Тема №8604 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 11)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 11) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 11), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ТЕМА 11 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Что такое степень окисления и как она определяется? Какова степень окисления кислорода в молекулах О2, Н2О, H2O2?

2. В чем отличие окислительно-восстановительных реакций от обычных реакций обмена?

3. Типичные окислители и восстановители.

4.​ Каковы основные типы окислительно-восстановительных реакций?

5.​  Положение окислителей и восстановителей в периодической системе.

6.​  Как определяют грамм-эквивалент окислителя, восстановителя?

7.​  На каком принципе основан подбор коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях?

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1.​ Какие процессы называются окислительно-восстановительными?

2.​ Что такое окисление и восстановление?

3.​ Как изменяется степень, окисления' в процессе окисления, в процессе восстановления?

4.​ Какие вещества называются окислителями и восстановителями?

5.​ В каких группах (подгруппах) периодической системы элементов Д.И.Менделеева расположены элементы с ярко выраженными восстановительными свойствами?

6.​ В каких группах (подгруппах) периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены элементы с ярко выраженными окислительными свойствами?

7.​ Перечислить основные типы реакций окисления-восстановления.

8.​ Как определяют эквиваленты окислителя, восстановителя?

9.​ Расставить коэффициенты и определить, какая из приведенных ниже реакций является окислительно-восстановительной:

1) FeCl+ NaOH = Fe(OH)+ NaCl

2) Fe(OH)= Fe2О3 + H2О

3) Fе3O3+H= Fe+H2O

10. Дать понятие об окислительно-восстановительных потенциалах. Как, используя их величины, можно определить направление окислительно-восстановительные процессов?

11.​ Где находят применение окислительно-восстановительные процессы?

12.​ Привести примеры соединений азота, хлора, марганца, которые могут проявлять только окислительные свойства.

13.​ Привести примеры соединений серы, железа, йода, которые могут проявлять только восстановительные свойства.

14.​ Привести примеры соединений серы, азота, марганца, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

15.​ Какой элемент периодической системы Д. И. Менделеева является самым сильным восстановителем?

В задачах 16-30 указать, какое вещество является окислителем и какоe восстановителем. Вычислить значение эквивалента окислителя и восстановителя.

16.​  H2AsO4+H2S → As2S.,+H20+SO2

17.​  SO2+J2+H2O → H2SO4+HJ

18.​  HNО2+HJ → NO+J2+H2О

19.​  Zn+HNO3 → Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

20. NaCrO2+Cl2+NaOH → Na2CrO4+NaCl+H2O

21.​ NH3+O2 → NO+H2O

22.​ МnO2+КОН → К2МnО42О

23.HJO3+H2S → S+NJ+H2O

24.​ FeSO4+NaCIO+NaOH+H2O → Fe(OH)3+Na2SO4+NaCl

25.​ KMnO4+K2SO3+H2О → K2SO4+MnO2+KOH

26.CrCl3+NaClO+NaOH → Na2CrO4+NaCl+H2O

26.K2MnO4+KNO2+H2SO4 → MnSO4+KN03+H2O+K2SO4

27. K2MnO4+KNO2+H2SO4 → MnSO4+KNO3+H2O+K2SO4

28. P+H2O → H3PO+ PH3

29. (NH4)2Cr2O7 → N2+Cr2О3+H2O

30. Br2+HCО + H2О → HBrО+ HCI

В задачах 31-45 указать тип окислительно- восстановительной реакции и на основе электронного баланса подобрать коэффициенты:

31. H23 → K2SO + K2S

32. NO2+H2О → HNО+ HNО3

33. NH4NO3 → N2O+H2O

34. HJ+С122О → HJО+ НС1

35. C + HNO3 → CO+ NO+ H2O

36. K2Cr2О+ K2S + H2S04 → S +Cr2(SО4)+ K2SO+ H2О

37. СlO2+Ва(ОН)2 → Ва(ClO2)+ Ва(СIO3)+ Н2О

38. Р+Н2О → Н3Р03+РН3

39. J2+H2O2 → HJO3+H2O

40. KMnO4+H3PO3+H2SO4 → H3PO4+MnSO4+H2O+K2SO4

41. KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2

42. H2SO3+HClO3 → H2SO4+HCl

43. Zn+H2SO4 → SO2+ZnSO4+H2O

44. KClO3 → KCIO4+KCl

45. Cr2(SO4)3+KMnO4+H2O → K2Cr2O7+H2MnO3+H2SO4

Закончить уравнение реакций. На основе электронного баланса расставить коэффициенты:

46. FeSO+ O+ H2O →

47. Р + KMnO+ H2O → KН2РО4 + K2НРО4+

48 Mn(NO2) + NaBiO+ HNO HMnO4+

49. NO+ KMnO+ H2O → KNO3+

50. (NH4)Cr2O N2+

51. BiС1+ SnС1+ KOH → Bi+

52. NaClO3+ H2S → H2SO4+

53. KCrO+ Br2+KOH →

54. Te + KOH → K2TeO3+

55. Cu2S + HNO3(конц)  H2SO4+

56. FeSO+ KMnO+ H2SO4 → Fe2(SO4)3+

57. K2S + KMnO+ H2O → S+

58. KJ + K2Cr2O+ H2SO J2+

59. Ni(OH) 2+ NaClO + H2O → Ni(OH)3+

60. Zn + H3AsO+ H2SO4 → AsH3+

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar