Тема №8599 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 

ТЕМА 6 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Чем измеряется скорость химических реакций? От каких факторов она зависит?

2. В чем сущность закона действия масс? Каково его математичес​кое выражение?

3.​ Как формулируется и математически записывается правило Вант-Гоффа?

4.​ Какие изменения происходят в частицах (атомах, молекулах) при возбуждении? Что такое энергия активации и от каких факторов она зависит?

5.​ Какие реакции называются обратимыми?

6.​ Что такое химическое равновесие, чем оно характеризуется?

7.​ Каково математическое выражение константы химического рав​новесия?

8.​ Что такое смещение (сдвиг) химического равновесия? Как влияет изменение давления, температуры, концентрации на смещение химического равновесия?

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1.​ Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО = СО+ С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?

2.​ Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N+ 3H= 2NH3, чтобы скорость реакции возрастала в 64 раза?

3.​ Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 в реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) возросла в 1000 раз?

4. Написать математическое выражение скорости реакции С + О= СО2 и определить, во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в 3 раза?

5. Реакция между оксидом азота и хлором протекает но уравнению 2NO(г) + C12(г) = 2NOC1(г), как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота в 2 раза?

6. Та же реакция, что и в вопросе 5. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации хлора в 2 раза; б) концентрации обоих веществ в 2 раза?

7. Как изменится скорость прямой реакции в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если увеличить концентрацию NO в 4 раза, а О2 в 3 раза?

8. Возрастет или уменьшится скорость прямой реакции в системе:

2SО2(г) + О2(г) = 2SО3(г) при уменьшении объема исходной смеси в 2 раза? Рассчитать во сколько раз?

9. Как изменится скорость прямой реакции в системе:

4NH+3 O= 6H2O + 2N2 при повышении давления в 2 раза?

10. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению: CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г). Концентрация оксида углевода 0,3 моль/л,

а хлора - 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода до 1,2 моль/л?

11. Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2A1(т) + 3Cl2(г) = 2A1CL3(т) при уменьшении объема хлора в 3 раза?

12. Реакция протекает по уравнению: СО2(г) + С(т) = 2СО(г). Как изменится скорость реакции при увеличении диоксида углерода от 0,2 моль/л до 0,8 моль/л?

13. Почему изменение давления изменяет скорость химической реакции? Как изменится скорость прямой реакции и системе 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) при увеличении давления в 2 раза?

14.​  Во сколько раз увеличится скорость реакции 2С + O= 2СО при увеличении концентрации кислорода в 4 раза? Каково математическое выражение скорости этой реакции?

15.​  Как изменится скорость реакции 2NOr+C12r=2NOCI2r при увеличении концентрации оксида азота в 3 раза и хлора в 2 раза?

16. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30oС, если температурный коэффициент равен 2?

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40°С, если температурный коэффициент равен 3?

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 40°С до 100 oС при температурном коэффициенте, равном 2?

Как изменится скорость реакции при уменьшении температуры от 50°С до 30oС при температурном коэффициенте, равном 2,5?

20. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (температурный коэффициент равен 2,5)?

21.​  На сколько градусов следует понизить температуру системы, чтобы скорость реакции замедлить в 32 раза (температурный коэффициент равен 2)?

22.​ Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40oС, если температурный коэффициент равен 3,2?

23.​ Как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 20°С до 40oС, если температурный коэффициент равен 2,7?

24.​  Во сколько раз повысится скорость реакции при повышении температуры системы от 40оС до 100оС, если температурный коэффициент равен 2,3?

25.​  Температуру реагирующей смеси понизили на 50oС. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент принять за 2?

26. При повышении температуры на 10 oС скорость реакции возросла в 2,5 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20оС до 50°С?

27.​  При повышении температуры на 20 oС скорость реакции возросла в 4 раза. Чему равен температурный коэффициент реакции?

28.​  Температурный коэффициент реакции равен 2,7. Как изменится скорость реакции при понижении температуры системы от 100oС до 70oС?

29.​  При повышении температуры 10oС скорость, реакции возрастает в 2,4 раза. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 70оС до 100оС?

30.​  Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 40°С до 90оС, при температурном коэффициенте, равном 3?

31.​  В каком направлении произойдет смещение равновесия системы

2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г): а) при увеличении давления; б) при повышении концентрации SO3.

32.​  В какую сторону сместится равновесие реакции:

2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г) + 113,13 кДж: а) при понижении температуры; б) при увеличении давления?

33.​  Какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сдвинуть влево равновесие реакции СО2(г) + Н2(г) = СО(г)+ Н2О(ж)?

34.​ Как повлияет повышение давления при неизменной температуре на равновесие следующих систем: N2(г) + O2(г) = 2NO(г), 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)?

35.​ В какую сторону сместятся равновесия следующих реакций при повышении температуры?

2SО2 (г)+ O2(г)= 2SО3(г) + 176,80 кдж (42,2 ккал)

N2O4(г) = 2NO2(г) - 56,98 кдж (13,6 ккал)

36. Как повлияет повышение давления при неизменной температуре на равновесие следующих систем:

(г) + Н2О(г) = CO2(г) + Н2(г) , N+ 3H2(г) = 2NH3(г)?

37. При изменении каких условий и как можно вызвать сдвиг равновесия в системе вправо? 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 569,84 кдж (136 ккал).

38. Как отразится повышение давления на состоянии равновесия приведенных ниже систем? H2(г) + J2(г) =2HJ(г), 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2(г).

39.​  Изменениями, каких условий можно сдвинуть равновесие в левую сторону N2O= 2NO- 56,98 кдж (13,6 ккал)?

40.​  Как изменится скорость прямой и обратной реакции, идущей по уравнению 2SO+ O= 2SO3, если увеличить давление в 2 раза? Сместится ли при этом равновесие? Ответ дать на основании расче​та.

41.​  В какую строну сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления к реакции:

(г) + H2O(г) = CO2(г)+ H2(г) + 42,74 кдж (ккал)?

42.​  Как следует изменить температуру и давление в системе: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + Н2(г), чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция эндотермическая.

43.​  Изменениями каких условий можно повысить выход серного ангидрида? 2SO2(г) + O2(г) = SO3(г) + 192,74 кжд (46 ккал).

44.​  Указать, какими изменениями концентраций веществ можно сдвинуть равновесие вправо в системе: CO(г) + H2O(пар) = 2CO2(г) + H2(г)

45. Указать, какими изменениями концентраций веществ можно повысить выход аммиака в реакции: 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)

46.​  Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С(т) + СО2(г) = 2СО(г). Указать, куда будет смещаться равновесие при повышении давления.

47.​  Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы 3Fе(т) + 4H2O(пар) = Fе3O4 + 4H2(г). Указать, куда будет смещаться равновесие при повышении давления.

48.​  Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы

C(т) + 2H2(г) = CH4(г). Указать, куда будет смещаться равновесие при повышении давления.

49.​  Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы CaCO3T=СаОT+СО2r. Указать, куда будет смещаться равно​весие при повышении давления.

50.​  Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы FeO(т) + CO(т) = Fe(т) + СО2(г). Указать, куда будет смещаться равновесие при повышении давления.

51.​  Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы MnO(т) + СО(г) = Мn(т) + СО2(г). Указать, куда будет смещаться равновесие при повышении давления.

52.​ Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы

Н2(т) + S(т) = H2S(г). Указать, куда будет смещаться равновесие при повышении давления.

53.​  В каком направлении произойдет смещение равновесия гетерогенной системы 3Fe(т) + 4H2O(пар) = Fе3О4(т) + 4Н2(г), если: а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию паров воды? Написать выражение константы равновесия.

54.​ В каком направлении произойдет смещение равновесия гетерогенной системы 2CO(г) = CO2(г) + С(т) + 171,79 кдж (41 ккал) при повышении температуры? Написать выражение константы равновесия.

55.​ В каком направлении произойдет сдвиг равновесия гетерогенной системы С(т)+H2Oпар=СO(г) +H2(г) - 129,89 кдж (31 ккал) при повы​шении температуры? Написать выражение константы равновесия.

56. Как следует изменить давление в гетерогенной системе: СО2(г) + С(г) = 2СО(г), чтобы повысить выход СО? Написать выражение константы равновесия.

57.​  Как следует изменить концентрацию и давление в гетерогенной системе СО2(г)+ С(т) = 2СО(г) , чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования углекислого газа? Написать выражение константы равновесия.

58.​  В каком направлении произойдет смещение равновесия в гетерогенных системах: Н2(г) + S(т) = H2S(г) , 3Fe + 4H2Oпар = Fе3О4 + 4Н2(г) при повышении давления? Написать выражения констант равновесия.

59.​  Указать, какими изменениями концентраций веществ можно сдвинуть вправо равновесие гетерогенной реакции СО2(г) + С(г) = 2СО(г) Написать выражение константы равновесия.

60.​ Как отразится повышение давления на следующих равновесиях в гетерогенных системах: СаСО3(т) = СаО(т) + СО3(т), СО2(г) + С(т) = 2СО(г) ? Написать выражения констант равновесия.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar