Тема №9085 Сборник задач по неорганической химии для студентов 1 курса, учреждений среднего профессионального образования
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по неорганической химии для студентов 1 курса, учреждений среднего профессионального образования из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по неорганической химии для студентов 1 курса, учреждений среднего профессионального образования, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задачи для самостоятельного решения

 

уровень А

 

1. Какова массовая доля железа в сплаве, содержащем 13,44 г железа и 14,75 г никеля?

 

2. Какова объёмная доля аммиака в смеси, содержащей 34 л  аммиака и 18 л   водорода?

 

3. В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

4. В воде массой 200 г растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

5. Вычислите объёмную долю азота в смеси газов, содержащей 15 л азота и 23 л водорода.

                                    уровень В

 

1. Хлорид бария массой 6 г  растворили в 250 мл воды (плотность воды 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

 

2. В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества.

 

3. Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объёмом 120 мл (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.

 

4. Раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1,3 г/мл. Вычислите количество вещества серной кислоты, которая содержится в 1000 мл данного  раствора.

 

5. В 1000 мл раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,1 г/мл.

 

уровень С

 

1. Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

 

2. В 100 г воды растворили хлороводород  объёмом 6,72 л  (н.у.). Чему равна массовая доля соляной кислоты в полученном растворе?

 

3. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили цинк. Рассчитайте массу хлорида цинка,  выделенную из полученного раствора.

 

4. Оксид углерода (IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2000 г. Вычислите массовую долю оксида углерода (IV) в полученном растворе.

 

5. К оксиду серы (IV) массой 3,2 г добавили кислород массой 2,4 г. Вычислите объёмную долю оксида серы (IV)  в полученной газовой смеси.

Ответы к задачам для самостоятельного решения

 

№  задачи

уровень А

уровень В

уровень С

1.

ω (Fe)=47,68%

ω(BaCl2)=2,34%

ω(CaCl2)=2,74 %

2.

(NH3)= 65,4 %

ω(K2SO4)=25,82%

ω(HCl)=9,87%

3.

ω (NaCl)=20%

m(воды)=112,2 г m(соли )=19,8 г

m(ZnCl2)=24,6 г

4.

ω (соли)=16,6%

n(H2SO4)=6 моль

ω(CO2)=0,088%

5.

(N2)= 39,4%

ω(H2SO4)=18,2%

(SO2)= 40 %

 

 

Задачи для самостоятельного решения

уровень  А

 

1. Определите молярную концентрацию раствора  с массовой долей гидроксида натрия 0,2%, плотность которого равна 1,22 г/мл.

 

2. Вычислите молярную концентрацию раствора   с массовой долей серной кислоты 22%, плотность которого 1,155 г/мл.

 

3. Определите молярную концентрацию раствора, получившегося при растворении сульфата натрия массой 44 г в воде массой 250 г, если плотность раствора равна 1,12 г/мл.

 

4. Медный купорос массой 125 г растворили в 200 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,14 г/мл. Определите молярную концентрацию раствора.

 

5. Определите молярную концентрацию 10% раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,05 г/мл

уровень В

 

1. В 250 г воды растворили 68 г нитрата натрия. Найдите молярную концентрацию полученного раствора (ρ=1,015 г/мл).

 

2. Какую массу гидроксида калия и воды нужно взять для приготовления 250 г раствора с концентрацией 1,94 моль/л, плотность которого 1,09 г/мл?

 

3. В 280 г воды растворили 72 г сульфата натрия. Найдите молярную концентрацию полученного раствора (ρ=1,012 г/мл).

 

4. К 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей соли 15% добавили 32,4 г твёрдого гидроксида калия. Какова молярная концентрация полученного раствора, если его плотность 1,32 г/мл.

 

5.  В 250 г воды растворили 58 г сульфата калия. Найдите молярную концентрацию полученного раствора (ρ=1,014 г/мл).

 

уровень С

 

1. К воде массой 200 г  прилили раствор  2 М хлорида калия  объёмом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю хлорида калия в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.

 

2. Смешали 150 г 20% раствора нитрата калия и 100 г 12% раствора нитрата калия. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 1,18 г/мл.

 

3. Вычислите массу воды, необходимой для приготовления 125 г раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 1,93 моль/л и плотностью 1,33 г/мл.

 

4. Смешали 300 г 0,3М раствора карбоната кальция (ρ=1,034 г/мл) и 200 г  2,5М раствора того же вещества (ρ=1,274 г/мл). Какова молярная  концентрация полученного раствора (ρ=1,06 г/мл) ?

 

5. Какой объём раствора 3М хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 10%.

Задачи для самостоятельного решения

 

уровень А

 

1. Массовые доли натрия, фосфора и кислорода в соединении  равны соответственно: 34,59%, 23,31%, 42,15%. Определите простейшую формулу данного соединения.

 

2. Определите формулу соединения калия с хромом и кислородом, если массовые доли этих элементов в соединении  равны соответственно: 26,53%,  35,37%,  38,1%.

 

3. В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно: 31,8%,  29%,  39,2%. Установите формулу данного вещества.

 

4. Массовые доли натрия, углерода, кислорода в соединении равны соответственно: 43,4%, 11,3%, 45,3%. Определите простейшую формулу вещества.

 

5. Определите простейшую формулу гидросульфита калия, если массовые доли составляют:  калия 54,2%, серы-44,4%, водорода-1,4%.

 

уровень В

 

1. Массовая доля азота в оксиде азота  равна 36,84%. Выведите простейшую формулу данного оксида.

 

2. Из 185,6 г оксида железа при восстановлении было получено 134,4  г железа. Выведите  формулу  данного соединения.

 

3. Массовая доля фосфора в его оксиде равна 43,66%. Выведите простейшую формулу данного соединения.

4. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу хлорида.

 

5. Соединение фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

 

уровень С

 

1. Азот образует оксид, плотность паров которого по гелию равна 19, а массовая доля кислорода в нём 63,16%. Определите формулу оксида.

 

2. При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Определите формулу сжигаемого вещества.

 

3. Массовая доля серы в её оксиде в 1,5 раза меньше массовой доли кислорода. Определите формулу оксида.

 

4. Массовая доля свинца в его оксиде в 9,7 раза больше массовой доли кислорода. Какова формула данного оксида.

 

5. Массовая доля серы во фториде серы в 3,56 раза меньше массовой доли фтора. Определите формулу данного соединения.

 

Ответы к задачам для самостоятельного решения

№ задачи

уровень А

уровень В

уровень С

1.

Na4P2O7

 N2O3

N2O3

2.

K2Cr2O7

Fe3O4

Н2S

3.

KClO3

 P2O5

SO3

4.

Na2CO3

PCl3

Pb3O4

5.

RHS

PBr3

SF6

 

 

Задачи для самостоятельного решения

 

уровень А

 

1. Какую массу оксида фосфора  (V) требуется  растворить в горячей воде   для получения 117,6 г  фосфорной кислоты?

 

2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, с избытком соляной кислоты?

 

3. Вычислите массу образовавшегося хлорида магния, при взаимодействии оксида магния массой 28 г с  избытком соляной кислотой.

 

4. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

 

5. Какой объём водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

уровень В

 

1. При сгорании  углерода образовалось 29,4 г смеси газов, которую пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 35 г. Найдите массу сгоревшего углерода.

 

2. При взаимодействии хлора и водорода при нормальных условиях образовался хлороводород, объёмом 10,08 л. Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.

 

3. Газ, образовавшийся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Какова масса образовавшегося осадка?

 

4. Какая масса фосфора необходима для получения такого количества фосфорной кислоты, которой можно полностью нейтрализовать 180 г  15% раствора гидроксида калия?

 

1.Какой   объём  15%  соляной  кислоты   (ρ  =  1,075 г/мл)

 потребуется для растворения 21,3 г сплава магния с алюминием, массовая доля алюминия в котором 38%.

уровень С

 

1.  Вычислите массу осадка, образующегося при добавлении 100 мл 10% раствора хлорида меди (ρ=1,08 г/мл) к избытку раствора гидроксида калия.

 

2. Вычислите объём 15% соляной кислоты (ρ=1,075 г/мл), необходимой для нейтрализации 274 мл 3% раствора (ρ=1,04 г/мл) гидроксида бария.

 

3. Какой объём 25% раствора гидроксида калия (ρ=1,24 г/мл) потребуется для растворения 9 г оксида кремния?

 

4. Какой объём хлора (н.у.) прореагирует с 112 г смеси железа и меди, массовая доля железа в которой 65% ?

 

5. Смесь оксидов железа (II) и (III) массой 80 г восстановили водородом. Вычислите массу образовавшегося металла, если массовая доля оксида железа (III) в исходной смеси равна 70%.

Ответы к задачам для самостоятельного решения

№ задачи

уровень А

уровень В

уровень С

1.

m(P2O5)=85,2 г

m(C)=10,2 г

m(Cu(OH)2)=7,84г

2.

m(осадка)=28,7 г

m(H2)=0,45 г m(Cl2)=14,2г

Vр-ра(HСl)=22,63 мл

3.

m(MgCl2)= 66,5 г

m(CaCO3)=156 г

Vр-ра (KOH)=54,2мл

4.

m(P)=3,1 г

m(P)=5 г

V(Cl2)=57,34 л

5.

V(H2)=13,44 л

V (HCl)=452,7 мл

m(Fe)=57,68 г

 

Задачи для самостоятельного решения

 

уровень  А

 

1. Какую массу кремния можно получить, прокаливая 21 г оксида кремния (IV) с 32 г кальция?

 

2. Сколько граммов воды образуется при сжигании смеси, содержащей 56 л водорода (н.у.) и 56 г кислорода?

 

3. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии цинка с 60 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%.

 

4. К раствору, содержащему нитрат серебра, массой 25,5 г прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Вычислите массу осадка.

5. Сколько граммов хлорида калия образуется при сливании растворов, содержащих 18 г гидроксида калия и 13 г соляной кислоты?

 

уровень  В

 

1. Вычислите массу образовавшейся соли нитрата калия при взаимодействии 220 г раствора азотной кислоты с массой долей вещества 14,5% и раствора гидроксида калия с массой 94 г и массовой долей вещества в нём 13%.

 

2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5% раствора нитрата серебра и 109,5 г 20% соляной кислоты?

 

3. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 280 г 15% раствора соляной кислоты и 120 г  12% раствора гидроксида бария?

 

4. Вычислите массу хлорида железа (III), образующегося при взаимодействии 14 г железа и 5,6 л  хлора (н.у.)

 

5. Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над 40 г нагретого оксида меди (II). Определите массу образовавшегося металла.

уровень С

 

1. В 40 мл  6% раствора нитрата серебра (ρ =1,05 г/см3) добавили 250 мл соляной кислоты (н.у.). Определите массу соли выпавшей в осадок?

 

2. Через 1 л 18% раствора сульфата меди (ρ =1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода (н.у.). Определите массу соли выпавшей в осадок?

 

3. Аммиак объёмом 29,12 л (н.у.) пропустили через 160,17 мл раствора 30% азотной кислоты (ρ=1,18 г/см3). Определите  массу образовавшейся соли.

 

4. Каков состав и какова масса соли, которая образуется при пропускании 26,88 л (н.у.) углекислого газа через 210 г раствора с массовой долей гидроксида калия 24%?

 

5. Серебро массой 10,8 г обработали 72,41 мл 30% раствора азотной кислотой (ρ=1,48 г/мл). К полученному раствору добавили 18,72 г 25% раствора хлорида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Ответы к задачам для самостоятельного решения

№ задачи

уровень А

уровень В

уровень С

1.

m(Si)=9,8 г

m (KNO3)=20,2 г

m(AgCl)=1,61 г

2.

m(H2O)=45 г

m(AgCl)=50,2 г

m(CuS)=99,8 г

3.

m(ZnCl2)=22,3 г

m(BaCl2)= 16,6  г

(NH4NO3)=72 г

4.

m(Ag2S)=18,6 г

m(FeCl3)=27,08 г

m(KHCO3)=90 г

5.

m(KCl)=23,4

m(Cu)=32 г

m(Ag)=11,48 г

 

 

 

 

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (20.10.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar