Тема №8601 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 9)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 9) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 12 блоков (Часть 9), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тема 8. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1. Какие вещества относятся к неэлектролитам. Что такое – раствор неэлектролита.

2. Физико-химическая теория Аррениуса.

3. Что такое диффузия растворов.

4. Что такое осомос, осмотическое давление.

5. Закон Вант-Гоффа и его математическое выражение.

6. В чем сущность законов Рауля? Как изменяются температура замерзания и кипения растворов, а также величина давления насы​щенного пара над раствором от количества растворенного вещества?

7.Почему давление насыщенного пара раствора ниже, чем давление насыщенного пара чистого растворителя? Какая формула количественно отражает это?

8.​ При каких условиях происходят кипение и замерзание любых растворов?

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Раствор мочевины (NH2)2CO содержит 0,01 моль/л. Чему равно осмотическое давление при t = 20 0С?

2. В 150 мл раствора содержится 17,5 г сахарозы С12H22O11. Определите осмотическое давление раствора при 17 0С.

3. Рассчитайте осмотическое давление плазмы крови при 17 0С, содержащей 0,275 моль/л мочевины (NH2)2CO.

4. Определить осмотическое давление раствора, содержащего в 4 л 0,2 моль растворенного минерального удобрения при 0 0С (неэлектролита).

5. Корни растений покрыты полупроницаемыми мембранами, пропускающими раствор в клетки растений, но не пропускающими его из растений в почву. Определить осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 0,05 моль растворенных органических удобрений (неэлектролита) при 0 0С.

6. Вычислить осмотическое давление при н.у. для раствора неэлектролита, содержащего 3,01·1023 молекул в литре.

7. Некоторое количество гемоглобина лошади, находясь в 2 л раствора, обладает осмотическим давлением 0,052 атм. при 4 0С. Молекулярная масса гемоглобина 68100. Определить массу гемоглобина в 2 л.

8. Водный раствор амигдалина (сахарообразное вещество, получаемое из миндаля), содержащий 96 г этого вещества в 1 л, обладает осмотическим давлением 4,74 атм. при 0оС. Какова молярная масса растворимого вещества.

9. Раствор содержит в литре 18,4 г глицерина С3Н9(ОН)3. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 27 0С.

10. Имеются два раствора. В 100 мл первого содержится 2 г глюкозы С6Н12О6, а в 100 мл второго – 2 г сахарозы С12Н22О11. Какой из растворов будет обладать большим осмотическим давлением?

11. Во сколько раз осмотическое давление раствора этилового спирта С2Н5ОН больше, чем раствора глицерина С3Н(ОН)3, если оба раствора взяты одинаковой массовой доли при одной и той же температуре?

12. При 0оС осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 равно 3,55·105 Па. Какая масса сахара содержится в 1 л раствора?

13. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина С6НNH2 в 3 л раствора, достигает 2,84·105 Па?

14. Раствор, содержащий 3,2 г CH3OH в 1 л воды при 18 0С, изотоничен с раствором анилина С6НNH2. Какая масса анилина содержится в 1 л раствора?

15. Осмотическое давление раствора неэлектролита, объем которого 3 л, при 10оС равно 1,2·10Па. Какова молярная концентрация этого раствора?

16. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара С12Н22О11 в 45,05 г воды при 65 0С, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5·10Па.

17. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролитов, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40 0С. давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.

18. Давление пара эфира при 30 0С равно 8,64·104 Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2665 Па?

19. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

20. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 62 г фенола С6Н5ОН в 60 моль эфира равно 0,507·105 Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.

21. Давление пара воды при 50оС равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С2Н(ОН)2 в 900 г воды.

22. Давление пара воды при 25о составляет 23,76 мм рт. ст. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы.

23. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим 1,212·1023молекул неэлектролита в 100 г воды при 100оС. давление пара воды при 100 0С равно 1,0133·105 Па.

24. Вычислить давление пара 10% водного раствора мочевины CO(NH2)2 при 100оС?

25. Давление пара воды при 20оС составляет 17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С12Н22О11 следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт. ст. ниже давления пара воды.

26. Массовая доля неэлектролита в водном растворе 63%. Рассчитайте молекулярную массу этого неэлектролита, если при 20оС давление водяного пара над раствором равно 1399,40 Па. Давление паров воды при данной температуре равно 2335,42 Па.

27.Давление пара раствора, содержащего 155 г анилина равно 42900 Па. Давление пара эфира при этой температуре равно 86380 Па. Рассчитайте молекулярную массу эфира.

28. Давление пара воды при 30 0С составляет 4245,2 Па. Какую массу сахара следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды?

29. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854,40 Па. Давление пара ацетона (СН3)2СО при этой же температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита.

30. Давление пара водного раствора неэлектролита при 80оС равно 33310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе? Давление пара воды при этой температуре равно 47375 Па.

31. При расщеплении белка в организме сера цистина и метионина переходит в раствор. При растворении 3,24 г этой серы в 40 г бензола температура кипения бензола повысилась на 0,81о. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,57о.

32. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола С6Н52 в 10 г бензола. Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,57о. температура кипения чистого бензола 80,2оС.

33. Раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461овыше, чем чистый эфир Е эфира = 2,16о. Определите молекулярную массу камфоры.

34. Вычислите эбуллиоскопическую константу воды, если водный раствор этилового спирта 11,3% кипит при 101,44о.

35. При лечении миокарда у высокопродуктивного молочного скота для восстановления тонуса сердечной мышцы и периферических сосудов внутривенно вводится 900 г раствора, содержащего 20% глюкозы (С6Н12О6). На сколько градусов повышается температура кипения такого раствора? Е Н2О = 0,52о?

36. Во время операций при наркозах применяют хлороформ. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,665оС. Определить мольную массу хлороформа, если Е кип. диэтилового эфира равна 2,02.

37. При эндокардите коров назначают введение 300 г 20% раствора глюкозы (С6Н12О6). При какой температуре будет кипеть такой раствор? Е Н2О = 0,52 0.

38. При эндокардите, который регистрируется преимущественно у лошадей, коров и собак, назначают внутривенно введение спиртового раствора камфоры. В 250 г этилового спирта растворили 3 г камфоры. при этом температура кипения раствора повысилась на 0,0910. определить мольную массу камфоры, если Е кип. этилового спирта равна 1,1610.

39. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола кипит при 80,714оС. температура кипения бензола 80,2оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

40. Определите температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С6Н12О6 равна 10%.

41. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081овыше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе Е бензола = 2,57о.

42. Определите tкип. раствора 1 г нафталина С10Нв 20 г эфира, если t кип. эфира равна 35,6оС и Еэфира = 2,16.

43. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3 и 400 г ацетона, кипит при 56,38о. Чистый ацетон кипит при 56оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

44. 65 г неэлектролита растворено в 2000 г воды. Раствор кипит при 100,513оС. Какова молярная масса растворенного вещества? Е Н2О = 0,52о.

45. В 1500 г воды растворено 2 моля глюкозы С6Н12О6. При какой температуре будет кипеть раствор? Е Н2О = 0,52о.

46. Какова температура замерзания антифриза, полученного путем растворения 3 кг этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 15 кг воды? К Н2О = 1,86о.

47. Раствор, содержащий 4,43 г перекиси водорода на 300 г воды замерзает при –0,805оС. Вычислить мольную массу перекиси, К Н2О = 1,86о.

48. Вычислить мольную массу гемоглобина, если раствор, содержащий 1600 г его в 2 кг воды замерзает при – 0,022оС. К Н2О = 1,86о.

49. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 1,03 г NaBr в 100 г пиридина C5H5N? К пиридина = 5о, tо зам. пиридина = -42оС.

50. При какой температуре будет замерзать антифриз, приготовленный из

2,3 кг глицерина С3Н5(ОН)3 в 20 л воды? К Н2О = 1,86о.

51. Какое количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2 необходимо растворить в 15 кг воды, чтобы приготовленный антифриз замерзал при –30оС? К Н2О = 1,86о.

52. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при – 0,7оС. вычислите молекулярную массу неэлектролита. К Н2О = 1,86о.

53. 2 моля глицерина С3Н5(ОН)3 растворены в 4000 г воды. Каково, понижение температуры замерзания раствора? К Н2О = 1,86о.

54. При какой температуре будет замерзать антифриз, представляющий 2,8 моляльный раствор глицерина? К Н2О = 1,86о.

55. Какова масса нафталина С10Н8 находится в 8 кг бензола, если раствор замерзает при 3,45оС. Температура замерзания чистого бензола 5,4оС, К бензола = 5,1о.

56. При какой температуре будет замерзать 25% раствор этилового спирта С5Н5ОН. КН2О = 1,86о.

57. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02·1023молекул в 1 л воды? К Н2О = 1,86о.

58. Массовые доли углерода, водорода и серы, входящих в состав вещества, соответственно равны 39,34; 8,20 и 52,46%. Раствор содержащий 0,2 г этого вещества в 26 г бензола, замерзает при температуре на 0,318о ниже, чем чистый бензол. Определите формулу этого вещества. К бензола = 5,1о.

59. Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067о. рассчитайте молекулярную массу камфоры. Кбензола = 5,1о.

60. Для консервирования зеленых кормов используется раствор уксусной кислоты. При какой температуре замерзает 30% раствор этой кислоты в воде? К Н2О = 1,86о.


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar