Тема №6000 Решение задач по химии Лебедева (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по химии Лебедева (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по химии Лебедева (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

704 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
а) Сu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → (Cu(NH3)4)SO4 → CuSO4 → → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu;
б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3;
в) Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → → Fe(OH)3→ Na[Fe(OH)4];
г) Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → K[Cr(OH)4] → K2CrO4 → K2Cr2O7 → K2CrО4;
д) Zn → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4;
е) Fe → FeSO4 → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
ж) Ag → AgNO3 → Ag2CO3 → Ag2CrO4 → Ag2O → AgCl → → [Ag(NH3)2]Cl → AgBr →
AgI.
705 Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
1 Zn + HNO3(очень разб.) →
2 CrCl3+ H2SO4(конц.)→
3 Cu+ H2SO4(конц.)→
4 H2O2 + AuCl3 + NaOH → Au + ...
5 FeCl2 + CrCl3 + H2O2 + NaOH →
6 Cu + NaClO3 + HCl → FeCl3 + ...
7 Mn(NO3)2 + Na2S2O8 + H2O → HMnO4 +...
8 NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 →
9 KClO3 + MnO2 + KOH → K2MnO4 + ...
10 As + K2Cr2O7 + H2SO4 → H3AsO4 +
11 KBiO3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 → H2Cr2O7 +
12 Cu2O + HNO3(разб.) →
13 Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + ...
706 Какие сложные вещества можно получить, имея: а) N2, O2, Ag и H2; б) Fe, Cl2, H2O, KOH?
Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
707 Предложите несколько способов получения оксида железа(III), используя железо,
концентрированную азотную кислоту, карбонат кальция, воду или продукты их взаимодействия (не
менее 3 способов).
708 Растворимость сульфида железа при некоторой температуре составляет 5,35•10-9 в 100 см3
раствора. Рассчитайте произведение растворимости сульфида железа.
709 Определите степень чистоты (ω, %) малахита, если для перевода меди из навески руды массой
17,62 г в раствор израсходовано 0,24 моль азотной кислоты. Примеси с азотной кислотой не реагируют.
710 Какие массы KMnO4 и H2O2 необходимы для получения кислорода объемом 11,2 дм3
 (н.у.) при
проведении реакции в кислой среде. 
711 Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,044 г/см3
) потребуется для
растворения меди массой 24 г? Какой объем (н.у.) NO выделяется при этом?
712 Для рафинирования была взята черновая медь массой 1000 кг, в которой массовая доля
примесей составляет 4 %. Какая масса рафинированной меди может быть получена из нее, если выход
по току составляет 92 %?
713 Какую массу медного купороса можно получить из руды массой 1,0 т, в которой массовая
доля медного колчедана (CuFeS2) составляет 20 %.
714 Медно - калийное удобрение содержит в массовых долях: K2O - 56,8 %; Cu - 1,0 %. Какой
процент это составляет в пересчете на хлорид калия и технический медный купорос, в котором
массовая доля меди составляет 24 %?
715 После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1,8 г.
Определите (ω, %) образовавшейся смеси и ее массу.
716 Газом, выделившимся при обработке латуни массой 150 г избытком раствора соляной кислоты
при нагревании, полностью восстановили оксид железа(III), при этом масса оксида железа(III)
уменьшилась на 14,4 г. Определите состав смеси (ω, %).
717 При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) массой 16,00 г образуется
черный осадок массой 1,92 г. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата меди и
объем (н.у.) израсходованного сероводорода.
718 Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соединение, содержащее 12,3 %
алюминия. Определите формулу этого соединения.
719 Смесь меди и цинка массой А г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом
выделился газ объемом Б дм3
, измеренный при 280 К и давлении 2•105 Па. Вычислите массу цинка в
смеси.
720 На растворение смеси меди и оксида меди(II) массой 18 г израсходован раствор серной
кислоты массой 50 г с массовой долей 90 %. Вычислите массу меди в смеси.
721 При взаимодействии гидроксида меди(II) массой 3,92 г и 150 см3 водного раствора аммиака с
массовой долей 25 % (ρ = 0,907 г/см3
) образовался раствор гидроксида тетрааминмеди(II). Определите
массовую долю (%) гидроксида тетрааминмеди(II) в полученном растворе.
722 Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO2)2 потребуется для получения
хрома массой 0,5 т?
723 Сплав содержит никель и хром с массовыми долями 80 и 20 % соответственно. Вычислите,
сколько молей Ni приходится на 1 моль Сr.
724 Какой объем 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой
среде иодида калия массой 22 г?
725*
 В трех пробирках находятся растворы нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия.
При действии одного и того же реактива на содержимое этих пробирок в первой из них выпадает белый
осадок массой 57,4 г, а во второй и третьей образуется хлор объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Назовите формулу
использованного реактива. Определите исходные массы солей в пробирках.
726 Какую массу CrO3 можно получить из дихромата калия массой 147 г? Какую массу этилового
спирта можно окислить им до альдегида?
727 Какая масса хлорной извести потребуется для окисления сульфата хрома(III) массой 18 г?
728 Найдите объемы 2 М раствора KOH (ρ = 1,09 г/см3
) и раствора H2O2 (ρ = 1,00 г/см3
) с массовой
долей 3 %, которые необходимы для реакции с сульфатом хрома(III) массой 200 г.
729 Какая масса марганца может быть получена из расплава хлорида марганца при пропускании
тока силой 2 А в течение 40 мин, если выход по току составляет 68 %?
730 Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при
действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г.
731 Какая масса перманганата калия потребуется для окисления суль-фата железа(II) массой 7,6 г
в кислом растворе?
732 В одном из специальных сортов стали доля углерода, кремния, марганца, фосфора и серы
составляет соответственно 0,32; 0,47; 2,20; 0,11; 0,06 %. Рассчитайте число атомов всех указанных
элементов, приходящиеся на 1000 атомов углерода.
733 При нагревании смеси KClO3 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.).
Определите состав смеси (ω, %). 
734 На смесь, состоящую из металлического железа и оксидов железа(II и III) массой 2,000 г,
подействовали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 224 см3
 (н.у.). При
восстановлении этой смеси массой 2,000 г водородом получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав
исходной смеси в массовых долях (%).
735*
 В запаянном сосуде, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г.
Объем сосуда равен 3,36 дм3
. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в
сосуде после прокаливания и охлаждения до исходной температуры (0 °C). Объемом твердого вещества
пренебречь.
736 Определите массу чугуна, образующегося при переработке чистого магнитного железняка
массой 928 т, если известно, что полученный чугун содержит углерод (ω = 4 %).
737*
 Вещества, оставшиеся от прокаливания смеси алюминия с железной окалиной без доступа
воздуха, растворили в щелочи. При этом выделился газ объемом 13,44 дм3
 (н.у.). При растворении
такого же количества этих веществ в растворе соляной кислоты выделился газ объемом 53,76 дм3
 (н.у.).
Определите массу веществ в исходной смеси. Как называется реакция между алюминием и Fe3O4 и
какое значение она имеет?
738 При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался
водород объемом 3,024 дм3
 (н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава
(ω, %).
739 Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии Cl2 объемом 5,6 дм3
 (н.у.) с
KCr(SO4)2?
740 Какие объемы 2 М раствора KOH и раствора H2O2 c массовой долей 3 % (ρ = 1,0 г/см3
)
потребуется для реакции с сульфатом хрома(III) массой 200 г?
741 Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из
технического пиролюзита (MnO2) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых
составляет 12 %?
742 Вычислите массовую долю FeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородом
воздуха, если на титрование 25,0 см3 ее раствора затрачено 20,0 см3
 0,025 н раствора KMnO4. Раствор
исходной соли был приготовлен из навески массой 0,38 г в мерной колбе емкостью 100,0 см3
.
743 Чему равна масса красного железняка (Fe2O3), содержащего примеси, массовая доля которых
составляет 10 %, который расходуется при его сплавлении со смесью KNO3 и KOH для получения
феррата калия (K2FeO4) массой 79,2 кг?
744 К 50 см3 раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см3
) добавили гидрооксид калия
массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.
745*
 Определите концентрацию раствора (ω, %), полученного после взаимодействия 150 см3
раствора HCl (ω = 20 %, ρ = 1,10 г/см3
) сначала с железной окалиной Fe3O4 массой 10,0 г, а потом с
избытком железных опилок.
746*
 Для полного восстановления оксида металла использовали смесь оксида углерода(II) и
водорода. При этом образовалась вода, массой 18,0 г и газ объемом 11,2 дм 3
 (н.у.). Продукт реакции
растворили в концентрированной H2SO4 при нагревании. Образовавшееся соединение давало синее
окрашивание с K4[Fe(CN)6]. Определите состав оксида и состав газов (ϕ, %) в исходной смеси.
747*
 При сжигании металла в кислороде образовался оксид массой 2,32 г, для восстановления
которого до металла потребовался CO объемом 0,896 дм3
 (н.у.). Восстановленный металл растворили в
разбавленной серной кислоте. Полученный раствор давал синий осадок с красной кровяной солью.
Определите формулу оксида. 

748 Как можно различить внешне сходные между собой вещества: BaSO4 и BaSO3; MgO и BaO;
CaCO3 и Ca(OH)2; CaO и ZnO; AgCl и PbCl2.
749 В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если
в каждую пробирку добавить раствор BaCl2, а потом соляную кислоту?
750 Как различить вещества: а) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2; б) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?
751 Как проверить, содержит ли: а) NaCl примесь NH4Cl; б) NaOH примесь Na2CO3; в) CuSO4
примесь CaCO3? 
752 В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти
вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.
753 В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Определите каждое
вещество и напишите уравнения реакций.
754 По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция
восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.
755 Какие две реакции используют для открытия иона Fe3+? Напишите уравнения этих реакций.
756 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4.
Используя их химические свойства определите каждое вещество, подтвердив ответ соответствующими
уравнениями реакций.
757 Как провести разделение ионов Cu2+
и Fe2+ ,одновременно присутствующих в растворе?
758 Какие внешние изменения происходят при пропускании хлора в раствор K4[Fe(CN)6].
Напишите уравнение реакции.
759 В трех пробирках находятся растворы солей Zn2+, Cd2+, Hg2+. Как определить эти вещества,
используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.
760 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3,
AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Определите каждое вещество, используя их химические свойства.
Напишите уравнения реакций.
761 С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах ионов: Cl-
, SO4
2-,CO3
2-
,SO3
2-, SiO3
2-, CrO4
2-,S2-?
762 В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При помощи каких реакций можно
разделить эти катионы?
763 Можно ли, пользуясь только индикатором (каким?), различить растворы хлоридов бария и
цинка? Какие два реагента можно использовать для этой цели?
764 Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди? Напи-шите уравнения реакций.
765 Какие внешние изменения происходят при приливании: а) раствора H2SO4 к раствору хромата
калия; б) раствора щелочи к раствору дихромата калия? Напишите уравнения реакций.
766 Какими реакциями можно обнаружить в образце: а) оксида цинка наличие оксида свинца(II);
б) сурика (Pb3O4) наличие оксида свинца(IV)?
767 Как можно очистить медный купорос от примеси: а) песка и мела; б) сульфата железа(III); в)
сульфата алюминия?
768 Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок,
который становится белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор
соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но
растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл.
769 При растворении сульфида металла(II) в соляной кислоте образуется хлорид металла(II)
массой 7,62 г. На окисление его в кислой среде до металла(III) требуется раствор дихромата калия с
массовой долей 1,5 % массой 196,00 г. Сульфид какого металла был взят?
770 Какой объем 0,25 н раствора сульфида натрия требуется для осаждения сульфидов цинка,
кадмия и ртути(II) из раствора смеси нитратов цинка, кадмия, ртути(II) массой 1,5 г в соотношении 4 : 1
: 5?
771 Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной
кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается интенсивно
окрашенный в синий цвет осадок. При растворении сплава в HCl выделяется смесь газов объемом 8,96
дм3
 (н.у.), при пропускании которых через раствор Pb(NO3)2 образуется осадок черного цвета массой
47,8 г. Определите содержание сплава (ω, %), назовите неизвестный металл.
772 Стружки неизвестного, предварительно нагретого металла сгорели в сосуде с газом,
полученным при взаимодействии оксида марганца(IV) массой 34,8 г и 336 см3 раствора соляной
кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = = 1,19 г/см3
). Образовавшееся в результате реакции вещество с
желтой кровяной солью (K4[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. Рассчитайте исходную массу металла и
назовите его.
773 Бесцветный газ, который горит синеватым пламенем, объемом 56 дм3
 (н.у.) пропущен над
порошком некоторого металла при 150 - 200 °С. В результате образовалась бледно-желтая жидкость
массой 98 г, которая при нагревании в вакууме разлагается с выделением чистого металла и исходного
газа. Определите, какой металл и какой газ образуют это соединение. 
774 При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б может
получен также при обжиге минерала В на воздухе. При действии соляной кислоты на вещество Г,
состоящее из таких же элементов, что и минерал В, но другого состава, выделяется газ Д с запахом
тухлых яиц и образуется раствор, который с красной кровяной солью (K3[Fe(CN)6]) дает темно-синий
осадок. При пропускании смеси Б и Д через воду выпадает вещество А. Назовите все вещества.
775 При взаимодействии диоксида марганца массой 52,2 г и 336 см3 раствора соляной кислоты с
массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3
) выделяется газ, который собран в колбу. При внесении в колбу с
газом простого порошкообразного вещества А массой 48,8 г наблюдается "огненный дождь". Вещество
сгорает с образованием соли металла(III). Определите вещество А.
776*
 При полном разложении смеси CaCO3 и неизвестной соли А образовалась смесь твердого
вещества массой 43,2 г, вода массой 7,2 г и выделилась смесь двух газов объемом 13,44 дм3
 (24,8 г),
один из которых нерастворим в воде и химически малоактивен. После обработки продуктов реакции
избытком воды остался нерастворимый в воде оксид массой 15,2 г, содержащий металл(III) с массовой
долей 68,5 %. Молярная масса исходной соли А равна 252 г/моль. Определите формулу соли. Ответ
подтвердите расчетами.
777 Даны три соли. Первая соль окрашивает пламя в фиолетовый, вто-рая - в желтый цвет. Раствор
третьей соли образует белый осадок с раствором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и
белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите заданные соли, ответ подтвердите
соответствующими уравнениями реакций.
778 В трех склянках находятся различные вещества, окрашивающие пламя в желтый цвет. При
взаимодействии первого вещества с соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом, при
пропускании которого через раствор Pb(NO3)2 выпадает осадок черного цвета. При приливании
раствора BaCl2 к раствору второй соли выпадает белый осадок, а с раствором третьей соли BaCl2
образует желтый осадок. Определите эти вещества.
779 При разложении смеси двух солей А и Б одной и той же кислотой образуется металл, соль и
смесь газов. Соль Б применяется в медицине и производстве зеркал под названием "ляпис", а соль А -
при термическом разложении образует смесь двух газов, один из которых бурого цвета. Одна из
исходных солей окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а при обработке смеси исходных солей
раствором BaCl2 выпадает белый творожистый осадок. Назовите заданные соли, ответ подтвердите
соответствующими уравнениями реакций.
780*
 В двух сосудах находятся два различных газа А и Б. Оба газа бесцветны, обладают
неприятным запахом и имеет массу 6,8 г. При горении на воздухе газа А образуется вода массой 5,4 г и
газ С (простое вещество), нерастворимый в воде и химически малоактивный. При сжигании газа Б в
избытке кислорода образуется вода и газ Д, растворимый в воде и способный обесцветить бром массой
16,0 г. При пропускании газа Б через раствор Pb(NO3)2 выпадает черный осадок массой 23,9 г. Смесь
газов С и Д объемом 4,48 дм3 имеет массу 9,2 г. Назовите исходные газы. Ответ подтвердите расчетами. 

781 При полном растворении в растворе соляной кислоты смеси NaHCO3 и соли X, окрашивающей
пламя в желтый цвет, массой 2,92 г образуется вода массой 0,54 г и выделяется смесь двух газов
объемом 0,672 дм3
 (1,72 г). Один газ является оксидом элемента(IV), содержит 50 % элемента и
способен обесцветить бром массой 3,20 г. Молярная масса исходной соли X равна 104 г/моль. 
Определите формулу соли. Рассчитайте количество соли, образовавшейся после растворения исходной
смеси.
782*
 При растворении меди в кислоте X в зависимости от ее концентрации могут образоваться два
газа А и Б. Бесцветный газ А при взаимодействии с кислородом воздуха образует бурый газ Б, который
при взаимодействии с SO2 снова образует газ А. Определите кислоту Х, газы А и Б. Рассчитайте,
одинаковые ли объемы кислоты X потребуются для растворения меди массой 6,4 г, если взяты растворы
данной кислоты X с массовыми долями 60 % (ρ = 1,345 г/см3
) и 40 % (ρ = 1,250 г/см3
).
783*
 При прохождении смеси равных объемов SO2 и O2 над катализатором при 400 °С 60 % (об.)
SO2 вступило в реакцию. Вычислите массовые доли (%) газов в полученной смеси, если температура и
давление остаются постоянными.
784* Определите массу смеси газов объемом 1,0 дм3
 (н.у.), если смесь состоит из равных массовых
долей N2 и CO2. Какая соль и в каком количестве образуется при пропускании этой смеси объемом 1,0
дм3 через раствор NaOH с массовой долей 28 % массой 50 г.
785 Для определения состава (ω, %) сплава серебра и меди сплав массой 0,570 г обработали
концентрированным раствором азотной кислоты. Полученную смесь выпарили, а потом прокалили. При
этом образовался твердый остаток массой 0,643 г. Укажите состав сплава (ω, %).
786*
 Смесь веществ, полученных после прокаливания смеси цинка и серы без доступа воздуха,
растворили в избытке соляной кислоты, при этом осталось нерастворимое вещество массой 24,0 г и
выделился газ. При сжигании его в избытке кислорода образуется новый газ, способный восстановить
дихромат натрия массой 104,8 г в сернокислой среде. Определите массы цинка и серы в исходной
смеси.
787 При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с раствором соляной
кислоты выделился газ объемом 6,72 дм3
 (н.у.). После сжигания образовавшегося газа на воздухе и
конденсации водяных паров объем его уменьшился до 4,48 дм3
 (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%)
цинка в исходной смеси.
788*
 Смесь карбоната кальция, хлорида калия и дихромата калия массой 15,61 г обработали
избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилась смесь газообразных продуктов объемом
3,28 дм3
 (н.у.). При пропускании исходной смеси над железной проволокой произошло увеличение
массы железной проволоки на 9,23 г. Определите состав смеси.
789*
 При полном разложении смеси карбоната бария и неизвестной соли массой 11,64 г
образуются твердые вещества массой 7,72 г и выделяется смесь трех газов объемом 2,016 дм3
 (н.у.),
один из которых бурого цвета. После обработки твердых продуктов реакции избытком воды остается
нерастворимый в воде оксид металла(II) массой 1,60 г, содержащий металл с массовой долей 80 %.
Определите формулу неизвестной соли и состав смеси (ω, %). Ответ подтвердите расчетами.
790 Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении нитрата свинца(II) массой 3,31 г,
пропущена через 100 см3 воды. Какова концентрация образовавшегося при этом раствора (г/дм3
)? Какой
объем раствора KOH с массовой долей 5,7 % (ρ =1,05 г/см3
) потребуется для полной нейтрализации
полученного раствора?
791*
 Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитратов натрия и меди массой 27,25 г
пропущены через 89,2 см3 воды. При этом 1,12 дм3
 (н.у.) газа не поглотилось. Определите
концентрацию полученного раствора (ω, %) и состав исходной смеси. Растворимостью кислорода
пренебречь.
792 Смесь двух газов взорвали в замкнутом сосуде. Какая кислота образовалась при растворении
продуктов реакции в воде массой 100,00 г, если первый газ был получен действием избытка серной
кислоты на цинк массой 42,90 г; второй действием избытка соляной кислоты на оксид марганца(IV)
массой 5,22 г? Определите концентрацию полученной кислоты (ω, %).
793 Имеется смесь оксида серы (IV) и кислорода объемом 2,0 дм3
. В результате взаимодействия
между ними образовалось 0,17 г оксида серы (VI). Определите состав исходной смеси (ϕ, %), учитывая,
что оксид серы (IV) вступил в реакцию полностью.
794 При обработке смеси серебра, алюминия и оксида магния массой 50 г избытком
концентрированного раствора азотной кислоты образовался газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.). При
взаимодействии исходной смеси такой же массой с избытком раствора NaOH выделился газ объемом
6,72 дм3
 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %). 
795 Смесь оксидов углерода(II и IV) массой 18 г занимает объем 11,2 дм3
. Определите объем,
который займет оксид углерода (II) после пропускания исходной смеси газов над раскаленным углем.
796*
 При обработке смеси карбоната кальция и цинка избытком раствора соляной кислоты
выделились газы объемом 17,92 дм3
 (н.у.). После пропускания получившейся смеси газов через раствор
KOH с массовой долей 32 % (ρ = 1,31 г/см3
) образовался карбонат калия, а объем газовой смеси
уменьшился на 8,96 дм3
. Рассчитайте состав исходной смеси (ω, %) и объем израсходованного
раствора KOH.
797 На растворение смеси цинка и оксида цинка израсходовано 100,8 см3 раствора соляной
кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3
), при этом выделился газ объемом 8,96 дм3
 (н.у.).
Рассчитайте массу исходной смеси веществ.
798 При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась
до 31,8 г, при этом выделился оксид углерода(IV) объемом 2,24 дм3
 (н.у.). Рассчитайте массу исходной
смеси солей.
799 Вычислите содержание оксида кальция (ω, %) в техническом кальции, если на растворение
такого металла массой 1,0 г потребовалось 46 см3
 1 н раствора соляной кислоты.
800 Смесь серы с углем массой 9,5 г при сжигании образует смесь оксида серы(IV) и оксида
углерода(IV) объемом 8,64 дм3
 (н.у.). Рассчитайте массу угля в смеси.
801 Имеется смесь цинка, кальция и диоксида кремния массой 60 г. Рассчитайте количественный
состав смеси, если известно, что при обработке ее избытком раствора соляной кислоты выделяется газ
объемом 13,44 дм3
 (н.у.) и остается нерастворимый остаток массой 31 г.
802 Для превращения смеси NaOH и Na2CO3 массой 2,92 г в хлорид натрия потребовался
хлороводород объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Рассчитайте состав исходной смеси.
803 Масса 1,0 дм3 смеси азота и водорода при 0 °С и давлении 2 атм. равна 1,0 г. Вычислите
содержание азота в смеси (ϕ, %).
804 При растворении смеси железных и алюминиевых опилок массой 1,11 г в растворе НСl (ω =
18,3 %, ρ = 1,09 г/см3
), выделился водород объемом 0,672 дм3
. Определите состав смеси (ω, %) и объем
раствора HCl, израсходованный на растворение смеси.
805 Смесь сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия массой 24,0 г про-калили при 300 °С. При
этом выделился газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой
воды был получен осадок массой 5,0 г. Определите состав исходной смеси ( в молях и в граммах).
806 При сплавлении смеси оксида кремния(IV) и карбоната натрия массой 142,0 г произошло
уменьшение массы до 115,6 г. Определите состав исходной и полученной смеси (по массе), если при
действии на полученную смесь раствором HCl выделяется газ.
807 В каком молярном соотношении находится смесь CaH2 и CaC2, если при обработке их водой
образуются газы, которые полностью реагируют между собой в присутствии платины. Для сжигания
образующегося при этом вещества требуется 17,5-кратный объем воздуха с содержанием кислорода 20
%.
808 При н.у. смесь NH3 и CO2 объемом 12 дм3 имеет массу 18 г. Определите объем каждого газа в
смеси.
809*
 К 20,0 см3 оксида серы(IV) добавили 30,0 см3 оксида углерода(IV) (50 °С, 98 кПа). Во сколько
раз число молекул в этой смеси будет меньше числа Авогадро?
810*
 В смеси сульфита кальция и гидрокарбоната кальция число атомов кальция в 6 раз больше
числа атомов серы. Вычислите плотность по воздуху газовой смеси, образующейся при обработке этой
смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты.
811 После обработки серы избытком раствора КОН реакционную смесь выпарили, и сухой остаток
обработали раствором HCl. Полученный при этом газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) пропустили через воду,
что привело к образованию осадка. Определите массу осадка.
812 Газ, полученный при прокаливании в присутствии МnO2 хлората калия массой 4,9 г смешали
с газом, полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с водой. Определите состав смеси газов
(ϕ, %).
813*
 Через трубку с порошком NaCl и NaI массой 3,0 г пропустили хлор объемом 1,3 дм3
 (42 °С;
1,01•105 Па). Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2,0 г.
Определите состав исходной смеси (ω, %). 
814*
 Вычислите массу осадка, образующегося при обработке разбавленным раствором хлорида
кальция смеси дигидрофосфата натрия, гидрофосфата калия и гидрофосфата аммония, в которой
отношение масс веществ равно 1 : 2 : 3 (в порядке перечисления), а суммарное количество всех
веществ составляет 0,100 моль.
815*
 Смесь Si, Al и Fe массой 13,8 г обработали при нагревании водным раствором NaOH при этом
выделился газ объемом 11,2 дм3
 (í.ó.). ППри дейст-вии на эту смесь массой 1,38 г избытком
разбавленного раствора Н2SO4 выделилось газа в 12,5 раза по объему меньше, чем в первом случае.
Определите количества, и массы компонентов смеси.
816 Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со сме-шанным оксидом железа
(Fe3O4), обработали раствором щелочи, в результате чего получен газ объемом 1,344 дм3 (н.у.). При
обработке такого же количества этой смеси избытком HCl выделился газ объемом 5,376 дм3
 (н.у.).
Определите состав исходной смеси (ω, %).
817 На смесь MnO2 и оксида Me (IV) массой 8,24 г подействовали избытком раствора HCl , при
этом образовался газ объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Оксид металла(IV) с HCl не реагирует. Отношение молей в
смеси 3 : 1 (MnO2 : MeO2). Определите формулу MeO2 оксида металла (IV).
818 Смесь хлоридов Al и Cr (III) массой 317,0 г обработали избытком растворов КОН и хлорной
воды. К полученному раствору добавили Ва(NO3)2 до полного осаждения желтого осадка массой 126,5
г. Определите содержание хлорида хрома в смеси (ω, %).
819*
 К 250 см3 раствора хромата натрия с концентрацией 0,529 моль/дм3
 (ρ = 1,072 г/см3
) добавили
кристаллогидрат этой соли массой 50,0 г. Концентрация соли в новом растворе стала равной
1,273 моль/дм3
 (ρ = 1,17 г/см3
). Установите состав кристаллогидрата.
820*
 Смесь дихромата калия и дихромата аммония, в которой число атомов хрома в три раза
меньше числа Авогадро, обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Вычислите объем
выделившегося при этом газа (101 кПа, 25 °С). 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.04.2016)
Просмотров: | Теги: Лебедева | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar