Тема №5969 Решение задач по химии Хомченко (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Хомченко (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Хомченко (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

27. УГЛЕВОДЫ
27.1. Объясните, почему глюкоза может окисляться ам­
миачным раствором оксида серебра, а фруктоза и сахаро­
за — не могут. Напишите уравнение реакции окисления
глюкозы.
27.2. Напишите уравнения реакциг| получения глюко­
зы: а) при фотосинтезе; б) из крахмала; в) из сахарозы.
Укажите, каковы условия протекания реакций.
27.3. Какие из веществ, формулы которых записаны
ниже, относятся к углеводам:
а) НООС — СООН б) СН20 в) С6Н120 6 г) СН3СООН
27.4. Составьте уравнения реакций между глюкозой и
следующими веществами: а) водородом (в присутствии ка­
тализатора); б) уксусной кислотой; в) аммиачным раство­
ром оксида серебра. При каких условиях протекают эти
реакции?
27.5. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно различить следующие твердые органические ве­
щества: глюкозу, сахарозу, ацетат натрия, крахмал, фенол.
27.6. В состав крахмала входит амилоза, которая пред­
ставляет собой линейный полимер, состоящий из остатков
глюкозы в a -форме. Напишите структурную формулу этого
полимера. Будет ли крахмал проявлять свойства альдегидов?
27.7. Напишите уравнения реакций с участием целлю­
лозы: а) гидролиза; б) этерификации с уксусной кислотой,
167
взятой в избытке; в) этерификации с азотной кислотой,
взятой в избытке. Почему целлюлоза не вступает в реак­
цию «серебряного зеркала»?
27.8. Определите максимальное число групп —N 02, ко­
торые можно ввести в одно звено полимерной молекулы
целлюлозы. Составьте уравнение реакции, в ходе которой
образуется такое соединение.
27.9. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
оксид углерода (IV) —► крахмал —► глюкоза —>
—> этанол —* бромэтан
Укажите условия протекания реакций.
27.10. Какие физические и химические явления проте­
кают в процессе получения сахара из сахарной свеклы?
Изобразите уравнения протекающих при этом химических
реакций.
27.11. Как можно осуществить следующие превращения:
целлюлоза —* глюкоза —* оксид углерода (IV) —»
—*• глюкоза —*■ молочная кислота
Напишите уравнения реакций.
27.12. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), приве­
денный к нормальным условиям, который выделится при
спиртовом брожении 225 г глюкозы.
27.13. Рассчитайте объем воздуха, который потребуется
для полного окисления глюкозы массой 45 г. Объем возду­
ха рассчитайте при нормальных условиях. При расчете
примите, что объемная доля кислорода в воздухе составля­
ет 21 %.
27.14. При брожении глюкозы получен этанол массой
55,2 г, выход которого составил 80%. Вычислите массу глю­
козы, которая подверглась брожению.
27.15. Рассчитайте массу целлюлозы, которая потребу­
ется для получения сложного эфира — тринитроцеллюло-
зы массой 445,5 г.
27.16. Вычислите объем оксида углерода (IV), приве­
денный к нормальным условиям, и этанола, которые
168
могут быть получены при спиртовом брожении глюкозы
массой 540 г.
27.17. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20%.
Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из
89! кг картофеля. Выход продукта реакции примите рав­
ным 50%.
27.18. Рассчитайте массу глюкозы, которая может об­
разоваться в процессе фотосинтезу при поглощении
134.4 м3 оксида углерода (IV). Какой объем кислорода
выделится при этом? (Все объемы приведены к нормаль­
ным условиям.)
27.19. Рассчитайте массу кукурузных зерен, которые надо
взять для получения спирта массой 115 кг (массовая доля
этанола 96%), если выход спирта составляет 80%. Массо­
вая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%.
27.20. Из крахмала массой 8,1 г получена глюкоза, вы­
ход которой составил 70%. К глюкозе добавлен избыток
аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте массу се­
ребра, образовавшегося при этом.
27.21. Вычислите объем раствора азотной кислоты (мас­
совая доля HNO3 равна 80%, плотность — 1,46 г/мл), кото­
рый надо взять для получения трини гроцелдюлозы массой
148.5 г.
27.22. Определите массу крахмала, который надо под­
вергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при мо­
лочнокислом брожении образовалось 108 г молочной кис­
лоты. Массовая доля выхода продукта гидролиза крахмала
равна 80%, продукта брожения глюкозы — 60%.
27.23. При гидролизе крахмала массой 324 г получена
глюкоза (массовая доля выхода 80%), которая подвергнута
спиртовому брожению. Выход продукта брожения соста­
вил 75%. В результате осуществления процесса получен
водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую
долю этанола в этом растворе.
27.24. Рассчитайте массу триацетата целлюлозы, кото­
рый можно получить из древесных отходов массой 1,62 т
(массовая доля выхода равна 75%). Массовая доля целлю­
лозы в древесине составляет 50%.
169
27.25. При действии азотной кислоты на целлюлозу по­
лучено производное, в котором массовая доля азота равна
11,1%. Какое производное целлюлозы получено? Составь­
те уравнение реакции его получения.
27.26. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%.
Определите массу спирта, который может быть получен при
брожении глюкозы, образовавшейся при гидролизе 810 кг
древесных опилок. Учтите, что спирт выделяется из реак­
ционной смеси в виде раствора с массовой долей воды 8%.
Массовая доля выхода этанола из-за производственных
потерь составляет 70%.
28. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
Амины
28.1. Изобразите формулы первичного, вторичного и
третичного аминов, которые образованы фенил-радикалом.
28.2. Составьте структурные формулы изомерных ами­
нов, которые соответствуют эмпирической формуле C3H9N.
Сколько может быть таких аминов?
28.3. Напишите формулы следующих аминов: а) диэтил-
изо-пропиламин; б) и-бутиламин; в) диметилфениламин;
г) 2-метиламинобензол; д) N-Memn-2-аминопентан.
28.4. Напишите структурные формулы всех изомерных
аминов, которые соответствуют эмпирической формуле
c4h „n .
28.5. С помощью каких реакций можно осуществить сле­
дующие превращения:
метан —► ацетилен —» бензол —» нитробензол —►
—► анилин —* 2,4,6-триброманилин
Напишите уравнения этих реакций и укажите условия
их протекания.
28.6. С помощью каких химических реакций можно раз­
личить бензольные растворы фенола, анилина и уксусной
кислоты. Напишите уравнения этих реакций.
28.7. Анилин можно получить, восстанавливая нитро­
бензол цинком в присутствии соляной кислоты. Составь­
те полное уравнение этой реакции и подберите коэффи­
циенты.
28.8. Напишите уравнения реакций между 3,5-диметил-
анилином и следующими веществами: а) бромоводородом;
б) бромной водой.
28.9. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить хлорид фениламмония исходя из бен­
зола.
171
28.10. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
СН2= С Н 2 — А —> СН3—СН2—N 02 —
— Б —*• (C2H5)2NH
Назовите вещества А и Б.
28.11. Напишите уравнения реакций между диметила­
мином и следующими веществами: а) бромоводородом;
б) азотной кислотой; в) иодметаном; г) кислородом (го­
рение).
28.12. На примере этиламина и триметиламина пока­
жите, что амины проявляют свойства оснований. Какую
реакцию имеют водные растворы этих веществ?
28.13. Рассчитайте массу триметиламина, который об­
разуется при взаимодействии аммиака объемом 5,6 л (объем
приведен к нормальным условиям) с избытком метилбро-
мида.
28.14. Определите объем азота, который образуется при
сгорании этиламина массой 5,13 г. Объем рассчитайте при
нормальных условиях.
28.15. Первичный амин образует с бромоводородом соль,
массовая доля брома в которой составляет 71,4%. Опреде­
лите формулу амина и назовите его.
28.16. Рассчитайте массу бензола, который потребуется
для получения анилина массой 74,4 г. Массовая доля вы­
хода анилина равна 64%.
28.17. Определите массу 2,4,6-триброманилина, кото­
рый может быть получен при взаимодействии анилина
массой 18,6 г с бромом массой 104 г.
28.18. При восстановлении нитробензола массой 73,8 г
получен анилин массой 48,0 г. Определите массовую долю
выхода продукта.
28.19. В анилиновое производство поступил бензол
объемом 3,9 м3 и плотностью 0,88 кг/л. Рассчитайте массу
анилина, который может быть получен, если его выход из-за
производственных потерь составляет 75%.
28.20. При действии избытка раствора гидроксида на­
трия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г полу­
172
чен анилин, на бромирование которого затрачен бром мас­
сой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в исход­
ном растворе составляла 10%. Определите массовую долю
выхода анилина.
Аминокислоты
28.21. Напишите структурные формулы следующих ами­
нокислот: а) 3-аминопропановой кислоты; б) 4-метил-2-
аминопентановой кислоты; в) 2,3-диамино-2,3-диметилгек-
сановой кислоты; г) N-метил-З-аминобутановой кислоты.
28.22. Назовите по заместительной номенклатуре сле­
дующие соединения:
а) СН3 СН с н с о о н
СН3 n h 2
б) с н 2 СН СН с н 2 с н 2 с о о н
n h 2 с н 3 с н 2 с н 3
в) НООС с н 2 с н с н 2 с о о н
NH2
г) с н 2 с н 2 с н 2 с н с о о н
n h 2 n h 2
28.23. Как можно различить органические вещества: хло­
рид фениламмония, ацетат натрия, глюкозу и аминоуксус­
ную кислоту? Напишите уравнения реакций, которые надо
осуществить для распознавания веществ.
28.24. Напишите уравнения реакций, которые подтвер­
ждают амфотерность валина (2-амино-З-метилбутановой
кислоты. Какие свойства (основные или кислотные) будут
преобладать у аспарагиновой кислоты (2-аминобутандио-
вой кислоты)?
173
28.25. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
сн3 сн2 соон сн3 с на соон -*■
сн3 сн соон ->
n h 2
-*• NH, сн СО NH сн соон
сн3 сн3
28.26. Напишите уравнения реакций между валином
(2-амино-З-метилбутановой кислотой) и следующими ве­
ществами: а) гидроксидом натрия; б) бромоводородной кис­
лотой; в) метанолом (в присутствии каталитических коли­
честв сильной кислоты).
28.27. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно из этанола и неорганических веществ получить
глицин (аминоэтановую кислоту).
28.28. Составьте уравнения реакций, которые надо про­
вести для осуществления превращений:
СНз—СООН —*■ А —* NH2—СН2—СООН —
—» Б —> [CH3NH3]C1
Назовите вещества А и Б.
28.29. Вычислите массу амина, который образуется при
нагревании аланина (2-аминопропионовой кислоты) мас­
сой 106,8 г. Какой амин образуется при этом?
28.30. В сложном эфире аминоуксусной кислоты и пре­
дельного одноатомного спирта массовая доля кислорода
составляет 36%. Какой спирт образует эфир с аминокис­
лотой?
28.31. При нагревании аминокислоты массой 4,12 г вы­
делился газ объемом 896 мл (объем приведен к нормаль­
ным условиям). Определите структурную формулу амино­
кислоты, если известно, что она является предельной и
содержит аминогруппу при втором углеродном атоме.
174
28.32. Аминоуксусная кислота получена из уксусной
кислоты массой 24 г (массовая доля выхода равна 60%).
Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая
доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который потребу­
ется для нейтрализации всей полученной аминоуксусной
кислоты.
28.33. Из уксусной кислоты массой 27 г получена хлор-
уксусная кислота, массовая доля вывода продукта соста­
вила 60%. Через раствор хлоруксусной кислоты пропущен
аммиак объемом 6,72 л (объем измерен при нормальных
условиях). Вычислите количество вещества аминоуксус­
ной кислоты, которая была получена в результате реак­
ции.
28.34. Вычислите минимальный объем аммиака, кото­
рый надо пропустить через раствор хлоруксусной кислоты
массой 300 г (массовая доля СН2С1СООН 20%) для полно­
го превращения ее в аминоуксусную кислоту. Объем рас­
считайте при нормальных условиях.
28.35. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно из карбида кальция и неорганических веществ
получить аминоуксусную кислоту в несколько последова­
тельных стадий. Вычислите массу полученной кислоты,
если был взят технический карбид массой 40 г (массовая
доля СаС2 80%).
Азотсодержащие гетероциклические
соединения
28.36. Какие из веществ, структурные формулы кото­
рых записаны ниже, относятся к гетероциклическим со­
единениям:
175
Д) NH2 е) ж)
n h 2
N
Н
з)
N
Г юг ^ \
n h 2
28.37. На примере пиррола и пиридина покажите, что
азотсодержащие гетероциклические соединения проявля­
ют свойства слабых оснований. Приведите уравнения ре­
акций, подтверждающих это.
28.38. В чем проявляется ароматический характер хи­
мических связей в пиридине? Приведите примеры возмож­
ных реакций, которые подтверждают это.
28.39. В азотсодержащем шестичленном гетероцикли­
ческом соединении массовые доли элементов равны: азо­
та — 17,72%, углерода — 75,95%, водорода — 6,33%. Опре­
делите формулу этого соединения.
28.40. Рассчитайте объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, который потребуется для полного
гидрирования в присутствии катализатора 20,1 г пиррола.
Учтите, что в результате реакции образуется насыщенное
гетероциклическое соединение.
Белки
28.41. Какие из аминокислот, формулы которых запи­
саны ниже, можно выделить из белков:
а) СН3 СН2 СН СН2 СООН
NH2
176
б) с н , с н с н с о о н
с н , n h 2
в) н о о с с н с н 2 с о о н
n h 2
г) с н , с н с н с о о н
о н n h 2
Д) с н , с н с н 2 с о о н
n h 2
е) НООС СН2 СН СН2 СООН
n h 2
28.42. Напишите уравнения реакций образования ди­
пептидов и трипептидов из аспарагиновой кислоты (2-ами-
нобутандиовой кислоты).
28.43. Напишите уравнения реакций образования три­
пептидов: а) из аминоуксусной кислоты; б) из аминоуксус­
ной кислоты, аланина и цистеина.
28.44. Какую роль в структуре белка играют водородные
связи? Сохраняются ли эти связи в молекулах, образую­
щихся в результате щелочного гидролиза белков? Ответ
подтвердите уравнением реакции гидролиза.
28.45. С помощью каких реакций можно различить сле­
дующие вещества: раствор белка, раствор уксусной кисло­
ты, бензол, раствор фенола? Составьте уравнения реакций,
в которых не участвуют полимерные вещества.
29. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ
29.1. В чем состоит отличие реакций полимеризации от
реакций поликонденсации? Приведите примеры реакций
этих типов, напишите уравнения.
29.2. Напишите формулы полимеров, которые можно
получить из следующих веществ: а) этилена; б) тетрафтор-
этилена; в) стирола; г) метилового эфира метакриловой
кислоты.
29.3. Какие вы знаете термореактивные и термоплас­
тичные полимеры? Приведите примеры этих веществ, на­
пишите их формулы.
29.4. Изобразите формулу фенолформальдегидной смо­
лы, которая имеет разветвленную структуру. Как происхо­
дит образование такой смолы из исходных веществ? Напи­
шите уравнение реакции.
29.5. Какие из приведенных ниже полимеров проявля­
ют эластичные свойства:
а) сн сн2 б) сн2 с сн сн2
сн3 сн3 п
С1 п С1 п
29.6. Изобразите формулу полимера, который образует­
ся при сополимеризации полиэтилена и полипропилена,
взятых для реакции в равных количествах.
29.7. Как исходя из метакриловой кислоты и метанола
178
получить полиметилметакрилат? Напишите уравнения про­
текающих при этом реакций.
29.8. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
а) метан —► ацетилен —*■ винилхлорид —»•
—» поливинилхлорид;
б) капролактам —► 6-аминогексановая кислота —*• капрон.
29.9. Как можно различить следующие пластмассы:
полиэтилен, полистирол и поливинилхлорид? Напишите
уравнения реакций, которые надо осуществить для этого.
29.10. Получены два сополимера бутадиена-1,3 и сти­
рола. Для получения первого из них исходные мономеры
были взяты в соотношении 3 моль : 1 моль. Для получения
второго — 1 моль : 3 моль. Изобразите формулы этих сопо­
лимеров. Объясните, какой из сополимеров будет более
эластичен.
29.11. Какие исходные органические вещества необхо­
димы для получения лавсана? Напишите уравнения реак­
ций, которые протекают при синтезе этого полимерного
волокна.
29.12. Как получают резину из каучука? Изобразите
уравнение реакции, протекающей при вулканизации изо­
пренового каучука.
29.13. Как можно осуществить следующие превращения:
этанол —► бутадиен-1,3 —*• бутадиеновый каучук —* резина
Напишите уравнения реакций.
29.14. Напишите, какие газообразные продукты могут
образоваться при термическом разложении капрона. По­
чему эти продукты окрашивают в синий цвет лакмусовую
бумажку?
29.15. Резервуар из какой пластмассы следует исполь­
зовать для хранения следующих жидкостей: а) холодной
концентрированной азотной кислоты; б) кипящего разбав­
ленного раствора серной кислоты; в) горячей (70 °С) воды;
г) холодного раствора перманганата калия?
30. ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ
ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ
30.1. Для получения хлорида металла состава МС12 мас­
сой 19 г был использован металл М массой 4,8 г. Опреде­
лите, какой это металл. Изобразите электронную формулу
атома этого элемента и покажите распределение электро­
нов по орбиталям.
30.2. Технический сульфид железа (II) содержит несуль­
фидные примеси, массовая доля которых равна 4%. Рас­
считайте объем сероводорода, приведенный к нормальным
условиям, который образуется при действии раствора сер­
ной кислоты на технический сульфид железа массой 44 г.
30.3. К раствору, содержащему нитрат серебра массой
25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия мас­
сой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
30.4. Через раствор сульфата меди (II) пропустили се­
роводород объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным
условиям). При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рас­
считайте массовую долю выхода малорастворимого продук­
та реакции.
30.5. Хлорид натрия содержит в качестве примеси бро­
мид натрия. Образец смеси галогенидов массой 10 г раство­
рили в воде, через раствор пропустили газообразный хлор.
В результате выделился бром массой 0,4 г. Определите мас­
совую долю NaBr в исходной смеси галогенидов.
30.6. В соединении натрия, азота и кислорода массовые
доли элементов равны соответственно 33,3%; 20,3%; 46,4%.
Определите эмпирическую формулу этого соединения.
30.7. Рассчитайте количество теплоты, которая выделит­
ся при нейтрализации кислотой гидроксида натрия массой
0,8 г:
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2Н20 + 290 кДж
30.8. Бромоводород объемом 1,12 л (нормальные усло­
вия) растворили в воде массой 150 г. Вычислите массовую
долю бромоводорода в полученном растворе.
180
30.9. Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV), изме­
ренный при нормальных условиях, потребуется для полу­
чения раствора массой 200 г с массовой долей S02 1,5%.
30.10. Для приготовления раствора объемом 200 мл с
массовой долей NaOH 10% (плотность 1,11 г/мл) исполь­
зуют следующие растворы: а) массовая доля NaOH 20%,
плотность 1,22 г/мл; б) массовая доля NaOH 5%, плотность
1,05 г/мл. Вычислите объемы растворов, которые надо сме­
шать.
30.11. В раствор хлороводородной кислоты объемом
120 мл (массовая доля НС1 15%, плотность 1,07 г/мл) вне­
сли цинк (металл в избытке). Определите объем водорода,
приведенный к нормальным условиям, который выделит­
ся в результате реакции.
30.12. Оксид серы (VI) массой 12 г растворили в воде
массой 148 г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты
в полученном растворе.
30.13. Вычислите объем аммиака, измеренный при нор­
мальных условиях, который потребуется для полной нейт­
рализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (мас­
совая доля H2S04 3%, плотность 1,02 г/мл). Продуктом
реакции является сульфат аммония.
30.14. Подберите коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций методом элект­
ронного баланса:
a) Na2S + КМп04 + Н20 —► S + Мп02 + NaOH + КОН
б) KBr + КМп04 + H2S04 ■— Вг2 + MnS04 + K2S04 + Н20
в) Н20 2 + КМп04 + HN03 ->
-* Mn(N03)2 + 0 2 + KN03 + Н20
г) FeCl2 + К2Сг20 7 + НС1 -» FeCl3 + CrCI3 + КС1 + Н20
30.15. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) NiO -* NiS04 Ni -> NiC!2 Ni(OH)2 ->
Ni(N03)2 -> NiS
181
б) Ca3(P04)2 — Р -> Р20 5 -*• НР0 3 -+ Н3Р04 —
Na3P04 -> Мп3(Р04)2 МпНР04
в) Fe -> FeCl2 — Fe(OH)2 -+ FeS04
I 1 I
FeCl3-----------* Fe(OH>3 -> Fe2(S04)3
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах,
изобразите в молекулярной, ионной и сокращенной ион­
ной формах.
30.16. В шести стаканах без надписей находятся раство­
ры следующих веществ: сульфата натрия, карбоната калия,
хлорида магния, нитрата серебра, хлорида бария и хлорида
аммония. Как можно различить эти растворы? Напишите
уравнения реакций, в молекулярной и ионной формах, ко­
торые надо осуществить для этого.
30.17. С помощью каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
а) НС1 — С12 -* КС103 0 2
1
КС1 — AgCl
б) K2S -> FeS H2S S -* S02 -* KHS03
в) Cu(N 03)2 -» N 02 -► HNO3 -> Fe(N03)2 -+ Fe(N03)3
Напишите уравнения соответствующих реакций в мо­
лекулярной и сокращенной ионной формах.
30.18. Осуществили превращения по следующей схеме:
Вг2 —*■ НВг —♦ КВг —»• AgBr
В результате получили бромид серебра массой 4,7 г. Вы­
числите массу брома, который вступил в реакцию. Напи­
шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
30.19. Напишите уравнения реакций, которые подтвер­
ждают амфотерный характер оксида цинка и гидроксида
алюминия.
30.20. Подберите коэффициенты методом электронно­
го баланса:
а) РН3 + AgN03 + Н20 -*■ Ag + Н3Р04 + НКЮ,
182
6) KI + КВгОз + НС1 - * l 2 + KBr + KC1 + H20
в) Cr(N03)3 + NaBiOj + HN03 —
-» H2Cr20 7 + Bi(N03)3 + NaN03 + H20
r) Cr20 3 + NaN03 + KOH -* K2Cr04 + NaN02 + H20
30.21. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) СиС12 — Си — Cu(N03)2 -> Си(ОН)2 -> СиО
б) FeCl2 — Fe(OH)2
i I
FeCl3 -> Fe(OH)3
в) BaCI2 Ba -> Ba(OH)2 -► Ba(N03)2 — BaS04
30.22. К раствору нитрата свинца (II) массой 40 г при­
лили избыток раствора сульфида натрия. Образовался оса­
док массой 4,78 г. Определите массовую долю нитрата свин­
ца (II) в исходном растворе.
30.23. Рассчитайте объем сероводорода (нормальные ус­
ловия), который прореагирует с раствором молекулярного
иода массой 250 г (массовая доля 12 в растворе составляет
2,54%).
30.24. Напишите уравнения реакций, которые надо про­
вести для осуществления следующих превращений:
Мп02 Мп -+ МпС12 -*• Мп(ОН)2 —
-> Mn(N03)2 -► НМп04
Какие из реакций являются окислительно-восстанови­
тельными? В уравнениях этих реакций подберите коэффи­
циенты методом электронного баланса.
30.25. Допишите схемы окислительно-восстановитель­
ных реакций и подберите коэффициенты:
a) Na + Н20 —►...
б) Fe20 3 + СО —* ...
в) Mo + HN03 —*• Мо03 + ...
г) С12 + КОН -* КСЮ3 + ...
д) Fe(N03)2 + КМп04 + H N 03 — ...
183
30.26. Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,6 л
(нормальные условия) пропустили через известковую воду.
Образовался осадок массой 2 г. Определите объемную долю
азота в смеси газов.
30.27. При электролизе водного раствора гидроксида ка­
лия с инертными электродами на аноде образовался кис­
лород массой 40 г. Рассчитайте массу оксида меди (II),
который можно восстановить до металла водородом, полу­
ченном при электролизе на катоде.
30.28. Напишите электронную и графическую элект­
ронную формулы атома элемента галлия (элемент № 31).
Исходя из положения галлия в периодической системе
Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства и свойства
оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или гал­
лия — более выражены металлические свойства?
30.29. Вычислите объем хлора (измеренный при нор­
мальных условиях), который должен вступить в реакцию с
водородом, чтобы, используя полученный хлороводород,
получить соляную кислоту объемом 2 л (массовая доля НС1
в кислоте 16%, плотность 1,08 г/мл).
30.30. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
а) Р -* Р20 5 — Н3Р04 Na3P04 -*■' Са3(Р04)2
б) NaCl — Na -> NaOH -*> NaHC03 — Na2C 03 -* Nal
в) SnCl2 — Sn(OH)CI — SnCl2 — Sn — Sn(N03)2
30.31. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
a) Mg —» А —>■ MgCl2 —* Б —*■ MgS04
б) ZnO —* В —*► ZnS
Назовите соединения А, Б и В.
30.32. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно получить шесть средних солей, используя име­
ющиеся в лаборатории сульфид железа (II), кислород, ра­
створ гидроксида натрия и разбавленные растворы соля­
ной и серной кислот.
184
30.33. Напишите уравнения всех возможных реакций
между следующими веществами, взятыми попарно: окси­
дом кальция, оксидом фосфора (V), гидроксидом бария,
соляной кислотой, иодидом калия, нитратом свинца (II).
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите
в сокращенной ионной форме.
30.34. Как, используя простые вещества — магний, фос-.
фор и кислород, — можно получить фосфат магния? На­
пишите уравнения реакций.
30.35. Массовые доли олова и хлора в одном из хлори­
дов олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите
простейшую формулу хлорида.
30.36. Массовые доли кремния и водорода, входящих в
состав некоторого соединения, равны соответственно 91,3
и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность
его паров по воздуху равна 3,172.
30.37. Для анализа фосфорсодержащего удобрения взя­
ли его образец массой 15 г. В результате ряда превращений
получили фосфат кальция массой 18,6 г. Определите мас­
совую долю фосфора в удобрении (потерь фосфора при
получении фосфата кальция не было).
30.38. В раствор хлорида калия опустили электроды и
пропустили электрический ток. В результате образовался
раствор с массовой долей КОН 5,6% массой 300 г. Вычис­
лите объем хлора, который выделился при этом (условия
нормальные).
30.39. Методом электронного баланса подберите коэф­
фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре­
акций:
a) Nal + H2SO„ -> I2 + H2S + Na2S04 + H20
6) NaCl + Mn02 + H2S04 ->■ CI2 + MnS04 + Na2S04 + H20
в) S02 + K2Cr20 7 + H2S04 —*• K2S04 + Cr2(S04)2 + H20
Назовите окислитель и восстановитель. Напишите урав­
нения в сокращенной ионной форме.
30.40. Вычислите количество теплоты, которая выде­
лится при сгорании магния массой 60 г, если термохи­
185
мическое уравнение реакции горения имеет следующий
вид:
2Mg + 0 2 = 2MgO + 1202 кДж
30.41. Реакция кальция с водой является экзотермической:
Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2 + 413 кДж
Рассчитайте количество теплоты, которая выделилась
при взаимодействии кальция с водой, если образовался
водород объемом 7,28 л (объем газа приведен к нормаль­
ным условиям).
30.42. Укажите, как повлияет увеличение давления и
уменьшение температуры на равновесие в обратимой ре­
акции:
Fe30 4 (к) +4Н2 (г) 3Fe (к) + 4Н20 (г) - 140 кДж
30.43. В обратимой реакции установилось равновесие:
2NO (г) + 0 2 (г) 2N02 (г) + 116 кДж
Изменением каких параметров можно сместить равно­
весие в сторону образования оксида азота (IV)?
30.44. Смесь оксида кальция и сульфита кальция мас­
сой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ
объемом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массо­
вую долю оксида кальция в смеси.
30.45. Элемент, проявляющий в соединениях степень
окисления +5, образует оксид, в котором массовая доля
кислорода равна 34,8%. Какой это элемент?
30.46. Рассчитайте объем концентрированной серной
кислоты (плотностью 1,84 г/мл, массовая доля H2S04 98%),
которую необходимо взять для полного растворения меди
массой 10 г.
30.47. Какие из перечисленных ниже веществ могут всту­
пить в реакцию с гидроксидом бария: а) оксид серы (IV);
б) оксид кальция; в) сульфат меди (II); г) хлороводород­
ная кислота; д) гидроксид натрия; е) азотная кислота. На­
пишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах.
186
30.48. Через раствор гидроксида бария массой 200 г (мас­
совая доля гидроксида 3,42%) пропустили оксид углерода
(IV), образовался гидрокарбонат бария. Вычислите объем
газа (нормальные условия), который пропустили через рас­
твор.
30.49. Напишите уравнения реакций, которые протека­
ют при осуществлении следующих превращений:
NH,HiO I H2St>4 j K2COi (раствор)
AIC13 -----1— — A -----* Б -----------► В------ ------------ * Г
{ NaOH (раствор)
д
Назовите вещества А, Б, В, Г и Д (все они содержат
алюминий).
30.50. Вычислите объем раствора серной кислоты (мас­
совая доля H2S04 в нем составляет 15%, плотность —
1,1 г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы получен­
ным водородом можно было восстановить до металла ок­
сид Без04 массой 2,9 г.
Назовите соединения по заместительной номенклатуре.
30.52. Составьте структурные формулы всех изомеров,
которые соответствуют формуле С4НюО. Сколько может
быть таких изомеров? К каким классам соединений они
относятся?
30.53. Изобразите структурные формулы углеводородов,
отвечающих эмпирической формуле С4Н6. Назовите число
этих изомеров и дайте им названия по заместительной но­
менклатуре.
30.54. Расположите вещества, формулы которых напи­
саны ниже, в ряд по мере усиления кислотных свойств:
а) СН3 СН2 СООН б) с н 3 о

СООН
в) СН3 c f 2 СООН Г) СН3 СНС1 СООН
Ответ поясните.
30.55. Напишите уравнения реакций, которые показыва­
ют, что 6-аминогексановая кислота проявляет амфотерные
свойства. Какой полимерный материал получают из этой
кислоты? Составьте уравнение реакции его получения.
30.56. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
а) 1-бромпропан —> гексан —> бензол —*• нитробензол —>
—► анилин —* 2,4,6-трихлоранилин
б) СаС2 -> С2Н2 — С6Н6 — С6Н5—СН3 — С6Н5—СООН
1
С6Н,—no2 — с6н5—nh2 —
— [C6H5- N H 2]C1
30.57. В шести пробирках находятся следующие веще­
ства: этиленгликоль, бутанол-2, стирол, анилин, масляная
(бутановая) кислота, пропаналь. С помощью каких реак­
ций можно различить эти вещества? Составьте уравнения
этих реакций.
188
30.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
СНз—СН2—СО—ОСН3 — СНзОН — СН3Вг — С2Н6
I
СНз—СН2—СООН — СНз—CHCI—с о о н —
— СНз—CH(NH2)—СООН -* СНз—СН2—n h 2
30.60. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить превращения:
а) С2Н5С1 — С2Н4 -* С2Н4С12 -*■ С2Н2 — СН3СНО -*>
— СНзСООН -» СН2С1СООН -* CH2(NH2)COOH -»
- > c h 3n h 2
б) СО — HCOONa -> НСООН СН,ОН -» СН3- 0 - С Н 3
i
триглицерид муравьиной кислоты
Напишите, в каких условиях протекают реакции.
30.61. Какие из перечисленных ниже веществ могут
иметь цис- и отдаис-изомеры:
a) CHCI СНС1 б) СС12 СС12
в) НООС СН СН СООН
г) СН3 СН2 СН СН СН3
Напишите структурные формулы этих изомеров.
189
30.62. Расшифруйте следующую схему, назовите веще­
ства А, Б и В, напишите структурные формулы веществ и
уравнения реакций:
СНзВг (А1СЦ) КМп04 С2Н ,ОН (Н+)
С6Н6 ----------------- * А -----------* Б -----------------* В
30.63. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых, используя метан и неорганические вещества, можно
получить фенол.
30.64. Органическое соединение соответствует эмпири­
ческой формуле С3Н4. Это вещество реагирует с бромной
водой и натрием, в последнем случае выделяется водород.
Определите структурную формулу этого вещества. Может
ли этот углеводород иметь изомеры?
30.65. С какими из приведенных ниже веществ будут
взаимодействовать пропилен, бензол и фенол: а) бромная
вода; б) натрий; в) бромоводород; г) водный раствор пер­
манганата калия. Напишите уравнения реакций.
30.66. Составьте уравнения реакций полимеризации
хлорэтилена и метилпропилена, а также совместной поли­
меризации этих веществ. Учтите, что в последнем случае в
полимере регулярно чередуются оба элемента структуры.
30.67. Составьте уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:
Н,Р04, / > 150 ”С НВг HCOONa
пропанол-1 ----------------------» А --------- *• Б --------------►
кон. н2о
--------> В ----------------- Г + Д
Назовите вещества А, Б, В, Г и Д.
30.68. Среди веществ, формулы которых приведены
ниже, выберете те, которые проявляют кислотные свой­
ства, основные свойства, являются индифферентными в
кислотно-основном отношении:
а) СН3 CH(NH2) СН3 б)СН3 СНО
в) СН3 СН2 О СН3 г) СН3 CH(NH2) СООН
д) НООС СН2 СН2 СООН е) СН3 СС12 СН3
190
Ж) снз СН2 СО ОСН3 з) N(CH3)3
и) Вг к) ОН л) СООН
С1 С1
ILJJ 1ч-Л1
Cl , СООН
Напишите уравнения реакций, которые подтверждают
кислотный или основной характер веществ.
30.69. Из ацетилена объемом при нормальных условиях
49,28 л синтезом в три последовательные стадии получена
хлоруксусная кислота массой 104,5 г. Составьте уравнения
реакций и укажите условия их протекания. Вычислите
массовую долю выхода хлоруксусной кислоты.
30.70. Предельный одноатомный спирт вступил в реак­
цию этерификации с 2-аминоэтановой кислотой (глици­
ном). В полученном сложном эфире массовая доля азота
равна 15,73%. Определите формулу спирта. Составьте урав­
нение реакции этерификации.
30.71. При сгорании органического соединения массой
4,6 г образовался оксид углерода (IV) объемом 7,84 л (объем
приведен к нормальным условиям) и вода массой 3,6 г. Оп­
ределите формулу соединения, если относительная плот­
ность его паров по воздуху равна 46.
30.72. Одноосновная карбоновая кислота имеет следу­
ющий состав: углерод (массовая доля 40,0%), кислород
(53,3%), водород (6,7%). Определите формулу этой кисло­
ты. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (мас­
совая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который по­
требуется для нейтрализации образца этой кислоты мас­
сой 12 г.
30.73. При окислении паров спирта массой 2,3 г над из­
бытком оксида меди (II) получены альдегид и медь. Масса
полученной меди составляет 3,2 г. Какой альдегид полу­
чен? Определите массу альдегида, если массовая доля вы­
хода его составила 75%.
191
30.74. При хлорировании метана объемом 8,96 л (объем
приведен к нормальным условиям) получена смесь хлоро­
форма и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите
массовую долю хлороформа в продуктах хлорирования.
30.75. Определите структурную формулу углеводорода,
массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Изве­
стно, что углеводород взаимодействуют с аммиачным рас­
твором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по
воздуху составляет 1,862.
30.76. В результате спиртового брожения глюкозы по­
лучен этанол, который окислили до кислоты. При действии
избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кисло­
ту выделился газ объемом 8,96 л (объем приведен к нор­
мальным условиям). Определите массу глюкозы, взятой для
реакции брожения.
30.77. Предложите способ, с помощью которого можно
различить следующие органические жидкости, налитые в
колбы без надписей: октан, октен-1, пропанол-1, пента-
нол-1, триэтиламин. Если для определения используются
химические реакции, напишите уравнения этих реакций.
30.78. С помощью каких реакций можно различить сле­
дующие жидкие органические вещества, налитые в про­
бирки без надписей: диэтиламин, пропионовый альдегид,
анилин, бензол, бутановая (масляная) кислота. Составьте
уравнения этих реакций..

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.04.2016)
Просмотров: | Теги: Хомченко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar