Тема №9685 Сборник задач по химии для самостоятельного решения 30
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии для самостоятельного решения 30 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии для самостоятельного решения 30, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

2002 ЕГЭ. Каверина.А.А.

1. Определите строение углеводорода Х, если известно, что в результате реакции 1 моль этого вещества с подкисленным перманганата калия образуется 1 моль ацетона и 1 моль уксусной кислоты. Ответ подтвердите уравнением реакции.

2. Плотность паров некоторого вещества по водороду равна 39. Для анализа взяли навеску вещества массой 0,1 г. После того как вещество сожгли и разделили продукты горения, было установлено, что масса образовавшегося углекислого газа равна 0,3384г, а масса воды составила 0,0694г. Выведите формулу сожженного вещества.

2003 ЕГЭ.

1. При горении этанола выделяется 1374 кДж/моль теплоты. Какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 2,3г спирта и 17л воздуха? При расчете примите объёмную долю кислорода в воздухе =20%.

2. При полном сгорании 6,4 г вещества образуется 4,48л н.у. азота и 7,2 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,103. Определите молекулярную формулу вещества.

2003-2004 ЕГЭ.

1.При взаимодействии 1,48г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделяется водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена н.у. Определите молекулярную формулу спирта.

2. При сгорании 4,8 г органического вещества, плотность паров которого по водороду = 16, получили 6,6 г оксида углерода (2) и 5,4г воды. Каковы формулы и название этого вещества?

3. Установите молекулярные формулы алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

4. Установите молекулярную формулу предельного оноатомного спирта, содержащего 26,67% кислорода. Приведите названия возможных изомеров этого спирта.

5. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

6.Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовые доли углерода, кислорода, водорода соответствуют: 48,65%, 43,24%, 8,11% и относительная плотность вещества по воздуху равна 2,55. Приведите графические формулы всех всевозможных изомеров, принадлежащих к классу карбоновых кислот и сложных эфиров, и укажите их названия.

7. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16г/л. Объем необходимого на сжигание кислорода равен выделившегося азота. Определите формулу соединения и истинную формулу вещества. (2007-2008)

8. При сгорании 0,31г газообразного органического вещества выделилось 0,224л углекислого газа, 0,45г воды и 0,112л азота. Плотность вещества 1,384г/л. Установите молекулярную формулу этого соединения и назовите его. (2007-2008)

9. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88л кислорода н.у. Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена. (2007-08)

10. Монохлоралкан содержит 55% хлора по массе. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Имеет ли изомеры данное вещество и сколько%.

2004-2005.

1. При сгорании 9г первичного амина выделилось 2,24л азота. Определите молекулярную и структурную формулы амина, приведите его название.

2. Установите молекулярную формулу газообразного соединения, содержащего 20% углерода, 26,7% кислорода и 53,3% серы и имеющего плотность по азоту 2,143. Приведите структурную формулу этого соединения и укажите вид гибридизации атомных орбиталей углерода.

3. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогненами образуется соответственно 11,3г дихлорпроизводного или 20,2г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

4.Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5г его способны присоединить 0,6л н.у. водорода. Запишите название алкенов, удовлетворяющих условию задачи.

5.При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в ракции и дайте им названия.

6. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода,45,16% азота и 16,12% водорода. Приведите название образовавшегося газа, а также название исходной соли. Рассчитайте массу соли, необходимой для получения 3,1г этого газа при 90% выходе.

7.При взаимодействии 1,74г алкана с бромом образовалось 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана, запишите структурные формулы и названия всевозможных изомеров.

8.При заимодействии 1,16 алкана с хлором образовалось 1,85г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана, напишите структурные формулы и названия возможных изомеров

9. При взаимодействии 0,672л алкена н.у. с хлором образуется 3,39г его дихлопроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запмшите его структурную формулу и название.

10. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85г хлорпроизводного или 12,3г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

2005-2006.

1.Установите молекулярную формулу дибромалкана содержащего 85,11% брома.

2. Установите молекулярную формулу алкена, при гидратации которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

3. При сгорании 9г предельного втолричного амина выделилось 2,24л азота и 8,96л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

4. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди(2) при нагревании образовался осадок массой 28,8г. Выведите молекулярную формулу альдегида.


2006. Иванова.

1. При взаимодействии 16,8г непредельного альдегида с избытком гидроксида меди (2) при нагревании образовался осадок массой 43,2г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

2. При взаимодействии 13,2г предельного альдегида с избытком гидроксида меди(2) при нагревании образовался осадок массой 43,2г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

3. При взаимодействии 11,6г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (2) при нагревании образовался осадок массой 28,8г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

2006. ЕГЭ.Мишин.

В10. При взаимодействии 12,3г нитробензола и 10л водорода н.у. выделился анилин в количестве ___ моль. Запишите число с точностью до десятых.

1.При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6л газа н.у. Дегидратация такого же количества спирта привела к образованию углеводорода, который при бромировании дал 108г бромпроизводного. Определите формулу спирта и число изомеров, составьте их структурные формулы.

2. При нагревании 37 мл предельного одноатомного спирта (плотностью 0,81г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 6,72л газообразного непредельного углеводорода н.у. Выход углеводорода 60%. Определите формулу спирта и число его изомеров, составьте их структурные формулы.

3. При обработке некоторого количества предельного одноатомного спирта натрием выделилось 2,24л газа н.у. а при окислении того же количества спирта образовалось 11,6г альдегида. Определите формулу спирта.

4. При нагревании 37 мл спирта (плотностью 0,811г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2л газообразного непредельного углеводорода н.у. Составьте структурные формулы всех изомеров спирта, а также вещества, которые получатся при взаимодействии непредельного углеводорода с бромоводородом.

5. При монохлорировании углеводорода, содержащего 83,72% углерода и 16,28% водорода, образовалось два изомерных производных- первичное и третичное. Установите строение углеводорода, составьте формулы продуктов хлорирования.

6.6л смеси алкена с избытком водорода при н.у. пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объём смеси уменьшился до 3,2л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 78г. Определите состав алкена.

7.При взаимодействии 27,4г монобромпроизводного алкана с водным раствором гидроксида калия образовался третичный спирт, который может прореагировать с 4,6г натрия. Составьте структурную формулу спирта и определите число изомерных ему спиртов.

8. При взаимодействии монохлоралкана с 2,3 г натрия образовался углеводород, который при дегидрировании образовал 1,4г алкена. Определите состав монохлоралкана.

9. Определите молекулярную формулу алкана, если на полное сгорание 0,2 мольвещества затрачено 22,4л кислорода н.у.

10. Сожгли 6г вещества относительная плотность паров по воздуху равна 2,07 и получили 6,72л углекислого газа н.у. и 7,2г воды. Определите состав вещества.

2006 ЕГЭ. Стрельникова.

1.При окислении 15г предельного одноатомного спирта оксидом меди(2) выделилось 16г меди. Определите состав спирта.

2. Смесь 2мл газообразного углеводорода и 7мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объем смеси газов составил 6мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щелочи объем её уменьшился до 2мл. Оставщийся газ поддерживает горение. Определите состав углеводородов.

3.11,2л алкена с водородом пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объем смеси уменьшился в 2 раза. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 10,5г. Определите состав алкена.

4. При обработке порции предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода н.у. а при дегидратации такой же порции спирта получено 8,4г алкена. Определите состав спирта.

5. При действии натрия на 19,8г смеси метанола и предельной одноосновной карбоновой кислоты выделилось 4,48л водорода н.у. При действии на то же количество смеси раствором гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л углекислого газа.н.у. Определить состав кислоты.

6. Определите состав сложного эфира, относительная плотность паров которого по водороду равна 37. Дайте ему название, если известно, что он вступает в реакцию серебряного зеркала.

7. Сожгли 4,3г вещества относительная плотность по водороду равна 43 и получили 6,72л углекислого газа н.у. и 6,3г воды. Определить состав вещества.

8.Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82%, а плотность этого газа при нормальных условиях равна 1,97г/л.

9. Определить молекулярную формулу алкена, если на полное сгорание 0,5 моль этого вещества затрачено 50,4л кислорода при н.у.

10. Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте составляет 50%. Установите название спирта.

2006-2007. Санкт-Петербург.

1. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101г дибромпроизводного.

2. При термическом разложении вещества образовалось 16г оксида меди (2), 18,4г оксида азота (4) и 2,24л кислорода н.у. Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль.

3. Органическое вещество массой 1,875г занимает объём 1л н.у. При сжигании 4,2г вещества образуется 13,2г углекислого газа и 5,4г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

4. Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123г,а масса такого же объёма газообразного алкана 0,246г при одинаковых условиях. Определите молекулярную формулу алкана.

5. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

2008г.Мишина.

1. При полном сгорании 4,3г углеводорода в кислороде образуется 6,72л углекислого газа н.у. Установите молекулярную формулу углеводорода.

2. При сплавлении 5,5г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком щелочи выделилось 1,12л газа н.у. Установите молекулярную формулу выделившегося газа.

3. Этиленовый углеводород массой 0,42г может присоединить 0,8г брома. Установите молекулярную формулу углеводорода.

4. При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода н.у. образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.

5. При пропускании непредельного углеводорода через склянку с бромной водой ее масса увеличилась на 2,8г. При сгорании такого же количества углеводорода образовалось 4,48л углекислого газа н.у. То же количество углеводорода присоединяет 3,65г хлороводорода. Установите молекулярную формулу углеводорода.

6. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%. Установите формулу углеводорода.

7. При хлорировании алкена получено дихлорпроизводное, относительная плотность по водороду равна 63,5. Установите молекулярную формулу углеводорода.

8. При гидролизе 8,8г сложного эфира получили спирт и карбоновую кислоту, которые способны при реакции с натрием образовывать 0,2 моль водорода. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

9. При хлорировании диеного углеводорода получено тетрахлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 98. Установите молекулярную формулу углеводорода.

10. При взаимодействии хлоралкана с натрием образовалось вещество, имеющее плотность по водороду 43. Установите молекулярную формулу хлоралкана.

2008.ЕГЭ. ЛевкинА.Н.

1. В результате присоединения хлора к порции алкена образовался дихлорид массой 12,7г,а при бромировании точно такой же порции алкена – дибромид массой 21,6г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте структурные формулы изомеров.

2. В результате присоединения брома к порции алкена образовался дибромид массой 20,2г, а при гидратации точно такой же порции алкена – спирт массой 6г. Выведите молекулярную формулу алкена и запишите уравнения реакций, упомянутых в задаче.

3. При окислении некоторого альдегида массой 4,35г аммиачным раствором оксида серебра образовалось серебро массой 32,4г. Определите, какой альдегид был взят для реакции.

4. При сгорании 12г органического вещества образовался углекислый газ объёмом 13,44л н.у. и вода массой 14,4г. Пары этого вещества в 2 раза тяжелее этана. Найдите молекулярную формулу органического вещества и составьте формулы изомеров, соответствующих условию задачи. Дайте названия изомерам.

5.Порцию органического вещества массой 18,5г сожгли в избытке кислорода. В результате реакции образовался углекислый газ объемом 16,8л н.у. и вода массой 13,5г. Плотность паров органического вещества по воздуху равна 2,552. Выведите формулу вещества.

6. Порцию органического вещества массой 1,45г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовалось серебро массой 5,4г. Определите, какое органическое вещество соответствует условию задачи.

7. В результате присоединения брома к порции углеводорода массой 5,6г образовался дигалогенид массой 21,6г. Выведите молекулярную формулу органического вещества и составьте формулы изомеров, отвечающих условию задачи.

8. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана объёмом 179,2 мл н.у. пропустили через 0,1% раствор гидроксида кальция массой 740г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находившегося в растворе после реакции.

2008 Каверина.

1.На нейтрализации 7,6г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20% ного раствора гидроксида калия, плотность 1,2г/мл. Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

2. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5г его способны присоединить 600мл н.у. хлороводорода.

3. В результате сжигания 1,74г органического соединения получено 5,58г смеси углекислого газа и воды. Количества веществ углекислого газа и воды в этой смеси оказалось равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.

4. При взаимодействии 22г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л н.у. газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Задачи на вычисление состава смеси.

1. Смесь газов метана и этана массой 200г занимает при н.у. объём 201,6л. Вычислите: а) объёмные доли газов в смеси, б) массовые доли газов в смеси.

2. Вычислите плотность по водороду смеси 25л метана и 175л этилена.

3. Объёмные доли ацетилена и этана в газовой смеси составляют 25% 75% соответственно. Вычислите массовые доли газов в смеси.

4. Смесь этилена и ацетилена массой 12,1 была обработана раствором брома в тетрахлорметане. В результате реакции образовалась смесь диброма и тетрабромида массой 124,1г. Вычислите массовые доли углеводородов в исходной смеси.

5. К смеси пропана и н-бутана объёмом 100 мл добавили 600 мл кислорода и смесь подожгли. После полного сгорания углеводородов смесь веществ после реакции привели к исходным условиям, и после конденсации воды её объем составил 390 мл. Вычислите объемные доли углеводородов в исходной смеси. Расчяитайте плотность этой смеси по воздуху.

6. РХТУ. Смесь метанола и этанола с равными массовыми долями компонентов смешали с кислородом и пропустили над раскаленной медной сеткой. Метанол и этанол полностью прореагировали. Продукты реакции были обработаны избытком аммиачного раствора гидроксида серебра. Масса осадка, полученного при этом, составила 13,4г. Определите массу исходной смеси.

7. При нагревании 25,8г этилового спирта и уксусной кислоты в присутствии катализатора (конц. Серной кислоты) было получено 14,08г сложного эфира, а при сжигании того же количества исходной смеси образовалось 23,4г воды. Найдите состав исходной смеси и определите выход сложного эфира в процентах от теоретически возможного выхода.


Категория: Химия | Добавил: Админ (11.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar