Тема №5999 Решение задач по химии Лебедева (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Лебедева (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Лебедева (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

505 Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только
восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: а) MnO2,
KMnO4, P2O5, Na2S; б) K2SO3, HNO3, H2S, NO2; в) Cr, Na2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7; г) NH3,
KClO2, N2, KNO3, K2MnO4.
506 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления -
происходит при следующих превращениях:
а) NH3 → N0
, NO −
3 → NH3, S2- → S0
, SO 2−
4 → S0
;
б) Mn+2 → MnO 2−
4 → MnO −
4 → Mn0 → MnO2;
в) Cr2O 2−
7 → Cr+3 → Cr 0; ClO −
4 → ClO − → Cl − → Cl0
.
507 Реакции выражаются схемами:
а) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
в) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
г) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и
восстановитель. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
508 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: а)
углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия →
кислород; б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат
натрия.
509 Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород,
кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите
полученные продукты.
510 Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием,
диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой.
511 Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и
кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
512 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм3
 0,4 н раствора
для реакций: а) обмена; б) окисления-восста-новления?
513 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см3
 0,04
н раствора, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде.
514 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно
полученного восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла
и выделился газ объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Назовите металл?
515 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (ρ = 1,19
г/cм3
), необходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм3 раствора
бромида калия с массовой долей 40 % (ρ = 1,34 г/cм3
).
516 К 400 cм3 0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из расчета его обменного
эквивалента, добавлено 1600 cм3 воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II),
как восстановителя, в полученном растворе. 
517 На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3
 0,5 н
раствора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
518 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении
перманганатом калия в кислой среде получено 100 см3
 0,5 н раствора сульфата железа(III)?
519 При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см3
 0,5 н
раствора перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе.
520 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции
с полученным раствором затратили KMnO4 (ω = = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
521*
 Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты.
Укажите окислитель и восстановитель.
1 KI + H2O2 + HCl → I2 + ...
2 Na2FeO4 + HCl →
3 H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → O2 + ...
4 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + ...
5 MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 ...
6 FeSO4 + Pb3O4 + H2SO4 → PbSO4 + ...
7 K2S2O8 + Cr2(SO4)3 + H2O → K2Cr2O7 + ...
8 PbO2 + NaCrO2 + NaOH →
9 Mn3O4 + KClO3 + K 2CO3
t
→ K2MnO4 + ...
10 FeCl2 + KMnO4 + ... → MnSO4 + ...
11 Fe(OH)2 + Cl2 + KOH → K2FeO4 + ...
12 Cr2O 3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + ...
13 NaClO + KI + H2SO4 → NaCl + ...
14 Cl2 + PH3 + H2O → H3PO4 + ...
15 Cl2 + KOH →
16 Cl2 + KOH t

17 FeS + H2O2 + H2SO4 →
18 O3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + ...
19 O3 + NO2 → N2O5 + ...
20 O3 + CrCl3 + KOH →
21 Zn(NO3)2
t

22 KIO3 + Cl2 + KOH →
23 K2Cr2O7 + Cизб
t

24 Na2CrO4 + H2O2 + H2SO4 →
25 H2O2 + As2S3 + NH3 → (NH4)3AsO4 + ...
26 CuFeS2 + HNO3 → Cu(HSO4)2 + ...
27 Cr2(SO4)3 + NaBrO3 + H2SO4 →
28 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →
29 Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH →
30 Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O +

Ag

31 AlPO4 + Cизб →
32 PBr3 + KMnO4 + H2O →
33 H3AsO4 + KI + H2SO4 →
34 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →
35 AsH3 + AgNO3 + H2O →
36 P2S3 + KMnO4 + H2O →
37 CuI + KMnO4 + H2SO4 →
38 CuBr2 + KMnO4 + H2SO4 →
39 KH2CrO3 + Cl2 + KOH →
40 K2Cr2O7 + N2O4+ H2O → K[Cr(OH)4(H2O)2] + ...
41 Fe2O3 + O2 + KOH → K2FeO4 + ... 
42 Zn + K2Cr2O7 + KOH →
43 Cu2S + HNO3(конц.) → H2SO4 + ...
44 K2Cr2O7 + H2SO4(конц.) → CrO3 +
45 PbS + HNO3(разб.) → S + ...
46 Cu2O + HNO3(разб.) →
47 KClO3 + Na2SO3 →
48 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 →
49 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 →
50 FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + ...
51 Fe(OH)2 + NaBrO + H2O →
52 Zn + KClO3 + KOH + H2O →
53 KNO3 + Al + KOH + H2O →
54 MnO2 + O2 + KOH →
55 MnO2 + KBr + H2SO4 →
56 KMnO4 + SO2 + H2O →
57 Fe(CrO2)2(тв) + K2CO3(тв) + O2
t

58 KI(тв) + H2SO4(конц.) →
59 FeSO4 + Br2 + H2SO4 →
60 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 →
61 HIO3 + H2S →
62 (NH4)2S + K2CrO4 + KOH + H2O →
63 Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH →
64 Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →
65 K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 →
66 CrCl3 + NaClO + NaOH →
67 Fe2(SO4)3 + KI →
68 NaNO2 + Cl2 + NaOH →
69 NH3 + Cl2 →
70 PH3 + KMnO4 +H2SO4 → H3PO4 +
522 При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием
перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой
44,1 г выделился кислород массой 9,6 г.
523 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран,
его объем оказался равным 0,112 дм3
 (н.у.) Определите массовую долю (ω, %) исходного раствора
хлора.
524 Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II)
массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой
3,6 г?
525*
 Диоксид серы пропустили через раствор NH3 массой 180 г с массовой долей 6,8%.
Определите количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы
можно восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H2SO4.
526 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся
сероводород отогнали и поглотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (ω, %), если с
H2S прореагировало 15 см3
 0,01 М раствора I2.
527 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид, содержащий
металл(III) с массовой долей 70 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с массовой долей 50
%, который количественно реагирует с дихроматом калия массой 117,6 г в сернокислой среде. Для
восстановления металла из полученного оксида необходимо затратить алюминий массой 16,2 г.
Назовите минерал, определите его массу. Ответ подтвердите расчетами.
528 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см3
раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3
) с образованием кислой соли.
Рассчитайте объем израсходованного сероводорода. 
529*
 Смесь трех газов смешали в замкнутом сосуде и взорвали. Какая кислота образовалась при
этом и какова ее концентрация (ω, %) в растворе, если известно, что первый газ получен при действии
избытка раствора соляной кислоты на цинк массой 42,8 г; второй - разложением нитрата натрия массой
51,0 г и третий - при реакции взаимодействия избытка раствора соляной кислоты с диоксидом марганца
массой 5,2 г?
530 Используя метод полуреакций расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-
восстановительных реакций:
1 NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
2 Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
3 Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
4 H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
5 KI + H2SO4(конц) → I2 + S + K2SO4 + H2O
6 NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + HCl
7 FeS2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
531*
 Восстановите левую часть уравнений.
1 → 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O;
2 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O;
3 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;
4 → NO + FeCl3 + NaCl + H2O;
5 → I2 + 2KNO3 + Pb(NO3)2 + 2H2O.
532 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III),
содержащий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с
массовой долей 50 %, который при поглощении его избытком раствора NaOH образует соль массой
50,4 г. Для восстановления оксида металла(III) необходим оксид углерода(II) объемом 6,72 дм3
 (н.у.).
Определите формулу минерала и его массу.
533 Через раствор NaOH объемом 36,7 см3
 (ω = 20 %; ρ = 1,2 г/см3
) пропустили газ, полученный
при взаимодействии меди массой 10 г с раствором HNO3 объемом 50 см3
 (ω = 81 %; ρ = 1,45 г/см3
).
Определить состав веществ в растворе (ω, %). 

534 Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробирки с раствором медного
купороса внести соответственно небольшие кусочки металлического алюминия, свинца, серебра?
535 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при
взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2; г) AgNO3; д) NiSO4; е) BaCl2?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
536 При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/дм3
) потенциал цинкового электрода будет на 0,015
В меньше его стандартного электродного потенциала?
537 При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/дм3
) значение потенциала хромового электрода
становиться равным стандартному потенциалу цинкового электрода?
538 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите
концентрацию (моль/дм3
) ионов Mn2+.
539 Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида магния при концентрациях
(моль/дм3
): а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001.
540 При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/дм3
) значение потенциала медного электрода
становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
541 Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания
реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу
сульфата меди(II), вступившей в реакцию.
542 После того как железную пластинку выдержали в растворе сульфата меди(II), ее масса
изменилась на 1,54 г. Определите объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см3
) с массовой долей
96 %, необходимый для снятия меди с пластинки.
543 Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитрата меди(II) увеличилась на 1,6
г и составила 23,2 г. Рассчитайте массу железного стержня до погружения в раствор нитрата меди, а
также массу меди после реакции.
544*
 Железная пластинка массой 10,0 г опущена в раствор хлорида неизвестного металла. После
полного осаждения металла масса железной пластинки составила 10,1 г. Кадмиевая пластинка такой же
массы (10,0 г), опущенная в такой же раствор, после осаждения на ней металла имела массу 9,4 г. 
Хлорид какого металла содержался в растворе? Определите массовую долю (%) хлорида металла, если
объем исходного раствора составил 100 см3
 (ρ = 1,10 г/см3
).
545 Какая масса технического железа, содержащего 18% примесей, потребуется для вытеснения из
раствора сульфата никеля(II) никеля массой 7,42 г.
546 В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции
масса пластинки оказалась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе.
547 Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент с целью получения
максимальной э.д.с.: а) Cu2+/Cu и Pb2+/Pb; б) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; в) Ni2+/Ni и Pb2+/Pb?
548 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.
медно - кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,80 моль/дм3
, а [Cu2+] = 0,01
моль/дм3
.
549 Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите
электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором
серебряные электроды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра.
550 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из
одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором никелевые электроды опущены в 0,002 н и 0,02
н растворы сульфата никеля.
551 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.
гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы
солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/дм3
. Изменится ли э.д.с. этого элемента, если
концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
552 Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с.
гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей
с концентрацией [Cd2+] = = [Mg2+] = 1 моль/дм3
. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию
каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3
?
553 Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом,
погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
554 Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными
в растворы их солей концентраций 1,8•10-5 и 2,5•10-2 моль/дм3 соответственно и сравните с э.д.с.
гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей
с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] = 1 моль/дм3
.
555 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-
никелевого аккумулятора?
556 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового
аккумулятора?
557 Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор
нитрата серебра и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и
суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
558 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов двух
гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом.
559 Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор
серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах.
560*
 Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в раствор нитрата серебра (ω =
20 %) массой 250 г. Когда пластину вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе
уменьшилась на 20 %. Какой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставшегося
раствора нитрата серебра.
561*
 В раствор, содержащий нитрат меди(II) массой 14,1 г и нитрат ртути(II) массой 14,6 г,
погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. Рассчитайте увеличение массы пластины (%) после
полного выделения меди и ртути из раствора. 

562 В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного
раствора, содержащего ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им
солей одинакова, а напряжение на катодах достаточно для восстановления каждого из них?
563 Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на графитовых
электродах при электролизе водных растворов: а) нитрата свинца(II); б) серной кислоты.
564 В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б)
на аноде выделяется кислород; в) состав электролита не изменяется?
565 При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит: а) восстановление
только катионов металлов; б) одновременное восстановление катионов металла и воды; в)
восстановление только воды?
566 Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3 А в
течение 1 ч через раствор NaNO3.
567 Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч
через растворы сульфата железа(II) и хлорида железа(III) (электроды инертные).
568 При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г
металла. Определите эквивалентную массу металла.
569 Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе
растворов: а) CuSO4 с медным анодом; б) NiSO4 с никелиевым анодом; в) AgNO3 с серебряным анодом.
570 В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного
раствора сульфата хрома(III), чтобы масса катода возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода
выделился на аноде?
571 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили
при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем
хлора (н.у.) выделился на аноде?
572 При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3А на
катоде выделилось серебро массой 9,6 г. Определите выход по току (η, %).
573 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде
выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу
оставшегося нитрата никеля(II) после электролиза.
574 После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится
NaOH массой 20 г. Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия
массой 332 г. Определите содержание иодида калия (ω, %) в растворе. 
575 При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделился водород объемом 13,44
дм3
 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде, полностью окислил раскаленную медную проволоку массой
38,4 г. Определите мольную массу меди.
576 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом
разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
577 При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди(II), соединенных
последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г. Вычислите
массу веществ, выделившихся на других электродах.
578 Какая масса серной кислоты, образуется в анодном пространстве при электролизе водного
раствора сульфата натрия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3
 (н.у.)? Вычислите массу
вещества, выделившегося на катоде.
579 Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, при этом на аноде
выделился кислород объемом 6 дм3
 (н.у.). Вычислите силу тока (электроды инертные).
580 Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2А в течение 4 ч.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах. Какая масса
металла выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
581 Электролиз водного раствора сульфата некоторого металла проводили при токе силой 6 А в
течение 45 мин, в результате чего на катоде выделился металл массой 5,49 г. Вычислите эквивалентную
массу металла.
582 Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра
проводили при токе силой 2 А в течение 33 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов,
происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра.
583 Электролиз водного раствора иодида натрия проводили при токе силой 6 А в течение 2,5 ч.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу
веществ, выделяющихся на электродах.
584 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного
раствора нитрата серебра с серебряным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход
электричества при этом.
585 При электролизе водного раствора сульфата меди(II) при токе силой 2,5 А в течение 15 мин
выделилась медь массой 0,72 г. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах с медным и угольным анодами. Вычислите выход по току (η, %).
586 При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на аноде выделился водород
объемом 11,2 дм3
 (н.у.). Что это за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?
587 При электролизе с инертными электродами 150 см3 раствора хлорида калия с массовой долей 5
% (ρ = 1,05 г/см3
) током силой 8 А в течение 1 ч 40 мин у анода выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.).
Определите концентрацию щелочи в образовавшемся растворе (ω, %).
588 Через раствор сульфата цинка(II) в течение 45,03 мин пропускали постоянный ток.
Определите силу тока, если известно, что на катоде и аноде выделились одинаковые объемы газов, а
масса одного электрода увеличилась на 1,1 г. Электроды инертные.
589 Электролиз 200 см3 раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6 % (ρ = 1,02 г/см3
)
продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 5 г. Какая масса сульфата меди(II)
осталась в растворе после электролиза?
590 Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный
ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации
оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса
газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе?
591 После электролиза водного раствора хлорида калия масса его уменьшилась на 2,16 г.
Оставшаяся смесь прореагировала полностью с раствором соляной кислоты (ω = 10 %) массой 12,6 г.
Составьте уравнения электродных процессов и найдите массу каждого продукта, образовавшегося при
электролизе.
592 При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом
13,44 дм3
 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом
образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей. 
593 Смешали раствор хлорида меди(II) с массовой долей 20 % массой 135 г с раствором нитрата
серебра с массовой долей 10 % массой 680 г. При этом образовался осадок массой 57,4 г. Оставшийся
раствор слили и подвергли электролизу. Определите количественный состав веществ, выделившихся на
электродах.
594 Через два последовательно соединенных электролизера пропустили ток (электроды инертные).
Первый электролизер заполнен раствором нитрата серебра и масса катода данного электролизера
увеличилась на 4,32 г. Как изменится масса раствора во втором электролизере, если он был заполнен
раствором NaOH ?
595*
 Через последовательно соединенные электролизеры пропустили ток до полного протекания в
них соответствующих реакций. Определите количества веществ, образующихся в электролизерах, если
первый электролизер заполнен раствором сульфата меди(II) с массовой долей 18% (ρ = 1,20 г/см3
)
объемом 74,1 см3
, а второй - раствором хлорида натрия с массовой долей 26 % (ρ = = 1,20 г/см3
)
объемом 75,0 см3
.
596*
 После термического разложения смеси KCl и KClO3 массой 197 г в присутствии MnO2
получили твердый остаток массой 149 г, расплав которого подвергли электролизу. Определите массу
кремния, способного прореагировать с газом, выделившимся на аноде. 

597 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие
превращения:
а) NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaNO3 → NaNO2;
б) NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHCO3;
в) CaCl2 → Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2;
г) CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4;
д) ацетат магния → гидроксид магния → оксид магния → магний → → нитрат магния;
е) кальций → нитрид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.
598 Закончите уравнения реакций:
1 Na2O2 + KI + H2SO4 →
2 Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
3 Na2O2 + CO2 →
4 NaI + H2O2 →
5 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
6 NaCrO2 + H2O2 + NaOH →
7 K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 →
8 H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
9 PbS + H2O2 →
10 CaH2 + O2 →
11 CaH2 + Cl2 →
12 CaH2 + H2O →
13 Be(OH)2 + NaOH →
14 Mg + HNO3(разб) →
15 KMnO4 + H2O2 →
599 Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой
40 кг?
600 Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава
в массовых долях (%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.
601 При взаимодействии гидрида металла(I) c водой массой 100 г получился раствор с массовой
долей вещества в нем 2,38. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и
исходного гидрида. Определите какой гидрид был взят?
602 Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена
каустическая сода массой 6,7 т. Определите выход продукта (%).
603 Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость,
равную 6 мэкв/дм3
?
604 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатном магния,
содержащимся в 500 см3 воды требуется 20 см3
 0,12 н. раствора HCl.
605 В 1 дм3 воды содержатся ионы Mg2+
и Ca2+ массой 38 мг и 108 мг соответственно. Вычислите
общую жесткость воды.
606 Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3 потребовался гидроксид
кальция массой 7 г.
607 Вычислите карбонатную жесткость воды, если для реакции с гидрокарбонатом кальция
содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3
 0,08 н. раствора соляной кислоты.
608 Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм3
. Какой
объем 0,1 н раствора соляной кислоты потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция,
содержащимся в 75 см3 этой воды?
609 В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды.
610 Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв/дм3
. Какая масса
гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3 воды?
611 К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась
жесткость?
612 Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм3 воды потребовалось прибавить
карбонат натрия массой 21,2 г?
613 Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 дм3
: а) хлорида кальция массой 1,0 г; б) 0,01
моль гидрокарбоната кальция; в) гидрокарбонат магния массой 102 мг.
614 В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г. Вычислите карбонатную
жесткость воды.
615 Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом кальция. При
кипячении 10 дм3 такой воды в осадок выпал карбонат кальция массой 3 г. Чему равна жесткость воды?
616 Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/дм3
. Какую массу
гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 1000 м3 такой воды ?
617 Растворимость сульфата кальция составляет 8•10-3 моль/дм3
. Рассчитайте жесткость воды,
обусловленную растворимостью CaSO4.
618 Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 см3 ее израсходовано: а) 2 мэкв HCl; б) 6
см3
 0,1 н раствора HCl; в) 12 см3
 0,04 н раствора HCl?
619 Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При
обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг.
Чему равна жесткость воды?
620 Временная жесткость воды равна 6,32 мэкв/дм3
. При кипячении 24 дм3 этой воды выделилась
смесь карбоната и гидрокарбоната кальция массой 8,56 г. Вычислите массу каждого компонента в
смеси.
621 На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3
 0,05 н раствора трилона Б. Определите
жесткость воды и рассчитайте массу хлорида кальция, содержащегося в 5 дм3 такой воды.
622 Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили
до постоянной массы. Определите состав и массу полученного соединения.
623 При обработке смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция массой 31,0 г соляной
кислотой выделился газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.) и остался твердый остаток массой 13,6 г. Определите
массу каждого компонента в смеси. 
624 При нагревании смеси кальция и его оксида с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.)
и образовался твердый остаток массой 19,2 г. Определите массу кальция и оксида кальция в смеси.
625 При взаимодействии гидрида металла(II) массой 2,5 г с водой, образовался раствор гидроксида
этого металла массой 145,3 г с массовой долей гидроксида равной 3,03 %. Определите металл.
626 При взаимодействии простого вещества массой 1,5 г с водой, выделился водород объемом
0,923 дм3 при 27 °С и давлении 105 Па. Определите это вещество.
627 При взаимодействии водородного соединения щелочноземельного металла с водой массой 150
г получился раствор с массовой долей вещества 4,8 % и выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.).
Определите, какое соединение было взято?
628 Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании
10,0 кг технического продукта его масса уменьшилась на 1,7 кг.
629 При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28 г. Какова формула
кристаллогидрата?
630 При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода
объемом 75 см3 при 296 К и давлении 105 Па. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в
известняке.
631 Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC2 + CO. Вычислите массу оксида кальция,
необходимую для получения карбида кальция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?
632 При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в разбавленной серной кислоте
получили сульфаты магния и алюминия массой 17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в
сплаве.
633 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты
образовалась смесь сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %). 

634 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие
превращения:
а) алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия
→ метаалюминат магния;
б) силикат кальция → оксид кремния(IV) → силикат натрия → кремний → → тетрафторид кремния;
в) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O;
г) H2SO4 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4;
д) P → PH3 → P2O5 → Ca3(PO4)2 → CaHPO4;
е) FeS → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4.
635 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1 Cl2 + KOH →t
2 Br2 + Cl2 + H2O →
3 P + HIO3 + H2O →
4 Na[Cr(OH)4] + Cl2 + NaOH →
5 MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + ...
6 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 →
7 Fe(OH)2 + Cl2 + KOH → K2FeO4 +...
8 CuFeS2 + HNO3(к) → Cu(HSO4)2 + ...
9 PH3 + K2CrO4 + KOH →
10 KI + O3 + H2O →
11 CrCl3 + NaBiO3 + HCl → H2Cr2O7 + ....
12 H3AsO4 + KI + H2SO4 →
13 MnSO4 + K2S2O8 + H2O → HMnO4 + . . .
14 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 →
15 Bi2O3 + Br2 + KOH →

636 Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении: а) CH4, O2, Ca(OH)2; б)
C2H2, Cl2, Fe, H2O; в) NaOH, HCl, SiO2, 1-бутен; г) C2H4, H2O, H2SO4; д) Zn, P, O2; е) S, H2, O2, Na?
Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты.
637 Определите состав сплава (ω, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали
избытком раствора NaOH. Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и
прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,4 г.
638 Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т.
Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО?
639 Какую массу гидроксида цинка нужно добавить к гидроксиду алюминия массой 15,6 г, чтобы
при прокаливании полученной смеси масса продуктов прокаливания составила 80 % первоначальной
массы смеси?
640 К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной
кислоты. Для полного поглощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с
массовой долей растворенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.
641 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился
газ объемом 7,00 дм3
, измеренный при 273 К и давлении 0,8•105 Па. Нерастворившийся остаток
растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.).
Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.
642 Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком графита.
Продукт реакции обработали НСl(разб). При этом выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.). Определите состав
смеси (ω, %).
643 Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере
кислорода. После сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (ω,
%).
644*
 Смесь алюминия и оксида неизвестного металла(II) массой 39 г обработали избытком
раствора щелочи. Выделившийся газ после сжигания на воздухе привел к образованию воды массой 27
г. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси раствором щелочи,
потребовалось 25,2 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3
). Назовите
оксид неизвестного металла.
645*
 При действии избытка раствора щелочи на смесь двух металлов(II и III) массой 11,75 г
выделился газ объемом 6,72 дм3
 (н.у.). Нерастворившийся остаток массой 6,35 г полностью растворился
в горячей концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.).
Определите, из каких металлов состояла смесь, если известно, что гидроксид металла(III) обладает
амфотерными свойствами.
646*
 В замкнутом цилиндре при давлении 160 атм находятся 160 кмоль смеси оксида углерода(II)
и кислорода в соотношении объемов 1:3. Вычислите молярный состав и давление газов после того, как
50 % оксида углерода(II) вступит в реакцию. Температура в цилиндре постоянная.
647 При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия.
Рассчитайте ω (%) гидрокарбоната натрия в исходном растворе, если после кипячения получен раствор
Na2CO3 (ω = 5,83 %).
648 Из чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей обработки был получен оксид
кремния(IV) массой 0,0824 г. Вычислите массовую долю (%) кремния в этом образце чугуна.
649 Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при
выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 % кремния?
650 Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при
обработке раствором гидроксида натрия этой смеси выделился газ объемом 22,4 дм3
 (н.у.), а при
обработке такой же массы смеси соляной кислотой - 0,1 моль газа.
651 В результате взаимодействия раствора HClO3 массой 6 г с избытком раствора соляной кислоты
образовался хлор объемом 14,2 дм3
 (н.у.). Вычислите массовую долю (%) HClO3 в растворе.
652 Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального
стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na2O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO2 - 75,3 %? 
653 Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав в массовых
долях: Na2O - 16 %; CaO - 9 %; SiO2 - 75 %. Сколько оксида натрия и диоксида кремния приходится в
этом сорте стекла на 1 моль CaO?
654 Какой объем раствора НNO3 (ω = 10 %, ρ = 1,05 г/см3
) потребуется для растворения меди
массой 2,5 г.
655 К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см3
 (ω = 12,0 %; ρ = 1,11 г/см3
) добавили раствор
KOH массой 75 г (ω = 25,0 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в
твердом остатке после прокаливания.
656 Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания: а) фосфора массой 5 г; б)
фосфина массой 5 г?
657 Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и
гашеной извести массой 70 г?
658 Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 1 т, если
производственные потери составляют 40 %?
659 Техническая мочевина, применяемая в качестве удобрения содержит около 85 % CO(NH2)2.
Какова массовая доля (%) азота в этой мочевине?
660 Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях: а) чилийская селитра; б)
аммиачная селитра; в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.
661 Вычислите объем раствора H2SO4, (ω = 98 %, ρ = 1,84 г/см3
), который теоретически необходим
для окисления меди массой 10 г.
662 Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой 3,0 г. потребовалось 1,12
дм3 хлора (н.у.). Определите, какие массы H2SO4 (ω = = 83,3 %) и HCl (ω = 36,5 %) прореагируют с 3,0 г
этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.
663 В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в
соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура
в сосуде постоянна.
664 Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения хорошо
растворился в воде, при этом раствор имел кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до
образования средней соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал желтый осадок
массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело? Определите его массу.
665 При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе
самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и
обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г,
хорошо растворимый в кислотах. Определите металл.
666 В газометре имеется кислород объемом 20 дм3
. В струе кислорода, подаваемой из газометра,
сгорел аммиак объемом 12 дм3
 (н.у.). Какие газы образовались? Определите их объемы. Какой объем
кислорода остался в газометре?
667 При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился NO объемом 33,6 дм3
 (н.у.)
и образовался раствор, при нейтрализации которого раствором NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,28
г/см3
) получили фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объем
израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата натрия.
668 При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га азот массой 75 кг. Какой массой
нитрата аммония можно возместить эти потери, если около 20 % азота, необходимого для питания
растений, возвращается в почву в результате естественных процессов?
669 Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата
калия, содержащегося в 250 см3
 0,5 н раствора?
670 Массовая доля фосфата кальция в образце фосфорита равна 77 %. Какой массовой доле P2O5
это соответствует?
671 В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную
селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усвояемого
P2O5 в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот,
дигидрофосфат кальция и оксид калия?
672 К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см3
 (ω = 20 %; ρ = 1,06 г/см3
) добавили раствор
NaOH объемом 125,0 см3
 (ω = 18 %; ρ = 1,2 г/см3
) и полученный раствор прокипятили. Вычислите ω (%)
веществ, содержащихся в растворе, если потерями воды можно пренебречь. 
673 Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К
полученному раствору добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм3
(н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?
674 В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм3 прокалили нитрат свинца(II) массой 3,31 г.
Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания
соли и охлаждения до первоначальной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
675 В замкнутом сосуде объемом 200 см3 находится черный порох массой 5,4 г. Какое
приблизительно будет давление в сосуде после разложения пороха? Температура в сосуде постоянна.
676 Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в
соляной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный
осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца.
677 Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % (ρ = 1,254 г/см3
) и 750
см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,042 г/см3
). Рассчитайте эквивалентную
концентрацию полученного раствора фосфорной кислоты.
678*
 Через смесь водорода, кислорода и хлора объемом 22,4 дм3
 (н.у.) пропустили электрическую
искру. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию
жидкости потребовался NaOH массой 1,6 г. Оставшийся после реакции газ в сосуде полностью
прореагировал с нагретым оксидом меди(II), причем масса последнего уменьшилась на 0,96 г.
Определите состав смеси в объемных долях (%).
679 В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3
, наполненном кислородом, прокалили карбонат
железа(II) массой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде
после прокаливания и охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ
пренебречь.
680 При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида железа(II) массой 17,6 г и пирита
массой 24,0 г с раствором NaOH, образовалась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного
раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ =1,28 г/см3
).
681 При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на
гидросульфит натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом
железа(II), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида
железа(II), вступивших в реакцию.
682 Газ, полученный при обжиге пирита массой 1,2 т на воздухе пропускают через раствор
сульфата железа(III), содержащего указанную соль массой 20,0 г. После окончания поглощения газа,
раствор разбавлен до одного литра. Определите концентрацию (моль/дм3
) веществ в полученном
растворе.
683 В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм3
 (н.у.).
Определите массу выделившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное
давление было равно 1 атм.
684*
 В закрытом сосуде объемом 1000 см3 находятся 200 см3 раствора серной кислоты с массовой
долей 20 % (ρ = 1,14 г/см3
) и цинк массой 0,65 г. Каково будет давление в сосуде после реакции
(температура постоянна)? Изменением объема раствора и твердого вещества пренебречь.
685 В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором
серной кислоты с массовой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое
время?
686 При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кислорода над катализатором при
40 °С вступило в реакцию 60 % диоксида серы. Вычислите состав полученной смеси (ϕ, %), если
температура и давление постоянны.
687 Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93%, ρ = 1,83 г/см3
) можно получить из пирита
(FeS2) массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %?
688*
 Какой объем раствора олеума с массовой долей 20% (ρ = 1,89 г/см3
) необходимо прибавить к
15 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 60 % (ρ = 1,50 г/см3
) для получения олеума с
массовой долей 5 %?
689.* Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,30 г/см3
) необходимо
прибавить к раствору олеума с массовой долей 30% массой 170 г для получения олеума с массовой
долей 10 %. 
690*
 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III),
содержащий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент (IV) с
массовой долей 50 %, который при поглощении его избытком раствора NaOH образует соль массой 50,4
г. Для восстановления оксида металла(III) необходим оксид углерода(II) объемом 6,72 дм3 (н.у.).
Определите формулу минерала и его массу.
691 Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом
калия в кислой среде получен хлор объемом 14,7 дм3 при 286 °С и давлении 4 атм. Определите
содержание хлорида натрия (ω, %) в галите.
692 Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической
поваренной соли массой 200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью
прореагировал с хромом массой 20,8 г. Определите содержание хлорида натрия в техническом образце
(ω, %).
693 Хлор объемом 2,24 дм3
 (н.у.) количественно прореагировал с 44,4 см3 раствора бромида калия
(ρ =1,34 г/см3
). Рассчитайте концентрацию раствора бромида калия (ω, %).
694 При разложении иодида металла(IV) массой 0,197 г до чистого металла на нагретой до 2000 °С
вольфрамовой проволоке масса ее увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
695 При взаимодействии диоксида марганца с 331,82 см3 раствора соляной кислоты (ω = 20%, ρ =
1,10 г/см3
) выделяется газ. Какой объем воды может быть насыщен этим газом при 0 °С (1 объем воды
при 0 °С растворяет 4,61 дм3 газа)? Что будет происходить с водным раствором этого газа при стоянии
на солнечном свете?
696 К раствору, содержащему бромид калия массой 1,600 г прибавили бром - сырец массой 5,000
г, содержащего примесь хлора. После упаривания смеси был получен твердый остаток массой 1,155 г.
Определите массовую долю (%) хлора в препарате брома.
697 Колба с хлорной водой массой 100 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран,
его объем оказался равным 0,448 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (%) хлора в хлорной воде.
698 При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выделить свободный иод? Какой
объем каждого газа необходим для получения иода массой 25,4 г?
699 В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом
нагревании хлорида натрия массой 234 г с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы
получить раствор соляной кислоты с массовой долей 20 %?
700*
 Газовую смесь, предназначенную для синтеза хлороводорода с плотностью по водороду
равной 20, объемом 2,4 дм3
 (н.у.) пропустили через раствор массой 200 г, содержащий смесь бромида и
иодида калия массой 18 г. Хлор и соли прореагировали полностью. Определите содержание (ω, %)
бромида и иодида калия в растворе.
701 Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм3 и 1,0 дм3
 (н.у.) соответственно,
оставили на свету. Через некоторое время 30 % хлора вступило в реакцию. Определите объемный состав
газовой смеси после реакции.
702* Определите состав смеси хлоридов натрия и калия, если известно, что при нагревании этой
смеси массой 4,15 г с избытком серной кислоты было получено газообразное вещество, которое при
растворении в воде массой 22,80 г дало кислый раствор. Определите массовую долю (%) растворенного
вещества, если при действии на него избытка цинковой пыли выделился газ объемом 0,672 дм3
 (н.у.).
703 Хлороводород объемом 246 дм3
, измеренный при 27 °С и давлении 1 атм, растворен в воде
объемом 1,0 дм3
. Вычислите содержание (ω, %) хлороводорода в полученном растворе. Какой объем
хлора при 27 °С и давлении 1 атм можно получить с помощью этого объема хлороводорода при
взаимодействии его с диоксидом марганца? 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.04.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar