Тема №8596 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1.​ Укажите электронную емкость 1-гo энергетического уровня. Какими значениями квантовых чисел характеризуется этот уровень?

2.​ Приведите уравнение, позволяющее определить максимально возможное число электронов в N-ом уровне. Сколько электронов может заселять IV-ый уровень?

3. Сколько орбиталей и каких уровнях и подуровнях может быть у атомов элементов III-го периода.

4. Какое максимальное число электронов возможно на s, p, d, f подуровнях?

5. Какие электроны в атомах называются валентными? Укажите, валентные электроны в атомах элементов главной и побочной под​групп V группы элементов периодической системы.

6. Укажите электронную емкость II-го энергетического уровня. Какие подуровни составляют этот уровень?

7. Укажите значения квантовых чисел n, 1, m, характеризующих III-ий энергетический уровень? Какие подуровни застраиваются в атомах элементов III-го периода?

8. В каком порядке происходит застройка 3d и 4s подуровней в атомах элементов IV-гo периода?

9. Напишите общие электронные формулы для элементов главных подгрупп периодической системы (конкретно для каждой группы).

10. Напишите общие электронные формулы для элементов побочных подгрупп периодической системы (конкретно для каждой группы).

11​ . Исходя из правил квантования, укажите возможное число орбиталей и электронную емкость IV-го энергетического уровня. Какие подуровни его составляют?

12​  Почему застройка 4f - подуровня происходит у элементов VI-го периода? Какое правило определяет этот порядок?

13. Какие элементы относится к s-электронному семейству? Напишите их групповые электронные формулы.

14. Укажите, в каких группаx периодической системы расположены элементы р-семейства. Какие групповые электронные формулы им отвечают?

15. Какие элементы насыпаются электронными аналогами? Приведите примеры.

16. Объясните резкий скачок и величине потенциалов ионизации при переходе от четвертого к пятому потенциалу атома углерода.

17. Пользуясь значениями потенциалом ионизации, расположить элементы и ряд по возрастанию металлических свойств:

Элемент Li Cs Си Аu

E, эв 5,4 3,9 7,7 9,2

18. Расположить элементы галогенов в порядке возрастания неме​таллических свойств, пользуясь энергией сродства к электрону:

Элемент Hi F CI J

Е, эв 3,58 3,58 3,81 3,29

19. У какого элемента Li пли Na радиус атома будет больше и почему?

20.​  У какого из атомов Be или Ва значение первого ионизационного потенциала будет выше и почему?

21.​  Как изменятся размеры атомов металлов от калия к галлию? Ответ обосновать.

22.​  Как изменяются размеры атомов неметаллов от кремния к хлору? Ответ обосновать.

23.​  Как изменяются размеры атомов металлов от магния к радию? Ответ обосновать.

24.​  Как изменяется электроотрицательность элементов от лития к фтору ?

25.​  Как изменяется электроотрицательность элементов от хлора к иоду?

26.​  Как изменяется электроотрицательность элементов от лития к францию?

27.​  Как изменяются размеры атомов галогенов от фтора к йоду?

28.​  Большей или меньшей энергией ионизации обладает атом хло​ра в сравнении с атомом йода? Ответ обосновать.

29.Возбужденный или не возбужденный атом требует большем энергии для ионизации? Ответ обосновать.

30. Почему удалить валентный электрон с 6 s уровня из атома цезия труднее, чем из атома лития, у которого электрон возбужден до уровня 6 s?

31. Укажите ошибку в записи конфигурации:

1s2 2s2 2p6 3s2 3р6 3d1 4s2. Напишите конфигурацию правильно и укажите, какой это элемент.

32.​ Напишите электронно-графические формулы атомов элементов II-го периода в основном и в возбужденном состояниях.

33.​ Напишите электронно-графические формулы атомов элементов III-го периода в основном и в возбужденном состояниях - 1, 2 и 3 степени.

34.​ Укажите ошибку в записи конфигурации:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2. Напишите конфигурацию правильно, назовите этот элемент.

35. Структура электронной оболочки атома элемента :

2; 8; 18; 18; 4. Напишите электронную конфигурацию этого элемента по уровням и подуровням. Назовите элемент и его порядковый номер.

36. Структура электронной оболочки атома элемента:

2; 8; 18; 6. Напишите электронную конфигурацию этого элемента по уровням и подуровням. Назовите элемент, его порядковый номер, семейство.

37. Укажите ошибку в записи конфигурации:

1s2 2s2 2p6 3s2 Зр6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2. Напишите ее правильно, назовите этот элемент, его порядковый номер и семейство.

38. Структура электронной оболочки атома элемента: 2; 8; 13; 2, Напишите электронную конфигурацию этого элемента. Укажите уровни достроенные полностью, а какие достраиваются. Назовите эле​мент, его порядковый номер и группу.

39. Укажите ошибку в записи электронной конфигурации атома: 1s 2s2 2рб 3s2 3р6 3d104s2 4p6 4d9 5s2. Напишите ее правильно, назовите этот элемент, его порядковый номер и группу.

40. У атома элемента полностью застроены орбитали в 1s 2s 2p 3s 3р 3d 4s подуровнях. Какой это элемент, его порядко​вый номер и группа?

41. У атома элемента полностью застроены орбитали в 1s 2s 2p 3s 3р 3d 4s 4p подуровнях. Какой это элемент, его поряд​ковый номер и группа?

42. У атома элемента полностью застроены орбитали в 1s 2s 2p 3s 3р 3d 4s 4p 4d 5s 5p 6s подуровнях. Назовите этот элемент, его порядковый номер и группу.

43. Структура электронной оболочки атома элемента 2; 8; 18; 15; 1. Напишите электронную конфигурацию этого элемента. Укажите уровни достроенные полностью, и какие достраиваются. Назовите элемент, его номер и группу.

44. Структура электронной оболочки атома элемента

2; 8; 18; 23; 8; 2. Напишите электронную конфигурацию этого элемента. Укажите уровни, застроенные полностью, и какие достра​иваются. Назовите этот элемент, его порядковый номер и группу.

45. Атом элемента имеет полностью застроенные орбитали в 1s 2s 2p 3s Зр 3d 4s 4p 4d 5s подуровнях. Назовите этот элемент, его порядковый номер и группу.

46.​ Как изменяются атомные радиусы элементов от Li к F? Чем объясняется эта закономерность?

47.​ Как изменяются атомные радиусы в группах сверху вниз (от Li к Рг, от Be к Ra и т. д.)? Чем объясняется эта закономерность?

48.​ Какое свойство атомов элементов характеризует понятие «электроотрицательность».

49. Как будет изменяться энергия ионизации атомов (увеличиваться или уменьшаться) при возрастании их электроотрицательности?

50.​  Как будет изменяться сродство к электрону (увеличиваться или уменьшаться) по мере возрастания электроотрицательности атомов?

51.​  Почему фтор всегда одновалентен, тогда как другие галогены CJ, Br, J могут быть одно-, трех-, пяти- и семивалентными?

52.​  Почему кислород во всех соединениях двухвалентен, а тогда как его аналоги - S, Se, Те, Ро могут быть двух-, четырех-, шестивалентными?

53.​ Что называется энергетическим уровнем электронов в атоме? Какие буквенные обозначения имеют уровни?

54.​ Что называется энергетическим подуровнем? Какие буквенные обозначения имеют подуровни?

55.​ Исходя из правила Гунда, представить графические формулы структур электронных оболочек атомов элементов: а) водорода, б) азота, в) скандия, г) марганца.

56.​ Какому атому и иону: Fe, Fe3, Co, Co2, Mn, Mn2+ соответствует электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 Зр6 3d5 4s2.

57.​ Представить графические формулы структур электронных оболочек атомов элементов в нормальном и возбужденном состояниях: а) углерода, б) хлора, в) фосфора, г) серы.

58.​ Представить графически по энергетическим ячейкам структуры электронных оболочек атомов Вe, В и С в нормальном и возбужденном состояниях.

59.​ Представить графически структуру атома фтора. Сколько неспаренных электронов содержится в оболочке атома? Изменится ли это число при возбуждении атома фтора? Указать причину.

60.​ Сколько неспаренных элементов содержат невозбужденные атомы: а) В, б) S, в) N, г) СI.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar