Тема №9411 Решение задач по теме «Термохимические расчёты»
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Решение задач по теме «Термохимические расчёты» из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Решение задач по теме «Термохимические расчёты», узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Решение задач по теме

«Термохимические расчёты»

• Объясните, почему тепловые эффекты реакций могут быть положительными и отрицательными;

• Сформулируйте закон Гесса и подтвердите его примерами;

• Объясните, что такое стандартные теплоты образования и сгорания, как по ним можно высчитать тепловые эффекты реакций;

• Что такое энтальпия и энтропия системы?

• Что такое энергия Гиббса, как можно определить возможность протекания реакций?

Решение задач.

1) Используя табличные данные, определите, возможны ли реакции и при каких температурах:

а) N+ O2 → 2NO

б) N2 + 2O2 → 2NO2

в) Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2

г) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

 

2) Используя стандартные изменения энтальпии, посчитайте тепловой эффект следующих реакций:

а) получения сульфата алюминия из оксидов алюминия (кр) и серы (VI);

(∆H0обр(Al2O3) = -1676 кДж/моль;

∆H0обр(SO3) = - 396,1 кДж/моль;

∆H0обр(Al2(SO4)3) = - 3442 кДж/моль);

б) получения сульфата алюминия из серной кислоты и алюминия;

(∆H0обр(H2SO4) = - 811,3 кДж/моль);

в) сгорания сероводорода (г) до оксида серы (IV) и воды (г);

(∆H0обр(H2S) = -20,9 кДж/моль;

∆H0обр(SO2) = -296,9 кДж/моль;

∆H0обр(H2O) = -241,8 кДж/моль);

г) окисления оксида серы (IV) (г) в оксид серы (VI) (г) кислородом;

д) разложения кремниевой кислоты на воду (ж) и оксид кремния (IV) (кр);

(∆H0обр (H2SiO3) = -1130 кДж/моль;

∆H0обр(H2O) = -285,8 кДж/моль;

∆H0обр(SiO2) = -905,4 кДж/моль);

е) разложения гидроксидов железа (III) на воду и оксид железа (III).

(∆H0обр(Fe2O3) = -821,4 кДж/моль;

∆H0обр(Fe(OH)3) = -841 кДж/моль).

 

3) Сколько тепла выделится при сгорании 10 моль углерода, если тепловой эффект этой реакции 393,5 кДж?

 

4) Сколько граммов воды образуется в реакции горения водорода, если при этом выделилось 142,9 кДж энергии?

 

5) Посчитайте, сколько граммов оксида меди (II) можно восстановить водородом, полученным при разложении метана CH4, если при этом затрачено 374 кДж энергии? (∆H0обр(CH4) = -74,8 кДж/моль).

 

6) При сгорании некоторого количества серы выделилось 99 кДж тепла. Сколько

граммов сульфида цинка модно получить из такого же количества серы?

 

7) В 2 стакана с водой бросили по 0,1 г лития и кальция. В каком стакане после окончания реакции раствор нагреется сильнее? Ответ подтвердите расчётами.

Q0обр (LiOH) = 484,7 кДж/моль,

Q0обр (Ca(OH)2) = 986,6 кДж/моль.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (01.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar