Тема №5999 Решение задач по химии Лебедева (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Лебедева (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Лебедева (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

505 Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только
восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: а) MnO2,
KMnO4, P2O5, Na2S; б) K2SO3, HNO3, H2S, NO2; в) Cr, Na2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7; г) NH3,
KClO2, N2, KNO3, K2MnO4.
506 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления -
происходит при следующих превращениях:
а) NH3 → N0
, NO −
3 → NH3, S2- → S0
, SO 2−
4 → S0
;
б) Mn+2 → MnO 2−
4 → MnO −
4 → Mn0 → MnO2;
в) Cr2O 2−
7 → Cr+3 → Cr 0; ClO −
4 → ClO − → Cl − → Cl0
.
507 Реакции выражаются схемами:
а) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
в) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
г) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и
восстановитель. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
508 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: а)
углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия →
кислород; б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат
натрия.
509 Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород,
кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите
полученные продукты.
510 Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием,
диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой.
511 Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и
кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
512 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм3
 0,4 н раствора
для реакций: а) обмена; б) окисления-восста-новления?
513 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см3
 0,04
н раствора, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде.
514 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно
полученного восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла
и выделился газ объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Назовите металл?
515 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (ρ = 1,19
г/cм3
), необходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм3 раствора
бромида калия с массовой долей 40 % (ρ = 1,34 г/cм3
).
516 К 400 cм3 0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из расчета его обменного
эквивалента, добавлено 1600 cм3 воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II),
как восстановителя, в полученном растворе. 
517 На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3
 0,5 н
раствора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
518 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении
перманганатом калия в кислой среде получено 100 см3
 0,5 н раствора сульфата железа(III)?
519 При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см3
 0,5 н
раствора перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе.
520 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции
с полученным раствором затратили KMnO4 (ω = = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
521*
 Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты.
Укажите окислитель и восстановитель.
1 KI + H2O2 + HCl → I2 + ...
2 Na2FeO4 + HCl →
3 H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → O2 + ...
4 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + ...
5 MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 ...
6 FeSO4 + Pb3O4 + H2SO4 → PbSO4 + ...
7 K2S2O8 + Cr2(SO4)3 + H2O → K2Cr2O7 + ...
8 PbO2 + NaCrO2 + NaOH →
9 Mn3O4 + KClO3 + K 2CO3
t
→ K2MnO4 + ...
10 FeCl2 + KMnO4 + ... → MnSO4 + ...
11 Fe(OH)2 + Cl2 + KOH → K2FeO4 + ...
12 Cr2O 3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + ...
13 NaClO + KI + H2SO4 → NaCl + ...
14 Cl2 + PH3 + H2O → H3PO4 + ...
15 Cl2 + KOH →
16 Cl2 + KOH t

17 FeS + H2O2 + H2SO4 →
18 O3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + ...
19 O3 + NO2 → N2O5 + ...
20 O3 + CrCl3 + KOH →
21 Zn(NO3)2
t

22 KIO3 + Cl2 + KOH →
23 K2Cr2O7 + Cизб
t

24 Na2CrO4 + H2O2 + H2SO4 →
25 H2O2 + As2S3 + NH3 → (NH4)3AsO4 + ...
26 CuFeS2 + HNO3 → Cu(HSO4)2 + ...
27 Cr2(SO4)3 + NaBrO3 + H2SO4 →
28 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →
29 Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH →
30 Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O +

Ag

31 AlPO4 + Cизб →
32 PBr3 + KMnO4 + H2O →
33 H3AsO4 + KI + H2SO4 →
34 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →
35 AsH3 + AgNO3 + H2O →
36 P2S3 + KMnO4 + H2O →
37 CuI + KMnO4 + H2SO4 →
38 CuBr2 + KMnO4 + H2SO4 →
39 KH2CrO3 + Cl2 + KOH →
40 K2Cr2O7 + N2O4+ H2O → K[Cr(OH)4(H2O)2] + ...
41 Fe2O3 + O2 + KOH → K2FeO4 + ... 
42 Zn + K2Cr2O7 + KOH →
43 Cu2S + HNO3(конц.) → H2SO4 + ...
44 K2Cr2O7 + H2SO4(конц.) → CrO3 +
45 PbS + HNO3(разб.) → S + ...
46 Cu2O + HNO3(разб.) →
47 KClO3 + Na2SO3 →
48 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 →
49 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 →
50 FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + ...
51 Fe(OH)2 + NaBrO + H2O →
52 Zn + KClO3 + KOH + H2O →
53 KNO3 + Al + KOH + H2O →
54 MnO2 + O2 + KOH →
55 MnO2 + KBr + H2SO4 →
56 KMnO4 + SO2 + H2O →
57 Fe(CrO2)2(тв) + K2CO3(тв) + O2
t

58 KI(тв) + H2SO4(конц.) →
59 FeSO4 + Br2 + H2SO4 →
60 FeSO4 + KClO3 + H2SO4 →
61 HIO3 + H2S →
62 (NH4)2S + K2CrO4 + KOH + H2O →
63 Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH →
64 Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →
65 K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 →
66 CrCl3 + NaClO + NaOH →
67 Fe2(SO4)3 + KI →
68 NaNO2 + Cl2 + NaOH →
69 NH3 + Cl2 →
70 PH3 + KMnO4 +H2SO4 → H3PO4 +
522 При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием
перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой
44,1 г выделился кислород массой 9,6 г.
523 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран,
его объем оказался равным 0,112 дм3
 (н.у.) Определите массовую долю (ω, %) исходного раствора
хлора.
524 Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II)
массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой
3,6 г?
525*
 Диоксид серы пропустили через раствор NH3 массой 180 г с массовой долей 6,8%.
Определите количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы
можно восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H2SO4.
526 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся
сероводород отогнали и поглотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (ω, %), если с
H2S прореагировало 15 см3
 0,01 М раствора I2.
527 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид, содержащий
металл(III) с массовой долей 70 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с массовой долей 50
%, который количественно реагирует с дихроматом калия массой 117,6 г в сернокислой среде. Для
восстановления металла из полученного оксида необходимо затратить алюминий массой 16,2 г.
Назовите минерал, определите его массу. Ответ подтвердите расчетами.
528 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см3
раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3
) с образованием кислой соли.
Рассчитайте объем израсходованного сероводорода. 
529*
 Смесь трех газов смешали в замкнутом сосуде и взорвали. Какая кислота образовалась при
этом и какова ее концентрация (ω, %) в растворе, если известно, что первый газ получен при действии
избытка раствора соляной кислоты на цинк массой 42,8 г; второй - разложением нитрата натрия массой
51,0 г и третий - при реакции взаимодействия избытка раствора соляной кислоты с диоксидом марганца
массой 5,2 г?
530 Используя метод полуреакций расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-
восстановительных реакций:
1 NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
2 Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
3 Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
4 H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
5 KI + H2SO4(конц) → I2 + S + K2SO4 + H2O
6 NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + HCl
7 FeS2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
531*
 Восстановите левую часть уравнений.
1 → 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O;
2 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O;
3 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;
4 → NO + FeCl3 + NaCl + H2O;
5 → I2 + 2KNO3 + Pb(NO3)2 + 2H2O.
532 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III),
содержащий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с
массовой долей 50 %, который при поглощении его избытком раствора NaOH образует соль массой
50,4 г. Для восстановления оксида металла(III) необходим оксид углерода(II) объемом 6,72 дм3
 (н.у.).
Определите формулу минерала и его массу.
533 Через раствор NaOH объемом 36,7 см3
 (ω = 20 %; ρ = 1,2 г/см3
) пропустили газ, полученный
при взаимодействии меди массой 10 г с раствором HNO3 объемом 50 см3
 (ω = 81 %; ρ = 1,45 г/см3
).
Определить состав веществ в растворе (ω, %). 

534 Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробирки с раствором медного
купороса внести соответственно небольшие кусочки металлического алюминия, свинца, серебра?
535 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при
взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2; г) AgNO3; д) NiSO4; е) BaCl2?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
536 При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/дм3
) потенциал цинкового электрода будет на 0,015
В меньше его стандартного электродного потенциала?
537 При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/дм3
) значение потенциала хромового электрода
становиться равным стандартному потенциалу цинкового электрода?
538 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите
концентрацию (моль/дм3
) ионов Mn2+.
539 Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида магния при концентрациях
(моль/дм3
): а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001.
540 При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/дм3
) значение потенциала медного электрода
становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
541 Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания
реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу
сульфата меди(II), вступившей в реакцию.
542 После того как железную пластинку выдержали в растворе сульфата меди(II), ее масса
изменилась на 1,54 г. Определите объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см3
) с массовой долей
96 %, необходимый для снятия меди с пластинки.
543 Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитрата меди(II) увеличилась на 1,6
г и составила 23,2 г. Рассчитайте массу железного стержня до погружения в раствор нитрата меди, а
также массу меди после реакции.
544*
 Железная пластинка массой 10,0 г опущена в раствор хлорида неизвестного металла. После
полного осаждения металла масса железной пластинки составила 10,1 г. Кадмиевая пластинка такой же
массы (10,0 г), опущенная в такой же раствор, после осаждения на ней металла имела массу 9,4 г. 
Хлорид какого металла содержался в растворе? Определите массовую долю (%) хлорида металла, если
объем исходного раствора составил 100 см3
 (ρ = 1,10 г/см3
).
545 Какая масса технического железа, содержащего 18% примесей, потребуется для вытеснения из
раствора сульфата никеля(II) никеля массой 7,42 г.
546 В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции
масса пластинки оказалась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе.
547 Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент с целью получения
максимальной э.д.с.: а) Cu2+/Cu и Pb2+/Pb; б) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; в) Ni2+/Ni и Pb2+/Pb?
548 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.
медно - кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,80 моль/дм3
, а [Cu2+] = 0,01
моль/дм3
.
549 Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите
электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором
серебряные электроды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра.
550 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из
одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором никелевые электроды опущены в 0,002 н и 0,02
н растворы сульфата никеля.
551 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.
гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы
солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/дм3
. Изменится ли э.д.с. этого элемента, если
концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
552 Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с.
гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей
с концентрацией [Cd2+] = = [Mg2+] = 1 моль/дм3
. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию
каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3
?
553 Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом,
погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
554 Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными
в растворы их солей концентраций 1,8•10-5 и 2,5•10-2 моль/дм3 соответственно и сравните с э.д.с.
гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей
с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] = 1 моль/дм3
.
555 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-
никелевого аккумулятора?
556 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового
аккумулятора?
557 Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор
нитрата сере