Тема №8598 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 

Тема 5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Какие энергетические явления наблюдаются при протекании химических процессов?

2. Что понимают под теплотой образования сложного вещества?

3. Закон Гесса. Как определяется тепловой эффект и теплота образования вещества на основе этого закона?

4. Что общего и в чем различие между теплотой образования вещества и энтальпией ΔН?

5. Что такое энтропия и как она может изменяться в химических процессах?

6. Что такое изобарно-изотермический потенциал и при каких значениях его возможно самопроизвольное протекание химического процесса?

7. Уравнение Гиббса. Какой фактор (энтальпийный и энтропийный) определяет величину и знак ΔG при высоких и низких температурах?

8. Как на основе закона Гесса определяется изменение изобарного потенциала ΔG в той или иной химическом реакции?

9. Как на основе закона Гесса определяется изменение энтропии ΔS в той или иной химической реакции?

10. Какая формула отражает связь между ΔG и константой химического равновесия?

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

Примечание: При выполнении контрольных задач и упражнений по этой теме руководствоваться данными приложениями.

1.​  Сколько тепла выделится при растворении 31 г оксида натрия в воде, если реакция выражается уравнением: Na2O(т) + H2O(ж) = 2NaОН(т). ΔН = -854,1 Кдж.

2.​  Вычислить теплоту образования оксида серы (VI), если при сгорании 16 г серы выделяется 197,6 Кдж тепла.

3.​  При образовании 13,45 г CuCI2 выделилось 22,32 Кдж. Найти теплоту образования CuCI2 по реакции: Сu + СI2 = СuСI2

4.​  Стандартная энтальпия образования ΔНо298 оксида углерода (IV) равна - 393,5 кдж/ моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 3935 кдж тепла?

5.​  При восстановлении 12,7 оксида меди (II) углем с образованием СО поглощается 8,24 кдж. Определить ΔНо 298 образования СuО.

6.​  Вычислите теплоту разложения 1кг FeSO4 по уравнению:

2FeSO4 = FeSO3(т) + 2SO2(г) + ½O2(г). Необходимые данные в приложении.

7.​  Определить стандартную энтальпию образования ΔHо298 Fe2O3, если при реакции 2Fe(т) + Al2O3(т) = Fe2O3(т) + 2Al(т) на каждые 80 г 2Fe2Oпоглощается 426,5 кдж тепла.

8. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению:

Hg(ONC)2(т) = Hg(ж) +2CO(г) + N2(г) , ΔGо = 364 кдж. Определить количество теплоты, выделяющейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2.

9. Восстановление оксида железа алюминием по реакции:

2А1(т) + Fе2О3(т) = А12О3(т) + 2Fе(т) сопровождается выделением 848,5 кдж.

Сколько выделится теплоты при взаимодействии 27 г А1 с 159,7 г Fe2O3?

10. Вычислить стандартную теплоту образования ΔН°298 воды, если при сжигании 1 г водорода выделяется 143 кдж.

11. Вычислить ΔHo оксида углерода (П), если при сжигании 4 г угля до угарного газа выделяется 36,8 кдж.

12. Вычислить ΔНо238 оксида углерода (IV), если при сжигании 4 г угля выделяется 130,8 кдж теплоты.

13. При образовании 18,2 г хлорида водорода выделилось 46 кдж. Вычислить теплоту образования хлорида водорода по реакции: ½Cl2(г) +½H2(г) =HC1(г)

14. При образовании 27,75 г хлорида кальция выделилось 198,6 кжд. Вычислить теплоту образования хлорида кальция по реакции: Са +С12 =СаС12(т)

15. При образовании 12,5 г ВеО выделилось 305 кдж. Рассчитать теплоту образования оксида бериллия по реакции: Be + ½O2(г) = BeO(т).

16.​  Сколько тепла выделится при сгорании 100 л угарного газа до углекислого газа?

17.​  При взаимодействии 1 л хлора с водородом выделяется 8,2 кдж. Рассчитать теплоту образования хлористого водорода по реакции: С12(г) + Н2(г) = 2НС1(г)

18.​  Реакция окисления аммиака идет по уравнению:

4NH+ 3O= 2N+ 6H2O

Образование 2,24 л азота сопровождается 76,5 кдж. Вычислить реакции окисления аммиака.

19. При образовании 5,6 л оксида углерода (IV) выделилось 98 кдж. Вычислить ΔHo298 образования диоксида углерода.

20.​  При взаимодействии 1 л водорода с кислородом выделилось 12,5 кдж. Вычислить ΔH°298 воды.

21.​  При взаимодействии 2 л фтора с водородом выделилось 23,95 кдж. Вычислить стандартную этальпию ΔНо298 фтористого водорода по реакции: ½Н2г) + ½F2(г) = HF(г)

22.​  При взаимодействии 11,2 л азота с кислородом с образованием оксида азота (II) выделилось 45,5 кдж. Вычислить теплоту образования моля оксида азота (II) по реакции:

23. При взаимодействии 11,2 л азота с кислородом с образованием оксида азота (IV) выделилось 16,72 кдж. Вычислить теплоту образования моля оксида азота (IV)

24. При горении 1 л ацетилена выделяется 58 кдж. Вычислить ΔНо реакции, если горение ацетилена протекает по уравнению: 2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CQ2(г) + 2H2O(г).

25. Стандартная энтальпия образования метана CH4 равна 74,85 кдж/моль. Какова энтальпия реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2H2O(г).

26. При взаимодействии 1 л хлора с фосфором выделилось 8,36 кдж. Вычислить стандартную энтальпию образования ΔНо298 хлорида фосфора (III) по реакции: Р(т) + ½C12(г) = РСl3(т).

27. При взаимодействии 2 л хлора с фосфором выделилось 13,2 кдж. Вычислить ΔН°298 хлорида фосфора (V) по уравнению: Р(т) + 2½С12(г) = РС1(т).

28.​  При взаимодействии кремния с 5,6 л фтора выделилось 188 кдж- Вычислить ΔН°298 фторида кремния по реакции: Si(т) + 2F2(г) = SiF4(г).

29.​  При взаимодействии 1,12 л аммиака с хлористым водородом выделилось 19,75 кдж. Вычислить энтальпию образования хлорида аммония но реакции: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(т).

30.​  При образовании 3 л аммиака выделилось 6,18 кдж. Вычислить энтальпию образования аммиака по реакции: ½N2(г) + 1½H2(г) = NH3(г).

При решении задач № 31-45 пользуйтесь данными приложения 2.

31.​  Вычислить реакции: ΔН°, ΔS° реакции С2Н6(г) + 3½O2(г) = С2O2(г) +3H2O(г).

32.​  Вычислить реакции: Al2O3(т) + 3SO= Al2(SO4)3(т).

33.​ Сравнить ΔН реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями:

а) Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(т)

б) Fe2O3(г) + 3Cграфит = 2Fe(т) + 3CO(т)

в) Fe2O3(т) + 3C(г) = 2Fe(т) + 3C2(т)

34. Вычислить ΔНo ΔSo реакции: 2PbS(т) + 3O2(г) = 2PbO2(т) + 2SO2(т).

35. Реакция образования РС13 идет по уравнению: Р(т) + 1'/2Cl2(г) = PCl3(г), ΔН°=277 кдж, а реакция взаимодействия РС1с хлором по уравнению:

РС13(г) + 21/2С12(г) = РС15(г), ΔН°= - 92,5 кдж. Найдите ΔН°298 - стандартную энтальпию образования РС15.

36.​  Вычислить ΔН°, ΔS° реакции: СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г).

37.​  Написать уравнение реакции взаимодействия гидрида кальция с водой и вычислить ΔН°, ΔS реакции.

38.​  Вычислить ΔНo298 образования MgCO3(т), пользуясь следующими данными: Сграфит + СО2(г), ΔНо = - 393,5 кдж

2Mg(т) + O2(г) = MgO(т), ΔНо =1203кдж

MgO(т) + СО2(г) = MgCO3(т), ΔНо = - 117,7 кдж

39.​  Вычислить ΔН, ΔS реакции: С6Н6(ж) + 7½О2(г) = 6СО2(г) + ЗН2О(ж)

40.​  Вычислить значение ΔН протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

a) C6H12O6(т) = 2C2H5OH + 2CO2(г);

6) C6H12O6(т) + 6O2(г) = 6CO2(г)r + 6H2O(ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

41. Определить ΔНо298 образования бертолетовой соли, если известно, что ΔН°298Р4О10(т) = 2735,8 кдж, ΔН°298 КС1=-408,4 кдж, Q энтальпия реакции:

12Р(т) + 10KCL3(т) = ЗР4О10(т) + 10KCI(т) равна - 8383 кдж.

42. Рассчитать ΔН°, ΔS реакции: КСlO3(т) = КС1(т) +1½О2(г) So298 KClO3=34,2 дж/моль к

43.​  В качестве топлива в ракетах используется жидкий – гидразин N2H4, а в качестве окислителя N2O4. Составьте уравнение реакции между этими веществами с получением жидкой воды и газообразного N2. Какое количество теплоты выделяется в этой реакции в расчете на 1 моль гидразина?

44.​  Какое количество теплоты выделяется при сгорании 1 моля бензина C8H18 на открытом воздухе с образованием жидкой воды и газообразного СО2?

45. Вычислить теплоту реакции, протекающей по уравнению:

2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(т)

46. Для реакции 2Ag(т) + Вг2(ж) = 2AgBr(т)

ΔН=-199,2 кдж/моль, ΔG=-191,6 кдж/моль при 298° к.

Вычислить изменение энтропии ΔS° реакции.

47. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала ΔG следующей реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + Н2О(ж). Является ли эта реакция самопроизвольной? Как объяснить тот факт, что газообраз​ные СН4 и О2 могут оставаться смешанными длительное время, не вступая в реакцию?

48. Какая реакция может проходить самопроизвольно:

2Fе + А12О= 2Аl + Fе2О3 или 2Al + Fe2O= Al2O+ 2Fe.

49.​  На основании уравнения Гиббса объяснить, какой фактор (энтальпийный или энтропийный) оказывает определяющее влияние на направление химической реакции при высокой температуре.

50.​  Можно ли пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции:

3Mg(т) + 2А1(т) = 3Mg(т) + Al2O3(т)

51.​  Вычислить для стандартных условий изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции: Fe2O3(т) + 3Н2(г) = 2Fе(т) +3H2О(г).

52.​  Вычислить для стандартных условий изменение изобарно-изотермичсского потенциала в реакции: Fe2O3(т) + CO(г) = 2Fе(т) + 3CО2(г).

53.​  Увеличится или уменьшится энтропия при взаимодействии азота с водородом но реакции: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

54.​  Но уравнению Гиббса вычислить изменение энтропии в реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г).

55.​  На основании изобарно-изотермического потенциала установить, можно ли получить аммиак по реакции:

NH4Cl(т) + NaOH(ж) = 2NaCl(т) + H2O(ж) + NH3(г)

56.​  На основании изобарно-изотермического потенциала установить, возможна ли реакция: Cu2S(т) + 2Сu2О(т) = 6Сu(т) + SO2(г)

57.​  На основании изобарно-изотермического потенциала установить, возможна ли реакция: СаSО4(т) + СО2(г) = СаСО3(т) + SO3(т)

58.​  Возможно ли горение кальция в атмосфере углекислого газа по реакции 2Са(т) + СО2(г) = СаО(т) (т) ?

59.​  Возможна ли реакция алюминия с углекислым газом по схеме

4AI(т) + 3СО2(г) = 2Al2O3(т) + 3С(т)?

60. Вычислить для стандартных условий изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции: NiO(т) + Pb(т) = Ni(т) + РbО(т)

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar