Тема №10285 Сборник задач по общей химии (Часть 2) 400
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Сборник задач по общей химии (Часть 2) 400 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Сборник задач по общей химии (Часть 2) 400, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
201. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl,
CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей? На основании
табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о
том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по
всем ступеням.
202. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CoSO4, KCN,
Na2 SO4. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
203. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей (NH4)2СO3,
МоSO4, LiNO3. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
28
204. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и
Na2SiO3. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей
гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-
молекулярными уравнениями гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза сульфата хрома
по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей
степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
205. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NaCN,
Cr(NO3)3, K2SO4. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
206. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2,
NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
207. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al(NO3)3 и
K2CO3. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей Al(NO3)3 и K2CO3 каждая из солей гидролизуется
необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными
уравнениями гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза карбоната калия
по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей
степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
208. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnSO4, Na3PO4,
CsBr. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
209. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3,
BaCl2, Na2SO3. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
210. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей AlCl3 и Na2SO3.
Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей AlCl3 и Na2SO3 каждая из солей гидролизуется
необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными
уравнениями гидролиза. На основании табличных данных вычислите константы
гидролиза сульфита натрия по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень
гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням. 
29
211. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3, KF,
KI. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
212. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей MnSO4, KNO3,
NaF. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
213. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Сd(NO3)2, NaCl,
KBrO. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
214. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3 и
K2CO3. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей Al2(SO4)3 и K2CO3 каждая из солей
гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-
молекулярными уравнениями гидролиза. На основании табличных данных вычислите
константы гидролиза сульфата алюминия по всем ступеням и сделайте вывод о том,
какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
215. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl2, Na3PO4,
NaCl. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
216. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Mn(NO3)2,
K2SiO3, SrSO4. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
217. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей MgSO4,
Na2CO3, Ca(NO3)2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
218. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
Hg(NO3)2 и K2CO3 и их совместного гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза нитрата ртути по
всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей
степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
30
219. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiSO4, Na2S,
K3AsO4. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
220. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей СdBr2, K3PO4,
LiI. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем
ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
221. Определите, к какому виду окислительно-восстановительных процессов
относятся следующие реакции:
а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O;
б) H2S + SO2 → S + H2O;
в) Zn + HNO3 (разб.) → Zn (NO3)2 + N2O + H2O.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих
уравнениях.
222. Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнениях
реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
а) P + HNO3(конц.) → H3PO4 + NO2+ H2O;
б) S + HNO3 → H2SO4 + NO;
в) Cu + H2SO4 (конц.) → Cu SO4 + SO2 + H2O.
223. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав
следующих соединений: HСl, Cl2, HClO2 , HClO3 , Cl2O7 . Какие из веществ являются
только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями?
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
КСlO3 → КС1 + КСlO4.
Укажите окислитель и восстановитель.
224. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в
уравнениях реакций:
a) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4;
б) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O;
в) H2S + H2SO3 → S + H2O. 
31
225. Укажите реакции, в которых азот окисляется; восстанавливается; не изменяет
степени окисления:
а) P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO;
б) С + HNO3 → CO2 + NO + H2O;
в) NH4NO3 + KOH → NH4OH + KNO3.
Составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты.
226. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными?
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.
а) KNO3 → KNO2 + O2;
б) Mg+ N2 → Mg3N2;
в) KClO3 → KCl + O2.
227. Какие ОВР относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте
коэффициенты в реакциях:
а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O;
б) KClO3 →kat KCl + KClO4 .
228. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные
свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4,
Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции:
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O.
229. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель,
восстановитель:
а) HClO3+ H2SO3 → HCl + H2SO4;
б) KClO3 →kat KCl + KClO4;
в) MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2.
230. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции:
а) H2O + H2SO3 + I2 → HI + H2SO4;
б) Fe2O3 + CO = Fe + CO2;
в) H2S + SO2 = S + H2O.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих
уравнениях.
231. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам:
а) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4;
б) КМnО4 + Н3РО3 + H2SO4 → MnSO4 + Н3РО4 + K2SO4 + Н2О;
в) SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель. 
32
232. Составьте электронные уравнения, укажите, какой процесс (окисление или
восстановление) происходит при следующих превращениях:
a) S-2 → S+6; б) Cu0 → Cu+2
; в) N+3 → N+5.
Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
NaI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH.
Укажите окислитель, восстановитель.
233. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют
только окислительные свойства: Cr, CrO, СrO3, K2Cr2O7. Почему? Расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
K2Cr2O7 + H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4) + H2O + S + K2SO4.
Укажите окислитель и восстановитель.

234. Составьте электронные уравнения для реакций, протекающих по схемам:
а) KMnO4 + H2О + Na2SO3 = MnО2 + Na2SO4 + КОН;
б) SO2 + H2S = S + H2O;
в) Са + H2O → Са(OH)2 + H2.
К какому виду ОВР относятся эти реакции? Расставьте коэффициенты, укажите
окислитель и восстановитель.
235. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или
восстановление) происходит при следующих превращениях:
а) Cl+7 → Cl-
; б) Mn+4 → Mn+2
; в) Na0 → Na+1.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:
КМnО4 + Н3РО3 + H2SO4 → MnSO4 + Н3РО4 + K2SO4 + Н2О.
236. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства: O2 , H2S, Zn, F2, KNO2 ? Почему?
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении
реакции:
Сu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
237. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции:
а) Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2S + H2O;
б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;
в) P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI.
С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в этих
уравнениях. 
33
238. Реакции выражаются схемами:
а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;
б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;
в) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите
окислитель, восстановитель.
239. Определите степени окисления всех элементов, входящих в соединения: F2,
Cu, HCl, H2S, KCl, KNO2. Какие из перечисленных веществ проявляют только
восстановительные свойства? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите
окислитель, восстановитель:
KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O.

240. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам:
а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;
б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O;
в) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите
окислитель, восстановитель.
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ И ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
241. Вычислите значение ЭДС гальванического элемента:
(–) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите
в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

242. Вычислите значение ЭДС гальванического элемента:
(–) Al / 0,001 М Al2(SO4)3 // 0,01 М NiSO4 / Ni (+).
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите
в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.
243. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь
является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов
уравнение анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этих
элементов.
244. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного
водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 0,01 М раствор PbCl2.
На каком электроде идет процесс окисления, а на каком – восстанавления? 
34
245. По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента:
Ni + СuSO4 = NiSO4 + Cu.
Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС.
246. Вычислите электродный потенциал свинца электрода в растворе его соли с
концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему гальванического элемента, в котором
свинец является анодом. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.
247. Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного
и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе
гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для
катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.
248. Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных
в растворы их солей с концентрацией ионов:
[Mg2+] = 0,001 моль/л; [Pb2+] = 1 моль/л.
249. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите
ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод погружен в 0,01 М
раствор, а другой – в 1 М раствор.
250. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса
пластины из кобальта, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Ag (I).
Напишите молекулярные уравнения реакций.
251. Вычислите значение ЭДС гальванического элемента:
(–) Zn / 0,001 М ZnSO4 // 0,001 М Bi2 (SO4)3 // Bi (+).
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите
в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.
252. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе
кислоты с рН = 2.
253. На сколько изменится потенциал медного электрода, если раствор соли меди
разбавить в 10 раз?
254. Рассчитать рН водородного электрода, погруженного в 0,1 М раствор соляной
кислоты.
255. По уравнению токообразующей реакции:
Mg+ NiSO4 = MgSO4 + Ni
составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного
процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента. 
35
256. Вычислить значение электродного потенциала процесса:
Co2+
→Co3+,
если концентрация [Co2+]= 0,01 моль/л, [Co3+]=10-2 моль/л.

257. Составьте схему гальванического элемента, составленного из магния и
кобальта. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента,
если:
[ Mg2+] = 1 моль/л; [ Co2+] = 0,1 моль/л.
258. Вычислить значение электродного потенциала процесса:
Co2+
→Co3+,
если концентрация [Co2+] = 0,01 моль/л, [Co3+]=10-2 моль/л.

259. Вычислите значение ЭДС гальванического элемента
(–) Cr / 0,001 М Cr2(SO)3 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите
в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.
260. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения
полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора.
ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ
261. При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 А в течение
2 часов выделил на катоде 4,18 г металла. Определите, какой это металл. Напишите
уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза
расплава и водного раствора карбоната натрия с платиновым анодом.
262. На электролиз водного раствора нитрата серебра израсходовано 12500 Кл
электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ.
Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение
электролиза.
263. При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди.
Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а
также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO3)2 : а) с угольным
анодом; б) со свинцовым анодом.
264. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток в 1,5 А через
раствор цинковой соли, чтобы покрыть пластину цинком массой 2 г. Выход по току 85 %.
Одинаковы ли продукты электролиза водного раствора BaCl2: а) с платиновым анодом;
б) с цинковым анодом? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. 
36
265. Электрический ток силой 5 А пропускали в течение 1 ч 30 мин 15 секунд через
водный раствор KI. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на
угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также
суммарное уравнение электролиза.
266. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при
электролизе раствора NaCl течение 45 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения
анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
267. Как изменится за 1,5 часа масса цинкового анода при электролизе раствора
Na3PO4 при силе тока 5 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а
также суммарное уравнение электролиза.
268. Ток силой 1 А в течение 80 мин выделил 2,5 г свинца из раствора Pb(NO3)2.
Вычислите выход по току. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а
также суммарное уравнение электролиза водного раствора и расплава.
269. Какие вещества и в каких количествах образуются при электролизе расплава
214 г NaCl? Сколько времени будет длиться электролиз, если сила тока равна 25 А?
Одинаковы ли продукты электролиза водного раствора NaCl: а) с угольным анодом;
б) с кадмиевым анодом? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
270. Найдите объем водорода, который выделится при пропускании тока силой в
5 А в течение 3,5 ч через водный раствор серной кислоты. Напишите уравнения анодного
и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора Н2SО4 с
инертным анодом.
271. Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А,
чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90 %?
Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение
электролиза.
272. При электролизе одного из соединений олова ток силой в 2,5 А за 20 мин
выделил на электродах металл массой 0,9 г. Чему равна валентность олова в этом
соединении? Какие продукты могут быть получены при электролизе раствора SnSO4 с
графитовыми электродами?
273. Сколько времени потребуется, чтобы нанести на пластинку слой цинка массой
5 г, если сила тока 8 А, выход по току 85 %? Напишите уравнения анодного и катодного
процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора нитрата цинка с
графитовыми электродами.
274. Какой силы ток следует пропустить через раствор поваренной соли в течение
1 час 40 мин 10 сек, чтобы на катоде выделилось 10 л водорода? Напишите уравнения
анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза: а) если анод
угольный; б) если анод кадмиевый. 
37
275. Ток последовательно проходит через два электролизера, в которых содержатся
водные растворы: а) CdSO4; б) MgCl2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на
катодах, если известно, что у анода второго электролизера выделилось 1,2 л хлора?
Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение
электролиза.
276. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора фторида натрия в
течение 1 ч 15 мин 20 сек на катоде выделилось 0,56 л водорода. Какое вещество и в
каком количестве выделится на аноде? Напишите уравнения анодного и катодного
процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
277. При пропускании тока в течение 10 минут через раствор серной кислоты
выделяется 0,06 л гремучего газа (1 часть кислорода и 2 части водорода), измеренного
при н.у. Какова сила тока? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а
также суммарное уравнение электролиза раствора серной кислоты с медным анодом.
278. При какой силе тока можно получить на катоде 1,5 г свинца, подвергая
электролизу раствор нитрата свинца в течение 55 мин? Какова масса вещества,
выделившегося на аноде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также
суммарное уравнение электролиза с инертным анодом.
279. Амперметр, включенный последовательно с электролизером с раствором
сульфата цинка, показывает силу тока 1,5 А. Верен ли амперметр, если за 15 мин
выделилось 455 мг цинка? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а
также суммарное уравнение электролиза раствора и расплава сульфата цинка с инертным
анодом.
280. Вычислите массы веществ, образующихся в прикатодном и прианодном
пространстве, при электролизе раствора K2SO4 в течение 0,5 ч и силе тока 5 А. Напишите
уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

281. В каком случае цинк корродирует быстрее: в контакте с никелем, железом или
с висмутом? Ответ поясните. Напишите для всех случаев уравнение электрохимической
коррозии в серной кислоте. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции,
обладать защитными свойствами?
282. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты
железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии во
влажной среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на
алюминии, обладать защитными свойствами?
283. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и марганец. Какой
из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ
подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии: а) в кислой среде;
б) в кислой среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на
олове, обладать защитными свойствами? 
38
284. С целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли оловом. Какое это
покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнение атмосферной коррозии данного
изделия при нарушении целостности покрытия. Оценить коррозионную стойкость
алюминия в серной кислоте, если убыль массы алюминиевой пластины размером
70х20х1 мм составила после 8 суток испытания 0,0348 г.
285. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается
средняя, а не внешняя часть смоченного металла. Чем это можно объяснить? Какой
участок металла, находящийся под влиянием капли, является анодным, а какой
катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов. Будет ли
оксидная пленка, образующаяся на никеле, обладать защитными свойствами?
286. В подкисленный серной кислотой раствор бихромата калия поместили две
железные пластины, одна из которых частично покрыта цинком, а другая – оловом.
Напишите для обоих случаев уравнение анодного и катодного процессов. Будет ли
оксидная пленка, образующаяся на вольфраме, обладать защитными свойствами?
287. Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет
разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного
процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких
температурах. Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия
продуктов коррозии весил 10,6032 г.
288. С целью защиты от коррозии железное изделие покрыли оловом. Какое это
покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнения анодного и катодного процессов
коррозии в кислой среде при нарушении целостности покрытия. Будет ли оксидная
пленка, образующаяся на магнии, обладать защитными свойствами?
289. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии,
чем техническое железо? Составьте уравнения анодного и катодного процессов,
происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в азотной
кислоте. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на свинце, обладать защитными
свойствами?
290. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты
никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в среде
азотной кислоты. Оценить коррозионную стойкость кадмия на воздухе при высоких
температурах. Образец кадмия размером 45х25х1 мм после 150 часов окисления и снятия
продуктов коррозии весил 10,0031 г.
291. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и висмут.
Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии?
Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии: а) в кислой
среде; б) в кислой среде хромата калия, подкисленного соляной кислотой. Будет ли
оксидная пленка, образующаяся на барии, обладать защитными свойствами? 
39
292. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть,
которая находится внутри дерева. Чем это можно объяснить? Анодом или катодом
является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствующих
процессов. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кобальте, обладать защитными
свойствами?
293. Цинковую и оловянную пластинки опустили в раствор соляной кислоты. Что
при этом происходит? Напишите уравнения реакций. Что изменится, если концы пластин
соединить проводником? Напишите соответствующие уравнения. Оценить
коррозионную стойкость титана в концентрированной серной кислоте. Титановая
пластина размером 75х50х0,5 мм весила после 6 суток испытания 7,343 г.
294. Магний спаян с медью и находится во влажном воздухе. Напишите уравнения
коррозии. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на титане, обладать защитными
свойствами?
295. Серебро не вытесняет водород из соляной кислоты, но если к нему
прикоснуться цинковой палочкой, то на серебре начинает бурно выделяться водород.
Почему? Напишите электронные уравнения. Будут ли оксидные пленки, образующиеся
на железе, обладать защитными свойствами?
296. Какое покрытие: магниевое или кадмиевое надежней защитит железное
изделие от коррозии? Почему? Напишите уравнения коррозии в кислой среде для обоих
случаев. Будут ли оксидные пленки, образующиеся на хроме, обладать защитными
свойствами?
297. Чем отличается коррозия сплава, состоящего из меди и олова, в бензине,
содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в
воде, содержащей растворенный кислород и ионы водорода? Напишите уравнения
реакций для обоих случаев. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на серебре,
обладать защитными свойствами?
298. Какой из перечисленных металлов: калий, свинец, алюминий или магний
подойдет в качестве протектора для защиты кобальта? Напишите электронные уравнения
процессов коррозии в кислой среде, содержащей растворенный кислород. Будет ли
оксидная пленка, образующаяся на бериллии, обладать защитными свойствами?
299. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения электродных процессов во
влажном воздухе при нарушении покрытия. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на
цинке, обладать защитными свойствами?
300. Каковы продукты атмосферной коррозии оцинкованного железа и луженого
железа? Напишите уравнения электродных процессов. Будут ли оксидные пленки,
образующиеся на меди, обладать защитными свойствами? 
40
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
301. Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I- и K+
 можно составить 5 координационных
формул комплексных соединений ртути. Укажите формулы данных соединений, если
координационное число ртути равно четырем. Назовите эти соединения и запишите
уравнения их диссоциации на ионы.

302. Рассмотрите следующую реакцию:
2[Co(H2O)6)]Cl2 + 2NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 → 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14 H2O,
катализатором которой является древесный уголь. Какую степень окисления имеет атом
кобальта в комплексных соединениях [Co(H2O)6)]Cl2 и [Co(NH3)6]Cl3 ? Какую роль
играет пероксид водорода и какую - аммиак?
303. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей:
Cr(NH3)5Сl3; Cr(NH3)4(H2O)Cl3; Co(NH3)5(NO2)3; KСo(NH3)2(NO2)4,
заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что
координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
304. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл. 3 Приложения),
определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами
электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4] +KCN;
б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN;
в) [Cu(NH3)4](NO3)2 +KCN.

305. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части
приведенных схем:
а) [Ni(H2O)6]
2+ + 2C2O4
2-

б) Zn(CN)2 + 2KCN →
в) [Fe(H2O)6]
 2+ + 2NH3 →
г) [Fe(H2O)5(OH)] 2+ + НNO3 →
306. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости
следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]
4-
;
б) [Ag(NH3)(H2O)]+
;
в) [Cr(H2O)6]
3+.
Определите степень окисления указанных комплексообразователей.
307. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома
металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K2[FeCl4];
б) K3[FeCl6];
в) Na3[Cr(C2O4)3];
г) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2;
д) [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов. 
41
308. Укажите названия соединений, определите степень окисления
комплексообразователя:
а) [Cr(NH3)6]Cl3;
б) [Cu(NH3)4]SO4;
в) K4[Fe(CN)6];
г)Na2[Be(OH)4];
д) [Co(NH3)3Cl3];
е)K[Pt(NH3)Cl3].
Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и
запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.
309. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям:
а) хлорид тетрааммин цинка (II),
б) тетраиодокобальтат (III) натрия.
Составьте уравнение реакции между указанными соединениями и раствором KNO2
в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Назовите образующиеся комплексные
соединения.
310. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений),
определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами
электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS →
б) K[Ag(NO2)2] + NH4OH→
в) [Ni(NH3)4]Cl2 + NaCN→
311. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости
следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]
3-;
б) [Fe(CN)6]
4-
;
в) [Ag(NH3)2]
+
;
г)[Ag(NH3)(H2O)]+
;
д) [Cr(H2O)6]
3+.
Определите степени окисления указанных комплексообразователей.
312. Эмпирическая формула соли CrCl3⋅5H2O. Исходя из того, что
координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора
AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в
300 мл 0,1 М раствора комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода,
входящая в состав соли, связана внутрисферно.
313. При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль
K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину ее протекания.
314. Определите величину и знак заряда перечисленных ниже комплексных ионов:
[Cr(H2O)4Cl2]; [Pt(NH3)3Cl3]; [Ag(CN)2]; [Co(NO2)6]; [Cr(NH3)5Cl]; [PtCl6], имея в
виду, что комплексообразователями являются катионы Cr,3+Pt,4+ Ag+
, Co3+. Приведите
названия комплексных соединений. 
42
315. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения:
CoBr3⋅6NH3; CoBr3⋅5NH3⋅H2O; CoBr3⋅5NH3; CoBr3⋅4NH3.
Действие раствора AgNO3 приводит к практически полному осаждению всего
брома из первых двух соединений, около 2/3 брома из третьего соединения и около 1/3
брома из четвертого. Определите координационное число атома кобальта. Изобразите
строение указанных комплексных соединений и составьте уравнения реакций их с
нитратом серебра в молекулярной и ионной формах.
316. В чем заключается различие между комплексными и двойными солями с
точки зрения ионной теории? Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных
ниже комплексных и двойных солей: Na3[Co(СN)6]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; KAl(SO4)2; KMgCl3.
Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их
комплексообразователей. При добавлении к каким из указанных солей раствора щелочи
выпадет осадок гидроксида металла?
317. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые
соответствуют следующим схемам:
а) K2[HgBr4]→K2[HgI4];
б) K[Ag(NO2)2]→[Ag(NH3)2]NO2.
Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные,
характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему?
318. На комплексные соединения CoCl2·6NH3 и CoCl2·5NH3 подействовали
раствором AgNO3. На 1 моль одного соединения для осаждения хлора пошло 3 моля , а
на 1 моль второго – 2 моль AgNO3. Укажите координационные формулы этих соединений
и определите заряды комплексных ионов.
319. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:
[Fe(CN)6]
4- + MnO4
-
 + 8 H+
→[Fe(CN)6]
3- + Mn2+ + 4H2O.
Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения
констант нестойкости комплексных анионов.
320. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома
металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K2[ВeCl4];
б) K3[Fe(CN)6];
в) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2;
д) [Cr(H2O)4Cl2]Cl.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных
ионов. 
43
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
321. Чем обусловлены восстановительные свойства химических элементов
металлов? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность
можно оценить, используя ряд напряжений металлов, по величине стандартного
электродного потенциала. Укажите примеры любых четырех металлов, вытесняющих
никель из растворов его солей. Назовите причину этого явления и приведите уравнение
электронного баланса одной из соответствующих реакций.
322. Какие периодические характеристики химических элементов могут служить в
качестве меры проявления их металлических свойств? Назовите химический элемент,
образующий простое вещество – самый активный металл. У каких элементов из сравниваемых
ниже пар металлические свойства выражены более заметно: а) Be и Mg , б) Mg и Al? Из
указанных трех металлов выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в
сильных основаниях (щелочах). Ответ аргументируйте, а также проиллюстрируйте его
уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
323. Как можно объяснить такие свойства металлов, как электропроводность,
теплопроводность, пластичность, металлический блеск? От чего зависят такие свойства
металлов, как механическая прочность, плотность, температура плавления?
324. Какие металлы называются ферромагнетиками, парамагнетиками и
диамагнетиками? Приведите примеры.
325. 3акончите следующие уравнения реакций:
Ca + H2O =
Zn + NaOH+H2O =
CH3OH + Na =
CH3 – C6H4 – OH + Na =
326. Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с
разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются
концентрированной H2SO4? Как различаются продукты окисления в зависимости от
активности реагирующего металла? Приведите молекулярные и электронные уравнения
реакций меди с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
327. Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений:
серебряный иней, золотая заря, свинцовые тучи, стальной характер, железные нервы,
золотое сердце, металлический голос, свинцовый кулак? Почему металлы проводят
электрический ток?
328. Как ведут себя различные металлы в отношении разбавленной и
концентрированной азотной кислоты? В каких случаях, как и почему результат этого
воздействия зависит от активности металла? Приведите примеры реакций одного из
металлов с разбавленной и концентрированной HNO3; составьте соответствующие
уравнения электронного баланса. Назовите металлы, которые не реагируют с этой кислотой.
329. Выберите правильные ответы. Напишите уравнения реакций. Медь реагирует:
с хлором; соляной кислотой; концентрированной серной кислотой; нитратом свинца;
гидроксидом калия. 
44
330. Выберите правильные ответы. Напишите уравнения реакций. Магний
реагирует: с кислородом; гидроксидом калия; иодидом калия; концентрированной
серной кислотой; разбавленной серной кислотой.
331. Выберите правильные ответы. Напишите уравнения реакций. С раствором
сульфата никеля реагирует: медь, цинк, олово, алюминий, железо.
332. Выберите правильные ответы. Напишите уравнения реакций. С соляной
кислотой не реагирует: ртуть, цинк, серебро, натрий, железо.
333. Чтобы осуществить цепочку превращений:
медь → хлорид меди (II) → нитрат меди (II) → медь
необходимо последовательно использовать:
а) соляная кислота, азотная кислота, серебро;
б) хлор, нитрат железа (III), серебро;
в) хлор, нитрат серебра, железо;
г) соляная кислота, азотная кислота, железо.
334. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
Al (амальгама) → Al(OH)3 → Al(NO3)3
необходимо последовательно использовать:
а) воду и азот;
б) гидроксид калия и азотную кислоту;
в) воду и азотную кислоту;
г) гидроксид калия и нитрат калия.
335. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах:
а) ZnCl + Mg = б) Al + CuSO4 = в) Fe + O2 =
г) Ba + HBr = д) K + H2O =
336. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
337. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Сa → СаO → Сa(OH)2 → СaСО3 → СаO → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
338. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Al → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al2O3 → NaAlО2 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → AlCl3.
339. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Fe → FeCl2 → Fe(ОН)2 → Fe(ОН)3 → Fe2O3 → Fe.
340. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной
температуре:
а) медь; б) железо; в) натрий; г) серебро?
Какой металл не будет взаимодействовать с водой:
а) кальций; б) хром; в) литий; г) натрий? 
45
ПОЛИМЕРЫ
341. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный
каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс
превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и
резина?
342. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в
ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом
образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
343. К синтетическим органическим полимерам относится…
1) протеин; 2) тефлон; 3) крахмал; 4) целлюлоза.
Составьте схему полимеризации винилхлорида.
344. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его
полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры
полимеров.
345. Какой полимер получается при сополимеризации стирола и бутадиена?
Составьте схему сополимеризации. Приведите примеры биополимеров.

346. Составьте схему полимеризации изопрена. Какие полимеры называются
термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем
характеризуется переход из одного состояния в другое?
347. Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое
вулканизация? При взаимодействии какого вещества а ацетиленом образуется
акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
348. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга
эти реакции? Приведите примеры.
349. Для улучшения механических свойств полимеров в их состав вводят:
а) разрыхлители; в) катализаторы;
б) наполнители; г) стабилизаторы.
Как называется полимер, полученный при взаимодействии терефталевой кислоты и
этиленгликоля? Напишите реакцию полимеризации.
350. К синтетическим полиамидным волокнам относятся:
а) вискоза, лавсан, капрон; в) только капрон
б) капрон, найлон, энант; г) найлон, лавсан, капрон.
Приведите пример полимера изотактического строения.
351. Высокомолекулярные соединения, из которых получают лавсан – это:
а) полиэтилен; в) полиэфир;
б) полиуретан; г) полистирол.
Напишите формулу найлона – 6,6. 
46
352. Капрон получают полимеризацией:
а) этилена; в) виниловых эфиров;
б) формальдегида; г) капролоктама.
Как получают искусственные полимеры?
353. На основе фенолформальдегидных смол получают:
а) фторопласты; в) пенопласты;
б) фенопласты; г) пентапласты.
Напишите формулу капрона.
354. Фенолформальдегидные смолы – это продукты поликонденсации:
а) фенола и формальдегида; в) фенола и ацетальдегида;
б) нафтола и ацетальдегида; г) нафтола и формальдегида.
Напишите реакцию получения поливинилхлорида.
355. Тефлон относится к:
а) хлоропластам; в) полиэтиленам;
б) полиэфирам; г) фторопластам.
Приведите примеры синтетического, искусственного и природного полимеров.

356. Вещества, которые предотвращают прилипание полимера к оборудованию – это:
а) соосаждающие вещества; в) индикаторы;
б) отвердители; г) смазывающие вещества.
Рассчитайте степень полимеризации полипропилена, если его масса 210000 г.
357. Мономером для получения поливинилхлорида является:
а) хлорэтен; в) хлористый алкин;
б) 1,1- дихлорэтен; г) бромэтен.
Какие полимеры относятся к карбоцепным? Приведите примеры.
358. Технический продукт превращения каучука:
а) гуттаперча; в) резина;
б) ликопин; г) латекс.
Напишите реакцию получения полистирола.
359. Реакцию, в которую вступают смеси полимеров называют смешанной
полимеризацией или:
а) димеризацией; в) сополимеризацией;
б) тримеризацией; г) ионизацией.
Напишите реакцию получения полиэтиленбензола.
360. Исходные низкомолекулярные вещества в процессе полимеризации называются:
а) олигомеры; в) димеры;
б) мономеры; г) триммеры.
Приведите по три примера природных и синтетических полимеров. Приведите
один пример искусственного полимера и укажите, из какого природного полимера его
можно получить.
47
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
361. Какой объем 0,001 н. раствора BaCl2 надо добавить к 0,03 л 0,001 н. раствора
K2CrO4, чтобы получить положительно заряженные частицы золя BaCrO4? Составьте формулу
мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным
коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия? Поясните выбор.
362. Золь Al(OH)3 получен при добавлении к 0,005 л 0,001 н. раствора AlCl3 0,002 л
0,0015 н. раствора NaOH. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат калия,
сульфат магния или фосфат калия? Поясните выбор.
363. Какой объем 0,0025 н. раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора
Pb(NO3)2, чтобы получить золь PbI2, противоионы которого двигались бы в
электрическом поле к аноду? Напишите формулу мицеллы золя. Какой из
перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием:
хлорид натрия, сульфат натрия или фосфат калия? Поясните выбор.
364. Какой объем 0,001 н. раствора Na2SO4 надо добавить к 0,01 л 0,00045 н.
раствора BaCl2, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя BaSO4?
Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать
более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат железа (II) или
сульфат железа (III)? Поясните выбор.
365. Золь HgI2 получен смешиванием равных объемов 0,005 M раствора KI и 0,0005 М
раствора Hg(NO3)2. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид магния,
нитрат калия или хлорид хрома? Поясните выбор.
366. Золь Mg3(РО4)2 получен при добавлении к 0,015 л 0,002 н. раствора Na3PO4
0,005 л 0,004 н. раствора MgCl2. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из
перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием:
хлорид калия, сульфат меди или нитрат алюминия? Поясните выбор.
367. Золь Zn(OH)2 получен при взаимодействии растворов КОН и ZnCl2. Составьте
формулу мицеллы золя, если противоионы движутся в электрическом поле к катоду.
Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим
действием: ацетат калия, сульфат никеля или сульфат хрома? Поясните выбор.
368. Золь Cu(OH)2 получен при взаимодействии растворов КОН и CuCl2. Напишите
формулу мицеллы золя, если известно, что противоионы движутся в электрическом поле к
аноду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим
действием: иодид калия, карбонат калия или фосфат натрия? Поясните выбор.
369. Золь Ag2S получен при добавлении к 0,015 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035 л
0,0005 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия,
сульфат цинка или фосфат калия? Поясните выбор.
370. Золь Fe(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,0001 н. раствора KOH
и 0,00015 н. раствора FeCl3. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат свинца,
сульфат марганца или фосфат калия? Поясните выбор.
48
371. Золь СuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и
0,0005 н. раствора CuSO4. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия,
сульфат калия или нитрат висмута? Поясните выбор.
372. Золь СdS получен смешиванием равных объемов 0,003 н. раствора Cd(NO3)2 и
0,0004 н. раствора K2S. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат натрия,
силикат калия или фосфат натрия? Поясните выбор.
373. Золь ВаСО3 получен при добавлении к 0,02 л 0,003 н. раствора BaCl2 0,01 л
0,005 н. раствора Na2CO3. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: фторид натрия,
сульфит калия или фосфат калия? Поясните выбор.
374. Золь Сr(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,001 М раствора CrCl3 и
0,002 н. раствора NaOH. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрит калия,
сульфат калия или фосфат натрия? Поясните выбор.
375. Золь Са3(РО4)2 получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора CaCl2
и 0,0003 М раствора Na3PO4. Составьте формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: цианид калия,
сульфат магния или фосфат калия? Поясните выбор.
376. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 получен при взаимодействии растворов
К2SiO3 и HCl. Укажите формулу мицеллы золя, если его противоионы движутся в
электрическом поле к катоду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать
более сильным коагулирующим действием: ацетат магния, силикат натрия или сульфат
алюминия? Поясните выбор.
377. Золь MnS получен при добавлении к 0,02 л 0,0001 н. раствора Na2S 0,01 л
0,00015 н. раствора MnSO4. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид лития,
нитрат меди или нитрат висмута? Поясните выбор.
378. Золь Ag3PO4 получен при взаимодействии растворов К3PO4 и AgNO3.
Напишите формулу мицеллы золя, если его противоионы движутся в электрическом поле
к катоду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным
коагулирующим действием: хлорид кальция, хлорид аммония или нитрат алюминия?
Поясните выбор.
379. Золь As2S3 получен смешиванием равных объемов 0,0002 н. раствора Na2S и
0,00005 M раствора AsCl3. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных
электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия,
сульфат кобальта или нитрат хрома? Поясните выбор.
380. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl2 надо добавить к 0,02 л 0,0025 н.
раствора K2S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте
формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более
сильным коагулирующим действием: ацетат цинка, сульфид калия или фосфат натрия?
Поясните выбор. 
49
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
381. В соляную кислоту поместили сплав меди с цинком массой 20 г, массовая
доля цинка в сплаве 12 %. Рассчитайте объем водорода, который выделится в реакции.
382. При сливании гидроксида калия и сульфата меди (II), получили 9,8 г осадка.
Осадок отфильтровали, высушили и подвергли термическому разложению. Напишите
реакции. Определите количество образующегося оксида меди (II).
383. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления
500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 5 %.
384. В серной кислоте при нагревании полностью растворили оксид меди, массой 4 г.
Рассчитайте массу и количества вещества соли.
385. В 80 г 20%-ного раствора хлорида натрия растворили 10 г той же соли.
Определите массовую доля хлорида натрия в полученном растворе.
386. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 180 г 10%-ного
раствора поваренной соли с нитратом серебра.
387. 3,17 г хлора занимают объем, равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим
данным молекулярную массу Cl2.
388. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл
водорода (при н. у.). Сколько граммов натрия вступило в реакцию?
389. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 4,8 г.
390. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом
1,12 л (н.у.). Рассчитайте массу полученной меди.
391. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди
(II) с азотной кислотой?
392. Вычислить объем оксида углерода (IV), полученный при сгорании ацетилена
объемом 10 л (н.у.).
393. Рассчитайте, какую массу меди можно получить при восстановлении 8 г
оксида меди (II) водородом. Какой объем водорода необходимо для этого использовать?
394. Вычислить массу чистого железа, которое можно получить при восстановлении
железной окалины Fe3O4 массой 50 г, содержащей 0,072 массовой доли примесей, водородом.
395. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 10 мл
раствора кислоты. Определите нормальность кислоты. 
50
396. Вычислить, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при обработке
азотной кислотой известняка массой 400 г, содержащего 25 % примесей.
397. К 27 г раствора хлорида меди (II) с массовой долей 10 % добавили избыток
раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
398. К 300 г 15%-ного раствора КОН прибавили 250 г воды. Определить
процентную концентрацию полученного раствора.
399. Сколько Н2О необходимо прибавить к 200 мл 20%-ного раствора Н2SO4 (ρ = 1,14),
чтобы получить 5%-ный раствор?
400. Сколько граммов 30%-ного раствора гидроксида калия надо прибавить к 200 г
90%-ного раствора, чтобы получить 50%-ный раствор? 


Категория: Химия | Добавил: (14.12.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar