Тема №8602 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 10)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 10) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 10), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ТЕМА 9. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. В чем причина «неподчинения» свойств растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля.

2. Какие факторы обуславливают процесс электролитической диссоциации? Основные положения теории электрической диссоциации.

3. В чем физический смысл изотонического коэффициента и какова его связь со степенью электролитической диссоциации?

4. Как прилагается закон действующих масс к растворам Электро​литов? Константа электролитической диссоциации.

5. Чем обусловлена сравнительная сила, кислот, оснований?

6. Какие электролиты и почему называются:

а) сильными

б) слабыми

7. Закон разведения Освальда его математическое выражение.

8. Какие реакции являются реакциями ионного обмена.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Написать уравнение диссоциации электролитов и выражение константы их диссоциации:

а) гидроксид аммония; б) фосфорная кислота; в) гидросульфат натрия.

2. Написать уравнения диссоциации

а) H2SO3; б) Fe2(SO4)3; в) Na2HPO4 и, где возможно, составить выражения диссоциации.

3. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты, и выразить константы диссоциации для всех ступеней.

4. Составить уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: азотной и угольной кислот и написать выражение константы их диссоциации.

5. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих веществ и, где возможно, составить выражения константы диссоциации:

а) серная кислота; б) гидроксид железа (III); в) карбоната аммония.

6. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих веществ и, где возможно, составить выражение константы диссоциации:

а) гидроксида кальция; б) уксусная кислота; в) сульфат хрома.

7. Составить уравнения диссоциации амфотерного электролита Zn(OH)2 по типу кислоты и по типу основания.

8. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих веществ и, где возможно, составить выражение константы диссоциации:

а) нитрат меди (II); б) гидроксид бария; в) сероводородная кислота.

9. Написать уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида железа (III) и составить выражение константы диссоциации для всех ступеней.

10. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих веществ и, где возможно, составить выражение константы диссоциации:

а) сернистая кислота; б) гидрофосфат калия; в) гидроксид магния

11. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих веществ и, где возможно, составить выражение константы диссоциации:

а) кремневая кислота; б) гидроксонитрат меди (II); в) гидроксид калия

12. Написать уравнения диссоциации на ионы веществ и, где возможно, составить выражение константы диссоциации:

а) азотистая кислота; б) гидрокарбонат кальция; в) гидроксид аммония

13. Составить уравнения диссоциации амфотерного гидроксида алюминия по типу кислот и по типу основания и дать выражение константы диссоциации.

14. Написать уравнение ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты и составить выражение константы диссоциации для всех ступеней.

15. Написать уравнение ступенчатой диссоциации на ионы следующих веществ и, где возможно, составить выражение константы диссоциации:

а) угольная кислота; б) алюминат натрия; в) гидроксид железа (II)

16. Вычислить Кдисс CH3COOH, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1,32%.

17. Кдисс азотистой кислоты равна 5·10-4. Вычислить степень ее диссоциации в 0,05 М. растворе.

18. Вычислить Кдисс угольной кислоты (первая ступень), если степень ее диссоциации в 0,1М. растворе равна 0,00173.

19. При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? Кдисс уксусной кислоты = 1,8·10-5.

20. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,05 М растворе азотной кислоты, Кдисс которой равна 5·10-4.

21. Вычислить концентрацию ионов CN- в 0,1 М. растворе HCN, константа диссоциации которой равна 6,2·10-10.

22. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,3 М. растворе фтороводородной кислоты, Кдисс которой равна 6,8·10-4.

23. Вычислить концентрацию ионов гидроксила и степень диссоциации 1 н. раствора гидроксида аммония, Кдисс которой равна 1,8·10-5.

24. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе угольной кислоты, Кдисс которой (первая ступень) равна 3·10-7

25. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты, Кдисс которой равна 2·10-4степень диссоциации равна 5%?

26. Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе сероводородной кислоты, Кдисс которой равна (первая ступень) равна 9·10-8.

27. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl3CООH, Кдисс которой равна 2·10-1

28. Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 1 н. растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045·1023 растворенных частиц.

29. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 н. растворе равна 4,25%. Вычислить ее Кдисс.

30. В растворе бензойной кислоты C7H6O2 концентрация ионов водорода 3·10-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора, если Кдисс бензойной кислоты равна 6,14·10-5.

31. Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора гидроксида натрия равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 0С.

32. Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl2 в водном растворе с массовой долей 0,5% и ρ = 1 г/см3, если при 18 0С осмотическое давление этого раствора равно 3,2·105 Па.

33. Осмотическое давление 0,125 молярного раствора бромида калия равно 5,63·105 Па при 25 0С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.

34. Вычислите осмотическое давление раствора при 27 0С, в 1 л которого содержится 48,5 г K2SO4. Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе равна 0,53.

35. Вычислите кажущуюся степень диссоциации NaCl в 0,25 н растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44 М. раствором глюкозы С6Н12О6 при 18 0С.

36. Вычислите давление пара 10% раствора нитрата бария при 27 0С. давление пара воды при той же температуре составляет 3,78 кПа (28,35 мм рт. ст.). Кажущуюся степень диссоциации этой соли равна 0,575.

37. Давление пара раствора, содержащего 33,44 г MgClг воды при 20 0С составляет 2,2 кПа (16,54 мм рт. ст.). Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 2,34 кПа (17,54 мм рт. ст.).

38. Кажущуюся степень диссоциации NaNO3 в этом растворе равна 65%. Найдите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим 0,1 моль NaSO4 в 900 г воды при 70 0С. Давление пара воды при этой температуре 31,16 кПа.

39. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в растворе, содержащем 4,47 г KCl в 100 г воды, если этот раствор замерзает при -20С.

40. Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, полученном из 17 г AgNO3 и 300 г воды, равна 0,6. Вычислить температуру замерзания раствора.

41. Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды, замерзает при – 0,23оС. Определите кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в этом растворе.

42. 9%-ный раствор NaNO3 имеет температуру кипения на 0,797оС выше по сравнению с температурой кипения воды. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.

43. Раствор, содержащий 2,46 г Ва(NO3)2 в 200 г воды, кипит при 100,09оС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.

44. Кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, содержащем 4,55 г KNO3 в 50 г воды равна 70%. Во сколько раз повышение температуры кипения этого раствора больше повышения температуры кипения эквимолярного раствора не электролита?

45. Кажущуюся степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 4,1 г NaOH в 200 г воды, равна 88%. Определите температуру кипения этого раствора.

46. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.

47. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.

48. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениям:

Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

Mg2+ + CO2- = MgCO3

H+ + OH- = H2O

49. К каждому из веществ Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 прибавим раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.

50. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) KHCO3 и H2SO4; б) Zn(OH)4 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.

51. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

52. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

Cu2+ + S2- = CuS

Pb(OH)2 + 2OH- = PbO22- + 2H2O

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

53. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2;

54. К каждому из веществ: KHCO3; СН3СООН, NiSO4, Na2S прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.

55. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) Hg(NO3)2 и NaJ; б) Pb(NO3)2 и KJ; в) CdSO4 и Na2S;

56. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

2J- + Pb2+ = PbJ2

57. Составьте ионные и молекулярные реакции, протекающие между веществами:

а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH;

58. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2

NO2- + H+ = HNO2

59. Составьте ионные и молекулярные реакции, протекающие между веществами:

а) CdS и HCl; б) Cr(CO)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CaCl2;

60. Составьте ионные и молекулярные реакции, протекающие между веществами:

а) FeCl3 и KOH; б) NSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar