Тема №10284 Сборник задач по общей химии (Часть 1) 400
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по общей химии (Часть 1) 400 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по общей химии (Часть 1) 400, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
1. При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода,
измеренного при нормальных условиях. Найдите молярные эквивалентные массы
оксида и металла.
2. В состав соединения входит 24,8 % калия, 34,7 % марганца и 40,5 % (мас.)
кислорода. Какова его эмпирическая формула и молярная эквивалентная масса?
3. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода и 13,1 г меди
из раствора ее соли. Вычислите молярные эквивалентные массы неизвестного металла
и меди. Чему равна валентность последней?
4. Молярная масса эквивалента металла составляет 23,8 г/ моль. Рассчитайте
массовую долю металла в оксиде.
5. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы
катионов свинца в приведенных реакциях:
а) Pb4+ + 2 e = Pb2+
 ; б) Pb4+ + 4 OH-
 = Pb(OH)4.
6. Составьте уравнения реакции полного (до CO2 ) и неполного (до CO) окисления
графита при его сгорании в атмосфере кислорода. Определите эквивалентные массы
углерода в указанных реакциях.
7. Молярная масса эквивалентов сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите
атомную массу металла и идентифицируйте его, учтя что валентность металла равна
двум.
8. Вещество содержит 38,0 % серы и мышьяк. Молярная эквивалентная масса серы
16,0 г/моль. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую
валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.
9. При соединении серы с 5,6 г железа образовалось 8,8 г сульфида железа.
Вычислите молярную эквивалентную массу металла и его эквивалент, если известно,
что сера в образуемом сульфиде двухвалентна.
10. Молярная эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль.
Вычислите атомную массу металла, молярную эквивалентную массу оксида и
процентное содержание кислорода в оксиде.
11. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г
KOH. Вычислите фактор эквивалентности, эквивалентную массу и основность кислоты.
12. Избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида
алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. Составьте уравнения реакций и определите
молярные эквивалентные массы указанных веществ. 
8
13. Как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и
многооснований? Найдите молярную эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в
реакции
O
2
2H
4
HPO
2
2NaOH Na
4
PO
3
H + = + .
14. Вычислите молярную эквивалентную массу дихромат-аниона при его
восстановлении в кислой среде по схеме:
O
2 7H 3 14H 6e 2Cr 2
7 O
2 Cr + − → + + + + −
15. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Фактор эквивалентности
какого элемента сохраняется постоянным? Назовите величины молярных
эквивалентных масс P и Cl в указанных соединениях.
16. Одна и та же масса металла соединяется с 2,51 г галогена и с 180 см3 О2.
Вычислите молярную эквивалентную массу галогена.
17. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %.
Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность
марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.
18. В какой массе гидроксида кальция находится столько же молярных грамм-
эквивалентов, сколько их содержится в 147 г ортофосфорной кислоты?
19. В оксиде на два атома металла приходится три атома кислорода. Вычислите
атомную массу металла, если известно, что содержание кислорода в его оксиде
составляет 47 % (масс.).
20. На полную нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1,1 г
гидроксида щелочного металла. Какова формула этого гидроксида?
СТРОЕНИЕ АТОМОВ
21. На каких орбиталях находятся электроны, если l = 3? Сколько таких орбиталей?
Чему равен суммарный спин, если 4 электрона на орбиталях? Укажите максимальное
число электронов на рассматриваемых орбиталях, используя магнитное и спиновое
квантовые числа.
22. Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов
на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа различаются три электрона
указанного подуровня? Почему максимальное число электронов на p-подуровне равно 6?

23. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства?
Напишите электронные формулы атомов любых двух элементов пятого периода,
принадлежащих к разным электронным семействам. Какие электроны этих элементов
являются валентными? Какой подуровень заполняется раньше: 5s или 4d? Почему? 
9
24. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe2+
и Fe3+. Докажите с
помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в
соединениях равна 6.
25. Напишите электронные формулы атома водорода и ионов Н+
, Н-
. Какие
элементарные частицы входят в состав атома водорода и ионов? Вычислите энергию
связи электрона в электрон-вольтах (эВ) на первой и пятой стационарных орбиталях
атома водорода и сравните (<, >) их величины.
26. Какое состояние атома называется основным и какое – возбужденным? Чем ион
отличается от нейтрального атома? Ответы на вопросы подтвердите написанием
электронных формул атома брома и бромид-иона. Изобразите электронно-графические
схемы атома брома в нормальном и возбужденных состояниях.
27. Структуры валентных электронных слоев атомов элементов выражаются
формулами: а) 5s2
5p4
; б) 3d5
4s1
; в) 7s2
. Определите порядковые номера, приведите
названия элементов, а также укажите принадлежность к электронным семействам.
28. Распределение валентных электронов в двух элементах одной подгруппы
ns
1 (n – 1) d5
. Приведите электронные формулы элементов. Укажите низшую и высшую
степени окисления этих элементов.
 29. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te2-. Докажите, что
валентность теллура в соединениях 2, 4, 6.
30. На примерах галлия и марганца докажите, что имеется взаимосвязь строения
атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
31. Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) 4s2
4p2
;
б) 5d4
6s2
; в) 4s1
. Составьте полные электронные формулы, определите порядковые
номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным
семействам.
32. Напишите электронную формулу атома кислорода. Какие элементарные
частицы входят в состав атома? Рассчитайте длину волны де Бройля для молекулы
кислорода, движущейся со скоростью 1000 м/с, учтите единицы измерения Джоуля

2
⋅кг⋅с
-2]. Возможно ли обнаружение волновой природы этой частицы?
 33. Напишите электронную формулу атома меди; учтите, что у меди происходит
провал одного 4s электрона на 3d-подуровень. Приведите электронные формулы двух
последних уровней электронных аналогов меди.
34. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов
элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях.
Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.
35. Напишите электронные формулы атома Ba и иона Ba2+. Какую валентность
проявляет барий в нормальном и возбужденном состояниях? Структуру какого
инертного газа имеет ион Ba2+? 
10
 36. Напишите электронные формулы и электронно-графические схемы атомов
фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному
семейству относится каждый из этих элементов?
 37. Напишите электронную формулу атома технеция. Укажите валентные
электроны. Распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам в
нормальном и возбужденном состояниях. Определите суммарный спин электронов в
возбужденном состоянии.
38. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента,
напишите электронную формулу изотопов этого элемента. Почему изотопы элемента
имеют сходные химические свойства?
 39. На каком основании иттрий (Z = 39) и индий (Z = 49) помещены в одну группу
периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему они в разных подгруппах?
Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.
40. Напишите электронные формулы атома стронция и иона Sr2+. Укажите
валентность стронция в нормальном и возбужденном состояниях. Какие значения
принимают кантовые числа для внешних электронов атома стронция?
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
41. Приведите полные и сокращенные электронные формулы двух элементов из
разных электронных семейств с формулой высшего оксида ЭО3. Укажите низшие
степени окисления этих элементов.
 42. На основании строения атомов лития и бериллия поясните, почему первый
потенциал ионизации у лития меньше, чем у бериллия, а второй потенциал ионизации
лития больше, чем у бериллия?
43. В ряду оксидов P2O5, SO3, B2O3, Al2O3, MgO, Na2O, Jn2O3, Tl2O3 установите,
используя разные оксиды, два закономерных перехода:
основной → амфотерный → кислотный.
44. Исходя из положения галогенов в периодической системе, поясните, как
изменяются восстановительные свойства в ряду HCl – HBr – HJ. Почему HF входит в
исключение?
45. Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется
кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?
Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и
гидроксидов?
46. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните,
почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены
соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют бóльшую
атомную массу. Как называются пары таких элементов? 
11
47. Исходя из положения технеция, селена, цезия в периодической системе,
составьте формулы следующих соединений: технециевой кислоты, оксида селена,
гидрокарбоната цезия, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите
структурные формулы соединений.
48. Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более
сильное: а) Sr(OH)2 или Fe(OH)2; б) Cu(OH)2 или KOH;
какая кислота более сильная: а) H3AsO4 или H2SeO4; б) HClO4 или HMnO4.
49. Из оксидов As2O3, P2O5, GeO2, SO3, Al2O3, V2O5 выберите два оксида с наиболее
выраженными кислотными свойствами. Укажите валентные электроны выбранных элементов.
50. Из оксидов BaO, K2O, TiO2, CaO, Al2O3, MgO, ZnO выберите два оксида с
наиболее выраженными основными свойствами. Укажите валентные электроны
выбранных элементов.
51. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и
цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням
окисления и изобразите их структурные формулы.
 52. Исходя из положения хрома, селена, углерода и серы в периодической системе,
определите, какая из кислот является более сильным окислителем: а) H2CrO4 или H2SeO4,
б) H2CO3 или H2SO3.
53. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур,
серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим
степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
54. Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из
двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Mn(OH)2;
б) Zn(OH)2 или Сa(OH)2; в) Mg(OH)2 или Be(OH)2.
55. Какие элементы принадлежат к f-электронному семейству? На примерах
строения атомов двух любых лантаноидов (или актиноидов) докажите, что химические
свойства в группах лантаноидов (или актиноидов) близки друг к другу.
56. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-
основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?
57. Составьте два ряда из элементов Ca, Mn, C, Si, Zn, Br, Sn, Ge в порядке
уменьшения ЭО в периоде и группе.
58. Как изменяется прочность связи между атомами в молекулах галогенов Cl2; Br2; J2?
Почему молекула F2 выпадает из общей закономерности?
59. Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе,
определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H2SO4, H3PO4, HClO4?
60. Даны пары элементов: а) C и N; б) N и P; в) P и F; г) S и Cl. Укажите пару
элементов, которые образуют соединения состава Ca3Э2. 
12
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
61. Какая химическая связь называется водородной? Приведите три примера
соединений с водородной связью. Изобразите структурные схемы приведенных
ассоциатов. Как влияет образование водородной связи на свойства веществ (вязкость,
температуры кипения и плавления, теплоты плавления и парообразования?
 62. Какая связь называется σ- и какая – π-связью? Какая из них менее прочная?
Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Отметьте
σ- и π-связи на структурных схемах углеводородов.
63. В молекулах F2, O2, H2SO4, HCl, CO2 укажите тип связей, число σ- и π-связей.
64. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются диполь-
дипольными (ориентационными), индукционными и дисперсионными? Объясните
природу этих сил. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного
взаимодействия в каждом из следующих веществ: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?
65. Приведите две схемы заполнения МО при образовании донорно-акцепторной
связи в системах с атомными заселениями:
а) электронная пара – свободная орбиталь (2+0);
б) электронная пара – электрон (2+1).
Определите порядок связи, сравните энергии связей. Какая из рассмотренных
связей участвует в образовании иона аммония [NH4]
+
?
66. На основании строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях
определите ковалетность бериллия и углерода в молекулах BeCl2, (BeCl2)n, CO и CO2.
Изобразите структурные формулы молекул.
 67. На основании положений зонной теории кристаллов охарактеризуйте металлы,
проводники и диэлектрики. От чего зависит ширина запрещенной зоны? Какие примеси
нужно добавить к кремнию, чтобы превратить его:
а) в n-полупроводник; б) в р-полупроводник?
68. Приведите электронную конфигурацию молекулы NO по методу МО. Как
изменяются магнитные свойства и прочность связи при переходе от молекулы NO к
молекулярному иону NO+
?
69. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования?
Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул
с типично ионными связями и укажите тип кристаллической решетки. Составьте
изоэлектронный ряд ксенона.
70. На основании строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях
определите ковалентность лития и бора в соединениях: Li2Cl2; LiF; [BF4]
-
; BF3.
71. Какая химическая связь называется координационной или донорно-
акцепторной? Разберите строение комплекса [Zn(NH3)4]
2+. Укажите донор и акцептор.
Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение этого иона? 
13
72. Почему существует молекула PCl5, но не существует молекула NCl5, хотя азот и
фосфор находятся в одной и той же подгруппе VA периодической системы? Какой тип
связи между атомами фосфора и хлора? Укажите тип гибридизации атома фосфора в
молекуле PCl5.
73 Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов
решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO2, CH3COOH, алмаз, графит, NaCl,
Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток. Что
такое интеркалирование?
74. Приведите четыре примера молекул и ионов с делокализованными связями.
Изобразите их структурные формулы.
75. Какой тип гибридизации в молекулах CCl4, H2O, NH3 ? Изобразите в виде схем
взаимное расположение гибридных облаков и укажите углы между ними.
76. Приведите две схемы заполнения МО при взаимодействии двух АО с
заселениями:
а) электрон + электрон (1+1);
б) электрон + вакантная орбиталь (1+0).
Определите ковалентность каждого атома и порядок связи. В каких пределах
находится энергия связи? Какие из указанных связей есть в молекуле водорода H2 и в
молекулярном ионе + H ? 2
77. Приведите электронную конфигурацию молекулы азота по методу МО.
Докажите, почему молекула азота обладает большой энергией диссоциации.
78. Что такое дипольный момент? Как он изменяется в ряду сходно построенных
молекул: HCl, HBr, HJ? Какой тип связи осуществляется между атомами водорода,
хлора, брома и йода в приведенных молекулах? σ- или π-связи в этих молекулах?
79. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют
молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp
2
-, sp3
-гибридизации
орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.
Укажите углы между связями.
80. Даны пары веществ: а) H2O и CО; б) Вr2 и CH4; в) CаО и N2; г) H2 и NH3. Для
какой пары веществ характерна ковалентная неполярная связь? Изобразите структурные
схемы выбранных молекул, укажите формы этих молекул и углы между связями.
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
81. На восстановление 14 г диоксида кремния SiO2 (к) углеродом, в результате
которого образуются кремний и оксид углерода СО(г), требуется 148,7 кДж теплоты.
Рассчитайте тепловой эффект реакции и напишите термохимическое уравнение.
Вычислите теплоту образования SiO2. 
14
82. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления Fe2O3 металлическим
алюминием. Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделяется тепла, если в
реакцию вступают 8 молей Fe2O3 и сколько молей железа образуется при этом?
83. Определите тепловой эффект сгорания жидкого сероуглерода CS2(ж) до
образования газообразных СО2 и SO2. Сколько молей CS2 вступят в реакцию, если
выделится 700 кДж тепла?
84. Рассчитайте энтальпию образования жидкого сероуглерода CS2 по следующим
данным:
Sмонокл. + О2(г) = SО2(г); ΔН = –296,9 кДж;
СS2(ж) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SО2(г); ΔН = –1076,43 кДж;
С(граф.) + О2(г) = СО2(г); ΔН = –393,5 кДж.
85. Определите тепловой эффект сгорания природного газа, протекающего по
уравнению:
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г).
Сколько тепла выделится при сгорании 1 м
3 газа? Расчет проведите с допущением,
что стандартные условия течения реакции совпадают с нормальными условиями.
86. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II)
водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CО2 (г); ΔH = –18,20 кДж;
СO (г) + 1/2O2 (г) = СO2 (г); ΔН = –283,0 кДж;
H2 (г) + ½ O2 (г) = H2O (г); ΔН = –241,83 кДж.
87. Растворение моля безводной соды Na2CO3 в достаточно большом количестве
воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении
кристаллогидрата Na2CO3⋅10Н2О поглощается 66,94 кДж теплоты. Составьте
термохимические уравнения процессов гидратации и растворения гидратированной соли.
Вычислите теплоту гидратации Na2CO3.
88. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6(ж) + 7½ О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г) – 3135,6 кДж.
Вычислите теплоту образования жидкого бензола. Определите теплотворную способность
жидкого бензола при условии, что стандартные условия совпадают с нормальными.
89. Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80%-ной негашеной
извести, если теплота гашения на 1 моль СаО составляет –65 кДж/моль. Определите
теплоту образования гашеной извести.
90. Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением:
С2Н5ОН(ж) + 3,0 О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) .
Определить теплоту образования С2Н5ОН(ж) , зная ΔН х.р. = –1366,87 кДж.
Напишите термохимическое уравнение. Определите мольную теплоту парообразования
С2Н5ОН(ж) → С2Н5ОН(г), если известна теплота образования С2Н5ОН(г), равная
–235,31 кДж · моль-1.
15
91. Используя энтальпии образования веществ, определите ΔН0 химической
реакции:
2Mg(к) + СО2(г) = 2MgО(к) + Сграфит.
Сколько образуется графита, если в реакцию вступит 100 г Mg и сколько
выделится тепла при этом?
92. Вычислите тепловой эффект реакции горения толуола С7Н8(ж):
С7Н8(ж) + 9О2(г) = 7 СО2(г) + 4Н2О(г).
Напишите термохимическое уравнение. Сколько тепла выделится при сгорании
200 г толуола?

93. Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС2, исходя из теплового
эффекта реакции:
СаО(т) + 3С(т) = СаС2(т) + СО(г) +462,2кДж
и стандартных энтальпий образования СаО и СО. Сколько нужно затратить тепла для
получения 100 кг СаС2(т)?
94. При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и
Н2О(ж) выделяется 32,75 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой
реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
95. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6H2О(ж); ΔН = –1530,0 кДж.
Вычислите теплоту образования аммиака NH3(г). Сколько тепла выделяется при
сгорании 10 молей NH3(г)?

96. Тепловой эффект реакции восстановления оксида вольфрама WO3(к) водородом,
приводящий к образованию вольфрама и паров воды, равен +117,2 кДж. Вычислите
теплоту образования оксида вольфрама. Сколько нужно затратить тепла для получения
500 г вольфрама?

97. Определите тепловой эффект химической реакции:
Al2O3 (к) + SO3 (г) = Al2 (SO4)3 (к) ,
зная при стандартных условиях теплоты образования Al2O3 (к), SO3 (г) и Al2(SO4)3 (к)
соответственно: –1676,0; –395,8 и –3441,2 кДж·моль-1. Сколько тепла выделится, если в
реакции участвует 0,25 моль Al2O3 (к)?
98. Реакция горения аммиака выражается уравнением:
4 NН3 (г) + 5О2(г) = 4 NО (г) + 6Н2О(г).
Вычислите тепловой эффект реакции в пересчете на 1 моль NН3 (г). Напишите
термохимическое уравнение горения аммиака. 
16
99. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (под
действием ферментов), если известны теплоты образования C6H12O6 (к), C2H5OH (ж),
соответственно –1273,0; –277,6 кДж /моль:
С6Н12О6(к) = 2 С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г).
Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделится тепла при брожении
1кг глюкозы?
100. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля бертолетовой соли
КСlО3(к) , протекающей по уравнению:
2КСlО3(к) = 2КСl(к) + 3О2(г).
Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при
разложении 100 г бертолетовой соли. Какая из солей KCl или KClO3 более термически
стойкая?
ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
101. Рассчитав на основании табличных данных ΔG и ΔS, определите тепловой
эффект реакции:
2 NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2 NOCl (г).
Экзотермической или эндотермической является данная реакция?

102. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25 ºС для реакции
2 Н2O (г) + 2 I2(г) ↔ 4 HI (г) + O2 (г)
по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических
веществ. Можно ли назвать этот процесс самопроизвольным? Изменится ли направление
процесса при повышении температуры до 400 ºС? Укажите роль энтальпийного и
энтропийного факторов.
103. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна
экзотермическая реакция:
СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)?
Рассчитайте ΔG данной реакции. При каких температурах данная реакция
становится самопроизвольной?
104. Не производя вычислений, установить знак Δ S следующих процессов:
а) NН3(г) + НI(г) = NН4I(к);
б) HNO3(р-р) → Н+
(р-р) + NO3-(р-р);
в) плавление льда;
г) ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к).
Ответ поясните. 
17
105. Рассчитайте ΔG0 реакции:
СН4 (г) +2Н2S(г) → CS2(ж)+ 4H2(г)
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. Не
производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии.
106. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
4NH3(г) +5O2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(ж)?
Ответ мотивируйте, вычислив ΔG0 прямой реакции по стандартным энтальпиям
образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление
процесса при повышении температуры до 1500 ºС?
107. При какой температуре наступит равновесие системы:
СО2 (г) + 4 Н2(г) ↔ СH4 (г) + 2 Н2О (ж)?
При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в
обратном направлении?
108. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, ≅0) имеют ΔG,
ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции:
4 НBr (г) + O2(г) ↔ 2 H2O (г) + 2 Br2 (г).
Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?

109. Какой из сульфатов (Na2SО4 или FeSО4) можно получить по реакции
взаимодействия соответствующих оксидов с SО3? Какая реакция идет более энергично?
Ответ дайте, вычислив ΔG реакций.
110. При какой температуре наступит равновесие системы:
4 Н2S (г) + I2(г) ↔ 2 HI (г) + S (т)?
При каких температурах более сильным окислителем будет являться иод, а при
каких – сера?
111. Пользуясь справочными данными, определите, возможно ли при стандартных
условиях получение по схеме:
2Al2O3(к) +3C(к) = 4Al(к) + 3CО2(г).
Как будет влиять повышение температуры до 2500 о
С на направление реакции?
112. На основании расчета значений ΔG0 реакций:
Н2 (г) + Br2 (г) ↔ 2 НBr (г) и Н2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2 HCl (г)
определите, бром или хлор является более сильным окислителем при стандартных
условиях и при температуре 600 о
С. 
18
113. С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый
водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом? Ответ дайте, рассчитав ΔG0
обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.
Ответ: –325,88 и –266,28 кДж/моль.
114. На основании расчета значений ΔG0 реакций:
4 P (к) + 3 О2 (г) ↔ 2 P2O3 (к) и 4 P (к) + 5 О2 (г) ↔ 2 P2O5 (к)
определите, какой из оксидов будет преимущественно образовываться при стандартных
условиях и при 700 о
С?
115. Рассчитайте ΔG0 реакции:
NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г)
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса при
стандартных условиях. Не производя вычислений, укажите, каково будет изменение
энтропии, а также экзо- или эндотермической является данная реакция.
116. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г).
Ответ мотивируйте, вычислив ΔG0 прямой реакции по стандартным энтальпиям
образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление
процесса при повышении температуры до 300 ºС?
117. При какой температуре наступит равновесие системы:
MnO2(к) + 4HCl(г) ↔ MnCl2(к) + Cl2(г)+2Н2О(г)?
При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в
обратном направлении?
118. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, ≅0) имеют ΔG,
ΔH и ΔS для протекающей в обратном направлении реакции:
СО2(г) +2 SO3(г) ↔СS2(г) + 4 О2(г).
Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?
119. При какой температуре наступит равновесие системы:
2 НBr (г) + I2(к) ↔ 2 HI (г) + Br2 (г)?
При каких температурах более сильным восстановителем будет являться иод, а при
каких – бром?
120. С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный иодоводород
(в расчете на 1 моль): с железом или с магнием? Ответ дайте, рассчитав ΔG обеих
реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород. 
19
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
121. Начальная концентрация серной кислоты в реакции:
MgСО3 (т) + H2SO4(раствор) →MgSO4(раствор) +СО2(г) + H2О(раствор)
равнялась 10%масс. Как изменится скорость данной реакции при снижении
концентрации H2SO4 до 5%масс.?
122. Как следует изменить температуру для уменьшения скорости реакции в
32 раза, если температурный коэффициент скорости составляет 2?
123. Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира
СН3СООС2Н5(р-р) + КОН(р-р)→СН3СООК (р-р) +С2Н5ОН(р-р)
равна 0,1 л/моль·мин. Начальная концентрация уксусноэтилового эфира была равна
0,01 моль/л, а щелочи – 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и в тот
момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л.
 Ответ: 5,0·10-5
и 3,84·10-5 моль/л·мин.
124. При повышении температуры с 40 до 65 о
С скорость гомогенной реакции
возросла в 40 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации
данной реакции.
125. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата
серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а
k = 1,5·10-3
л·моль-1·с
-1.
126. Начальные концентрация исходных веществ в системе
N2(г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г)
составили: азота – 0,5 моль/л, водорода – 3 моль/л. Как изменится скорость данной
реакции к моменту, когда в системе образуется 0,1 моль/л аммиака?
127. Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной
элементарной реакции
2 NО(г) +O2(г) → 2 NО2(г)
не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?
128. Как следует изменить объем реакционной смеси системы
8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г),
чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?
129. При увеличении температуры с 30 до 45 о
С скорость гомогенной реакции
повысилась в 20 раз. Чему равна энергия активации реакции? 
20
130. Как следует изменить концентрацию оксида серы (IV), чтобы скорость
гомогенной элементарной реакции
2SO2 + O2 → 2SO3
не изменилась при увеличении концентрации кислорода в 8 раз?
131. Исходные концентрации оксида углерода (II) и кислорода в системе
СО (г)+ 2 Н2 (г) ↔ СН3ОН (ж)
равны соответственно 0,01 и 0,05 моль/л. Как изменятся их концентрации к тому
моменту, когда скорость реакции снизится в 3 раза по сравнению с исходной?
132. Как следует изменить давление в системе
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г),
чтобы увеличить скорость реакции 400 раз?
133. Как изменится скорость реакции
Fe2O3(к) + 3 СО(г) ↔ 2 Fe(к) + 3СО2(г) ,
если а) увеличить объем системы в 3 раза; б) увеличить давление в системе в 5 раз?
134. Рассчитайте скорость реакции между растворами сульфата натрия и нитрата
бария, концентрации которых составляют соответственно 0,3 и 0,5 моль/л, а
k = 9,2·10-4
л·моль-1·с
-1.
135. При 509 о
С константа скорости реакции 2HI → H2 + I2 составляет
0,0047 л/(моль·мин). Вычислите концентрацию НI, если скорость реакции равна
5,8·10-4 моль/(л·мин).
136. Определите температурный коэффициент скорости реакции между
карбонатом магния и серной кислотой, если известно, что при 25 ºС растворение
происходит за 16 с, а при 55 ºС – за 2 с.
137. Начальная концентрация исходных веществ в системе H2 + I2 → 2HI была
равна 0,7 и 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции к тому моменту, когда
концентрация НI станет равна 0,2 моль/л?
138. Как изменится скорость реакции, протекающей в системе
MnO2(к) + 4HCl(г) → MnCl2(к) + Cl2(г) + 2 Н2О(г)
при увеличении давления в ней в 2 раза?
139. Как следует изменить давление в системе
4HI(г) +O2(г) →2I2(г) + 2H2О(г),
чтобы скорость реакции возросла в 243 раза?
140. Энергия активации реакции равна 64,3 кДж/моль. Во сколько раз уменьшится
скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 25 до 70 о
С? 
21
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
141. Какие условия будут способствовать выходу SO3 по реакции:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ; ΔНо
298 = –98,9 кДж/моль?
Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
142. Как повлияет на выход хлора в системе
4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо
298 =−202,4кДж
а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение
концентрации кислорода; д) введение катализатора?
143. Константа равновесия системы 2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г) равна при некоторой
температуре 2,22, а начальная концентрация NО составила 2,8 моль/л. Какова должна
быть начальная концентрация О2, чтобы доля окисленного NO составила 60 %?
144. При каких условиях равновесие реакции
MnO2(к) + 4HCl(г) ↔ MnCl2(к) + Cl2(г)
будет смещаться в сторону образования Cl2? Напишите выражение константы
равновесия данной реакции.
145. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции
N2(г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г),
и не смещается равновесие реакции
FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) + CO2(г)?
Напишите выражения констант равновесия данных реакций.
146. Равновесие в системе H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г) установилось при следующих
концентрациях участников реакции: HI – 0,05 моль/л, водорода и иода – по 0,01моль/л. Как
изменятся концентрации водорода и иода при повышении концентрации HI до 0,08 моль/л?

147. Константа равновесия реакции СОСl2(г) ↔ СО(г)+С12(г) равна 0,02. Исходная
концентрация СОCl2 составила 1,3 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию Сl2.
Какую исходную концентрацию СОCl2 следует взять, чтобы увеличить выход хлора в 3 раза?
148. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:
СН4(г) + СО2(г) ↔ 2 СО(г) + 2 Н2(г); ΔНо
298>0.
Как следует изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход водорода?
Как повлияет на величину выхода водорода увеличение концентрации СН4?
149. Константа равновесия системы СCl4(г) ↔ 2Cl2 (г) +C (к) при температуре 700 К
составляет 0,77. Равновесная концентрация хлора составила 0,5 моль/л. Рассчитайте
равновесную и начальную концентрацию СCl4. 
22
150. Константа равновесия реакции PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 равна 0,63 при 500 о
С. Исходная
концентрация PCl5 равна 1,2 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации PCl3 и Cl2 .
151. Исходные концентрации водорода и иода в системе H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г) равны
соответственно 1,55 и 1,0 моль/л. Рассчитайте константу равновесия системы, если
известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 90 % I2 .
152. В каком направлении сместится равновесие системы:
СО(г) + 3 Н2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(г); ΔНо
298<0
а) при понижении температуры; б) введении катализатора; в) повышении давления?
Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
153. В системе СО(г)+С12(г) ↔ СОСl2(г) начальная концентрация СО и С12 была
равна 0,28 и 0,09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0,20 моль/л. Найдите
константу равновесия.
154. Восстановление Fe3O4 водородом протекает по уравнению:
Fe3O4(к) + 4 H2(г) ↔ 3 Fe(к) + 4 H2O(г) ; ΔНо
298 > 0.
Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в
системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия
данной реакции.
155. Для реакции FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) + CO2(г) константа равновесия при 1000 о
С
равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 и
0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.
156. В какую сторону смещается химическое равновесие в следующих обратимых
реакциях:
1) N2(г) + О2(г) ⎯⎯→
←⎯⎯ 2NО(г) ; ΔН > 0;
2) СО2(г) + С(к) ⎯⎯→
←⎯⎯ 2СО(г); ΔН < 0
а) при повышении температуры; б) при уменьшении давления?
157. В каком направлении сместится равновесие в системе:
SO3(г) + C(к) ↔ SO2(г) + CO(г) ); ΔНо
298<0
а) при уменьшении общего объема смеси; б) уменьшении концентрации SO2;
в) введении катализатора; г) увеличении температуры? Напишите выражение константы
равновесия данной реакции.

158. Исходные концентрации NО и О2 в реакции 2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г)
соответственно равны 0,025 и 0,0325 моль/л. Вычислите равновесные концентрации всех
веществ и константу равновесия, если известно, что к моменту установления равновесия
прореагировало 20 % NО. 
23
159. В каком направлении сместится равновесие в системе:
СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж); ΔНо
298<0
а) при увеличении давления; б) уменьшении концентрации SO2; в) введении
катализатора; г) увеличении температуры? Напишите выражение константы равновесия
данной реакции.

160. В системе PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 равновесие при 500 о
С установилось, когда
исходная концентрация PCl5, равная 1 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. Найдите
значение константы равновесия при указанной температуре.
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
161. Из скольких атомов состоит молекула иода в спиртовом растворе, если
раствор 6,35 г иода в100 г этанола кипит при 78,59 о
С?
162. Давление пара 10%-ного водного раствора бромида аммония при 100 о
С равно
0,9560·105 Па. Давление пара чистой воды при 100 о
С равно 1,0133·105 Па. Чему равна
степень диссоциации данной соли?
163. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 было растворено в 0,5 л воды, если
температура кипения полученного раствора составила 102 ºС?
164. Чему равна температура замерзания раствора AlCl3 с молярной
концентрацией эквивалента 0,3 моль/л, если его степень диссоциации равна 60 %?

165. В каком количестве воды надо растворить 6,84 г глюкозы С6Н12О6, чтобы
давление пара воды, равное при 65 о
С 250 гПа, снизилось до 248 гПа?
166. Найдите относительную молярную массу неэлектролита, если его 10%-ный
раствор кипит при 100,6 ºС.
167. Какое осмотическое давление будет иметь при 40 о
С 6%-ный водный раствор
Ва(ОН)2, если экспериментально найденная степень диссоциации данной соли равна 72 %?
168. Температура кипения раствора, полученного растворением 9,6 г NH4Cl в
900 мл воды, равна 100,09 о
С. Найдите величину степени диссоциации данной соли.
169. Сколько воды надо прибавить к 2 л раствора сахара, чтобы понизить его
осмотическое давление в 3 раза?
170. Вычислите давление насыщенного пара 5%-ного раствора сульфата меди,
имеющего степень диссоциации 65 % .
171. Какое осмотическое давление имеет раствор 50 г мочевины (NH2)2CO в 4 л
воды при 15 о
С и до какой температуры его надо нагреть, чтобы повысить осмотическое
давление на 25 кПа? 
24
172. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого
бензола на 0,081 о
С ниже температуры кипения 0,8%-ного раствора серы в бензоле.
173. Рассчитайте при 25 о
С давление насыщенного пара диэтилового эфира над
раствором 0,8 г бутанола в 20 мл диэтилового эфира.
174. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 следует растворить в 250 г воды при
25 ºС, чтобы понизить давление насыщенного пара воды на 20 Па?
175. При 20 ºС давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Рассчитайте
давление насыщенного пара над раствором бензола С6Н6, в 83 г которого содержится
12,8 г нафталина С10Н8.
176. Вычислите, как различаются температуры замерзания 5%-ных водных растворов
сахара С12Н22О11 и хлорида алюминия, если степень диссоциации соли равна 80 %.
177. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 100 г воды температура
кипения повысилась на 0,26 градусов. Рассчитайте молярную массу данного неэлектролита.
178. Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6Н12 и 0,1 моль бензола С6Н6,
кристаллизуется при температуре на 4 о
С ниже, чем чистый циклогексан. Рассчитайте
значение криоскопической постоянной циклогексана.
179. Экспериментальные значение степени диссоциации нитратов серебра и
алюминия в 0,1 m растворах приблизительно одинаковы и равны 80 %. Как различаются
температуры плавления данных растворов?
180. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в физиологическом растворе,
осмотическое давление которого при 25 о
С составляет 762,7 кПа (α = 1, ρ = 1 г/см3
).
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА
181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) хлоридом кобальта и сульфидом калия;
б)гидросиликатом калия и гидроксидом калия.
Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
182. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ca2+ + CO3
2- = CaCO3↓;
б) 2Н+
 + 2NO2
-
 = NO↑ + NO2↑ + H2O.
Исходя из значения произведения растворимости карбоната магния, вычислите
массу соли, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора. 
25
183. Какое из веществ: гидрокарбонат калия, сульфат кадмия, гидроксид бария
будет взаимодействовать с серной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и
ионно-молекулярными уравнениями.
В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации
равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три
раза?
184. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) гидроксохлоридом алюминия и соляной кислотой;
б) хлоридом кальция и карбонатом натрия.
Рассчитать концентрацию ионов СlО- в растворе, в 0,5 л которого содержится
0,05 моля хлорноватистой кислоты и 0,03 моля соляной кислоты, если последняя
диссоциирует полностью.
185. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) 3Cа
2+ + 2РО4
3- = Cа3(РО4)2↓;
б) NH4
+
 + OH-
 = NH4OH.
Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
186. Какое из веществ: гидроксонитрат магния, сульфат аммония и хромат натрия
будет взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными
и ионно-молекулярными уравнениями.
В насыщенном растворе фторида стронция концентрация ионов F- равна 1,1⋅10-3 моль/л.
Вычислите произведение растворимости .
187. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) нитритом калия и азотной кислотой;
б) дигидрофосфатом калия и гидроксидом калия.
Сколько граммов гидроксида натрия находится в состоянии полной диссоциации в
100 мл раствора, рН которого равен 13?

188. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) SO3
2- + 2H+
 = H2O + SO2↑;
б) Hg2+ + 4Cl-
 = [HgCl4]
2-.
Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.
189. Какое из веществ: гидроксохлорид магния, нитрат калия или гидрокид цинка
будет взаимодействовать с соляной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и
ионно-молекулярными уравнениями.
Вычислите степень диссоциации 1,5%-ного раствора синильной кислоты.
26
190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) сульфатом железа и нитратом стронция;
б) нитритом натрия и соляной кислотой.
Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и
нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70 %.

191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ni2+ + 4NH4OH = [Ni(NH3)4]
2+ + 4 H2O;
б) СО3
2- + 2H+
 = CO2↑ + H2O.
Растворимость хромата бария равна 0,235 мг на 100 мл. Вычислите ПР этой соли.
192. Какое из веществ: карбонат натрия, гидрокарбонат натрия или нитрат натрия
будет взаимодействовать с уксусной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и
ионно-молекулярными уравнениями.
Какую массовую долю фторида водорода должен иметь раствор, чтобы степень
диссоциации раствора плавиковой кислоты составляла 1 %?
193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
б) карбонатом калия и уксусной кислотой.
Вычислите концентрацию ионов СN- в растворе, в 300 мл которого содержится
0,05 моль синильной кислоты и 0,25 моль соляной кислоты, считая диссоциацию соляной
кислоты полной.
194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а)Pb2+ + 2I-
 = PbI2↓;
б) NH4OH + H+
 = NH4
+
 + H2O.
Насыщенный раствор карбоната серебра объемом 2 л содержит в виде ионов 0,056 г
серебра. Вычислите ПР этой соли.
195. Какое вещество: сульфат меди, хлорид меди или гидроксид натрия будет
взаимодействовать с ацетатом свинца? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-
молекулярными уравнениями.
Вычислите концентрацию ионов Н+
в 5%-ном растворе соляной кислоты и в 0,05 М
растворе HCN. Чему равны рН этих растворов?
196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) ацетатом цинка и серной кислотой;
б) хроматом калия и нитратом бария.
Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния. 
27
197. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Mn2+ + 2OH-
 = Mn(OH)2↓;
б) Н+ + НСОО-
 = НСООН.
Вычислите концентрации всех ионов в насыщенном растворе фторида кальция.
198. Какое вещество: азотная кислота, нитрат магния или сульфат натрия будет
взаимодействовать с силикатом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-
молекулярными уравнениями.
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М
раствора азотистой кислоты добавить 0,01 моль нитрита натрия?
199. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) нитритом натрия и серной кислотой;
б) нитратом магния и фосфатом натрия.
Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,01 н. растворе равна 0,5%.
Вычислите рН раствора этой кислоты.
200. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Al3+ + 4OH-
 = [Al(OH)4]
-
;
б) 3Ag+
 + PO4
3- = Ag3PO4↓.
Вычислите рН 5%-ного раствора азотной кислоты.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.12.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar