Тема №8965 Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

  1. Алгоритм нахождения массы растворенного вещества и массы воды, необходимые для приготовления раствора.

    Задача.

    Вычислить массу соли и воды, необходимые для приготовления 40 г раствора NаСl с массовой долей 5%.

    1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений

    Дано:

    р-ра = 40г

    ω = 5%

    m (NаСl) - ?

    m (Н2О) - ?

    Решение:

    1. Рассчитайте массу растворенного вещества по формуле:

    в-ва= ω ∙ m р-ра/100%

    m (NаСl) = 5% · 40г/100% = 2г

    2. Найдите массу воды по разности между массой раствора и массой растворенного вещества:

    р-ля = m р-ра – m в-ва

    m (Н2О) = 40г – 2г = 38 г.

    3. Запишите ответ.

    Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 2г соли и 38г воды.

     

    Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества

    при разбавлении (упаривании) раствора

    Задача

    К 15% раствору, масса которого 80г, добавили 30г воды. Какой стала массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

    1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

    Дано:

    ω1 = 15%

    mр-ра1=80г

    m(Н2О) = 30г

    ω2-?

    Решение:

    1. В результате разбавления (упаривания) раствора масса раствора увеличилась (уменьшилась), а вещества в нём осталось столько же.

    Рассчитайте массу растворённого вещества, преобразуя формулу:

    ω = m в-ва /m р-ра ∙ 100%

    в-ва = ω1· mр-ра1 /100%

    в-ва = 15% · 80г = 12г

    2. При разбавлении раствора общая масса его увеличивается (при упаривании - уменьшается).

    Найдите массу вновь полученного раствора:

    р-ра2 = m р-ра1 + m(H2O)

    р-ра2 = 80г + 30г=110г

    3. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в новом растворе:

    ω2 = m в-ва / m р-ра2 ∙ 100%

    ω2 = 12г/ 110г· 100% = 10,9%

    4. Запишите ответ

    Ответ: массовая доля растворенного вещества в растворе при разбавлении равна 10,9%

     

    Алгоритм решения задач по «правилу креста»

    Для получения раствора с заданной массовой долей (%) растворенного вещества путем смешивания двух растворов с известной массовой долей растворенного вещества пользуются диагональной схемой ("правило креста").

    Сущность этого метода состоит в том, что по диагонали из большей величины массовой доли растворенного вещества вычитают меньшую.

a с – в

\ /

с

/ \

в а – с

где а – большая, в – меньшая, с – искомая массовая доля (%) растворенного вещества в растворе

Разности (с-в) и (а-с) показывают, в каких соотношениях нужно взять растворы а и в, чтобы получить раствор с.

Если для разбавления в качестве исходного раствора используют чистый растворитель, например, Н20, то концентрация его принимается за 0 и записывается с левой стороны диагональной схемы.

Задача

Для обработки рук хирурга, ран, послеоперационного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

Дано:

ω1 = 30%

ω2 = 2,5%

ω3 = 5%

m3 = 330г

m1 = ?

m2 = ?

Решение:

1. Составьте "диагональную схему". Для этого запишите массовые доли исходных растворов друг под другом, по левую сторону креста, а в центре заданную массовую долю раствора.

2,5

\ /

5

/ \

30

2. Вычитают из бóльшей массовой доли меньшую (30–5=25; 5–2,5=2,5) и находят результаты.

Записывают найденные результаты с правой стороны диагональной схемы: при возможности сокращают полученные числа. В данном случае 25 в десять раз больше, чем 2,5, то есть вместо 25 записывают 10, вместо 2,5 пишут 1.

30 2,5 (1)

\ /

5

/ \

2,5 25 (10)

Числа (в данном случае 25 и 2,5 или 10 и 1)называют массовыми числами. Массовые числа показывают, в каком соотношении необходимо взять исходные растворы, чтобы получить раствор с массовой долей йода 5%.

3. Определите массу 30% и 2,5% раствора по формуле:

р-ра = число частей · m3/ сумму массовых частей

m1(30%) = 1· 330г /1+10 = 30г

m2(2,5%) = 10 · 330г/ 1+10 = 300г

4. Запишите ответ.

Ответ: для приготовления 330 г раствора с массовой долей йода 5% необходимо смешать 300 г раствора с массовой долей 2,5% и 30 г с массовой долей 30%.

 

Алгоритм решения задач на приготовление раствора из кристаллогидрата

Задача

Определить массу кристаллогидрата Na2CO3∙ 10H2O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г. с массовой долей карбоната натрия 15%.

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

Дано:

р-ра = 540г

ω (Na2CO3) = 30%

m (Na2CO3∙ 10H2O) = ?

m(Н2О) = ?

Решение:

1. Определите массу карбоната натрия Na2CO3, содержащегося в 540 г. раствора

в-ва = ω1· m р-ра /100%

m (Na2CO3) = 15% ∙ 540 г. /100% = 81 г.

2. Сделайте пересчет рассчитанной массы на кристаллогидрат. Для этого рассчитайте молярные массы Na2CO3 и Na2CO3∙ 10H2O

М (Na2CO3) = 106 г/моль

М (Na2CO3∙ 10H2O) = 286 г/моль

Отсюда по формуле m = n∙ M найдите массы Na2CO3 и Na2CO3∙ 10H2O, приняв количество вещества n равным 1 моль

m (Na2CO3) = 106 г.

m (Na2CO3∙ 10H2O) = 286 г.

3. Вычислите массу кристаллогидрата, составив отношение:

в 286 г. Na2CO3∙ 10H2O содержится 106 г. Na2CO3,

а в х г. Na2CO3∙ 10H2O ------------------ 81 г. Na2CO3

х = 286∙ 81/ 106 = 219 г. – масса Na2CO3∙ 10H2O, необходимая для приготовления раствора.

4. Вычислите массу воды:

m(Н2О) = m р-ра – m в-ва

m(Н2О) = 540 – 219 = 321 г.

5. Запишите ответ:

Ответ: для приготовления раствора потребуется 219 г. Na2CO3∙ 10H2O и 321 г. воды

 

Задачи для самостоятельного решения

1.​ В 100 г. теплой воды растворили 150 г. нитрата серебра. Рассчитайте его массовую долю (процентную концентрацию) в растворе.

а) 40%

б) 60%

в) 67%

г) 150%

2.​ Сколько граммов хлорида натрия надо добавить к 200 г. 10% - ного раствора, чтобы получить 20% - ный раствор?

а) 10 г.

б) 20 г.

в) 25 г.

г) 200 г.

3.​ Рассчитайте массу хлороводорода в 200 мл. 20% - ной соляной кислоты (плотность раствора 1,1 г/мл).

а) 36,4 г.

б) 44 г.

в) 909 г.

г) 1100 г.

4.​ Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.

а) 11,25 %

б) 12 %

в) 20 %

г) 25 %

5.​ При охлаждении 150 г. 40% - ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.

а) 33,3 %

б) 30 %

в) 36 %

г) 44,4 %

6. В 16 % - ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли. Рассчитайте массу раствора

а) 3, 84 г.

б) 96 г.

в) 150 г.

г) 3750 г.

7. Смешали 250 г. 20% - ного раствора соляной кислоты и 100 мл. 30% - ного раствора той же кислоты (плотность 1,15 г/мл). Определите массовую долю (%) HCl после смешивания. ( Ответ: 23,1 %)

8. Какую массу воды надо прибавить к 200 мл. 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,33г/мл.) для получения 10 % - ного раствора щелочи?

9. В 200 воды растворено 25 г. медного купороса CuSO4∙ 5H2O. Какова концентрация сульфата меди (II) в полученном растворе? (Ответ: 7,1%)

10. Приготовить 100г. 5 % - ного раствора MgSO4 из кристаллогидрата MgSO4 ∙ 7Н2О.

11. Сколько мл. 12%-ного и 6%-ного растворов серной кислоты потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

12. При ожоге кожи кислотой, для нейтрализации применяют 3%-ный раствор гидрокарбоната натрия. Сколько граммов раствора, содержащего

25 % этой соли и воды понадобится для приготовления 100 г. 3%-ного раствора.

13. Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяют 2%-ный раствор борной кислоты. Сколько граммов раствора, содержащего 5% этой кислоты, понадобится для приготовления 500 г. 2%-ного раствора?

14.Формалин – это 40% раствор формальдегида. Сколько граммов 65%-ного раствора формальдегида и воды нужно взять для приготовления 500 г. формалина

Проверочные задачи по теме

«Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации»

Вариант 1.

1. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

2. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г.?

3. Сколько граммов Na2SO∙ 10H2O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4? ( Ответ: 234,6г)

Вариант 2.

1. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

2. Сколько мл. 12%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

3. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4∙ 7Н2О. Найти массу полученного раствора. (Ответ: 3,90кг)

Вариант 3.

1. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% -ного раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

2. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

3. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4∙ 5Н2О в 450г воды. (Ответ: 6,4%)

Вариант 4.

1. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл. 30%-ного раствора Н2О2 и 15 мл. дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю Н2О2 в полученном растворе. (Плотность раствора принять равной 1 г/мл.)

2. При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция CaCl2 10%, детям – с массовой долей CaCl2 – 5%. Рассчитайте массу 10 %-ного и 2%-ного растворов CaCl2, которые необходимы для приготовления 400г.5%-ного раствора CaCl2.

3. В какой массе воды нужно растворить 25г CuSO4∙ 5Н2О, чтобы получить 8%-ный раствор CuSO4? (Ответ:175г)

 

Эталоны ответов к проверочной работе по теме

«Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации»

Вариант 1

1. ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100%

р.в = ω ∙ mр-ра / 100%

m (KМnO4) = 3% ∙ 100 г./100%

m (KМnO4) = 3 г.

m (Н2О) = 100 – 3 = 97 г.

V (Н2О) = 97 мл.

Ответ: m (KМnO4) = 3 г, V (Н2О) = 97 мл.

2. 60 2

2

0 58

60% = 2 ∙ 600/60 = 20 г.

m (Н2О) = 58 ∙ 600/60 = 580 г.

Ответ: m 60% = 20 г., m (Н2О) = 580 г.

3. М (Na2SO∙ 10H2O) = 322 г/моль

М (Na2SO) = 142 г/моль

р.в = ω ∙ mр-ра / 100%

р.в = 10% ∙ 800 г./100%

m (Na2SO) = 80 г.

322 г. Na2SO∙ 10H2O - 142 г. Na2SO4

х г. - 80 г.

х = 322 ∙ 80 /142 = 181, 4 г.

Ответ: m (Na2SO∙ 10H2O) = 181, 4г.

Вариант 2

1. ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100 %

р.ра = mр.в. ∙ 100%/ ω

р.-ра = 10 г.∙ 100% / 5%

р.-ра = 200 г.

V = m / ρ

V = 200 г. / 0, 950 г/мл = 210, 5 г.

Ответ: V (5%-ного спиртового раствора йода) = 210, 5 г.

2. 12 8

8

0 4

12% = 8 ∙ 600/12 = 400 г.

m (Н2О) = 4 ∙ 600/12 = 200 г.

V = m / ρ

V12% = 400 г. /1, 08 = 370 мл

V (Н2О) = 200 г. /1 г/мл = 200 мл

Ответ: V 12% = 370 мл, V (Н2О) = 200 г.

3. М (MgSO4∙ 7Н2О) = 246 г/моль

М (MgSO4) = 120 г/моль

246 г. MgSO4∙ 7Н2О - 120 г. MgSO4

400 г. - х г.

х = 400 ∙ 120 / 246 = 195 г.

р.ра = mр. в. ∙ 100%/ ω

р.ра = 195 г. ∙ 100%/ 5% = 3900 г.

Ответ: m (р-ра) = 3,90кг

Вариант 3

1. р.в = ω ∙ mр-ра / 100%

m (NaCl) = 0,9 ∙ 500г. / 100% = 4,5 г.

m (Н2О) = 500 – 4,5 г. = 495,5 г.

Ответ:m (NaCl) = 4,5 г., m (Н2О) = 495,5 г.

2. 2,5 25

5

30 2,5

2,5% = 25 ∙ 330 /27,5 = 300 г.

m 30% = 2,5 ∙ 330 / 27,5 = 30 г.

Ответ: 2,5% = 300 г., m 30% = 30 г.

3. М (CuSO∙ 5Н2О) = 250 г/моль

М (CuSO4) = 160 г/моль

250 г. CuSO4∙ 5Н2О - 160 г. CuSO4

50 г. - х г.

х = 50 г.∙ 160 г. / 250 г. = 32 г.

ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100%

ω = 32 г../ 500 г. ∙ 100% = 6, 4%

Ответ: ω = 6,4%

Вариант 4

1. р-ра1 = 5 мл ∙ 1 г/мл = 5 г.

р.в = 30% ∙ 5 г. / 100% = 1,5 г.

р.в.2 = 5 г. + 15 г. = 20 г.

ω = m р.в./ mр-ра ∙ 100%

ω = 1,5 г../ 20 г. ∙ 100% = 7, 5 г.

Ответ: ω = 7,5 %

2. 10 3

5

2 5

10% = 3 ∙ 400 / 8 = 150 г.

2% = 5 ∙ 400 / 8 = 250 г.

Ответ: m 10% = 150 г., m 2% = 250 г.

3. М (CuSO∙ 5Н2О) = 250 г/моль

М (CuSO4) = 160 г/моль

250 г. CuSO∙ 5Н2О - 160 г. CuSO4

25 г. - х г.

х = 25 г. ∙ 160 г. / 250 г. = 16 г.

р.ра = mр. в. ∙ 100% / ω

р.ра = 16 г. ∙ 100% / 8% = 200 г.

m (Н2О) = 200 г. – 25 г. = 175 г.

Ответ: m (Н2О) = 175 г.


 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 1.

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна

а) 8,35

б) 10,0

в) 16,7

г) 20,0

2. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 мл. воды для приготовления 20%-ного раствора

а) 10 г.

б) 12,5 г.

в) 20,0 г.

г) 25,0 г.

3. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.

а) 11,25 %

б) 12 %

в) 20 %

г) 25%

Часть В

4. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

5. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г.?

6. Сколько граммов Na2SO∙ 10H2O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4? ( Ответ: 234,6г)


 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 2.

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г. сахара в 140 мл. воды, равна

а) 6,25

б) 12,5

в) 18,75

г) 20,0

2. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г. воды для приготовления 10%-ного раствора

а) 5,6 г.

б) 6,25 г.

в) 10,0 г.

г) 12,5 г.

3. При охлаждении 150 г. 40% - ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.

а) 33,3 %

б) 30 %

в) 36 %

г) 44,4 %

Часть В

4. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

5. Сколько мл. 12%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

6. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4∙ 7Н2О. Найти массу полученного раствора. (Ответ: 3,90кг)


 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 3.

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.

а) 14,3

б) 16,6

в) 12,5

г) 7,0

2. Какая масса хлорида железа (III) содержится в 200 мл. раствора с массовой долей FeCl340 %? Плотность раствора 1,13г/мл.

а) 90,4 г.

б) 80,0 г.

в) 70,8 г.

г) 5,0 г.

3. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

а) 22, 3 %

б) 28 %

в) 7,5 %

г) 8,6 %

Часть В

4. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

5. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

6. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4∙ 5Н2О в 450г воды. (Ответ: 6,4%)


 

Эталоны ответов на тестовые задания

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

 

Часть А

Часть С

Вариант

I

1. в

2. б

3. в

мах – 6 балла

4. – 2 балла

mр..в.= mр-ра∙ ẃ / 100%

mр..в.= 100г.∙ 3% / 100% = 3г.

m (Н2О) = mр-ра- mр..в.

m (Н2О) = 300-3 = 97г.

V (H2O) = 97мл.

Ответ: 3 г., 97 г.

5. – 5 баллов

60% 2

2%

0% 58

m(эссенции) = 2 ∙ 600 / 60 = 20 г.

Ответ: 20 г.

6. – 7 баллов

М(Na2SO4)=142г/моль

М(Na2SO4∙ 10Н2О)= 322г/моль

0,1=х / х+800

х =89 г.

322 - 142 х=322 ∙ 89 / 142 = 201,8 г.

х - 89

мах – 14 баллов

Вариант

II

1. б

2. а

3. а

мах – 6 баллов

4. – 2 балла

mр-ра = mр.в. ∙ 100% / ẃ

mр-ра = 10 ∙ 100 / 5 = 200 г.

Vр-ра = m / ρ = 200 / 0,950 = 210,5.г.

Ответ: 210,5 г.

5. – 5 баллов

12% 8

8%

0% 4

m (Н2О) = 4 ∙ 600 / 12 = 200 г.

m (12%) = 8 ∙ 600 / 12 = 400 г.

Vр-ра = m / ρ

6. – 7 баллов

M(MgSO4) = 120 г/моль

M(MgSO4 ∙ 7H2O) = 246 г/моль

400 – х х = 195,12 г.

246 – 120

mр-ра = mр.в. ∙ 100% / ẃ

mр-ра = 195,12 ∙ 100 / 5 = 3902 г. (3, 90 кг)

Ответ: 3,90 кг.

мах – 14 баллов

Вариант

III

1. в

2. а

3. г

мах – 6 баллов

4. – 2 балла

mр..в.= mр-ра∙ ẃ / 100%

m(NaCl) = 500 ∙ 0,9 / 100 = 4,5г.

m (Н2О) = mр-ра- mр..в.

m (Н2О) = 500 – 4,5 = 495, 5г.

Ответ: 4,5 г., 495,5 г.

5. - 5 баллов

2,5% 25

5%

30% 2,5

m(2,5%) = 25 ∙ 330 / 27,5 = 300 г.

m(30%) = 2,5 ∙ 330 / 27,5 = 30 г.

Ответ: 300 г., 30 г.

6. – 7 баллов

M(CuSO4) = 160 г/моль

M(CuSO4∙ 5H2O) = 250 г/моль

250 - 160 х = 50 ∙ 160 / 250 = 32 г.

50 - х

ẃ = mр.в./ mр-ра ∙ 100%

ẃ = 32 / 500 ∙ 100% = 6,4%

Ответ: 6,4 %

мах - 14 баллов

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.10.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar