Тема №5965 Решение задач по химии Хомченко (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Хомченко (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Хомченко (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ
ВЕЩЕСТВА
7.1. В каких из приведенных ниже веществ химичес­
кая связь полярна, а в каких — нет: а) Н2; б) Н20; в) С12;
г) НС1?
7.2. Укажите, какие электроны атомов водорода и бро­
ма участвуют в образовании химической связи в молекуле
НВг.
7.3. Приведите примеры веществ, в которых фтор обра­
зует неполярную ковалентную, полярную ковалентную и
ионную связи.
7.4. Какие электроны атомов азота и фосфора участву­
ют в образовании химических связей с атомами водорода?
Сколько ковалентных связей может образовать каждый из
этих атомов? В каком направлении будут смещены общие
электронные пары?
7.5. Какие типы химической связи существуют в следу­
ющих веществах: a) Lil; б) N2; в) ВаС12; г) СН4?
7.6. Кислород образует химические связи с.литием, уг­
леродом, бором и фосфором. Используя значения относи­
тельных электроотрицательностей, определите, какая из
этих связей наиболее полярна, какая — наименее.
7.7. Какая из химических связей: Н—Cl, Н—Br, Н—I,
Н—Р, Н—S — является наиболее полярной? Укажите, в
какую сторону смещается общая электронная пара.
7.8. Какие электроны атомов участвуют в образовании
химических связей в следующих молекулах: a) HF; б) С12;
в) H2Se?
7.9. Как изменяется прочность химических связей в мо­
лекулах следующих веществ: HF, НС1, НВг, HI?
7.10. Химические связи водород—сера в молекуле се­
роводорода H2S расположены под углом друг к другу.
Объясните такое строение молекулы. При ответе учиты­
вайте, какие электроны атома серы участвуют в образова­
нии связи.
39
7.11. Приведите примеры веществ, которые обладают
ионной, атомной и молекулярной кристаллическими ре­
шетками. Какое из этих веществ будет иметь самую низ­
кую температуру плавления, какое — самую высокую.
7.12. Какой тип кристаллической решетки будет харак­
терен для следующих веществ в твердом состоянии: а) КВг;
б) НВг; в) Вг2; г) С (графит)?
7.13. Определите степени окисления элементов в следу­
ющих веществах: a) MgCI2; б) Na2S04; в) NH3; г) N2; д) K2S;
е) KN02.
7.14. Определите степень окисления элемента хрома в
следующих его соединениях: а) СгС13; б) Сг03; в) CrS04;
г) Na2Cr20 7.
7.15. Составьте уравнения следующих окислительно­
восстановительных реакций:
а) Na + S — ...
б) А1 + 0 2 —* ...
в) Li + 0 2 —*■ ...
Назовите окислитель и восстановитель.
7.16. Определите степень окисления всех элементов в
следующих соединениях: a) Sn(S04)2; б) SnS04; в) NaSb03;
г) BiCI3; д) К2ТЮ3.
7.17. В каком из соединений более прочная ионная
химическая связь: а) фториде натрия или бромиде натрия;
б) иодиде лития или иодиде калия; в) оксиде натрия или
сульфиде натрия? Ответ поясните.
7.18. Изобразите фрагмент кристаллической решетки
хлорида натрия, состоящий из 8 атомов. Можно ли в этой
решетке выделить отдельные молекулы NaCl?
7.19. Некоторое вещество при обычных условиях явля­
ется газом, который образует двухатомные молекулы/Пе-
реход в твердое состояние у этого вещества происходит при
температуре ниже -210 °С. Как вы думаете, какой тип кри­
сталлической решетки образует это вещество в твердом
состоянии и какой тип химической связи наблюдается в
молекулах этого вещества?
40
7.20. Хлорид и иодид натрия имеют одинаковый тип
кристаллической решетки. Как вы думаете, какое из этих
веществ будет иметь более высокую температуру плавле­
ния? Ответ поясните.
8 . ЗАКОН АВОГДДРО
8.1. Рассчитайте число молекул водорода, который за­
нимает объем 5 л водорода (объем приведен к нормальным
условиям).
8.2. Два сосуда вместимостью по 1 л каждый находятся
при одинаковых условиях. Один из сосудов заполнен кис­
лородом, другой — оксид углерода (IV). В каком из сосудов
содержится большее число молекул газа? В каком из сосу­
дов больше масса газа?
8.3. Определите количество вещества оксида серы (IV),
если его объем составляет при нормальных условиях 28 л.
8.4. Какой объем займет при нормальных условиях
0,25 моль газа? Сколько молекул будет содержать это же
количество газа?
8.5. Молекулярный кислород занимает при нормальных
условиях объем 7,28 л. Рассчитайте массу газа.
8.6. Используя значение молярного объема газа при нор­
мальных условиях, рассчитайте плотность молекулярного
кислорода (в г/мл).
8.7. Рассчитайте объем, который займет при нормаль­
ных условиях хлор массой 42,6 г.
8.8. Определите массу водорода, находящегося при нор­
мальных условиях в сосуде вместимостью Юл.
8.9. Замкнутый сосуд с оксидом серы (IV) содержит при
нормальных условиях 2,1 • 1022 молекул. Определите вмес­
тимость сосуда и массу находящегося в нем газа.
8.10. Определите относительную плотность по водороду
и по воздуху оксида углерода (IV).
8.11. Рассчитайте плотность при нормальных условиях
и относительную плотность по воздуху оксида азота (IV).
8.12. Некоторый газ имеет плотность по воздуху 4,41.
Определите относительную плотность этого газа по водо­
роду.
8.13. Относительная плотность некоторого газа по воз­
духу равна 2,448. Определите молекулярную массу этого
газа.
42
8.14. Неизвестный газ имеет относительную плотность
по воздуху 1,31. Определите массу образца этого газа объе­
мом 168 л (объем приведен к нормальным условиям).
8.15. Вычислите относительную плотность по водороду
газовой смеси, состоящей из оксида углерода (11) объемом
56 л и оксида углерода (IV) объемом 28 л.
8.16. Смешаны равные объемы водорода и кислорода.
Рассчитайте массовую долю кислороду в полученной
смеси.
8.17. Газовая смесь состоит из 2,24 л кислорода и 3,36 л
оксида серы (IV). Объемы газов приведены к нормальным
условиям. Рассчитайте массу смеси.
8.18. Смешаны 4 г кислорода и 4 г водорода. Определи­
те, какой объем займет полученная смесь при нормальных
условиях.
8.19. Азот N2 при нормальных условиях занимает объем
14 л. Вычислите число молекул азота в данном объеме газа.
8.20. Определите, где содержится большее число моле­
кул: в 2 г кислорода или 2 г оксида углерода (IV).
8.21. В сосуде смешали 2 моль водорода и 3 моль гелия.
Рассчитайте относительную плотность полученной смеси
по водороду.
8.22. К оксиду серы (IV) массой 3,2 г добавили кисло­
род массой 2,4 г. Вычислите объемную долю оксида серы
(IV) в полученной газовой смеси.
8.23. В замкнутом сосуде находится 2 л кислорода. В
сосуд добавили 1 л аргона (объем приведен к тем же усло­
виям, что и кислород). Рассчитайте массовую долю аргона
в полученной смеси.
8.24. Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет
массу 206,6 г. Тот же сосуд, заполненный неизвестным га­
зом при тех же условиях, что и азот, имеет массу 207,2 г.
Масса сосуда, из которого полностью откачены газы, рав­
на 202,4 г. Определите молярную массу неизвестного газа.
8.25. Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нор­
мальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие
газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г.
Вычислите относительную плотность газа по воздуху.
43
8.26. Рассчитайте объемы кислорода и водорода (нор­
мальные условия), которые потребуются для получения
воды массой 5,4 г.
8.27. Серу массой 1,6 г сожгли в кислороде. Определите
объем оксида серы (IV), измеренный при нормальных ус­
ловиях, который образовался при этом.
8.28. Определите, хватит ли 14 л кислорода (объем из­
мерен при нормальных условиях) для сжигания серы мас­
сой 28 г.
8.29. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при
сжигании 784 л этилена С2Н4? Все объемы отнесены к нор­
мальным условиям.
8.30. При взаимодействии хлора и водорода образовал­
ся хлороводород НС1 объемом при нормальных условиях
10,08 л. Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.
8.31. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нор­
мальных условиях, который может образоваться при ра­
створении в соляной кислоте 10,8 г алюминия.
8.32. Водород и кислород объемом по 5,6 л каждого
(объемы приведены к нормальным условиям) смешали и
взорвали. Определите массу воды, которая может образо­
ваться в результате реакции.
8.33. Какой объем водорода, измеренный при нормаль­
ных условиях потребуется для восстановления до металла
30 г оксида меди (II)?
8.34. Водород объемом Юл сожгли в избытке кислоро­
да. Смесь охладили и привели к исходным условиям. На
сколько литров изменился при этом объем смеси?
8.35. В кислороде, полученном разложением 49 г хлора­
та калия KCIO3, сожгли серу, взятую в избытке. В резуль­
тате реакции получили 7 л газа. Определите массовую долю
выхода этого газа.
9. ГАЛОГЕНЫ
Хлор
9.1. Почему водный раствор хлора со временем теряет
зеленоватую окраску? На чем основана способность хлора
отбеливать ткань и бумагу?
9.2. Определите число протонов и нейтронов в ядре ато­
ма изотопа хлора 37С1.
9.3. Составьте электронные формулы хлора в степенях
окисления 0, —1, +5 и +7. Изобразите распределение элек­
тронов внешнего энергетического уровня по орбиталям.
9.4. Чему равна относительная плотность хлора по воз­
духу и водороду?
9.5. Определите степень окисления хлора в следующих
соединениях: a) NaCl; б) КС10; в) СЬ; г) ВаС12; д) КС103;
е) Са(СЮ4)2.
9.6. Напишите уравнения реакций между хлором и сле­
дующими веществами: а) водородом; б) литием; в) алю­
минием; г) водой; д) гидроксидом натрия (без нагрева­
ния); е) гидроксидом натрия (при нагревании). Во всех
реакциях укажите окислитель и восстановитель.
9.7. Какой объем хлора надо взять для реакции с Юл
водорода? Газы находятся при одинаковых условиях.
9.8. Смесь, состоящую из 2 л водорода и 3 л хлора взор­
вали в закрытом сосуде. Какие газы и в каком количестве
будут находиться в сосуде после взрыва?
9.9. Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных
реакций с участием хлора:
a) Fe + С12 —*■ FeCl3
б) Р + С12 — РС15
в) С12 + Н20 -*■ НС1 + 0 2
г) С12 + NaOH -*> NaCIO + NaCl + Н20
д) С12 + NaOH — NaC103 + NaCl + Н20
Укажите окислитель и восстановитель.
45
9.10. Рассчитайте, какой объем будет занимать при нор­
мальных условиях хлор, если его масса в сжиженном со­
стоянии равна 14,2 г.
Хлороводород, соляная кислота и ее соли
9.11. Почему при растворении хлороводорода в воде
нельзя опускать конец трубки, по которой идет газ, в воду?
9.12. Какой газ имеет более высокую плотность: хлоро­
водород или хлор? Ответ поясните.
9.13. В 100 г воды растворили хлороводород объемом при
нормальных условиях 6,72 л. Чему равна массовая доля НС1
(в процентах) в полученном растворе?
9.14. Составьте уравнения реакций с участием соляной
кислоты:
а) Mg + НС1 -*• ...
б) CuO + НС1 — ...
в) Ва(ОН)2 + НС1 -*• ...
г) АЬОз + НС1 -* ...
д)AgNO;^+ НС1 —>• ...
9.15. В трех пробирках находятся растворы гидроксида
натрия, хлорида натрия и сульфата натрия. Как можно раз­
личить эти растворы?
9.16. Определите объем хлороводорода при нормальных
условиях, который можно получить действием концентри­
рованной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.
9.17. Какие из написанных ниже веществ, взятых по­
парно, можно использовать для получения хлороводорода:
a) KCI; б) СаС12; в) K2S04; г) КОН; д) H2S04?
9.18. Рассчитайте объем хлороводорода, приведенный к
нормальным условиям, который содержится в 200 г соля­
ной кислоты с массовой долей НС1 14,6%.
9.19. В колбу налили 100 г воды, которую использовали
для поглощения хлороводорода. Через некоторое время мас­
совая доля HCI в полученном растворе составила 8%. Ка-
46
кой объем хлороводорода, измеренный при нормальных
условиях был растворен в воде?
9.20. Объясните, почему при добавлении к хлориду ка­
лия концентрированной серной кислоты появляются бе­
лые пары. Ответ поясните уравнениями реакций.
9.21. Для получения хлороводорода взяли 14,2 г хлора и
6 г водорода. Какие газы и в каком объеме останутся в смеси
после окончания реакции? Объемы рассчитайте при нор­
мальных условиях.
9.22. К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора со­
ляной кислоты с массовой долей НС1 20%. Какой объем
водорода, измеренный при нормальных условиях может
быть получен при этом?
9.23. С какими из перечисленных ниже веществ может
реагировать соляная кислота: а) А1; б) Ag; в) AgNOj; г) Fe20 2;
д) СО2; е) КОН? Составьте уравнения возможных реакций.
9.24. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) С12 — KCIO3 — КС1 -* НС1 -*■ AgCl
б) С12 — НС1 — СаС12 — НС1 — С12 — КСЮ
1 1 ?
NaCl -*• РЬС12 NaCl
9.25. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой до­
лей НС1 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цин­
ка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет
выделить из полученного раствора.
9.26. Действием избытка серной кислоты на хлорид ка­
лия массой 14,9 г получили хлороводород, который погло­
тили 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15%.
Определите, будет ли полученный раствор щелочным или
кислым.
Общая характеристика галогенов
9.27. Изобразите строение электронных оболочек ато­
мов фтора, хлора, брома и иода. Объясните, как в ряду га­
логенов изменяется их окислительная способность.
47
9.28. Напишите формулы водородных соединений га­
логенов. Как изменяются восстановительные свойства в
ряду этих веществ?
9.29. Рассчитайте относительную плотность по воздуху
фтора и фтороводорода.
9.30. Почему фтор не может проявлять степень окисле­
ния +7, а хлор — может. Ответ объясните с учетом элект­
ронного строения атомов элементов и значений их элект­
роотрицательности .
9.31. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
НВг -*• NaBr — Вг2 — НВг
9.32. Рассчитайте число молекул, которые содержатся в
1 г брома и 1 г иода.
9.33. Как можно различить водные растворы хлорида
калия и иодида калия? Напишите уравнения реакций, ко­
торые надо провести для этого.
9.34. Через раствор, содержащий 30,9 г бромида натрия,
пропустили избыток хлора, а выделившееся вещество крас­
но-бурого цвета собрали. Что это за вещество? Определите
его массу.
9.35. Составьте уравнения окислительно-восстанови­
тельных реакций с участием галогенов:
а ) ... + Вг2 —*” РВгз
б) А1 + 12 —*■ ...
в) Н2 + Br2 - 4*• ...
г) Nal + Вг2 —* ...
д) MgBr2 + С12 —* ...
Укажите окислитель и восстановитель.
9.36. При взаимодействии хлора с иодидом калия был
получен иод массой 50,8 г. Определите объем хлора, изме­
ренный при нормальных условиях, который потребовался
для этого.
9.37. Некоторый галогенид калия массой 3,57 г раство­
рили в воде. К раствору добавили избыток нитрата сереб-
48
ра, получив осадок массой 5,64 г. Определите, какой гало­
генид был взят для реакции.
9.38. В каких степенях окисления атом иода будет иметь
такую же электронную формулу, как и атомы благородных
газов криптона и ксенона? Изобразите эти электронные
формулы.
9.39. В каком из соединений галогенов с натрием: NaF,
NaBr или Nal самая большая массовая доля галогена? От­
вет подтвердите расчетом.
9.40. Как в ряду галогенидов лития LiF, LiCl, LiBr, Lil
изменяется прочность химической связи? Как будет изме­
няться температура плавления этих солей?
10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Электролиты
10.1. Какие из перечисленных веществ являются элек­
тролитами: хлорид алюминия, водород, гидроксид калия,
азотная кислота, сахар, сульфат железа (III)?
10.2. Объясните, почему при прокаливании соедине­
ния CuS04 • 5Н20, которое имеет голубой цвет, образует­
ся вещество белого цвета. Ответ поясните уравнением
реакции.
10.3. Объясните, почему водный раствор сульфата на­
трия Na2S04 проводит электрический ток.
10.4. Напишите уравнения электролитической диссоци­
ации следующих веществ: a) NaOH; б) HI; в) KF; г) ВаС12;
д) K2S; е) Fe2(S04)3.
10.5. В воде растворили хлорид магния и нитрат маг­
ния. Определите, ионы каких типов будут находиться в
растворе. Ответ поясните уравнениями реакций.
10.6. В чем различие между частицами, которые изобра­
жены следующими символами: а) К+ и К; б) S и S2~; в) Вг2,
ВГ, Вг?
10.7. Какие из перечисленных ниже электролитов дис­
социируют ступенчато: a) K2S; б) KHS; в) FeCl2; г) Na3P04;
д) NaHP04; е) NaOH? Ответ поясните уравнениями реакций.
10.8. Напишите уравнения диссоциации следующих кис­
лот: a) HN03; б) H2S03; в) Н2С 03; г) НВг; д) НС104; е) Н3Р04.
Чему равна основность каждой из этих кислот?
10.9. Диссоциация борной кислоты Н3В03 протекает в
заметной степени только по первой ступени. Напишите
уравнение диссоциации этой кислоты по данной ступени.
10.10. Напишите уравнения электролитической диссоци­
ации следующих оснований: а) КОН; б) Ва(ОН)2; в) Fe(OH)3;
г) Со(ОН)2.
10.11. На какие ионы диссоциируют в воде следую­
щие соли: a) Na2S04; б) Ba(HS)2; в) FeCl2; г) A12(S04)3;
д) Sn(OH)Cl? Составьте соответствующие уравнения.
50
10.12. Напишите уравнения электролитической диссо­
циации следующих веществ по первой ступени: a) H2S;
б) Mg(OH)2; в) H2S03.
10.13. Какие ионы будут находиться в водных раство­
рах следующих веществ: a) Na2S03; б) NaHS03; в) Fe2(S04)3;
г) Са(ОН)2? Составьте уравнения диссоциации этих ве­
ществ.
10.14. Напишите формулы солей, пр^ диссоциации ко­
торых образуются следующие пары ионов: a) Fe2+ и СГ;
б) Са2+ и ВГ; в) Na+ и S2-; г) А13+ и S042-.
10.15. Из каждой тысячи молекул электролита, раство­
ренного в воде, 40 распалось на ионы. Определите степень
диссоциации данного электролита.
10.16. Степень диссоциации электролита равна 60%.
Сколько молекул этого вещества из каждого десятка рас­
падается на ионы?
10.17. Какие из перечисленных ниже веществ относят­
ся к сильным электролитам, какие — к слабым: a) KN03;
б) Н2С 03; в) KHS; г) H2S; д) Ва(ОН)2? Составьте уравне­
ния реакций диссоциации.
10.18. Изобразите распределение электронов по энерге­
тическим уровням и подуровням (электронные формулы)
простых ионов, образующихся при диссоциации иодида ли­
тия и сульфида натрия.
10.19. Из каждых 500 молекул некоторого электролита
8 распадаются на ионы. Чему равна степень диссоциации
данного электролита? К электролитам какого типа (силь­
ным или слабым) его можно отнести?
10.20. Какие ионы образуются при диссоциации алю­
мокалиевых квасцов KA1(S04)2 и карналлита КС1 • MgCl2?
10.21. Напишите формулы анионов, которые могут вхо­
дить в состав кислых солей, образованных следующими
кислотами: a) H2S03; б) Н3Р04.
10.22. В каких случаях при растворении веществ не об­
разуются ионы? Ответ поясните примерами.
10.23. Определите, сколько различных видов ионов об­
разуется при диссоциации следующих веществ: a) Ca(N03)2;
б) Ca(HS)2; в) Са(Н2Р04)2; г) Са(НС03)2.
51
10.24. Составьте формулы солей, которые образованы
следующими катионами и анионами: а) А13+ и NOJ; б) Na+
и S032~; в) Са2+ и HCOJ; г) FeOH2+ и СГ.
10.25. Напишите формулы трех известных вам двухос­
новных кислот. Составьте уравнения их диссоциации по
первой и второй ступеням.
10.26. В водном растворе обнаружены следующие ионы:
Na+, К+, Са2+, СГ и S04~. Какие вещества можно исполь­
зовать для получения такого раствора?
10.27. В растворах каких из перечисленных веществ
существуют сульфид-ионы S2~: a) K2S 04; б) Ba(HS)2;
в) Na2S03; г) S02; д) K2S; е) ZnS04 • 7Н20?
10.28. В I л воды растворили по 1 моль хлорида натрия
и гидроксида калия. Какие другие вещества и в каком ко­
личестве можно было взять для получения точно такого же
раствора?
Реакции ионного обмена
10.29. Составьте уравнение реакции между нитратом
магния и гидроксидом калия в молекулярной, ионной и
сокращенной ионной формах.
10.30. По следующим схемам реакций составьте урав­
нения в молекулярной и ионной формах:
a) Na2C 03 + ВаС12 -* ВаС03| + NaCI
б) FeS + НС1 — H2S| + FeCl2
в) Na3P04 + MnCI2 -*• Mn3(P04)2j + NaCI
10.31. Напишите уравнения реакций в молекулярной и
ионной формах между следующими веществами: a) H2S04
и NaOH; б) НС1 и Са(ОН)2; в) NaCI и AgN03; г) FeCl3 и
NaOH.
10.32. Допишите схемы реакций и составьте уравнения
реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной
формах:
a) CuS04 + КОН — ...
52
6) H2S + CuCl2 -* ...
в) Cu(OH)2 + HC1 — ...
r) Fe2(S04)3 + KOH -► ...
д) Pb(N03)2 + NaCl ...
Объясните, почему реакции между всеми написанными
парами веществ могут протекать практически до конца.
10.33. Напишите уравнения реакций в Молекулярной ион­
ной и сокращенной ионной формах между следующими ве­
ществами, находящимися в водном растворе: а) фторидом
натрия и хлоридом кальция; б) сульфатом калия и хлоридом
бария; в) сульфатом меди (II) и сульфидом калия.
10.34. Укажите, какие из реакций могут протекать прак­
тически до конца:
а) CuS04 + КОН -> ...
б) СаС03 + НС1 — ...
в) MgS04 + NaF —*■ ...
г) КОН + ВаС12 — ...
Ответ поясните. Составьте уравнения этих реакций в
молекулярной и сокращенной ионной формах.
10.35. Растворы каких веществ надо взять для осуще­
ствления следующих реакций:
а) Са2+ + С 02~ = СаС03|
6)N i2+ + 20H- = Ni(0H)2|
в) Ва2+ + S04~ = BaS04|
г) S02 + 20Н~ = SO^" + Н20
10.36. Напишите уравнения двух реакций в молекуляр­
ной форме, которым соответствует следующее уравнение в
ионной форме:
Mg2+ + 20Н- = Mg(OH)2|
10.37. Имеются водные растворы следующих веществ:
CuCl2, AgN03, НВг, Са(ОН)2. Напишите в молекулярной и
53
ионной формах уравнения тех реакций между этими веще­
ствами, взятыми попарно, которые могут протекать прак­
тически до конца.
10.38. Составьте по два уравнения в молекулярной фор­
ме, которые соответствуют каждому из уравнений в сокра­
щенной ионной форме:
а) Cu2+ + S2~ = CuSJ.
б) н+ + он~ = Н20
в) Mg2+ + 2F- = MgF2|
г) Fe3++ З О Н '= Fe(OH)3|
10.39. Составьте уравнения реакций в сокращенной ион­
ной форме:
а) КВг + Са(ОН)2 ...
б) NaN03 + СаС12 -* ...
в) КС1 + Pb(N03)2 — ...
г) Mg(OH)2 + НС1 -► ...
Укажите, в каких случаях реакция протекает практичес­
ки до конца. Ответ поясните.
Окислительно-восстановительные реакции
в растворах
10.40. Какие из реакций, уравнения которых записаны
ниже, являются окислительно-восстановительными? Ответ
поясните.
a) Fe20 3 + 6НС! = 2FeCI3 + 3H20
б) Fe20 3 + Н2 = 2FeO + Н20
в) 2Fe + 6НС1 = 2FeCI3 + ЗН2
54
г) FeCI3 + ЗКОН = Fe(OH)3 + 3KCI
д) 2FeCI2 + С12 = 2FeCI3
10.41. Укажите окислитель и восстановитель в следую­
щих реакциях:
а) Mg + H2S04 = MgS04 + Н2
б) Zn + C11CI2 = Z11CI2 + Си
в) Мп02 + 4HCI = МпС12 + С12 + 2Н20
г) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2.+ 12 + 2КС1
I
д) 0 2 + 2Na2S03 = 2Na2S04
10.42. Определите, какие реакции являются окислитель­
но-восстановительными:
а) СаО + Н20 = Са(ОН)2
б) Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2
в) Н2 + Ь = 2Н1
г) HI + КОН = KI + Н20
д) 2KI + С12 = 2КС1 + 12
10.43. В каких из приведенных ниже веществ сера мо­
жет проявлять только восстановительные свойства, только
окислительные, те и другие: a) S; б) H2S; в) S03; г) K2S04;
д) K2S; е) S02; ж) H2S04?
10.44. Какие из реакций с участием меди и ее соедине­
ний являются окислительно-восстановительными? Укажите
окислитель и восстановитель.
а) Си + С12 = СиС12
б) СиС12 + 2КОН = Си(ОН)2 + 2КС1
в) CuS04 + Fe = FeS04 + Си
г) СиО + Н2 = Си + Н20
д) СиО + 2НС1 = СиС12 + Н20
10.45. Укажите окислитель и восстановитель и опреде­
лите, к какому типу относятся окислительно-восстанови­
тельные реакции:
а) 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2
55
б) 2КС103 = 2К.С1 + 0 2
в) 2Fe20 3 + СО = 2Fe30 4 + С 02
г) NH4N 03 = N20 + 2Н20
д) 3S + 6КОН = 2K2S + K2S03 + 3H20
10.46. Методом электронного баланса подберите коэф­
фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре­
акций:
а) Na + Н20 — NaOH + Н2
б) S + H2S04 -*• S02 + Н20
в) Мп02 + НС1 -»• МпС12 + С12 + Н20
г) Си + H2S04 —* CuS04 + S02 + Н20
д) С12 + КОН — КС1 + ксю + Н20
Изобразите полученные уравнения в ионной и сокра­
щенной ионной формах.
10.47. Подберите коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций методом элект­
ронного баланса:
a) Na2S + КМп04 + Н20 -*>
— S + Мп02 + NaOH + КОН
б) НС1 + КМп04 -*• МпС12 + С12 + КС1 + Н20
в) KBr + КМп04 + H2S04 -»
—* Br2 + MnS04 + K2S04 + Н20
г) FeS04 + КМп04 + H2S04 —*•
* Fe2(S04)3 + MnS04 + K2S04 + H20
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме,
укажите окислитель и восстановитель.
10.48. Подберите коэффициенты в схемах окислитель­
но-восстановительных реакций и изобразите полученные
уравнения в ионной и сокращенной ионной формах:
a) K2S + КМп04 + H2S04 —
* S + MnS04 + K2S04 + Н20
56
б) SnS04 + KMn04 + H2S04 —*
* Sn(S0 4)2 + MnS04 + K2S04 + H20
в) Nal + KMn04 + КОН ~ M 2 + K2Mn04 + NaOH
r) Na2S03 + KI03 — I2 + Na2S04 + K2S04 + H20
Укажите окислитель и восстановитель.
10.49. Используя метод электронного баланса, подбе­
рите коэффициенты в схемах следующие окислительно­
восстановительных реакций:
a) Na2S + Na2Cr20 7 + H2S04 —*•
* S + Cr2(S04)3 + Na2S04 + H20
6) K1 + KMn04 + H2S04 -*• I2 + MnS04 + K2S04 + H20
в) FeCl2 + Na2Cr20 7 + H2S04 - »
— FeCl3 + ОСЬ + KC1 + H20
r) NaN02 + KMn04 + H2S04
— NaN03 + MnS04 + K2S04 + H20
Изобразите уравнения в ионной и сокращенной ион­
ной формах.
Гидролиз солей
10.50. Какие из перечисленных солей будут подвергать­
ся гидролизу: а) КВг; б) Na2S; в) KN03; г) Cu(N03)2? Ответ
поясните.
10.51. Какова будет реакция среды (кислая или щелоч­
ная) в водных растворах следующих солей: a) AgN03;
б) К2С 03; в) КНС03; г) ZnS04? Ответ поясните.
10.52. Составьте уравнения реакций гидролиза следу­
ющих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ион­
ной формах: a) NaHS03; б) NaF; в) MgCI2; г) Na2S 03;
д) FeCI3. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
10.53. Укажите, какие из приведенных ниже солей под­
вергаются гидролизу: а) ВаС12; б) СиС12; в) KF; г) К1;
д) KHS04. Напишите уравнения реакций гидролиза в со­
кращенной ионной, ионной и молекулярной формах.
57
10.54. Имеются уравнения реакций гидролиза в сокра­
щенной ионной форме:
a) Mg2+ + Н20 Mg(OH)+ + Н+
б) S2- + Н20 -*• HS~ + ОН~
в) HS" + н 2о —*■ H2S + OH-
г) А1(ОН)2+ + Н20 — А1(ОН)2+ + Н+
Изобразите по два уравнения гидролиза в молекуляр­
ной форме, которые соответствуют каждому из ионных.
10.55. Объясните, почему водный раствор силиката на­
трия Na2Si03 имеет щелочную реакцию. Ответ подтвер­
дите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.

11. /^-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
(ПОДГРУППА КИСЛОРОДА)
Общая характеристика элементов подгруппы
11.1. Составьте электронные формулы г| нарисуйте рас­
пределение электронов по орбиталям атома кислорода в
степени окисления 0, - 2, —1 и +2.
11.2. Составьте электронные формулы атомов кислоро­
да и теллура. Что общего в строении электронных оболо­
чек, а в чем состоят различия?
11.3. Объясните с точки зрения строения атомов эле­
ментов, почему селен может проявлять степень окисления
+6, а кислород — нет.
11.4. Какая из аллотропических модификаций элемента
кислорода — кислород или озон — проявляет более силь­
ные окислительные свойства? Почему? Приведите приме­
ры реакций, где кислород и озон проявляют свойства окис­
лителей.
11.5. Объясните, почему озон может использоваться в
качестве отбеливающего средства.
11.6. Рассчитайте относительную плотность озона по
воздуху и по водороду.
11.7. Напишите уравнения реакций окисления кисло­
родом и озоном углерода, протекающие в условиях избыт­
ка окислителей.
11.8. Определите степень окисления кислорода в следу­
ющих веществах: а) Н20; б) Н20 2; в) 0 2; г) Оз; д) Na20;
е) MgS04.
11.9. Составьте уравнение реакции окисления озоном
иодида натрия в водном растворе, учитывая, что озон в ходе
процесса превращается в кислород.
11.10. Напишите формулы водородных соединений эле­
ментов главной подгруппы VI группы. Объясните, как бу­
дет изменяться в ряду от кислорода к теллуру восстанови­
тельная способность этих соединений.
59
11.11. Объясните, почему при пропускании смеси кис­
лорода с озоном через раствор иодида натрия происходит
пожелтение раствора.
11.12. Массовая доля озона в смеси с кислородом со­
ставляет 10%. Рассчитайте массу водорода, который необ­
ходим для реакции с 8 г такой смеси. Учтите, что при вза­
имодействии водорода с обеими аллотропическими моди­
фикациями кислорода образуется вода.
Сера
11.13. Какие три степени окисления наиболее характер­
ны для серы в соединениях? Составьте электронные фор­
мулы атома серы в этих степенях окисления.
11.14. Одна из аллотропических модификаций серы име­
ет циклическое строение молекулы и относительную моле­
кулярную массу 256. Напишите структурную формулу этой
модификации.
11.15. Определите степень окисления серы в следующих
соединениях: a) S02; б) S03; в) Na2S; г) K2S04; д) FeS;
е) CaS03.
11.16. Рассчитайте массовую долю серы в следующих
веществах: a) S03; б) ZnS; в) Na2S03.
11.17. Напишите уравнения реакций между серой и сле­
дующими веществами: водородом, кислородом, калием,
алюминием.
11.18. Какая масса серы потребуется для получения суль­
фида алюминия A12S3 массой 30 г? В каких условиях может
быть получен этот сульфид из простых веществ?
11.19. В природе сера часто встречается в виде смеси с
песком. Предложите два различных способа разделения
такой смеси.
11.20. В одном из оксидов серы массовая доля кислоро­
да составляет 50%. Определите, какой это оксид.
11.21. При сжигании серы в кислороде получен оксид
серы (IV) объемом при нормальных условиях 5,6 л. Опре­
делите массу серы, которая была сожжена.
60
11.22. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полу­
ченный продукт обработали избытком раствора соляной
кислоты. Определите объем сероводорода, измеренный при
нормальных условиях, который может быть получен при
этом.
11.23. В некотором соединении массовые доли элемен­
тов составляют: серы — 84,21%, углерода — 15,79%. Опре­
делите формулу этого соединения.
11.24. Допишите схемы следующих окислительно-вос­
становительных реакций с участием соединений серы:
а) SO2 + О2 * ...
б) S + ... — SF6
в) H2S + О2 (избыток) —* ...
г) H2S + SO2 -*•...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
11.25. При образовании сероводорода из простых ве­
ществ выделяется теплота в количестве 21 кДж. Определи­
те, сколько выделится теплоты при взаимодействии 70,4 г
серы с избытком водорода.
11.26. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
S —*■ H,S —* SO, - Na2SO, — NaHS03 SO,
I
S — K2S — PbS
11.27. Объясните, почему при сливании растворов суль­
фида натрия и хлорида алюминия выпадает в осадок гид­
роксид алюминия и выделяется сероводород. Ответ под­
твердите уравнениями реакций.
11.28. Одним из распространенных природных соеди­
нений серы является минерал пирит, основным компонен­
том которого является сульфид FeS2, а также содержатся
другие примеси. Определите, какой объем оксида серы (IV)
(объем приведен к нормальным условиям) можно получить
при обжиге 600 г пирита, если массовая доля примесей в
нем составляет 20%.
61
Серная кислота и ее соли
11.29. В двух пробирках находятся растворы серной и
соляной кислот. Как можно различить эти растворы? На­
пишите уравнения реакций.
11.30. Составьте уравнения тех реакций, которые воз­
можны и протекают практически до конца:
a) BaCI2 + H2S04 —►...
б) Na2C 03 + H2S04 -*•...
в) Mg(N03)2 + H2S04 -► ...
г) Mg + H2S04 (разбавленная) —*• ...
д) Си + H2S04 (разбавленная) —* ...
11.31. К каким процессам (физическим или химичес­
ким) относится растворение серной кислоты в воде? Ответ
мотивируйте. Почему при растворении надо наливать кис­
лоту в воду, а не наоборот?
11.32. Составьте уравнение реакции между магнием и
концентрированной серной кислотой, учитывая, что она
восстанавливается до сероводорода. При подборе коэффи­
циентов используйте метод электронного баланса.
11.33. Предложите не менее трех способов получения
сульфата меди (II).
11.34. При растворении меди в концентрированной сер­
ной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 2,8 л (нор­
мальные условия). Какая масса меди была взята для реак­
ции?
11.35. В колбу налили 100 г воды и добавили 20 г кон­
центрированной серной кислоты с массовой долей H2S04
0,96 (или 96%). Чему равна массовая доля кислоты (в про­
центах) в полученном растворе?
11.36. В лаборатории имеется раствор с массовой долей
серной кислоты 0,1 (или 10%). Какая масса этого раствора
потребуется для растворения 1,8 г магния?
11.37. Для заполнения свинцового аккумулятора ис­
пользуется раствор с массовой долей серной кислоты 30%.
Его готовят растворением в воде концентрированной сер-
62
ной кислоты с массовой долей H2S0496% и плотностью
1,84 г/мл. Рассчитайте объем концентрированной кисло­
ты, который надо взять для приготовления 1 кг аккумуля­
торного раствора.
11.38. К 50 мл раствора с массовой долей H2S04 12%
(плотность 1,08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида
бария. Определите массу образовавшегося осадка.
11.39. При растворении серебра в избытке концентри­
рованной серной кислоты при нагревании выделился ок­
сид серы (IV) объемом 100 мл. Определите массу раство­
ренного серебра.
12. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Скорость химических реакций
12.1. Что принимается за скорость химических реакций?
Как влияет концентрация веществ на скорость реакций?
Приведите примеры.
12.2. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены:
водород массой 0,8 г и хлор. Через Юс в результате реак­
ции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите сред­
нюю скорость реакции.
12.3. Две реакции протекают с такой скоростью, что за
единицу времени в первой образовался сероводород мас­
сой 3 г, во второй — иодоводород массой 10 г. Какая из
реакций протекала с большей средней скоростью?
12.4. При повышении температуры на 10 °С скорость
некоторой реакции возрастает в 3 раза. При температуре
0 °С скорость реакции составляет 1 моль/(л • с). Вычислите
скорость этой реакции при температуре 30 °С.
12.5. В сосуде вместимостью 2 л смешали 4,5 моль газа А
и 3 моль газа Б. Газы А и Б реагируют в соответствии с
уравнением А + Б = 2В. Через 2 с в реакционной системе
образовался газ В количеством вещества 1 моль. Опреде­
лите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества
веществ газов А и Б, которые не прореагировали.
12.6. На сколько градусов надо увеличить температуру,
чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно,
что при увеличении температуры на 10 °С скорость реак­
ции возрастает в 3 раза.
12.7. Предложите, как можно ускорить реакцию между
бромом (в парах) и водородом.
12.8. При температуре 20 °С реакция протекает за две
минуты. За сколько времени будет протекать эта же реак­
ция: а) при температуре 0 °С; б) при температуре 50 °С?
При увеличении температуры на 10°С скорость реакции
возрастает в 2 раза.
64
12.9. Реакция разложения бромоводорода на простые ве­
щества протекает в сосуде вместимостью 2 л. Первоначаль­
но в сосуде содержалось 0,5 моль НВг. Через 20 с количе­
ство вещества НВг стало равно 0,3 моль, еще через 40 с —
0,1 моль, а еще через 1 мин — 0,05 моль. Рассчитайте сред­
нюю скорость реакции на трех временных этапах и по­
стройте график, показывающий зависимость скорости ре­
акции от времени. ^
Химическое равновесие
12.10. В реакции
2S02 (г ) + 0 2 (г) ?± 2S03 (ж)
установилось химическое равновесие. Какое влияние на
равновесие окажут: а) увеличение давления; б) уменьше­
ние концентрации оксида серы (VI)?
12.11. В системе
А + Б ^ 2В, Q >0
установилось равновесие. Какое влияние окажут на рав­
новесное состояние: а) понижение температуры; б) ката­
лизатор?
12.12. Как повлияет увеличение давления на равнове­
сие в следующих схемах:
a) S02 (г) + С12 (г) ^ S02C12 (г)
б) Н2(г) + Вг2(г) ^ 2 Н В г(г)
12.13. Как надо изменить температуру и давление, что­
бы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
СаСОз (к) ^ СаО (к) + С 02 (г) - 178 кДж
сместить в сторону продуктов разложения?
12.14. В каком направлении будет смещаться равнове­
сие в обратимой реакции
2S02 ( г ) + 0 2 (г) s=t 2S03 (ж) + 284,2 кДж
65
а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении дав­
ления; в) при добавлении катализатора?
12.15. Как повлияет уменьшение температуры на хими­
ческое равновесие в следующих системах:
а ) А + Б = В -1 1 0 кДж
б) Г + Д = 2Е + 45 кДж
12.16. Сместится ли равновесие в следующих обрати­
мых системах при повышении давления (если сместится,
укажите, в какую сторону):
а) Н2 (г) + 12 (г) 2HI (г)
б ) 4НС1 (г) + 0 2 2С12 (г) + 2Н20 (г )
в) Fe (к) + Н20 (г) ^ FeO (к) + Н2 (г)
12.17. Изменением каких параметров можно добиться
смещения равновесия в системе
Н2 (г) + Вг2 (г) 2Н Вг (г) + 68,2 кДж
в сторону образования бромоводорода?
12.18. Реакция
А (г) + Б (г) В (г) + 105 кДж
при определенных условиях является обратимой. Какое
влияние на равновесное состояние этой обратимой систе­
мы окажут: а) увеличение давления; б) понижение темпе­
ратуры; в) введение катализатора; г) увеличение концент­
рации вещества В?
12.19. Как изменится равновесие в обратимой реакции
302 ^ 203 + Q
а) при увеличении давления; б) при уменьшении темпера­
туры?
12.20. В каком случае изменение давления не будет вы­
зывать смещения равновесия в реакциях с участием газо­
образных веществ? Приведите пример такой реакции.
12.21. Как можно сместить равновесие в сторону исход­
ного вещества или в сторону продуктов в эндотермической
реакции разложения оксида ртути (II)?
66
\
Производство серной кислоты
12.22. Какие природные соединения серы можно ис­
пользовать в качестве сырья для производства серной кис­
лоты? Приведите формулы этих веществ.
12.23. Минерал серы содержит пирит FeS2 (массовая
доля 80%) и другие примеси, в состав которых сера не вхо­
дит. Рассчитайте массовую долю серы в минерале.
12.24. Какими способами можно ускорить процесс об­
жига пирита при производстве серной кислоты? Объясни­
те, почему нежелательно увеличение температуры выше
800 °С.
12.25. На каких процессах основана очистка оксида
серы (IV) от примесей в процессе производства серной
кислоты? Являются ли эти процессы химическими или
физическими? Зачем производится тщательная очистка
оксида серы (IV)?
12.26. Какова роль катализатора в процессе окисления
оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Зачем надо стре­
миться снизить температуру в этой реакции?
12.27. Объясните, почему для поглощения оксида серы
(VI) в производстве серной кислоты не используют воду.
Что такое олеум? Как из олеума получить серную кис­
лоту?
12.28. Рассчитайте массу серной кислоты с массовой
долей H2S04 96%, которую можно получить из пирита мас­
сой 3,6 кг.
12.29. Рассчитайте массовые доли серы и оксида серы
(VI) в серной кислоте и олеуме, предположив, что он име­
ет состав H2S04 • SO3.
12.30. Какой объем воздуха и какую массу воды надо
взять для превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (нор­
мальные условия) в серную кислоту? Объемная доля кис­
лорода в воздухе составляет 20,95%.
12.31. Какую массу раствора с массовой долей серной
кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 кг, со­
держащего FeS2 и посторонние примеси? Массовая доля
67
примесей в пирите составляет 10%, а выход серной кисло­
ты — 80%.
12.32. Определите массу олеума состава H2S04 ■ S03, ко­
торый надо добавить к воде для получения 250 г раствора с
массовой долей серной кислоты 60%.


Категория: Химия | Добавил: Админ (10.04.2016)
Просмотров: | Теги: Хомченко | Рейтинг: 1.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar