Тема №5997 Решение задач по химии Лебедева (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Лебедева (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Лебедева (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Задачи
1 Какова мольная масса следующих веществ: HNO3, Al(OH)3, Cr2O3, FeSO4, K2SO4, Na3PO4, NaCl,
K2CO3? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества.
2 Выразите в молях: а) 6,02•1024 молекул метана; б) 1,8•1028 атомов хлора; в) 3,01•1023 молекул
диоксида углерода; г) 30,1•1025 молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты.
3 Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ,
взятых массой по 2 г.
4 Сколько молекул содержит водород объемом 2 см3
 (н.у.)?
5 Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом 100 м3
 (н.у.), если объемная
доля диоксида углерода в воздухе составляет 0,03%?
6 Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и
кислород, взятых массой по 1,0 г.
7 Сколько молей содержит любой газ объемом 1 м3
 (н.у.)?
8 Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(IY), оксид углерода(II), массы
которых соответственно равны 56, 640, 110, 70 г?
9 Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98642 Па газ занимает объем 608 см3 .
10 При 25 °С и давлении 85312 Па газ занимает объем 820 см3
. Вычислите объем газа (н.у.).
11 Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см3
.
12 При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм3
. Вычислите объем газа
(н.у.).
13 При 27 °С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 дм3
. Какой объем займет этот газ при 39
°С и давлении 104 кПа?
14 При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если
охладить сосуд до -33 °С?
15 Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773
см3

16 Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45.
17 Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б)
плотность газа по азоту равна 0,93.
18 Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO2, NO2, CO, Cl2, NH3?
19 Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота
объемами 56 дм3 и 28 дм3
 (н.у.) соответственно.
20 Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав:
48 % H2, 32 % CH4, 5 % N2, 2 % CO2, 4 % C2H4, 9 % CO?
21 Для паров одноосновной органической кислоты предельного ряда D(возд) = 4. Найдите мольную
массу кислоты и напишите ее формулу.
22 При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора- 4,28.
Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?
23 Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его
плотность по воздуху.
24 Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена. 
25 Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм3
. Плотность смеси по водороду
равна 8,25. Определите объемный состав смеси.
26 Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объемами 300 дм3 и 100 дм3 (н.у.)
соответственно.
27 Найдите состав смеси кислорода и озона в массовых долях, если плотность по водороду этой
смеси равна 17,6.
28 Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая доля диоксида серы
составляет 60%, а диоксида углерода - 40%.
29 Вычислите массу: а) 2 дм3 Н2 при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м3
 N2 при 10
°С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).
30 Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм
рт. ст.).
31. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см3 при 87 °С и давлении
96 кПа (720 мм рт.ст) равна 0,93 г.
32 Масса газа объемом 624 см 3 при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите
молекулярную массу газа.
33 Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па?
34 Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17
°С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.
35 Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 см3 при 0 °С и давлении
101325 Па равна 0,7924 г.
36 Масса колбы вместимостью 750 см3 , наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса
пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе.
37 Вычислите массу воздуха объемом 1 м3 при 17 °С и давлении 83,2 кПа (624 мм рт. ст.).
38 Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 дм3
 ,если температура равна
500 °С.
39 В баллоне емкостью 40 м3 при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг.
Вычислите температуру газа.
40 Баллон емкостью 20 м3 содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 °С. Определите
давление газа в баллоне.
41. Масса газа объемом 344 см3 при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите
молекулярную массу газа.
42 Масса паров метанола объемом 85,5 см3 при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г.
Вычислите молекулярную массу метанола.
43 Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 дм3
, взятого там
воздуха, равна 700 мг?
44 Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой
0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.ст).
45 Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм3 при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б)
азота объемом 2 м3 при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и
давлении 90,9 кПа (681,8 мм рт.ст. ); г) аммиака объемом 80 дм3 при 30 °С и давлении 98,66 кПа (740
мм рт.ст.).
46 Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса
вещества объемом 400 см3 при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г.
47 Определите мольные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 дм3 при 290 К и давлении 106,4 кПа
(800 мм рт.ст.) имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм3 при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм
рт.ст.) имеет массу 2,96 г; в) газ объемом 2 дм3
 (н.у.) имеет массу 3,93 г.
48 Сколько дм3 диоксида углерода при 0 °С и давлении 101325 Па образуется при сгорании угля
массой 300 г? Какой объем воздуха для этого потребуется?
49 Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую и объемную
долю кислорода в смеси.
50 При н.у. 12 дм3 газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(IY), имеют массу 18 г.
Вычислите объем каждого газа в смеси. 

51 При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО2 объемом 5,6 дм3
 (н.у.).
Установите формулу соли.
52 Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и
кислорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы -
18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83;
фосфора - 27,85 и кислорода - 50,32.
53 Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия -
26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и
кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3.
54 Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а)
меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0;
углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2.
55 Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,53
г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм3
(н.у.)?
56 Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении
масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07.
57 Определите формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента металла - 38,71;
фосфора - 20,00; кислорода - 41,29.
58 Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имеющего состав в массовых долях
процента: водорода - 1,59; азота - 22,21 и кислорода - 76,20.
59 Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях
процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43.
60 Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента:
магния - 28,5; углерода - 14,3; кислорода - 57,2.
61 Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента:
кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06.
62 Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях
процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1.
63 При сжигании в кислороде вещества массой 3,4 г образовались азот и вода массой 2,8 г и 5,4 г
соответственно. Установите формулу вещества.
64. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента:
кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25.
65 Найдите формулу углеводорода, имеющего состав в массовых долях процента: углерода -
82,76; водорода - 17,24. В газообразном состоянии углеводород объемом 1,12 дм3
 (н.у.) имеет массу 2,9
г.
66 Найдите формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях
процента: бора - 78,2; водорода - 21,8; если масса 1 дм3 этого газа равна массе 1 дм3 азота (н.у.).
67 Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75;
водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
68 Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в
массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72.
69 При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г.
Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода? 
70 При полном сгорании соединения серы с водородом образуется вода и диоксид серы массами
3,6 г и 12,8 г соответственно. Установите формулу исходного вещества.
71 Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г
образуется диоксид кремния массой 12,0 г? Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14.
72 При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и
вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23.
Определите формулу вещества.
73 При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид
углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его
мольная масса равна 27 г/моль.
74 Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния (IV) в оконном стекле составляют
соответственно 13,0; 11,7 и 75,3 %. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав
стекла?
75 Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если потеря массы при прокаливании
составляет 55,91 % от массы кристаллогидрата.
76 Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,6
г потеря в массе составила 5,4 г.
77 Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании соли массой
2,78 г потеря в массе составила 1,26 г.
78 Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(II) массой 25 г составил 16 г.
Установите формулу кристаллогидрата.
79 При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой 1,197 г потеря в массе составила
0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата.
80 Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании его массой 5,88 г
выделилась вода массой 1,44 г.
81 Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 14,3 г
образуется карбонат натрия массой 5,3 г.
82 В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %.
Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO4)2.
83 Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли эле-ментов составляют: магния
- 9,8 %; серы - 13,0 %; кислорода - 26,0 %; воды - 51,2 %.
84 Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выражается в массовых долях
процента: железа - 20,14; серы - 11,51; кислорода - 63,35; водорода - 5,00.
85 Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия -
16,08; углерода - 4,20; кислорода - 72,72; водорода - 7,00.
86 Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при прокаливании
кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36 г.
87 В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора
выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата.
88 Определите формулу карналлита xKCl•yMgCl2•zH2O, если известно, что при прокаливании 5,55
г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи
на раствор, содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.
89 В состав соединения входят углерод, водород, хлор и сера. При сжигании этого вещества
массой 1,59 г образуется диоксид углерода и вода массами 1,76 г и 0,72 г соответственно. При
растворении этого вещества массой 0,477 г и добавлении к раствору нитрата серебра образуется осадок
массой 0,861 г. Мольная масса вещества равна 159 г/моль. Установите формулу вещества.
90 Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, если известно, что при
растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного
раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см3
 (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании
которого масса остатка составляет 3,20 г.
91 Определите формулу соединения, в котором массовые доли элемен-тов составляют: металла -
28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %.
92 Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду и соль с массовыми долями
56 % и 44 % соответственно. Выведите формулу кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в
состав кристаллогидрата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует белый,
нерастворимый в воде и кислотах, осадок. 
93 Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой
2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г.
94 При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3
(н.у.). Определите металл.
95 К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий
NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка?
96 Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении
диоксидом углерода наполнить баллон емкостью 40 дм3 при 188 К и давлении 101,3 кПа?
97 Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой
объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли?
98 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с
раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г.
99 К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, прибавили раствор, содержащий
нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться
в растворе?
100 При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид
металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3
 (н.у.). Определите неизвестный металл.
101 Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном
прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм3
 (н.у.).
102 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, необходимого для
восстановления оксида меди (II), получающегося при термическом разложении малахита массой 6,66 г?
103 На восстановление оксида неизвестного металла (III) массой 3,2 г потребовался водород
объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом
выделился водород объемом 0,896 дм3
 (н.у.). Определите металл и напишите уравнения
соответствующих реакций.
104 При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра
образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована.
105 Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор
подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г.
Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.
106 Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной
серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание
солей в исходной смеси в массовых долях процента.
107 Определите состав смеси (ω, %) NaHCO3, Na2CO3, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г
выделяется газ объемом 0,672 дм3 (н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы
смеси выделяется газ объемом 2,016 дм3
 (н.у.).
108 Определите состав смеси (ω, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного
алюминия массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.
109 После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия
массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты
натрия и калия?
110 К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора
нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в
исходной смеси.
111 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты
образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых
долях процента.
112 Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и
поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
113 Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм3
 (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите
состав смеси в объемных долях (%).
114 Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = 90 %) потребуется для получения
10 т негашеной извести?
115 При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился
газ объемом 840 см3
 (н.у.). Определите состав смеси (ω, %)

116 Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования: а)
гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
117 Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H2S, P2O5,CO2.
118 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) ди-гидрофосфата калия; б) нитрата
дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с гидроксидом калия и определите
их эквиваленты и эквивалентные массы.
119 Напишите уравнения реакций гидроксида железа(III) с хлористоводородной (соляной)
кислотой, при которых образуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б)
дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу
гидроксида железа(III) в каждой из этих реакций.
120 Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б)
гидросульфата.
121 Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора?
122 Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г
реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль.
123 При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную
массу магния.
124 При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г.
Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида.
125 Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых
составляет 21,2 % и 11,9 %. 
126 Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса
которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла.
127 Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную
массу свинца.
128 Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите эквивалентную массу
кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
129 Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет
22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
130 Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов
массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена.
131 Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется
оксид массой 18,9 г.
132 На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г потребовалось KOH массой
1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
133 На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота
массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида.
134 На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г.
Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение
соответствующей реакции.
135 На нейтрализацию фосфористой кислоты(H3PO3) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2
г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции.
136 На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите
эквивалентную массу кислоты.
137 В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную
массу металла и его оксида.
138 Вычислите атомную массу металла(II) и определите какой это металл, если данный металл
массой 8,34 г окисляется кислородом объемом 0,68 дм3
 (н.у.).
139 При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите
эквивалентную массу металла.
140 Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу
этого металла.
141 При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется
одинаковый объем водорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса
алюминия равна 9 г/моль.
142 Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите
эквивалентную массу металла.
143 Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите
эквивалентную массу металла.
144 Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите
эквивалентную массу металла.
145 Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г.
Вычислите эквивалентную массу металла.
146 Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г.
Вычислите эквивалентную массу металла.
147 Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите
эквивалентную массу металла.
148 При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см3
,
измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла.
149 Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида металла массой 112 г,
если массовая доля металла в оксиде составляет 71,43 %? Определите эквивалентную массу металла.
150 Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно
взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см3
 (н.у.). 
151 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты
водород объемом 184 см3
, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па.
152 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл(II) массой 1,37 г вытесняет из кислоты
водород объемом 0,5 дм3
, измеренный при 18 °С и давлении 101325 Па.
153 Определите эквивалентную и атомную массы металла(II), если при реакции металла массой
0,53 г с HCl получен H2 объемом 520 см3 при 16 °С и давлении 748 мм рт. ст. Давление насыщенного
водяного пара при данной температуре равно 13,5 мм рт. ст.
154 Металл(II) массой 0,604 г вытеснил из кислоты водород объемом 581 см3
, измеренный при 18
С и давлении 105,6 кПа и собранный над водой. Давление насыщенного пара воды при данной
температуре равно 2,1 кПа. Рассчитайте атомную массу металла.
155 В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм
рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт.ст.). Какой
объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород?

156 Чему равно число энергетических подуровней для данного энергетического уровня? Каким
значением главного квантового числа характеризуется энергетический уровень, если он имеет 4
подуровня? Дайте их буквенное обозначение.
157 Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно
для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?
158 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с
порядковыми номерами 12, 13, 23.
159 Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми
номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся?
160 Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше:
а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f.
161 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами
27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов?
162 Какие из приведенных электронных формул неверны и объясните причину: а) 1s1
2s2
2p6
; б)
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
4s1
; в) 1s2
2s2
2p6
3s1
; г) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
; д) 1s2
2s2
2p3
; е) 1s2
2s3
.
163 Какие значения могут принимать квантовые числа n, l , ml и ms, характеризующие состояние
электронов в атоме алюминия.
164 Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите
электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51.
165 Какое максимальное число электронов может находиться на уровнях К, L, M, N, O, P? Что
такое квантовые числа?
166 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента
имеют следующие значения: n = 5, l = 0, ml = 0, ms = + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей
содержит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного
атома?
167 Напишите значения квантовых чисел l , ml , ms для электронов, главные квантовые числа
которых равны 3 и 4. 
168 Укажите порядковый номер элемента у которого: а) заканчивается заполнение электронами
3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение
электронами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали.
169 Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) серы; б) хлора; в) фосфора; г)
ванадия?
170 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с
порядковыми номерами 10, 15, 33.
171 Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней,
емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость
которых равна 32, 50, 72?
172 Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная
оболочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.
173 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии: а) магния; б)
алюминия; в) углерода; г) бора; д) серы?
174 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов.
175 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
Чему равен максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов второго
элемента?
176 Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) бро-ма; в) ванадия; г)
молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н)
свинца; o) марганца; п) серы.
177 Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно
2, 3 и 4?
178 Сколько электронов находится на: а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца; б) 5s- и 4d-подуровнях
атома цезия; в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама; г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта; д) 3d- и
4s-подуровнях атома мышьяка?
179 Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е)
серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа?
180 Какое максимальное валентное состояние могут проявлять: а) олово; б) вольфрам; в)
алюминий; г) висмут; д) кальций; е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор?
181 Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и
82? Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям.
182 Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие
свойств этих элементов.
183 Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих
элементов: а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.
184 Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s2
3p2
и 3s1
3p3
. Как
называются эти состояния?
185 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим
невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа.
186 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим
возбужденному состоянию атомов: а) бора; б) серы; в) хлора.
187 Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного
уровня: а) 2s2
2p6
3s2
3p3
; б)3s2
3p6
4s2
; в) 3s2
3p6
4s2
3d5
; г) 4s2
4p6
5s0
4d10.
188 Атомы каких элементов имеют электронную конфигурацию: а) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
; б)
1s2
2s2
2p6
3s1
; в) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
.
189 Электронные конфигурации атомов углерода 1s2
2s1
2p3 и скандия 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
.
Какое состояние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют.
190 В каком из приведенных электронных конфигураций нарушено правило Хунда? 

191 Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той,
которая была дана Д. И. Менделеевым?
192 Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона? Как точно совпали
свойства этих элементов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д. И.
Менделеевым?
193 Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов
развития природы - закон перехода количества в качество.
194 Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических
элементов?
195 Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в
конечном счете определяются зарядом ядра его атома?
196 Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения
элементов в периодической системе по возрастанию их атомных масс? 
197 Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл
номера периода и группы.
198 В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и чис-ло элементов в периоде: а)
совпадают; б) не совпадают? Объясните причину.
199 Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов? Приведите определение
периода, исходя из учения о строении атома?
200 Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими? Чем
определяется число элементов в каждом из них.
201 Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах
нейтральных атомов: а) [KL]3s2
3p1
; б) [K]2s2
2p5
; в) [KLM]4s2 4p3 ; г) [KL]4s2
3d8
.
202 Где в периодической системе находятся благородные газы? Почему раньше они составляли
нулевую группу и как их называли?
203 Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы? Какое обоснование
можно дать тому и другому варианту?
204 Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является
причиной этих изменений?
205 Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых
характеризуется наибольшим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а
другой - наименьшими значениями этих величин?
206 В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните
причину этого эффекта.
207 При нормальных условиях только 11 химических элементов в свободном виде являются
газами и 2 элемента в свободном виде жидкостями. Укажите символы и названия этих элементов.
208 Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами: а)
3s2
3p2
и 4s2
3d2
; б) 4s2
3d3 и 4s2
3d104p3
. В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли
они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электронов?
209 Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системе
и основные химические свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56.
210 Вопреки собственной формулировке Д. И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом,
а кобальт перед никелем. Объясните это.
211 Чем можно объяснить общую тенденцию - уменьшение атомных радиусов с увеличением
порядкового номера в периоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в
группе?
212 На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему
их помещают в разных подгруппах?
213 На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы?
Почему их помещают в разных подгруппах?
214 Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si;
б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F.
215 В чем сходство и различие атомов: а) F и Cl; б) N и P. 

216 Какие реакции называются ядерными? Чем они отличаются от химических? Кем и когда была
впервые осуществлена ядерная реакция?
217 Природный водород состоит из двух изотопов - протия и дейтерия с массовыми долями 99,98
% и 0,02 % соответственно. Вычислите атомную массу водорода.
218 Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 16O, 17O, 18O с массовыми
долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно.
219 Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она
получается и каковы ее свойства?
220 В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Какой закон применим без
нарушений к ядерным реакциям?
221 Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29Si, 30Si с массовыми долями процентов
0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите атомную массу природного кремния.
222 Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Относительная атомная масса хлора
равна 35,5. Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента.
223 Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и
11B c массовыми долями 19,6
% и 80,4 % соответственно.
224 Что такое изотопы и изобары? Чем объясняется, что у большинства элементов атомные массы
выражаются дробными числами?
225 Вычислите массовые доли изотопов 79Br и 81Br в броме, атомная масса которого равна 79,12.
226 Природный неон состоит из изотопов: 20Ne и
22Ne c массовыми долями 90 % и 10 %
соответственно. Вычислите атомную массу неона.
227 При бомбардировке ядер атомов бора 10
5B нейтронами был получен изотоп лития 7
3 Li.
Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции.
228 В результате бомбардировки изотопа неона 21
10 Ne некоторыми частицами образуется фтор и α-
частица. Определите бомбардирующую частицу.
229 При действии α-частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон.
Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме. 
230 Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а)
63
29 Сu(p, n) 63
30 Zn; б) 98
42 Mo(n, - е ) 99
43 Tc; в) 27Al(p, α)
24Mg; г) 59Co (n, α) 56Mn; д) 253Es (α, n) 256Md; е)
242Сm (α, 2n) 244Сf.
231 При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа 21
10 Ne образуются α-час-тицы; б) изотопа 63
29 Cu -
нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались?
232 Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца
214
32 Pb?
233 Какие элементы образуются при α-распаде ядер атомов: 11
5 B; 28
14 Si; 214
84 Po?
234 Какие элементы образуются при β-
-распаде ядер атомов: 234
90 Th; 214
82 Pb; 210
83 Bi.
235 Радиоактивный иод 131I имеет период полураспада, равный 8 дням. Если взять 100 мг этого
изотопа, то сколько его останется через 16 дней. 

236 Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства.
237 Почему при образовании ковалентной связи расстояние между атомами строго определенно?
Как оно называется?
238 Что называется кратностью связи? Как влияет увеличение кратности связи на ее длину и
энергию?
239 Определите ковалентность и степень окисления: а) углерода в молекулах C2H6 ; C2H5OH;
CH3COOH; CH3Cl; б) хлора в молекулах NaCl, NaClO3, NaClO4, Ca(ClO)2; в) серы в молекулах Na2S2O3,
Na2S, Na2SO4.
240 Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему? (табл. 2)
241 Объясните почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной 5, а у азота такое
валентное состояние отсутствует?
242 Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей (табл. 2) определите степень
ионности связи в молекулах: а) CH4, CCl4, CO2; б) NH3, NO, Mg3N2; в) LiCl, LiI, Li2O; г) HF, HCl, HBr;
д) SO2, SeO2, TeO2; е) CO2, SiO2, SnO2.
243 Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах: а) BCl3; б) CaCl2; в) GeCl4; г)
SiCl4; д) ZnI2; е) ВеН2? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?
244 Какая из связей K - S, H - S, Br -S, C - S наиболее полярна и почему (табл. 2)?
245 В сторону какого атома смещается электронная плотность в молекулах H2O, NaH, HI, CH4?
246 Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности
ковалентной связи?
247 Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она
образуется? Почему HF и H2O, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более
высоких температурах, чем их аналоги?
248 Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и
металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют
указанные структуры? 
249 Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства
ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений.
250 Какую химическую связь называют дативной? Каков механизм ее образования? Приведите
пример.
251 Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и
дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?
252 В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны
3,5•10-30, 2,6•10-30, 1,4•10-30 Кл•м соответственно. Как изменяется характер химической связи в этих
молекулах?
253 Какое состояние электрона, атомных орбиталей или атомов в целом называют валентным?
Сколько валентных состояний возможно для атомов кислорода и серы, фтора и хлора?
254 Какой способ образования ковалентной связи называют донорно- акцепторным? Какие
химические связи имеются в ионах NH4
+ и BF4
-
? Укажите донор и акцептор?
255 Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида серы равны 3,1•10-30 и 2,0•10-
30 Кл•м. Какая из этих молекул более полярна?
256 Электрический момент диполя молекул метана, аммиака, воды и хлороводорода равны 0;
4,7•10-30; 6,1•10-30; 3,5•10-30 Кл•м. Какая из этих молекул более полярна?
257 Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод - кислород имеет
электрический момент диполя 0,37•10-30 Кл•м?
258 Каково взаимное расположение электронных облаков при sp
2
-гибри-дизации? Приведите
примеры. Какова пространственная структура этих молекул?
259 Энергия связи в молекулах этилена и ацетилена равна 383,2 и 433,7 кДж/моль соответственно.
В какой молекуле связь наиболее прочная?
260 В чем причина различной пространственной структуры молекул хлорида бора и аммиака? 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.04.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar