Тема №5967 Решение задач по химии Хомченко (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Хомченко (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Хомченко (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

16. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ
ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Щелочные металлы
16.1. Как изменяются физические свойства (температу­
ра плавления, твердость) и химическая активность в ряду
щелочных металлов (от лития к цезию)? Ответ поясните.
16.2. Изобразите строение электронных оболочек и рас­
пределение электронов по орбиталям атомов лития и це­
зия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в
соединениях? Какой из двух названных металлов проявля­
ет более ярко выраженные металлические свойства?
16.3. Литий и калий сгорели в кислороде. Какие соеди­
нения образуются в каждом случае? Составьте уравнения
реакций.
16.4. Какие соединения натрия и калия наиболее часто
встречаются в природе? Перечислите важнейшие области
использования соединений этих металлов.
16.5. В одной пробирке находится раствор хлорида ка­
лия, в другой — сульфата натрия. Предложите три различ­
ных способа, с помощью которых можно различить содер­
жимое пробирок. Составьте уравнения реакций, которые
надо осуществить для этого.
16.6. Какие из указанных ниже веществ могут реагиро­
вать с гидроксидом калия: а) оксид магния; б) оксид угле­
рода (IV); в) оксид цинка; г) хлорид меди (11); д) хлорид
натрия; е) сероводород? Напишите уравнения реакций в
молекулярной и сокращенной ионной формах.
16.7. Водные растворы солей натрия Na2C 03 и Na2S име­
ют щелочную реакцию. Объясните это явление. Ответ под­
твердите уравнениями реакций гидролиза в сокращенной
ионной, ионной и молекулярной формах.
16.8. Напишите уравнения реакций, протекающих при
электролизе водного раствора и расплава бромида калия.
Какие вещества можно получить при этом?
96
16.9. Гидроксид калия получают электролизом водного
раствора хлорида калия. Напишите уравнения реакций,
протекающих при электролизе. Рассчитайте массу получен­
ной шелочи, если в результате этого процесса на аноде об­
разовался хлор объемом 56 л (нормальные условия).
16.10. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Na20 -*• NaCl — NaOH у Na
NaOH — Na2S04 -*• NaN03
Уравнения изобразите в молекулярной и сокращенной
ионной формах.
16.11. В соединении калия с кислородом массовая доля
металла составляет 44,8%. Определите простейшую фор­
мулу этого соединения.
16.12. Вычислите массу гидроксида натрия, который тре­
буется для приготовления раствора щелочи объемом 20л
(массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл).
16.13. Рассчитайте массу кристаллической соды
Na2C 03 • ЮН20, которая потребуется для приготовления
раствора соды объемом 500 мл (массовая доля№ 2С 03 2%,
плотность 1,02 г/мл).
16.14. При электролизе водного раствора хлорида калия
получен гидроксид калия массой 22,4 г. Определите массу
воды, которая образуется при сгорании водорода, выделив­
шегося в результате электролиза.
16.15. Имеется смесь кальцинированной и питьевой
соды. При прокаливании образца смеси массой 180 г вы­
делилась вода массой 8,1 г. Вычислите массовую долю пи­
тьевой соды в исходной смеси.
16.16. С помощью каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
KiS04 -» КОН -> KHS -*• K2S — KN03
1
К — КС1
Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и
сокращенной ионной формах.
97
16.17. Рассчитайте массу сульфата калия, который мо­
жет заменить в качестве калийного удобрения хлорид ка­
лия массой 298 кг.
16.18. Допишите схемы тех реакций, которые протека­
ют практически до конца:
a) Li + Н20 -* ...
б) NaOH (в избытке) + Н3Р04 —*■...
в) Na20 + S02 —*•...
г) NaOH + BaCI2 — ...
д) LiOH + CuS04 -* ...
16.19. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следую­
щие превращения:
a) LiCl —*■ А —*■ Li2C 03 —*■ LiN03
б) Li —»■ Б — LiOH —*• Li
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра­
зите в сокращенной ионной форме.
16.20. На земельный участок требуется внести золу мас­
сой 500 кг (массовая доля К20 в золе равна 13%). Рассчи­
тайте массу хлорида калия, который может заменить золу в
качестве калийного удобрения.
16.21. Щелочной металл массой 1,56 г помещен в газо­
образный хлор (газ — в избытке). Полученное твердое ве­
щество растворили в воде и добавили раствор нитрата се­
ребра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой
металл был взят для реакции.
16.22. В щелочных аккумуляторах используют раствор
гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность
1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида
калия, который потребуется для приготовления такого рас­
твора объемом 5 л.
16.23. Зола, используемая в качестве калийного удобре­
ния, содержит карбонат калия — поташ (массовая доля
25%). Определите массу каинита КС1 ■ MgS04 • ЗН20, ко-
98
торый может заменить в качестве калийного удобрения золу
массой 60 кг.
16.24. При взаимодействии щелочного металла массой
4,6 г с иодом образуется иодид массой 30 г. Какой щелоч­
ной металл был взят для реакции?
Магний. Кальций |
16.25. Какой из элементов — магний или кальций про­
являет более выраженные металлические свойства? Ответ
подтвердите с помощью электронных формул атомов.
16.26. Исходя из положения магния и кальция в пе­
риодической системе Д. И. Менделеева скажите: а) какой
из металлов имеет более высокую температуру плавления;
б) какой из металлов более твердый; в) какой из металлов
является более сильным восстановителем.
16.27. Какие вещества, перечисленные ниже, могут ре­
агировать с металлическим магнием: а) разбавленная сер­
ная кислота; б) концентрированная азотная кислота; в) гид­
роксид натрия; г) хлорид алюминия; д) хлорид меди (II)?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
16.28. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
MgC03 —*■ MgCl2 ~ > Mg —* MgS04
I
Mg(HC03)2 — MgCOa
Уравнения реакций, которые протекают в растворах,
изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
16.29. Подберите коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций:
a) Mg + H N 03 -*> Mg(N03)2 + N2 + H20
б) Са + H2S04 — CaS04 + S + H20
в) Са + HNQ3 -> Ca(N03)2 + N20 + H20
99
16.30. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Са — Са(ОН)2 — Са(НС03)2 -*■ СаС03 -* СаС12
I
СаН2 — Са(ОН)2 — СаО — Ca(N03)2
16.31. Напишите уравнения реакций, которые протека­
ют при электролизе расплава и водного раствора хлорида
кальция. Можно ли получить металлический кальций элек­
тролизом водных растворов его солей?
16.32. Предложите способ получения шести новых ве­
ществ, используя только воду и карбонат кальция. Напи­
шите уравнения соответствующих реакций.
16.33. В каком из природных соединений кальция — из­
вестняке СаС03 или в гипсе CaS04 • 2Н20 — более высокая
массовая доля металла? Ответ подтвердите расчетом.
16.34. Какую реакцию (кислую, щелочную или нейт­
ральную) имеет вода с карбонатной жесткостью? Ответ под­
твердите химическими уравнениями.
16.35. Имеются образцы гипса, известняка и фосфори­
та. Предложите способ, с помощью которого можно разли­
чить эти вещества. Составьте уравнения необходимых для
этого реакций.
16.36. Кальций, оставленный на воздухе через некото­
рое время превратился в карбонат кальция. Составьте урав­
нения реакций, которые произошли при этом.
16.37. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно из известняка получить металлический кальций.
16.38. Воду с некарбонатной жесткостью прокипятили.
Как при этом изменится жесткость воды? Что надо сде­
лать, чтобы полностью удалить жесткость в этом случае?
Составьте уравнения реакций.
16.39. Вычислите массу известняка, который надо взять
для получения гашеной извести массой 500 кг, если массо­
вая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
16.40. Для гашения извести берут воду в трехкратном
избытке. Вычислите объем воды, которая потребуется для
100
гашения извести, полученной из известняка массой 300 кг.
Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%.
Плотность воды принять равной 1 кг/л.
16.41. При добавлении воды к алебастру CaS04 • 0,5Н2О
образуется гипс CaS04 • 2Н20. Рассчитайте массу воды, не­
обходимую для превращения в гипс алебастра массой
43,5 кг.
16.42. Определите объем раствора хлороводородной
кислоты (массовая доля НС1 15%, плотность 1,13 г/мл), ко­
торый необходим для растворения образца доломита
СаСОз ■ MgC03 массой 115 г.
16.43. Жесткость воды обусловлена содержанием в ней
гидрокарбоната кальция. Рассчитайте массовую долю этого
вещества в воде, если для устранения жесткости в воду мас­
сой 5 кг потребовалось внести гашеную известь массой 1,48 г.
16.44. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней
гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01%) и гидро­
карбоната магния (0,01%). Рассчитайте массу гидроксида
кальция, который потребуется для устранения жесткости
воды массой 30 кг.
16.45. В воде массой 250 г растворен .гидроксид каль­
ция. При действии избытка карбоната калия на этот ра­
створ образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую
долю гидроксида кальция в исходном растворе.
16.46. После превращения алебастра в гипс (основной
компонент CaS04 ■ 2Н20) его масса стала равной 37,4 кг.
Вычислите массовую долю CaS04 • 0,5Н2О в алебастре мас­
сой 32 кг.
16.47. С помощью каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
СаСОз — А -*■ Са(ОН)2 — Ca(N03)2 -*• Б -*• СаС12
Назовите вещества А и Б. Напишите уравнения реакций.
16.48. Образец доломита (СаСОз' MgC03) массой 200 г
содержит некарбонатные примеси (массовая доля приме­
сей 8%). Рассчитайте объем газа, который выделится при
действии избытка соляной кислоты на данный образец
доломита (условия нормальные).
101
16.49. Щелочно-земельный металл массой 5 г окислили
кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с
водой, в результате образовался гидроксид металла массой
9,25 г. Какой щелочно-земельный металл был взят?
16.50. Металл, проявляющий степень окисления +2,
массой 30 г растворили в соляной кислоте. Из полученно­
го раствора выделили хлорид металла, который раствори­
ли в воде и добавили избыток карбоната натрия. Образо­
вался осадок (карбонат металла) массой 105 г. Определите,
какой металл был взят.
Алюминий
16.51. Изобразите электронную формулу алюминия, по­
кажите распределение электронов по орбиталям. Какие сте­
пени окисления характерны для алюминия? Напишите
формулу высшего оксида алюминия и соответствующего
ему гидроксида.
16.52. Объясните, почему алюминий, относящийся к ак­
тивным металлам, часто не вытесняет водород из воды и
менее активные металлы из солей. Что надо сделать, чтобы
пошла реакция между алюминием и водой?
16.53. Какой из металлов — натрий, магний или алю­
миний — является наиболее сильным восстановителем? От­
вет поясните.
16.54. Напишите формулы важнейших соединений алю­
миния, которые встречаются в природе. Встречается ли
алюминий в природе в металлическом виде? Ответ пояс­
ните.
16.55. Напишите уравнения реакций, которые доказыва­
ют амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.
16.56. С какими из перечисленных ниже веществ реаги­
рует алюминий: а) хлор; б) сера; в) серная кислота; г) гидро­
ксид калия; д) хлорид калия? Составьте уравнения реакций.
16.57. Вычислите объем водорода (нормальные условия),
который образуется при растворении алюминия массой
8,1 г в водном растворе щелочи.
102
16.58. Рассчитайте массу осадка, который образуется,
если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой
17,1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.
16.59. Какие из перечисленных ниже веществ будут ре­
агировать с порошкообразным оксидом алюминия: а) вода;
б) серная кислота; в) гидроксид натрия; г) азотная кисло­
та; д) сульфат меди (II)? Напишите уравнения соответству­
ющих реакций. *
16.60. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
AI-------------------* NaAl(OH)4
1 t
А1С13 — А1(ОН)3 — А120 3
Уравнения тех реакций, которые протекают в водных
растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной
формах.
16.61. Объясните, почему раствор хлорида алюминия
имеет кислую реакцию. Ответ подтвердите уравнениями ре­
акций гидролиза (по всем ступеням).
16.62. Смесь алюминия и меди массой 5 г обработали
водным раствором щелочи. При этом образовался газ объе­
мом 2,24 л (нормальные условия). Вычислите массовую
долю алюминия в смеси.
16.63. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
AI -*■ A12(S04)3 -*■ А1(ОН)3 A1(N03)3 -*• КА1(ОН)4
16.64. При взаимодействии растворов хлорида алюми­
ния и сульфида натрия в осадок выпадает гидроксид алю­
миния. Напишите уравнения реакций, которые могут
объяснить это явление.
16.65. К водному раствору сульфата алюминия прилили
раствор гидроксида натрия. Образовался осадок, который
при добавлении избытка раствора гидроксида натрия рас­
творился. Напишите уравнения реакций, объясняющие на­
блюдаемые явления.
16.66. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения
103
реакций, с помощью которых можно осуществить следую­
щие превращения:
а) A1(N03)3 —* А —* А120 3
б) A1(N03)3 —* Б —* А1С13
16.67. Почему алюминий не получают электролизом вод­
ных растворов его солей? Напишите уравнения реакций,
которые протекают при электролизе водного раствора хло­
рида алюминия.
16.68. При взаимодействии алюминия массой 8,1 г с га­
логеном образовался галогенид алюминия массой 80,1 г.
Какой галоген прореагировал с алюминием?
16.69. Вычислите массу технического алюминия (мас­
совая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алю-
мотермического получения ванадия массой 45,9 кг из ок­
сида ванадия (V) V20 5.
16.70. Термитная смесь, используемая при сварке, со­
держит оксид Fe30 4 и металлический алюминий. Рассчи­
тайте массу полученного железа при горении этой смеси,
если масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 135 г.
16.71. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г раствори­
ли в водном растворе щелочи, получив водород объемом
14,56 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю
металлов в смеси.
16.72. Хватит ли алюминия массой 3,24 г для замеще­
ния всей меди, находящейся в растворе хлорида меди (II)
массой 270 г (массовая доля СиС12 8%)?
16.73. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полу­
ченный продукт подвергли полному гидролизу. Продукт
гидролиза растворили в соляной кислоте. Рассчитайте массу
кристаллогидрата А1С13 • 6Н20, который может быть выде­
лен из полученного раствора.
16.74. Смесь оксида алюминия и оксида магния массой
9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля НС1 в
кислоте — 15%, плотность — 1,07 г/мл). Рассчитайте мас­
совую долю оксида алюминия в исходной смеси, если из­
вестно, что на ее растворение затрачена кислота объемом
113,7 мл.
104
Олово. Свиней
16.75. Какой из элементов — олово или свинец — явля­
ется более типичным металлом? Объясните с точки зрения
строения атома.
16.76. Изобразите электронные формулы нейтральных
атомов олова и свинца, а также в степенях окисления +2
и +4. 1
16.77. Изобразите формулы высших оксидов и летучих
водородных соединений олова и свинца. Какой из высших
оксидов обладает более выраженными кислотными свой­
ствами?
16.78. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) Sn — SnCl2 — Sn(OH)2 -> K2Sn(OH)4
1
Sn(N03)2 Sn
6) Sn —*■ SnS04 —* Sn(S04)2
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра­
зите в ионной и сокращенной ионной формах.
16.79. Составьте уравнения реакций гидролиза нитрата
свинца (II). Какова будет реакция среды в растворе этой
соли?
16.80. Напишите уравнения реакций в молекулярной и
сокращенной ионной формах, которые подтверждают ам­
фотерный характер гидроксида олова (IV).
16.81. Свинец массой 6,9 г растворили в концентриро­
ванной азотной кислоте. Через полученный раствор про­
пустили избыток сероводорода. Рассчитайте массу полу­
ченного при этом осадка. Напишите уравнения соответ­
ствующих реакций.
16.82. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) РЬО -* Pb — Pb(N03)2 — PbS04
б) Pb02 — Pb(N03)2 — РЬ(ОН)2 -► Na2Pb(OH)4
105
16.83. Методом электронного баланса подберите коэф­
фициенты в схемах следующих окислительно-восстанови­
тельных реакций:
a) SnCl2 + FeCI3 —> SnCl4 + FeCI2
6) SnS04 + KMn04 + H2S04 —>
—* MnS04 + Sn(S04)2 + K2S04 + H20
в) Pb02 + Mn(N03)2 + HN03 -♦ HMn04 + Pb(N03)2 + H20
r) Pb + HNOj — Pb(N03)2 + NO + H20
16.84. К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (мас­
совая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия
массой 60 г (массовая доля Nal 5%). Рассчитайте массу
иодида свинца (II), выпадающего в осадок.

17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ
ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Железо и его соединения
17.1. Изобразите электронную ффрмулу нейтрального
атома железа, а также в наиболее характерных степенях
окисления. Для всех случаев покажите распределение элек­
тронов по орбиталям.
17.2. Предложите схему процесса получения металли­
ческого железа исходя из пирита FeS2 в две стадии. Напи­
шите уравнения реакций.
17.3. Природная минеральная вода содержит железо в
виде гидрокарбоната железа (II). Предложите два способа
удаления соединений этого элемента из воды. Напишите
уравнения реакций.
17.4. Железная пластина имеет толщину 1 мм. Определи­
те площадь куска этой пластинки, в котором будет заключе­
но 0,1 моль железа. Плотность металла равна 7,87 г/см3.
17.5. Чистое железо можно получить Электролизом.
Изобразите уравнение реакций, которые протекают при
электролизе водного раствора сульфата железа (II). Поче­
му железо, полученное таким способом обычно содержит
растворенный в нем водород?
17.6. Напишите уравнения реакций, которые могут про­
текать, между железом и следующими веществами: а) хло­
ром; б) соляной кислотой; в) кислородом при прокалива­
нии; г) гидроксидом натрия; д) водяным паром при нагрева­
нии; е) хлоридом бария; ж) хлоридом меди (II); з) нитратом
серебра.
17.7. С помощью каких реакций можно осуществить сле­
дующие превращения:
a) Fe -> FeS04 -> Fe2(S04)3 — Fe(OH)3 — Fe(N03)3
6) Fe30 4 —*► Fe —► FeCI2 —*■ FeCl3
в) FeS04 —*• Fe(OH)2 —* Fe(OH)3 —*• Fe20 3 —*• Fe
107
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокра­
щенной ионной формах.
17.8. Используя ряд напряжений, определите, может
ли железо реагировать с водными растворами следующих
веществ: a) CuS04; б) ZnS04; в) НС1; г) КС1; д) MnlNChb;
е) AgNO.1. Напишите уравнения соответствующих реакций.
17.9. В состав железной руды входят магнетит Fej04
(массовая доля 65%) и другие вещества, которые не содер­
жат железо. Вычислите массу железа, которое можно полу­
чить из руды массой 800 кг.
17.10. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следую­
щие превращения:
FeS -> А — Fe(OH)2 — Б —* Fe
17.11. Какую реакцию будет иметь раствор хлорида желе­
за (III)? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза.
17.12. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно доказать, что гидроксид железа (III) проявляет
амфотерные свойства.
17.13. Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет бе­
лый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе
он быстро темнеет. Что при этом происходит? Напишите
уравнения реакций.
17.14. Предложите способ получения сульфата железа
(III) исходя из железа, разбавленной серной кислоты, гид­
роксида натрия и воды. Напишите уравнения реакций.
17.15. Рассчитайте массу железного купороса, который
можно получить, растворяя в серной кислоте железо мас­
сой 84 г.
17.16. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых исходя из сульфата железа (II) можно получить нитрат
железа (II).
17.17. В некотором оксиде железа массовая доля железа
составляет 72,41%. Определите формулу этого оксида.
17.18. Подберите коэффициенты в схемах следующих
реакций с участием соединений железа методом электрон­
ного баланса:
108
а) FeCl3 + HI —*• FeCl2 + I2 + HC1
б) Fe(OH)2 + 0 2 + H20 — Fe(OH)j
в) Fe20 3 + H2 —> Fe + H20
r) FeCl2 + KMn04 + HC1 — FeCl3 + MnCl2 + KC1 + H20
Укажите, в каких реакциях соединения железа играют
роль окислителей, в каких — восстановителей.
17.19. Какие из перечисленных ни^ке веществ будут ре­
агировать с сульфатом железа (II): а) сероводород; б) хло-
роводород; в) магний; г) олово; д) хлорид бария; е) хлорид
натрия; ж) хлорид меди (II); з) перманганат калия в при­
сутствии серной кислоты; и) гидроксид натрия. Напишите
уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ион­
ной формах.
17.20. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следую­
щие превращения:
a) Fe —> А —*• Fe3(P04)2
б) Fe — Б —> FeP04
17.21. Железо массой 7 г прореагировало <t хлором (хлор
в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой
200 г. Вычислите массовую долю соли в полученном ра­
створе.
17.22. При восстановлении некоторого оксида железа
массой 29 г получено железо массой 21 г. Какой оксид
железа восстановили?
17.23. Железо с углеродом образует карбид, в котором
массовая доля железа равна 93,3%. Определите простей­
шую формулу этого карбида.
17.24. При восстановлении водородом смеси, состоя­
щей из оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 37 г
получено 28 г железа. Рассчитайте массовую долю каждого
из оксидов в смеси.
17.25. Неизвестный оксид железа массой 4,5 г восста­
новили водородом до металла, получив железо массой 3,5 г.
Определите формулу исходного оксида.
109
17.26. В воде растворили 13,9 г железного купороса. Оп­
ределите минимальный объем раствора с массовой долей
NaOH 8% (плотность 1,09 г/мл), который потребуется для
полного осаждения гидроксида железа (II).
17.27. При действии водного раствора аммиака на ра­
створ, содержащий один из хлоридов железа массой 3,81 г,
получили гидроксид железа, масса которого составила
2,70 г. Определите формулу хлорида железа, который со­
держался в растворе.
17.28. В результате реакции между железом массой 22,4 г
и хлором объемом 15,68 л (нормальные условия) получили
хлорид железа (111), который растворили в воде массой
500 г. Определите массовую долю FeCb в полученном ра­
створе.
17.29. На частичное восстановление оксида железа (111)
массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (нормаль­
ные условия). Какой оксид железа образовался в результа­
те реакции?
17.30. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в ра­
створ сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в ра­
створ к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0 г?
Металлургия. Чугун и сталь
17.31. Методом электронного баланса подберите коэф­
фициенты в схемах реакций, которые лежат в основе про­
цессов получения металлов:
a) V20 5 + Са — V + СаО
б) TiCl4 + Mg — Ti + MgCl2
в) Fe2Ch + СО —*• Fe + C 02
г) Сг20з + Al —*• А120? + Сг
17.32. Натрий получают электролизом расплава хлори­
да натрия, а для получения чистого железа используют элек­
тролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите
уравнения реакций, протекающих при этих процессах.
110
17.33. Вычислите массу молибдена, который может быть
получен из 21,6 кг оксида молибдена (VI). Учтите, что мо­
либден получают, восстанавливая его оксид водородом. Вы­
числите также объем водорода, приведенный к нормаль­
ным условиям, который потребуется для восстановления.
17.34. Какова роль флюсов в доменном процессе? По­
чему в качестве флюса применяют известняк? Ответ про­
иллюстрируйте уравнениями
17.35. Реакции, лежащие в ^ г iudv получения доменно­
го процесса являются экзотермическими:
Изменением каких параметров можно сдвинуть равно­
весие в этих процессах в сторону конечных продуктов?
17.36. Какие восстановители используются в металлур­
гии для получения металлов из их оксидов? Приведите при­
меры реакций со всеми восстановителями, которые лежат
в основе получения металлов.
17.37. Объясните, почему многие шлаки сталеплавиль­
ного производства содержат силикат и фосфат кальция. На­
пишите уравнения соответствующих реакций.
17.38. Вычислите объем оксида углерода (II) (нормаль­
ные условия), который потребуется для восстановления до
металла 8 кг оксида железа (111). Какая масса кокса необ­
ходима для получения требуемого количества оксида угле­
рода (II)?
17.39. Какие вещества, образующиеся при производстве
чугуна и стали, оказывают отрицательное воздействие на
окружающую среду? Напишите уравнения реакций, при
протекании которых образуются эти вещества.
17.40. Какие окислительно-восстановительные реакции
протекают при пропускании кислорода через расплавлен­
ный чугун? Напишите уравнения этих реакций.
17.41. Какую массу чугуна, массовая доля железа в кото­
ром 96%, можно получить из 1 т обогащенной железной руды,
которая содержит Fe20 3 (массовая доля 90%) и примеси?
a) 2Fe20 3 + СО ^ 2Fe304 + С 02
б) Fe30 4 + СО 3FeO + С 02
в) FeO + СО ^ Fe + С 02
111
17.42. Сплав железа с углеродом массой 5 г поместили в
соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реак­
ции объем выделившегося водорода составил 1,96 л (нор­
мальные условия). Вычислите массовую долю углерода в
сплаве с железом.
17.43. Чугун содержит углерод в виде соединения с же­
лезом Fe3C (карбид). Массовая доля углерода в чугуне рав­
на 3,6%. Вычислите массовую долю карбида в чугуне.
17.44. Для легирования стали требуется внести в рас­
плав титан, чтобы его массовая доля составила 0,12%. Ка­
кую массу сплава ферротитана надо добавить к расплаву
стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в фер­
ротитане составляют: титана — 30%, железа — 70%?
17.45. Образец чугуна массой 4 г сожгли в избытке кис­
лорода, а полученные продукты сгорания пропустили че­
рез известковую воду. Образовался осадок массой 1 г. Рас­
считайте массовую долю углерода в чугуне.
Титан и ванадий
17.46. Изобразите электронные и графические элект­
ронные формулы атомов титана и ванадия и следующих
ионов: титана (II), титана (III), титана (IV), ванадия (II),
ванадия (IV), ванадия (V).
17.47. Напишите формулы всех возможных оксидов ти­
тана и ванадия. Покажите, как изменяются кислотно-ос­
новные свойства этих оксидов с ростом степени окисления
атомов титана и ванадия.
17.48. Рассчитайте массу титана, полученного термичес­
ким разложением иодида титана (IV) Til4, на образование
которого затрачен иод массой 10,16г.
17.49. Подберите коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций методом элект­
ронного баланса:
a) Ti + HF — H2TiF6 + Н2
б) TiOS04 + Zn + H2S04 —>■ Ti2(S04)3 + ZnS04 + H20
112
в) V + HNO., — V20 5 + N 02 + H20
r) V20 5 + HC1 — VOCb + Cl2 + H,0
17.50. Оксид ванадия (IV) по некоторым свойствам схо­
ден с оксидом титана (IV). Напишите уравнения реакций,
подтверждающих амфотерный характер оксида ванадия (IV).
17.51. Титан растворяется во фтороводородной кислоте
с образованием соединения H2TiF6 и водорода. Рассчитай­
те объем водорода (условия нормальные), который выде­
лится при растворении технического титана массой 50 г.
Массовая доля титана в техническом металле равна 98,4%
(остальное — нерастворимые примеси).
17.52. Восстановлением смеси оксидов железа (III) и ва­
надия (V) (массовые доли оксидов в смеси равны) массой
100 г получен сплав железа и ванадия. Рассчитайте массу
полученного сплава и массовую долю ванадия в нем.
17.53. Вычислите количество теплоты, выделяющейся
при восстановлении хлорида титана (IV) массой 47,5 г маг­
нием. Термохимическое уравнение реакции имеет следую­
щий вид:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 + 477 кДж
17.54. Назовите вещества А, Б и В и напишите уравне­
ния реакций, с помощью которых можно осуществить сле­
дующие превращения:
TiCI4
Mg, t
А
02, / H2S04 (конц.)
D ----------------- ► В
17.55. Хлорид титана (IV) массой 28,5 г подвергли пол­
ному гидролизу. Продукт гидролиза прокалили. Вычисли­
те массу полученного оксида титана (IV). Напишите урав­
нения осуществленных реакций.
Хром
17.56. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) Сг -> СгСЬ — Сг(ОН)з — Cr2(S04)3
113
б) СгОз —» Na3Cr04 —* Na2Cr20 7 —*• Cr2(S04)3
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра­
зите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
17.57. Подберите коэффициенты в схемах окислитель­
но-восстановительных реакций методом электронного ба­
ланса:
а) СЮ, + NH3 — Сг20 3 + N2 + Н20
б) FeS04 + К2Сг20 7 + H2S04 —*
—* Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20
в) Cr2(S04)3 + Br2 + КОН ->
-* К2СЮ4 + КВг + K2S04 + H20
г) Nal + K2Cr20 7 + H2S04 —
—► I2 + Cr2(S04)3 + K2S04 + Na2S04 + H20
д) SnCl2 + K2Cr20 7 + HC1 —
-»• SnCl4 + CrCl3 + KC1 + H20
Уравнения реакций б — д изобразите в сокращенной
ионной форме.
17.58. Напишите в молекулярной, ионной и сокращен­
ной ионной формах уравнения реакций между оксидом
хрома (III) и следующими веществами: а) серной кисло­
той; б) соляной кислотой; в) гидроксидом калия.
17.59. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) (NH4)2Cr20 7 —*■ Сг20 3 —*► Сг —*■ CrS04
б) Cr2(S04)3 — К2Сг20 7 -► К2СЮ4 -> ВаСЮ4
17.60. К водному раствору хлорида хрома (III) прилили
раствор сульфида калия. При этом образовался малораство­
римый гидроксид хрома (III). Объясните наблюдаемое яв­
ление, изобразив уравнения реакций гидролиза солей.
17.61. Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде
массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кисло­
ты Н2СЮ4 в полученном растворе.
17.62. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
114
H2SO4 NajSOj, H2SO4 NaOH (избыток)
Na2Cr04-------- * A ------------------ * Б ------------------ * В
Назовите вещества А, Б и В.
17.63. Вычислите массу хрома, который может быть по­
лучен при алюмотермическом восстановлении оксидного
концентрата массой 25 кг. Основной компонент оксидно­
го концентрата — оксид хрома (III). массовая доля приме­
сей составляет 8,8%. *
17.64. К водному раствору хромата натрия массой 50 г
прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался оса­
док массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата на­
трия в исходном растворе.
17.65. На реакцию с сульфидом натрия в присутствии
серной кислоты затрачен раствор дихромата калия массой
98 г (массовая доля К2Сг20 7 равна 5%). Вычислите массу
серы, образующуюся в результате этой реакции.
17.66. К раствору дихромата натрия массой 250 г при­
лили серную кислоту и избыток раствора иодида натрия.
При этом образовался иод массой 15,24 г. Вычислите мас­
совую долю дихромата натрия в исходном растворе.
17.67. Кусочек железа растворили в разбавленной сер­
ной кислоте. К полученному раствору добавили раствор
дихромата калия (массовая доля К2Сг20 7 10%) до полного
окисления сульфата железа (II). Масса затраченного рас­
твора К2Сг20 7 составила 73,5 г. Определите массу раство­
ренного в кислоте железа.
Марганец
17.68. Изобразите строение электронной оболочки ато­
ма марганца. Какие степени окисления может проявлять
этот металл в соединениях? Приведите примеры соедине­
ний марганца в различных степенях окисления.
17.69. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) M11SO4 —*■ Мп —» МпС12 —► Мп(ОН)2 —► Mn(N03)2
115
6) KMn04 —*• M n02 —> MnCl2 —* Mn
17.70. Методом электронного баланса подберите коэф­
фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре­
акций:
a) NaN02 + КМп04 + КОН -*• NaN03 + К2Мп04 + Н20
б) МпС12 + КС103 + КОН -> К2Мп04 + КС1 + Н20
в) НС1 + КМп04 -* С12 + МпС12 + КС1 + Н20
г) Mg + КМп04 + H2S04 —>■
—> MgS04 + MnS04 + K2S04 + H20
17.71. Вычислите массу перманганата калия, который
необходим для окисления сульфита калия массой 7,9 г в
нейтральной среде.
17.72. Составьте уравнения следующих окислительно­
восстановительных реакций:
a) NaN02 + КМп04 + H2S04 — ...
б) Na2S + КМп04 + Н20 -> ...
в) KI + КМп04 + H2S04 —>■...
г) Nal + КМп04 + КОН — ...
17.73. Напишите уравнения реакций, которые подтвер­
ждают основной характер оксида марганца (II), амфотер­
ный — оксида марганца (IV) и кислотный — оксида мар­
ганца (VII).
17.74. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
МпчСЪ —*• КМп04 —» МпСЬ —* МпСЬ —*• MnS
1
MnS04 —+ Mn(N03)2 —*■ HMn04
17.75. Марганец получают восстановлением кремнием
оксида марганца (III). Технический оксид массой 20 кг
(массовая доля примесей равна 5,2%) восстановили до
металла. Рассчитайте массу полученного марганца.

20.17. Изобразите структурные формулы цис- и транс-
изомеров бутена-2. Одинаковые или различные продукты
образуются при присоединении брома к этим изомерам?
20.18. Определите вещества А, Б и В и составьте урав­
нения осуществленных реакций:
СН3—СН2—СН2С1
КОН (спиртовой раствор) НВг Na
20.19. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
этилен —*• бромэтан —*■ этилен —> 1,2-дибромэтан
Укажите условия протекания реакций.
20.20. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно из 1,2-дихлорэтана получить 1, 1-дихлорэтан.
20.21. В результате присоединения иода к этилену по­
лучено 98,7 г иодпроизводного. Рассчитайте массу и коли­
чество вещества этилена, взятого для реакции.
20.22. Рассчитайте массу продукта, полученного при
присоединении бромоводорода к 11,2 л пропилена (объем
приведен к нормальным условиям). Какой продукт обра­
зуется в этой реакции?
20.23. 2-Метилпролен подвергнут каталитическому гид­
рированию. Какое вещество получено при этом? Рассчи­
тайте объем продукта, который образуется при гидрирова­
нии 2-метилпропена массой 12,6 г (нормальные условия).
20.24. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля
брома 2,4%), которую может обесцветить пропилен объе­
мом 1,68 л (нормальные условия).
20.25. Рассчитайте объем этилена, приведенный к нор­
мальным условиям, который можно получить из техничес­
кого этилового спирта С2Н5ОН массой 300 г. Учтите, что
технический спирт содержит примеси, массовая доля ко­
торых равна 8%.
20.26. Рассчитайте объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, который может присоединить смесь
130
газов массой 15,4 г, содержащую этилен (массовая доля
54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%).
20.27. Какой продукт образуется в реакции присоеди­
нения иодоводорода к пропилену? Рассчитайте, какая мас­
са его будет получена, если объем исходного пропилена
равен 3,92 л (нормальные условия), а его массовая доля
выхода равна 60%.
20.28. К бутену-1 массой 47,5 г присоединили хлорово-
дород. На образовавшееся хлорпроизводное подействова­
ли спиртовым раствором щелочи. Из реакционной смеси
выделили бутен-2 объемом 8,96 л (нормальные условия).
Рассчитайте массовую долю выхода бутена-2. Составьте
уравнения осуществленных реакций.
20.29. При термическом крекинге пропана объемом
13,44 л (нормальные условия) получена смесь метана и эти­
лена. Рассчитайте массу бромной воды, которую могут обес­
цветить продукты крекинга (массовая доля Вг2 в бромной
воде равна 3,2%).
20.30. Из этилового спирта объемом 40 мл (массовая
доля примесей 6%, плотность 0,807 г/мл) получили этилен
объемом 10,2 л (нормальные условия). Рассчитайте; массо­
вую долю выхода продукта.
20.31. 2-Метилпропен объемом 0,784 л (нормальные ус­
ловия) сожгли. Выделившийся оксид углерода (IV) полно­
стью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия
(массовая доля NaOH 15%, плотность 1,17 г/мл). Рассчи­
тайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрали­
зацию.
20.32. Алкен нормального строения содержит двойную
связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена
массой 2,8 г присоединил бром массой 8 г. Определите
формулу этого алкена и назовите его.
20.33. Массовая доля углерода в непредельном углево­
дороде равна 85,7%, а водорода— 14,3%. Относительная
плотность газа по водороду равна 21. Определите формулу
газа и назовите его.
20.34. При сгорании углеводорода массой 1,4 г образу­
ется оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (нормальные усло­
131
вия) и вода массой 1,8 г. Относительная плотность этого
углеводорода по водороду равна 14. Определите формулу
углеводорода и назовите его.
20.35. Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бро-
моводород объемом 2,8 л (нормальные условия). Опреде­
лите формулу этого алкена, изобразите структурные фор­
мулы его изомеров.
20.36. Алкен имеет нормальное строение, а двойная
связь находится при втором атоме углерода. Образец этого
алкена массой 45,5 г присоединил водород объемом 14,56 л
(нормальные условия). Определите формулу этого алкена
и назовите его по заместительной номенклатуре.
20.37. Сосуд, заполненный азотом, имеет массу 80,84 г;
тот же сосуд, заполненный алкеном, имеет массу 81,33 г
(газы в сосуде находятся при нормальных условиях). Опре­
делите структурную формулу алкена и назовите его, если
известно, что он имеет одно ответвление от главной цепи.
Учтите, что масса сосуда без газов равна 80,35 г.
Алкадиены
20.38. Напишите структурные формулы следующих орга­
нических соединений: а) пентадиена-1,4; б) 2,3-диметил-
гексадиена-2,4; в) 3-изопропилгексадиена-1,3; г) 2,2,7,7-
тетраметилоктадиена-3,5. Какие из названных веществ
имеют сопряженные двойные связи?
20.39. Назовите по заместительной номенклатуре сле­
дующие соединения:
а) сн2 с сн2
б) сн3 СН сн сн2 сн сн сн3
в) СН2 сн сн2 сн сн СН;> сн3
г) СН3 с сн с сн сн сн3
сн3 сн3 сн3
Укажите соединения с сопряженными двойными свя­
зями.
20.40. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых, используя бутадиен-1,3 и неорганические вещества,
можно получить 3,4-диметилгексан.
20.41. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следую­
щие превращения: ^
HBr Na
этилен--------* А ------- * Б ---- »бутадиен - 1,3
20.42. Напишите уравнения реакций присоединения
брома, водорода и бромоводорода к изопрену, а также урав­
нения реакций полимеризации изопрена.
20.43. Бутадиен-1,3 подвергся гидрированию водоро­
дом. При этом реагенты были взяты в молярном отноше­
нии 1:1. Продукт реакции прореагировал с бромной во­
дой, взятой в избытке. Какое вещество образовалось в
результате этих превращений? Составьте уравнения осу­
ществленных реакций.
20.44. Как исходя из бутана можно получить 2,3-ди-
хлорбутан? Напишите уравнения реакций, которые надо
осуществить для такого превращения.
20.45. Рассчитайте относительную плотность бутадие­
на-1,3 по водороду и по воздуху.
20.46. Какой объем водорода, измеренный при нормаль­
ных условиях, может быть присоединен к 16,2 г бутадие­
на-1,3 при его гидрировании?
20.47. При дегидратации этилового спирта С2Н5ОН мас­
сой 36,8 г по способу Лебедева получен бутадиен-1,3 объе­
мом 5,6 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю
выхода продукта.
20.48. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-ме-
тилбутана, пропустили через избыток бромной воды, по­
лучив тетрабромпроизводное массой 58,2 г. Рассчитайте
массу 2-метилбутана, который был взят для реакции.
20.49. Смесь бутадиена-1,3 и бутена-2 массой 22,1 г под­
вергли каталитическому гидрированию, получив бутан
133
объемом 8,96 л (нормальные условия). Рассчитайте массо­
вую долю бутадиена-1,3 в исходной смеси.
20.50. Объемная доля нормального бутана в смеси с ме­
таном равна 80%. При пропускании этой смеси объемом
8,4 л над катализатором (Сг2СЬ, А12ОД получен бутадиен-
1,3 объемом 4,48 л. Рассчитайте массовую долю выхода
бутадиена-1,3. Объемы газов приведены к нормальным
условиям.
Алкины
20.51. Напишите структурные формулы следующих со­
единений: а) 3,3-диметилбутина-1; б) 2,5-диметилгек-
сина-3; в) 4-метил-5-этилоктина-2.
20.53. Сколько изомеров может иметь углеводород со­
става С4Н6? Напишите их структурные формулы и дайте
названия по международной номенклатуре.
20.54. Напишите структурные формулы изомерных ал-
кинов состава CsHjj. Сколько алкинов соответствует этой
эмпирической формуле?
134
20.55. Сколько изомерных алкинов соответствует эм­
пирической формуле СбНщ? Составьте структурные фор­
мулы этих изомеров и назовите их по заместительной но­
менклатуре.
20.56. Сколько алкинов могут быть изомерны изопре­
ну? Напишите структурные формулы этих алкинов и назо­
вите их по заместительной номенклатуре.
20.57. Эмпирическая формула некоторого углеводорода
С3Н4. Известно, что это вещество реагирует с бромной во­
дой и натрием (при этом выделяется водород). Определите
структурную формулу углеводорода. Напишите уравнения
реакций его с бромом и натрием.
20.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
этилен —*► А —*• Б —*■ 1,1-дибромэтан
Назовите соединения А и Б. Укажите условия протека­
ния реакций.
20.59. Назовите вещество А и составьте уравнения ре­
акций, которые надо провести для осуществления следую­
щих превращений:
СН4 — А —* СН2 СНС1
20.60. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
СНВг2 СНл сн3 -» сн С сн3 — сн2 сн сн3
1
СиС с сн3
Укажите условия протекания реакций.
20.61. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
А14С3 —► А —» Б —» Ag2C2
Назовите вещества А и Б, укажите условия протекания
реакций.
20.62. С помощью каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
135
СН2Вг сн2 сн2 сн3 -+ сн2 сн сн2 сн3 —
— СН2Вг СНВг сн2 сн3 ->
—* сн с сн2 ' сн3
20.63. Составьте уравнения реакций, в которых I моль
брома присоединяется к I моль следующих веществ: а) Про­
нина; б) изопрена; в) пропилена; г) бутина-2.
20.64. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых исходя из метана можно получить этан двумя различ­
ными способами.
20.65. Назовите соединения А и Б, которые получены на
первом и втором этапах синтеза, протекающего по схеме:
карбид кальция —*• А —* Б —*► СН3—СН2Вг
Составьте уравнения реакций, необходимых для осуще­
ствления данных превращений, указав условия их проте­
кания.
20.66. В трех сосудах находятся этан, этилен и ацети­
лен. С помощью каких реакций можно различить эти газы?
Составьте уравнения этих реакций.
20.67. Напишите уравнения реакций между пропином
и следующими веществами: а) водородом (в избытке, ката­
лизатор — платина); б) хлороводородом (в избытке); в) во­
дой [в присутствии солей ртути (II)]; г) аммиачным раство­
ром оксида серебра; д) перманганатом калия.
20.68. Рассчитайте массу 1,1-дихлорэтана, который мо­
жет быть получен из 560 л ацетилена (нормальные усло­
вия).
20.69. При гидрировании ацетилена получен этан мас­
сой 600 г. Определите массу и количество вещества ацети­
лена, подвергнутого гидрированию.
20.70. Термообработкой метана был получен ацетилен,
при полном бромировании которого было получено бром-
производное массой 173 г. Рассчитайте объем метана, при­
веденный к нормальным условиям, который был взят для
реакции.
20.71. Массовая доля примесей в карбиде кальция рав­
на 12%. Рассчитайте объем ацетилена, приведенный к нор­
136
мальным условиям, который можно получить из образца
этого карбида массой 400 г.
20.72. Рассчитайте массу углеводорода, который обра­
зуется при действии спиртового раствора щелочи на
1,2-дихлорэтан объемом 80 мл (плотность 1,26 г/мл). Мас­
совая доля выхода продукта равна 80%.
20.73. Из ацетилена объемом 61,6л (нормальные усло­
вия) по реакции гидратации в присутствии солей ртути (II)
получен уксусный альдегид СН2—СОН массой 72,6 г. Рас­
считайте массовую долю выхода в реакции Кучерова.
20.74. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который
может быть получен при полном сгорании смеси ацетиле­
на и этилена объемом 89,6 л.
20.75. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля
Вг2 3,2%), которая обесцвечивается ацетиленом, получен­
ным из карбида кальция массой 40 г. Карбид содержит по­
сторонние примеси, массовая доля которых равна 4%.
20.76. При гидрировании ацетилена объемом 1,232 л
(нормальные условия) получили смесь этана и этилена. По­
лученная смесь может присоединить бром массой 4 г. Рас­
считайте объемную долю этана в этой смеси.
20.77. Из технического карбида кальция массой 30 г по­
лучен ацетилен объемом 8,4 л (нормальные условия). Рас­
считайте массовую долю примесей в образце карбида.
20.78. Смесь ацетилена и этилена объемом 11,2л при
каталитическом гидрировании до этана присоединила во­
дород объемом 14,56 л (нормальные условия). Рассчитайте
массовую долю ацетилена в исходной смеси.
20.79. Предложите способ, с помощью которого можно
распознать три газа: пропан, пропен и пропин. Составьте
уравнения реакций, которые надо осуществить для такого
определения.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.04.2016)
Просмотров: | Теги: Хомченко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar