Тема №9033 Сборник тестов по химии 8-11 класс 240 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник тестов по химии 8-11 класс 240 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник тестов по химии 8-11 класс 240 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Итоговый тест
Иванова Елена Анатольевна,
учитель химии, МАОУ гимназия № 4, г. Хабаровск
1. Число протонов в ядре атома магния
A) 2
B) 12
C) 3
D) 24
2. Вещество с ионной связью
A) оксид азота (V)
B) алюминий
C) кремний
D) хлорид бария
3. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении
A) РН3
B) Na3Р04
C) Р2О3 D) Н3РО4
4. Вещества ZnO и Na2S04 соответственно являются
A) основным оксидом и кислотой
B) амфотерным гидроксидом и солью
C) амфотерным оксидом и солью
D) основным оксидом и основанием
5. 2Аl(ОН)3 = Аl2O3 + 3Н2O - это реакция
A) обмена
B) соединения
395
C) замещения
D) разложения
6. Неэлектролитом является
A) NaOH
B) Fe2(SО4)3
C) BaO
D) H2SО4
7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворам
A) NaCIи KNО3 B) K2SО4 и NaOH
C) H2SО4 и ВаС12
D) KNО3 и FeSО4
8. Хлор реагирует с
A) азотной кислотой
B) кислородом
C) сульфатом алюминия
D) бромидом кальция
9. Оксид калия не взаимодействует с
A) Н2О
B) ВаО
C) НС1
D) СО2
10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из двух
веществ
A) N2Os, NaOH
B) СаО, ВаС12 C) NaCI, SО3
D) BaSО4, СаСО3
11. При разложении Fe(OH)2 образуется
A) FeO и H2О
B) FeO и H2
C) Fe и H2О
D) FeOH и H2О
12. Раствор карбоната аммония реагирует с каждым из двух веществ
A) O2 и NaСl
Тесты по химии 8 класс
396
B) КОН и NaCl
C) НСl и Н2O
D) NaOH и H2SO4
13. Раствор серной кислоты не изменяет окраску индикатора
A) лакмуса
B) универсального
C) фенолфталеина
D) метилового оранжевого
14. Массовая доля азота (%) в Al(NO3)3 равна
A) 19,7
B) 36,8
C) 27,2
D) 54,9
Итоговый тест
Лыфарь Наталья
Анатольевна, учитель химии,
МБОУ «СОШ №1», Тюменская
обл., г. Нефтеюганск
1. К простым веществам относится
A) бром
B) углекислый газ
C) азотная кислота
D) гранит
2. Наиболее ярко выражены металлические свойства у
A) Li
B) C
C) N
D) O
3. Определите элемент, если в его атоме 25 протонов:
A) Титан
B) Хром
C) Марганец
D) Бром
4. Чему равно число нейтронов атома:
397
A) Разность между относительной атомной массой и зарядом ядра
B) Разность между относительной атомной массой и номером периода
C) Разность между относительной атомной массой и номером группы
D) Разность между относительной атомной массой и количеством нейтронов
5. Ионную кристаллическую решетку имеет
A) вода
B) сульфид натрия
C) алюминий
D) алмаз
6. Что такое основания?
A) Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или
несколькими гидроксильными группами.
B) Сложные вещества, в состав которых входит водород
C) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
D) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный
остаток.
7. Что относится к химическим явлениям?
A) Испарение воды
B) Замерзание воды
C) Перегонка нефти
D) Скисание молока
8. В каком ряду расположены только неэлектролиты?
A) Эфир, поваренная соль, соляная кислота
B) Глюкоза, спирт, бензин,
C) Азотная кислот
D) нитрат бария, гидроксид натрия
E) Серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия
9. В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты,
кислотного оксида, соли и основания.
A) HCl , SO2, Cu CO3 , KOH
B) Ca(OH)2, CaO, KHS , CO2
C) CuO, Na(HSO)
D) HNO3, MgO, Ca(HCO3)2 E) NaOH, HCN, BaO, K2S
10. Гидроксид кальция реагирует с
A) MgO
B) Fe(OH)2
Тесты по химии 8 класс
398
C) HCl
D) Ag
11. Предложите способы разделения смеси: древесных опилок и сахара
A) растворение, фильтрование
B) растворение, фильтрование, кристаллизация
C) хроматография
D) растворение, отстаивание
12. Из 140 г 25% раствора серной кислоты выпарили 40 г воды. Какой
стала массовая доля вещества в растворе?
A) 30
B) 45
C) 40
D) 35
13. Рассчитайте относительную молекулярную массу хлорида меди (II).
A) 134
B) 133
C) 135
D) 136
14. Что означает запись 3О2.
A) три атома кислорода
B) три молекулы кислорода
C) три молекулы озона
D) три иона кислорода
15. Какой объем занимает 1 моль газа?
A) 22 л
B) 22,2 л
C) 22,6 л
D) 22,4 л
16. Найдите массу 0,25 моль азота?
A) 7г
B) 3,5г
C) 7,5г
D) 3,75г17. Установите соответствие:
Химические явления Признаки химических явлений
1) Помутнение известковой воды A) яркое свечение
399
2) Горение магния B) изменение цвета
3) Горение бумаги C) выделение тепла
4) Почернение серебра D) выпадение осадка
E) выделение газа
18. Установите соответствие:
Формула соединения Название вещества
1) MgO A) Гидроксид калия
2) Ca (NO3)2 B) Оксид магния
3) H2SO3 C) Сернистая кислота
4) КOH D) Гидроксид марганца
E) Нитрат кальция
F) Кремниевая кислота
19. Установите соответствие:
Тип химической реакции Схема химической реакции
1) реакция обмена A) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) реакция разложения B) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
3) Реакция соединения C) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) реакция замещения D) Fe + S = FeS
E) 2KOH = K2
О +H
2O
20. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:
Кальций → Оксид кальция → Гидроксид кальция → Хлорид кальция.
В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного
баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Тесты по химии 8 класс
400
Соединения химических элементов
Перчик Вера Николаевна,
учитель химии, МБОУ «Кировская гимназия им.
Героя Советского Союза С. Баймагамбетова»
Ленинградская обл., г. Кировск
1. Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является:
A) водопроводная вода
B) углекислый газ
C) кислород
D) медь
2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
A) ZnO, ZnCl2, H2O B) PH3, NaOH, N2O5
C) KOH, Na2O, MgO
D) SO3, CuO, Mn2O7
3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении:
A) NH3 B) NO2
C) N2O5
D) NO
4. Общая формула оснований выражается условной записью:
A) Me(OH)n
B) ЭxOy B. ЭxHy
C) HxКО
D) (Me – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток)
5. Число формул кислот в списке H2СO3, Fe(OH)2, NaOH, HF, СaSiO3,
CuO, H3PO4:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
6. Формула сульфата железа (II):
A) FeS
B) FeSO4
C) Fe2(SO4)3
401
D) FeSO3
7. Название кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-
:
A) азотная
B) ортофосфорная
C) угольная
D) соляная
8. Сернистой кислоте соответствует оксид:
A) СO2
B) SO3
C) SO2
D) SiO2
9. Объём углекислого газа СO2 массой 8,8 г при нормальных условиях
равен:
A) 2,24 л
B) 4,48 л
C) 3,36 л
D) 8,96 л
10. В 40 г воды растворили 10 г соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна:
A) 20%
B) 10%
C) 5%
D) 25%
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Строение атома
Лысоконь Ирина Алексеевна, учитель химии,
МБОУ «СОШ № 2», РСО-Алания, Пригородный
район, ст. Архонская
1. Годом открытия периодического закона Д. И. Менделеева считают:
A) 1868;
B) 1869;
C) 1861; D) 1943. 
Тесты по химии 8 класс
402
2. В авторской формулировке периодического закона Д. И. Менделеева
имеется выражение «простое тело», которое на современном
химическом языке означает:
A) простое вещество;
B) неодушевленное тело;
C) неорганическое вещество;
D) химический элемент,
3. В основе современной классификации химических элементов лежит:
A) валентность;
B) строение атома;
C) атомная масса;
D) число протонов в ядре атома.
4. Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах
периодической системы в связи с:
A) особенностью строения атома водорода;
B) тем, что водород при низкой температуре обладает свойствами щелочного
металла;
C) тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена;
D) тем, что водород — самый легкий газ.
5. Каково положение металлов и неметаллов в периодической системе?
A) металлы расположены вверху, неметаллы внизу;
B) металлы расположены внизу, неметаллы вверху;
C) металлы расположены в левой нижней части периодической системы,
неметаллы в правой верхней части;
D) металлы расположены слева, неметаллы справа.
6. Химические свойства элемента определяются прежде всего:
A) зарядом ядра атома;
B) положением элемента в периодической системе;
C) атомной массой;
D) строением внешнего электронного уровня.
7. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том,
что он определяет:
A) положение элемента в периодической системе;
B) число протонов в ядре атома;C) число энергетических уровней;
D) число нейтронов в атоме.
8. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит
в том, что:
403
A) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного
периода;
B) металлические свойства слева направо ослабевают;C) число электронных
уровней в атомах равно номеру периода;
D) свойства элементов периодически повторяются.
9. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные
неметаллические свойства?
A) S;
B) Se;
C) Si;
D) Sc.
10. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные
металлические свойства?
A) Те;
B) А1;
C) Fe;
D) Са.
11. Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать
сходством с химическим элементом:
A) 106;
B) 75;
C) 85;
D) 117.
12. Какие два химических элемента в приведенном перечне (Al, S, Se, Sc,
V, Р, Ti) обладают наиболее сходными химическими свойствами?
A) А1 и Sc;
B) Р и S;
C) Ti и V;
D) S и Se.
13. Некоторый элемент X образует иодид состава ХI3. Какова формула
соответствующего оксида данного элемента?
A) Х2О3;
B) ХО3;
C) ХО;
D) Х3О2. 
Тесты по химии 8 класс
404
14. Какие вещества в каждой паре реагируют между собой наиболее
активно?
A) Сl2 и Аl;
B) Са и Сl2;
C) К и Сl2;
D) Сl3 и Na.
15. Какая пара простых веществ обладает наиболее сходными
свойствами?
A) Са и К;
B) Rb и Na;
C) l2 и F2;
D) O2 и N2.
16. Неметаллические свойства элементов с точки зрения химии
обусловлены:
A) активностью взаимодействия их с металлами;
B) способностью атома принимать электроны;
C) строением кристаллической решетки;
D) величиной относительной электроотрицательности.
17. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии
обусловлены:
A) способностью атома отдавать электроны;
B) способностью реагировать с неметаллами;
C) величиной электроотрицательности;
D) строением кристаллической решетки.
18. Амфотерными свойствами не обладает:
A) ZnO;
B) Zn(OH)2;
C) Аl2O3;
D) Сu2O.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды
Мокерова Галина Алексеевна,
учитель химии и биологии, МБОУ «Бикбардинская ООШ»,
Куединского района, Пермского края, с. Бикбарда
405
1. Исключите лишнее.
A) H2CO3
B) Ba(OH)2
C) MnO2
D) KMnO4
2. Какое из веществ имеет название «оксид хрома III»?
A) CrO
B) Cr(OH)3
C) CrO3
D) Cr2O3
3. Каждый ряд оксидов дополните формулой вещества, сходного с
перечисленными по каким-либо свойствам, выбрав из числа
предложенных ниже:
A) CO2, SO3, ...
B) BaO, K2O, ...
C) Fe2O3, Al2O3, ...
D) CaO, P2O5, ...
1. CrO
2. Cr2O3
3. CrO3
4. ZnO
4. В какой из реакций образуется основный оксид:
A) PH3 + O2 →
B) BaCO3 →
C) H2CO3 →
D) Al + O2 →
5. Среди предложенных формул веществ выберите те, которые
соответствуют продуктам реакции H2S + O2 →:
A) S + H2O
B) SO2 + H2
C) H2SO3 D) SO2 + H2O
6. Основание состава Э (ОН)2 образуется при взаимодействии:
Тесты по химии 8 класс
406
A) Na + H2O →
B) K2O + H2O → C)
CuO + H2O →
D) BaO + H2O →
7. Между собой взаимодействуют:
A) СO2 + NO2 →
B) SO3 + H2O → C)
Li2O + MgO →
D) FeO + H2O

8. Соль и вода образуются, если серная кислота H2SO4 взаимодействует
c:
A) водой
B) барием
C) оксидом меди (II)
D) оксидом кремния
9. Массовая доля кислорода (%) в оксиде марганца (VII) равна:
A) 49,45%
B) 51,45%
C) 51%
D) 50,45%
10. Какие из утверждений верны?
1. одним из самых распространённых оксидов на Земле является вода
2. среди оксидов нет газообразных веществ
3. основным веществом железных руд являются оксиды железа
4. вещество состава HCl двухэлементное соединение, поэтому относится к
оксидам
A) 1 и 2
B) 3 и 4
C) 1 и 3
D) 2 и 4

Тесты по химии 9 класс
409
Неметаллы
Максютина Надежда Васильевна,
учитель химии, МБОУ СОШ №3, г.
Елабуга
1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
A) хлор, никель, серебро
B) железо, фосфор, ртуть
C) алмаз, сера, кальций
D) кислород, озон, азот
2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической
системы Д.И. Менделеева соответствует схема распределения
электронов по слоям:
A) 2,8,5
B) 2,3
C) 2,8,3
D) 2,5
3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера
уменьшается:
A) атомный радиус
B) число валентных электронов в атомах
C) заряд ядра атома
D) электроотрицательность
4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
A) F2
B) Cl2
C) O2
D) N2
5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
A) разложения
B) соединения
C) замещения
D) обмена
6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl– → AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
Тесты по химии 9 класс
410
A) карбоната серебра и соляной кислоты
B) нитрата серебра и серной кислоты
C) нитрата серебра и соляной кислоты
D) сульфата серебра и азотной кислоты
7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
A) не хватает кислорода
B) повышается содержание азота
C) повышается температура
D) образуется водяной пар, гасящий пламя
8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить
превращения:
A) медь → сульфат меди (II)
B) карбонат натрия → оксид углерода ( IV) C) углерод → оксид углерода
(IV)
D) хлорид серебра → хлороводород
9. Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева
направо:
A) не изменяются
B) ослабевают
C) усиливаются
D) изменяются периодическиОтветом к заданию является последовательность
букв.
Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
10. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=> 2 NH3 + Q в сторону
продукта реакции произойдет в случае:
A) увеличения концентрации аммиака
B) использования катализатора
C) уменьшения давления
D) уменьшения концентрации аммиака
11. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
12. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г
20%-ного раствора гидроксида натрия.
411
Металлы
Двуглазова Светлана Вячеславовна,
учитель химии и биологии, МБОУ СОШ
№1,
г. Лакинск Собинский район, Владимирская обл.
1. Положение щелочных металлов в ПС Д.И. Менделеева?
A) I(А) группа
B) II период
C) V-VII(В) группа
D) IV период
2. Для металлов характерно:
А) малый атомный радиус, большое количество электронов на внешнем
энергетическом уровне
Б) большой атомный радиус, малое количество электронов на внешнем
энергетическом уровне
A) верное только А
B) верно только Б
C) оба суждения верны
D) оба суждения неверны
3. Атомы Na и К имеют одинаковое число
A) протонов в ядре
B) электронов на внешнем энергетическом уровне
C) электронных уровней
D) электронов
4. Какой тип химической связи характерен для металлов?
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) ковалентная неполярная
D) металлическая
5. Самый активный металл?
A) Fr
B) Fe
C) Cu
D) Сa
6. Какой металл НЕ является щелочноземельным?
Тесты по химии 9 класс
412
A) Sr
B) Ba
C) Al
D) Ca
7. Какой из данных металлов является амфотерным?
A) К
B) Zn
C) Li
D) Hs
8. Чугун- это сплав…
A) алюминия и фосфора
B) цинка и меди
C) серы и железа
D) железа и углерода
9. В какой среде особенно сильно корродируют металлы?
A) влажный воздух и вода
B) холод
C) тепло
D) вода
10. Вещество, формула которого Na2SO4*10H2O, называется
A) поташ
B) глауберова соль
C) едкий натр
D) гипс
Общая характеристика неметаллов
Машутина Вера Васильевна,
учитель химии, МОУ ИРМО «Усть-
Кудинская СОШ»
1. В периодах Периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов:
A) изменяется периодически;
B) уменьшается;
C) не изменяется;
413
D) увеличивается.
2. Только из неметаллов состоит:
A) главная подгруппа VIII группы;
B) побочная подгруппа VII группы;
C) побочная подгруппа VIII группы;
D) главная подгруппа VI группы.
3. Атомы неметаллов могут проявлять:
A) только нулевые степени окисления;
B) только отрицательные степени окисления;C) только положительные
степени окисления;
D) различные степени окисления.
4. Высшую степень окисления неметалл проявляет в оксиде:
A) Э2O5;
B) ЭO2; C) ЭO;
D) Э2O.
5. Какой ряд элементов содержит только символы неметаллов:
A) Li,Na,K, Rb;
B) B,Al,Ga,In;
C) O,S,Se,Te;
D) C,Si,Ge,Sn.
6. Между двумя атомами неметаллов может возникнуть:
A) металлическая химическая связь;
B) ковалентная химическая связь;
C) ионная химическая связь;
D) водородная химическая связь.
7. Формула вещества с ковалентной полярной химической связью:
A) Н2S;
B) О2;
C) Р4;
D) KCl.
8. Аллотропной модификацией кислорода является:
A) аргон;
B) озон;
C) криптон;
D) азот.
Тесты по химии 9 класс
414
9. Для простых веществ неметаллов характерны:
A) металлические кристаллические решетки;
B) молекулярные кристаллические решетки;
C) атомные и молекулярные кристаллические решетки;
D) неметаллические кристаллические решетки.
10. Определите относительную плотность азота по воздуху:
A) 0,56;
B) 1,01;
C) 1,20;
D) 0,97.
Реакции ионного обмена
Шатарова Галина Алексеевна,
учитель химии и биологии, МБОУ «Березовская СОШ»
1. Укажите, в каком случае пройдет реакция обмена с выделением газа
A) NaCl и AgNO3
B) MgCl2 и Na2SO4
C) Mg(CO3)2 и HCl D) KOH и Mg(NO3
)
2
2. Веществом X в схеме превращения KOH ----- X----- BaSO4 может быть
вещество:
A) K2SO4
B) MgCl2 C) Na2S
D) BaCl2
3. К реакциям ионного обмена, относятся реакции идущие
A) с изменением степени окисления.
B) с образованием осадка, газа или малодиссоциируемого вещества.
C) с образованием соли и воды.
D) с изменением окраски раствора.
4. К реакции нейтрализации относится реакция между:
A) солью и щелочью.
B) солью и кислотой.
C) двумя солями.
D) щелочью и кислотой. 
415
5. Укажите, какое из перечисленных уравнений является
молекулярным:
A) CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4
B) 2Na+ + SO4
2- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
C) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
D) 2Na+ + CO3
2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
6. В какой паре оба вещества могут реагировать с разбавленной серной
кислотой?
A) медь и гидрооксид меди (//)
B) железо и гидрооксид железа (///)
C) углерод и оксид углерода (\V)
D) сера и сероводород.
7. Между растворами, каких веществ идет реакция с образованием
осадка?
A) гидрооксид калия и нитрат натрия
B) карбонат натрия и соляная кислота
C) нитрат меди (//) и гидрооксид натрия
D) гидрооксид меди (//) и серная кислота
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных
уравнениях реакции хлорида меди (//) с гидрооксидом калия
соответственно равны:
A) 10, 3;
B) 12, 3;
C) 10, 4; D) 12, 4;
9. Между веществами какой пары возможна реакция ионного обмена?
A) H2SO4 и NaNO3;
B) Al2(SO4)3 и BaCl2
C) Na2SO4 и HCl D) KNO3 и Na2SO4
10. Для реакции BaCl2 + Na2SO4 =……+ 2NaCl укажите соответствующее
сокращенное ионное уравнение
A) 2H+ + CO3
2- = H2O + CO2
B) Ba2+ + SO4
2-= BaSO4
C) H+ + OH- = H2O
D) 3Ca2+ + 2PO43-= Ca3(PO4)2
Тесты по химии 9 класс
416
11. В каком случае реакция ионного обмена не пойдет
A) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + HNO3
B) Ag2SO4 + K3PO4 = Ag3PO4 + K2SO4
C) H2SO4 + Sr(OH)2 = SrSO4 + H2O
D) 2NaNO3 + K2CO3 = Na2CO3 + 2KNO3
12. Уравнение реакции 2AgNO3 + BaBr2 = Ba(NO3)2 +2AgBr отражает
взаимодействие пары веществ:
A) нитрата серебра и иодида магния
B) сульфата серебра и иодида лития
C) нитрата серебра и бромида бария
D) бромида серебра и нитрата бария
13. Сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O отражает
взаимодействие следующей пары веществ
A) нитрата калия и иодида магния
B) сульфата серебра и гидрооксида лития
C) серной кислоты и бромида бария
D) азотной кислоты и гидрооксида натрия
14. Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO4
2- = BaSO4 отражает
взаимодействие следующей пары веществ
A) Ba(OH)2 и K2SO3,
B) BaCl2 и H2SO4,
C) Ba(NO3)2 и Na2S,
D) BaCl2 и NaOH.
15. Решите задачу: Сколько моль воды образуется, если на ее получение
израсходовали 0,2 моль водорода
A) 0,2 моль
B) 4 моль
C) 0,5 моль
D) 2 моль
Неметаллы
Захарова Л.Ю., 
417
учитель химии, ГКБС(К) «Школа – интернат для незрячих
и слабовидящих детей», г. Пермь
1. В ПСХЭ водород находится и в1-й и в 7-й группах потому что:
A) водород – это газ, проявляющий неметаллические свойства;
B) водород имеет на внешнем уровне один электрон, и до завершения
внешнего уровня ему не хватает одного электрона;
C) водород имеет амфотерные свойства;
D) при -259°С водород становится твердым и напоминает щелочные металлы.
2. Водород образуется при взаимодействии:
A) соляной кислоты с оксидом цинка;
B) концентрированной серной кислоты с медью;
C) раствора серной кислоты с серебром;
D) раствора бромоводородной кислоты с цинком.
3. Каким способом получают водород в промышленности?
A) действием кислот на активные металлы;
B) разделением воздуха;C) из природного газа метана;
D) перегонкой нефти.
4. Какие утверждения относятся к химическому элементу водороду?
A) водород - самый легкий газ;
B) водород входит в состав воды;
C) водород является компонентом топлива для реактивных двигателей;
D) смесь водорода с кислородом взрывоопасна.
5. В виде простого вещества водород преимущественно содержится:
A) в межзвездном пространстве;
B) в атмосфере;
C) в гидросфере;
D) в литосфере.
6. Какое из приведенных утверждений неверно?
A) водород не имеет запаха;
B) водород хорошо растворим в воде;
C) водород легче воздуха;
D) водород - бесцветный газ.
7. Характерные степени окисления водорода:
A) +1;
B) 0; +1;
C) -1; 0; +1; 
Тесты по химии 9 класс
418
D) -1; 0.
8. С какими из перечисленных веществ взаимодействует водород?
A) с оксидами неметаллов;
B) с кислотами;
C) с активными металлами;
D) с водой.
9. С какими веществами водород не реагирует?
A) азот;
B) оксид олова (II);
C) хлор;
D) серная кислота.
10. Ионы водорода Н+ могут существовать:
A) в водных растворах кислот;
B) в химических соединениях типа HCl;
C) в газообразном состоянии;
D) в молекуле аммиака NH3.
11. Найдите объем, который занимают 0,3 моль водорода при нормальных
условиях.
A) 22,4 л;
B) 6,72 л;
C) 67,2 л;
D) 74,7 л.
12. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии
13 г цинка с раствором серной кислоты.
A) 11,2 л; B) 13 л;
C) 4,48 л;
D) 22,4 л.
Кремний, углерод, сера:
физические и химические свойства
Ильина Мария
Игоревна, учитель химии и
биологии, МОУ СОШ №43, г.
Волгоград
419
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома
кремния соответствует электронной конфигурации:
A) 2s22p4 B) 3s2Зр2
C) 4s22p2
D) 4s24p3
2. Алмаз имеет следующую кристаллическую решетку:
A) атомную
B) ионную
C) металлическую
D) молекулярную
3. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции:
A) C+O2 = CO2
B) 3С + 4Al = Аl4С3
C) С + 2CuO = 2Cu + CO2
D) C+H2O = CO+H2
4. Степени окисления углерода +2; -4; +4 в следующей группе веществ:
A) CO, CO2, H2СО3 ;
B) CO2, CH4, Na2CO3;
C) CO, Al4C3, CaCO3 ;
D) CO, CaCО3
, CO
2.
5. Степень окисления кремния в ряду SiH4 – Si – SiO2
A) Не изменяется
B) Уменьшается
C) Увеличивается
6. Оксид кремния вступает в реакцию с:
A) водой
B) гидроксидом натрия
C) оксидом фосфора (V)
D) соляной кислотой
7. С каким веществом не взаимодействует углекислый газ:
A) с водой
B) с известковой водойC) с оксидом кальция
D) с оксидом серы (IV)
8. Вещество Х в схеме превращений Ca(OH)2 + X = CaCO3 + H2O:
Тесты по химии 9 класс
420
A) CO
B) Na2CO3 C) CO2
D) C
9. Вещество Х в схеме превращений CO2 + 2NaOH = X + H2O:
A) Na2O
B) Na2CO3
C) CO
D) NaHCO3
10. Ионное уравнение CO2 + 2OH- = CO3
2- + H2O соответствует
взаимодействию веществ, формулы которых:
A) CaCO3 и HCl
B) Na2CO3 и H2SO4
C) CO2 и NaOH
D) CO2 и H2O
Азот и его соединения
Хиневич Татьяна Васильевна,
учитель химии, МОБУ «Лицей», г. Тюкалинск
1. Положение азота в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева
A) 5 период 2 группа главная подгруппа
B) 2 период 5 группа побочная подгруппа
C) 2 период 5 группа главная подгруппа
D) 3 период 5 группа главная подгруппа
2. Число электронов в атоме азота
A) 12
B) 7
C) 24
D) 14
3. Число энергетических уровней в атоме азота
A) 3
B) 2
C) 5
D) 7
421
4. Высшая валентность и высшая степень окисления азота
A) валентность I, степень окисления - 3
B) валентность IV, степень окисления + 3
C) валентность V, степень окисления + 1
D) валентность V, степень окисления + 5
5. Высший оксид азота
A) N2O3
B) N2O
C) N2O5
D) NO2
6. Какую степень окисления будет иметь азот, если он проявляет
окислительные свойства
A) + 5
B) - 3
C) + 3
D) – 5
7. Тип химической связи в молекуле азота
A) ионная химическая связь
B) ковалентная полярная химическая связь
C) металлическая химическая связь
D) ковалентная неполярная химическая связь
8. Верны ли суждения о физических свойствах азота
А. Азот бесцветный газ, без запаха и вкуса.
Б. В воде растворяется хуже кислорода.
A) верно только А
B) верно только Б
C) верны оба суждения
D) оба суждения неверны
9. С каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях
A) железом
B) медью
C) литием
D) кальцием
10. Верны ли суждения о свойствах азота
А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления - 3. 
Тесты по химии 9 класс
422
В. В соединениях с кислородом азот является восстановителем.
A) верно только А
B) верно только Б
C) верны оба суждения
D) оба суждения неверны
11. Характеристика реакции взаимодействия азота с водородом
A) каталитическая, эндотермическая
B) каталитическая, экзотермическая
C) каталитическая, экзотермическая, необратимая
D) каталитическая, экзотермическая, обратимая
12. Оксид азота, образующийся при температуре электрической дуги
A) N2O
B) NO
C) N2O5
D) NO2
13. Получение азота в промышленности
A) разложением аммиака
B) из чилийской селитры
C) перегонкой жидкого воздуха
D) взаимодействием азотной кислоты с металлами
14. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно
равна
A) +2 и -3
B) +5 и +3
C) +5 и -3;
D) -5 и +3
15. Тип химической связи между молекулами аммиака NH3
A) ковалентная полярная связь
B) ионная связь
C) водородная связь
D) металлическая связь
16. Механизм образования ковалентной связи при взаимодействии
аммиака с водой
A) ковалентный
B) донорный
C) донорно- акцепторный 
423
D) ионный
17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O
равна
A) 21
B) 20
C) 15
D) 19
18. Условие, при котором в результате окисления аммиака образуется
азот и вод
A) присутствие катализатора
B) без участия катализатора
C) температура
D) давление
19. Распознают аммиак
A) по запаху
B) посинению влажной красной лакмусовой бумажки, по запаху
C) по горению вещества
D) бурой окраске газа
20. Нашатырный спирт – это:
A) Раствор аммиака в спирте
B) Раствор аммиака в воде
C) калийная селитра
D) Хлорид аммония
21. Название вещества NH4NО3
A) нитрат аммиака
B) нитрат аммония
C) нитрат аммония или аммиачная селитра
D) нитрит аммония
22. Верны ли суждения о свойствах солей аммония
А. Разлагаются при нагревании с выделением газообразного аммиак
Б. Реагируют со щелочами при нагревании с выделением аммиака.
A) верно только А
B) верно только Б
C) верны оба суждения
D) оба суждения неверны
Тесты по химии 9 класс
424
23. Реакция, объясняющая почему при хранении на свету
концентрированная азотная кислота желтеет
A) NaNO3(тв) + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HNO3↑;
B) N2O5 + Н2О = 2HNO3;
C) 4HNO3 = 4NO2 + 2Н2О + О2
D) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HNO3.
24. В схеме превращений NO → X → HNO3, веществом Х является
A) N2;
B) NH3;
C) N2O5;
D) NO2.
25. Концентрированную азотную кислоту перевозят в стальных и
алюминиевых цистернах, так как
A) цистерны покрыты краской
B) цистерны покрыты защитным слоем эмали
C) кислота металлы алюминий и железо пассивирует, то есть на их
поверхности образуется прочная оксидная плёнка
D) кислота постепенно разъедает цистерны
26. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?
А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая
Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.
A) верно только А
B) верно только Б оба суждения
C) верны оба суждения
D) оба суждения неверны
27. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?
А. При взаимодействии с концентрированной азотной кислоты с медью
образуется кроме соли и воды оксид азота (IV)
Б. При взаимодействии с разбавленной азотной кислоты с медью образуется
кроме соли и воды оксид азота (II)
A) верно только А
B) верно только Б оба суждения
C) верны оба суждения
D) оба суждения неверны
28. Азотная кислота разлагается с образованием газа
425
A) NO2
B) NO
C) NH3
D) N2O
29. Газ, образующийся при разложении нагреваемых нитратов
A) водород
B) аммиак
C) кислород
D) углекислый газ
Галогены
Володина Татьяна Валериевна,
учитель химии, Кировского ОГОБУ
СОШ пгт. Оричи
1. Число протонов в ядре атома химического элемента, расположенного
во
2-м периоде, VIIA группе, равно
A) 7
B) 2
C) 5
D) 9
2. Бром и фтор являются соответственно
A) простыми веществами
B) сложными веществами
C) простым и сложным веществами
D) сложным и простым веществами
3. Вид химической связи в молекуле хлора?
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) ковалентная неполярная
D) металлическая
4. Окислительная способность у атома кислорода выражена слабее, чем
у атома
A) фтора 
Тесты по химии 9 класс
426
B) азота
C) углерода
D) фосфора
5. Окислительная способность атомов уменьшается в ряду
A) Si → P → S B) Cl → Br → I
C) Be → B → C
D) As → P → N
6. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические
свойства соответствующих им простых веществ?
A) алюминий → фосфор → хлор
B) фтор → азот → углерод C) хлор → бром → иод
D) кремний → сера → фосфор
7. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении
A) AlCl3 B) KClO4
C) NaCl
D) СCl4
8. Такую же степень окисления, как и в HCl, хлор имеет в соединении
A) Cl2O
B) NH4Cl
C) HClO
D) Cl2O7
9. В ряду химических элементов: Cl → Br → I
A) увеличиваются радиусы атомов
B) уменьшается электроотрицательность атомов
C) усиливаются неметаллические свойства
D) возрастает значение высшей степени окисления элементов
E) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
10. В ряду химических элементов: Al → P → Cl
A) увеличивается радиус атомов
B) уменьшается электроотрицательность
C) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
D) возрастает значение высшей степени окисления
E) усиливаются основные свойства высших оксидов
427
Кислород
Назаренко Любовь Дмитриевна,
учитель химии, МБОУ СОШ №49
1. (1 балл) Группа элементов, которые относятся к группе халькогенов.
A) Кислород, полоний, сера, вольфрам
B) Полоний, хром, кислород, теллур
C) Селен, сера, кислород, хром
D) Сера, теллур, кислород, полоний
2. (1 балл) Электронная формула кислорода
A) 1s22s22p63s23p64s2
B) 1s22s22p63s23p4
C) 1s22s22p4
D) 1s22s22p2
3. (1 балл) Аллотропная модификация кислорода
A) O
B) O2
C) O3
D) H2O2
4. (1 балл) Какова объемная доля кислорода в атмосфере
A) 20,95%
B) 71%
C) 23,15%
D) 0,2%
5. (1 балл) С каким из простых веществ не реагирует кислород
A) Na
B) S
C) Fe
D) Cl
6. (1 балл) К реакции горения не относится взаимодействие кислорода с:
A) Углем
B) Фосфором
C) Серой
D) Азотом 
Тесты по химии 9 класс
428
7. (1 балл) Какой процесс является источником энергии для организма
человека
A) Поглощение при питании белков, жиров и углеводов
B) Окисление белков, жиров и углеводов
C) Переваривание пищи
D) Всасывание питательных веществ
8. (1 балл) Кислород получают в промышленности
A) Из жидкого воздуха
B) Разложением пероксида водорода
C) Разложением перманганата калия
D) В процессе фотосинтеза
9. (2 балла) Установите соответствие, указав, где кислород является:
1. Окислитель 2. Восстановитель 3. Не участвует в ОВР
A) Na + H2O= NaOH + H2
B) 2KClO3 = KCl + 3O2
C) Al + O2 = Al2O3
D) S +O2 = SO2
A B С D
3 2 1 1
10. (2 балла) Каковы признаки сходства и различияв процессах дыхания
и горения.
11. (3 балла) Решите задачу, записав вычисления. Какой объем кислорода
потребуется для сжигания 32 г серы?
12. (3 балла) Запишите реакции взаимодействия кислорода с метаном и
сероводородом. Реакцию с взаимодействия сероводорода с кислородом
запишите в виде ОВР.
Подгруппа азота
Ушакова Ольга Александровна,
учитель химии, МБОУ СОШ с углубленным изучением
отдельных предметов №64, г. Иркутск
1. Атомы азота и фосфора имеют одинаковое:
A) число энергетических уровней
B) число электронов во внешнем электронном уровне
429
C) число нейтронов в ядре атома
D) значение относительных атомных масс
2. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 5
соответствует атому:
A) кремния
B) азота
C) алюминия
D) фосфора
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
увеличения радиуса атома:
A) N, Si, P
B) As, P, N
C) S, P, Si
D) N, O, F
4. Верны ли следующие суждения об азоте?
А. В молекуле азота атомы связаны тройной ковалентной связью.
В. При обычных условиях азот реагирует только с литием.
A) верно только А
B) верно только В
C) оба суждения верны
D) оба суждения неверны
5. Формула вещества, в котором азот может проявлять только
восстановительные свойства:
A) HNO3 B) HNO2
C) NO2
D) NH3
6. Кристаллическая решетка аммиака:
A) молекулярная
B) ионная
C) металлическая
D) атомная
7. Среди перечисленных веществ к солям относятся:
А. NH4HCO3
Б. HNO3
В. Ca3(PO4)2. 
Тесты по химии 9 класс
430
Г. P2O5
Д. KNO3
Е. H3PO4
A) А, В, Г
B) А, В, Д
C) Б, В, Д
D) Б, Г, Е
8. Составьте уравнение химической реакции азота с кальцием.
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
9. В 180 г воды растворили 20 г фосфорной кислоты. Массовая доля
кислоты в растворе равна:
A) 5%
B) 10%
C) 15%
D) 20%
10. Установите соответствие между формулой вещества и степенью
окисления азота в нем:
A) Ca3N2 1. -3
B) N2О3 2. 0
C) НNО3 3. +1
D) NH4HCO3 4. +2
E) +3
F) +5
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции:
PH3 + HMnO4 → MnO2 + H3PO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12. Вычислите объем кислорода, который можно получить при
термическом разложении 30,3 г нитрата калия.
431
Подгруппа углерода
Фуфаева Ольга Васильевна, учитель химии и
физики, МБОУ «Каменская СОШ
Мезенского района»
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов
углерода и кремния:
A) 3
B) 4
C) 5
D) 6
2. Самое твердое вещество, найденное в природе:
A) алмаз
B) графит
C) уголь
D) речной песок
3. Второй по распространенности элемент в земной коре:
A) углерод
B) кислород
C) кремний
D) алюминий
4. Формула угарного газа:
A) NO
B) СО
C) СО2
D) SiO2
5. Тип кристаллической решетки графита:
A) молекулярная
B) атомная
C) ионная
D) металлическая
6. Вид химической связи в оксиде кремния:
A) ковалентная полярная
B) ковалентная неполярная
C) металлическая 
Тесты по химии 9 класс
432
D) ионная
7. К аллотропным модификациям углерода не относится:
A) карбин
B) фуллерен
C) алмаз
D) озон
8. Качественная реакция на карбонат-ион:
A) СаCO3 + 2HСl = H2O + CO2 + CaCl2
B) Na2CO3 + 2КСl = 2NaCl + K2CO3
C) K2CO3 + 2NaOH = 2KOH + Na2CO3
D) СО2 + СаО = СаСО3
9. Выберите самую слабую среди перечисленных кислоту:
A) НCl
B) Н2СО3
C) H2SiO3
D) HNO3
10. Газ, который является сильным ядом:
A) угарный газ
B) углекислый газ
C) оксид кремния
D) оксид водорода
Неметаллы
Нилова Екатерина Валерьевна,
учитель химии, МБОУ
Нехаевской СОШ
1. Число электронов на внешнем уровне неметаллов
A) от 1 до 3
B) в основном от 4 до 7
C) строго больше 4
D) число электронов на внешнем уровне не имеет значения
2. Сколько общих электронных пар в молекуле азота?
A) одна
433
B) две
C) три
D) четыре
3. В каком соединении степени окисления химических элементов равны
-3 и +1?
A) NF3
B) PH3
C) N2O3
D) AlCl3
4. Число нейтроновв ядре атома изотопа 13С равно:
A) 6
B) 7
C) 8
D) 13
5. Иону Si+4 соответствует схема заполнения электронных слоев:
A) 2;2;6;4
B) 0;8;2
C) 3;4;4
D) 2;8;0
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции P+HNO3 + H2O = NO+?+?
равна:
A) 34
B) 18
C) 13
D) 19
7. Какова степень окисления серы в KHS, Na2S2O3, CuSO4?
A) +2; +2; +6
B) -2; -2; +6
C) -2; +2; +6
D) -2; -2; +4
8. В лаборатории кислород получают:
A) Электролизом раствора поваренной соли
B) Нагреванием перманганата калия
C) Действием соляной кислоты на известняк
D) Нагреванием смеси гашенной извести и хлорида аммония
Тесты по химии 9 класс
434
9. Верным является следующее утверждение:
A) все водородные соединения неметаллов получают синтезом из простых
веществ
B) все водородные соединения неметаллов являются газами при нормальных
условиях
C) все водородные соединения неметаллов являются кислотами
D) в молекулах всех водородных соединений неметаллов химические связи
ковалентные
10. Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего
ионы
A) NH4
+ и SO4
2-
B) H+ и SiO3
2-
C) H+ и OHD)
NH4
+ и OH-
Азот и его соединения
Новикова Ирина Петровна, учитель химии, филиал МБОУ «Комсомольская
СОШ», пос. свх. «Селезнёвский»
1. Число протонов в атоме азота 14N
A) 5
B) 6
C) 7
D) 14
2. Формула водородного соединения азота и степень окисления
азота в нёмA) NH4, –4 B) NH3, +3
C) NH3, –3
D) НNО3, +5
3. Максимальную степень окисления азот имеет в соединении:
A) N2
B) КNО3
C) НNO2
D) NН3
435
4. Азотистой кислоте соответствует оксид с формулойA) N2O
B) N2O3
C) NO2
D) N2O5
5. Донорно-акцепторная связь есть в соединенииA) NH4Cl
B) NH3
C) HNO3
D) N2
6. Аммиак не реагирует с A) O2
B) Ca(OH)2
C) HCl
D) H2SO4
7. Концентрированная азотная кислота реагирует с
A) Al
B) Fe
C) Au
D) Ag
8. При взаимодействии кальция с азотистой кислотой кроме
нитрата образуется (-ются) A) NO, H2O
B) H2
C) H2O
D) NO2, H2O
9. При взаимодействии меди с концентрированной азотной
кислотой кроме нитрата образуется (-ются)
A) NO, H2O
B) H2
C) H2O
D) NO2, H2O
10. При разложении нитрата ртути (II) образуютсяA) Hg, NO2, O2
B) HgO, NO2, O2
C) Hg(NO2)2, O2
D) HgO, NO2
Тесты по химии 9 класс
436
Теория электролитической диссоциации
Тулина Наталья Ивановна,
учитель химии, биологии, МБОУ СОШ№1
г. Ак-Довурак, Республика Тува
1. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации серной кислоты:
A) 3;
B) 4;
C) 5;
D) 6
2. Лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в
растворе, содеожащем:
A) хлорид серебра;
B) карбонат кальция; 3)сульфат магния;
C) этиловый спирт.
3. Катион водорода Н+ образуется при диссоциации;
A) H2SO4,
B) NaOH,
C) NH4Cl,
D) H2SiO3.
4. Одновременно в растворе могут находиться:
A) H+ и SiO3
2-
;
B) Ag+ и ClC)
Ba2 + и SO4
2-
,
D) Na+ и CO3
2-
5. К реакциям ионного обмена относится:
A) нейтрализации;
B) разложения;
C) замещения;
D) соединения.
6. Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным
уравнением Ca2+ + CO3
2- = CaCO3
A) CaO и CO2
B) CaCO3 и H2SO3
437
C) Na2CO3 и Ca(OH)2
D) Ca(OH)2 и CO2
7. Наиболее сильным электролитом является:
A) HF
B) H2S
C) H2SO3
D) HCl
8. Какие утверждения об электролитах верны:
А. при растворении в воде электролиты распадаются на ионы;
Б. ионы металлов имеют только положительный заряд:
A) верно только А ;
B) верно только Б;
C) верны оба утверждения;
D) оба утверждения неверны.

9. Вещество диссоциирует по схеме МКО М2+ + КО2-
:
A) KNO3
B) Na2SO4
C) MgSO4
D) FeCl2
10. Катионы металлов образуются при диссоциации:
A) кислот и оснований
B) оксидов металлов и оснований
C) солей и щелочей
D) щелочей и оксидов металлов
11. Выбрать ДВА правильных ответа.
Вещество, раствор которого при взаимодействии с раствором гидроксида калия
образует осадок
A) FeCl3
B) HNO3
C)
CuSO4
D)
H2SO4
E) HCl
12. Установить соответствие между формулой и суммой коэффициентов в
уравнении его диссоциации:
Тесты по химии 9 класс
438
A. AlCl3
B. H2SO4
C. Ba(OH)2
1. 3
2. 4
3. 5
4. 6
5. 7
Металлы
Шилоносова Елена Леонидовна,
учитель химии,
МБОУ «СОШ № 7»
1. Укажите металл, обладающий самыми высокими металлическими
свойствами:
A) Al
B) Ca
C) Ba
D) Fe
2. Выберите ряд металлов, расположенных в порядке возрастания
металлических свойств:
A) Na, Mg, Al
B) Сa, Sr, Ba
C) Li, Be, B
D) Cs, Rb, Ba
3. Металл, встречающийся в природе только в виде соединений,
занимающий 1 место по распространённости среди металлов,
входящий в состав кристаллов рубинов и сапфиров:
A) Ca
B) Ba
C) Na
D) Al
4. Из какого металла изготовлен самый загадочный памятник
индийской культуры, колонна в Дели:
A) Al
B) Fe
439
C) Ti
D) Au
5. Укажите качественный анион на катион металла, бария:
A) сульфид
B) сульфит
C) карбонат
D) сульфат
6. Определите химическое соединение, входящее в состав минерала
апатита, в состав костей и зубов. В организме человека содержится
более 1 кг металла, входящего в это соединение.
A) сульфат натрия
B) фосфат натрия
C) фосфат кальция
D) фосфат магния
7. Соединение щелочного металла, используемое для производства соды,
мыла:
A) хлорид калия
B) хлорид лития
C) хлорид натрия
D) хлорид рубидия
8. Укажите оксид металла, используемый для получения стекла зелёного
цвета:
A) кобальт
B) хром
C) железо
D) медь
9. Соединение металла кальция, применяемое для изготовления
искусственных облицовочных и отделочных камней, для
изготовления скульптур, в медицине:
A) сульфат
B) карбонат
C) силикат
D) фосфат
10. Щелочной металл, поддерживающий работу сердца, в растениях
регулирует интенсивность фотосинтеза:
A) натрий 
Тесты по химии 9 класс
440
B) калий
C) литий
D) цезий
Галогены
Данилова Нина Алексеевна, учитель
химии, МБОУ «СОШ № 19»
1. Элекроотрицательность галогенов растет в ряду:
A) F → Br → Cl → I
B) I → Br → Cl → F
C) F → Cl → Br → I
D) I → Cl → Br → F
2. Сила кислот увеличивается в ряду:
A) HF → HCl → HBr → HI
B) HF → HBr → HCl → HI
C) HI → HCl → HBr → HF
D) HI → HBr → HCl → HF
3. Реагирует с водородом в темноте и со взрывом:
A) F2
B) Cl2 C) Br2 D) I2
4. В реакции Fe+Cl2? образуется:
A) FeCl
B) FeCl2
C) FeCl3 D) FeCl4
5. Галоген, спиртовой раствор которого используется при обработке
ран:
A) Br2
B) Cl2
C) I2
D) F2
6. Не идет реакция:
A) Br2 + NaI
B) NaBr + Cl2
C) KI + Cl2
441
D) KCl + Br2
7. Определите степень окисления хлора в KClO:
A) +1
B) +3
C) +5
D) +7.
8. Соль, стимулирующая обмен веществ, рост волос, придающая
бодрость и силу и присутствующая в плазме крови:
A) NaF
B) NaCl
C) KBr
D) KI
9. Соляная кислота не реагирует с металлом:
A) Cr
B) Mg
C) Hg
D) Zn
10. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду:
A) I2 → Br2 → Cl2 → F2
B) F2 → Br2 → Cl2 → I2
C) I2 → Cl2 → Br2 → F2
D) F2 → Cl2 → Br2 → I2
11. Галоген, недостаток которого в пище приводит к заболеванию
эндемическим зобом:
A) I
B) Cl
C) Br
D) F
12. Анион, образующий с ионом Ag+ светло-желтый осадок:
A) ClB)
F
-
 C) ID)
Br-
13. Галоген, раствор которого образует с крахмалом темно-синий
раствор:
Тесты по химии 9 класс
442
A) Cl2
B) I2 C) F2
D) Br2
14. Определите вещества, необходимые для осуществления превращений:
Cl2 → HCl → AgCl
A) H2, AgNO3
B) H2O, Ag
C) CH4, AgI
D) H2, AgBr
15. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде
выделилось 8,96 л хлора.
Определите массу вещества, выделившегося на катоде.
A) 9,2 г
B) 18,4 г
C) 0,4 г
D) 0,8 г
Тест за курс неорганической химии
Богданов Сергей Станиславович, учитель
биологии и химии, МОУ СОШ №2,
г. Алексеевка, Белгородская обл.
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома
фосфора
A) 3s2 3p3 3) 4s2 4p3
B) 3s2 3p5 4) 4s2 4p5
2. Химическая связь в оксиде серы (IV)
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
3. Самый маленький атом имеет
A) теллур
B) селен 
443
C) сера
D) полоний
4. Формулы основания и амфотерного гидроксида соответственно
A) Ba(OH)2 и Zn(OH)2
B) Al(OH)3 и Ca(OH)2
C) Mg(OH)2 и NaOH
D) Al(OH)3 и Be(OH)2
5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
фосфора с избытком хлора равнее
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
6. Вещество, при диссоциации которого образовались катионы натрия
Na+ и анионы хлора Cl-
, является
A) средней солью
B) кислотой
C) кислой солью
D) щелочью
7. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так
как эта кислота
A) слабый электролит
B) изменяет цвет индикатора
C) сильный электролит
D) растворима в воде
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных
уравнениях реакции между растворами хлорида меди (II) и
гидроксида калия равны
A) 10 и 4
B) 10 и 3
C) 12 и 4
D) 12 и 3
9. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ +SO42- → BaSO4↓ соответствует
взаимодействию
A) нитрата бария (р-р) и соляной кислоты
B) гидроксида бария и оксида серы (VI)
Тесты по химии 9 класс
444
C) оксида бария и оксида серы (VI)
D) оксида бария и серной кислоты
10. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа
при взаимодействии
A) силиката калия и соляной кислоты
B) силиката кальция и соляной кислоты
C) гидроксида натрия и серной кислоты
D) хлорида аммония и гидроксида натрия
11. При комнатной температуре химическая реакция будет наблюдаться
при действии на алюминий раствора
A) NaOH
B) NaCl
C) HNO3 (конц.)
D) NaNO3
12. Реактивом на хлорид-ионы является
A) гидроксид бария
B) сульфат аммония
C) карбонат натрия
D) нитрат серебра
13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает
реакция
A) цинка с серой
B) цинка с разбавленной серной кислотой
C) оксида углерода (II) с кислородом
D) раствора сульфата натрия и хлорида бария
14. Химическое равновесие в системе H2O (ж) + SO2 (г) ↔ H2SO4 (р-р) + Q
смещается при
A) понижении температуры
B) повышении температуры
C) повышении давления
D) перемешивании
15. С образованием соли и выделением водорода протекает
взаимодействие
A) H2SO4 (р-р) с Fe
B) H2SO4 (р-р) с Cu
445
C) H2
SO
4 (конц.) с Mg
D) H2
SO
4 (конц.) с Ag
Органические соединения
Мельшина Наталья Владимировна,
учитель химии, БОУ «СОШ «63»,
г. Омск
1. (2 балла). Общая формула СnН2n + 2 соответствует:
A) Алканам.
B) Алкенам.
C) Алкинам
D) Аренам.
2. (2 балла). Функциональная группа - СООН соответствует классу
соединений:
A) Альдегидо
B) Амино
C) Карбоновых кислот.
D) Спиртов.
3. (2 балла). Название вещества, формула которого
A) З-Метилбутан.
B) 2-Метилбутан.
C) 1,2-Диметилпропан
D) 2,3-Диметилпропан
4. (2 балла). Вещества, формулы которых
СН3—СН2—СН2—СН2ОН и СН3—СН—СН2—СН3 являются: ОН
A) Веществами разных классов.
B) Изомерами.
C) Гомологами.
D) Одним и тем же веществом.
5. (2 балла). Тип химической связи между атомами углерода в молекуле
циклопропана С3
Н
6:
Тесты по химии 9 класс
446
A) Одинарная.
B) Двойная.
C) Тройная.
6. (2 балла). Молекулярная формула углеводорода с относительной
молекулярной массой 58:
A) С4Н10.
B) С5Н10. C) С5Н12.
D) С4Н8.
7. (2 балла). При нагревании метанола с пропионовой кислотой в
присутствии H2SO4 образуется эфир:
A) метилпропионат;
B) метилформиат;C) пропилформиат;
D) метилацетат.
8. (2 балла). В реакции СН2 = СН – СН2 – СН3 + НСl → водород
присоединится:
A) к первому атому углерода;
B) ко второму атому углерода;
C) к третьему;
D) к четвертому.
9. (2 балла). При пропускании этилена через бромную воду происходит:
A) выпадение красного осадка;
B) образование ярко-синего раствора;
C) обесвечивание;
D) выпадение белого осадка.
10. (8 баллов). Установите соответствие. Формула соединения:
A) СН4.
B) С4Н9ОН
C) СН3СООН.
D) С6Н12.
Класс соединения:
1. Алканы. 5. Альдегиды.
2. Алкены. 6. Карбоновые
кислоты.
3. Алкины.
4. Арены.
7. Спирты.
11. (6 баллов). Для сжигания 1л метана потребуется воздух объемом
447
A) 1 л
B) 2 л
C) 10 л
D) 20 л


Категория: Химия | Добавил: Админ (19.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar