Тема №5964 Решение задач по химии Хомченко (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Хомченко (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Хомченко (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Химические явления. Вещества
1.1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые
являются химическими: а) испарение воды; б) горение дре­
весины; в) потемнение серебряных изделий; г) выделение
попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) ржавле­
ние железа.
1.2. При добавлении серной кислоты к воде происходит
сильный разогрев смеси. Какое явление при этом проис­
ходит: физическое или химическое? Ответ поясните.
1.3. Приведите примеры известных вам физических и
химических явлений. Как используются эти явления в прак­
тической деятельности человека? Приведите пример, ког­
да физическое явление сопутствует химическому.
1.4. Какие из перечисленных признаков характеризуют
химические явления: а) изменение цвета; б) изменение аг­
регатного состояния; в) изменение формы; г) образование
осадка?
1.5. Происходят ли химические явления при следующих
процессах: а) таянии льда; б) перегонке воды; в) ржавле­
нии железа; г) разделении смеси фильтрованием; д) гние­
нии продуктов?
1.6. Какие из перечисленных веществ относятся к про­
стым, а какие к сложным: а) углекислый газ; б) соль; в) медь;
г) водород; д) алюминий; е) мрамор? В чем состоит разли­
чие между этими группами веществ?
1.7. Приведите по два примера известных вам простых,
сложных веществ и смесей. Где используются названные
вещества и смеси?
1.8. Чем отличаются смеси от чистых веществ? Приве­
дите пример, в котором чистое вещество — поваренная
соль — имеет отличные свойства от смеси, также содержа­
щую поваренную соль.
1.9. Как можно доказать, что оксид ртути и мел яв­
ляются сложными веществами? На каких явлениях (фи-
5
зических или химических) будет основано это доказатель­
ство?
1.10. При сгорании неизвестного сложного вещества в
кислороде образуются углекислый газ и вода. Какие хими­
ческие элементы могут присутствовать в этом сложном ве­
ществе? Какие из них присутствуют обязательно? Ответ
поясните.
Относительные атомные и молекулярные
массы. Постоянство состава вещества
1.11. Средняя масса атомов серы равна 5,31 • 10~26кг.
Вычислите относительную атомную массу элемента серы,
если масса атома углерода равна 1,993 • 10~26 кг.
1.12. Рассчитайте, во сколько раз масса атома кислоро­
да больше массы атома гелия.
1.13. Относительная атомная масса фтора равна 19. Оп­
ределите среднюю массу атома фтора (в кг), учитывая, что
масса атома углерода равна 1,993 • 10_26кг.
1.14. Рассчитайте относительную молекулярную массу
следующих сложных веществ: а) хлорида магния MgCl2;
б) серной кислоты H2S04; в) гидроксида кальция Са(ОН)2;
г) оксида алюминия А120з; д) борной кислоты Н3ВО3; е) суль­
фата меди (II) CuS04.
1.15. Вычислите среднюю массу молекул S02 в кг. При
расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993 • 10_26кг.
1.16. Молекула вещества состоит из одного атома азота
и трех атомов водорода. Рассчитайте его относительную мо­
лекулярную массу и массу молекулы в кг (масса атома уг­
лерода равна 1,993 • 10~26кг).
1.17. Магний с серой соединяется в массовом отноше­
нии 3 : 4. Определите массу магния, который прореагирует
с 20 г серы.
1.18. Алюминий и углерод при нагревании соединяют­
ся в массовом отношении 3:1, образуя карбид алюминия.
Сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия?
Сколько карбида алюминия будет получено при этом?
6
1.19. Магний и кислород соединяются в массовом от­
ношении 3 : 2. В реакционном сосуде находится 1,5 г маг­
ния и 1,2 г кислорода. Какое из веществ находится в из­
бытке?
1.20. Определите массу кальция, которая прореагирует
с 4,8 г кислорода, если известно, что эти элементы соеди­
няются в массовом отношении 5 : 2. Определите массу по­
лученного соединения.
1.21. Смешали 21 г железа и 19 г серы, смесь нагрели.
Учитывая, что железо и сера взаимодействуют в массовом
отношении 7 : 4, определите, какое из веществ останется
непрореагировавшим. Вычислите массу вещества, которая
не вступила в реакцию.
Химические формулы и расчеты по ним
1.22. Рассчитайте в каком массовом отношении соеди­
няются натрий и кислород в соединении Na20.
1.23. Вычислите массовые отношения, в которых соеди­
няются кальций, углерод и кислород в соединении СаС03.
1.24. Определите массовые доли элементов в следую­
щих соединениях: а) оксиде лития Li20; б) хлориде каль­
ция СаС12; в) гидроксиде натрия NaOH; г) сульфате калия
K2S04; д) серной кислоте H2S04.
1.25. Вычислите массовую долю кислорода в оксиде ка­
лия К20 и гидроксиде магния Mg(OH)2.
1.26. Водород и кремний соединяются в массовом от­
ношении 1 : 7. Определите формулу этого соединения во­
дорода и кремния.
1.27. Массовая доля магния в его соединении с кисло­
родом равна 60%. Определите формулу этого соединения.
1.28. Какая масса меди может быть получена из 80 г со­
единения Cu2S?
1.29. Образец природного минерала железа содержит
Fe20 3 и примеси, массовая доля которых составляет 12%.
Вычислите массу Fe20 3 в 250 г минерала и массу железа,
которая может быть из него получена.
7
1.30. Массовая доля серы в соединении с кислородом
равна 40%. Выведите формулу этого вещества.
1.31. В соединении молибдена с кислородом масса мо­
либдена в 2 раза больше массы кислорода. Определите фор­
мулу соединения.
1.32. Соединение фосфора и брома массой 81,3 г содер­
жит фосфор массой 9,3 г. Определите формулу этого со­
единения.
1.33. В соединении калия, хлора и кислорода массовые
доли элементов равны соответственно 31,8; 29,0; 39,2%. Ус­
тановите формулу этого вещества.
1.34. В состав химического вещества входят кальций
(массовая доля 29,4%), сера (23,5%) и кислород (47,1%).
Определите формулу этого соединения.
1.35. Медная руда содержит минерал халькопирит
CuFeS2 и другие примеси, в состав которых медь не входит.
Массовая доля халькопирита в руде составляет 5%. Вычис­
лите массовую долю меди в этой руде.
Валентность
1.36. Определите валентность элементов в следующих
соединениях: a) NH3; б) S03; в) С 02; г) H2Se; д) Р20 3.
1.37. Напишите формулы соединений с водородом для
следующих элементов: а) лития (валентность I); б) углеро­
да (IV); в) фосфора (III); г) серы (II).
1.38. Изобразите формулы хлорида меди (I) и хлорида
меди (II), учитывая, что хлор в соединениях с металлами
одновалентен.
1.39. Напишите формулы кислородных соединений
(оксидов) следующих элементов: а) бериллия (II); б) крем­
ния (IV); в) калия (I); г) мышьяка (V).
1.40. Напишите формулы соединений марганца и кис­
лорода, в которых марганец двух-, трех-, четырех- и семи­
валентен.
1.41. Вычислите массовую долю железа в хлориде желе­
за (II) и хлориде железа (III).
8
1.42. Массовая доля водорода в соединении со фтором
равна 5%. Определите формулу соединения и валентность
фтора в нем.
Химические уравнения. Типы реакций
1.43. Напишите уравнения реакций между магнием и
следующими веществами: а) кислородом 0 2; б) серой S;
в) хлором С12.
1.44. Составьте уравнения реакций:
а) Н2 + 0 2 -*• Н20
б) Р + Н2— РН3
в) Р + 0 2 —* Р20 3
г) Р + 0 2 -* Р20 5
1.45. Допишите схемы реакций и составьте уравнения:
a) Li + ... —*■ Li20
б) Ai + 0 2 ~ ...
в) Na + S —*• ...
г) С + ... -► ССЦ
1.46. Приведите по два примера реакций каждого типа:
разложения, соединения и замещения. Напишите уравне­
ния этих реакций.
1.47. Схема реакции
СиС12 + КОН -* Cu(OH)2 + КС1
отвечает реакции обмена. Расставьте коэффициенты в этой
схеме.
1.48. Напишите уравнения реакций между алюминием и
следующими веществами: а) хлором; б) кислородом; в) се­
рой (двухвалентна); г) иодом (одновалентен).
1.49. Составьте уравнения реакций:
а) А! + CuCi2 — А1С13 + Си
6) KN03 — KN02 + 0 2
в) Mg + N2 —* Mg3N2
r) Fe + Cl2 — FeCl3
К какому типу относятся эти реакции?
Количество вещества. Моль. Молярная масса
1.50. Рассчитайте количество вещества магния в образ­
це этого металла массой 6 г.
1.51. Определите число молекул Вг2 в броме массой 3,2 г.
1.52. Чему равна масса хлорида калия КС1, если коли­
чество вещества равно 1,5 моль?
1.53. Определите количество вещества азота, которое
заключается в 70 г этого газа. Сколько молекул содержится
в этой массе азота?
1.54. Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль га­
зообразного водорода и 5 моль кислорода?
1.55. Какую массу будут иметь 0,24 моль следующих ве­
ществ: а) хлорида натрия; б) хлорида железа (II); в) оксида
алюминия?
1.56. Вычислите количество вещества, которое заклю­
чается в 100 г следующих веществ: а) фторида лития LiF;
б) оксида кремния (IV) Si02; в) бромоводорода НВг.
1.57. Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Опреде­
лите массу полученной смеси. Рассчитайте массу получен­
ного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы со­
единяются в массовом отношении 7 : 4.
1.58. Определите массу и количество вещества аммиака
NH3 в образце этого газа, который содержит 2,5 • 1025 мо­
лекул.
1.59. Образец некоторого вещества содержит
2,11 ■ 1024 молекул. Масса этого образца составляет 154 г.
Рассчитайте молярную массу этого вещества.
1.60. Определите массу образца оксида серы (IV), кото­
рый содержит столько же молекул, сколько атомов содер­
жится в кусочке железа массой 1,4 г.
10
Расчеты по химическим уравнениям
1.61. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом.
Какая масса кислорода вступила в реакцию?
1.62. При взаимодействии водорода и кислорода обра­
зовалось 450 г воды. Чему равна масса газов, вступивших в
реакцию?
1.63. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложе­
нию. Вычислите количество вещества кислорода, образо­
вавшегося в результате реакции.
1.64. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который
образуется при взаимодействии с кислородом фосфора мас­
сой 3,72 г.
1.65. Определите количество вещества углекислого газа,
который образуется при сгорании 3 г углерода.
1.66. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую
массу меди можно получить при действии железа на полу­
ченный раствор?
1.67. Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли
в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.
1.68. При прокаливании известняка (карбоната кальция)
СаССЬ образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую
массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида
кальция?
1.69. При термическом разложении сероводорода H2S
образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водо­
рода, который выделился при этом.
1.70. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, спла­
вили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте
массу полученной смеси сульфидов металлов.
1.71. Технический оксид ртути (И) содержит примеси,
массовая доля которых составляет 10%. Определите массу
и количество вещества кислорода, который можно полу­
чить при разложении 43,4 г технического оксида.
1.72. Вычислите массу оксида кальция и углекислого
газа, которые будут получены при прокаливании 50 г мела,
содержащего карбонат кальция СаСОз (массовая доля 95%)
и неразлагающиеся примеси.
II
1.73. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с
кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите,
какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трех­
валентен.
1.74. Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте
массу образовавшегося при этом хлорида железа (III) и
массу хлора, вступившего в реакцию.
1.75. Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г
цинка.
1.76. Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода.
Определите массу и количество вещества воды, которая
будет получена.
1.77. В замкнутом сосуде находятся 2 моль водорода и
3 моль кислорода. Смесь взорвали. Какая масса воды обра­
зовалась при этом?
1.78. Для реакции взяли 10 г металлического кальция и
20 г жидкого брома Вг3. Какое вещество осталось в избыт­
ке после окончания реакции? Рассчитайте массу этого из­
бытка.
1.79. При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода
был получен оксид магния. Определите его массу. Какое
из исходных веществ и в каком количестве останется в из­
бытке?
1.80. Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой
22,4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюми­
ния A12S3, который образуется в результате реакции.
1.81. Бром массой 4,0 г прореагировал с избытком во­
дорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рас­
считайте массовую долю выхода продукта реакции.
1.82. Водород количеством вещества 5 моль полностью
прореагировал с кислородом. Из реакционной посуды вы­
делили 86,4 г воды. Чему равна массовая доля выхода про­
дукта реакции?
1.83. Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы,
получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую
долю выхода продукта реакции.
1.84. При взаимодействии магния с кислородом был по­
лучен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля
12
выхода продукта реакции составила 92%. Определите, ка­
кая масса магния была взята для реакции.
1.85. В раствор, содержащий хлорид меди (II) массой
2,7 г, внесли цинк массой 2,6 г. Рассчитайте массу меди,
которая может быть получена при этом.
1.86. При сжигании в кислороде 5,6 г смеси серы и уг­
лерода была получена смесь оксида серы (IV) и оксида уг­
лерода (IV) массой 15,2 г. Вычислите массу серы и углеро­
да в исходной смеси.
1.87. При взаимодействии 13,44 г железа с хлором обра­
зовался один из хлоридов железа массой 39 г. Определите,
чему равна валентность железа в полученном хлориде и на­
пишите формулу соединения.
1.88. Какая масса хлорида цинка будет получена, если
для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расче­
те учтите, что массовая доля выхода продукта реакции со­
ставляет 85%.
1.89. При взаимодействии 28,0г неизвестного металлах
с 47,4 г селена был получен селенид X2Se3. Определите, ка­
кой металл был взят для реакции.
1.90. Определите массу хлора, необходимого для хлори­
рования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля
меди в смеси составляет 53,3%. В результате реакции обра­
зуются хлорид меди (II) и хлорид железа (III).
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ
Получение и свойства кислорода
2.1. Рассчитайте массу кислорода, который будет полу­
чен при разложении оксида ртути (II) массой 65,1 г.
2.2. В каком случае будет получено больше кислорода:
при разложении 5 г хлората калия или при разложении 5 г
перманганата калия?
2.3. Какие из перечисленных ниже процессов основаны
на химических явлениях, какие — на физических: а) полу­
чение кислорода из пероксида водорода; б) получение кис­
лорода из сжиженного воздуха; в) получение кислорода раз­
ложением воды электрическим током; г) собирание кисло­
рода методом вытеснения воды?
2.4. Рассчитайте, в каком из трех перечисленных ниже
соединений кислорода, встречающихся в природе, его мас­
совая доля самая большая: оксиде кремния (IV), оксиде
углерода (IV) или оксиде алюминия.
2.5. Вычислите массу перманганата калия и хлората ка­
лия, которые потребуются для получения 2 г газообразного
кислорода.
2.6. В водном растворе массовая доля пероксида водо­
рода составляет 5%. Какую массу кислорода можно полу­
чить из 170 г такого раствора?
2.7. Из оксида ртути (II) массой 86,8 г был получен кис­
лород массой 6 г. Рассчитайте массовую долю выхода кис­
лорода.
2.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
а) КС103 0 2 — Р20 5
б) КМп04 —*■ 0 2 -*■ Fe20 4
2.9. Какие простые вещества могут взаимодействовать с
кислородом? Приведите примеры реакций, в которых кис­
лород взаимодействует с простыми веществами при обыч­
ной температуре и при нагревании.
14
2.10. Для реакции были взяты сера массой 8 г и кисло­
род массой 12 г. Определите массу и количество вещества
оксида серы (IV), который будет получен.
2.11. Из перманганата калия массой 7,9 г был получен
кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса
оксида магния будет при этом получена?
2.12. Хватит ли 16 г кислорода, чтобы получить оксид
фосфора (V) из 15,5 г фосфора? Какое количество веще­
ства Р20 5 может быть получено в этой реакции?
2.13. В каких из перечисленных ниже соединений мас­
совая доля кислорода самая большая и самая маленькая:
а) С 02; б) Н20; в) КМп04; г) КСЮ3?
2.14. В оксиде некоторого одновалентного металла мас­
совая доля кислорода равна 53,3%. Определите, что это за
металл.
2.15. С помощью химического анализа установлено, что
в некотором соединении массовые доли элементов равны:
калия — 39,6%, марганца — 27,9%, кислорода — 32,5%. Оп­
ределите формулу этого соединения.
Воздух. Горение
2.16. Рассчитайте среднюю относительную «молекуляр­
ную» массу воздуха, приняв его состав следующим: азот —
массовая доля 75,6%, кислород — 23,1 %, аргон — 1,3%.
2.17. Приняв относительную «молекулярную» массу воз­
духа за 29 и предполагая, что он состоит только из двух
компонентов: азота и кислорода, рассчитайте массовые
доли этих газов в воздухе.
2.18. Почему при получении кислорода газ собирают в
сосуд, который открыт сверху, а водород — в переверну­
тый сосуд?
2.19. Приняв массовую долю кислорода в воздухе рав­
ной 23,1%, определите количество вещества кислорода, ко­
торый можно получить из 100 кг воздуха.
2.20. Рассчитайте массу воздуха, который потребуется
для сжигания 20 г серы. Примите, что массовая доля кис­
лорода в воздухе равна 23,1%.
15
2.21. Напишите уравнения реакций, протекающих при
горении следующих веществ: а) лития; б) углерода; в) фос­
фора; г) сероводорода H2S; д) пропана С3Н8.
2.22. Рассчитайте массу воздуха, который потребуется
для получения 52 кг аргона, учитывая, что массовая доля
этого газа в воздухе составляет 1,3%.
Тепловой эффект химических реакций
2.23. Какие из приведенных ниже реакций являются эк­
зотермическими, а какие — эндотермическими:
а) 3Fe + 202 = Fe30 4 +1117 кДж
б) 2HgO = 2Hg + 0 2 - 182 кДж
в) СаС03 = СаО + С 02 - 177 кДж
г) 2Н2 + 0 2 = 2Н20 + 484 кДж
2.24. При сгорании кальция массой 8 г количество вы­
делившейся теплоты составило 127 кДж. Напишите термо­
химическое уравнение реакции.
2.25. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г за­
трачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термо­
химическое уравнение реакции.
2.26. Железо массой 7 г прореагировало с хлором. При
этом образовался хлорид железа (III), а количество выде­
лившейся теплоты равно 50 кДж. Напишите термохими­
ческое уравнение этой реакции.
2.27. Сколько теплоты выделится при сгорании теллура
массой 1,92 г, если теплота образования 1 моль Те02 равна
322 кДж.
2.28. Используя термохимическое уравнение
2KN03 = 2KNO, + 0 2 - 255 кДж,
рассчитайте количество теплоты, которое поглотится при
получении 12 г кислорода.
2.29. Термохимическое уравнение реакции горения уг­
лерода имеет вид:
16
С + 0 2 = С 02 + 394 кДж
Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию,
если выделилось 1970 кДж теплоты.
2.30. Для реакции алюминия с серой термохимическое
уравнение реакции имеет вид:
2AI + 3S = A12S3 + 509 кДж
Какое количество теплоты выделите^ в реакции, для ко­
торой взяты 81 г алюминия и 128 г серы.
3. ВОДОРОД, кислоты, соли
Получение и свойства водорода
3.1. Рассчитайте, во сколько раз водород легче воздуха
и кислорода.
3.2. Напишите примеры уравнений реакций получения
водорода действием металлов на кислоты (2 примера) и на
воду.
3.3. В каком случае образуется больше водорода: дей­
ствием на избыток соляной кислоты Юг цинка или Юг
железа?
3.4. Рассчитайте массу водорода, который образуется,
если в воду поместить 0,8 г кальция.
3.5. Имеются два сосуда, один из которых заполнен кис­
лородом, другой — водородом. Предложите способ, при по­
мощи которого можно различить эти газы.
3.6. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной
кислотой, если в результате ее образовалось 6 г водорода?
3.7. Составьте уравнения реакций получения водорода
с участием соляной кислоты и следующих металлов: а) маг­
ния; б) алюминия.
3.8. Рассчитайте, какую массу водорода и кислорода
можно получить при разложении электрическим током
450 г воды.
3.9. 10 г металла натрия, который загрязнен оксидом
(массовая доля оксида — 8%) поместили в воду. Получен­
ный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды обра­
зовалась при этом?
3.10. Какая масса водорода потребуется для восстанов­
ления до металла 24 г оксида меди (II)? Какая масса воды
образуется при этом?
3.11. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) НС1 -* Н2 — НС1
б) Н20 -* Н2 -> Н20
18
3.12. Напишите уравнения реакций между водородом и
следующими веществами: а) кислородом; б) хлором; в) се­
рой; г) оксидом железа (II,III) Fe30 4.
3.13. Металл молибден получают действием водорода на
его оксид. Составьте уравнение реакции между оксидом мо­
либдена (VI) и водородом, укажите окислитель и восстано­
витель.
3.14. Водород массой 4 г пропустили при нагревании над
20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди
может быть получена при этом?
3.15. Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восста­
новление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0.06 г.
Определите массовую долю меди в исходной смеси.
3.16. При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода по­
лучен хлороводород НС1. Определите: а) массу полученно­
го хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу
этого избытка.
3.17. При образовании 1 моль хлороводорода из простых
веществ выделяется 92 кДж теплоты. Рассчитайте, какая
масса водорода вступила в реакцию с хлором, если при ее
протекании выделилось 414 кДж теплоты.
3.18. При восстановлении водородом 20 г бксида двух­
валентного металла получен металл массой 16 г. Определи­
те, какой это металл.
Кислоты и соли
3.19. С какими из перечисленных ниже металлов будет
взаимодействовать соляная кислота: а) алюминий; б) се­
ребро; в) ртуть; г) олово? Напишите уравнения реакций.
3.20. Составьте уравнения реакций между серной кисло­
той и следующими веществами: а) магнием; б) оксидом маг­
ния; в) оксидом алюминия; г) оксидом калия; д) цинком.
3.21. Составьте уравнения реакций с участием кислот:
а ) CuO + HCI — ...
б) Fe + H2S04 ...
19
в) Na20 + Н3РО4 —*■...
г) А120 3 + H2S04 — ...
д) Fe20 3 + H N 03 -> ...
е) MgO + H3P04 -*•...
3.22. Дайте названия следующим соединениям (солям):
а) К.С1; б) СаС03; в) К,Р04; г) Н2С 03; д) FeS04; е) Fe2(S04)3;
ж) Cu(N 03)2.
3.23. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
СиО —*• CuS04 —► Си —> СиО —*• Cu(N 03)2
3.24. В двух пробирках налиты растворы серной кисло­
ты и сульфата натрия. Предложите два способа, при помо­
щи которых можно различить эти растворы.
3.25. Составьте формулы следующих солей: а) нитрата ка­
лия; б) ортофосфата кальция; в) хлорида олова (IV); г) кар­
боната натрия; д) сульфата бария; е) нитрата алюминия.
3.26. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Li —*■ Li20 —» LiOH —*• Li3P04
I 1
LiOH LiN03
3.27. В реакции между оксидом железа (III) и азотной
кислотой получен нитрат железа (III) массой 60,5 г. Рас­
считайте массу и количество вещества оксида, вступивше­
го в реакцию.
3.28. Вычислите массовую долю фосфора в ортофосфор-
ной кислоте, ортофосфате магния и ортофосфате алюминия.
3.29. При взаимодействии 10 г оксида магния с серной
кислотой получен сульфат магния массой 26,4 г. Рассчи­
тайте массовую долю выхода продукта реакции.
3.30. Оксид меди (II) массой 4 г растворили в серной
кислоте, а из полученного раствора соли вытеснили медь
металлическим цинком. Определите массу полученной
меди, если массовая доля выхода на каждой стадии про­
цесса составляла 80%.
20
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ОСНОВАНИЯ
Растворы
4.1. Как можно доказать, что процесс растворения ве­
ществ в воде — это химическое явление?
4.2. Приведите примеры известных рам растворов, сус­
пензий и эмульсий. Каковы различия между этими систе­
мами?
4.3. Объясните, почему при нагревании водопроводной
воды на внутренних стенках сосуда образуются пузырьки
газа?
4.4. В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вы­
числите массовую долю NaCl в полученном растворе.
4.5. Сколько надо взять нитрата калия для приготовле­
ния 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?
4.6. В одном сосуде находится насыщенный при темпе­
ратуре 20 °С раствор соли, в другом насыщенный при той
же температуре раствор газа. Объясните, что будет проис­
ходить, если: а) оба раствора охладить; б) оба раствора на­
греть.
4.7. Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды
(плотность воды принять за 1 г/мл). Чему равна массовая
доля соли в полученном растворе?
4.8. В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия.
Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
4.9. Требуется приготовить 500 г раствора с массовой
долей хлорида калия 14%. Рассчитайте массу требуемых
хлорида калия и воды.
4.10. Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды,
которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой
долей соли 12,5%.
4.11. В растворе хлорида натрия массовая доля раство­
ренного вещества составляет 11,7%. Вычислите количе­
ство вещества NaCl, который содержится в 400 г этого ра­
створа.
21
4.12. Определите массу хлорида калия, который нужно
растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массо­
вой долей КС1 5%.
4.13. Рассчитайте массу сульфата калия и воды, кото­
рые надо взять для приготовления 60 г раствора с массовой
долей растворенного вещества 15%.
4.14. В органическом растворителе бензоле объемом
120 мл растворили серу массой 0,96 г. Плотность бензола
равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в полу­
ченном растворе.
4.15. Определите массу соли и массу воды, которые по­
требуются для приготовления раствора объемом 120 мл
(плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.
4.16. Раствор с массовой долей серной кислоты 44%
имеет плотность 1,34 г/мл. Рассчитайте количество веще­
ства H2S04, которая содержится в 1 л такого раствора.
4.17. В 1л раствора серной кислоты содержится
2,1 моль H2S04. Рассчитайте массовую долю растворен­
ного вещества, учитывая, что плотность раствора равна
1,13 г/мл.
4.18. При температуре 20 °С в 50 г воды может раство­
риться хлорид натрия массой 18 г. Плотность получаемого
раствора равна 1,2 г/мл. Рассчитайте растворимость соли
при данной температуре в г/л.
4.19. Растворимость некоторой соли при температуре
25 °С составляет 185 г/л. Какую массу соли можно полу­
чить, если упарить 200 мл ее раствора, насыщенного при
температуре 25°?
4.20. Растворимость хлорида калия при температурах 0,
10, 20, 40, 60, 80 °С составляет соответственно 252, 276,
300, 339, 374 и 406 г/л. Постройте график, показывающий
зависимость растворимости КС1 от температуры.
4.21. В 100 г воды при температуре 20 °С может раство­
риться 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю
растворенного вещества в насыщенном растворе этой соли
при данной температуре.
4.22. Растворимость карбоната калия при температуре
22
25 °С составляет 829 г/л. Какая масса соли потребуется для
приготовления 150 мл насыщенного при температуре 25 °С
раствора карбоната калия?
4.23. К 150 г раствора с массовой долей K2S04 10% до­
бавили 100 г воды. Вычислите массовую долю сульфата
калия в полученном растворе.
4.24. Рассчитайте массу раствора хлорида меди (II) (мас­
совая доля СиС12 8%) и массу воды, которые надо смешать,
чтобы получить 500 г раствора с массовой долей хлорида
меди (II) 2%.
4.25. Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность
1,1 г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка. Определи­
те массовую долю соли в исходном растворе.
4.26. Рассчитайте объем раствора серной кислоты (мас­
совая доля H2S04 8%, плотность 1,05 г/мл), который по­
требуется для приготовления раствора с массовой долей
серной кислоты 2% объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).
4.27. Определите массу оксида серы (VI), который надо
растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой
долей серной кислоты 4,9%.
4.28. Определите массу раствора с массовой долей сер­
ной кислоты 5%, который потребуется для реакции с 4 г
оксида меди (II).
4.29. Для полного растворения оксида магния массой
3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г.
Вычислите массовую долю НС1 в растворе кислоты.
4.30. Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г хло­
роводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю хло­
рида кальция в полученном растворе.
Вода
4.31. В образце природной воды имеются рассорен­
ные соли и взвешенные частицы песка. Предложите, как
избавиться от этих примесей и получить чистую воду.
Какие методы для этого используете: физические или хи­
мические?
23
4.32. Приведите примеры химических реакций, которые
доказывают, что вода — сложное вещество, состоящее из
водорода и кислорода.
4.33. Напишите уравнения реакций между водой и сле­
дующими веществами: а) кальцием; б) оксидом углерода (IV);
в) железом (при нагревании); г) оксидом серы (VI); д) окси­
дом кальция.
4.34. Какая масса водорода выделится, если в воду до­
бавить: а) I г лития; б) 1 г кальция?
4.35. Вычислите массу и количество вещества воды, ко­
торая потребуется для реакции с 200 г оксида кальция.
4.36. При получении I моль гидроксида кальция дей­
ствием воды на оксид кальция выделяется 66 кДж тепло­
ты. Какая масса воды прореагировала с оксидом каль­
ция, если в результате реакции выделилось 792 кДж теп­
лоты?
4.37. К 125 г воды добавили 50 г раствора с массовой
долей серной кислоты 12%. Рассчитайте массовую долю
H2S04 в полученном растворе.
4.38. Приведите примеры и составьте уравнения реак­
ций, когда при взаимодействии воды с другими вещества­
ми образуется: а) простое вещество; б) оксид; в) кислота;
г) основание.
4.39. Для получения воды в замкнутом сосуде смешали
и сожгли 0,8 г водорода и 4 г кислорода. Какая масса воды
будет получена? Какой газ останется в избытке? Рассчи­
тайте массу этого избытка.
4.40. При взаимодействии с водой некоторого металла
при нагревании образовался двухвалентный оксид этого ме­
талла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите,
какой металл был взят для реакции с водой.
Основания
4.41. В одну пробирку с водой поместили гидроксид
натрия, в другую — гидроксид меди (II). В каждую про-
24
бирку добавили фенолфталеин. Какую окраску будет иметь
индикатор в каждом из сосудов? Ответ поясните.
4.42. Напишите формулы следующих веществ: а) гид­
роксида магния; б) гидроксида алюминия; в) гидроксида
лития; г) гидроксида олова (II); д) гидроксида олова (IV).
4.43. Напишите уравнения реакций между гидрокси­
дом калия и следующими веществами: а) соляной кисло­
той; б) серной кислотой; в) фосфорной (сислотой. К како­
му типу относятся все эти реакции?
4.44. Дайте названия следующим соединениям: a) LiOH;
б) Mg(OH)2; в) Fe(OH)3; г) Fe(OH)2; д) РЬ(ОН)2.
4.45. Напишите уравнения реакций между гидроксидом
железа (III) и следующими веществами: а) азотной кисло­
той; б) серной кислотой; в) соляной кислотой. К какому
типу относятся эти реакции?
4.46. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Са — СаО — Са(ОН)2 — Ca(N03)2
I
Са(ОН)2 — СаС12
4.47. Что будет происходить при прокаливании следую­
щих веществ: а) гидроксида цинка; б) гидроксида натрия;
в) гидроксида меди (II); г) гидроксида железа (III)? Напи­
шите уравнения протекающих реакций.
4.48. В двух пробирках находятся растворы гидрокси­
дов калия и кальция. Напишите уравнения реакций, с по­
мощью которых можно различить эти растворы.
4.49. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Na20 -* NaOH Cu(OH)2 — CuS04
1 1
NaCI CuO —* CuS04
4.50. В каком из гидроксидов больше массовая доля
меди: в гидроксиде меди (I) или гидроксиде меди (II)? Ответ
подтвердите расчетом.
25
4.51. Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г НС1. Рас­
считайте массу гидроксида кальция, который потребуется
для нейтрализации этого раствора кислоты.
4.52. На нейтрализацию 20 г раствора NaOH затрачено
45 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCI
1,46%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в
исходном растворе.
5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Оксиды
5.1. Среди перечисленных ниже оксидов укажите ос­
новные и кислотные: а) оксид кальция; б) оксид серы (IV);
в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид
железа (II); е) оксид хрома (VI). Напишите формулы кис­
лот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.
5.2. Приведите по два примера получения оксидов пу­
тем разложения сложных веществ и горения веществ. На­
пишите уравнения реакций.
5.3. Напишите уравнения реакций между оксидом ба­
рия со следующими веществами: а) водой; б) оксидом уг­
лерода (IV); в) азотной кислотой; г) соляной кислотой.
5.4. Напишите уравнения реакций между оксидом
серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития;
б) водой; в) оксидом алюминия; г) гидроксидом натрия.
5.5. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реа­
гировать с водой: а) оксид меди (II); б) оксид фосфора (V);
в) оксид калия; г) оксид кальция; д) оксид серебра (I). На­
пишите уравнения возможных реакций.
5.6. Допишите схемы и составьте уравнения реакций:
а) А1(ОН)3 —*... + Н20
б) MgC03 -* MgO + ...
в) CuO + HN03 —*■...
г) MgCOj + Si02 -* ...
д) Mn20 7 + Н20 —*■ ...
е) Р20 5+ КОН -> ...
ж) А120 3 + HNO3 ...
5.7. Напишите не менее трех реакций, с помощью кото­
рых можно получить оксид углерода (IV).
5.8. Напишите формулы оксидов, которым соответству-
27
ют следующие кислоты: а) НМп04; б) Н2С 03; в) H2S04;
г) H2S03; д) Н3В03; е) НР03; ж) Н3Р04.
5.9. К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды.
Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть
получен.
5.10. В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г
оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофос-
форной кислоты в полученном растворе.
5.11. Рассчитайте массовую долю кислорода в оксиде
бора В20 3.
5.12. Медная проволока сгорела в избытке кислорода.
Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса мед­
ной проволоки составляла 28,8 г.
5.13. Рассчитайте массу вольфрама, который можно по­
лучить восстановлением водородом при высокой темпера­
туре оксида вольфрама (VI) массой 34,8 г.
5.14. Смесь серы и фосфора (массовая доля фосфора в
смеси 62%) сожгли в кислороде. Масса исходной смеси со­
ставляла 40 г. Рассчитайте массу оксидов, полученных в
результате реакций.
Основания
5.15. Напишите формулы следующих соединений: а) гид­
роксид алюминия; б) гидроксид рубидия; в) гидроксид
свинца (II); г) гидроксид хрома (III).
5.16. С какими из перечисленных ниже веществ может
реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) крем­
ниевая кислота; в) хлорид натрия; г) серная кислота. На­
пишите уравнения реакций.
5.17. Составьте уравнения реакций между гидроксидом
калия и следующими веществами: а) хлоридом железа (III);
б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (IV); г) оксидом
фосфора (V); д) оксидом серы (VI).
5.18. Используя металлический кальций, воду и кисло­
род, получите гидроксид кальция. Составьте уравнения всех
необходимых реакций.
28
5.19. Если поместить магний в горячую воду, то через
некоторое время полученный раствор будет давать мали­
новое окрашивание с фенолфталеином. Объясните это яв­
ление и напишите уравнения реакций.
5.20. При выдержке на воздухе растворы гидроксида
кальция и гидроксида бария мутнеют. Объясните эти явле­
ния, напишите уравнения реакций.
Ва —*• ВаО —*• Ва(ОН)2 —*• ВаС03 —*■ Ba(N0 3)2
1
Ва(ОН)2 — ВаО — ВаС12
5.22. В одном из гидроксидов олова массовая доля эле­
ментов равна: олова — 63,6%; кислорода — 34,2%; водоро­
да — 2,1 %. Определите формулу этого гидроксида.
5.23. К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия
прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Ка­
кова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полу­
ченном растворе?
5.24. Определите массовую долю гидроксида бария в ра­
створе, полученном при смешивании воды массой 50 г и
оксида бария массой 1,2 г.
Кислоты
5.25. Приведите примеры известных вам кислот: а) кис­
лородсодержащей; б) бескислородной; в) одноосновной;
г) двухосновной; д) трехосновной. Составьте уравнения ре­
акций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гид­
роксидом калия.
5.26. Напишите уравнения реакций между серной кис­
лотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом
кальция; в) карбонатом магния; г) оксидом железа (III).
5.27. Предложите два способа получения соляной кис­
лоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе ме­
тодов.
29
5.28. Рассчитайте массовые доли элементов в следую­
щих кислотах: a) H2S; б) H2S03; в) H2S04.
5.29. В некоторой кислоте массовые доли элементов рав­
ны: водорода — 1,25%, фосфора — 38,75%, кислорода —
60,0%. Определите формулу этой кислоты.
5.30. Приведите по два примера кислот, являющимися
жидкостями и твердыми веществами. Какие вещества про­
являют свойства кислот только в водном растворе?
5.31. В трех пробирках имеются растворы веществ: со­
ляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия. Пред­
ложите способ, с помощью которого можно различить эти
растворы.
5.32. Напишите уравнения реакций, которые подтвер­
ждают кислотные свойства оксида фосфора (V) и ортофос-
форной кислоты.
5.33. Рассчитайте массу газообразного водорода, кото­
рый выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной
кислоте.
5.34. Соляная кислота используется для удаления ржав­
чины и оксидов с поверхности металлов. Рассчитайте мас­
су раствора, в котором массовая доля НС1 равна 20%, ко­
торый потребуется для удаления 69,6 г железной окалины
Fe304. При решении учтите, что в результате реакции об­
разуется смесь хлоридов железа (II) и (III).
Соли
5.35. Напишите уравнения реакций между гидроксидом
кальция и фосфорной кислотой, которые приводят к обра­
зованию средней и двух кислых солей.
5.36. Какие кислоты могут образовывать кислые соли?
Приведите примеры кислых солей кислородсодержащих и
бескислородных кислот.
5.37. Предложите три различных способа получения хло­
рида железа (III). Составьте уравнения реакций.
5.38. Допишите схемы реакций получения солей и со­
ставьте уравнения:
30
а) MgO + Н3РО4 —*■...
б) Сг20з + HNO3 — * ...
в) С 02 + NaOH — ...
г) H2S04 + ... — KHSO4 + ...
д) Fe2(S0 4)3 + КОН — ...
е) Cu(N03)2 + Mg — ...
ж) Fe2(S04)3 + Ba(N03)2 -V ...
5.39. Вычислите массовую долю калия и алюминия в
двойной соли KAI(S04)2.
5.40. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной
воды в кристаллогидрате FeS04 • 7Н20.
5.41. С какими из перечисленных ниже веществ будет
реагировать сульфат меди (И): а) серой; б) оловом; в) сереб­
ром; г) гидроксидом бария; д) оксидом железа (III); е) хло­
ридом бария? Составьте уравнения реакций.
5.42. Предложите три способа получения сульфата алю­
миния. Составьте уравнения реакций.
5.43. Как из сульфата калия можно получить нитрат ка­
лия? Составьте уравнения реакций.
5.44. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить хлорид магния исходя из следующих
веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида маг­
ния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.
5.45. В воде растворили 27,0 г хлорида меди (II) и доба­
вили 9,52 г железных опилок. Будет ли находиться в ра­
створе соль меди после завершения реакции?
5.46. К раствору, содержащему 14,7 г серной кислоты
добавили 8,4 г гидроксида калия. Раствор упарили досуха.
Какая соль осталась после упаривания?
Связь между классами неорганических соединений
5.47. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Na — NaOH — NaHCOj — Na2C 03 — Na2S04 — NaCl
31
5.48. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
олово —► хлорид олова (II) —> гидроксохлорид олова (II) —►
—» гидроксид олова (II) —*■ нитрат олова (II)
5.49. Напишите уравнения не менее трех реакций, с
помощью которых можно получить сульфид калия.
5.50. Составьте уравнения четырех реакций, в результа­
те которых образуется бромид натрия.
5.51. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) FeCl2 -+ Fe(OH)2 — FeS04 — Fe — FeCl2
б) P — P40,o — H3P04 — Na3P04 -> Ca3(P04)2
5.52. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Си —» А —» СиС12 —* Б —» CuS04
Назовите вещества А и Б.
5.53. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) Fe(N03)3 — А — Fe2(S04)3
б) Fe — Б — Fe(OH)3
в) Fe -*• В -► Fe(OH)2
Назовите вещества А, Б и В.
5.54. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых исходя из четырех простых веществ — калия, серы, кис­
лорода и водорода — можно получить три средние соли,
три кислоты и три кислые соли.
5.55. Как, используя простые вещества — кальций, фос­
фор и кислород, можно получить фосфат кальция? Напи­
шите уравнения соответствующих реакций.
5.56. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить шесть средних солей, используя суль­
фид железа (II), кислород, раствор гидроксида натрия и
разбавленные растворы соляной и серной кислот.
32
5.57. Напишите уравнения всех возможных реакций
между следующими веществами, взятыми попарно: оксид
калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кисло­
та, иодид калия, нитрат свинца (II).
5.58. С какими из указанных ниже веществ может вза­
имодействовать раствор гидроксида калия: иодоводород-
ная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углеро­
да (IV), оксид свинца (II)?
5.59. Напишите уравнения всех возможных реакций
между следующими веществами, взятыми попарно: оксид
магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид
кальция, нитрат серебра.
5.60. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить гидроксохлорид меди (II), гидросуль­
фид калия, гидрокарбонат кальция.
5.61. В четырех пробирках без надписей находятся ра­
створы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната на­
трия, нитрата натрия и иодида натрия. С помощью каких
реагентов можно определить, где какая соль находится? На­
пишите уравнения реакций.
5.62. В трех пробирках находятся следующие сухие ве­
щества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора.
С помощью каких реагентов можно различить эти веще­
ства? Напишите уравнения реакций.
5.63. Как с помощью одного реагента определить, в ка­
кой из склянок находятся сухие соли: хлорид натрия, кар­
бонат натрия, сульфид натрия. Напишите уравнения соот­
ветствующих реакций.
5.64. В пробирках находятся три раствора: нитрата каль­
ция, соляной кислоты и карбоната натрия. Как, не исполь­
зуя других реактивов, различить эти растворы? Напишите
уравнения реакций.
5.65. Составьте уравнения реакций по следующей
схеме:
Fe - i*■ FeC^ ~* Fe(OH)2 -*” FeS04 “ * Fe ~ * Fe3C>4
J
FeCI3 -* Fe(OH)3 — Fe2(S04)3
33
5.66. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата
никеля (II) равна 44,8%. Какое количество вещества воды
содержит I моль кристаллогидрата.
5.67. К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, до­
бавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида
натрия, который можно выделить из полученного раствора.
5.68. Гидроксид меди (II) массой 34,3 г растворили в сер­
ной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата (медно­
го купороса) CuS04 • 5НЬО, который можно выделить из
данного раствора.
5.69. К раствору, содержащему хлорид бария массой
10,4 г, прилили избыток раствора карбоната натрия. Об­
разовавшийся осадок отделили и прокалили до постоян­
ства массы. Составьте уравнения осуществленных реак­
ций. Вычислите массу полученного после прокаливания
вещества.
6 . ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
Периодический закон и периодическая система
Д. И. Менделеева
6.1. Не пользуясь периодической системой Д. И. Мен­
делеева, определите, в какой группе и в каком периоде на­
ходится элемент с порядковым номером 49.
6.2. У какого из элементов — кальция или калия — бу­
дет больше сходства с литием?
6.3. Какие соединения с водородом образуют соедине­
ния главной подгруппы VI группы периодической систе­
мы Д. И. Менделеева?
6.4. Напишите формулы высших оксидов и водородных
соединений элементов главной подгруппы IV группы пе­
риодической системы элементов Д. И. Менделеева.
6.5. С каким из перечисленных ниже элементов герма­
ний будет иметь наибольшее сходство, а с каким — наи­
меньшее: кадмий, гафний, свинец.
6.6. Какой высший оксид и гидроксид образует хими­
ческий элемент с порядковым номером 31? Какие свой­
ства будут проявлять эти соединения?
6.7. Напишите формулы соединений, которые образует
элемент № 34 с кислородом (высший оксид), водородом и
натрием.
6.8. Определите массовую долю кислорода в высшем
оксиде элемента, расположенного в V группе (главной
подгруппе) и 5 периоде системы элементов Д. И. Менде­
леева.
6.9. На основании положения стронция в периодичес­
кой системе Д. И. Менделеева напишите формулы его выс­
ших оксида, гидроксида и хлорида.
6.10. Элементы кремний и титан расположены в одной
группе периодической системы Д. И. Менделеева. Можно
ли считать их элементами-аналогами?
35
6.11. Напишите формулы высших оксидов всех элемен­
тов 5-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, на­
ходящихся в главных подгруппах.
6.12. Массовая доля кислорода в высшем оксиде эле­
мента V группы периодической системы Д. И. Менделеева
составляет 16,06%. Определите этот элемент.
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции
6.13. Определите число протонов и электронов в атомах
железа и ртути.
6.14. Определите число протонов и нейтронов в ядрах
атомов следующих изотопов: а) 4Не; б) 24Mg; в) 37С1; г )31Р;
д) 209Bi.
6.15. Сколько различных видов молекул оксида углеро­
да (IV) можно получить из изотопа углерода 12С и трех изо­
топов кислорода: 'Ю, |70 и ,80? Напишите все формулы
оксидов и рассчитайте их молярные массы (в формулах
укажите массы изотопов).
6.16. Изотоп некоторого элемента имеет 10 нейтронов в
составе ядра атома и атомную массу 19. Определите, что
это за элемент.
6.17. Чем отличаются по составу ядра атомов изотопов
урана: 235U и 238U?
6.18. При бомбардировке алюминия нейтронами обра­
зовались а-частицы (ядра атомов гелия — 4Не) и изотоп
некоторого элемента. Определите этот изотоп.
6.19. Элемент астат (изотоп 2llAt) был получен облуче­
нием изотопа висмута 209Bi а-частицами (ядрами атомов
гелия 4Не). Напишите уравнение ядерной реакции.
6.20. Допишите уравнения ядерных реакций:
а) 52Сг + л — 52V +...
б) 55Mn + п -* 52V + ...
в) 239U — 239Np + ...
г) 239Pu + 4Не — 242С т + ...
д) 209Bi + 4Не — 21lAt + ...
36
6.21. Элемент литий состоит из двух природных изото­
пов: 6Li (массовая доля 7,52%) и 7Li (92,48%). Чему равна
относительная атомная масса элемента лития?
6.22. Рассчитайте относительную атомную массу элемен­
та кобальта, если известно, что в природе существуют два
его изотопа: 57Со (массовая доля 0,17%) и 59Со (99,83%).
6.23. Относительная атомная масса элемента бора со­
ставляет 10,811. Известно, что бор им^ет два природных
изотопа: |0В и 11 В. Определите массовую долю каждого из
изотопов в природном боре.
6.24. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре
атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома
радия (изотоп с атомной массой 226).
6.25. Элемент галлий имеет два природных изотопа: 69Ga
и 71Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в при­
родном галлии, если относительная атомная масса элемен­
та равна 69,72.
Строение электронных оболочек атомов
6.26. Покажите распределение электронов по энергети­
ческим уровням в атомах следующих элементов: а) азота;
б) титана; в) галлия; г) цезия; д) вольфрама.
6.27. Сколько энергетических уровней, занятых элект­
ронами, имеется в атомах элементов с порядковыми номе­
рами 17, 29, 42?
6.28. Изобразите распределение электронов по энерге­
тическим уровням и подуровням в атомах кремния и вана­
дия. К каким типам элементов с точки зрения строения
атома они относятся?
6.29. Напишите электронные формулы следующих эле­
ментов: а) фосфора; б) калия; в) скандия; в) криптона.
6.30. Изобразите распределение электронов по орбита­
лям (графические электронные формулы) в атомах следу­
ющих элементов: а) фтора; б) натрия; в) селена; г) железа.
6.31. Напишите электронные формулы элементов с по­
рядковыми номерами 13, 27 и 56. К каким типам элемен­
тов с точки зрения строения атома они относятся?
37
6.32. Приведите примеры s-, р- и <?-элементов, изобра­
зите их электронные формулы и покажите распределение
электронов по орбиталям.
6.33. Напишите электронную формулу и покажите
распределение электронов по орбиталям для элемента, атом
которого содержит на 2/ьподуровне один электрон.
6.34. Электронная формула атома имеет окончание ...3р2.
Напишите полную электронную формулу этого элемента и
определите его порядковый номер в периодической систе­
ме Д. И. Менделеева.
6.35. Определите число неспаренных электронов в ато­
мах следующих элементов: а) магния; б) марганца; в) брома.
6.36. Определите порядковый номер элемента в перио­
дической системе Д. И. Менделеева, если его электронная
формула имеет окончание ...3d54s2. Изобразите распреде­
ление электронов по орбиталям.
6.37. Элементы какой группы периодической системы
Д. И. Менделеева имеют электронное строение внешнего
энергетического уровня s2р5?
6.38. Что общего с точки зрения строения атомов у эле­
ментов главной подгруппы IV группы периодической сис­
темы Д. И. Менделеева?
6.39. Составьте электронные формулы атомов следую­
щих элементов: а) никеля; б) германия; в) рубидия. К ка­
кому типу (s-, р-, d-, /-) относятся эти элементы?
6.40. Напишите электронные формулы и покажите рас­
пределение электронов по орбиталям для атомов аргона и
криптона. Объясните, почему атомы этих элементов с боль­
шим трудом вступают в химическое взаимодействие.
6.41. Опишите свойства элемента с порядковым номе­
ром 33, исходя из его положения в периодической системе
элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Напишите
формулы высшего оксида и летучего водородного соедине­
ния этого элемента. Определите число протонов и нейтро­
нов в ядре атома этого элемента.


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.04.2016)
Просмотров: | Теги: Хомченко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar