Тема №8606 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 13)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 13) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 13), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тема 13 ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Каково строение металлов и почему они проявляют высокую электро-теплопроводность?

2. По каким физическим и химическим свойствам элементы относят к классу металлов?

3. Какие типичные структуры кристаллических решеток харак​ерны для металлов?

4. Как ведут себя различные металлы по отношению к воде, кислотам, кислороду воздуха?

5. Какие виды коррозии существуют?

6. В чем сущность химической коррозии и какие агрессивные среды ее вызывают.

7. Какие явления лежат в основе электрохимической коррозии?

8. Каковы меры борьбы с коррозией?

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Какие металлы s, р или d - семейства являются наиболее активными в химических реакциях?

2. Сколько элементов, обладающих металлическими свойствами, включают 2, 3, 4, 5 и 6 периоды?

3. У какого металла второй группы главной подгруппы более ярко выражены металлические свойства?

4. Какая свиль между величиной радиуса иона металла и свойст​вом его оксида?

5. Какая связь между величиной заряда иона металла и свойством оксида?

6. Какие металлы могут взаимодействовать с растворами кислот, вытесняя водород?

7. Возможна ли реакция замещения между железом и раствором медного купороса?

8. Возможна ли реакция замещения между медью и раствором сульфата цинка?

9. Какое вещество выделяется из концентрированного раствора серной кислоты при взаимодействии с ней металлической меди?

10. При какой степени окисления хрома его оксид проявляет основные свойства?

11. При какой степени окисления марганца его оксид проявляет кислотные свойства?

12. При какой степени окисления хрома его оксид проявляет амфотерные свойства?

13. Какие металлы четвертого периода могут быть кислотообразователями?

14. Какие металлы проявляют более яркие восстановительные свойства, чем натрий?

15. Какие металлы четвертого периода не могут быть кислотооб-разователями?

16. Какой из гидроксидов металлов: КОН, Mg(OH)2, Zn(OH)или Са(ОН)2, является более сильным основанием?

17. С раcтворами каких солей: Na2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3 или NiSO4 будет реагировать металлическое железо?

18. Какой из перечисленных гидроксидов металлов: Ва(ОН)2,Mg(OH)2, A1(OH)3, Fe(OH)3, - будет проявлять амфотерные свойст​ва?

19. Железная руда содержит 80 % Fе2О3. Определить процентное содержание железа в этой руде.

20. Какой металл: Mg, Ca, Na или К - вытесняет водород из воды только при нагревании?

21. Какой из металлов: Ca, Fe, Ag или Zn - будет взаимодействовать со щелочами?

22. Какой объем водорода при нормальных условиях вытесняется из воды при взаимодействии её с 4 г кальция?

23. При взаимодействии какого металла: Ca, Ba, Na или Си с концентрированной серной кислотой образуется двуокись серы?

24. Какой из металлов: Fe, Сu, Ni или Са - при взаимодействии с водой вытесняют водород при комнатной температуре?

25. Какой газ выделяется при взаимодействии меди с концентрации серной кислоты?

26. Какой из перечисленных оксидов: CuO, Fе2O3, FеO или СаО растворяется в воде?

27. Какое количество железа можно получить из 320 г Fe2O3, восстанавливая его водородом?

28. Какое основание: Cu(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2, Fe(OH)обладает щелочными свойствами?

29. Какой оксид: Mn2O7, CrO3, MgO или А12О3 обладает основными свойствами?

30. Указать, какие из перечисленных ниже реакций возможны:

а) Pb(N03)2+Zn =

б) Pb(NO3)2+Cu =

в) Cu(NO3)2+Ag =

г) FeSO4+Cu =

31. В какое соединение превращается железо в процессе коррозии?

32. В чем отличие химической коррозии от электрохимической?

33. Какой процесс протекает на аноде при коррозии железа вводной среде?

34. Какой процесс протекает на катоде при коррозии железа влажной среде?

35. Какой процесс протекает на аноде при коррозии оцинкованного железа?

36 Какой процесс протекает на аноде при-коррозии оцинкованного железа в водной среде?

37. Какой процесс протекает на катоде при коррозии оцинкованного железа в кислой среде?

38. Какой процесс протекает па аноде при коррозии луженого железа в водной среде?

39. Какой процесс протекает на катоде при коррозии луженого железа в водной среде?

40. Какой процесс протекает на катоде при коррозии луженого железа и кислой среде?

41. В какое соединение прекращается цинк при коррозии оцинкованного железа в кислой среде.

42. В какое соединение прекращается цинк при коррозии оцинкованного

железа и кислой среде?

43. В какое соединение превращается железо при коррозии луженого железа в водной среде?

44. В какое соединение превращается железо при коррозии луженого железа в кислой среде?

45. Какой металл (никель или железо) разрушается при коррозии никелированного железа?

46. Какие металлы используются в качестве защитных покрытий?

47. Какие металлы являются анодными защитным покрытием для железа?

48. Почему металлы, используемые для защитных покрытии, не подвержены коррозии?

49. Какие металлы используются для гальванических покрытий?

50. Какие вещества относятся к органическим покрытиям?

51. Почему органические покрытия защищают металл от разрушения?

52. Какая из минеральных кислот: азотная, соляная пли фосфорная применяется для пассивирования металла?

53. Каком из следующих металлов олово, свинец, никель, медь или цинк можно использовать для протекторной защиты железа?

54. Написать уравнение реакции, протекающей при пассивировании алюминия азотной кислотой, если учесть, что азотная кислота восстанавливается до NО2.

55. Какой процесс протекает на аноде при протекторной защите железа цинком ко влажной среде?

56. Перечислите известные вам металлы, используемые в качестве легирующих, антикоррозийных добавок к железу?

57. Укажите, какие вам известим неорганические покрытия.

58. В чем сущность электрического метода защиты металла от коррозии?

59. Какие вещества снижают скорость коррозии во влажной среде?

60. Предохраняет ли цинк его защитная оксидная пленка от действия агрессивной щёлочной среды?

 

 

Тема 14 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1.​  Основные положения координационной теории Бернера.

2.​  Какова структура молекулы комплексного соединения?

3.​  Какие элементы периодической системы являются типичными комплексообразователями?

4.​  Особенности диссоциации комплексных соединений. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости комплексных ионов.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1.​  Какие соединения называют комплексными? Перечислить типы изомерии комплексных соединений.

2.​  Дать понятия: а) комплексообразователь; 6) координационное
число комплексообразователя; в) лиганды.

3.​  Дать понятия: внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения.

4.​  В чем отличие комплексных солей от двойных?

5.​  Что такое константа нестойкости комплексных ионов? На основе какого закона получают ее выражение?

6.​  Используя данные приложения 6, указать наиболее прочный комплексный ион: 1) [Ag(NH3)]+, 2)[Cu(NH3)4]2+, 3) [Co(NH3)63+.

7.​  Используя данные приложения 6, указать наиболее прочный комплексный ион: 1) [Cu(CN)4]3-, 2)[Ca(CN)4]2-, 3) [Fe(CN)6]3-.

8.​  Дать характеристику донорно- акцепторного типа химической связи.

9.​  Ионы каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева обладают ярко выраженной способностью давать комплексные соединения?

1О. Какие частицы обычно выполняют роль лигандов? Назвать лиганды с сильным и слабым полем.

11.​  Каковы наиболее характерные координационные числа комплексообразователей?

12.​  С точки зрения каких теорий объясняют природу химической связи в комплексных соединениях?

13.​  Как определяют заряд комплексного иона?

14.​  Какова геометрическая форма комплекса и тип гибридизации, если координационное число комплексообразователя равно 6?

15.​  Какова геометрическая форма комплекса и тип гибридизации, если координационное число комлексообразователя равно 4?

В задачах 16-30 указать комплексообразователь, лиганды, внешнюю и внутреннюю сферы. Определить заряд и координационное число комплексообразователя.

16.​  [Pt(NH3)3Cl]Cl

17.​  [Pt(NH3)2 SO3]

18.​  [Co(NH3)3Br]SО4

19.​  K[Au(CN)4]

20. [Cr(H2O)3F3]

21. [Ag(NH3)2]NО3

22. [Cr(H2O) Cl]Cl2

23. [Cu(NH 34]SO4

24. K3[Cr(CN)6]

25. Cu2 [Fe(CN) 6]

26. [Pd(NH3)2H2OCI]NО3

27. K2 [HgJ4]

28. [Pt(NH3)4Br2]SO4

29. K2[Pt.Cl4]

30. Ba[Cr(NH3)2CI4]2

В задачах 31-45 составить уравнения диссоциации комплексных соединений, комплексных ионов, представить выражение константы
нестойкости для комплексных ионов.

31. К29Вг4]

32. Na [Ag(S2O 3)2]

33. K[Ag(NO2)2]

34. [Co(NH3)5SO]Br

35. K[PtNH3Cl5]

36. PtCl .4NH3 (координационное число Pt2+=4).

37. Pt .2NH.H2O (координационное число Pd2+=4).

38. K3[Fe(CN)6]

39. [Ni(NH3)4]SO4

40. [Pt(NH3)3Cl3]CI

41. K[AuCI4]

42. [Zn(NH3)4CI2

43. [Co(NH3)6]Gl3

44 K4[Zn(C204)3]

45. Fe(CN)2.4KCN (координационное число Fe2+=6).

В задачах 46-60 дать название комплексным соединениям и ука​зать число электронов на d - подуровне иона комплексообразователя.

46. [Cr(H20)6]Cl3

47. К3[Fe(СN)6]

48. K3[Cr(CN)6]

49. K2Na[Со(NО2)6]

50. K[PtNH3Cl5]

51. Pt(NH3)2Cl4]

52. K2[PtCl6]

53. K4[Fe(CN)6]

54. Na[Al(OH)4]

55. [Co(NH3)5H2O].Cl3

56. [Pd(NH3)2Cl2]

57. [Ni(NH3)5Cl]NO3

58. [Cu(NH3)4](NO3)2

59. Na3[Ti(NO2)6]

60. K2[HgJ4]


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar