Тема №5968 Решение задач по химии Хомченко (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Хомченко (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Хомченко (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

22. П Р И Р О Д Н Ы Е И С Т О Ч Н И К И
У ГЛЕВО ДО РО ДО В
22.1. Какие известные вам вещества содержатся в при­
родном газе? Напишите их структурные формулы. Какие
вещества получают из природного газа?
22.2. Назовите основные фракции, получаемые при пе­
регонке нефти. Какие углеводороды входят в состав этих
фракций?
22.3. В чем состоит сущность крекинга нефтепродук­
тов? Какие виды крекинга существуют? Напишите приме­
ры химических реакций, протекающих при крекинге.
22.4. Какими способами получают углеводороды из ка­
менного угля? Какие еще химические продукты получают
из него? Напишите формулы этих продуктов.
22.5. Напишите уравнения реакций, которые могут про­
текать при крекинге следующих веществ: а) бутана; б) ок­
тана; в) додекана.
22.6. Составьте уравнения превращений, которые могут
протекать с нормальным гептаном при каталитическом кре­
кинге нефти. Назовите продукты, которые могут образо­
ваться при этом.
22.7. Напишите эмпирические и структурные формулы
углеводородов, которые могут входить в состав природно­
го газа и попутного газа.
22.8. Изобразите структурные формулы углеводородов,
содержащих шесть углеродных атомов, которые могут на­
ходиться в нефти и продуктах ее крекинга.
22.9. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых из природного газа можно получить бензол. Укажите
условия протекания реакций.
22.10. Вычислите массу метана, который можно полу­
чить из 1 т природного газа. Массовая доля метана в газе
составляет 96%.
22.11. Из природного газа объемом 40 л (объем приве-
142
ден к нормальным условиям) получен хлорметан массой
30,3 г. Определите объемную долю метана в природном газе,
если массовая доля выхода хлорметана равна 40% от теоре­
тически возможного.
22.12. При крекинге бутана образуются два газообраз­
ных углеводорода с одинаковой длиной углеродной цепи.
Рассчитайте объемы этих газов, рассчитанные для нормаль­
ных условий, которые можно получить прщкрекинге 290 кг
бутана.
22.13. Объемная доля метана в природном газе равна
90%. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который
может быть получен из метана, выделенного из природ­
ного газа объемом 420 л (объем приведен к нормальным
условиям).
22.14. Рассчитайте объем хлороформа (плотность
1,5 г/мл), полученного из природного газа объемом при
нормальных условиях 60 л. Объемная доля метана в при­
родном газе составляет 90%. Массовая доля выхода хлоро­
форма равна 70%.
22.15. Природный газ объемом 240 л (объем приведен к
нормальным условиям) использовали для получения аце­
тилена. Объемная доля метана в газе составляет 95%. Оп­
ределите объем образовавшегося ацетилена, приведенный
к нормальным условиям, если его массовая доля выхода
составила 60%.
22.16. Природный газ содержит метан (объемная доля
90%), этан (6%), азот (2%), оксид углерода (IV) и другие
негорючие примеси (2%). Рассчитайте объем воздуха
(объемная доля кислорода 21%), который потребуется для
сгорания образца этого газа объемом 840 л (все объемы
отнесены к нормальным условиям).
22.17. Природный газ содержит метан (объемная доля
95%), азот (2%), оксид углерода (IV) (3%). Образец этого
газа объемом 4,48 л (объем приведен к нормальным усло­
виям) сожгли, а всю газовую смесь пропустили через из­
быток раствора гидроксида кальция. Рассчитайте массу
образовавшегося осадка.
143
22.18. Из нефти получают бензин (массовая доля выхо­
да 25% от массы нефти) и мазут (55%). При дальнейшей
переработке мазута получают еще некоторое количество
бензина (массовая доля выхода 60% от массы мазута). Рас­
считайте массу бензина, который будет получен из нефти
массой 200 кг.
23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Предельные одноатомные спирты
23.1. Какие из записанных спиртов могут иметь изо­
мерные спирты: а) С2 Н5ОН; б) С3Н7ОН; в) С3Н5ОН? На­
пишите графические формулы всех спиртов и дайте им
названия по международной номенклатуре. Какие из со­
единений относятся к гомологическому ряду предельных
одноатомных спиртов?
23.3. Напишите структурные формулы первичного, вто­
ричного и третичного спиртов (по одному примеру каждо­
го типа), которые являются изомерами пентанола.
23.4. Напишите структурные формулы следующих спир­
тов: а) 2-метилпропанола-2; б) 3-хлоргексанола-1; в) 2,2-ди-
метил-3-этилпентанола-1; г) 2,7-диметилоктанола-4.
23.5. Составьте структурные формулы изомерных спир­
тов, отвечающих составу С4Н9ОН. Сколько может быть та­
ких спиртов? Назовите их по заместительной номенклатуре.
23.6. Сколько изомерных третичных спиртов могут
иметь эмпирическую формулу С6Н|3ОН? Напишите фор­
мулы этих спиртов и назовите их по заместительной но­
менклатуре.
145
23.7. Сколько изомерных спиртов соответствует хлор-
пропанолу С3Н6С10Н? Напишите структурные формулы
всех изомеров и дайте им названия.
23.8. Какой вид химической связи возникает между мо­
лекулами спиртов? Почему в комнатных условиях метан —
это газ с очень низкой температурой кипения, а метило­
вый спирт — жидкость?
23.9. В трех колбах налиты следующие жидкости: бен­
зол, гексен-1, изопропиловый спирт. Как с помощью хи­
мических реакций можно различить эти вещества? Составь­
те уравнения этих реакций.
23.10. Напишите уравнения реакций, которые могут
протекать между метиловым спиртом и следующими веще­
ствами: а) кальцием; б) иодоводородом (в присутствии сер­
ной кислоты); в) оксидом меди (II) при нагревании.
23.11. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН -> С2Н4 -» С2Н5Вг С2Н5ОН
23.12. Составьте уравнения реакций между 3-метилбу-
танолом-2 и следующими веществами: а) натрием; б) азот­
ной кислотой; в) хлороводородом; г) серной кислотой (ка­
талитические количества) при нагревании до 140—150 °С.
23.13. В пропанол-1 поместили металлический натрий.
К реакционной смеси добавили бромэтан. Какое вещество
при этом образуется. Составьте уравнения протекающих
реакций.
23.14. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
а) метан —* хлорметан —> метанол —*• диметиловый
эфир;
б) этилен —> этанол —* диэтиловый эфир —*• иодэтан —►
—* бутан;
в) пропанол- 1 —* хлорпропан —*■ н-гексан —* бензол.
Укажите условия протекания реакций.
146
23.15. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следую­
щие превращения:
С2Н4 —► А —» Б —» С2Н5—О—С2Н5
23.16. Объясните, в молекуле какого из двух спиртов —
этанола или 2-хлорэтанола — легче происходит отрыв ато­
ма водорода в гидроксогруппе.
23.17. Составьте уравнения реакций,'с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) этанол —> этилен —*■ А —*■ этиленгликоль
б) СН4 —*■ Б — СН3ОН — СН3 - О - С Н 3 -* СН31
в) пропанол-1 —>► В —» Г —*■ 2,3-диметилбутан
Назовите вещества А, Б, В и Г. При каких условиях воз­
можно протекание реакций?
23.18. Рассчитайте объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, который выделяется при взаимодей­
ствии 24 г метанола с металлическим кальцием.
23.19. При взаимодействии пропанола с избытком ме­
таллического натрия выделяется водород, занимающий при
нормальных условиях объем 14 л. Вычислите массу пропа­
нола, вступившего в реакцию.
23.20. Метанол количеством вещества 0,25 моль нагре­
ли с избытком бромида натрия и серной кислоты, получив
бромметан массой 19 г. Определите массовую долю выхода
бромметана.
23.21. Рассчитайте массу алкоголята калия, который об­
разуется при взаимодействии 5,85 г калия с пропанолом
массой 7,2 г.
23.22. Рассчитайте объем абсолютного (безводного) эти­
лового спирта (плотность 0,79 г/мл), который потребуется
для получения 5,55 г диэтилового эфира.
23.23. Предельный одноатомный спирт массой 15 г про­
реагировал с металлическим натрием. При этом выделился
водород, объем которого, приведенный к нормальным ус­
147
ловиям, составил 2,8 л. Определите формулу спирта и на­
зовите его.
23.24. Определите формулу предельного одноатомного
спирта, имеющего плотность 1,4 г/мл, если при дегидрата­
ции 37 мл этого спирта получен алкен массой 39,2 г.
23.25. При нагревании предельного одноатомного спир­
та с концентрированной иодоводородной кислотой обра­
зовалось соединение, в котором массовая доля иода равна
74,7%. Определите формулу исходного спирта.
23.26. При дегидратации пропанола-2 получен пропи­
лен, который обесцветил бромную воду массой 50 г. Мас­
совая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите
массу пропанола-2, взятого для реакции.
23.27. При взаимодействии оксида углерода (II) объе­
мом 14 л и водорода объемом 42 л (объемы приведены к
нормальным условиям) получен метанол массой 16,4 г. Оп­
ределите массовую долю выхода продукта.
23.28. При каталитической дегидратации этанола мас­
сой 0,92 г получен газ, который прореагировал с 2 г брома.
Определите массовую долю выхода продукта дегидратации
спирта, если выход в реакции бромирования количествен­
ный (100%).
23.29. Рассчитайте объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, который получен при взаимодей­
ствии металлического натрия (взят в избытке) со смесью
метанола и этанола массой 37,2 г. Массовая доля метанола
в смеси составляет 25,8%, этанола — 74,2%.
23.30. При взаимодействии бутанола-2 массой 14,8 г с
избытком бромоводородной кислоты получено бромпро-
изводное, из которого получили 3,4-диметилгексан массой
7,98 г. Определите массовую долю выхода продукта реак­
ции. Напишите уравнения соответствующих реакций.
23.31. Из пропанола-2 массой 36 г получен 2-бромпро-
пан, который использован для получения 2,3-диметилбу-
тана по реакции Вюрца. Рассчитайте массу полученного
2,3-диметилбутана, если выход продуктов на каждой ста­
дии синтеза (массовая доля выхода) составил 60%.
23.32. Дегидратацией этанола (по Лебедеву) можно по­
148
лучить бутадиен-1,3 с выходом 80%. Для реакции был взят
этанол объемом 500 мл, плотностью 0,8 г/мл, массовая доля
С2Н5ОН — 92%, остальное — вода. Рассчитайте массу по­
лученного углеводорода.
23.33. Рассчитайте массу алкоголята натрия, получен­
ного при взаимодействии металлического натрия массой
4,6 г с абсолютным (безводным) этанолом объемом 40 мл
(плотность 0,79 г/мл).
23.34. Смесь метанола с этанолом мас&ой 14,2 г сожгли.
Образовавшийся оксид углерода (IV) пропустили через избы­
ток раствора гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г.
Рассчитайте массовую долю метанола в исходной смеси.
Многоатомные спирты
23.35. Напишите структурные формулы следующих
спиртов: а) бутандиол-1,3; б) 2-метилпентантриол-1,3,5;
в) гептантриол-1,4,7.
23.36. Составьте уравнения реакций между глицерином
и следующими веществами: а) натрием; б) бромоводоро-
дом; в) азотной кислотой; г) гидроксидом меди (II).
23.37. В четырех пробирках находятся следующие жид­
кости: бутанол-1, толуол, гексен-1, глицерин. С помощью
каких реакций можно различить эти вещества? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
23.38. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
+С12 +H20 . NaOH
этилен ———* А ---------------* Б
Назовите вещества А и Б.
23.39. С помощью каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
а) хлорэтан —*• этилен —* 1,2-дибромэтан —*■
—> этиленгликоль
б) глицерин —*• 1,2,3-трихлорпропан —*• глицерин —*■
—* нитроглицерин
149
23.40. В три пробирки налили следующие вещества: эти­
ленгликоль, пропанол-1, циклогексан. Как с помощью хи­
мических реакций можно различить названные вещества?
Составьте уравнения этих реакций.
23.41. Рассчитайте объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, который выделится при действии из­
бытка металлического натрия на 32,2 г глицерина.
23.42. Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) про­
пустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте
массу этиленгликоля, который может быть выделен из ре­
акционной смеси.
23.43. Как из этанола можно получить этиленгликоль?
Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитай­
те массу этиленгликоля, который можно получить из 200 г
водного этанола, в котором массовая доля спирта составля­
ет 92%.
23.44. При взаимодействии 78,2 г глицерина с азотной
кислотой получено 181,6 г нитроглицерина. Рассчитайте
массовую долю выхода продукта реакции.
23.45. При взаимодействии 11,4 г двухатомного предель­
ного спирта с бромоводородом получено дигалогенпроиз-
водное массой 30,3 г. Какой спирт был взят для этой реак­
ции?
Фенолы
23.46. Как можно использовать для получения фенола
следующие вещества: а) изопропилбензол; б) бромбензол;
в) толуол; г) бензол? Напишите уравнения реакций, указав
условия их протекания.
Дайте названия всем записанным соединениям.
23.48. Напишите уравнения реакций} с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
СН
23.49. Объясните, почему бромирование фенола проте­
кает легче, чем бромирование бензола.
23.50. Напишите уравнения реакций 3,5-диметилфенола
со следующими веществами: а) калием; б) гидроксидом ка­
лия; в) бромной водой; г) 2-бромпропаном (в присутствии
щелочи).
23.51. Предложите способ получения фенилэтилового
эфира, используя бензол, этанол и неорганические веще­
ства. Напишите уравнения реакций, которые необходимо
осуществить для синтеза эфира.
23.52. В трех стаканах без надписей находятся следую­
щие вещества: бутанол-1, этиленгликоль, раствор фенола в
бензоле. С помощью каких химических реакций можно раз­
личить эти вещества? Напишите эти уравнения.
23.53. Напишите структурные формулы изомерных фе-
151
нолов, которые соответствуют эмпирической формуле
С8НюО. Сколько может быть таких фенолов?
23.54. Изомерные дихлорзамещенные фенолы имеют со­
став С6Н3СЬОН. Сколько фенолов соответствует этой фор­
муле? Напишите структурные формулы этих фенолов и на­
зовите их.
23.55. Водный раствор, содержащий 32,9 г фенола, об­
работали избытком брома. Рассчитайте массу образовав­
шегося бромпроизводного.
23.56. Как получить фенол из иодбензола? Рассчитайте
массу фенола, который может быть получен из 45,9 г иод­
бензола.
23.57. Рассчитайте массу фенола, который может быть
получен гидролизом бромбензола массой 47,1 г, если мас­
совая доля выхода продукта равна 40%.
23.58. Рассчитайте массу тринитрофенола, который об­
разуется при взаимодействии фенола с раствором азотной
кислоты объемом 300 мл (массовая доля HN03 80%, плот­
ность 1,45 г/мл).
23.59. К раствору фенола в бензоле массой 40 г добави­
ли избыток бромной воды. При этом получено бромпроиз-
водное массой 9,93 г. Определите массовую долю фенола в
исходном растворе.
23.60. К 4-метилфенолу добавили гидроксид натрия. В
реакционную смесь внесли хлорбензол. Какое вещество об­
разуется при этом? Напишите уравнения реакций.
23.61. Рассчитайте массу фенолята натрия, который
может быть получен при взаимодействии фенола массой
4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл (плот­
ность 1,38 г/мл, массовая доля NaOH 35%).
23.62. Рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенола, который
образуется при действии раствора фенола массой 47 г (мас­
совая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (мас­
совая доля Вгг 3,2%).
24. АЛЬДЕГИДЫ
24.1. Напишите структурные формулы следующих кар­
бонильных соединений: а) 2-хлорпропаналь; б) 4-ме-
тилпентаналь; в) 2,3-диметилбутаналь; г) З-гидрокси-4-ме-
тилгексаналь.
24.2. Напишите структурные формулы изомерных аль­
дегидов, состав которых соответствует Эмпирической фор­
муле С5Н10О. Сколько может быть таких альдегидов? Дайте
им названия по заместительной номенклатуре.
24.3. Как можно получить метаналь исходя из следую­
щих веществ: а) метана; б) метанола; в) хлорметана? Напи­
шите уравнения реакций. При каких условиях могут про­
текать эти реакции?
24.4. Среди соединений, формулы которых записаны
ниже, выберите те, которые относятся к альдегидам:
а) СН3 СН2 СН2 ОН б) сн3 СН2 сно
в) СН3 СН2 СООН г) НОС СН2 сно
О О
д) СН3 СН2 С СН3 е) н С сн2 сн2 с
О
ж) НО С СН2 СН3 з) СН3 СН2 осн3
Дайте названия всем альдегидам по заместительной но­
менклатуре.
24.5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно получить ацетальдегид исходя из веществ: а) ацети­
лена; б) этилена; в) этанола. Укажите условия протекания
реакций.
24.6. Какие спирты надо взять для получения следую­
щих альдегидов: а) 2-метилбутаналя; б) диметилпропана-
153
ля; в) гексаналя? Напишите уравнения реакций, которые
надо осуществить для получения перечисленных альдеги­
дов из спиртов.
24.7. Составьте уравнения реакций между ацетальдеги­
дом и следующими веществами: а) водородом (в присут­
ствии металлического катализатора); б) гидроксидом меди
(II); в) аммиачным раствором оксида серебра.
24.8. Напишите уравнения реакций, которые надо про­
вести для осуществления следующих превращений:
ацетальдегид —> этанол —► этилен —*• ацетилен —>
—*• ацетальдегид
24.9. В четырех склянках без надписей находятся сле­
дующие органические вещества: этанол, ацетальдегид,
этиленгликоль и водный раствор фенола. Предложите
способ, с помощью которого можно различить эти веще­
ства.
24.10. Напишите уравнения реакций, в которых уча­
ствует пентаналь и следующие вещества: а) хлор; б) ам­
миачный раствор оксида серебра; в) гидросульфит натрия;
г) гидроксид меди (II).
24.11. Рассчитайте массу ацетальдегида, который может
быть получен из ацетилена, объем которого при нормаль­
ных условиях равен 56 л.
24.12. Вычислите объем формальдегида, приведенный
к нормальным условиям, который содержится в его вод­
ном растворе объемом 6 л. Плотность раствора равна
1,06 г/мл, массовая доля НСНО— 20%.
24.13. При окислении пропаналя аммиачным раство­
ром оксида серебра образовалось 43,2 г серебра. Какая
масса пропаналя вступила в реакцию?
24.14. Формалин представляет собой водный раствор
формальдегида с массовой долей НСНО 40%. Рассчитайте
массу метанола, который необходимо окислить для полу­
чения 600 г формалина.
24.15. При каталитическом гидрировании 55 г этаналя
образовался спирт. Рассчитайте, какая масса спирта была
получена.
154
24.16. Из 280 л этилена (объем приведен к нормальным
условиям) получен ацетальдегид массой 330 г. Рассчитайте
массовую долю выхода продукта.
24.17. Рассчитайте массу ацетальдегида, полученного по
методу Кучерова из 200 г технического карбида кальция, в
котором массовая доля СаС2 равна 88%.
24.18. При взаимодействии 13,8 г этанола с 28 г оксида
меди (II) получен альдегид массой 9,24 г. Определите мас­
совую долю выхода продукта реакции.'.
24.19. При окислении смеси пропаналя и 2-метилпропа-
наля массой 1,88 г аммиачным раствором оксида серебра
образовался осадок массой 6,48 г. Вычислите массовую
долю пропаналя в исходной смеси.
24.20. К водному раствору некоторого предельного
альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22 %) при­
лили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При
этом образовался осадок массой 10,8 г. Определите форму­
лу исходного альдегида и назовите его.
24.21. В промышленности ацетальдегид получают по ме­
тоду Кучерова. Рассчитайте массу ацетальдегида, который
можно получить из 500 кг технического карбида кальция,
массовая доля примесей в котором составляет 10,4%. Мас­
совая доля выхода ацетальдегида равна 75%.
24.22. Из 4,48 л ацетилена (объем приведен к нормаль­
ным условиям) получен ацетальдегид, массовая доля выхо­
да которого составила 60%. Рассчитайте массу металла, ко­
торый может быть получен при добавлении всего синтези­
рованного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида
серебра.
24.23. При каталитическом гидрировании формальде­
гида получен спирт, при взаимодействии которого с из­
бытком металлического натрия образовалось 8,96 л водо­
рода (объем приведен к нормальным условиям). Массовая
доля выхода продуктов на каждой стадии синтеза состави­
ла 80%. Определите массу формальдегида, подвергнутого
гидрированию.
24.24. Рассчитайте массу серебра, полученного в резуль­
тате реакции «серебряного зеркала», если к избытку амми-
155
энного раствора оксида серебра добавить водный раствор
пропаналя массой 50 г (массовая доля альдегида в растворе
равна 11,6%).
24.25. Из 15 г технического карбида кальция, в котором
массовая доля примесей равна 4%, получен ацетилен, пре­
вращенный в альдегид по реакции Кучерова. Рассчитайте
массу серебра, выделившегося при взаимодействии всего
полученного альдегида с аммиачным раствором оксида
серебра.
24.26. При окислении этанола образуется альдегид (мас­
совая доля выхода равна 75%). При взаимодействии этано­
ла такой же массы с металлическим натрием выделяется
5,6 л водорода (объем измерен при нормальных условиях).
Определите массу образовавшегося альдегида в первой ре­
акции.
24.27. Рассчитайте массу формалина (массовая доля
формальдегида 40%), который можно получить, если ис­
пользовать альдегид, полученный при каталитическом
окислении кислородом воздуха 392 л метана (объем приве­
ден к нормальным условиям). Массовая доля выхода про­
дукта в реакции окисления равна 44%.

25.20. Какие общие свойства кислот проявляют карбо­
новые кислоты? Приведите примеры реакций. Напишите
уравнения диссоциации муравьиной и уксусной кислот. Ка­
кая из этих кислот является более сильной?
25.21. Напишите формулы стеариновой и олеиновой
кислот. Как можно получить вторую из первой, как осуще­
ствить обратный переход? Напишите уравнения реакций,
которые надо осуществить для этих переходов.
25.22. Как исходя из уксусной кислоты можно получить
вещества: а) ацетат аммония; б) ацетат бария; в) хлорук­
сусную кислоту; г) этиловый спирт; д) ангидрид уксусной
кислоты? При каких условиях будут протекать эти реак­
ции? Напишите уравнения реакций.
25.23. С помощью каких реакций можно получить аце­
тат меди (II) исходя из этилена и неорганических веществ?
Напишите уравнения этих реакций.
160
25.24. С помощью какого химического метода можно
различить растворы муравьиной и уксусной кислот? Напи­
шите уравнение реакции, которая лежит в основе этого
метода.
25.25. Составьте уравнение реакции диссоциации ща­
велевой кислоты НООС—СООН, учитывая, что она отно­
сится к двухосновным кислотам. Напишите уравнения ре­
акций, на которых основано использование щавелевой
кислоты для снятия ржавчины (условно примите ее фор­
мулу за Fe20 3) и карбонатной накипи.
25.26. Натриевая соль стеариновой кислоты является ос­
новной составной частью мыла. Объясните, почему вод­
ный раствор мыла имеет щелочную реакцию. Ответ под­
твердите уравнением реакции.
25.27. При взаимодействии 25 л оксида углерода (II) с
гидроксидом натрия образовалась соль, из которой полу­
чена кислота. Какая это кислота? Рассчитайте ее массу.
25.28. При взаимодействии муравьиной кислоты с ам­
миачным раствором оксида серебра образовалось 5,4 г ме­
таллического серебра. Определите, какая масса муравьи­
ной кислоты вступила в реакцию.
25.29. При взаимодействии 15 г уксусной кислоты с из­
бытком известняка получена соль. Назовите эту соль. Рас­
считайте ее массу, образовавшуюся в результате реакции.
25.30. Рассчитайте массу масляной (бутановой) кисло­
ты, которая образуется при окислении бутанола- 1 массой
40,7 г.
25.31. В результате каталитического окисления пропана
получена пропионовая кислота массой 55,5 г. Массовая доля
выхода продукта реакции равна 60%. Рассчитайте объем взя­
того пропана, приведенный к нормальным условиям.
25.32. Имеется два раствора уксусной кислоты, в кото­
рых массовая доля растворенного вещества равна соответ­
ственно 90 и 10%. Рассчитайте массу каждого из раство­
ров, которая потребуется для приготовления 200 г раствора
кислоты с массовой долей СНзСООН 40%.
25.33. Калиевая соль стеариновой кислоты (стеарат ка­
лия) С17Н35СООК является основным компонентом жид­
161
кого мыла. Рассчитайте массу стеариновой кислоты, кото­
рую можно получить из мыла, содержащего стеарат калия
массой 96,6 г. Выход кислоты составляет 75%.
25.34. Рассчитайте объем метана приведенный к нор­
мальным условиям, который можно получить при нагрева­
нии уксусной кислоты массой 24 г с избытком гидроксида
натрия. Массовая доля выхода метана равна 35%.
25.35. При окислении муравьиной кислоты получен газ,
который пропустили через избыток раствора гидроксида
кальция. При этом образовался осадок массой 20 г. Рас­
считайте массу муравьиной кислоты.
25.36. Рассчитайте массу бензойной кислоты, которая
может быть получена при окислении толуола массой 7,36 г.
Массовая доля выхода кислоты равна 55 %.
25.37. При пропускании хлора в раствор уксусной кис­
лоты (массовая доля СН3СООН равна 75%) получена хло-
руксусная кислота. Определите ее массовую долю в раство­
ре, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены
из него.
25.38. Рассчитайте объем оксида углерода (II), приве­
денный к нормальным условиям, который потребуется для
получения раствора муравьиной кислоты массой 16,1 кг.
Массовая доля НСООН в растворе, который требуется
получить, равна 40%.
25.39. Рассчитайте объем уксусной эссенции (плотность
1,07 г/мл), которую надо разбавить водой для приготовле­
ния столового уксуса объемом 500 мл (плотность 1,007 г/мл).
Массовая доля СН3СООН в уксусной эссенции равна 80%,
а в уксусе — 6%.
25.40. На нейтрализацию предельной одноосновной
кислоты массой 7,4 г затрачен раствор с массовой долей
гидроксида калия 40% объемом 10 мл и плотностью
1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.
25.41. Объемная доля метана в природном газе состав­
ляет 94,08%. Рассчитайте массу муравьиной кислоты, ко­
торую можно получить путем каталитического окисления
природного газа объемом при нормальных условиях 200 л,
если массовая доля выхода кислоты составляет 60 %.
162
25.42. В лаборатории имеется раствор уксусной кисло­
ты объемом 240 мл (массовая доля СН3СООН 70%, плот­
ность 1,07 г/мл). Рассчитайте объем воды (плотность
I г/мл), которую надо прилить к исходному раствору кис­
лоты для получения раствора с массовой долей СН3СООН
30%. Изменением объема при смешении воды и раствора
кислоты пренебречь.
25.43. Окислением пропанола-1 массрй 7,2 г получена
пропионовая кислота, на нейтрализацию которой затра­
чен раствор гидроксида натрия объемом 16,4 мл (массовая
доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл). Определите массо­
вую долю выхода кислоты.
25.44. Плотность паров одноосновной карбоновой кис­
лоты по водороду равна 37. Рассчитайте массу гидроксида
калия, который необходим для нейтрализации образца этой
кислоты массой 4,81 г.
25.45. Определите формулу предельной одноосновной
карбоновой кислоты, если известно, что на нейтрализацию
II г ее затрачен раствор с массовой долей гидроксида на­
трия 25% объемом 15,75 мл и плотностью 1,27 г/мл. Сколь­
ко изомерных кислот соответствуют данной формуле?
25.46. С помощью каких химических методов можно раз­
личить следующие органические соединения: уксусная кис­
лота, уксусный альдегид, муравьиная кислота, изо-пропи-
ловый спирт. Напишите уравнения реакций, которые надо
осуществить в ходе определения.
26. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ
26.1. Изобразите структурные формулы сложных эфи­
ров уксусной кислоты и следующих спиртов: а) метанола;
б) изо-пропанола; в) трет-бутанола? Напишите уравнения
реакций получения этих эфиров.
26.2. Напишите уравнения реакций этерификации меж­
ду муравьиной кислотой и спиртами: а) этанолом; б) эти­
ленгликолем. Составьте также уравнения реакций омыле­
ния эфиров. Укажите, каковы условия протекания реак­
ций.
26.3. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
этилацетат —*• ацетат натрия —*• уксусная кислота —*■
—* метилацетат
При каких условиях протекают эти реакции?
26.4. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить этилацетат из хлорэтана и неоргани­
ческих реагентов.
26.5. Как можно получить этан исходя из этилацетата?
Напишите уравнения всех реакций, которые надо осуще­
ствить для этого.
26.6. Напишите уравнения реакций омыления следую­
щих сложных эфиров: а) метилформиата; б) этилпропа-
ната; в) /wpew-бутилацетата. В каких условиях гидролиз
(омыление) сложных эфиров протекает практически до
конца?
26.7. Составьте уравнения реакций омыления и гидри­
рования триглицерида олеиновой кислоты. Какие продук­
ты образуются в результате этих реакций?
26.8. Как можно получить мыло из жира, который пред­
ставляет собой триглицерид стеариновой кислоты? Какой
другой продукт образуется при этом? Составьте уравнение
реакции.
26.10. Составьте формулы следующих эфиров: а) изо­
пропиловый эфир бутановой кислоты; б) метиловый эфир
акриловой кислоты; в) бутиловый эфир терефталевой кис­
лоты; г) триглицерид маргариновой кислоты С|бН33СООН.
Напишите уравнения реакций омыления этих эфиров.
26.11. При омылении этилацетата получили этанол мас­
сой 20,7 г. Определите массу сложного эфира, который
вступил в реакцию.
26.12. Рассчитайте массу метилацетата, который можно
получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты мас­
сой 27 г.
26.13. Определите, какую массу этилацетата можно по­
лучить из этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты мас­
сой 1,80 г по реакции этерификации, в которой массовая
доля выхода продукта равна 75%.
26.14. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксус­
ной кислоты массой 3,6 г получен метилацетат массой 3,7 г.
Определите массовую долю выхода эфира.
165
26.15. Рассчитайте массу пропанола-1 и муравьиной кис­
лоты, которые надо взять для получения пропилформиата
объемом 200 мл (плотность эфира равна 0,906 г/мл).
26.16. Рассчитайте массу глицерина, который образует­
ся при щелочном омылении 331,5 г жира, представляюще­
го собой триолеат.
26.17. Основным компонентом некоторого жира являет­
ся тристеарат, массовая доля которого составляет 80%. Рас­
считайте массу глицерина и стеариновой кислоты, которые
могут быть получены при омылении 445 кг этого жира.
26.18. При гидролизе жира массой 44,33 г получен гли­
церин массой 5,06 г и предельная одноосновная карбоно­
вая кислота. Определите формулу жира.
26.19. Стеарат калия — важный компонент жидкого
мыла. Рассчитайте массу гидроксида калия и тристеарата,
которые потребуются для получения стеарата калия мас­
сой 805 кг. Массовая доля выхода продукта составляет 80%
из-за производственных потерь.
26.20. При гидролизе жира массой 445 г получена пре­
дельная одноосновная карбоновая кислота массой 426 г и
глицерин. Определите формулу жира и назовите его.
26.21. Рассчитайте объем водорода, приведенный к нор­
мальным условиям, который потребуется для гидрирова­
ния триолеата массой 132,6 г до предельного жира. Учтите,
что водород берется для данной реакции в двукратном из­
бытке.
26.22. Как доказать, что в результате щелочного гидро­
лиза триглицерида олеиновой кислоты образуется много­
атомный спирт и соль непредельной кислоты? Напишите
уравнения реакции гидролиза жира, а также тех реакций,
которые надо использовать для доказательства.
26.23. В четырех пробирках без надписей находятся сле­
дующие соединения: пропионовая кислота, этиловый эфир
уксусной кислоты, глицерин, толуол. Как можно опреде­
лить, где какое вещество находится? Составьте уравнения
реакций, которые потребуется осуществить для этого.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.04.2016)
Просмотров: | Теги: Хомченко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar