Тема №8605 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 12)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 12) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 12), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

TEMA 12 ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Каков механизм возникновения двойного электрического заряда в гетерогенных системах (при контакте двух разнородных металлов, при погружении металла и полярную жидкость)?

2. Как влияет на разность потенциалом металл-жидкость добавление к жидкости солей, содержащих одноименный с металлом катион?

3. В каких случаях при погружении металла в раствор его соли последний заряжается отрицательно, а в каких случаях положительно?

4. На каком принципе основана работа гальванического элемента и какие электрохимические процессы протекают на катоде и аноде?

5. Как, пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, установить: а) величину ЭДС гальванического элемента;

б) характер взаимодействия металла с кислотами;

в) возможность пли невозможность протекания реакции замещения между металлом и раствором той или иной соли?

6. Как определяется величина электродного потенциала в нестандартных условиях?

7. Какая зависимость между химическим эквивалентом элементами количеством электричества отражена во втором законе Фарадея?

8. Какие металлы могут быть получены в свободном состоянии только путем электролиза их соединений?

9. Как на основе законов Фарадея и Авогадро рассчитать объем выделившегося при электролизе газообразного вещества?

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

Примечание: При выполнении контрольных задач и упражнений по этой теме руководствоваться данными приложений 5.

В задачах 1-15 вычислить электродный потенциал металлов, погруженных в растворы их солей с нестандартной концентрацией, считая диссоциацию последних полной.

1. Железа в 10-2 м растворе соли FeCl2

2. Серебра в 10-3 м растворе AgNO3

3. Никеля в 10-2 м растворе NiCl2

4. Алюминия в 10-2 м растворе А1С13

5. Алюминия в 10-4 м растворе А1С13

6. Свинца в 10-3 м растворе РЬС12

7. Меди в 10-2 м растворе CuCl2

8. Хрома и 10-3 м растворе Cr2(SO4)3

9. Марганца и 10-2 м растворе МnC12

10. Цинка в 10-3 м растворе ZnCl2

11. Марганца и 10-2 м растворе МnSO4

12. Кобальта в 10-3 м растворе COCl2

13. Олова в 10-4 м растворе SnCl2

14. Хрома в 10-2 м растворе CrCl3

15. Висмута в 10-2 м растворе BiCl3

16. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 10-2 м раствор Fe(NO3)2, и серебряного электрода, погруженного в 10-3 м раствор соли азотнокис​лого серебра.

17. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 10-2 м раствор соли NiCl2, и золотого электрода, погруженного в раствор соли Au2(SO4)3 с концентрацией 10-2 моля на литр.

18. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в-10-3 м раствор соли СгС13, и марганцевого электрода, погруженного в 10-2м раствора МпС12.

19. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 10-2 м раствор ZnCl2, и никелевого электрода, погруженного в 10-3 м раствор NiCl2.

20. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 10-2 м раствор соли СuСl2, и свинцового электрода, погруженного в 10-2 м раствор Pb(NO3)2

21. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 10-2 м раствор соли NiSO4, и хромового электрода, погруженного в 10-3 м раствор Cr2(SO4)3.

22.Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 102 м раствор соли AgNO3.

23.Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного в 106 м раствор соли PbCl2, и марганцевого электрода, погруженного в 101 м раствор MnCl2.

24.Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 102 м раствор соли ZnCl2, и железного электрода, погруженного в 10-3 м раствор FeCl3.

25. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевого электрода, погруженного в 10-2 м раствор соли AlCl3, марганцевого электрода, погруженного в раствор 10-3 м MnSO4.

26. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в 10-2 м раствор соли СгС13, и второго хрома электрода, погруженного в раствор 10м Cr2(SO4)3.

27. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 102 м раствор соли AgNO3, и второго серебряного электрода погруженного в раствор 10-2 м AgNO3.

28. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из 2-х цинковых электродов, один из которых погружен в 10-1 м раствор ZnCl2, другой – в 10-3 м раствор этой же соли.

29. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из 2-х железных электродов, один из которых погружен 10-3 м раствор FeSO4, другой – в 1 м раствор этой же соли.

30. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из 2-х марганцевых электродов, один из которых погружен в 1 м раствор MnSO4, другой – в 10-2 раствор этой же соли.

31. Какое количество меди выделилось на катоде при пропускание через раствор медного купороса тока силою 10 ампер в течение 1 часа.

32.Какое количество алюминия выделилось на катоде при пропускание через раствор сульфата алюминия тока силою 5 ампер в течение 2-х часов.

33. Какое количество цинка выделится на катоде при пропускание через раствор его соли постоянного тока силою 5 ампер в течение 5 часов.

34.Чему равен атомный вес трехвалентного металла, если при пропускание через электролизер 96500 кулонов электричества выделилось 9 г этого металла?

35. Какое количество серебра выделится на катоде при пропускание через раствор нитрата серебра 965 кулонов электричества?

36. Какое количество хлора выделится на аноде при пропускание через расплав поваренной соли 48250 кулонов электричества?

37. Сколько граммов меди отложится на катоде при пропускание через раствор нитрата медного купароса48250 кулонов электричества?

38. Какое количество электричества необходимо пропустить через раствор нитрата серебра ,чтобы на катоде отложилось27 г металла?

39. Какое количество кислорода выделится на аноде при разложение воды током силою 5 ампер в течение 5 часов?

40. Какое количество электричества необходимо пропустить через раствор медного купороса, чтобы на катоде выделилось 6,35 г металла?

41.Чему равен атомный вес двухвалентного металла, если при пропускание через расплав его соли 24125 кулонов электричества выделилось 5 г этого металла?

42. Какое количество электричества необходимо пропустить через расплав хлорида кальция ,чтобы на катоде выделилось5 г кальция?

43. Сколько граммов никеля отложится на катоде при пропускание через раствор через раствор его соли тока силою 10 ампер в течение 2-х часов?

44. Какое количество водорода выделится на катоде при разложение воды током силою 5 ампер в течение 5 часов?

45. Какое количество воды выделится на аноде при пропускании через раствор иодида калия током силою 5 ампер в течение 5 часов?

46. При электролизе водного раствора какой из солей: СuСl2, CuSO4, NаCl2- на катоде выделяется свободный водород?

47. При электролизе водного раствора какой из солей: NaСl2, NaF, Na4SO4 - на аноде выделяется свободный водород?

48. В растворе присутствуют смесь солей никеля, меди, цинка, натрия и серебра. Укажите, какой из катионов будет восстанавливаться на катоде в первую очередь при пропускании через раствор постоянного электрического тока?

49. В растворе присутствуют смесь электролитов: NaOH, NaСl, Na2SO3, NaNO. Укажите, какой из анионов будет окислятся на аноде в первую очередь при электролизе.

50. Укажите, какое вещество будет накапливаться в растворе в результате электролиза водного раствора хлористого калия СаСl2.

51. Какие из ионов: Н+, ОН-, Li+ или Сl- накапливаются в растворе при электролизе водного раствора хлорида лития?

52. Какое вещество выделится на катоде при электролизе водного раствора двойной соли KAl(SO4)2?

53. Укажите ион, который будет окисляться на аноде при электролизе водного раствора медного купороса.

54. Укажите ион, который будет восстанавливаться на катоде при электролизе водного раствора поваренной соли.

55. Какова будет реакция среды при электролизе водного раствора медного купороса?

56. Какое вещество будет выделяться на аноде при электролизе

смеси 2-х солей: Na2SO4 и KJ?

57. Какова будет реакция среды при электролизе водного раствора

нитрата серебра AgNO3?

58. Какой из ионов: Na+, SO42-, H+ или OН- будет окисляться на аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия?

59. Укажите ион, который будет восстанавливаться на катоде при электролизе водного раствора хлорида цинка.

60. Какое вещество будет накапливаться в растворе при электролизе водного раствора поваренной соли?


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar