Тема №8412 Решение задач по химии 9-10 класс
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии 9-10 класс из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии 9-10 класс, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 

9 класс

 

Задача 1

 

Какой объем кислорода необходим для сгорания 3 л смеси аммиака и водорода, плотность которой по воздуху равна 0,12? Объемы измерены при одинаковых условиях.

 

Относительная молекулярная масса смеси: 29*0,12 = 3,48

Находим долю каждого газа в смеси: 17х  + 2(1-х) = 3,48 . Из этого уравнения рассчитываем долю аммиака – 0,1 и долю водорода – 0,9 .

Следовательно, в смеси было 0,3 л  аммиака и 2,7 л  водорода

Уравнения горения газов:

  0,3 л         0,225 л

4NH3   +  3O2  à  2N2    +   6H2

   4 л          3 л

2,7 л        1,35 л

H2     +    0,5O2  à    H2O

По этим уравнениям находим   общий объем кислорода:  0,225 + 1,35  = 1,575 (л).

 

Какой объем воздуха необходим для сгорания 10 м3 смеси пропана (С3Н8) и водорода, плотность которой по гелию равна 9,95? Объемы измерены при одинаковых условиях.

 

Относительная молекулярная масса смеси: 4*9,95 = 39,8

Находим долю каждого газа в смеси: 44х  + 2(1-х) = 39,8 . Из этого уравнения рассчитываем долю пропана – 0,9 и долю водорода – 0,1 .

Следовательно, в смеси было  9 м3 пропана и 1м3 водорода

Уравнения горения газов:

  0,9м3         4,5м3   

С3Н8   +  5O2  à  3CO2    +   4H2

0,1м3       0,05м3

H2     +    0,5O2  à    H2O

По этим уравнениям находим   общий объем кислорода:  4,5 + 0,05  = 4,55 (м3).

Воздуха необходимо в 5 раз больше: 4,55*5 = 22,75 (м3).

 

 

Задача 2    

 

В трех склянках без надписей находятся растворы следующих веществ: едкого натра, фторида калия и нашатыря. Как с помощью одного реактива определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде, укажите признаки их протекания.

 

Растворы: NaOH (каустическая сода), KF, NH4Cl (нашатырь).

Реактив – раствор AgNO3.  Уравнения реакций:

2NaOH  +  2AgNO  =  2NaNO3    +  Ag2Oi   +  H2O  (Ag2O  -бурый осадок)

2Na+  + 2OH-  +  2Ag+  +  2NO3-  =  2Na+  +  2NO3-  +  Ag2Oi   +  H2

2OH-  +  2Ag+   =   Ag2Oi   +  H2

KF   +   AgNO3 =  реакция не идет

NH4Cl  +  AgNO3  =   Ag Cli  + NH4 NO3  (Ag Cli  - белый осадок)

NH4+  +   Cl-   +  Ag+   +   NO3-  =   Ag Cli  +  NH4+  +  NO3- 

Cl-  +  Ag+  =  Ag Cli

 

В трех склянках без надписей находятся растворы следующих веществ: азотной кислоты, ляписа и аммонийной селитры. Как с помощью одного реактива определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде и укажите их признаки.

 

Растворы: HNO3, AgNO3 (ляпис) , NH4 NO3 (аммонийная селитра).

Реактив – раствор  КОН. Уравнения реакций:

HNO3   +   КОН    =  КNO3   +  H2O  (нет видимых изменений)

Н+  +  NO3-   +  К+  +  OH  =    К+  +   NO3-   +   H2O

Н+  +   OH-  =  H2O

2AgNO3  +   2КОН   =   Ag2O↓   +  H2O   +   2КNO3

2Ag+   +   2NO3-   +   2К+   +    2OH-   =    Ag2O↓   +  H2O   +   2К+   +  2NO3-

2Ag+   +    2OH-   =   Ag2O   +  H2O

NH4 NO3    +    КОН   =   КNO3    +   NH3h     +   H2O

NH4+    +    NO3-   +   К+  +  OH-  =    К+   +   NO3-   +   NH3↑     +   H2O  

NH4+   +   OH-   =   NH3↑     +   H2O

 

 

Задача 3

 

Термохимическое уравнение разложения нитрата меди имеет вид:

2Cu(NO3)2(тв) = 2CuO(тв) + 4NO2(тв) + O2(г) – 613,6 кДж

Вычислите теплоту образования нитрата меди, если известно, что теплоты образования оксида меди (II) и оксида азота (IV) равны 155,1 и –33,8 кДж/моль соответственно.

 

2Cu(NO3)2(ТВ.)   =   2CuO(ТВ.)     +   4NO2(г.)  +   O2(г.)   - 613,6 кДж  или

Cu(NO3)2(ТВ.)   =   CuO(ТВ.)     +   2NO2(г.)  +  0,5O2(г.)   - 306,8 кДж

По следствию из закона Гесса  тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Причем, теплота образования простых веществ принята равной нулю.

На этом основании составляем выражение:

Q(реакции)  =  q(CuO)   +    2q(NO2)   - q(Cu(NO3)2).  Отсюда получаем:

q(Cu(NO3)2)  =  q(CuO)  +   2q(NO2)   -  Q(реакции)                

Подставляем в это выражение известные теплоты образования и находим теплоту образования нитрата меди:

q(Cu(NO3)2)  =  155,1  + (-33,8*2) – (-306,8) = 394,3 кДж

 

Термохимическое уравнение обжига сульфида цинка имеет вид:

2ZnS(тв.) + 3O2(г.) = 2ZnO(тв.) + 2SO2(г.) + 885,7 кДж

Вычислите теплоту образования оксида серы (IV), если известно, что теплоты образования оксида и сульфида цинка  равны 347,8 и 201,5 кДж/моль соответственно.

 

2ZnS(ТВ.)    + 3O2(г.)     =     2ZnO(ТВ.)  +  2SO2(г.)  +  885,7 кДж   или

ZnS(ТВ.)    + 1,5O2(г.)     =     ZnO(ТВ.)  +  SO2(г.)  +  442,85 кДж  

По следствию из закона Гесса  тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Причем, теплота образования простых веществ принята равной нулю.

На этом основании составляем выражение:

Q(реакции)  =  q(ZnO)   +    q(SO2)   - q(ZnS).  Отсюда получаем:

q(SO2)  = - q(ZnO)  +   q(ZnS)   +  Q(реакции)                

Подставляем в это выражение известные теплоты образования и находим теплоту образования оксида серы (IV):

q(SO2)  = - 347,8  +  201,5 +  442,85 = 296,55 кДж

 

Задача 4

 

В мерную колбу объемом 250 мл поместили 3,58 г кристаллогидрата Cr2(SO4)3·18H2O. Затем в колбу налили дистиллированной воды, добились растворения соли, довели водой до метки и перемешали. Сколько моль ионов SO42- содержится в одном литре такого раствора?

 

Cr2(SO4)3.18H2O

М = 716 г/моль         

Число молей соли: 3,58 : 716 = 0,005 (моль)

0,005 моль                  0,015 моль

Cr2(SO4)3  =  2Cr3+  +  3SO42-

1 моль                          3 моль

Концентрация  (SO42-) равна: 0,015 : 0,25 =  0,06 (моль/л)

 

Имеется раствор хлорида железа (III) с концентрацией  0,03 моль ионов Cl- в одном литре. Какая масса кристаллогидрата FeCl3.6H2O   получится при медленном испарении 200 мл такого раствора?

 

Число моль ионов Cl- в 200 мл в 5 раз меньше:  0,03 : 5 = 0,006 (моль)

FeCl3  =  Fe3+  +  3Cl-

1 моль                  3 моль

Число молей соли в три раза меньше (см.равнение диссоциации) : 0,006: 3  =  0,002 (моль)

М (FeCl3*6H2O)  =  276,5 г/моль

Масса (FeCl3*6H2O)  =  0,002*276,5  =  0,553 (г).

 

Задача 5

 

При обработке 17,40 г смеси железа, алюминия и меди концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л газа (н.у.), а при действии на такую же массу смеси соляной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси металлов в массовых долях.

 

С концентрированной азотной кислотой реагирует только медь:

6,4 г                                            4,48 л

Cu  + 4HNO3  =  Cu(NO3)2   +  2NO2h  +  2H2O                          (1)

64 г                                               44,8 л

По этому уравнению (1) находим массу меди:  6,4 г .

Масса смеси железа и алюминия:  17,4 – 6,4  =  11 (г)

С соляной кислотой реагируют железо и алюминий:

 

Fe  + 2HCl  =  FeCl2  +  H2h                                      (2)

56 г                                 22,4 л

2Al + 6HCl =  Al Cl3 + 3H2h                                      (3)

54 г                                  67,2 л

На основе уравнений 2 и 3 составляем алгебраическое уравнение:

(Х:56)*22,4  +  (11 – Х): 27*1,5*22,4  = 8,96 , где Х – масса железа в смеси.

Решая это алгебраическое уравнение находим массу железа: 5,6 г .

Масса алюминия:  11 – 5,6 =  5,4 (г).

W (Cu) = 6,4  : 17,4  =   0,368 или 36,8%

W (Fe) =  5,6  : 17,4  =   0,322 или 32,2%

W (Al) =  5,4  : 17,4  =   0,310 или 31,0%

 

Определите состав смеси меди, железа и алюминия в массовых долях, если известно, что при действии на 19,5 г этой смеси раствором гидроксида натрия выделилось 10,08 л газа (н.у.), а при действии на такую же массу смеси соляной кислотой 13,44 л газа (н.у.)

 

С гидроксидом натрия реагирует только алюминий

                                                                            10,08 л

2Al  + 2NaOH   +  6H2O  =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2h                       (1)

54 г                                                                      67,2 л

С раствором соляной кислоты реагируют железо и медь:

 

Fe  + 2HCl  =  FeCl2  +  H2h                                                              (2)

56 г                                 22,4 л

2Al + 6HCl =  Al Cl3 + 3H2h                                                              (3)

54 г                                  67,2 л

По уравнению (1) находим массу алюминия:

(54*10,08) : 67,2 =  8,1 (г) .

Алюминий с соляной кислотой реагирует с выделением водорода в такой же стехиометрии, как и с гидроксидом натрия (см. уравнения 1 и 3). Значит объем водорода, выделенного алюминием из соляной кислоты равен 8,96 л .

Объем водорода, который выделило железо из соляной кислоты, равен:

13,44 – 8,96  =  4,48 (л). По этому объему водорода из уравнения (2) находим массу железа: (56*4,48) : 22,4  =  11,2 (г).

Масса меди  в смеси:  19,5 – 8,1 – 11,2  =   0,2 (г)

W (Al) =  8,1  : 19,5  =   0,415 или 41,5 %

W (Fe) = 11,2  : 19,5  =  0,575 или 57,5%

W (Cu) = 0,2  : 19,5  =   0,010 или 1,0%

 

 

 

10 класс

 

Задача 1

 

 

Навеску цинка массой 3,0 г сожгли в 0,5 л (н.у.) газа, имеющего при н.у. плотность 3,17 г/л, после чего реакционную смесь охладили до комнатной температуры и полностью растворили в  40% водном растворе гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Какой минимальный объем раствора щелочи для этого потребовался? Какова будет массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

 

Для начала определим, о каком газе идет речь в задаче.  Поскольку его

плотность при н.у. составляет 3.17 г/л, молярная масса этого газа равна:

М = 3.17·22.4 = 71.008 г/моль. По-видимому, искомый газ – хлор, при взаимодействии которого с цинком протекает реакция:

Zn + Cl2 = ZnCl2

По условию задачи в реакцию вступило 3.0/65.4 = 0.046 моль цинка и 0.5/22.4 = 0.022 моль хлора. Следовательно, после окончания реакции смесь содержит 0.024 моль цинка и 0.022 моль хлорида цинка.

При обработке смеси раствором гидроксида натрия протекают реакции:

ZnCl2 + 4NaOH = 2NaCl + Na2[Zn(OH)4]

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Для растворения смеси требуется не менее (4·0.022 + 2·0.024) ·40 = 5.44 г гидроксида

натрия, что соответствует 13.6 г (или 9.51 мл) водного раствора этой щелочи.

При взаимодействии выделится 0.024 моль (0.048 г) водорода.

Масса раствора после окончания реакции составит: 13.6 + 3 + 0.5·3.17 – 0.048 =18.137 г

Масса растворенного вещества (тетрагидроксоцинката натрия и хлорида натрия) – 0.046·179.4 + 0.022·58.5 = 9.539 г

Массовая доля растворенного вещества: 9.539/18.137 = 52.6%

 

Навеску алюминия массой 2,0 г обработали при нагревании 1,0 л (н.у.) газообразного вещества, имеющего при 100 оС плотность 5,23 г/л, после чего реакционную смесь охладили до комнатной температуры и полностью  растворили в  40% водном растворе гидроксида калия (плотность 1,40 г/мл). Какой минимальный объем раствора щелочи для этого потребовался? Какова будет массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

Для начала определим, о каком газе идет речь в задаче.  Поскольку его плотность при н.у. составляет 5.23 г/л, молярная масса этого газа равна:

М = 5.23·22.4·373,15/273,15 = 159.936 г/моль. По-видимому, искомый газ – пары брома, при взаимодействии которых с алюминием протекает реакция:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

По условию задачи в реакцию вступило 2.0/27 = 0.074 моль алюминия и 1.0/22.4 = 0.0446 моль брома. Следовательно, после окончания реакции смесь содержит 0.044 моль алюминия и 0.030 моль бромида алюминия.

При обработке смеси раствором гидроксида калия протекают реакции:

AlBr3 + 4KOH = 3KBr + К[Al(OH)4]

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Для растворения смеси требуется не менее (4·0.030 + 0.044) ·56 = 9.184 г гидроксида

калия, что соответствует 22.96 г (или 16.4 мл) водного раствора этой щелочи.

При взаимодействии выделится 0.066 моль (0.132 г) водорода.

Масса раствора после окончания реакции составит: 22.96 + 2 + 7.14 – 0.132 = 31.968 г

Масса растворенного вещества (тетрагидроксоалюмината калия и бромида калия) – 0.044·134 + 0.030·3·119 = 16.606 г

Массовая доля растворенного вещества: 16.606/31.968 = 51.9%

 

Задача 2

 

Пользуясь Периодическим Законом Д. И. Менделеева, дайте характеристику элемента № 114 по следующей схеме: электронное строение атома, характерные степени окисления, 2-3 характерные реакции простого вещества, его высшего оксида и соответствующего гидроксида.

 

Электронный паспорт элемента № 114: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2

Поскольку речь идет о металле, отрицательные степени окисления для данного элемента должны быть нехарактерны. Тогда можно ожидать проявления данным элементов четырех степеней окисления: 0, +2, +4.

Характерные реакции простого вещества:

Э + 2F2 = ЭF4

Э + О2 = ЭО2

Э + I2 = ЭI2

Высший оксид и соответствующий ему гидроксид будут, вероятно, проявлять амфотерные свойства:

ЭО2 + 4HCl = ЭCl4 + 2H2O

ЭО2 + 2NaOH = Na2ЭO3 + H2O (сплавление)

ЭО2·nH2O + 4HCl = ЭCl4 + (2+n)H2O

ЭО2·nH2O + 2NaOH = Na2[Э(OH)6] + (n-2)H2O

 

Пользуясь Периодическим Законом Д. И. Менделеева, дайте характеристику элемента № 116 по следующей схеме: электронное строение атома, характерные степени окисления, 2-3 характерные реакции простого вещества, его высшего оксида и соответствующего гидроксида.

 

Электронный паспорт элемента № 116: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4

Поскольку речь идет о металле, отрицательные степени окисления для данного элемента должны быть нехарактерны. Тогда можно ожидать проявления данным элементов трех степеней окисления: 0, +2, +4, +6.

Характерные реакции простого вещества:

Э + 3F2 = ЭF6

2Э + 3О2 = 2ЭО3

Э + 2Br2 = ЭBr4

Высший оксид и соответствующий ему гидроксид будут, вероятно, проявлять кислотные свойства, высший оксид должен проявлять и свойства окислителя:

ЭО3 + 2КОН = К2ЭО4 + H2O

ЭО3 + СО = ЭО2 + СО2

Н2ЭО4 + 2КОН = К2ЭО4 + 2Н2О

Н2ЭО4 + КОН = КНЭО4 + Н2О

 

 

Задача 3

 

В раствор, содержащий равное число молей хлоридов железа(III), ртути (II) и магния, опустили оловянную пластинку массой 20,00 г. После окончания реакции ее масса изменилась на 2,00 г. Определите массы всех солей в полученном растворе.

 

При взаимодействии материала пластинки с солями в растворе будут протекать реакции:

Sn + 2FeСl3 = SnCl2 + 2FeCl2

Sn + HgCl2 = SnCl2 + Hg

Изменение массы пластинки будет обусловлено растворением олова и выделением на пластинке ртути.

Пусть в растворе содержалось х моль хлорида ртути. Тогда в ходе реакции на пластинке выделилось х моль ртути, а в раствор перешло 1.5х моль олова (х при взаимодействии с солью ртути и 0.5х при взаимодействии с хлоридом железа).

Изменение массы пластинки составляет: х·200.6 – 1.5х·118.7 = 2.00 г. Тогда х = 0.091 моль

По окончании реакции в растворе будут содержаться:

х  моль хлорида железа(II) – 11.56 г

1,5х  моль хлорида олова (II) – 25,89 г

х  моль хлорида магния – 8,65  г

 

В раствор, содержащий равное число молей нитратов железа(III), серебра и цинка, опустили медную пластинку массой 10,00 г. После окончания реакции ее масса изменилась на 1,52 г. Определите массы всех солей в полученном растворе.

 

При взаимодействии материала пластинки с солями в растворе будут протекать реакции:

Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

Изменение массы пластинки будет обусловлено растворением меди и выделением на пластинке серебра.

Пусть в растворе содержалось х моль нитрата серебра. Тогда в ходе реакции на пластинке выделилось х моль серебра, а в раствор перешло х моль меди (0.5х при взаимодействии с солью серебра и 0.5х при взаимодействии с нитратом железа).

Изменение массы пластинки составляет: х·108 – х·63.5 = 1.52 г. Тогда х = 0.034 моль

По окончании реакции в растворе будут содержаться:

х  моль нитрата железа(II) – 6.12 г

х  моль нитрата меди (II) – 6.375 г

х  моль нитрата цинка – 6.44 г

 

Задача 4

 

Укажите, какие из приведенных ниже факторов влияют на скорость взаимодействия железа с водным раствором хлорида меди(II): 1) температура; 2) давление; 3) освещение; 4) концентрация хлорида меди в растворе; 5) степень измельчения железа; 6) концентрация хлорида железа в растворе. Приведите номера правильных ответов, расположив их в порядке убывания. Ответ поясните.

Ответ: 5, 4, 1.

При повышении температуры увеличивается число столкновений взаимодействующих частиц, а сами частицы обладают большей энергией (выше вероятность протекания реакции при столкновении)

С повышением концентрации хлорида меди растет вероятность столкновений

С увеличением степени измельчения железа увеличивается площадь соприкосновения двух фаз, растет вероятность столкновений

 

Равновесие в системе H2 + Br2 (газ) 2HBr (газ) + Q не смещается под влиянием следующих факторов: 1) температура; 2) давление; 3) освещение; 4) присутствие катализатора; 5) присутствие ингибитора; 6) концентрация паров брома. Приведите номера правильных ответов, расположив их в порядке убывания. Ответ поясните.

Ответ: 5, 4, 3, 2.

Катализатор и ингибитор одинаково влияют на скорости прямой и обратной реакции, потому смещения равновесия не происходит.

В ходе указанной реакции не меняется число молей газа, поэтому изменение давления не вызывает смещения равновесия.

Освещение может инициировать протекание реакции (но тогда вещества не находились в состоянии равновесия) и изменить скорость протекания (для прямой и обратной реакции – одинаково).

 

 

 

 

Задача 5

 

При гидрировании пропина недостатком водорода над никелевым катализатором получена смесь двух газов с плотностью по воздуху 1,39. Напишите уравнения протекающих реакций. Каков состав полученной смеси в объемных процентах? Рассмотрите все возможные варианты, укажите наиболее вероятный.

Средняя молярная масса смеси газов: 29*1,39=40,31 г/моль

Водород можно исключить, т.к.  он изначально присутствовал в недостатке, а никелевый катализатор достаточно активный.

Варианты состава смеси:

1)      Пропин+пропан

40х+44(1-х)=40,31              х=0,9225 (х – мольная доля пропина)

91,54% пропина, 8,46% пропана по массе или 92,25% и 7,75% по объему

2)      Пропин+пропен

40х+42(1-х)=40.31              х=0,845

83,85% пропина, 16,15% пропена по массе или 84,5 и 15,5% по объему, соответственно

Очевидно, что при таком большом избытке пропина вероятность последующего гидрирования  пропена пренебрежимо мала, т.е. ответ – вариант 2

 

При гидрировании этина недостатком водорода над палладиевым катализатором  получена смесь двух газов с плотностью по воздуху 0,90. Напишите уравнения протекающих реакций. Каков состав полученной смеси в объемных процентах? Рассмотрите все возможные варианты, укажите наиболее вероятный.

Средняя молярная масса смеси газов: 29*0,9=26,1 г/моль

Водород можно исключить, т.к.  он изначально присутствовал в недостатке, а палладиевый катализатор достаточно активный.

Варианты состава смеси:

1)      Ацетилен+этан

26х+30(1-х)=26,1                            х=0,975 (х – мольная доля ацетилена)

97,13% ацетилена, 2,87%  этана по массе

Или 97,5% и 2,5% по объему, соответственно

2)      Ацетилен+этилен

26х+28(1-х)=26,1                            х=0,95

94,64% ацетилена, 5,36% этилена по массе

Или 95,00% и 5,00% по объему, соответственно

Очевидно, что при таком большом избытке ацетилена вероятность последующего гидрирования  этилена пренебрежимо мала, т.е. ответ – вариант 2.

 

Задача 6

 

Расшифруйте цепочку превращений:

 

Составьте названия всех приведенных в задании органических соединений по номенклатуре IUPAC.

 

А – пентен-1 (отравленный катализатор); В – пентен-2 (изомеризация в более устойчивый алкен); С – 3-хлорпентан (правило Марковникова). D – 3,4-диэтилгексан (реакция Вюрца).

 

Расшифруйте цепочку превращений

 

Составьте названия всех приведенных в задании органических соединений по номенклатуре IUPAC.

 

А – 3-метилбутен-1 (отравленный катализатор); В – 2-метилбутен-2 (изомеризация в более устойчивый алкен); С -2-бром-2-метилбутан (правило Марковникова); D – 3,3,4,4-тетраметилгексан (реакция Вюрца).

 

 

10 класс

 

Задача 1

 

Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора:

Соль:              

1) валерат рубидия

2) нитрат галлия

3) бромид аммония

4) нитрит бария

5) сульфат хрома(III)

Реакция среды

А) кислая

В) нейтральная

С) щелочная

1

2

3

4

5

 

 

 

 

 

 

 
             

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

 

1

2

3

4

5

С

А

А

С

А

 

C5H9O2Rb + H2O C5H9O2H + RbOH

C5H9O2- + H2O C5H9O2H + OH

Ga(NO3)3 + H2O Ga(OH)(NO3)2 + HNO3

Ga3+ + H2O Ga(OH)2+ + H+

NH4Br + H2O NH4OH + HBr

NH4+ + H2O NH4OH + H+

Ba(NO2)2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HNO2

NO2 + H2O HNO+ OH

Cr2(SO4)3 + 2H2O 2Cr(OH)(SO4) + H2SO4

Cr3+ + H2O Cr(OH)+ + H+

 

Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора:

Соль:              

1) бензоат цезия             

2) иодид аммония             

3) нитрат свинца

4) трифторацетат железа(III)

5) фторид натрия

Реакция среды

А) кислая

В) нейтральная

С) щелочная

1

2

3

4

5

 

 

 

 

 

 

 
             

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

 

1

2

3

4

5

С

А

А

А

С

 

C7H5O2Cs + H2O C7H5O2H + CsOH

C7H5O2- + H2O C7H5O2H + OH

NH4I+ H2O NH4OH + HI

NH4+ + H2O NH4OH + H+

Pb(NO3)2 + H2O Pb(OH)(NO3) + HNO3

Pb2+ + H2O Pb(OH)+ + H+

Fe(CF3CO2)3 + H2O Fe(OH)(CF3CO2)2 + CF3CO2H

Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+

NaF + H2O NaOH + HF

F + H2O HF + OH

 

 

Задача 2

 

Для определения количественного состава смеси тригидрата нитрата меди и гексагидрата нитрата железа(II) навеску смеси прокалили при 800 оС. Масса твердого остатка составила 30% от массы исходной смеси. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

2Cu(NO3)2·3H2O = 2CuO + 4NO2 + O2 + 6H2O

4Fe(NO3)2·6H2O = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 + 24H2O

Пусть был взят один моль смеси, в котором содержалось х моль тригидрата нитрата меди. Тогда масса исходной смеси составляла:

m1 = х·241.5 + (1 – х)·288

По окончании реакции масса твердого остатка составит:

m2 = х·79.5 + (1 – х)/2·160

По условию задачи m2/m1 = 0.3

(х·79.5 + (1 – х)/2·160)/( х·241.5 + (1 – х)·288) = 0.3

x = 0.476

В 1 моль исходной смеси содержится 0.476 моль тригидрата нитрата меди (114.954 г) и 0.524 моль гексагидрата нитрата железа (150.912 г). Массовые доли компонентов составляют 43.2% и 56.8%, соответственно.

 

Для определения количественного состава смеси моногидрата нитрата ртути(II) и гексагидрата нитрата железа(II) навеску смеси прокалили при 800 оС. Масса твердого остатка составила 20% от массы исходной смеси. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

 

Hg(NO3)2·H2O = Hg + 2NO2 + O2 + H2O

4Fe(NO3)2·6H2O = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 + 24H2O

Пусть был взят один моль смеси, в котором содержалось х моль моногидрата нитрата ртути Тогда масса исходной смеси составляла:

m1 = х·342.6 + (1 – х)·288

По окончании реакции масса твердого остатка составит:

m2 = (1 – х)/2·160

По условию задачи m2/m1 = 0.2

(1 – х)/2·160/( х·342.6 + (1 – х)·288) = 0.2

x = 0.246

В 1 моль исходной смеси содержится 0.246 моль моногидрата нитрата ртути (84.28 г) и 0.754 моль гексагидрата нитрата железа (217.15 г). Массовые доли компонентов составляют 27.96% и 72.04%, соответственно.

 

Задача 3

 

Как выделить в чистом виде компоненты из следующей смеси: фтороводород, азот, оксид азота(IV), углекислый газ, водород? В случае использования химических реакций приведите их уравнения.

Один из вариантов решения:

Пропустим исходную смесь через 10% раствор серной кислоты. Хорошо растворимый в воде фтороводород перейдет в раствор, остальные газы останутся непоглощенными. Полученный раствор далее можно нейтрализовать гидроксидом натрия, выпарить, а твердую соль обработать концентрированной серной кислотой:

NaFтв. + H2SO4конц. = NaHSO4 + HF

Оставшиеся газы пропустим через баритовую воду. При этом будут поглощены углекислый газ и оксид азота:

Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3 + H2O

2Ва(ОН)2 + 4NO2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + H2O

Выпавший осадок карбоната бария можно разложить нагреванием:

ВаСО= ВаO + СО2

Раствор нитрата и нитрита бария можно обработать концентрированной серной кислотой:

Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2SO4конц. = 2ВaSO4 + 4NO2 + 2Н2О

Оставшуюся смесь азота и водорода можно разделить физическим методом – сжижением (первым в жидкость перейдет азот), диффузией через стекло (водород диффундирует) и т.п.

 

Как выделить в чистом виде компоненты из следующей смеси: угарный газ, водород, хлороводород, сернистый газ, метан? В случае использования химических реакций приведите их уравнения.

Один из вариантов решения:

Пропустим исходную смесь через 10% раствор серной кислоты. Хорошо растворимый в воде хлороводород перейдет в раствор, остальные газы останутся непоглощенными. Полученный раствор далее можно нейтрализовать гидроксидом натрия, выпарить, а твердую соль обработать концентрированной серной кислотой:

NaСlтв. + H2SO4конц. = NaHSO4 + HCl

Оставшиеся газы пропустим через холодную баритовую воду. При этом будут поглощен сернистый газ:

Ва(ОН)2 + SО2 = ВаSО3 + H2O

Выпавший осадок сульфита бария можно разложить нагреванием:

ВаSО= ВаO + SО2

Угарный газ можно поглотить пропусканием под давлением через горячий раствор щелочи:

СО + КОН = НСООК

Далее раствор следует выпарить, а сухой остаток обработать концентрированной серной кислотой:

НСООК + Н2SO4конц. = КНSO4 + СO + Н2О

Оставшуюся смесь метана и водорода можно разделить физическим методом – сжижением (первым в жидкость перейдет метан), диффузией через стекло (водород диффундирует) и т.п.

 

Задача 4

 

Активированный уголь, обладающий способностью сорбировать различные вещества, можно успешно использовать при устранении последствий некрупных техногенных аварий, приводящих к разливу нефтепродуктов.

Для определения сорбционных свойств образца активированного угля навеску массой 50 мг залили 100 г эмульсии, содержащей 100 мг н-гексана в воде. Смесь перемешивали в течение часа, затем отфильтровали. К фильтрату прибавили микроколичества поверхностно-активного вещества и проанализировали на автоматическом анализаторе органического углерода. Раствор показал содержание углерода – 123 мг/кг.

Рассчитайте полную сорбционную емкость образца активированного угля по нефтепродуктам (мг/г). Рассчитайте константу равновесия распределения н-гексана между водой и активированным углем. Для чего перед определением содержания углерода в фильтрате необходимо добавлять ПАВ?

 

Остаточная масса н-гексана в растворе: 0,123 г/(12 г/моль*6)*(12 г/моль*6+1 г/моль*14)*0,1=0,0147 г

Сорбционная емкость: (100-14,7)/0,05=706 мг/г

ПАВ необходимо добавлять для получения раствора из водной эмульсии (её стабилизации).

 

Активированный уголь, обладающий способностью сорбировать различные вещества, можно успешно использовать при устранении последствий некрупных техногенных аварий, приводящих к разливу нефтепродуктов.

Для определения сорбционных свойств образца активированного угля навеску массой 40 мг залили 100 г эмульсии, содержащей 100 мг н-гептана в воде. Смесь перемешивали в течение часа, затем отфильтровали. К фильтрату прибавили микроколичества поверхностно-активного вещества и проанализировали на автоматическом анализаторе органического углерода. Раствор показал содержание углерода – 203 мг/кг.

Рассчитайте полную сорбционную емкость образца активированного угля по нефтепродуктам (мг/г). Для чего перед определением содержания углерода в фильтрате необходимо добавлять ПАВ?

 

Остаточная масса н-гептана в растворе: 0,203 г/(12 г/моль*7)*(12 г/моль*7+1 г/моль*16) *0,1=0,0242 г

Сорбционная емкость: (100-24.2)/0,04=1895  мг/г

ПАВ необходимо добавлять для получения раствора из водной эмульсии (её стабилизации).

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача 5

 

Расшифруйте схему превращений. Вещества A-E – основные продукты реакций.

 

Основными определяющими факторами выбора того или иного продукта при замещении являлись: типы заместителей (ориентация) и их размеры (стерический фактор). Возможны альтернативные варианты решения при наличии строгого обоснования.

 

 

Расшифруйте схему превращений. Вещества A-E – основные продукты реакций.

Основными определяющими факторами выбора того или иного продукта при замещении являлись: типы заместителей (ориентация) и их размеры (стерический фактор). Возможны альтернативные варианты решения при наличии строгого обоснования.

 

 

Задача 6

 

При сжигании 1,00 г некоего пластика в атмосфере кислорода и последующего пропускания продуктов через 1,0 л 0,05 М гидроксида бария получено 6,31 г осадка. На полную нейтрализацию раствора, оставшегося после отфильтровывания осадка, понадобилось 20 мл 0,1 М HCl. Установите брутто-формулу полимера. Предположите его название, нарисуйте структуру.

 

Число моль осадка BaCO3:  6,31/(137,3+12+16*3)=0,032 моль

Дополнительный расход OH--групп: 1*0,05-0,032-(0,02*0,1)=0,016 моль

Молярная масса звена полимера: 1/0,032*n=31,25n г/моль, где n-число атомов углерода в звене полимера. Дополнительная щелочь может расходоваться, например, на продукты горения органической серы и/или галогенов.

При n=2 молярная масса равна 62,5 г/моль, что соответствует звену поливинилхлорида (полихлорэтена),

-CH2CHCl-+2,5O2=2CO2+H2O+HCl, число моль хлороводорода (0,016) также совпадает.

 

При сжигании 2,00 г некоего пластика в атмосфере кислорода и последующего пропускания продуктов в 2 л 0,025 М раствора гидроксида бария получено 4,06 г осадка. На полную нейтрализацию раствора, оставшегося после отфильтровывания осадка, понадобилось 88 мл 0,1 М HCl. Установите брутто-формулу полимера. Предположите его название, нарисуйте структуру.

 

Число моль осадка BaCO3:  4,06/(137,3+12+16*3)=0,0206 моль

Дополнительный расход OH--групп: 2*0,025-0,0206-(0,088*0,1)=0,0206 моль

Молярная масса звена полимера: 2/0,0206*n=97n г/моль, где n-число атомов углерода в звене полимера. Дополнительная щелочь может расходоваться, например, на продукты горения органической серы и/или галогенов.

При n=1 молярная масса равна 97 г/моль, что соответствует звену –C(Cl)SiH2F- (96,61 г/моль), поли-1,2-дифторсилил-1,2-дихлорэтен.

2-С2(SiH2F)2Cl2- + O2 = SiF4+SiO2+4HCl+4CO2

Возможны другие варианты решения, не противоречащие условию задачи.

 

Вариант 2: При сжигании 1,00 г некоего пластика в атмосфере кислорода и последующего пропускания продуктов в 2 л 0,025 М раствора гидроксида бария получено 4,06 г осадка. На полную нейтрализацию раствора, оставшегося после отфильтровывания осадка, понадобилось 88 мл 0,1 М HCl. Установите брутто-формулу полимера. Предположите его название, нарисуйте структуру.

 

Число моль осадка BaCO3:  4,06/(137,3+12+16*3)=0,0206 моль

Дополнительный расход OH--групп: 2*0,025-0,0206-(0,088*0,1)=0,0206 моль

Молярная масса звена полимера: 1/0,0206*n=48,54n г/моль, где n-число атомов углерода в звене полимера. Дополнительная щелочь может расходоваться, например, на продукты горения органической серы и/или галогенов.

При n=2 молярная масса равна 97 г/моль, что соответствует звену полидихлорэтилена (поли-1,1-дихлорэтена или поли-1,2-дихлорэтена).

-CH2CCl2-+2O2=2CO2+2HCl, число моль хлороводорода также совпадает.

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (26.09.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar