Тема №9032 Сборник тестов по химии 8-11 класс 240 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник тестов по химии 8-11 класс 240 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник тестов по химии 8-11 класс 240 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Основные понятия химии
Белова Тамара Александровна,
учитель химии, ГБОУ «Белгородская общеобразовательная школа-
интернат № 23», г. Белгорода
1. К каждому вопросу предлагается 4 варианта ответов, из которых
только один верный. К веществам относится
A) парта,
B) сахар,
C) стул,
D) ручка.
2. Физическое явление – это
A) горение бумаги,
B) тление углей,
C) ржавление металла,
D) таяние снега.
3. Химическое явление – это
A) плавление парафина,
B) замерзание воды,C) плесневение хлеба,
D) измельчение.
4. К смесям не относится
A) железо,
B) морская вода,
C) воздух,
D) нефть.
5. Сложное вещество – это
A) уголь,
B) сахар,
C) кислород,
D) медь.
6. Сложное вещество – это
A) уголь,
B) сахар,
C) кислород,
D) медь.
7. Молекула состоит из
343
A) атомов,
B) ионов,C) нейтронов,
D) протонов.
8. Сумма индексов в формуле воды
A) 1,
B) 2,
C) 3,
D) 4.
9. Молярная масса воды
A) 18 г,
B) 18 г/моль,
C) 18 а.е.м.,
D) 18.
10. Реакция горения магния – это
A) реакция соединения,
B) реакция разложения,
C) реакция замещения,
D) реакция обмена.
Периодическая система химических элементов
Грибанова Ирина Николаевна, учитель
химии, МКОУ Базовская СОШ,
Ольховатский район, Воронежская
область
1. Выберите знаки S-элементов:
A) Md
B) Ba
C) F
D) Si
2. Формула высшего оксида хлора:
A) Cl2O
B) ClO2
C) Cl2O5
Тесты по химии 8 класс
344
D) Cl2O7
3. Число электронов в атоме железа равно:
A) 54
B) 55
C) 56
D) 26
4. Металлические свойства ослабевают в ряду веществ:
A) Li - K - Rb
B) Al - Mg - Na
C) B - Be - Li
D) Ca - Mg - Be
5. Число электронов на 3p-орбиталях атома серы в основном состоянии
равно:
A) шести
B) двум
C) трем
D) четырем
6. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная
конфигурация:
A) 1s22s22p63s23p2
B) 1s22s22p4
C) 1s22s 2p63s23p6
D) 1s22s22p2
7. Газообразные водородные соединения RH3 образуют:
A) Be, Ca, Sr
B) P, As, Sb
C) Ga, Al, B
D) Te, S, Sc
8. Какие из характеристик атомов одинаковы для всех элементов 3-го
периода периодической системы?
A) число энергетических уровней
B) радиусы атомов
C) число электронов на внешнем энергетическом уровне
D) число протонов
345
9. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют
атомы кислорода и:
A) фтора
B) неона
C) магния
D) серы
10. Наиболее активным металлом является:
A) Ca
B) Pb
C) Cs
D) K
Химическая связь
Барахтенко Ольга
Ивановна, учитель химии, МБОУ
«СОШ № 20» имени И.И.
Наймушина, г. Братск
1. Какое вещество образованно ковалентной полярной связью?
A) О2 B) N2
C) HCl
D) Fe
2. Элемент, обладающий наибольшим значением
электроотрицательности:
A) Li
B) Na
C) K
D) Rb
3. Наименьшая полярность ковалентной связи в молекуле:
A) HI
B) HF
C) HCl
D) HBr
Тесты по химии 8 класс
346
4. Электронная плотность смещена от кислорода к другому элементу в
соединении:
A) SO2
B) Cl2O7
C) NO
D) OF2
5. Вещество, образованное ионной связью:
A) HCl
B) K
C) KCl
D) Cl2
6. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся:
A) атомы
B) ионы
C) молекулы
D) электроны
7. Какую кристаллическую решетку имеют вещества, обладающие
хорошей высокой твердостью?
A) атомную
B) металлическую
C) ионную
D) молекулярную
8. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой:
A) хлорид натрия
B) натрий
C) хлор
D) алмаз
9. Выберите группу, в которой содержатся вещества только с
ковалентной связью:
A) CaH2, MgО, KCl, ВaS
B) H2O, CS2, Br2, NH3
C) PH3, P2O5, Na2O, BaCl2,
D) HI, AlCl3, O2, Cl2
10. Связь, образованная атомами с резко различающимися значениями
электроотрицательности: A) ковалентная неполярная 
347
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ионная
Первоначальные химические понятия
Блисковка Ольга Юрьевна,
учитель химии, МКОУ «Сергинская СОШ»,
п. Сергино, Октябрьский район, ХМАО-Югра
1. В химической лаборатории нельзя
A) проводить опыты
B) смешивать вещества
C) принимать пищу
D) работать в халате
2. Веществом является
A) стакан
B) гвоздь
C) алюминий
D) проволока
3. К чистым веществам относится
A) воздух
B) медь
C) раствор сахара
D) железная руда
4. Чтобы разделить смесь поваренной соли и речного песка, нужно
провести
A) растворение смеси в воде
B) фильтрование
C) выпаривание
D) все перечисленные операции
5. К химическим явлениям относится
A) приготовление порошка из кристаллов сахара
B) плавление сахара
C) выделение газа при взаимодействии питьевой соды с уксусной кислотой
D) испарение воды из водоема
6. Символ химического элемента железа
Тесты по химии 8 класс
348
A) F
B) Fe
C) Ca
D) Cu
7. Наибольшую относительную атомную массу имеет
A) углерод
B) азот
C) литий
D) водород
8. Валентность атомов меди в оксиде состава Cu2O равна
A) I
B) II
C) III
D) IV
9. Формула соединения, состоящего из двух химических элементов –
алюминия(III) и кислорода
A) AlO3
B) Al2O3
C) Al2О D) Аg2O
10. В формуле соединения, состоящего из химических элементов
железа(II) и кислорода индекс у химического знака железа
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
11. Относительная молекулярная масса оксида фосфора (V) P2O5 равна
A) 47
B) 78
C) 142
D) 111
12. Коэффициент перед формулой продукта реакции Ca + O2 = CaO равен
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
349
13. Реакции соединения соответствует уравнение
A) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
B) BaO + H2O = Ba (OH)2
C) HCl + NaOH = NaCl + H2O
D) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
14. 27 г воды соответствует количеству вещества
A) 1 моль
B) 1,5 моль
C) 2 моль
D) 2,5 моль
Итоговый тест
Болсуновская Татьяна
Петровна, учитель химии,
Приморский край, Спасский
район, с. Буссевка
1. Определите, где перечислены только названия веществ.
A) проволока, алюминий
B) углекислый газ, кислород
C) стакан, стекло
D) серебро, кольцо
2. Какое из перечисленных явлений не является химическим?
A) ржавление железа
B) плавление металла
C) горение угля
D) скисание молока
3. Кислород - простое вещество, так как
A) его молекула образована атомами разных химических элементов
B) состоит из смеси разных веществ
C) его молекула образована атомами одного химического элемента
D) является газообразным
4. В каком случае речь идёт о кислороде как о химическом элементе?
A) кислород - бесцветный газ 
Тесты по химии 8 класс
350
B) кислород необходим для дыхания и горения
C) кислород входит в состав воды
D) кислород входит в состав воздуха
5. Сколько элементов содержится в веществе, состав которого
выражается формулой
A) NH4NO3?
B) 3
C) 4
D) 7
E) 9
6. Номер периода для элемента хлор - это
A) II
B) III
C) VI
D) VII
7. На заряд ядра и число электронов в атоме указывает
A) порядковый номер элемента
B) номер периода
C) номер группы
D) относительная атомная масса элемента
8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне
A) 3 электрона
B) 7 электронов
C) 17 электронов
D) 35 электронов
9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме
алюминия
A) 2е, 8е, 3е
B) 2е, 5е, 8е
C) 2е, 8е, 4е D) 2е, 3е
10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле кислорода (О2)?
A) ковалентную полярную
B) ионную
C) ковалентную неполярную
D) металлическую
351
11. Какой тип кристаллической решётки характерен для меди?
A) металлическая
B) ионная
C) атомная
D) молекулярная
12. Единица измерения молярной массы
A) грамм
B) грамм/моль
C) моль
D) литр/моль
13. Формулы оксида и кислоты
A) MgO и KNO3
B) СаO и HNO3
C) NaOH и HCl
D) Al2O3 и КOH
14. Какая соль в растворе распадается на ионы
A) Ca3(PO4)2
B) Na2SO4
C) CaСО3 D) ВаSO4
15. Формула сульфата калия
A) K2SO4
B) K2SO3 C) K2S
D) CaSO4
16. Фенолфталеин становится малиновым в растворе
A) NaCl
B) NaOH
C) HCl
D) NaNO3
17. К какому типу относится данная химическая реакцияNa2O + H2SO4 →
Na2SO4 + H2O?
A) разложения
B) замещения
C) соединения
D) обмена
Тесты по химии 8 класс
352
18. Реакцией соединения является
A) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
B) CaO + H2O → Ca(OH)2
C) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
D) HNO3 + KOH → KNO3 +H2O
19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl2 → FeCl3 равна
A) 3
B) 4
C) 5
D) 7
20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А. При нагревании вещества пробирку нужно держать вертикально.
Б. Чтобы погасить спиртовку, нужно накрыть её фитиль колпачком
A) верно только А
B) верно только Б
C) оба суждения верны
D) оба суждения неверны
21. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.
Формула вещества
А) О2
Б) СО2
В) Н2О
Г) NaCl
Название вещества
A) углекислый газ
B) поваренная соль
C) cоляная кислота
D) кислород
E) гидроксид натрия
F) вода
22. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу.
Формула вещества
А) N2
Б) Li2O
В) Si 
353
Г) Na
Молярная масса (г/моль)
A) 11
B) 14
C) 22
D) 23
E) 28
F) 30
23. Чему равна масса 2 моль железа? (Ответ дайте в виде числа)
24. Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты.
Записать полное и сокращенное ионное уравнения.
Сu(OН)2 + HNO3 > . . . + . . .
Мир химических элементов
Яковлева Надежда Ивановна,
учитель химии и биологии, МКОУ «Скороднянская
СОШ», Курская область, Большесолдатский район, с.
Скородное
1. Пять знаменитых химиков XVIII века дали некоему неметаллу,
который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из
двухатомных молекул, пять разных имён. В 1772 году шотландский
химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд назвал его «ядовитым
воздухом». Английский химик Джозеф Пристли в том же году назвал
его «дефлогистированным воздухом». В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле дал этому газу имя «испорченный воздух». А
английский химик Генри Кавендиш в 1774 году назвал его
«удушливый воздух». Наконец, в 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье установил, что все названные выше газы - одно и то
же вещество, и предложил своё название, в переводе означавшее
«безжизненный воздух». Каково сейчас название этого неметалла?
A) фтор
B) азот
C) водород
D) кислород
Тесты по химии 8 класс
354
2. Название этого неметалла связано с именем богини Луны в греческой
мифологии?
A) селен
B) сера
C) фосфор
D) неон
3. Один первооткрыватель этого элемента дал ему название в честь реки
Колумбии и минерала колумбита, а другой- в честь дочери Таланта?
Что это за элемент?
A) барий
B) скандий
C) ниобий
D) теллур
4. Какой неметалл алхимики называли «желчью бога Вулкана»?
A) углерод
B) селен
C) сера
D) астат
5. Название какого неметалла означает – разрушающий, смертоносный?
A) хлор
B) фтор
C) бром
D) бор
6. У какого элемента название совпадает с фамилией знаменитого
учёного?
A) бор
B) натрий
C) магний
D) мышьяк
7. Какой неметалл академик А.Е. Ферсман назвал «элементом жизни и
мысли»?
A) азот
B) углерод
C) фосфор
D) кислород
8. Какой неметалл получил своё название в связи с неприятным запахом
его паров?
355
A) сера
B) бром
C) хлор
D) гелий
9. Какой элемент-неметалл был открыт на Солнце на 13 лет раньше, чем
на Земле?
A) гелий
B) водород
C) радон
D) неон
10. Название этих элементов в переводе на русский язык означает
«рождающие соль»
A) неметаллы
B) халькогены
C) галогены
D) металлы
Соединения химических элементов
Менькова Марина Валентиновна,
учитель химии, МБОУ «Образовательный центр №11»,
Вологодская обл., г. Череповец
1. К сложным веществам относится
A) сера
B) железо
C) вода
D) графит
2. Выберите формулу соли
A) CuSO4
B) KOH
C) H2SO4 D) SiO2
3. Вычислите массовую долю соли в растворе, если в 200 г. воды
растворили 50 г. соли.
A) 0,3 или 30%
B) 0,15 или 15%
C) 0,2 или 20%
D) 0,1 или 10%
Тесты по химии 8 класс
356
4. Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении
A) РН3
B) Р2О3
C) PCl3
D) P2O5
5. К химическим явлениям относится процесс
A) гниение опавших листьев
B) испарение спирта
C) плавление пчелиного воска
D) чеканки монет
6. Выберите формулу оксида, соответствующего кислоте HNO2
A) NO2 B) N2O
C) NO
D) N2O3
7. Выберите формулу двухосновной кислоты
A) HClO4
B) H2SO4
C) H3PO4
D) HBr
8. Масса 2 моль воды равна
A) 36 г
B) 3,6 г
C) 18г
D) 1,8 г
9. Соль сульфат бария образована
A) H2SO4 и Ba(OH)2
B) BaO и H2SO3
C) BaCl2 и H2CO3
D) Ba(NO3)2 и HCl
10. Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл. венерианской
атмосферы содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл. азота.
Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере этой планеты.
A) 93% и 7%
B) 97% и 3% 
357
C) 9,3% и 90,7%
D) 9,7% и 90,3%
Соединения химических элементов
Джиоева Луиза Владимировна,
учитель химии, ГКОУ НАО «Ненецкая
средняя школа-интернат им. А.П. Пырерки»,
Ненецкий автономный округ, г. Нарьян-Мар
1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:
A) нефть
B) магний
C) золото
D) углекислый газ
2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
A) NO, MgO, CO
B) LiOH, K2O, MgCl2
C) Mg(OH)2, Cu(OH)2,KOH
D) H2SO4, Al2O3, HCl
3. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с
формулой:
A) H2S
B) H2SO3
C) SO2
D) SO3
4. В 180 г воды растворили 20 г сахара. Массовая доля сахара в
полученном растворе равна:
A) 10%
B) 50%
C) 25%
D) 20%
5. Формула сульфида железа (II):
A) FeSO4
Тесты по химии 8 класс
358
B) FeSO3
C) Fe2(SO4)3
D) FeS
6. Верны ли следующие суждения?
А. Кислотность оснований равна числу гидроксильных групп.
Б. В состав оснований входит катион металла.
A) верно только А
B) верны оба суждения
C) верно только Б
D) оба суждения неверны
7. Число формул кислот в следующем списке: HClO4, LiOH, CaO, AgNO3,
HI, Ba(OH)2 равно:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
8. Формула кислоты, в которой заряд кислотного остатка равен 1-:
A) НI
B) H2S
C) H3BO3 D) H2CrO4
9. Установите соответствие: Формула соединения: Класс соединений
А. N2O3
Б. НF
B. Sr(OH)2
Г. BaCl2
A) Основание
B) Соль
C) Оксид
D) Кислота
10. Cоотнесите название вещества:
А.Оксид магния Б.Сульфит кальция В. Гидроксид магния Г. Азотистая кислота
Формула соединения:
A) HNO2
B) NaNO2
C) MgO
359
D) Mg(OH)2
E) K2SO3
F) CaSO3
Строение атома. Химическая связь
Балясова Альбина Викторовна,
учитель химии, МБОУ «СОШ №30», г. Северодвинск
1. Количество электронов в атоме равно числу:
A) нейтронов
B) протонов
C) уровней
D) атомной массы
2. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число:
A) нейтронов в ядре
B) электронов
C) энергетических уровней
D) электронов на внешнем энергетическом уровне
3. К s -элементам относится:
A) Al
B) Be
C) C
D) B
4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:
A) Ba
B) Mg
C) Ca
D) Sr
5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном
состоянии равно:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
Тесты по химии 8 класс
360
6. Ядра атомов изотопов различаются числом:
A) протонов
B) нейтронов
C) протонов и нейтронов
D) протонов и электронов
7. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в
основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего
слоя:
A) 2s22p4 B) 2s22p2
C) 2s22p3
D) 2s22p6
8. В ряду химических элементов Li → Be → В → С металлические
свойства:
A) ослабевают
B) усиливаются
C) не изменяются
D) изменяются периодически
9. Наибольший радиус имеет атом:
A) олова
B) кремния
C) свинца
D) углерода
10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления
металлических свойств?
A) Mg, Ca, Ва
B) Na, Mg, Al
C) К, Са, Fe
D) Sc, Ca, Mg
11. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме
элемента соответствует ряд чисел: 2,8,18,6. В Периодической системе
этот элемент расположен в группе:
A) V A
B) VI A
C) V B
D) VI B
12. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:
361
A) СС14
B) Si02
C) СаВг2
D) NH3
13. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента
образуется связь:
A) ионная
B) ковалентная неполярная
C) ковалентная полярная
D) водородная
14. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной
полярной связью?
A) Cl2, NH3, HC1
B) H2S, Н20, S8
C) HBr, NO, Br2
D) HI, H20, PH3
15. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку
A) йод
B) графит
C) хлорид лития
D) вода
16. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х
веществ:
A) алмаз и кремний
B) йод и графит
C) хлор и оксид углерода (IV)
D) хлорид бария и оксид бария
Итоговый тест
Устюгова Галина
Васильевна, учитель химии, МАОУ
гимназии №24 им.
М.В.Октябрьской, г. Томск
1. Знак химического элемента - металла: 
Тесты по химии 8 класс
362
A) S
B) Na
C) P
D) N
2. Из перечисленных веществ выберите формулу оксида:
A) SO2
B) NaCl
C) H2SO4
D) Cu(OH)2
3. Индивидуальным химическим веществом является:
A) Кровь;
B) Молоко;
C) Водопроводная вода;
D) Углекислый газ.
4. По номеру периода можно определить:
A) Заряд ядра атома;
B) Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп;
C) Число энергетических уровней;
D) Число нейтронов в ядре атома.
5. Заряд ядра атома хлора:
A) +35;
B) +18;
C) +17;
D) +7.
6. Уравнение реакции соединения:
A) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O;
B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2;
C) 2Al + 3S → Al2S3;
D) 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
7. Признак, по которому можно судить, что ржавление железа -
химическая реакция: Выделение газа;
A) Изменение окраски; B) Выделение тепла; 
363
C) Выделение света.
8. Объем 2 моль кислорода (при нормальных условиях) составляет:
A) 2,24 л;
B) 22,4 л;
C) 33,6 л;
D) 44,8 л
9. Вещество с атомной кристаллической решеткой:
A) Хлорид натрия;
B) Алмаз;
C) Оксид меди;
D) Азотная кислота.
10. У кальция металлические свойства выражены сильнее, чем у:
A) Бария;
B) Магния; C) Стронция;
D) Радия.
11. Выберите вещество, в котором азот проявляет степень окисления +3:
A) NH3;
B) NaNO3; C) NaNO2;
D) N2O5.
12. Укажите вариант, в котором перечислены все вещества с ковалентной
полярной связью:
A) H2S, N2O5, СН4;
B) H2SO4, NaCl, H2O;
C) Cl2, O2, N2;
D) CuSO4, AlBr3, NaOH.
13. Найдите массу 2 моль гидроксида натрия NaOH:
A) 20 г;
B) 40 г;
C) 60 г;
D) 80 г.
14. Выберите вариант, в котором перечислены только простые вещества:
A) S8, Fe, H2SO4;
B) KNO3, NaCl, Al, 
Тесты по химии 8 класс
364
C) P4, Cu, O2;
D) NH3, N2; AlBr3.
15. Нефть от воды можно отделить с помощью:
A) Отстаивания;
B) Фильтрования; C) Выпаривания;
D) Кристаллизации.
16. Укажите вариант, в котором уравнение реакции записано верно:
A) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O; B) KOH + 2H2SO4 → 2K2SO4 + H2O
C) 2KOH + H2SO4 → 2K2SO4 + H2O D)
KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
17. Число формул солей карбонатов в приведённом списке равно _______
KNO3, Li2CO3, HNO3, Ag3PO4, MgCO3, Zn(NO3)2, AgCO3, Li2O, Н2CO3
В ответе укажите целое число
18. Столовый уксус - 6%-ный раствор уксусной кислоты. Масса уксусной
кислоты, необходимая для приготовления 200 г такого раствора равна
_______г.
19. Составьте уравнение химической реакции по следующей схеме
Аl+ HCl → AlCl3 + H2
В ответе запишите коэффициент, стоящий перед соляной кислотой
20. Установите соответствие между формулой вещества и типом
химической связи
А. NaCl
Б. O2
В. SO2
A) Ионная;
B) Ковалентная полярная; C) Ковалентная неполярная;
D) Металлическая.
А Б В
21. Химический элемент, распределение электронов по электронным
слоям в атоме которого 2,8,6 __________________________________
В ответе запишите русское название элемента
365
22. Объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 36 г магния с
необходимым количеством соляной кислоты равно _____________ л.
(Уравнение химической реакции Мg + 2НСl = MgCl2 + H2)
23. В ряду химических элементов Bе - Mg - Ca
A) увеличивается число электронных слоёв
B) увеличивается заряд ядра
C) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое
D) уменьшается радиус атома
Выберите правильные утверждения. В ответ запишите цифры без знаков
препинания
24. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия окрашивается в
_______________ цвет.
Галогены
Руденко Людмила Владимировна,
учитель химии и биологии, МБОУ «Аграфеновская СОШ»,
Родионово-Несветайский район
1. Семь электронов находятся во внешнем электроном слое атома:
A) кислорода
B) хлора
C) Азота
D) фосфора
2. Название «галогены» означает:
A) «рождающие кислоты»
B) «рождающие оксиды»
C) «рождающие соли»
D) «рождающие основания»
3. Какая степень окисления характерна для фтора:
A) +1
B) +2
C) -1
D) -3
Тесты по химии 8 класс
366
4. При взаимодействии какой галогеноводородной кислоты с нитратом
серебра образуется осадок желтого цвета:
A) иодоводородной
B) хлороводородной
C) фтороводородной
D) бромоводородной
5. Какая из данных формул относится к хлориду железа (III):.
A) FeCl2
B) FeCl3
C) FeCl
D) Fe2Cl3
6. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего иода из 200г
16. 6%-ного раствора иодида калия
A) 1,12л
B) 2,24л
C) 4. 48л
D) 5. 6л
7. Галогены называют самым «разноцветным» семейством, потому что
хлор ________________ цвета, бром ____________ цвета, иод
___________ цвета.
8. Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который
потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа (III).
Металлы
Водолазская Ольга Анатольевна, учитель химии,
МАОУ «СОШ № 3», Мурманская обл.,
Кандалакшский район, с. Алакуртти
1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные
металлы?
A) р -элементам
B) s -элементам
C) d-элементам
D) f -элементам
367
2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию
1s22s22p63s23p64s1 ?
A) К
B) Са
C) Ва
D) Na
3. Какой металл р - семейства наиболее активен?
A) алюминий
B) индий
C) таллий
D) галлий
4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из
оксидов?
A) Na, Cu, Cr
B) Sn, Cu, Fe
C) Na, Cr, Pb
D) Mg, Zn, Ni
5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные
металлы?
A) VII группа, побочная подгруппа
B) I группа, главная подгруппа
C) В II группа, главная подгруппа
D) V группа, побочная подгруппа
6. Верны ли следующие суждения об элементах IIА группы
А) Металлические свойства элементов IIА группы усиливаются сверху вниз
Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
A) оба - верно
B) оба - неверно
C) верно только А
D) верно только Б.
7. Оцените справедливость суждений о металлах
А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление
основных свойств гидроксидов элементов
Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит
усиление притяжения валентных электронов к ядру
A) верно только А
B) верно только Б
Тесты по химии 8 класс
368
C) оба - верно
D) оба - неверно
8. Основные свойства наиболее сильно выражены
A) NaOH
B) Mg(OH)2
C) Al(OH)3
D) Si(OH)4
9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой
A) Al
B) Mg
C) Са
D) К
10. В ряду Na?Mg?Al элементы расположены в порядке увеличения
A) атомного радиуса
B) электроотрицательности
C) металлических свойств
D) числа энергетических уровней
11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном
состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:
A) ns2np1
B) ns2np3
C) ns2np2
D) ns
12. Какому химическому элементу соответствует распределение
электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2
A) Ca
B) Мg
C) Sr
D) Fe.
13. Тип связи в простом веществе натрия:
A) ионная
B) ковалентная неполярная
C) металлическая
D) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:
369
A) Mg
B) K
C) Al
D) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного
металла?
A) 1s22
s22p11
B) 1s22s22p63s1
C) 1s22s2
D) 1s22s22p63s23p1
16. Алюмотермия - это
A) восстановление алюминия водородом из его оксида
B) восстановление металлов из оксидов алюминием
C) шлифовка алюминиевых изделий
D) получение алюминиевых сплавов
Химическая связь
Гамалицкая Елена Николаевна,
учитель химии, МБОУ Тацинской СОШ №
3, Ростовская обл., ст.
Тацинская
1. Какое из веществ имеет ионный тип связи:
A) MgCl2
B) HCl
C) H2
D) HNO3
2. Металлическая связь образуется между молекулами
A) аммиака
B) алюминия
C) метана
D) сероводорода
3. К какому виду связи относится связь между натрием и кислородом в
оксиде натрия?
A) металлическая 
Тесты по химии 8 класс
370
B) ионная
C) ковалентная полярная
D) ковалентная неполярная
4. Ковалентная неполярная связь образуется в молекуле:
A) Na
B) H2
C) HCl
D) Cu
5. Ионную кристаллическую решетку имеет:
A) вода
B) фторид натрия
C) калий
D) алмаз
6. Вещества, формулы которых LiF, HF, F2, образованы химическими
связями соответственно:
A) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
B) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
C) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной
D) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
7. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям
распределены так- 2, 8, 3, образует с кислородом химическую связь:
A) металлическую
B) ионную
C) ковалентную неполярную
D) ковалентную полярную
8. Из перечня выпишите формулы веществ с ковалентной полярной
связью:
A) H2O
B) O2
C) CH4
D) H2S Д) N2 Е) H2
1) БГЕ
2) АВД
3) БДЕ
4) АВГ
9. Формулы веществ только с ковалентной неполярной связью:
371
A) C, H2O, O2, P2O5
B) O2, N2, O3, H2
C) CaO, Cl2, CH4, CS2 D) NH3, SO3, N2, HBr
10. Установите соответствие:
Формула:
1) NaCl
2) Ca
3) N2
4) NO2
5) BaCl2
6) CH4
Связь:
A) ковалентная неполярная
B) ионная
C) металлическая
D) ковалентная полярная
Признаки и условия протекания химических
реакций
Смирнова Светлана
Николаевна, учитель химии, МОУ Пятницкая
основная общеобразовательная школа,
Ярославская обл., Пошехонский район, д.
Гузнево
1. Какие явления называют «химическими явлениями»:
A) Явления, при которых изменяется агрегатное состояние вещества
B) Химические реакции
C) Явления, при которых вещества не изменяются
D) Явления, при которых может выделяться газ, тепло, свет, изменяться
окраска
2. Из следующего перечня явлений выбрать химические явления:
A) Плавление льда
B) Испарение воды
C) Горение древесины
D) Скисание молока
Тесты по химии 8 класс
372
3. К химическим реакциям относится явление:
A) Дистилляция воды
B) Центрифугирование смеси
C) Пропускание углекислого газа через известковую воду
D) Нагревание проволоки
4. Из следующего перечня явлений выбрать признаки химических
реакций:
A) Таяние снега
B) Изменение цвета
C) Образование нерастворимого осадка
D) Измельчение веществ
5. Из следующего перечня явлений выбрать условия протекания
химических реакций:
A) Изменение цвета
B) Нагревание
C) Измельчение веществ
D) Образование нерастворимого осадка
6. Эндотермическая реакция – это реакция, протекающая…
A) С выделением газа
B) С образованием осадка
C) С выделением теплоты
D) С поглощением теплоты
7. Экзотермическая реакция – это реакция, протекающая …
A) С выделением газа
B) С образованием осадка
C) С выделением теплоты
D) С поглощением теплоты
8. Укажите, какое суждение является верным:
1. при химических явлениях происходит превращения одних веществ в другие.
2. к химическим явлениям относятся: получение азота и плавление металла
A) верно только 1
B) верно только 2
C) верны оба рассуждения
D) оба суждения неверны
9. Укажите, какое суждение является верным:
А. Измельчение вещества и нагревание – это признаки химической реакции
373
Б. Горение – это эндотермическая реакция
A) верно только А
B) верно только Б
C) верны оба рассуждения
D) оба суждения неверны
10. Укажите, какое суждение является верным:
А. Выделение газа - это признак химической реакции
Б. Реакция горения – это экзотермическая реакция
A) верно только А
B) верно только Б
C) верны оба рассуждения
D) оба суждения неверны
11. Укажите, какое суждение является верным:
А. Выпадение осадка свидетельствует о протекании химической реакции
Б. Ржавление железа – это химическая реакции
A) верно только А
B) верно только Б
C) верны оба рассуждения
D) оба суждения неверны
12. Установите соответствие между химическими явлениями и
признаками, сопровождающие их
Химические явления Признаки
1. Скисание молока A) Выделение теплоты и света
2. Протухание куриных яиц B) Образование осадка
3. Образование ржавчины (коррозия) C) Появление запаха
4. Горение топлива D) Изменение цвета
Итоговый тест
Мартынова Марина Ивановна,
учитель химии и биологии, МКУ Солонецкая СОШ,
Иркутская обл., Нижнеудинский район, с. Солонцы
1. Ряд чисел 2, 8, 6 соответствует распределению электронов по
энергетическим уровням атома
A) алюминия, 
Тесты по химии 8 класс
374
B) азота,
C) сера,
D) хлора.
2. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
A) N2O5,
B) NO2,
C) NO,
D) N2O.
3. Химическая связь в молекуле брома
A) ионная,
B) металлическая,
C) ковалентная полярная,
D) ковалентная неполярная.
4. Формулы оксида, основания, соли, соответственно,
A) ВаО, Fe(OH)2, NaNO3;
B) SiO2, CaO, K2CO3;
C) P2O5, Na2O, CaS;
D) SO3, P2O5, Fe(OH)2.
5. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции
горения этана в кислороде, схема, которой С2H6 + O2 = CO2 + H2O,
равен
A) 2,
B) 3,
C) 4,
D) 5.
6. Ионную кристаллическую решетку имеет
A) фторид натрия,
B) вода,
C) алюминий,
D) алмаз.
7. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной
кислоты с
A) металлами (не всеми),
B) основаниями,
C) основными оксидами, 
375
D) кислотными оксидами.
8. Оксид кальция реагирует с
A) Li2O,
B) Сu,
C) НNO3,
D) МgO.
9. Элементом «Э» в схеме превращений Э – ЭО2 – Н2ЭО3 может быть
A) сера,
B) кальций,
C) фосфор,
D) алюминий.
10. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна приблизительно
A) 16%,
B) 33%,
C) 65%,
D) 2%.
11. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325г цинка
с соляной кислотой, равно
A) 1 моль,
B) 3 моль,
C) 5 моль,
D) 7 моль.
12. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p5
соответствует атому
A) серы,
B) углерода,
C) кремния,
D) фтор.
13. Валентность серы в соединениях SO3, Н2S, Al2S3 cоответственно равна
A) YI, II, II;
B) III, II, III;
C) III, II, YI;
D) II, II, II.
14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Н2S + O2 = S + Н2О равна
Тесты по химии 8 класс
376
A) 4,
B) 5,
C) 6,
D) 7.
15. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + Н2 = Fe + Н2О,
коэффициент перед формулой восстановителя равен
A) 1,
B) 2,
C) 3,
D) 4.
Итоговый тест
Сидорова Галина Алексеевна,
учитель химии, МАОУ «СОШ №33 с углубленным изучением
отдельных предметов», Белгородская обл., г. Старый Оскол
1. Символ химического элемента калия
A) Са
B) Кr C) К
D) Сd
2. Физическим явлением является:
A) ржавление железа
B) замерзание воды
C) горение дров
D) фотосинтез.
3. Смесь песка и поваренной соли можно разделить при помощи:
A) магнита
B) дистилляции
C) фильтрования и выпаривания
D) центрифугирования.
4. Распределение электронов по энергетическим уровням атома фосфора
Р соответствует:
A) 2,8,7
B) 2,7
C) 2,8,5 
377
D) 2,5.
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
К+Сl2→KCl равна
A) 4
B) 5
C) 6
D) 7.
6. Формула основного оксида и основания соответственно:
A) СО2 и Н2СО3 B) Н2О и НСl
C) СаО и СаСl2
D) К2О и КОН
7. Основания взаимодействуют с:
A) водой,
B) металлом
C) кислотой
D) кислородом.
8. Взаимодействие Мg +HCl-> относится к реакции:
A) разложения
B) обмена
C) соединения
D) замещения
9. Формула сульфата натрия:
A) Na2S
B) Na2SO3
C) Na2CO3
D) Na2SO4
10. Формула кислотного оксида и кислоты соответственно:
A) СО2 и Н2СО3 B) Р2О5 и NaОН
C) СаО и НCl
D) СО2 и Н2О
11. При взаимодействии Са(ОН)2 и Н2SO4 получаются продукты реакции:
A) СаSO4 + Н2О B) СаSO4 +2Н2О
C) 2СаSO4 + Н2О 
Тесты по химии 8 класс
378
D) 2СаSO4 + 2Н2О
12. С соляной кислотой реагируют все вещества группы
A) СаО, NаОН, Мg
B) Н2O, NаОН, NаСl
C) СО2, NаОН, НСl
D) NаСl , КОН, СО2
13. Химическая реакция возможна между веществами:
A) Na2SO4 + NaCl
B) HCl + AgNO3 C) HCl +H2O
D) MgCl2 +K2SO4
Кислоты
Смирнова Марина Юрьевна,
учитель химии, МБОУ СОШ №6 629320,
г. Новый Уренгой
1. Окраска лакмуса в кислой среде:
A) красная
B) малиновая
C) бесцветная
D) синяя
2. Двухосновной и кислородосодержащей кислотой является:
A) сероводородная
B) хлороводородная
C) серная
D) азотная
3. Бескислородной кислотой является:
A) фосфорная
B) сероводородная
C) угольная
D) сернистая
4. Формула серной кислоты:
A) H2SO4
379
B) H2S
C) H2SO3 D) HCl
5. Укажите формулу оксида, который отвечает азотистой кислоте:
A) N2O3
B) NO2
C) NO
D) N2O5
6. Выделяется газ при взаимодействии соляной кислоты с:
A) с оксидом железа (II)
B) с гидроксидом калия
C) с серебром
D) с алюминием
7. С раствором серной кислоты взаимодействует:
A) Cu
B) CuO
C) N2O5
D) NaCl
8. В реакцию с серной кислотой вступает:
A) соляная кислота
B) гидроксид калия
C) нитрат натрия
D) оксид углерода (II)
9. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
A) Mg и CuO
B) Ca и H2CO3
C) Cu(OH)2 и O2
D) BaCl2 и H2
10. С раствором соляной кислоты не взаимодействует:
A) гидроксид калия
B) оксид магния
C) оксид серы
D) карбонат натрия 
Тесты по химии 8 класс
380
Атомы химических элементов
Козлова Алевтина Валентиновна,
учитель химии, Мурманская обл., г. Оленегорск
1. Чему равна относительная атомная масса хлорида железа (III)
A) 161
B) 162,5
C) 164
D) 77
2. Кальцинированная сода (Na2CO3) относится к:
A) нитритам
B) сульфитам
C) карбонатам
D) силикатам
3. Какие соли растворимы в H2O все без исключения:
A) нитриты
B) нитраты
C) хлориды
D) сульфиты
4. Формула фосфата кальция:
A) a3(PO4)2
B) Са3(РО4)2
C) Са3(DСа3РО4)2
5. Металлы во всех соединениях имеют …(1)… степень окисления,
которая равна …(2)…
A) 1) отрицательную 2) группы
B) 1) положительную 2) периодаC) 1) отрицательную 2) периода
D) 1) положительную 2) группы
6. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна:
A) 0
B) с металлами – +1, с неметаллами – -1
C) номеру группы
D) количеству электронов на внешнем энергетическом уровне
7. В записи хим. соединения хлорид меди (II) «(II)» означает:
381
A) кол-во атомов меди
B) кол-во атомов хлора
C) степень окисления меди
D) степень окисления хлора
8. Самое распространенное вещ-во на Земле:
A) Н2О
B) О2
C) Н2
D) СО2
9. Ковалентная неполярная связь возникает между:
A) металлом и неметаллом
B) металлам и металлом
C) одинаковыми неметаллами
D) разными неметаллами
10. К гомогенному способу разделению смесей относится
A) оттаивание
B) фильтрование
C) действие магнита
D) дистилляция
Химическая связь. Кристаллические решетки
Сидорова Любовь
Анатольевна, учитель химии, МБОУ
«Гимназия №11» Красноярский край, г.
Норильск
1. Отличие ковалентной связи от ионной состоит в том, что она
возникает за счет:
A) образования одной или нескольких электронных пар
B) отдачи или присоединения электронов
C) наличия у одного из атомов свободной электронной пары
D) электростатических сил притяжения разноименно заряженных частиц
2. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда
взаимодействуют атомы:
Тесты по химии 8 класс
382
A) одинаковых неметаллов
B) разных неметаллов
C) металлов
D) металлов и неметаллов
3. Соединения с ковалентной неполярной связью образуются между
атомами:
A) металлов
B) разных неметаллов
C) элементов с резко различающейся электроотрицательностью
D) одинаковых неметаллов
4. Соединения с ковалентной полярной связью образуются между
атомами
A) типичных металлов и типичных неметаллов
B) разных неметаллов
C) одинаковых неметаллов
D) металлов
5. Химическая связь, образованная атомами с одинаковой
электроотрицательностью, называется:
A) ковалентной неполярной
B) ковалентной полярной
C) донорно-акцепторной
D) водородной
6. В соединениях с фтором элемента, в атоме которого распределение
электронов по слоям 2,8,8,1 химическая связь:
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) ковалентная неполярная
D) металлическая
7. Между химическими элементами с порядковыми номерами 3 и 16
образуется связь:
A) металлическая
B) ковалентная полярная
C) ковалентная неполярная
D) ионная
8. Формула вещества с ионной связью:
A) PCl3
383
B) Na3P
C) P2O5
D) CCl4
9. Химическая связь между элементами в иодиде калия KJ:
A) полярная ковалентная
B) неполярная ковалентная
C) ионная
D) металлическая
10. Ковалентная полярная связь и степени окисления +5 и -2 в веществе:
A) NH3
B) P2O3
C) H3P
D) P2O5
11. Группа веществ с ковалентной полярной связью:
A) H2O, CS2, HCl
B) KF, O3, HBr
C) H2O, Cl2, HCl
D) O2, NaCl, H2S
12. Ковалентная связь образуется между элементами в паре:
A) кальций и хлор
B) фтор и магний
C) хлор и углерод
D) натрий и фтор
13. Три ковалентные химические связи имеет молекула:
A) кислорода
B) оксида углерода (IV)
C) азота
D) хлороводорода
14. Йод в твердом состоянии имеет кристаллическую решетку:
A) ионную
B) металлическую
C) атомную
D) молекулярную
15. Ионную кристаллическую решетку имеет:
Тесты по химии 8 класс
384
A) оксид фосфора (V)
B) «сухой лед»
C) хлорид натрия
D) сера кристаллическая
16. Из всех перечисленных решеток наиболее прочной является:
A) ионная
B) молекулярная
C) атомная
D) металлическая
17. Молекулярную кристаллическую решетку имеет пара веществ:
A) вода и оксид углерода (IV)
B) оксид кремния и оксид серы (IV)
C) сульфид калия и хлор
D) графит и оксид углерода (II)
18. Кристаллическую решетку ионного типа имеет вещество, которое:
A) прочное, плавится при высокой температуре
B) пластичное, плавится при высокой температуре
C) газообразное при н.у., хорошо растворимо в воде
D) хрупкое, плавится при невысокой температуре
19. Среди всех видов кристаллических решеток самой непрочной
является:
A) ионная
B) атомная
C) металлическая
D) молекулярная
20. Три общих электронных пары возникает при образовании молекулы:
A) аммиака
B) воды
C) сероводорода
D) метана
Электролитическая диссоциация
Иванкова Ирина Феофиловна,
учитель химии, МБОУ Приморская СОШ с. Синявское,
Неклиновский район, Ростовская обл.
385
1. Какая из реакций соответствует краткому ионному уравнению Н+ +
ОН?> Н2О:
A) ZnCl2 +2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
B) H2SO4 +Cu(OH)2 → CuSO4 + 2Н2О
C) NaOH + HNO3 → NaNO3 + Н2О
D) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 +2Н2О
2. Осадок образуется при взаимодействии гидроксида калия и:
A) хлорида натрия
B) хлорида меди (II)
C) хлорида бария
D) нитрата калия
3. Уравнению реакции CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl соответствует
краткое ионное уравнение:
A) 2H+ + 2Cl–→ 2HCl
B) Cu2+ + 2Cl–→ CuCl2
C) Cu2+ + 2OH–→ Cu(OH)2↓
D) H+ + OH– → Н2О
4. Каким из реактивов можно обнаружить хлорид-ион:
A) нитратом серебра
B) нитратом бария
C) сульфатом натрия
D) карбонатом калия
5. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+
, H+
, а
также анионы SO4
2–
, является:
A) кислотой
B) щелочью
C) средней солью
D) кислой солью
6. Реакция нейтрализации протекает между:
A) азотной кислотой и карбонатом натрия
B) гидроксидом калия и серной кислотой
C) гидроксидом натрия и хлоридом алюминия
D) серной кислотой и цинком
7. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ набора:
A) Cu, KOH 
Тесты по химии 8 класс
386
B) SiO2, Na2CO3
C) Zn, Ca(OH)2
D) CaO, MgSO4
8. Соль, гидролизуемая по катиону, - это: A) CaCl2
B) FeSO4
C) NaCl
D) K2S
9. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:
A) Ba(OH)2
B) Na2SO4
C) CaCO3
D) MgO
10. Верны ли следующие суждения об электролитах:
I) Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток.
II) Электролитами являются только соли.
A) верно только I
B) верно только II
C) верны оба суждения
D) оба суждения неверны.
Итоговый тест
Алцыбеева Инесса Антоновна,
учитель химии, МБОУ – СОШ № 11, г. Белгород
1. В приведенном перечне веществом является
A) спичка
B) глина
C) скрепка
D) карандаш
2. В приведенном перечне физическое тело – это
A) дерево
B) мел
C) алюминий
D) ножницы
387
3. Для разделения древесных и железных опилок можно использовать
A) фильтрование
B) отстаивание смеси в воде
C) дистилляцию
D) выпаривание и кристаллизацию
4. Химическим явлением следует считать
A) плавление льда
B) кипячение воды
C) горение угля
D) образование инея
5. Физическим явлением следует считать
A) ржавление металла
B) скисание молока
C) плавление металла
D) разложение воды
6. Укажите формулу оксида алюминия
A) Al2O3
B) AlO
C) AlO2
D) Al2O
7. Расставьте коэффициенты и определите сумму коэффициентов в
уравнении реакции: К + O2 = K2O
A) 5
B) 3
C) 2
D) 7
8. К реакциям разложения относится
A) NaOH + HCl = NaCl + H2O
B) Ca + Cl2 = CaCl2
C) 2K +2H2O = 2KOH + H2
D) 2H2O = 2H2 + O2
9. К реакциям соединения относится
A) KOH + HCl = KCl + H2O
B) 2Na + Cl2 = 2NaCl
C) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 D) 2HgO = 2Hg + O2
Тесты по химии 8 класс
388
10. К реакциям замещения относится
A) LiOH + HCl = LiCl + H2O B) Ba + Cl2 = BaCl2
C) Ba +2H2O = Ba(OH)2 + H2
D) 2MgO = 2Mg + O2
11. Укажите характерную валентность кислорода
A) IV
B) III
C) II
D) I
12. К твердому топливу относится
A) мазут
B) керосин
C) уголь
D) лигроин
13. К жидкому топливу относится
A) дрова
B) уголь
C) торф
D) бензин
14. Укажите наиболее легкий газ
A) кислород
B) водород
C) азот
D) гелий
15. Вода реагирует с активными металлами с образованием
A) гидроксидов
B) кислот
C) оксидов
D) гидроксидов и водорода
16. Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием
A) кислот
B) гидроксидов
C) оксидов
D) гидроксидов и водорода
17. Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием
389
A) гидроксидов
B) кислот
C) оксидов
D) кислорода
18. количество вещества 144 г магния равно
A) 6 моль
B) 4 моль
C) 5 моль
D) 3 моль
19. Определить массовую долю марганца в оксиде марганца (VII)
A) 49,55%
B) 77,46%
C) 71,25%
D) 50%
20. Что означает запись 2Р2О5?
A) 2 молекулы оксида фосфора
B) два – это индекс у кислорода
C) пять – это индекс у кислорода
D) четыре – это индекс у фосфора
E) 10 молекул оксида фосфора
21. Вода вступает в реакцию с
A) натрием
B) угарным газом
C) серебром
D) окидом серы (IV)
E) оксид кремния
22. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции
Исходные вещества
A) Zn + O2
B) Na2O + H2O
C) K + HCl
Продукты реакции
1) 2KCl + H2
2) ZnO
3) 2ZnO
Тесты по химии 8 класс
390
4) 2NaOH + H2
5) 2NaOH
А Б В
Вода-растворитель. Растворы. Растворимость
веществ
Ерганова Людмила Борисовна,
учитель химии, ГБОУ школа № 967, г. Москва
1. Выберите описание физических свойств воды:
A) вкусная жидкость с запахом свежести, утоляющая жажду.
B) вещество, которое в зависимости от температуры может быть твердым,
жидким или газообразным
C) бесцветная жидкость, без запаха, без вкуса.
D) жидкость - соленая в море, пресная в реке.
2. Очистить воду от растворенных в ней примесей можно:
A) фильтрованием
B) дистилляцией
C) обработкой серебром
D) выпариванием
3. В воде могут растворяться:
A) газы
B) жидкости
C) твердые вещества
D) все вышеперечисленные вещества
4. Как изменяется растворимость большинства веществ в воде с
повышением температуры?
A) твердых веществ - уменьшается, газообразных - увеличивается
B) твердых веществ - увеличивается, газообразных - уменьшается
C) твердых веществ и газообразных - увеличивается
D) твердых веществ и газообразных - не изменяется
5. Молоко – это взвесь, которая называется:
A) эмульсия
B) суспензия
391
C) раствор
D) смесь
6. Метод определения состава веществ путем их разложения называется:
A) синтез
B) дистилляция
C) анализ
D) исследование
7. Синтез воды относится к реакциям:
A) соединения
B) разложения
C) замещения
D) обмена
8. Ареометр – это прибор для определения:
A) насыщенности раствора
B) растворимости веществ
C) массовой доли вещества, содержащегося в растворе
D) плотности раствора
9. На пакете с молоком написано «Жирность 3,2%». Сколько грамм
жира получает человек, выпивая стакан (200г) молока?
A) 3,2 г
B) 6,4 г
C) 64 г
D) 16 г
10. Сколько литров углекислого газа выделится из 0,5 литра
насыщенного при 20°С раствора при нагревании его до 60°С? (В 1
литре воды при 20°С растворяется 0,878 л углекислого газа, а при 60°С
- 0,36 л)?
A) 0,518 л
B) 1,036 л
C) 0,259 л
D) 1,238 л
Тесты по химии 8 класс
392
Итоговый тест
Леденева Е.В., учитель химии,
МБОУ СОШ № 74, г.
Воронеж
1. Из перечисленных явлений к химическим относятся:
A) горение
B) таяние снега
C) смешивание горячей и холодной воды
D) плавление металла
2. Сложное вещество- это:
A) хлорид натрия
B) углерод
C) сера
D) фосфор
3. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
A) кислорода
B) бора
C) кальция
D) серы
4. Атом химического элемента, имеющий 5 протонов, 6 нейтронов, 5
электронов:
A) бор
B) натрий
C) углерод
D) азот
5. Пять электронов во внешнем уровне содержится в атоме:
A) рубидия
B) бора
C) хлора
D) фосфора
6. Среди элементов VII группы главной подгруппы неметаллические
свойства наиболее выражены у:
A) CI
B) F
C) Br 
393
D) I
7. Какой металл 1А группы самый активный:
A) рубидий
B) литий
C) калий
D) натрий
8. Относительная молекулярная масса НNО3 равна:
A) 101
B) 63
C) 122
D) 65.
9. В соединении серы с водородом химическая связь:
A) ковалентная полярная
B) ковалентная неполярная
C) ионная
D) металлическая
10. Массовая доля серы в серной кислоте Н2SO4 равна:
A) 2,04%.
B) 65,31%.
C) 52,34%.
D) 32,65%
11. Масса 3 моль углекислого газа (СО2) равна:
A) 32 г
B) 132 г
C) 168 г
D) 56 г
12. Значения высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно
равны:
A) +5 и -1,
B) +4 и -2,
C) +7 и -1,
D) +7 и -7
13. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
A) ZnO, MgO, H2O.
B) NaCl, NaOH, NH3
Тесты по химии 8 класс
394
C) HNO3, MgO, CuO.
D) KOH, K2O, MgO
14. Количество вещества сернистого газа SО2, в котором содержится
30*1023 молекул, равно:
A) 0,5 моль
B) 3моль
C) 5 моль
D) 6 моль


Категория: Химия | Добавил: Админ (19.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar