Тема №5998 Решение задач по химии Лебедева (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Лебедева (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Лебедева (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

261 Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4•5H2O), равны -66,11
кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди.
262 Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного
моля этана (C2H6(г)), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты
выделится при сгорании этана объемом 1 м 3
(н.у.)?
263 Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C6H6(ж) + 7/2O2(г) = 6CO2(г)
+ 3H2O(г). Вычислите тепловой эффект этой реакции.
264 Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена и водяных паров.
Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект.
265 Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(II) и
водорода, в результате которой образуются газообразные метан и вода. Сколько теплоты выделится при
этой реакции, если был получен метан объемом 67,2 дм3
 (н.у.)?
266 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и
HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько
теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3
 (н.у.)?
267 При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота(II). Сколько
теплоты выделится при этой реакции, если был получен оксид азота(II) объемом 44,8 дм3
 (н.у.)?
268 Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:
CH3OH(ж) + 3/2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж)..
Вычислите тепловой эффект этой реакции.
269 При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды
и газообразный сероуглерод (CS2). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее
тепловой эффект.
270 На основании значений ∆ G0
, различных кислородных соединений щелочных металлов,
приведенных в табл. 5, определите образование каких соединений наиболее характерно для различных
щелочных металлов. 

271 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите
энтальпию образования селеноводорода.
272 При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла.
Вычислите энтальпию образования арсина.
273 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите
энтальпию образования хлороводорода.
274 При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна
энтальпия образования воды?
275 При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна
энтальпия образования аммиака?
276 Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа(III)
металлическим алюминием, если было получено железо массой 335,1 г.
277 При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж
тепла. Вычислите теплоту образования диоксида углерода.
278 При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7
кДж тепла. Вычислите теплоту образования карбоната магния.
279 При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла.
Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид
углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж).
280 При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии)
выделяется 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3
кДж тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа(III). 

282 Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆H0
 = -1530,28 кДж. 
Вычислите теплоту образования аммиака.
283 При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите
теплоту образования сульфида железа(II).
284 При сгорании ацетилена объемом 1 дм3
 (н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите
термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
Вычислите теплоту образования газообразного ацетилена.
285 Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ∆H0
 = -1168,80 кДж;
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆H0
 = -1530,28 кДж.
286 Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих
термохимических уравнений:
H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж); ∆H0
 = -285,84 кДж;
С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆H0
 = -393,51 кДж;
 CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г); ∆H0
 = -890,31 кДж.
287 Рассчитайте ∆G0 реакций:
а) CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г);
б) 1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г);
в)C6H6(ж) + NH3(г) = H2(г) + C6H5NH2(ж).
288 При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Сl2(г); ∆H0
 = -114,42 кДж?
289 Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + СO2(г).
Вычислите ∆G0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при
стандартных условиях. Чему равно 0 ∆S в этой реакции?
290 Вычислите ∆G0 и ∆S0 реакции горения ацетилена:
C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2СO2(г) + H2O(ж).
291 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ∆H0
 = -2,85 кДж?
На основании стандартных значений 0 ∆Η и 0 S соответствующих веществ определите ∆G0 этой
реакции.
292 Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий
соответствующих веществ вычислите ∆G0 реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS2(г) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г);
б) Al2O3(кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3(кр) + 2Al(кр);
в) CaO(кр) + CO2(г) = CaCO3(кр);
г) 2PbS(кр) + 3O2(г) = 2PbO(кр) + 2SO2(г). 
293 При какой температуре наступит равновесие систем:
а) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ∆H0
 = -128,05 кДж;
б) СH4(г) + СO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); ∆H0
 = 247,37 кДж;
в) Fe3O4(кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO2(г); ∆H0
 = 34,55 кДж;
г) PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ∆H0
 = 92,59 кДж.
294 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз?
Почему? Вычислите ∆S0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении
энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
295 Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение
энтропии положительно:
а) MgO(кр) + H2(г) = Mg(кр) + H2O(ж);
б) C(графит) + CO2(г) = 2CO(г);
в) CH3COOH = CH3COO-
 + H+
;
г) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г);
д) NH4NO3(кр) = N2O(г) + 2H2O(г).
296 При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а
теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения
черного фосфора в белый при стандартных условиях? 

298 Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома H2(г) + Br2(г) ↔
2HBr(г), если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?
299 Чему равна скорость обратной реакции:
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г),
если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3
; [H2] = 0,02 моль/дм3
; k = 1?
300 Начальная концентрация исходных веществ в системе:
CO(г) + Cl2(г) ↔ CОCl2(г)
была равна (моль/дм3
): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если
повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3
, а Cl2 до 1,2 моль/дм3
?
301 Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/дм3
.
Чему равна скорость реакции?
302 Как изменится скорость прямой реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г),
если увеличить давление системы в два раза?
303 Как изменится скорость прямой реакции:
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г),
если увеличить давление системы в три раза?
304 Как изменится скорость реакции горения серы:
S(г) + O2(г) ↔ SO2(г),
если уменьшить объем системы в 5 раз? 
305 Как изменится скорость химической реакции:
2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(кр),
если давление системы увеличится в 2 раза?
306 Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30°, а
температурный коэффициент равен 3?
307 Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении
температуры: а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость
реакции увеличилась в 1200 раз.
308 На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81
раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
309 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении
температуры на 30 градусов скорость возрастает в 27 раз?
310 Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °, если γ = 2?
311 На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в
729 раз (γ = 3)?
312 При увеличении температуры реакции на 60° скорость реакции возросла в 64 раза. Определите
температурный коэффициент (γ).
313 При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен
температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении
температуры на 30° и на 100° ?

314 Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной
температуре равна 0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм3
): [А] =0,3 и [B] = 0,5.
Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как
прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А.
315 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г),
равны (моль/дм3
): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент,
когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3
?
316 В начальный момент протекания реакции:
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)
концентрации были равны (моль/дм3
): [CO] = 0,30; [H 2O] = 0,40; [CO2] = 0,40; [H2] = 0,05. Вычислите
концентрации всех веществ в момент, когда прореагирует 50% воды.
317 Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г).
Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом
сосуде емкостью 10 дм3
, подвергается разложению 2,5 моля.
318 Чему равна константа равновесия реакции:
4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г),
если равновесные концентрации (моль/дм3
) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = 0,20; [HCl] = 0,08; [O2] = 0,10?
319 Найдите константу равновесия для реакции:
А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г),
если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3
, а равновесная концентрация
вещества С равна 0,6 моль/дм3
.
320 Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г),
если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1
моль/дм3
.
321 Вычислите константу равновесия реакции:
2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г),
если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия
прореагировало 5 % исходного вещества.
322 При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм3 был следующий: 11,2 г
CO, 14,2 г Cl2, 19,8 г COCl2. Вычислите константу равновесия реакции: CO + Cl2 ↔ COCl2 при данных
условиях.
323 Чему равна константа равновесия реакции: 
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г),
если равновесные концентрации равны (моль/дм3
): [SO2]= 0,20; [O2] = 0,40; [SO3] = 0,08?
324. Константа равновесия реакции:
FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2(г)
при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО2, если начальные
концентрации этих веществ составляли (моль/дм3
): [CO] = 0,05; [CO2] = 0,01.
325 Равновесие в системе:
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
установилось при следующих концентрациях (моль/дм3
): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите
исходные концентрации иода и водорода.
326 При некоторой температуре константа равновесия реакции:
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3
.
Вычислите исходные концентрации NO и O2.
327 Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соответственно равны 0,08
моль/дм3
. Вычислите равновесные концентрации CO, H2O и H2 в системе: CO + H2O ↔ CO2 + H2, если
равновесная концентрация CO2 равна 0,05 моль/дм3
.
328 Константа равновесия реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3
) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно.
Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
329 В каком направлении сместится равновесие реакции:
2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г),
если давление в системе уменьшить в два раза?
330 В каком направлении сместится равновесие реакции:
CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г)
при увеличении объема системы в три раза?
331. Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3
) были: [N2] = 0,3; [H2] =
0,9; [NH3] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком
направлении сместится равновесие при этом?
332 Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих гомогенных
реакций:
а) 3O2 ↔ 2O3, ∆H0
 = +184,6 кДж;
б) 2CO + O2 ↔ 2CO2, ∆H0
 = -566,0 кДж;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ∆H0
 = -92,4 кДж;
г) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆H0
 = -196,6 кДж;
д) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2, ∆H0
 = -114,5 кДж?
333 В системе:
CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ∆H0
 = +179 кДж
установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?
334 В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону
оно сместится при повышении давления?
335 Как, изменяя давление можно повысить выход продуктов следующих реакций:
а) 2NO(г)+O2(г) ↔ 2NO2(г); б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
в) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 ( г); г) PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Сl2 (г);
д) CO2(г) + С(графит) ↔ CO(г)?
336 Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:
а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) - 129,89 кДж;
б) N2O4 ↔ 2NO2 - 54,47 кДж;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж? 

337 Из раствора соли (ω = 16 %) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора
выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях.
338 Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды
для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %?
339 Рассчитайте массу раствора KOH с массовой долей 7,9 %, в котором нужно растворить K2O
массой 47 г для получения раствора KOH с массовой долей 21,0 %.
340 Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3
) и воды,
необходимые для приготовления 100 см3 раство-ра серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ =
1,10 г/см3
).
341 Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3
)
необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ =
1,07 г/см3
).
342 Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет
8 % (ρ = 1,064 г/см3
).
343 Определите массовую долю (%) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см3
).
344 Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100
г/см3
); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3
); в) 15 н H3PO4 (ρ = 1,289 г/см3
).
345 Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при
смешении которых образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
346 Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 %
соответственно. Найдите массовую долю полученного раствора хлорида натрия.
347 Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов
серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно.
348 Рассчитайте массу раствора соли с массовой долей 7 %, необхо-димую для растворения еще 20
г этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей 12 %.
349 Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40 %, необходимые для
получения 100 см3 раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,275 г/см3
).
350 В 1 дм3 спирта (ρ = 0,8 г/см3
) растворили сероводород объемом 10 дм3
 (н.у.). Определите
массовую долю (%) сероводорода в полученном растворе.
351 Какой объем сернистого ангидрида при 290 К и давлении 98,5 кПа следует растворить в 0,5
дм3 воды для получения раствора с массовой долей SO2 1,0 %?
352 Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3
 0,3 н раствора серной кислоты
прибавить 125 см3
 0,2 н раствора KOH?
353 Имеется 3,0 н раствор кислоты и 1,5 н раствор щелочи. Какой объем кислоты следует добавить
к 2 дм3 щелочи до полной ее нейтрализации?
354 Раствор содержит бромид и хлорид натрия одинаковой концентрации (ω, %). Определите
массовые доли (%) этих солей, если для их полного осаждения из раствора массой 1 кг потребовался 1
дм3 раствора нитрата серебра с массовой долей 8 % (ρ = 1,07 г/см3
).
355 К раствору хлорида кальция объемом 100 см3
 (ω = 10,6 %, ρ = = 1,05 г/см3
 ) добавили раствор
карбоната натрия объемом 30 см3 (ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см3
 ). Определите массовые доли соединений,
содержащихся в растворе после отделения осадка.
356 Определите массу глауберовой соли (Na2SO4•10H2O), необходимую для ее растворения в воде
массой 500 г для получения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль.
357 Определите массовую долю (%) FeSO4 в растворе, полученном при растворении FeSO4•7H2O
массой 208,5 г в воде массой 129,5 г.
358 Какую массу Na2CO3•10H2O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с
массовой долей карбоната натрия 0,1?
359 Какая масса кристаллогидрата CaCl2•6H2O потребуется для приготовления раствора массой
1750 г, если его моляльность равна 0,2 моль/кг Н2О?
360* Для полного осаждения меди в виде CuS из 291 см3 раствора CuSO4 c массовой долей 10%
был использован газ, полученный при взаимодействии FeS массой 17,6 г с избытком раствора HCl.
Рассчитайте относительную плотность исходного раствора CuSO4. 
361* На нейтрализацию 500 см3 раствора смеси H2SO4 + NaHSO4 затрачено 142,85 см3 раствора
NaOH c массовой долей 4 % (ρ = 1,05 г/см3
). После упаривания этого раствора получена глауберова
соль (Na2SO4•10H2O) массой 32,2 г. Сколько молей H2SO4 и NaHSO4 содержалось в исходном растворе?
362 В растворе серной кислоты массой 446 г с массовой долей 7,8 % растворили SO3 массой 250 г.
Найдите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
363 В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты
60 %. Выразите концентрацию этого раствора в моль/дм3
 (ρ = 1,373 г/см3
).
364 При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ =
1,25 г/см3
). Определите: а) молярную концентрацию; б) эквивалентную концентрацию; в) массовую
долю (%) серной кислоты в полученном растворе.
365 Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3
. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора
H2SO4.
366 На нейтрализацию 60 см3
 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора
KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH.
367 Чему равна эквивалентная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328
г/см3
)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите (ω, %) NaOH в полученном ðàñòâîðå.
368 К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,054 г/см3
)
прибавили 5 дм3 раствора той же кислоты с массовой долей 2 % (ρ = 1,009 г/см3
). Вычислите массовую
долю (%), молярную, эквива-лентную концентрации и титр полученного раствора.
369 Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой
долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см3
). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
370 Для получения суперфосфата применяется раствор, в котором массовая доля серной кислоты
составляет 65 %. Сколько воды и раствора серной кислоты с массовой долей 92 % потребуется для
приготовления 1 тонны такого раствора?
371 Какую массу Na2CO3•10H2O cледует взять для приготовления 1,2 дм3
 0,2 н раствора карбоната
натрия?
372 Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3
 0,25 М раствора
CuSO4.
373 Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора.
374 Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1,0; 2,0 и 0,2 моль/дм3 смешаны
в объемных отношениях 1 : 2 : 7. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
375 Определите эквивалентную концентрацию раствора, полученного при смешении 2,0 дм3
 0,5 н
и 0,5 дм3
 2,0 н растворов.
376 Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3
 0,5 н раствора?
377 Как из 2,00 М раствора соды приготовить 0,25 н раствор?
378 Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм3
) надо взять для
приготовления 250 cм3
 2М раствора?
379 Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ = 1,81 г/см3
) надо
взять, чтобы получить 250 см3
 2М раствора? 

380 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла.
Растворимость в воде сульфата цинка при 30 °С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для
растворения при этой температуре сульфата цинка массой 1000 кг?
381 Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в
массовых долях (%).
382 Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температуре для насыщения воды
массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г.
383 Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при
нагревании в воде массой 600 г. Полученный раствор охлажден до 0 °С. Растворимость КNO3 при 0 °С
составляет 17 г. Какую массовую долю (%) составляют при этом потери за счет растворимости соли?
Определите выход чистой соли.
384 Растворимость KNO3 при З5 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для
приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г?
385 В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова
растворимость дихромата калия при данной температуре?
386 Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4
г до 20 °С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно.
387 Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,5
кг до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно.
388 Растворимость бромида калия при различных температурах составляет: 20 °С - 6,87 г; 40 °С -
13,25 г; 60 °С - 22,27 г. В каком соотношении следует смешать насыщенные при 20 °С и 60 °С растворы,
чтобы получить насыщенный при 40 °С раствор?
389 При некоторой температуре растворимость H2S в спирте (ρ = 0,8 г/см3
) выражается объемным
соотношением 10 : 1. Найдите массовую долю (%) H2S в таком растворе. 
390 Растворимость в воде О2 и N2 выражается соответственно объемным соотношением 1 : 0,048 и
1 : 0,024. Вычислите объемные доли (%) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в
воде.
391 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20 °C выделилась соль массой
120 г. Сколько соли и воды было взято для перекристаллизации, если растворимость NaNO3 при
указанных температурах составляет 176 г и 88 г соответственно?
392 При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в воде массой 500 г.
Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С.
Растворимость NH4Cl при 50 °С составляет 50 г.
393* Из насыщенного при 16 °
С раствора Na2SO4 массой 20,2 г получена соль Na2SO4•10H2O
массой 6,2 г. Вычислите растворимость Na2SO4 при 16 °С.
394* При охлаждении раствора сульфата меди(II) от 70 °С до 0 °С выделился кристаллогидрат
(CuSO4•5H2O) массой 150 г. Какую массу раствора соли надо взять для перекристаллизации, если
растворимость CuSO4 при этих температурах составляет 31,4 г и 12,9 г соответственно.
395 Сколько кристаллогидрата MgSO4•6H2O выпадет при охлаждении насыщенного при 80 °С
раствора MgSO4 массой 1642 г до 20 °C, если растворимость при этих температурах составляет 64,2 г и
44,5 г соответственно?
396* Сколько кристаллогидрата СuSO4•5Н2О выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при
90 °С раствора массой 200 г до 30 °С, если растворимость при этих температурах составляет 40 г и
20 г/100 г раствора соответственно?
397 Определите массу медного купороса, который может быть получен из насыщенного при
некоторой температуре раствора CuS04 массой 300 г, если растворимость CuS04 составляет 20 г/100 г
раствора.
398 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %.
Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре.
399 Растворимость KMnO4 при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию
KMnO4 (ω, % и сm). 

400 Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора
содержится 0,6 моль вещества?
401 Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С рав-но 6,8•105 Па. Найдите ее
массу в 1 дм3 раствора.
402 Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого
раствора при 17 °С равно 12,04•105
Па. Определите мольную массу неэлектролита.
403 Чему равно давление пара раствора содержащего: а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0
г; б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды? Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа.
404 Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в
воде массой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа? 
405 Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для
раствора глюкозы с массовой долей 11,86 %.
406 Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа
при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре?
407 Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного
раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа.
Рассчитайте молекулярную массу эфира.
408 Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г,
кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола равна 5,500 °С. Вычислите
мольную массу растворенного вещества.
409 Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура
кристаллизации раствора равна - 0,93 °С.
410 Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO),
содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.
411 Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при
80,714 °С. Температура кипения бензола 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
412 Вычислите массовую долю (%) глицерина (С3Н8О3) в водном раство-ре, зная, что этот раствор
кипит при 100,39 °С.
413 Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит
массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре -0,279 °С.
414 Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура
кипения повысилась на 0,26°?
415 При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура
кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу неэлектролита.
416 Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура
кристаллизации понизилась на 0,465°?
417 Вычислите массовую долю (%) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор
кипит при 100,26 °С.
418 Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура
кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?
419 Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %.
Температура кипения бензола 80,2 °С.
420 Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г,
кристаллизуется при температуре -0,465 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
421 Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий
антрацен (С14H10) массой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С.
Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 °С.
422 При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения
повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе?
423 Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 г в
воде массой 500,0 г, равна - 0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
424 Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом эфире массой 50 г, чтобы
температура кипения этилового эфира была ниже температуры кипения раствора на 0,53°?
425 Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой
долей 2%.
426 Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %,
водорода - 6,66 %, серы - 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой
27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.
427 Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при
температуре -0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.
428 Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в
спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите
эбуллиоскопическую константу спирта. 
429 В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (ρ = 1,116 г/м3
), чтобы
приготовленный из них антифриз замерзал при -20 °С?
430 Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде
массой 250,0 г и замерзающего при температуре -0,519 °С.
431 Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется
при -0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли.
432 Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в
200 см3 воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.
433 Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность
которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при -0,62 °С?
434 Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает
при -0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.
435 Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаковые.
Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?
436 Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при -3,36 °С. Определите
изотонический коэффициент и степень диссоциации (%).
437 Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при
следующих значениях степени диссоциации: 1,0 %; 0,5 %; 75,0 %?
438 Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если
экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %.
439 Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и 2− SO4 в 250 см3 раствора, содержащего сульфат
натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной.
440 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и 2− SO4 в 400 см3 раствора, содержащего сульфат
железа(III) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной? 

441 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель
которого равен 11?
442 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого - 6. В 1 дм3 какого раствора
концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
443 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+
] и [ОН-
]-ио-нов в растворах, для
которых рН равен: а) 1,6; б) 10,5.
444 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+
]-ионов равна (моль/дм3
): а) 2,0•10-7; б)
8,1•10-3; в) 2,7•10-10.
445 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH-
] равна (моль/дм3
): a) 4,6•10-4; б)
8,1•10-6; в) 9,3•10-9.
446 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4,
α = 0,01; б) рН = 3, α = 1%; в) pH = 6,α = 0,001.
447 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты
равна 0,042.
448 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в)
0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
449 Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
450 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %,
КНСООН = 1,86•10-4.
451 Найдите степень диссоциации (%) и [Н+
] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа
диссоциации уксусной кислоты равна 1,8•10-5. 
452 Вычислите [Н+
] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4.
453 Вычислите [Н+
] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см3
).
454 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
455 Вычислите [H+
] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд(NH4ОH) = 1,76•10-5.
456 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3
 0,02 М CH3COOH с равным
объемом 0,2 М CH3COOK.
457 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с
массовыми долями 5,0 %.
458 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы
получить буферный раствор с pH = 5.
459 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М
НСООН; в) 0,1 М HCN?
460 Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной
смеси.
461 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3. 

465 К раствору Аl2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) Na2CO3. В каких случаях
гидролиз Аl2(SO4)3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
466 К раствору ZnCl2 добавили следующие вещества: а) НСl; б) KOH; в) K2CO3. В каких случаях
гидролиз ZnCl2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
467 К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH; в) Na2CO3. В каких случаях
гидролиз FеСl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
468 К раствору Zn(NO3)2 добавили следующие вещества: а) НNO3; б) Na2SO3; в) Cu(NO3)2. В каких
случаях гидролиз Zn(NO3)2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные
уравнения гидролиза соответствующих солей. 

469 Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4 или BaSO4; BaCO3 или SrCO3;
PbJ2 или PbCl2?
470 Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении
раствора (NH4)2C2O4 и не происходит этого при добавлении раствора (NH4)2SO4?
471 В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим
одинаковые концентрации ионов Ca2+, Ba2+, Sr2+ постепенно прибавлять раствор Na2SO4?
472 Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl2, если к нему добавить раствор KI?
473 При какой концентрации (моль/дм3
) CrO 2−
4 -ионов начнется образование осадка PbCrO4 из 0,1
М раствора Pb(NO3)2.
474 Смешали 100 см3
 0,5 М раствора NaCl и 50 см3
 0,5 М раствора AgNO3. Найдите массу
образующегося осадка.
475 Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 потребуется для осаждения Ca2+ - ионов из раствора
Ca(HCO3)2 массой 489 г с массовой долей растворённого вещества равной 5 %?
476 Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3
 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объём 0,2 н
раствора BaCl2?
477 В насыщенном растворе PbI2 концентрация I-
-ионов равна 1,3•10-3 моль/дм3
. Определите
концентрацию (моль/дм3
) Pb2+ - ионов в этом растворе.
478 Определите концентрацию (моль/дм 3
) каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3.
479 В 10 дм 3 насыщенного раствора Mg3(PO4) 2 содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость
этой соли (моль/дм 3
).
480 При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соответственно равна 6,5•10-4
моль/дм3 и 1,7•10-3 г/дм3
. Определите произведение растворимости этих солей.
481 В 1 см3 насыщенного раствора CaSO4 содержится соль массой 0,408 мг. Найдите произведение
растворимости этой соли.
482 Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его
растворимостью в воде?
483. Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в 0,1 М раствора H2SO4 по сравнению с его
растворимостью в чистой воде?
484 Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см3 воды. Вычислите потери BaSO4 (г), если считать
промывные воды над осадком насыщенным раствором.
485 Определите потери в массовых долях (%) за счет растворимости осадка Mg(OH)2 массой 0,2 г
при промывании его 250 см3 воды.
486 Определите массу CaCO3 , которая перейдет в раствор при промывании осадка массой 0,3 г
250 см3 воды. Вычислите потери в массовых долях (%) за счет растворимости. 

487 Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В
каком случае выпадает осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
488 Хлорид серебра и гидроксид меди(II) растворяются в растворах аммиака. Напишите
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
489 Осуществите ряд превращений:
AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → K[Ag(CN)2]. 
490 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число
комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения
диссоциации этих соединений в водных растворах.
491 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число
комплексообразователя в соединениях: [Ni(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения
диссоциации этих солей в водных растворах.
492 Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II),
координационное число которой равно четырем PtCl2•3NH 3; PtCl2•NH3•KCl; PtCl2•2NH3. Напишите
уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих соединений является
комплексным неэлектролитом?
493 Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя величины констант нестойкости
докажите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN-
больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
494 Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]
-
;
[Ag(NH3)2]
+
; [Ag(S2O3)2]
3-. Используя величины констант нестойкости этих ионов определите в каком
растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?
495 Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl3•5NH3 c
избытком раствора AgNO3.
496 При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое
комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение
реакции. Константа нестойкости какого иона [Zn(NH3)4]
2+
или [Zn(CN)4]
2- больше?
497 Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II)
массой 8,0 г?
498 При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором
красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]) был получен кислород объемом 560 см3
 (н.у.). Определите массу
израсходованных веществ: а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6].
499 Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль
[Cr(H2O)5Cl]Cl2?
500 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3•5H2O. Составьте координационную
формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра
потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см3
 0,1 н раствора
комплексной соли (вся вода связана внутрисферно).
501 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО2)2]
- и [Ag(CN)2]
-
определите возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)2]
-
 + 2NО −
2 = [Ag(NO2)2]
-
 + 2CN-
;
б) [Ag(NО2)2]
-
 + 2CN-
 = [Ag(CN)2]
-
 + 2NО −
2 .
502*
 Какой объем 0,05 М раствора K4[Fe(CN)6] пойдет на титрование 25 см3
 0,1 М раствора ZnSO4,
если в результате реакции образуется К2Zn3[Fe(CN)6]2?
503*
 Допишите приведенные ниже уравнения реакций. Укажите, к какому типу относится каждая
из них и чем определяется ее направленность:
а) K2[CuCl4] + NH3 → ... ;
б) Fe3+ + [Fe(CN)6]
4- → ... ;
в) Н2S + [Ni(NH3)4]Cl2 → NiS + …;
г) K4[Fe(CN)6] + Cl2 → ...
504 Подкисленный раствор КМnO4 обесцвечивается при реакции с K4[Fe(CN)6]. Напишите
уравнение реакции и докажите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его
с КI в присутствии Н2SO4. 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.04.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar