Тема №6112 Сборник задач по химии Егуткин
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по химии Егуткин из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по химии Егуткин, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1.Предполагают, что при синтезе метанола по реакции
СО(г) + 2 Н2(г) → СН3ОН(г),
проводимой при 350-400о С, наряду с основной (особенно при завышении
температуры) протекают побочные реакции:
 а) СО (г) + 3 Н2 (г) = СН4(г) + Н2О (г);
 б) 2 СО (г) + 2 Н2(г) = СН4 (г) + СО2 (г);
 в) СО (г) + Н2 (г ) = 4 СН2О (г).
Верно ли это предположение?
2. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции:
 а) СН4 (г) + НNО3 (ж) → СН3NО2 (ж) + Н2О (ж);
 б) 2 С4Н10 (ж) + 5 О2 (г) → 4 СН3СООН (ж) + 2 Н2О (ж);
 в) С4Н10 (ж) + О2 (г) → СН3СОС2Н5 (ж) + Н2О (ж);
 г) 2 С4Н10 (ж) + 3 О2 (г) → СН3СООС2Н5 (ж) + 2 Н2О (ж);
 д) СН3ОН (г) + СН3СООН (г) → СН3СООСН3 (г) + Н2О (г);
 е) (С2Н4)О (ж) + NН3 (ж) → Н2NСН2СН2ОН (ж);
 ж) СН2=СНСN (ж) + 2 Н2О → СН2 ═ СНСООН (ж) + NН3 (ж);
 и) СН3СООН (ж) + С2Н5ОН (ж) → СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж);
 к) С2Н5ОН (ж) + О2 (г) → СН3СООН (ж) + Н2О (ж);
 л) С2Н5ОН (ж) + НС1 (г) → С2Н5С1 (ж) + Н2О (ж);
 м) С2Н5СНО (ж)+ Н2 (г) → С3Н7ОН (ж);
 н) С3Н7СНО (ж)+ Н2 (газ) → С4Н9ОН (ж);
7
 п) СН3СООН (г) + С6Н5СООН (г) → С6Н5СОСН3 (г)+ СО2 (г) +Н2О(г);
 р) СаС2 (тв.) + 2 Н2О (ж)→ С2Н2 (г) + Са(ОН)2 (тв.);
 с) СО2 (г) + 2 NН3 (г) → (NН2)2СО (тв.) + Н2О (г);
 т) 2С2Н2 (г) → С4Н4 (г);
 у) НСНО (ж) + СО (г) + Н2О (ж) → СН2(ОН)СООН (тв.).
3. В реакторе, оснащённом теплообменником мощностью 1600 кВт
(5,76·106
кДж/ч), планируется получение акриловой кислоты по реакции
С2Н2 (г) + Н2О (ж.) → СН2=СНСООН (ж),
проводимой при 45оС. Какова максимально допустимая производительность
этого реактора?
4. Нитробензол получают жидкофазным нитрованием бензола при 70оС по
реакции
С6Н6 (ж) + НNО3 (ж) → С6Н5NО2 (ж) + Н2О (ж).
Каким должен быть теплообмен аппарата, производительность которого по
нитробензолу 7,00т/ч?
5. Промышленный способ получения 1,2-дихлорэтана основан на
хлорировании этилена по реакции
С2Н4 (г) + С12 (г) → С1СН2СН2С1 (ж),
проводимой при комнатной температуре. Каким должен быть теплосъём с
реактора, рассчитанного на производство 5,00 т/ч дихлорэтана?
6. Сожжены с образованием парообразной воды равные объёмы водорода и
ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше
теплоты, во сколько раз?
7. Определить ΔН0
298 реакции
3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж.) ,
если ΔНо
298 реакции сгорания ацетилена с образованием СО2(г) и Н2О(ж) равно
1300 кДж/моль, а ΔНо
298 образования бензола (ж) составляет 82,9 кДж/моль.
8. Проектируется установка для получения этилбензола по реакции
С6Н6(ж) + С2Н4(г) → С6Н5 - C2H5 (ж),
проводимой при 95°С. Рассчитайте тепловой режим реактора, если его
производительность по этилбензолу 700 кг/ч.
8
9. Вторая стадия производства изопрена дегидрированием изопентана
протекает при 580 - 6000С по реакциям:
а) С5Н10 (г) (З-метилбутен-1) → изо C5H8 (г) (изопрен) + H2(г);
б) С5Н10(г) (2-метилбутен-1) → изо C5H8 (г) + H2(г);
в) С5Н10(г) (2-метилбутен-2) → изо C5H8 (г) + H2(г).
Какая из этих реакций наиболее термодинамически вероятна?
10. Первая стадия производства изопрена дегидрированием изопентана при
550- 5600С протекает по реакциям:
а) изо- С5Н12(г) → С5Н10 (г) + H2(г); ( 3- метилбутен-1);
б) изо-С5Н12(г) → С5Н10 (г) + H2(г); ( 2- метилбутен-1);
в) изо-С5Н12(г) → С5Н10 (г) + H2(г); ( 2- метилбутен-2).
Какая из этих реакции наиболее термодинамически вероятна?
11. При получении бутилена дегидрированием нормального бутана при 530-
6000С происходят следующие первичные реакции:
а) С4Н10(г) → СН3 – СН2 - СН = СН2 (г) + Н2(г); (бутен-1)
б) С4Н10 (г) → СН3 - СН = СН-СН3(г) + Н2(г); ( цис-бутен-2)
в) С4Н10(г) → СН3 - СН = СН-СН3(г) + Н2(г). ( транс-бутен-2)
Какая из них наиболее термодинамически вероятна ?
12. При пиролизе пропана при 800-8500С протекают следующие первичные
реакции:
а) С3Н8(г) → С3Н6(г) + Н2(г);
б) С3Н8(г) → С2Н6 +СН4(г) ;
в) 2С3Н8(г) → С3Н6(г) + С2Н6(г) + СН4 (г).
Какая из них наиболее термодинамически вероятна?
13.При синтезе этиленоксида прямым окислением этилена, проводимом на
серебряном катализаторе при 250 - 280°С и 1,5МПа, одновременно
протекают реакции:
а) 2С2Н4(г) + О2(г) → 2(С2Н4)О(г);
б) С2Н4(г) + 3О2 → 2СО2(г) + 2Н2О(г).
Какая из этих реакций наиболее термодинамически вероятна?
14. α-Метилстирол получают дегидрированием изопропилбензола при 550 -
580°С, при этом одновременно протекают реакции: 
9
а) С6Н5СН(СН3)2(г) → С6Н5СН = СН2(г) + СН4(г);
б) С6Н5СН(СН3)2(г) → С6Н5СН3(г) + С2Н4(г);
в) С6Н5СН(СН3)2(г) → С6Н6(г) + С3Н6(г);
г) С6Н5СН(СН3)2(г) → С6Н5С(СН3) = СН2(г) + Н2(г) (осн.).
Какая из этих реакций наиболее термодинамически вероятна?

15. Реакция НСООН(ж) → Н2О(ж) + СО(г) используется для получения
чистого СО в лабораториях. Установлено, что это реакция первого порядка и
при комнатной (200 С) температуре её константа скорости равна 2,42.
10-2мин
-1
.
Вычислите время, за которое прореагирует половина исходного количества
муравьиной кислоты. Сколько времени понадобится, чтобы кислота
израсходовалась практически полностью.
16. Пиролиз пропана с образованием этилена и пропилена описывается
кинетическим уравнением первого порядка, а зависимость константы скорости
от температуры описывается выражением
lg k = 13,44 – 13500/T.
Определите, за какой промежуток времени при 860о С пропан прореагирует на
70%?
17. Зависимость константы скорости реакции
С2Н6 (г) → С2Н4(г) + Н2 (г)
от температуры на начальной стадии превращения описывается уравнением
lg k = 14,678 – 15800/T.
Определите время пребывания реакционной массы в реакторе при 8000С, если
процесс подчиняется уравнению реакции первого порядка, а оптимальная
степень конверсии составляет 50%.
18. Используя справочные данные, найти приближённое значение
температуры (К), при которой константа равновесия реакции
С2Н6 (г) ↔ С2Н4 (г) + Н2(г)
равна единице. Зависимостью ΔНо
и ΔSо
от температуры пренебречь.
19.По термодинамическим характеристикам определите термодинамическую
константу равновесия реакции:
12
а) Н2О (г) + СО (г) ↔ НСООН (г) (225оС);
б) СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г) (1000оС);
в) СН3ОН(г) ↔ НСНО (г) + Н2 (г) (25о С);
г) СО (г) + 2 Н2(г) ↔ СН3ОН (г) (600оС);
д) СН3ОН (г) + ΝН3 (г) ↔ СН3ΝН2 (г) + Н2О (г) (25оС);
е) СН3С1(г) + ΝН3 (г) ↔ СН3ΝН2 (г) + НС1(г) (125оС);
ж) ΝН3 (г) + СО2 (г) ↔ (ΝН2)2СО (т.) + Н2О (г) (520оС);
и) СН4 (г) + Н2О(г) ↔ СО (г) + 3 Н2 (г) (1200оС);
к) С6Н6 (г) + 3 Н2 (г) ↔ С6Н12 (г) (500оС);
л) СН4 (г) + СО2 (г) ↔ 2 СО (г) + 2 Н2 (г) (900оС);
м) Н2 (г) + СО (г) ↔ НСНО (г) (1000оС);
н) С6Н6 (ж.) + ΝН3 (г) ↔ С6Н5 ΝН2 (ж.) + Н2 (г) (25оС);
п) С6Н6 (г) + С2Н4 (г) ↔ С6Н5С2Н5 (ж.) (50оС);
р) С2Н4 (г) + Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) (400оС);
с) 3 С2Н2 (г) ↔ С6Н6(г) (450оС);
т) С6Н6 (г) + С12(г) ↔ С6Н5С1(г) + НС1(г) (150оС);
у) С2Н4 (г) + НCl (г) ↔ С2Н5Cl (г) (20
оС).
20. Пропиленхлоргидрин, используемый в промышленности для
производства оксида пропилена, получают хлоргидрированием пропилена по
реакции
С3Н6 + С12 + Н20 ↔ CH3CH(OH)CH2CI + HC1
барботированием газообразных пропилена и хлора через воду. Эта реакция
описывается кинетическим уравнением ν = k[С3Н6][С12][Н20]°.
Как влияет на скорость этого процесса:
а) 2- кратное увеличение концентрации хлора в исходной газовой смеси;
б) 3- кратное увеличение концентрации пропилена в исходной смеси;
в) 2- кратное повышение давления в реакторе?
Принять во внимание, что растворимость газов в воде пропорциональна
давлению.
21. Хлорбензол получают барботированием газообразного хлора через
жидкий бензол в присутствии растворённого хлорида железа (III). Запишите
уравнение химической реакции для данного процесса, если он описывается 
13
кинетическим уравнением ν = k[FeCl3][PhH][Cl2].
Как отразится на скорости этого процесса:
а) увеличение концентрации катализатора FeCl3;
б) повышение давления в реакторе, если растворимость С12 в бензоле
пропорциональна давлению;
в)повышение интенсивности подачи хлора в реактор?
22. Энергия активации реакции
С6Н6 + С2Н4 ↔ С6Н5С2Н5
равна 21 кДж. Определите, как изменится интенсивность производства
этилбензола при внедрении новой технологии, основанной на проведении
процесса при 160-2000С. по сравнению с существующей технологией,
основанной на ведении процесса при 100оС.
23. Энергия активации реакции
С4Н10 (ж) → изо-С4Н10(ж.)
равна 38,5 кДж. Определите, как изменится интенсивность производства
изобутилена при внедрении новой технологии, основанной на проведении
процесса при 100о С, по сравнению с существующей технологией, основанной
на ведении процесса при 500С.
24. Энергия активации реакции
С6Н5СН(СН3)2 (ж.) + О 2 (г) → С6Н5С(СН3)2ООН (г)
равна 105 кДж. Определите, как изменится интенсивность производства
гидроксида изопропилбензола (кумилгидропероксида) при внедрении новой
технологии, основанной на проведении процесса при 1500С, по сравнению с
существующей технологией, основанной на ведении процесса при 1200С.
25. Диизооктилфталат получают по реакции
С8Н4О3 (ж) + 2 изо-С8Н17ОН (ж.) → С6Н4(СООС8Н17)2(ж) + Н2О(ж),
проводимой в присутствии серной кислоты. Укажите влияние концентрации
реагентов на скорость этого процесса, если он описывается кинетическим
уравнением υ = k[Н+
][С8Н4О3][С8Н17ОН]. Какова роль серной кислоты в этом
процессе?
14
26. Энергия активации реакции дегидрирования н-бутана равна 174кДж/пробег,
а энергия активации крекинга - 250 кДж/пробег. Запишите уравнения
соответствующих реакций и укажите, какие продукты будут преобладать в
реакционной смеси.
27. Термический крекинг углеводородов нефти описывается кинетическим
уравнением первого порядка. Определите температурный коэффициент
скорости реакции в интервале температур 470-5400С, если её энергия активации
равна 250 кДж/пробег.
28. Константа скорости реакции
С2Н4 (г) + С12 (г) = С2Н4С12 (г)
при 525К равна 0,48 с-1
, а при 665К - 1,9 с-1. Какова энергия активации этой реакции?

29. Какой объём водорода образуется в результате конверсии метана объёмом
10 м3 (н.у.)?
18
30. Определите массу сажи, образующуюся при пиролизе метана объёмом
20м3
(н.у.).
31. Рассчитайте объём кислорода (м3
) (н.у.), который будет израсходован на
сжигание газовой смеси объёмом 2 м3
(н.у.), состоящей из метана (массовая
доля 75%), этана (15%) и водорода (5%).
32. Рассчитайте объём воздуха (м3
) (н.у.), который будет израсходован на
сжигание газовой смеси объёмом 2 м3
(н.у.), состоящей из метана (массовая
доля 90%), этана (5%), оксида углерода (IV) (3%) и азота (2%).
33. Рассчитайте массу углерода в 1 м3
природного газа, состоящего из метана
(92%, объёмных), этана (4%, объёмных) и негорючих примесей.
34. Взрывоопасная смесь метана с воздухом содержит массовую долю метана
от 5 до 15%. Вычислите массу метана в 1м
3
смеси при минимальном и
максимальном взрывных пределах.
35. При крекинге октадекана образуются нонан и нонен. Рассчитайте, сколько
граммов нонана образуется при крекинге 35 г октадекана, если выход целевого
продукта составляет 42% от теоретически возможного.
36. Сколько кубических метров природного газа (при н.у.), содержащего
4,48% этана (по объему), необходимо взять для получения из этана 20 кг 90%-
ного раствора уксусной кислоты?
37. Рассчитайте суммарный объем (м3
) ацетилена и водорода (н.у.), который
можно получить из 1042 м3 природного газа, содержащего 96% (по объему)
метана.
38. Сколько литров водорода при н.у. выделяется при каталитическом
дегидрировании 24,5 г метилциклогексана до толуола, если реакция идет с
выходом 75 % от теоретического?
39. Какой объем (м3
) метана потребуется, чтобы синтезировать 30 тонн
муравьиной кислоты, если ее выход составляет 90%?
40. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, образующегося при получении
бензола из н-гексана массой 860 г путем дегидроциклизации.
41. Какая масса (г) циклоалкана образуется из 46 г 2,4-дибромпентана? 
19
42. Какую массу (г) и какого циклоалкана необходимо взять, чтобы при его
реакции с 3,2 г брома получился 2,4 – дибромбутан?
43. Какой объём водорода необходимо затратить на гидрирование 10 л (н.у.)
смеси, состоящей из бутана (20% об.) и циклобутана (80% об.)?
44. Для сжигания водорода, который образовался при дегидроциклизации
н-пентана, потребовалось 1,12 л кислорода. Какая масса циклоалкана при этом
получилась?
45. Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося при хлорировании
112 мл (н.у.) газообразного предельного углеводорода, потребовалось 7,26 мл
10%-ного раствора (ρ=1,1 г/мл) гидроксида натрия. Определите, сколько атомов
водорода заместилось хлором.
46. Смесь циклогексана и циклогексена обесцвечивает 320 г 10%-ного
раствора брома в четыреххлористом углероде. Найдите массовые доли
компонентов в исходной смеси, если циклогексан, входящий в ее состав, при
дегидрировании дает такое количество бензола, которое может полностью
прореагировать в присутствии катализатора с хлором, полученным при
взаимодействии 26,1 г оксида марганца (IV) и избытка концентрированной
соляной кислоты. В ответе укажите массовую долю (в %) циклогексена.
47. При сжигании парафинового углеводорода массой 51 г образовалась вода
массой 73,44 г. Выведите формулу углеводорода и вычислите его молярную
массу (г/моль).
48. На полное сгорание алкана количеством 0,5 моль израсходовали воздух
объемом 268 л (н.у.). Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Определите формулу алкана.
49. Объясните сущность крекинга нефтепродуктов. В каких условиях
осуществляется данный процесс? Какие углеводороды могут образоваться при
крекинге октана?
50. Приведите механизм термического крекинга октадекана с указанием
путей превращения образующихся свободных радикалов (диспро-
порционирование, распад по β-связи, соединение).

52. Какие непредельные углеводороды можно получить при крекинге н-
октана? Рассмотрите механизм термического крекинга н-октана, если реакция
инициируется CH3
·
и первоначальный отрыв водорода произошел у четвертого
углеродного атома.
53. Циклопропан получают в промышленных масштабах, по реакции
Густавсона: действием цинка на 1-хлор-3-бромпропан, который синтезируют
присоединением бромоводорода к аллилхлориду в присутствии кислорода
воздуха. Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите
механизм присоединения бромоводорода к аллилхлориду в присутствии
кислорода воздуха.
54. Какой объем хлора требуется для полного хлорирования 112 л метана.
Укажите область практического применения хлорпроизводных метана.
55. Попутные нефтяные газы Туймазинского месторождения содержат 20%
(по объёму) этана. Сколько кубометров этилена можно получить при
дегидрировании этана, содержащегося в 1500м3
газа?
56. В качестве растворителя органических веществ и для очистки
текстильных изделий применяют дихлорэтан. Сколько тонн хлора и этилена
потребуется для приготовления 1,98 т 1,2-дихлорэтана?
57. Дихлорэтан применяется в сельском хозяйстве для обеззараживания
зернохранилищ. Рассчитайте, сколько молей дихлорэтана потребуется для
обеззараживания помещения объемом 500 м , если на каждый кубометр
расходуется 300 г этого вещества.
58. Какое количество 1,1,2-трихлорэтана - ценного растворителя,
применяемого при чистке одежды, получится при дегидрохлорировании
(отнятии хлористого водорода) 504 г 1,2 тетрахлорэтана?

59. Какой объём (н.у.) водорода потребуется для реакции гидрирования
этилена, чтобы получить 56 л (н.у.) этана?
60. Определите объём этана (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 3,36 л
(н.у.) этилена с водородом.
61. Какая масса брома может присоединиться к этилену объёмом 1,12 л (н.у.)?
62. При сжигании газа объёмом 4,48 л (н.у.) образовались диоксид углерода
массой 13,44 г и вода массой 10,8 г. Масса одного литра этого газа при
нормальных условиях равна 1,875 г. Определите истинную формулу газа.
63. Определите объёмы этилена и хлора при нормальных условиях,
необходимые для получения дихлорэтана массой 19,8 г.
24
64. При пропускании этилового спирта массой 92 г над нагретым оксидом
алюминия получен этилен объёмом 40 л (н.у.). Вычислите выход этилена в % от
теоретически возможного.
65. Вычислите объём этана, который можно получить из этилена объёмом
100м3
при нормальных условиях путём насыщения его водородом.
66. На основе реакции гидратации этилена осуществляется широко
распространенный промышленный способ получения этилового спирта. Какую
массу (кг) спирта можно получить из 1м3
природного газа, содержащего 6,2%
(объем) С2Н4, если выход спирта равен 80%?
67.Сколько граммов брома поглощают 16,8 г непредельного углеводорода,
плотность которого по водороду равна 21?
68.Сколько литров (н.у.) этилена нужно подвергнуть гидратации, чтобы
получить 73,6 г этилового спирта при 80%-ном выходе?
69. На полное гидрирование этиленового углеводорода массой 14 г затрачен
водород объемом 4,48 л (н.у.). Составьте структурные формулы возможных
изомеров этого углеводорода.
70. Углеводород этиленового ряда массой 0,21 г способен присоединить бром
массой 0,8 г. Напишите его структурную формулу.
71.Сколько по объему (м3
) этилена (н.у.) потребуется для получения 126 кг
оксида этилена, если производственные потери составляют в массовых долях
0,1 или 10%?
72. Каково процентное содержание пентена в смеси, если 1,0 г смеси пентена и
пентана обесцвечивает 0,8 г брома?
73. Сколько тонн 2-метилбутадиена-1,3 можно получить из 180 т 2-метил-
бутана, если выход продукта составляет 89% по сравнению с теоретическим?
74. Какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания 1м3

ацетилена (н.у.)?
75. Ацетилен может быть получен по реакции карбида кальция с водой. Какой
объём ацетилена (н.у.) выделится при вступлении в реакцию 33,7г технического
карбида кальция, содержащего 5% примесей?
25
76. Какое количество вещества ацетилена может быть получено по реакции
карбида кальция с водой, если в реакцию вступит 7,5 г технического карбида
кальция, содержащего 4% примесей?
77. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), образовавшегося при сгорании
10м3
технического ацетилена, содержащего 5% (об.) негорючих примесей.
78. Какой объём (н.у.) водорода потребуется для реакции с 2 л ацетилена с
получением этана?
79. Сколько литров (н.у.) этана получится при взаимодействии ацетилена
массой 29 г с водородом объёмом 50 л (н.у.)?
80. На технический карбид кальция массой 120 кг подействовали водой. При
этом образовался газ объёмом 33,6м3
. Определите массовую долю чистого
карбида кальция в техническом образце.
81. Ацетилен, полученный из технического карбида кальция с массовой долей
примесей 7%, пропустили через раствор брома, имеющегося в избытке
(растворитель -тетрахлорид углерода), при этом образовалось бромпроизводное
массой 34,6 г. Какая масса технического карбида кальция была израсходована?
Какой объём ацетилена (н.у.) образовался?
82. Какую массу уксусного альдегида можно получить из ацетилена объёмом
50 л (н.у.) по реакции Кучерова, учитывая, что выход ацетальдегида составляет
90% от теоретически возможного?
83. Какой объём ацетилена (н.у.) необходимо затратить для получения бензола
массой 40 кг?
84. Сколько граммов хлорвинила получится при взаимодействии ацетилена
объёмом 30 л (н.у.) и хлороводорода объёмом 20л (н.у.)? Определите массовую
долю израсходованного газа в исходной смеси.
85. Какой объём водорода необходимо затратить для полного гидрирования
смеси объёмом (н.у.)10 л, состоящей из этена (объёмная доля 20%) и этина
(80%)? Какой объём (н.у.) этана при этом получится?
26
86. Какой объём (н.у.) воздуха израсходуется на полное сгорание смеси
объёмом 50 л (н.у.), состоящей из этилена (объёмная доля 60%) и ацетилена
(40%)?
87. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания ацетилена
объёмом 5 м3 (н.у.)?
88. Какие объёмы кислорода и воздуха (н.у.) потребуются для полного сгорания
13кг ацетилена?
89. Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена, должен
отвечать определенным требованиям: при действии воды на 1 кг его должно
выделяться около 260 л (в пересчете на н.у.) ацетилена. Каково содержание
СаС2 (масс. доля %) в таком карбиде?
90. Осваивается получение уксусного альдегида каталитическим окислением
этилена по реакции
2С2Н4 +О2 → 2СН3СНО
Каким должен быть объемный расход этилена для обеспечения работы
проектируемой установки, если её производительность 170 т/сут продукта и
выход его составляет 90% от расхода этилена? Каким будет давление газа в
газгольдере вместимостью 2000 м3 ,в котором при 200С будет содержаться 2-
часовой аварийный запас этилена?
91. Установка по производству этиленоксида выпускает 15 т/сут продукта.
Каким должен быть объём газгольдера при хранении 2-часового запаса этилена
на случай аварийного прекращения поступления его в цех, если давление в
этом газгольдере 21 атм., температура – 240С, а процесс идёт по уравнению
2C2H4 + O2 2CH2 CH2
O
?
Принять во внимание, что степень превращения этилена в этиленоксид-60%.
92. На получение 1 т этанола прямой гидратацией этилена расходуется 865 кг
этилена. Определите объёмный расход сырья на установке про-
изводительностью 150 т/ сут спирта. Каким должен быть объём газгольдера для
хранения 2-часового аварийного запаса этилена при 20°С и 1,8 мПа?
27
93. Какие вы знаете промышленные методы получения алкенов? Приведите
примеры.
94. Ненасыщенные соединения характеризуются определенным значением
бромного числа (количество массовых долей брома, присоединяющихся к 100
массовым долям ненасыщенного соединения). Подсчитайте бромные числа для
следующих олефинов: а)2-метилбутена-1; б)2.3-диметилбутена-2;
в)3-метилгексена-2.
95. Изооктан (2.2.4-триметилпентан) получают димеризацией изобутилена в
присутствии 60%-ного раствора серной кислоты с пocледующим
гидрированием продукта. Напишите уравнения указанных реакции и
рассчитайте, сколько требуется водорода (в л. при н.у.) для получения 2,8 г
изооктана.
96. Как получают ацетилен в технике? Напишите соответствующие уравнения
реакции, укажите условия их проведения.
97. Из 1 кг технического карбида кальция при полном разложении его
получили 200 л ацетилена (н.у). Рассчитайте процент выхода целевого
продукта. Рассчитайте объём ацетилена (н.у.), получающегося из 5 кг 85%-ного
карбида кальция.
98. Как получить акрилонитрил, используя ацетилен?
99. Приведите схемы получения из ацетилена: 1) стирола; 2) этилбензола.
Отметьте условия реакций.
100. Рассчитайте, сколько ацетилена (н.у.) потребуется для получения 200 кг
уксусной кислоты (в м3
).
101. Получите дивинил из ацетилена с промежуточным образованием:
а)уксусного альдегида; б) пропаргилового спирта; в) винилацетилена.
102. Получите дивинил и изопрен дегидрогенизацией соответствующих
смесей предельных и этиленовых углеводородов.
103. Получите дивинил по способу Лебедева. Напишите для дивинила реакции
гидрирования, бромирования и гидробромирования.
104. Напишите схему получения хлоропрена из ацетилена, реакцию его 
28
полимеризации.
105. Из ацетилена получите акрилонитрил и метиловый эфир акриловой
кислоты. Напишите реакции полимеризации этих соединений.
106. Как, исходя из этилена, можно получить винилхлорид? Напишите
уравнения реакций.
107. Напишите уравнения реакций получения винилхлорида и
этилиденхлорида из ацетилена.
108. Этилен в промышленности получают термическим крекингом
нефтепродуктов при температуре 470-5500С и давлении в несколько десятков
атмосфер. Сколько кубометров этилена образуется при термическом крекинге
1,35 т мазута, если выход этилена составляет 27% (по весу) ?
109. Для проведения местной анестезии при хирургической операции
необходимо приготовить 5,6 л газообразного хлористого этила. Сколько молей
этилена и хлористого водорода для этого потребуется?
110. При окислении этилена перманганатом калия образуется
кислородсодержащее органическое вещество с молекулярной формулой
С2Н6О2, применяющееся в технике в качестве антифриза. Определите, сколько
граммов такого вещества получится при окислении 5,6 л этилена, если реакция
протекает с 80%-ным выходом от теоретического. Назовите это вещество.
111. Исходным сырьём для получения синтетического каучука по способу
Лебедева может служить этиловый спирт С2Н5ОН. Сколько тонн этилового спирта
получится при гидратации 1,2 т этилена?
112. Сколько литров ацетилена выделится при действии воды на 1кг
технического карбида кальция, содержащего 20% примесей?
113. В связи с растущим потреблением ацетилена в последние годы его
получают также пиролизом метана, составляющего основу природного газа.
Сколько ацетилена можно получить из 2800 м3 метана, если выход от
теоретического составляет 8,8%?
114. Сколько кубометров ацетилена можно получить из 700 м
3
газа
Туймазинского месторождения, если в нём содержится 95% метана, а выход 
29
ацетилена при пиролизе метана составляет 8,8% от теоретического?
115. В результате каталитической димеризации ацетилена получается
винилацетилен - вещество, из которого синтезируют хлоропрен. Рассчитайте,
сколько килограммов винилацетилена получится из 560 м
3
ацетилена.
116. Для получения карбида кальция в электропечь при температуре 2000°С
загрузили 590кг негашёной извести и 900кг кокса. Сколько кубометров
ацетилена может быть получено из приготовленного карбида кальция, если при
действии воды на 1кг карбида выделяется 300 л ацетилена?
117. Для приготовления поливинилхлорида, являющегося ценным изоляционным
материалом, необходимо 840 м3
хлористого винила. Сколько ацетилена и
хлористого водорода для этого потребуется?
118. Для синтеза уксусного альдегида в промышленности используется реакция
присоединения воды к ацетилену (реакция гидратации), открытая в 1881г.
М.Г.Кучеровым. Сколько килограммов уксусного альдегида получится в
результате реакции Кучерова из 120 м3
ацетилена?

119. Как из метана можно получить бензол? Какой объём метана (н.у.) будет
затрачен на получение бензола массой 7,8 г?
120. Вычислите плотность паров бензола:
а) по воздуху; б) по водороду.
31
121. Какая масса (г) бензола может быть получена из ацетилена объёмом 10м3
,
если выход бензола составляет 30% от теоретически возможного?
122. Вычислите объём (л, н.у.) воздуха, необходимый для сжигания бензола
массой 117 г.
123. Сколько граммов толуола получится при взаимодействии бензола массой
15,6 г с хлорметаном?
124. Вычислите массу монобромбензола, которая получится при бромировании
бензола массой 100 кг, если выход составляет 40% от теоретически
возможного.
125. Какая масса бромбензола может получиться при бромировании бензола
массой 117 г бромом массой 316 г? Какое из исходных веществ останется в
избытке?
126. При действии избытка брома на бензол массой 15,6 г получился
бромбензол массой 30 г. Вычислите массовую долю (в %) выхода бромбензола
от теоретически возможного.
127. Какой объём водорода (н.у.) присоединится к бензолу массой 234 г при его
гидрогенизации до циклогексана?
128. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для гидрирования бензола массой
20 кг в циклогексан в присутствии катализатора?
129. Вычислите массу бензола, полученного из ацетилена объёмом (н.у.)
201,6 л.
130. Какой объём ацетилена (н.у.) необходим для получения бензола объёмом
886 мл (плотность бензола 0,88 г/мл), если выход его составляет 75% от
теоретически возможного?
131. Какая масса (г) гексахлорциклогексана (гексахлорана) должна получиться
из бензола массой 15,6 г и хлора объёмом 15 л (н.у.)?
132. Вычислите массу циклогексана и объём хлора (н.у.), необходимые для
получения гексахлорана массой 1 кг.
133. Какая масса бромбензола должна получиться из бензола объёмом 1,5 л
(плотность бензола 0,88 г/мл)?
32
134. Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей НNО3 90%
(плотность раствора 1,483 г/мл) потребуется для нитрования бензола, чтобы
получить мононитропроизводное массой 24,6 г?
135. Сколько граммов бензолсульфокислоты получится при действии на бензол
раствора серной кислоты объёмом 200 мл с массовой долей Н2SО4 94%
(плотность раствора 1,83 г/мл)?
136. Какая масса толуола потребуется для получения тринитротолуола массой
113,5 г, если выход продукта составляет 82% от теоретически возможного?
137. При сжигании органического вещества массой 31,2 г, плотность по
воздуху которого равна 2,69, образовались диоксид углерода объёмом 53,76 л и
вода массой 21,6 г. Какова структурная формула этого вещества?
138. Сколько литров водорода (н.у.) выделяется при каталитическом
дегидрировании 24,5 г метилциклогексана в толуол, если реакция идет с
выходом 75% от теоретического?
139. Ароматический углеводород состава С8Н8 обесцвечивает бромную воду.
При каталитическом гидрировании этого углеводорода образуется
этилциклогексан. Составьте уравнения реакций и установите строение
исходного углеводорода.
140. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бензола, массой 5,3
г сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 8,96 л (н.у.). Составьте
структурные формулы возможных изомеров этого углеводорода.
141. Водород в реактор для получения анилина по способу Зинина
 С6Н5NO2+ 3Н2 → C6H5NH2+ 2Н2О
подаётся при 0,2 мПа и 250°С. Рассчитайте объёмный расход и плотность газа
на входе в аппарат, если он производит 36кг/ч продукта, а для его нормальной
работы необходим 5-кратный избыток водорода.
142. Какие продукты образуются при коксовании каменного угля? В каких
условиях его проводят? Какие ароматические соединения содержатся в
коксовом газе? Какие фракции выделяют при перегонке каменноугольной
смолы и какие ароматические соединения получают из каждой фракции?
33
143. Какие ароматические вещества образуются при каталитическом
дегидрировании: 1)циклогексана; 2)метилциклогексана; 3)изопропилцик-
логексана; 4)1,2-диметилциклогексана? Укажите условия реакции.
144. Основными процессами, протекающими при ароматизации нефти
(каталитическом риформинге), являются: 1)дегидрирование шестичленных
нафтенов; 2) изомеризация пятичленных нафтенов в шестичленные с
последующей дегидрогенизацией; 3) дегидроциклизация алканов и алкенов.
Составьте схемы образования этими способами толуола.
145. Какие ароматические углеводороды могут образоваться при ка-
талитическом риформинге: 1)н-гептана; 2)метилциклогексана, 3) н-октана,
4)метилциклопентана; 5) пропилциклопентана? В каких условиях проводят
ароматизацию нефти?
146. Как можно получить бензол, исходя из следующих веществ:
1)циклогексана; 2)циклогексадиена; 3)гексана; 4)бензоата натрия; 5)ацетилена;
6)фенола? Напишите уравнения реакции.
147. При промышленном получении бензола из коксового газа, образующегося
при нагревании угля до 10000С, каждый кубометр газа содержит 30 г бензола.
Сколько бензола может быть получено при нагревании 1,5 т угля, если из 1 т
угля образуется 250 м3
газа?
148. Одним из промышленных способов получения бензола является
каталитическое деметилирование толуола в атмосфере водорода:
CH3
+ H2
Ni, Al2O3
+ CH4
Сколько килограммов бензола может быть получено этим способом из 460 кг
толуола, если на практике выход бензола составляет 40%?
149. B результате каталитической гидрогенизации бензола получено 840 кт
циклогексана. Какое количество бензола прогидрировалось, если выход
составляет 80% от теоретического?
150. Сколько килограммов бензола получится при пропускании 210кг 
34
циклогексана над платиновым катализатором при 350-450°С, если выход
составляет 85% от теоретического? Что может быть использовано в качестве
источника бензола?
151. В 1936 г. Н.Л.Зелинский, Б.А.Казанский и А.Ф.Платэ открыли новый
способ получения бензола при пропускании алканов над катализатором при
500°С. Сколько килограммов бензола может быть получено этим способом при
ароматизации (дегидроциклизации) 129 кг н- гексана, если выход составляет
80% от теоретического?
152. В промышленности гексахлоран получают облучением бензола и хлора
ртутно-кварцевыми лампами. Сколько граммов этого вещества может быть
получено при взаимодействии 260г бензола с 300 г хлора? Производным какого
углеводорода является гексахлоран?
153. Один из важнейших инсектицидов -4.4'-дихлордифенилтрихлорметилметан
(ДДТ) образуется при конденсации хлорбензола с трихлоруксусным альдегидом
(хлоралем). Сколько граммов исходных реагентов требуется для получения
18,5г ДДТ? С чем связано ограничение использования ДДТ в сельском
хозяйстве?
154. Напишите уравнение реакции нитрования толуола. Какова роль серной
кислоты в нитрующей смеси? Рассмотрите механизмы: 1)образования катиона
нитрония; 2)реакции нитрования толуола.
155. Приведите схемы получения моно-, ди- и тринитропроизводных толуола с
указанием условий на каждой стадии. Какое практическое значение имеет
тринитротолуол?
156. Напишите уравнения реакций восстановления:1) нитробензола; 2) п-
нитротолуола. Кто и когда впервые восстановил нитробензол в анилин? Какое
практическое значение имеет эта реакция?
157. Сколько килограммов азотной кислоты необходимо для нитрования 234 кт
бензола? В чем заключается роль концентрированной серной кислоты в
реакции нитрования?
158. Составьте уравнение реакции восстановления нитробензола сульфидом 
35
натрия. Сколько анилина может теоретически получиться из 18,45 г
нитробензола? Из какой массы нитробензола можно получить 182,28г анилина,
если выход последнего составляет 78%?
159. Наибольшее значение в технике получило восстановление нитробензола в
анилин железом в присутствии соляной кислоты. В чём заключается роль
соляной кислоты в этом процессе?
160. Сколько грамм-атомов железа требуется для восстановления 1 моля
нитробензола? Сколько граммов анилина при этом получится?
161. Сколько граммов нитробензола можно восстановить оловом массой 178,5г
в присутствии необходимого количества соляной кислоты? Сколько граммов
анилина при этом получится?
162. Сколько молей водорода необходимо для восстановления 73,8 г
нитробензола?
163. При сульфировании 78 кг бензола получили 117 кг бензол-
сульфокислоты. Рассчитайте выход продукта в процентах от теоретического.
164. При сульфировании толуола при комнатной температуре образуется 75%
пара-, 20% орто- и 5% мета- толуолсульфокислот. Рассчитайте, сколько
получится каждого из изомеров (в г), если в реакцию введено 0,5 моль толуола.
Какое влияние оказывает метильная группа на скорость реакции
сульфирования (по сравнению с бензолом)?
165. В исследовательской лаборатории из 25 л (в пересчете на н.у.) ацетилена
было получено 16 г бензола. Каков выход бензола (в %) от теоретически
возможного?
166. Вычислите массу (г) нитробензола, образовавшегося из бензола массой
15,6 г, если выход продукта составил 85 % от теоретически возможного.
167. При гидрировании 7,8 г бензола до циклогексана при нагревании в
присутствии катализатора поглотилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите
выход циклогексана в % от теоретического.
168. Какова будет масса продукта, полученного при взаимодействии толуола
массой 9,2 г с азотной кислотой массой 30 г? 
36
169. В заводской аналитической лаборатории сожгли 10,6 г о-ксилола.
Полученный оксид углерода (IV) пропустили через 80 г раствора, содержащего
в массовых долях 0,1 или 10% гидроксида натрия. Какое вещество и сколько
граммов его образовалось в результате реакции
170. Рассчитайте объем 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью
1,1 г/см3
, который потребуется на нейтрализацию газа, полученного
действием брома на бензол массой 23,4 г.
171. В заводской лаборатории смесь бензола и толуола общей массой 23 г
обработали горячим раствором перманганата калия. Органический слой и
осадок отделили от раствора. Масса осадка оказалась равной 13,05 г. Чему
равна масса (г) органического слоя?
172. В заводской лаборатории смесь бензола и его ближайшего гомолога
обработали горячим нейтральным раствором перманганата калия.
Органический слой и осадок отделили от раствора. Масса органического слоя
уменьшилась по сравнению с исходной смесью на 18,4 г. Чему равна масса (г)
осадка?
173. В аналитической заводской лаборатории при окислении 13,25 г о-ксилола
горячим нейтральным раствором перманганата калия выделилось 34,8 г осадка.
Какая часть исходного количества о-ксилола (% масс.) подверглась окислению?
174. Для ароматического углеводорода состава С9Н12 возможна изомерия
скелета в боковой цепи и изомерия положения заместителей в ароматическом
кольце. Укажите общее число возможных изомеров.
175. Каталитическая реакция дегидрирования m г метилциклогексана до
толуола протекает на опытной установке с практическим выходом η%. Найдите
объём (в литрах, н.у.) полученного водорода:
 а) m=73,5 г, η = 75 %; б) m=98 г, η = 75 %.
176. В аналитической лаборатории в избытке кислорода проведено полное
сгорание некоторого ароматического углеводорода. При этом было найдено
14,08 г углекислого газа и 3,6 мл воды. Выведите формулу этого углеводорода. 
177. В заводской лаборатории при получении 85 г бензола по реакции
дегидрирования израсходовано 107,7 г циклогексана. Вычислите практический
выход продукта в % от теоретически возможного.

178. В промышленности бутанол-2 получают из углеводородов: бутена-1 и
бутена-2, которые содержатся в продуктах крекинга нефти. Напишите
уравнения этих реакций. Объясните механизм сернокислотной гидратации этих
олефинов.
179. Напишите соответствующие реакции получения метилового и этилового
спиртов в промышленности.
180. Укажите, какими способами получают глицерин в промышленности.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
181. Приведите схемы получения: 1) динитрата этиленгликоля; 2)тринитрата
глицерина. Какое практическое значение имеет тринитрат глицерина?
182. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленных методов
получения фенола: 1) из хлорбензола; 2) бензолсульфокислоты;
3)изопропилбензола (кумольный метод Сергеева). Рассмотрите механизмы
реакции I и 2. Какое преимущество перед другими имеет кумольный метод? Из
какой фракции каменноугольной смолы получают фенол?
183. Гербициды получают при взаимодействии монохлоруксусной кислоты с
хлорфенолами (в щелочной среде). Напишите уравнения реакций получения:
1)гербицида ''2.4-D''
:
из 2,4-дихлорфенола и 2)гербицида ''2.4.5-Т'' из 2,4,5-
трихлорфенола.
184. Хлорацетон является лакриматором. Предложите способ получения
хлорацетона.
185. В промышленности бензальдегид получают: 1)парофазным окислением
толуола кислородом воздуха над оксидом ванадия (V); 2)хлорированием
толуола с последующим гидролизом бензилиденхлорида. Составьте уравнения
этих реакций.
186. Муравьиную кислоту в производстве получают при взаимодействии 
44
оксида углерода (II) с гидроксидом натрия (при 6·105─8·105 Па и 120 - 130°С).
Напишите уравнение этой реакции.
187. Салициловую кислоту получают из бензойной кислоты путём замещения
одного из атомов водорода в ортоположении на гидроксильную группу, либо
вводя в молекулу фенола карбоксильную группу:
COOH OH
OH
COOH
Сколько килограммов салициловой кислоты можно получить: а) из 128,7 кг
бензойной кислоты, содержащей 10% примесей; б) из 47 кг чистого фенола при
условии, что выход кислоты на практике составляет 90%?
188. При взаимодействии салициловой кислоты с уксусным ангидридом
получают соединение, известное в медицине под названием «аспирин»:
Сколько килограммов ацетилсалициловой кислоты можно получить при
ацетилировании 193 кг салициловой кислоты?
189. В результате гидролиза 0,5 т древесины, содержащей 54,2% целлюлозы,
получили 140 кг глюкозы. Составьте схему гидролиза целлюлозы и вычислите
выход глюкозы (%).
190. Как из целлюлозы получают этиловый спирт? Рассчитайте, сколько
глюкозы получится из 1 т еловых опилок, содержащих 57% целлюлозы. Каков
теоретический выход этилового спирта?
191. Как получают и где используют ацетаты целлюлозы? Составьте схемы
реакций. Чем отличаются моно- , ди- и триацетаты целлюлозы?
192. Большие количества бензилхлорида расходуют на синтез бензил-
целлюлозы. Как получить этот эфир, исходя из целлюлозы, толуола и
необходимых органических веществ?
193. Этиловый спирт в больших количествах получают в результате брожения
углеводов. Сколько килограммов спирта может быть получено из 30 кг
глюкозы, если практический выход реакции 14%?
194. В больших количествах этиловый спирт получают синтетическим
способом, пропуская смесь этилена и водяного пара при температуре 280-300°С
и давлении 70-80 ат над катализатором (Н3РО4 на носителе). Сколько
килограммов этанола получится при гидратации 285м3
этилена, если за одно
прохождение через контактный аппарат в спирт превращаются 5% исходного
этилена?
195. При взаимодействии 24 мл одноатомного спирта, применяющегося широко
в производстве пластмасс, с металлическим натрием выделилось столько
водорода, что им смогли прогидрировать 6,72 л этилена. Напишите
молекулярную формулу спирта (пл. 0,8).
196. Для проведения реакции гидрогенизации олефинов в жидкой фазе
необходимо приготовить 3,5л абсолютного этилового спирта . Сколько
килограммов ректификата - 96% - ного спирта (пл. 0,8) следует взять для этой
цели?
197. Одним из способов получения фенолов является сплавление аро-
матических сульфокислот со щелочами. Какое количество фенола можно
приготовить таким способом, если для получения бензолсульфокислоты было
взято 3,9 кг бензола?
198. Какое количество фенолята натрия и в результате каких реакций может
быть получено из 376 г фенола, содержащего 15% примесей? Какой объём
диоксида углерода потребуется для разложения полученного фенолята?
199. В фармацевтической промышленности при дегидратации этиловoгo
спирта при 140
0С в присутствии концентрированной серной кислоты получают 

диэтиловый эфир. Какое количество 96%-ного этанола нужно взять для
приготовления 148 г диэтилового эфира?
200. Общим способом получения альдегидов является окисление спиртов.
Какие спирты следует взять для получения следующих альдегидов?

Назовите представленные альдегиды и укажите области их промышленного
применения.
201. B промышленности формальдегид получают пропуская смесь паров
метилового спирта с воздухом через реактор с раскалённой медной или
серебряной сеткой. Сколько формальдегида можно получить окислением 6,4т
метанола? Какую роль выполняет сетка?
202. В последние годы формальдегид получают окислением метана воздухом в
трубчатом реакторе при 5000С в присутствии оксидов азота в качестве
катализаторов. Какое количество фармальдегида может быть получено при
окислении 25 м3
природного газа Туймазинского месторождения, если в нём
содержится 95% (по объёму) метана, а практический выход составляет 5%?
203. Сколько кубометров этилена было подвергнуто каталитическому
окислению, если в результате реакции образовалось 2,5 л уксусного альдегида
(пл.800 кг/м3
)? Практический выход реакции 10%.
204. Какое количество метилового спирта нужно окислить, чтобы растворением
полученного формальдегида в воде приготовить 2,5 л формалина (36%-ный
раствор, пл. 1100 кг/м3
)? Назовите основные области применения формалина.
205. При пропускании паров формальдегида и водорода над никелевым
катализатором поглотилось 75л водорода. Рассчитайте, какое количество
альдегида восстановилось в результате реакции.
206. Эффективным способом синтеза уксусного альдегида является прямое
окисление этилена в присутствии хлорида палладия. Сколько этилена
необходимо для получения 110 кг альдегида, если реакция идет с выходом 95%
47
от теоретического?
207. Рассчитайте, какое количество этана потребуется для получения 40 кг
уксусной кислоты по схеме
если практический выход продуктов на I, II, III, IV стадиях составляет 40, 90,
100, 80% соответственно.
208. В технике муравьиную кислоту получают в результате следующих
химических реакций:
CO+NaOH H COONa
H2SO4
H C
OH
O
Сколько граммов кислоты можно получить из 560 л окиси углерода, если
практический выход составляет 80%?
209. Сколько килограммов бензойной кислоты можно получить окислением
46кг толуола, если после перекристаллизации её выход составил 80%? Укажите
области применения бензойной кислоты.
210. Кислоты при нагревании с некоторыми хлорсодержащими соединениями
(PCl3, PCl5, SOCl2) легко обменивают гидроксид на атом хлора:
R - C
O
OH
PCl5 R C
O
Cl
+ HCl + POCl3
Сколько граммов хлорангидрида можно получить из 4,5 молей уксусной
кислоты?
211. Основным способом получения ароматических кетонов в технике является
нагревание ароматических углеводородов с ацилирующим агентом в
присутствии FеСl3 в сероуглероде (реакция Фриделя— Крафтса). Сколько
килограммов ацетофенона можно получить этим способом при ацилировании
39 кг бензола хлористым ацетилом, если выход кетона составляет 95% от
теоретического?
212. Сколько килограммов триглицерида стеариновой кислоты можно получить
48
при каталитической гидрогенизации (2600С, 15 ат) 250 кг триглицерида
олеиновой кислоты, содержащей 5% примесей? С какой целью в
промышленности осуществляют гидрогенизацию жиров?
213. Сколько гидроксида натрия требуется для омыления 202 кг триглицерида
стеариновой кислоты, содержащей 4% примесей?
214. Сколько килограммов пикриновой кислоты можно получить при
нитровании 120 кг фенола, содержащего 5% примесей?
215. Сколько граммов пикриновой кислоты получится из 26 г фенола и 100 г
азотной кислоты?
216. Какие продукты получаются в результате проведения следующей реакции?
С16Н34 + S02 + Cl2 →?
Какое практическое значение имеют продукты реакции?
217. Циклогексанол получают гидрированием фенола при 150°С и 2,00 мПа в
присутствии никелевого катализатора по реакции
С6Н5ОН + 3Н2 → С6Н11ОН.
Рассчитайте объёмный расход водорода на установке производительностью
5,6т/ч, если требуется 10-кратный избыток его относительно
стехиометрической потребности. Определите вместимость ёмкости для хра-
нения 2-часового аварийного запаса водорода при 250С и 18,0 мПа.
218. Какой объем раствора формальдегида (пл. 1,1) с массовой долей НСНО
40% необходимо окислить, чтобы получить метановую кислоту (пл. 1,3)
объемом 100 мл с массовой долей НСООН 80%?
219. Сколько раствора этилового спирта (пл. 0,8) с массовой долей С2Н5ОН
96% нужно взять для получения уксусной кислоты массой 30 кг?
220. На нейтрализацию смеси раствора уксусной кислоты и фенола массой
30 г израсходовано 2М раствора гидроксида натрия объемом 100 мл, а при
действии бромной воды на эту смесь образовался осадок массой 33,1 г.
Определите массовую долю (в %) кислоты и фенола в растворе.
221. Сколько миллилитров уксусной кислоты (пл. 1,064) с массовой долей
СН3СООН 60% надо взять для приготовления 0,02М раствора объемом 5 л?
49
222. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить
уксусную кислоту, имея в своем распоряжении воду, воздух, уголь, известняк.
223. Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был
использован технический карбид кальция с массовой долей примесей 4%. Какая
масса карбида кальция была израсходована, если известно, что на
нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 5,5М раствора
гидроксида калия (пл. 1,2) массой 240 г?
224. Сколько граммов кислоты и спирта надо взять для получения
муравьиноэтилового эфира массой 37 г?
225. Сколько литров водорода вступит в реакцию с карбоновой кислотой для
получения альдегида массой 10 г?
226. Определите массу технической уксусной кислоты с массовой долей
примесей 10%, необходимую для получения уксусного ангидрида массой 10,2г.
227. Сколько килограммов фенола можно получить из фенолята калия
массой 10 кг? Сколько литров раствора серной кислоты (пл.1,8) с массовой
долей H2SO4 90% при этом израсходуется?
228. Какая масса хлорбензола будет израсходована на образование фенола
массой 4,7 г?
229. Определите массовую долю (в %) веществ в растворе, полученных при
взаимодействии фенола массой 9,4 г с раствором гидроксида натрия (пл.1,43) с
массовой долей NaOH 40% объемом 7 мл.
230. Сколько граммов фенола было израсходовано, если при действии
бромной воды получилось трибромфенола массой 4,97 г?
231. Сколько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,4) с массовой долей HN03
68% вступит в реакцию с фенолом для получения 2,4,6-тринитрофенола массой
22,9 г?
232. Определите массовую долю этилового спирта и фенола в смеси, если при
действии на нее металлическим натрием выделился водород объемом 2,24 л, а
при взаимодействии смеси с бромом — трибромфенол массой 33,1 г.
233. При нейтрализации раствора фенола в воде массой 100 г потребовалось 
50
раствора гидроксида калия (пл. 1,4) с массовой долей КОН 40% объемом 25мл.
Сколько граммов раствора брома в воде с массовой долей Вг 1% надо добавить
к раствору фенола массой 100 г, чтобы весь фенол перевести в осадок?
234. Сколько граммов уксусного альдегида можно получить дегидрированием
раствора этанола (пл. 0,79) объемом 100 мл с массовой долей С2Н5ОН 95,5%,
если выход его составляет 90% от теоретического?
235. Сколько этандиола-1,2 можно получить из окиси этилена массой 250 кг и
воды массой 90 кг? Определите, какое вещество взято в избытке и его
массовую долю.
236. Сколько этандиола-1,2 получается при окислении этилена атомарным
кислородом, выделившимся из перманганата калия массой 15,8г?
237. Какой объем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля
массой 4 г с металлическим натрием массой 2,3 г?


Категория: Химия | Добавил: Админ (22.04.2016)
Просмотров: | Теги: Егуткин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar