Тема №8597 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Какова природа химической связи?

2.​  Какие факторы влияют на прочность химической связи?

3.​  В каких случаях при соединении атомов в молекулу образуется полярная, а в каких - неполярная связь? Какая величина характери​зует меру полярности связи?

4.​  Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?

5.​  Какие типы гибридизации, существуют и какова связь между типом гибридизации и геометрической формой молекулы?

6.​  Что определяет насыщаемость и направленность ковалентной я связи?

7.​  Какие, кроме ковалентной, еще типы химической связи сущес​твуют и в чем их отличие от ковалентной связи?

8.​  Какие явления, которые не может объяснить теория валентных связей, объясняет теория молекулярных орбиталей?

9.​  Каковы основные положения теории молекулярных орбиталей?

10. Каков порядок расположения молекулярных орбиталей по их энергетическому состоянию?

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И'УПРАЖНЕНИЯ

I. Химической связью называется взаимодействие атомов, обусловленное перекрыванием атомных орбиталей, существенным моментом которого является выделение свободной энергии.

1. Что следует понимать под выражением «взаимодействие атомов»?

2. Что следует понимать под «перекрыванием атомных орбиталей»? Какие виды перекрывания вам известны? Изобразите σ- перекрывание (s-s, s-p, p-p); π - перекрывание (s-p, p-p и др.).

3. Почему в определении подчеркивается, что «выделение свободной энергии» является существенным моментом?

4. Чем обусловлена прочность химической связи? Какая из связей σ- или π – связь прочнее?

5. Какова природа химической связи. Можно ли ее объяснить как электростатическое взаимодействие полей ядер взаимодействующих атомов и электронного поля области перекрывания?

6. Энтальпия образования (ΔН), т.е. теплота образования, молекулы Н2 равна – 430 кДж/моль, молекулы О2 – 780 кДж/моль, N2 – 934 кДж/моль. Какие вещества из приведенных обладает более прочной химической связью?

7. Почему атмосфера Земли содержит менее 1% Н2, 21% -О2 и 72% N2?

8. Что представляет собой длина связи? От чего она зависит?

9. Как будет меняться размеры ковалентных молекул, образованных галогенами от F к J?

10. Зависит ли прочность связи от ее длины?

11. Геометрическая форма, трехатомных молекул может быть линейной, или угловой. Приведите примеры трехатомных молекул имеющих линейную и угловую форму.

12. Чем обусловлена угловая и другие геометрические формы молекул? Что следует понимать под гибридизацией атомных орбиталей?

13. Назовите важнейшие типы гибридизации и изобразите их в виде схем.

14. Чем обусловлена гибридизация? Что, помимо выигрыша в энергии, она обеспечивает?

15. Какому типу гибридизации отвечает тетраэдрическая геометрия молекул?

16. Какой тип гибридизации имеет место TiCl4.

17. Какой тип гибридизации в молекуле ВеF2? Чему равен валентный угол в этой молекуле?

18. Почему валентный угол в молекуле H2O равен 104,5o?

19. Какая химическая связь называется ионной? Что представляет собой ионы? Чем обусловлено их взаимодействие?

20. Подчеркните в каких молекулах имеется ионная связь: NH3, KCI, BeF2, H2O, Ns2SO4.

21. Чем обусловлен тот или иной положительный заряд ионов? Как называется положительно заряженные ионы?

22. Как возникает отрицательный заряд у атомов химических элементов? Как называется отрицательно заряженные ионы?

23. Приведите примеры простых элементарных ионов (катионов и анионов) и сложных молекул.

24. Чем объясняется хрупкость кристаллов образованных ионными соединениями, например, кристаллического NaCI?

25. Чем объясняется образование молекул H2, N2, O2, F2, CI2 из атомов не имеющих никого заряда? Как называется возникающая при этом связь?

26. От чего зависит ковалентность (валентность) атомов элементов периодической системы?

27. Чем можно объяснить, их целый ряд атомов проявляет не одну, а две или более валентности?

28. Почему атомы кислорода во всех соединениях (кроме перекисных) двухвалентны, а его аналоги – сера, селен, теллур, полоний могут быть и 2-х, и 4-х и 6-валентными?

29. Фтор во всех соединениях I-валентен, а остальные галогены – CI, Br, J – с кислородом образуют как I -, так и 3-х, 5-и и 7-валентные соединения. Почему?

30. Чем объясняется образование полярных ковалентных молекул? Дайте объяснение, исходя из представлений об относительной электроотрицательности атомов элементов Периодической Системы.

31. Чем является количественной характеристикой степени полярности молекул? Чему равен D (дебай) – ед. дипольного момента.

32. Какие из приведенных молекул будут полярны (подчеркнуть): СО2, Н2О, NH3, BeF2, CH4. Почему?

33. Почему в воде плохо растворяется Br2 и J2, зато хорошо аммиак, в то время как в бензоле – наоборот.

34. Почему молекулы СО, BF3, CH4 неполярны, а молекулы H2O и NH3, HF – полярны?

35. Полярны ли молекулы образованные ионной связью? Можно ли считать ионную связь как проявление крайней полярности?

36. Как изменяется степень полярности водородосоединений элементов подгруппы кислорода и галогенов в рядах: 1. H2O, H2S, H2Se, H2Te, H2Po

2. HF, HCI, HBr и HJ.

37. В каких соединениях возникает водородная связь? чем характеризуется вещества, молекулы которых образуют водородную связь?

38. Почему вода H2O и фтороводород HF при обычных условиях - жидкость, а их аналоги (H2S, H2Se, H2Te и HCI, HBr, HJ) – газообразные вещества?

39. Почему связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, называется ковалентной?

40. Какие атомы, молекулы или ионы, участвующие в образовании координационной связи, называются «донором» или «акцептором».

41.Укажите координационную связь в молекуле [Сu(NH3)4SO4]. Покажите схемой механизм ее образования.

42. Укажите координационную связь в молекуле K3[Fe(CN)6]; укажите какие ионы представляют «донор» и «акцептор».

43. За счет какой связи аммиака NH3 образует ион NH4+?

44. Покажите наличие донорно-акцепторной (координационной) связи на примере комплексного иона: [Cu(NH3)4]2+.

45. Приведите схему образования водородной связи на примере воды H2O.

46. Определите тип гибридизации в ионе [SiF6]2-.

47. Определите тип связи и дайте схему электронного строения молекул следующих соединений: а) Br2; б) NaBr; в) HBr.

48. Определите тип связи и дайте схему электронного строения молекул следующих веществ: а) NaCI; б) CI2; в) HCI.

49. В каком из перечисленных соединений пятой группы полярность связи наименьшая: а) NH3 б) PH3 в) AsH3?

50. За счет какой связи возложена ассоциация молекул C2H5OH? Покажите эту связь на рисунке.

51. Как заселяются электронами орбитали валентного уровня атома хлора, когда его валентность равняется 3.

52. Укажите в каком из следующих соединений химическая связь является ионной: а) NO; б) MgO в) Mg г) H2 Ответ обоснуйте.

53. Определите тип связи и дайте схему электронного строения молекул следующих соединений: а) Br2 б) NaBr в) HBr.

54. Укажите, какое из следующих соединений образовано ковалентной неполярной связью: а) H2O б) KCI в) J2.

55. Чем обусловлена полярность молекул воды?

56. Покажите распределение электронов в энергетических ячейках валентного уровня атома серы, когда она проявляет валентность, равную 6.

57. Определите тип связи и дайте схему электронного строения молекул следующих веществ: а)NaF б) F2 в) HF.

58. Как направлен вектор связи в молекулах следующих соединений: а) CS2 б) HJ в) JCI3.

59. Дайте схему образования водородной связи на примере ассоциаций молекул муравьиной кислоты H-COOH.

60. За счет какой связи происходит образования комплексного иона гидроксония [H3O]+. Покажите в виде схемы.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar