Тема №8153 Шпоргалка по химии 1350 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Шпоргалка по химии 1350 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Шпоргалка по химии 1350 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глициналанина:(10г)
Масса 50% раствора гидроксида калия,необходимая для взаимодействия с13,7г бромбутана:(11,2г)
Масса50%-ного раствора гидроксида натрия,необходимая для взаимод.с фенолом,получ.из195мл(р=0,8г/см)бензола:(160г)
Масса 70%-ного раствора серной кислоты,необ.для получ.8г сульфата меди из оксида меди(2):(7г)
Масса Na2SO4содержащаяся в200мл0,25Мраствора:(7,1г)
Масса абрикосовой эссенции,получ.при взаимод.440г масляной кислоты и этанола,если выход эссенций90%:(522г)
Масса азота в 920кг аммофосаNH4H2PO4,содержащего25% примесей:(84г)
Масса альдегида,необходимая для получ.60г25%раствора уксусной кислоты:(11г)
Масса алюминия,вступившего в реак. с соляной кисл.,если получ.6,02*1022атомов водорода:(0,9г)
Масса алюминия,которую можно получить из 1т руды с массовой долей оксида алюминия 81,6%,если выход продукта составляет 50%от теоретического возможного: (216кг)
Масса алюминия,необходимая для получ.алюминотермией титана из1кг природного минерала рутила содержащегоTiO2 и 20%примесей:(360г)
Масса алюминия,необходимая для получ.52г хрома из оксида хрома(3):(27,0г)
Масса анилина получ.при восстановлении нитробензола массой246г,если массовая доля выхода0,9:(167,4г)
Масса ацетилена(выход90%)получ.из33,7г технического карбида кальция(5%примесей):(11,7г)
Масса ацетилена,необходимая для получ.бензола количеством вещества1моль,если массовая доля выхода составляет30%:(260г)
Масса бензола,необходимая для получ.12,3г нитробензола: (7,8г)
Масса бензола,получ.из ацетилена объёмом22,4л,если практ.выход бензола сост.40%от теоретического:(10,4г)
Масса брома,вступившего в реакцию замещения(1стадия)с13г пропана:(47,2г)
Магний будет реагировать со всеми веществами группы:(HCl,HNO3,FeSO4)
Масса бутадиена,образующегося в результате дегидрирования44,8л бутана,если выход бутадиена составляет75%:(81г)
Масса бутадиенового каучука получ.из1,12м метана,без использования других органических веществ при100% выходе:(675г)
Масса воды,в которой следует растворить25гCuSO4*5H2O,чтобы получ.20%-ный раствор сульфата меди(2):(55г)
Масса воды,получ. взаимодействием8г водорода с8г кислорода: (9)
Масса воды,необходимая для растворения40г соли и получ.20%-ного раствора:(160г)
Масса восстановителя,взаимодействующего с2моль окислителя по уравнению реакцииH2SO4+C=CO2+SO2+H2O:(12г)
Масса гексахлорана,который образуется при хлорировании на свету50мл бензола с плотностью0,78г/мл:(142,5г)
Масса гексахлорана,который образуется при хлорировании на свету200мл бензола с плотностью0,78г/мл:(582г)
Масса гидроксида калия,необходимого для приготовления480г20%-ного раствора:(96г)
Масса гидроксида натрия, которая расходуется для нейтрализации 150г 23%-ного раствора муравьиной кислоты: (30г)
Масса глицерина,который получ.из44,5кг триглецерида стеариновой кислоты:(4,6кг)
Масса глицерина которую можно получ.при гидролизе2,225кг природного жира,содерж.20%примесей:(184г)
Масса глюкозы,которая потребуется для получ.575мл этанола(р=0,8г/мл):(900г)
Масса глюкозы,необходимая для получ.276г этанола при его80% выходе: (675г)
Масса глюкозы(выход80%),которую можно получ.из15кг картофеля,содерж.54%крахмала(7,2кг)
Масса глюкозы,при брожении которой получ.115г этанола(выход80%):(180г)
Масса глюконата кальция(выход80%),получ.из200г технической глюкозы(10%примесей).Мг(соли)=430.:(172г)
Масса дигидроортофосфата магния больше массы гидроортофосфата магния на:(98)
Масса железа,получ.в результате электролиза расплава254г хлорида железа(2),составляет:(112г)
Масса жира,содержащего81%тристеарата глицерина,необходимая для синтеза45,4 тринитроглицерина,что все превращения протекают количественно:(220г)
Масса жира,содержащего89%тристеарата глицерина,необходимая для синтеза45,4 тринитроглицерина,что все превращения протекают количественно:(200г)
Масса ионов водорода в2л,0,2моль/л раствора одноосновной кислоты,если степень диссоциации её равна0,15:(0,06г)
Масса карбида кальция(выход50%),если при взаимодействии11,2г оксида кальция с36г углерода образуется карбид кальция и угарный газ:(6,4г)
Масса кристаллогидрата BaCl2*2H2O,требуемая для пригот. 260г4%-ного раствора BaCl2: (12,2г)
Масса кристаллогидрата BaCl2*2H2Oтребуемая для пригот. 200г 5,2%-ного раствора BaCl2: (12,2)
Масса кремния,получ. в результате полного восстановлении коксом900кг оксида кремния(4): (420кг)
Масса меди,образуемая при взаимодействии0,1моль железа с10%-ным раст.CuSO4массой80г:(3,2г)
Масса метанола,необходимого для получ.водорода,равного по объёму водороду,образованному при взаимод.23г этанола с натрием: (16г)
Масса метилового эфира уксусной кислоты,которую можно получ.из11г уксусного альдегида,если выход продукта80%:(14,8г)
Масса нитробензола,необходимого для получ.372г анилина(выход80%):(615г)
Масса образовавшейся воды при взаимодействии8г кислорода и 10г водорода:(9г)
Масса окислителя,взаимодействующего с9моль восстановителя по уравнению реакцииFe2O3+CO=Fe+CO2:(480г)
Масса оксида натрия,необходимого для получ.80г гидроксида натрия: (62г)
Масса оксида железа(3),восстановленного водородом,если получ.210г железа: (300г)
Масса оксида серы(4),образующегося при взаимод. цинка с245г концентр.серной кислоты:(80,0г)
Масса оксида серы(6),необходимой для получ.490г серной кислоты:(400г)
Масса олеиновой кислоты,которая требуется для получ.66,3г триглицерида олеиновой кислоты:(63,45г)
Масса ортофосфорной кислоты(выход80%),получ.из62т ортофосфата кальция:(31,36т)
Масса осадка,образующегося при пропускании оксида углерода(4) объёмом44,8л через раствор,содержащий513г гидроксида бария:(394г)
Масса осадка получ.при действии аммиачного раствора Ag2Oна 120г 10%раствора формальдегида: (86,4г)
Масса полиэтилена,которую можно получ.из500л смеси этилена с этаном,содерж.44,8%этилена:(280г)
Масса порции гидроксида алюминия,в которой содержится 9,03*1023 атомов кислорода:(39)
Масса природного газа(80%метана),необходимая для синтеза2моль метанола:(40г)
Масса продукта,получ. в результате взаимод. на свету117г бензола и 112л хлора:(436,5г)
Масса пропена,образованного при взаимодействии11,3г дихлорпропана с цинком:(4,2г)
Масса простого эфира,который образуется при взаимод.23г этанола с30г пропанола:44г
Масса раствора уксусной кислоты с массовой долей80%,которая потребуется для полной этерификации целлюлозы массой162г(расчет вести на одно элементарное звено целлюлозы):(225г)
Масса сахарозы,которая необходима для получ.15%-ного раствора глюкозы массой300г:(85,5г)
Масса сахарозы,необходимая для получ.4моль глюкозы: (1368г)
Масса серебра,выдел-я при взаимод. 6г формальдегида с избытком оксида серебра:(43,2г)
Масса серной кислоты в 80мл 2Мраствора: (15,68г)
Масса серной кислоты,содержащаяся в500мл0,2Мраствора:(9,8г)
Масса соли,которая образуется при взаимодействии 0,25моль уксусной кислоты с 20 г металлического кальция: (19,75г)
Масса соли, которая получ. при взаимод. 150г аминоуксусной кислоты с 730г 20%-ного раствора соляной кислоты: (223г)
Масса соли образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор,содерж.4,0г гидроксида натрия:(5,85г)
Масса сложного эфира,который получ. при взаим-ии 200мл 92% раствора(р=0,5г/мл)этилового спирта с глицином,получ. гидролизом14,6г глицилаланина: (10,3г)
Масса стеарата натрия,образов.при гидролизе178г триглицерида стериновой кислоты с гидроксидом натрия,если выход80%:(146,9г)
Масса сложного эфира,который образуется при взаимод.90г уксусной кислоты с32г метанола:(74г)
Масса тетрахлорметана(выход70%),получ.взаимод-м 11,2лСН4и 56л хлора:(53,9г)
Масса трихлорметана,образовавшегося при хлорировании5,6л метана с 33,6л хлора:(29,87г)
Масса трипальмитат глицерина,потребуется для получ.одного куска туалетного мыла массой100г,если в мыле содерж.83,4%пальмитата натрия:(80,6г)
Масса уксусного альдегида, который получают из ацетилена объёмом 2м(в составе имеет 16%примеси): (3,3кг)
Масса уксусной кислоты,необходимая для получ.110мл этилового эфира уксусной кислоты(р=0,8г/мл):(60г)
Масса уксусной кислоты,получ.из330г ацетальдегида при70%-ном выходе продукта реакции составляет:(315г)
Масса уксусно-этилового эфира,образовавшегося при этерификации30г уксусной кислоты и 46г этилового спирта при выходе эфира80%:(35,2г)
Масса фенолята калия,которую можно получ.взаимодействием14гКОН и 47г фенола:(33г)
Масса формальдегида,содержащаяся в 1л40%раствора(р=1,05г/мл):(420г)
Масса хлора,необходимая для получ.22,2г хлорида кальция:(14,2)
Масса хлората калия,из которого получ.50,4л кислорода при объёмной доле выхода продукта реакции75%:(245г)
Масса хлорида кальция,которую необходимо добавить к 240г 10%-ного раствора КСl,чтобы получ. 28%-ный раствор: (60г)
Масса хлорида кальция,которую необходимо добавить к 240г 10%-ного раствора СаСl2,чтобы получ. 25%-ный раствор: (48г)
Масса хлорида фениламмония,получ. взаимод.18,6г анилин с11,2л хлороводорода: (25,9г)
Масса хозяйст.мыла содержащего60%стеарата натрия,получ.из71г стеариновой кислоты:(127,5г)
Масса целлюлозы,которая расходуется для получ.14,4г триацетилцелюлозы:(8,1г)
Масса циклопентана,необходимая для получ.18г пентана:(17,5г)
Масса цинка,которую можно получ.из121,25кг минерала вюрцита ZnS,содерж.20%примес.:(65кг)
Масса этанола,который образ.при спиртовом брожении глюкозы,получ.из 34,2г сахарозы: (9,2г)
Масса этанола,получ.из 2,8м этилена,если выход спирта составляет80% от теорет.: (4,6кг)
Масса этилацетата которого можно получ.в реакции этерификации этанола массой1,61г и уксусной кислотой массой1,80г,если выход продукта75%:(1,98г)
Масса этиленгликоля,которая получ.при окислен.11,2г смеси этана и этена,содерж.75%этана:(6,2г)
Масса эфира,который образуется при взаимод.150г12%-ного раствора уксусной кислоты с110г10%-ного раствора этанола:(26,4г)
Масса эфира,получ. при взаимод.200г60%-ного раст.уксусной кислоты с этиловым спиртом:(176г)
Масса эфира, получ.при взаимод.муравьиной кислоты с избытком пропилового спирта, составляет: (132,0г)
Массовая доля азотной кислоты в растворе,получ.сливанием300г 7%-ного и 200г 2%-ного раствораHNO3:(5%)
Массовая доля воды в составе медного купороса:(36%)
Массовая доля железа в оксиде железа(3):(70%)
Массовая доля железа в пирите равна:(46,7%)
Массовая доля кислорода меняется в соединенияхSO2—SO3—Fe2O3:(50—60—30)
Массовая доля кислорода наибольшая в:(СаО)
Массовая доля кислорода наименьшая в:(ТеО3)
Массовая доля меди больше в соединении:(Cu2O)
Массовая доля пропанола-1 в бензольном растворе массой200г,при добавлении к которому избытка натрия выделилось4,48л газа:(12%)
Массовая доля выхода эфира,если получ.2,7г метилформиата при нагревании метанола массой 2,76г муравьиной кислоты:(75%)
Массовая доля серной кислоты в растворе,получ.при сливании400мл(р=1,1г/мл)15%раствора с 60г безводной серной кислоты:(25,2%)
Массовая доля серы в322г глауберовой соли:(9,94%)
Массовая доля соли в растворе,получ. при сливании100г5% раствора с300г15%раствора:(12,5%)
Массовая доля соли,получ. при растворении в167,5г воды продукта реакции взаимод.11,2г железа с избытком хлора: (16,25%)
Массовая доля(%) сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6г MgSO4*7H2O в 55,4мл воды равна: (15)
Массовая доля карбоната натрия в растворе,получ. сливанием200г 13%-ного и 300г 8%-ного растворов карбоната натрия: (10%)
Массовая доля углерода в нонане:(84,4%)
Массовая доля углерода и водорода соответственно равны 88,23%и11,77%,а плотность вещества по сероводороду равна2.Молекулярная формула вещества:(С5Н8)
Массовая доля хлора в смеси 0,2моль хлорида калия и0,3моль хлорида магния:(65%)
Массовую долю фосфора в оксиде фосфора(5):(43,7%)
Массовые доли С-64,87%,Н-13,51%,О-21,62%,а плотность паров по воздуху-2,55.Молекулярная формула соединения:(С4Н9ОН)
Массовые соотношения бензола,которые образ. При дегидрировании8,4г циклогексана и при тримеризации5,2г ацетилена: (3:2)
Медная пластинка массой101,8г опущена в растворAgNO3.Через некоторое время масса пластинки стала117г.Количество меди,перешедшее в раствор:(0,1моль)
Медь можно получить в промышленности:(водородотермией оксида мели(2),электролизом расплава хлорида меди(2),электролизом раствора сульфата меди(2))
Между собой реагируют:(оксид цинка и оксид серы(4))
Мелкоизмельченный цинк массой130г смешали со100г серы.Число моль образов.сульфида цинка:(2)
Место элемента в период.системе,атом которого имеет электр.конфиг…3d24s2:(4период,4группа,побочная подгруппа)
Металл имеющий наибольшую плотность:(Оs)
Металл, с которым вода не реагирует: (Медь)
Металлы главной подгруппы:(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)
Металлические свойства наиболее сильно выражены у:(висмута)
Металлическую и ионную связи может образовывать:(Натрий)
Метилпропан образуется в реакции гидрирования:(метилпропена)
Многообразие органических соединений обусловлено:(способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи)
Молекула метана имеет форму:(тетраэдрическую)
Молекула этилена имеет:(плоскостное строение)
Молекулярная массаL-амино-у-метилвалербяновой кислоты:(131)
Молекулярная масса гидросульфата аммония: (115)
Молекулярная масса вещества,выделяющегося на аноде при электролизе расплава фторида натрия:(38)
Молекулярная масса вещества,выделяющегося на катоде при электролизе раствора нитрата ртути(2):(201)
Молекулярная масса вещества, получающегося в растворе при электролизе раствора карбоната натрия: (106)
Молекулярная масса ненасыщенного соединения,которое образуется при симметричном крекинге декана:(70)
Молекулярная масса основного продукта взаимод.аминоуксусной кисл. и этилового спирта:(103)
Молекулярные массы веществХиУ в схеме превращенийCH4—X—C6H6—Y—C6H5NH2:(26;123)
Молекулярная формула алкана,у которого в составе20%водорода(по массе)и плотность1,34г/л:(С2Н6)
Молекулярная формула вещества,еслиСО2иН2О,образующиеся при его сжигании,находятся в мольном соотношении4:5:(бутан)
Молекулярная формула вещества,состоящего изС-76,6%;Н-6,4%;О-17%:(С6Н6О)
Молекулярная формула целлюлозы:(С6Н10О5)
Молярная масса газа,10г которого при н.у.занимают объём7л:(32г/моль)
Молярная концентрация раствора серной кислоты,если массовая доля кислоты в этом растворе0,245(р=1г/мл):(2,5моль/л)
Мономеры белков:(аминокислоты)
Мыла бывают твердыми и жидкими,потому что это связано с:(присутст.ионов натрия или калия)
На 4г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода.Образовалось9,5г соли.Формула галогеноводорода:HCl
На ионы диссоциирует:(ацетат меди(2))
На катоде при электролизе происходит процесс:(восстановления)
На мрамор массой40г,воздействовали избытком соляной кислоты.Выделился газ объёмом:(8,96л)
На нейтрализацию раствора уксусной кислоты было израсходовано4,2г гидрокарбоната натрия.Масса уксусной кислоты в растворе:(3,0г)
На первой стадии хлорирования20л метана израсходовано хлора:(20л)
На полное сгорание октана израсходовано5моль кислорода.Масса октана:(45,6г)
Не будет протекать реакция:(CuO+H2O)
Не дает изомеров вещество:(этен)
Не диссоциирует основание:(CuOH)
Не идут до конца реакции:(KOH+NaCl;FeCl2+Ca(NO3)2;Mg(NO3)2+FeCl3)
Не имеет изомеров:(С3Н8)
Не относится к водороду:(относительная молекулярная масса равна1)
Не относится к источникам углеводородов:(гранит)
Не подвергается гидролизу соль:(хлорид калия)
Не является гомологом фенола:(ксилол)
Не является природным источником углеводородов:(пирит)
Название углеводорода,если массовая доля углерода в нём 85,7%,а относительная плотность по водороду42:(Гексен)
Название вещества(-СН2-СН-)n:(полистирол)
C6H5
Название веществаN-H-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C=O-:(капрон)
Название радикаловR1;R2 R1Cl+R2Cl+2Na—изопентан:(изопропил,этил)
Название соединений азота, в которых он проявляет минимальную степень окисления:(нитриды)
Название соединения,если плотность паров вещества по водороду22,5,а С-0,535,Н-0,155,N-0,312:(этиламин)
Наиболее пластичный металл:(золото)
Наиболее полярная связь в молекуле:(HF)
Наиболее ярко выражены металлические свойства у:(франция)
Наибольшая массовая доля азота в:(CH3NH2)
Наибольшее значении электроотрицательности имеет:(магний)
Наибольшее количество разных солей получится при взаимодействии:(Н3РО4+NaOH)
Наибольшее количество сульфид-ионов содержится в 1л насыщенного раствора:(K2S)
Наисбольшее число ионов образуются при диссоциации:(сульфата железа(3))
Наибольшее число молекул содержится в1г газа:(Н2)
Наибольший объём(при одинаковых усл.)занимает1г газа:(гелия)
Наибольшую массу имеет2моль карбоната:(бария)
Наибольшую массовую долю кислорода содержит:(СО2)
Наибольшую плотность по водороду имеет газ:(хлор)
Наибольшую плотность по водороду имеет:(арсин)
Наименьшая молекулярная масса у:(СН3NH2)
Наименьшая относительная молекулярная масса у:(AlBr3)
Наименьшее число атомов в молекуле:(хлороводородной кислоты)
Наименьшее число полностью заполненных подуровней имеет частица:(F0)
Наименьшую плотность по водороду имеет газ:(гелий)
Наличие альдегидной группы можно доказать:(аммиачным раствором оксида серебра)
Начинают и завершают период(кроме1и7):(s-и р-элементы)
Нашатырный спирт-это:(раствор аммиака в воде)
Невозможной электронной конфигурацией явл.:(2s22p32d0)
Нейтральным будет раствор соли: (Сульфата натрия)
Нельзя получить водород по схеме:(CuO+HCl)
Неметаллов нет в группе номер:(2)
Немолекулярное строение имеет:(NaH)
Необходимые кислоты для производства мыла получ.из:(высокомолекулярных алканов)
Неправильно названа формула соли аммония:(NH4Н2РО4-гидрофосфат аммония)
Нерастворимая в воде соль:(сульфат бария)
Нет изомерии…:(положения атомов водорода)
Неэлектролитами являются оба вещества группы:(метанол и этиленгликоль)
Нитрат серебра можно получ. по реакции:(Ag+HNO3)
Нитрид магния получают в результате рекции:(Mg+N2)
Нитрид металла массой2,92г,получ.из2,64г металла,имеет состав:(Sr3N2)
Номер окислительно-восстановительной реа-ии ZnS-1-ZnO-2-ZnSO4-3-Zn(OH)2-4-ZnCl25-ZnSO4:(1)
Номер периода соответствует в атоме:(числу энергетических уровней)
Номер элемента с электронной формулой1s22s22p63s23p63d104s2:(30)
Номера соединений(в порядке их возрастания),которые при полимеризации дадут каучук:(4,6)
Номера фенолов по убыванию чисел1.С6Н6О 2.С6Н6О33.С6Н12О 4.С7Н8О 5.С7Н14О:(4,2,1)
Нуклеиновые кислоты обязательно содержат элементы:(углерод и водород)
Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи:(с того конца,ближе к которому расположены разветвления)
О феноле нельзя сказать,что он:(при растворении придает характерную окраску раствору)
Оба вещества содержат П-связи в группе:(СН3СОН,С2Н4)
Обе реакции неокислительно-восстанов.в группе:(СаСО3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2;MgO+SO3—MgSO4)
Обменные процессы в организме регулируют белки:(гормоны)
Обнаружить бутаналь в растворе можно с помощью:(гидроксида меди(2))
Образуется водород:(К+Н2О)
Обратимая и окислительно-восстановительная реакция:(SO2+O2)
Общая формула алкинов: (CnH2n-2)
Общая формула альдегидов:(CnH2n+1COH)
Общая формула одноатомных предельных спиртов:(CnH2n+1OH)
Общая формула сложных эфиров:(R-COO-R)
Общая формула углеводорода,который имеет относительную плотность по воздуху-2:( CnH2n+2)
Общее количество электронов в хлориде метиламмония:(36)
Общее число п-связей в гидрокарбонате железа(2):(2)
Общее число электронов в ионах Na+ и Cl-:(28)
Общее число электронов в молекуле серной кислоты:(50)
Объём 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1г/мл,необходимый для нейтрализации 100мл 1М раствора гидроксида бария: (365мл)
Объём 4г водорода: (44,8л)
Объём 10%-ного раствора фенола в бензоле(р=0,94г/мл),который должен прореагировать с металлическим натрием,чтобы выделившегося водорода хватило на полное гидрирование1,12л ацетилена:(200мл)
Объём 36,5%-ного раствора соляной кислоты(р=0,8г/мл),необходимый для взаимодействия с глицином,получ.в результате гидролиза14,6г глициналанина:(12,5мл)
Объём 60%-ного раствора метанола(плотность0,8г/см)необходимый для реакции с 1,5моль аминоуксусной кислотой: (100мл)
Объём 60%-ного раствора метанола(плотность0,8г/см)необходимый для реакции с 112,5моль аминоуксусной кислотой: (100мл)
Объём СО2,который образуется при сгорании 16г метанола,равен объёму СО2,полученному в процессе брожения глюкозы массой: (45г)
Объём азота,который выделяет. при сгорании метиламина объёмом20л,содерж.2%примесей:(9,8л)
Объём аммиака,который должен прореагировать с азотной кислотой для получ.80г соли:(22,4л)
Объём аммиака,который выделяется при взаимодействии128г гидроксида кальция и107г хлорида аммония,если10%газа улетучивается:(40,32л)
Объём астатоводорода,который можно было бы получить из 4,2г астата:(0,448л)
Объём ацетилена,который можно получ.при действии избытка воды на320г техническогокарбида кальция,содержащего10% примесей:(100,8л)
Объём ацетилена и масса хлорэтана,получ. из50л природного газа,содержащего 89,6%метана,по схеме превращенийСН4—С2Н2—С2Н6—С2Н5Сl:(22,4л;64,5г)
Объём ацетилена,необходимый для получ.11,75г фенола по схеме:ацетилен—бензол—бромбензол—фенол:(7,4л)
Объём бутана,при сжигании которого выделилось134,4л углекислого газа:(33,6л)
Объём бутена,который образуется при дегидрировании0,5моль бутана:(11,2л)
Объём водорода затраченный на получ.180г воды:(224л)
Объём водорода количеством вещества10моль:(224л)
Объём водорода,который образуется при взаимодействии0,6моль уксусной кислоты с0,5моль металлического натрия:(5,6л)
Объём водорода,необходимый для полного гидрирования бутадиена-1,3 массой 108г:(89,6л)
Объём водорода необходимый для восстановления4г оксида меди(2):(1,12л)
Объём водорода,необходимый для восстановления520г ацетилена в этан:(896л)
Объём воды,в котором надо растворить 161г Na2SO4*10H2Oдля приготовления 5%-ного раствора Na2SO4: (1259)
Объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%),который требуется для сжигания 35г циклоалкана с плотностью по азоту-2,5: (420л)
Объём воздуха,(20%:кислорода)который требуется для сжигания 19,6г циклоалкана с плотностью по водороду-49,равен: (235,2л)
Объём воздуха(20%кислорода),который расходуется при сжигании этилена: (150л)
Объём воздуха(20% кислорода),который требуется для сжигания 420г циклоалкана с плотностью по водороду-21: (5,04м)
Объём воздуха,который потребуется для горения10л метиламина,равен(объёмная доля кислорода в воздухе20%):(112,5л)
Объём газа получ. сжиганием 2,24л угарного газа в 4,48л кислорода: (2,24л)
Объём газообразного продукта полной дегидратации23г этилового спирта при выходе продукта50% составляет:(5,6л)
Объём занимаемый10г кислорода больше объёма,занимаемого10г оксида серы(4):(2раза)
Объём кислорода и воздуха(объмная доля кислорода21%),необходимый для сжигания134,4л оксида углерода(2):(67,2;320)
Объём килорода,который израсходуется для полного сжигания4,6г толуола: (10,08л)
Объём кислорода,который потребуется для сжигания природного газа объёмом 1м,в составе которого60% метана,30%этана,10%пропана:(2,75м)
Объём кислорода,необходимый для сжигания15,6г арена,в составе которого92,3%-углерода и7,7%водорода(по массе):(33,6л)
Объём кислорода,требующийся для полного сгорания80г метана:(224л)
Объём метана,который образуется при взаимод.49,2г ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия:(13,44л)
Объём метана,получ. при взаимод.41г ацетат натрия и 12г гидроксида натрия:(6,72л)
Объём метаналя,который растворился в0,7л воды,если образовался30%раствор:(224л)
Объём оксида серы(4),который образуется при сжигании серы массой6,4г:(4,48л)
Объём порции азота содержащий3*1023молекул:(11,2л)
Объём порции диоксида серы,содерж.6*1023 атомов кислорода:(11,2л)
Объём порции углекислого газа,содерж.3,01*1023молекул:11,2л
Объём природного газа(80%метана),для сжигания которого необходимо затратить560мл воздуха(20%кислорода):(70мл)
Объём пропена,который выделяется при взаимод.6,5г цинка с 1,13г дихлорпропана:(0,224л)
Объём пропина,который потребуется для получения 120г 1,3,5-триметилбензола:(67,2л)
Объём пропина,который потребуется для получ.24г 1,3,5-триметилбензола:(13,44л)
Объём пропина,который потребуется для получ.34г 1,3,5-триметилбензола:(19,05л)
Объём серного ангидрида,получ.в результате окисления3моль сернистого газа:(67,2л)
Объём сернистого газа,получ.при обжиге97кг цинковой обманки,содержащей50% сульфида цинка:(11,2м)
Объём сернистого газа,получ. при обжиге 388кг цинковой обманки,содержащей 50%сульфида цинка:(44,8м)
Объём сернистого газа,получ.при обжиге 500кг цинковой обманки,содержащей97%сульфида цинка:(112м)
Объём сероводорода,получ.из 1кг природного сульфида железа(2) с массовой долей основного вещества55%:(140л)
Объём сероводорода,получ.при взаимод.176г сульфида железа(2)с146г соляной кислоты:(44,8л)
Объём углекислого газа,выделяющийся при разложении2000г карбоната кальция и измеренного при н.у.:(448л)
Объём углекислого газа,который выделяется при сгорании56л природного газа,содержащего80%метана:(44,8л)
Объём углекислого газа,который образуется при сжигании 14г циклоалкана с плотностью по азоту-2,5: (22,4л)
Объём углекислого газа при сжигании56г полиэтилена:(89,6л)
Объём сернистого газа, полученного при обжиге 97кг цинковой обманки,содержащей 50% сульфида цинка:(11,2м3)
Объём хлора,израсход.для полного выделения йода из раствора,содерж.33,2г йодида калия:(2,24л)
Объём хлора массой 177,5г:(56л)
Объём хлора,необходимый для получ.50г хлороформа из метана,если реакция протекает с выходом50%:(56,2л)
Объём хлороводорода,который может быть получ.из40л хлора:(80л)
Объём хлороводорада,который образуется при нагревании3моль хлорида натрия с избытком концентр.Н2SO4:(67,2л)
Объём этана,котрый образуется при полном гидрировании ацетилена,получ. при гидратации 4г карбида кальция,если выход этана 75%:(1,05л)
Объём этилена,вступившего в реакцию гидрирования,если в результ. нее образов.3г этана:(2,24л)
Объёмная доля выхода углекислого газа,если при сжигании 1кг угля,в котором массовая доля углерода84%,образовалось 0,784м углекислого газа:(50%)
Одновременно в растворе может находиться пара веществ:(NaOH,KOH)
Одновременно в растворе не может находится пара веществ:(NaHCO3,Ba(OH)2)
Одноосновная кислота:(HNO3)
Окислительно-восстановительный процесс:(Mg+HNO3)
Оксид алюминия взаимодействует с: (NaOH)
Оксид железа(3)относится к:(амфотерным оксидам)
Оксид серы(6)будет реагировать со всеми веществами группы:(KOH,Rb2O,H2O)
Оксид фосфора(5)используют в промышленности:(для осушки газов)
Октан,при нормальных усл.явл.:(только жидкостью)
Определите выход глюкозы,если извест.,что из 1т картофеля,содержащего16,2%крахмала,получ.135г глюкозы:(75%)
Определяющими для понятия «изотоп» являются элементарные частицы:(нейтроны)
Органическое вещество,массовая доляС-54,55%,Н-9,09%,О-36,36%,имеет относительную плотность паров по водороду44.Молекулярная формула:(СН3-СН2-СН2-С=О-ОН)
Ортофосфорную кислоту в промышленности получ.:(Са3(РО4)2+Н2SO4(конц))
Осадок бурого цвета образуется в результате реакции между:(Fe(NO3)3+KOH)
Осадок не выпадает при взаимодействии:(карбоната калия и нитрата натрия)
Основная соль является продуктом реакции:(СоСl2+NaOH(недостаток))
Основным компонентом природного газа явл.:(метан)
Остаток нефти,содержащий углеводороды с большим числом атомов углерода:(мазут)
Относительная молекулярная масса алкена,имеющего в составе18атомов водорода:(126)
Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора(5) с избытком оксида натрия:(164)
Относительная молекулярная масса структурного звена и массовая доля углерода в лавсане(СO-C6H4-COO-CH2-CH2-O)n:(192 и 62,5%)
Относительная молекулярная масса фенола:(94)
Относительная плотность смеси азота и водорода по гелию равна3,75.Объёмная доля азота в смеси:(50,0)
Относительная плотность смеси водорода и хлора по гелию равна 9,125.Объёмная доля хлора в смеси:(50)
Относительная плотность воздуха по водороду:(14,5)
Относительная плотность оксида азота(2)по водороду:(15)
Отрасль,в которой не применяется метаналь-это производство:(минеральных удобрений)
По международной номенклатуре для сост.назв.углев-в сначала выбир.:(наиболее длинную цепь)
По схеме Rn-+HOH=HR(n-1)-+OH- идет гидролиз вещества:(Na2S)
По схеме реакцииCuS+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2Oчисло молей восстановителя:(3)
По термохимическому уравнениюN2+3H2=2NH3+90кДж объём водорода,если в реакции выделилось450кДж теплоты:(336л)
По числу элементарных частиц11р+,12п0,11е-,это элемент:(Na)
При взаимодействииFe2O3+CO—Fe+CO2 6моль восстановителя затрачена масса окислителя:(320г)
При взаимодействииRb+H2SO4--…:(сульфат рубидия)
При взаимодействии0,2моль водорода с хлором образуется продукт количеством:(0,4моль)
При взаимодействии 0,8г кальция с водой,выделился водород объёмом:(0,448л)
При взаимодействии 0,15моль железа с 20%-ным раствором СuSO4 массой 80г образуется медь массой:(6,4г)
При взаимодействии 2,3г натрия с 2,3г этанола выделяется водород:(560мл)
При взаимодействии2,7г алюминия и182,5г20%-ного раствораHCl выдел. водород объёмом:(3,36л)
При взаимодействии 3,01*1023атомов калия с избытком воды образуется щелочь,выход которой90%.Масса продукта реакции:(25,2г)
При взаимодействии4,48л фтора с водой,получ. массаО2равная:(3,2г)
При взаимодействии по 3моль каждого вещ-а СаО+С—СО+СаС2масса ацетиленида :(64г)
При взаимодействии4моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой:(12г)
При взаимодействии 6г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось1,12л газа.Неизвестный спирт:(Пропанол)
При взаимодействии8л хлора и 0,5г водорода образуется хлороводород объёмом:(11,2л)
При взаимодействии13,7г двухвалентного металла с водой выдел.2,24л водорода.Этот металл:(Ва)
При взаимодействии27,6г этанола с 142г40% раствора бромводородной кислоты образуется бромэтан массой:(65,4г)
При взаимодействии30г уксусной кислоты с избытком этилового спирта получ.33г эфира.Выход этого продукта от теорет.:(75%)
При взаимодействии 36,5г соляной кисл. с гидр-м калия образ. хлорид калия кол.вещества:(1)
При взаимодействии44,5гL-аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой50г.Массовая доля выхода соли:(90%)
При взаимодействии120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом образовался сложный эфир.Масса метанола:(12,8г)
При взаимодействии 150г1%-ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой:(2,26г)
При взаимодействии285,7мл40%-ного раствора уксусной кислоты(р=1,05г/см)с этанолом образуется сложный эфир массой:(176г)
При взаимодействии568г йодметана с металлическим натрием образовался этан объёмом:(44,8л)
При взаимодействии белка с концентр.азотной кислотой образуется:(желтое окрашивание)
При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди(2)образуется:(глицерат меди(2))
При взаимодействии железа с раствором,содержащим32г сульфата меди(2)в раствор перейдет число частиц железа:(1,204*1023)
При взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуется:(соль и вода)
При взаимодействии концентр.азотной кислоты с медью выделяется вещество:(NO2)
При взаимодействии малоактивного металла с концент.азотной кислотой выделяется газ:(NO2)
При взаимодействии металлического натрия с90г уксусной кислоты с учётом10%потери водорода образуется водород объёмом:(15,12л)
При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются вещества:(NaCl,FeCl3)
При взаимодействии натрия с концентр.серной кислотой выделяется:(H2S)
При взаимодействии серы с концент.серной кислотой образуется:(SO2)
При взаимодействии смеси оксидов алюминия и меди(2)массой 12г с гидроксидом натрия(спекание)образовалось8,2г металюмината натрия.Масса оксида меди в смеси:(6,9г)
При взаимодействии разбавленной HNO3 и меди выделяется:(NO)
При взаимодействии фенола с натрием выделилось5,6л водорода.Масса фенола:(47г)
При взрыве смеси,состоящей из0,5 объёма газообразного углеводорода и 1,25 объёма кислорода,образовались1 объём оксида углерода(4) и 0,5 объёма паров воды.Формула углеводорода:(С2Н2)
При взрыве смеси,состоящей из2 объёмов газообразного этиленового углеводорода и9объёмов кислорода,образовалось 6 объёмов оксида углерода(4) и 6 объёмов паров воды.Формула углеводорода:(С3Н6)
При внесении избытка натрия в раствор фенола в этаноле выделилось8,96л газа,а при обработке той же порции раствора бромной водой выпало66,2г осадка.Мольная доля фенола в исходном растворе:(25%)
При внесении избытка натрия в 0,5л раствора предельного одноатомного спирта в бензоле выделилось0,112л газа.Молярная концентрация спирта в исходном растворе:(0,02моль/л)
При восстановлении32г оксида железа алюминием получ.22,4г железа.Сумма индексов в форм.оксида железа:(5)
При восстановлении 1,82кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02ванадия.Сумма индексов в формуле оксида ванадия:(7)
При гашении112г извести образуется продукт массой:(148г)
При гидрировании22г этаналя получ.спирт,который затем растворили в177мл воды.Массовая доля спирта в растворе:(11,5%)
При гидрировании390г бензола получ.336г циклогексана.Массовая доля выхода продукта:(80%)
При гидрировании в присутствии катализатора7,8г бензола было израсходовано3,36л водорода.Масса образовавшегося циклогексана:(4,2г)
При гидролизе 162г целлюлозы получ.90г глюкозы.Выход глюкозы:(50%)
При гидролизе1620г крахмала получ.глюкоза(выход75%).Масса этанола,образующаяся в процессе брожения этой глюкозы:(690г)
При горении23г толуола,выделится оксид углерода(4)объёмом:(39,2л)
При дегидрировании120г гептана в циклогептан образуется водород объёмом:(26,88л)
При действии воды на гидрид металла со степенью окисления+2 и массой0,84г выделился водород объёмом896мл.Этот металл:(Кальций)
При действии избытка натрия на 100г раствора пропилового спирта в бензоле выделился водород объёмом 11,2л.Массовая доля спирта в растворе равна:(60%)
При действии йодоводорода на0,5моль этанола получ.62,4г йодосодержащего продукта.Практический выход йодэтана:(80%)
При действии концент.серной кислоты на углерод образ.:(оксид серы(4),оксид углерода(4)и вода)
При действии на 6,5г цинка соляной кислоты выделится водород объёмом:(2,24л)
При добавлении к некоторому органичес.вещест.свежеосажденного гидроксида меди(2)и нагревании образовался красный осадок.Это вещество:(формальдегид)
При нагревании6,4г нитрита аммония объём образовавшегося азота:(2,24л)
При нормальных усл.12,5г газа занимают объем10л.Молярная масса газа:(28г/моль)
При нитровании15,6г бензола был получен нитробензол,который далее был восстановлен до соответ-го амина с выходом75%.Объём амина,если его плотность 1,02г/мл:(13,68мл)
При обжиге 2,5кг карбоната кальция выделилось448л углекислого газа.Массовая доля карбоната кальция,подвергшегося разложению:(80%)
При обжиге 100г известняка получилось 33г оксида углерода(4).Содержание карбоната кальция в этом растворе: (75%)
При обжиге колчедана увеличивают концентрацию кислорода(в пересчете на воздух)в 1,5раза по сравнению с рассчитанным по уравнению реакции:(для ускорения реакции за счет увеличения числа соударений частиц реагирующих веществ)
При обработке9г смеси алюминия и меди хлороводородной кислотой выделилось5,6л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%)
При обработке растворомNaOH 27г смесиAl с его оксидом выделилось3,36л газа.Массовая доля алюминия в смеси:(10%)
При обработке смеси меди и железа концетр.азотной кислотой,выделилось8,96л газа.А при действии на ту же смесь соляной кислотой-4,48л.Масса смеси:(24г)
При обработке смеси меди и железа концент.азотной кислотой,выделилось4,48л газа.А при действии на ту же смесь соляной кислотой-2,24л газа.Масса смеси:(12г)
При одновременном увеличении температуры и давления равновесие смещается вправо в реакции:(2N2+O2=2N2O-Q)
При окислении2моль этаналя гидроксидом меди(2)выпадает красный осадок массой:(288г)
При окислении3моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород объёмом:(100,8л)
При окислении8,8г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получ.10г уксусной кислоты.Массовая доля выхода кислоты:(83,3%)
При окислении 180г глюкозы образуется глюконовая кислота массой:(196г)
При окислении 308г уксусного альдегида образовалось уксусная кис-а количеством:7моль
При окислении гидроксидом меди(2)3моль пропионового альдегида,образуется карбоновая кислота.Массой: (222г)
При окислении оксидом меди(2)9,2г этанола,получ.альдегид массой:(8,8г)
При повышении температуры от100С до 500С(температ.коэфф.=3)скорость реакции:)(увелич. в 81раз)
При поглощении 44г углекислого газа в процессе фотосинтеза выделяется кислород объёмом:(22,4л)
При полном гидрировании0,4моль ацетилена,образуется этан объёмом:(8,96л)
При полном гидролизе хлорида железа(3)образуется:Гидроксид железа(3)
При полном сгорании0,1моль углеводорода в кислороде образовалось8,8г оксида углерода(4)и1,8г воды.Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна13.Название углев.: (Ацетилен)
При понижении темпер. от100Сдо00С(темп.коэфф.равен3),скорость реакции:(уменьшится в 3раза)
При прокаливании1моль HgO получ.кислород в количестве:(0,5моль)
При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получ. конечный продукт:Са(НSO3)2
При пропускании оксида углерода(4)через недостаток щелочи образуется:(кислая соль)
При разбавлении газовой смеси инертным газом в5раз скорость прямой реакции в системе H2+Cl2=2HClуменьшится:(в 25раз)
При разложении нитрата аммония продуктами реак.явл.:(N2O+H2O)
При разложении основного карбоната медиCu2CO3(OH)2образуются:(CuO,H2O,CO2)
При разложении 18г воды выделится кислород объёмом:(11,2л)
При разложении 18г воды выделится объём кислорода(выход80%):(8,96л)
При разложении 200г известняка,выделяется углекислый газ объёмом:(44,8л)
При разложении(катализатор)2,45г бертоллетовой соли выделился газ,потраченный на сжигание серы.Процент использ.этого газа,если получ.0,33лSO2:(50)
При растворении в воде NO2в присутствии кислорода образовалась кислота,для нейтрализации которой потребовалось3,2г гидроксида натрия.Объём NO2 в этой реакции:(1792мл)
При растворении оксида кремния массоя3г в гидроксиде калия образовался силикат массой7г.Массовая доля выхода силиката:(90,9%)
При сгорании0,2моль углеводорода,имеющего плотность по силану(SiH4)1,25,образовалось13,44лСО2и 8,96л паров воды.Молек.формула вещества:(С3Н4)
При сгорании1моль метана выделяется880кДж теплоты.Объём природного газа,содерж.80%метана,необходимый для получ.2200кДж теплоты:(70л)
При сгорании1моль фосфора в44,8л кислорода образуется оксид фосфора(5)количеством вещества:(0,5моль)
При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой:(10г)
При сгорании 60г этана образуется угликислый газ количеством вещества:(4моль)
При сгорании100кг угля,с массовой долей углерода-96%,образов.оксид углерода(4)пропустили через гидроксид бария,масса осадка:1,576кг
При сгорании0,1моль углеводорода,имеющего плотность по водороду-13,выделилось4,48л углекислого газа и 0,1моль воды.Молек.формула:С2Н2
При сгорании0,2моль кислородосодержащего органического вещества выделилось4,48лСО2 и0,4моль воды.Молек.форм. соединения,если плотность его паров по водороду равна16,имеет состав:(СН3ОН)
При сжигании 6,4г кислородосодержащего органического вещества с плотностью по кислороду,равной ,получено 8,8г углекислого газа и 7,2г вод.Молекулярная формула соединения:СН3ОН
При сжигании1,44кг пентана потребуется воздуха(объёмная доля кислорода0,2):(17,92м)
При сжигании10л ацетилена образовался оксида углерода(4)объёмом:(20л)
При сжигании11,2л метана по уравнениюСН4+2О2=СО2+2Н2О+892кДж выделится тепла:(446кДж)
При сжигании16г меди по термохимическому уравнению2Сu+O2=2CuO+276кДж выделилось энергии:(34,5кДж)
При сжигании194г цинковой обманки,содерж.50%примесей,выдел.сернистый газ объёмом:(22,4л)
При сильном прокаливании известняка образуется газ:(СО2)
При симметричном крекинге40л паров гексана,содержащего20% примесей,получ. продукта с наименьшей молярной массой и практическим выходом80%.Объём этого продукта и назв.:(25,6л,пропен)
При спиртовом брожении45г глюкозы образовался этанол массой:(23г)
При спирт.брожении глюкозы образовалась448л углекислого газа и спирт массой:(920г)
При спиртовом брожении200г9%-ного раствора глюкозы образ.углекислый газ объёмом:(4,48л)
При сплавлении Cr2O3 с КОН образуется:(КСrO2)
При термическом разложении нитрата меди(2)образуются:(оксид меди(2),бурый газ и кислород)
При увеличении концент.NO в два раза скорость химич.реакции2NO+O2=2NO2возрастёт:(в4раза)
При увеличении концент.СО2 в 6раз,а концент.Н2 в 3раза скорость химической реакции СО2(г)+Н2О(г)=СО(г)+Н2О(г)увеличится:(в 18раз)
При увеличении концентр.исходных веществ в2раза скорость реакцииH2+Cl2=2HClвозрастет в:(4р)
При электролизе 4моль воды выделяется кислород объёмом:(44,8л)
При электролизе58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получ.газ,который вытесняет бром из бромида калия.Количество вещества брома:(0,5моль)
При электролизе водного раствора сульфата меди(2) на инертных электродах можно получ.:(Cu,O2)
При элетролизе водного раствора хлорида меди(2)на катоде выдел.3,2гметалла,на аноде-газ объёмом:(1,12л)
При электролизе 127,5кг оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий(выход80%)массой: (54кг)
При электролизе расплава хлорида калия получ.:(К0;Cl20)
При электролизе раствора хлорида меди(2)масса катода увеличилась на3,2г.Объём и состав газа на аноде равны:(1,12лCl2)
При электролизе раствора хлорида меди(2)масса катода увеличилась на3,2г и выделился газ массой и объёмом:(3,55г 1,12лCl2)
При этерификации вместе со сложными эфирами образуется вода.Атом кислорода в воде:(из молекулы спирта,доказано путем применения изотопа 18О)
Пептидная связь может образоваться при взаимодействии:(глицина и аланина)
Первый элемент 4периода: (К)
Переменной степенью окисления обладает металл:(Cr)
Периодический закон был сформулирован:(1869году)
Плотность по водороду вещества,имеющего составС-54,55%;Н-9,09%;О-36,36%,равна22.Оно легко восстанавливает оксид серебра,образуя кислоту.Название вещества:(уксусный альдегид)
Плотность паров спирта по NO2равна2,а массовые доли С-39,13%,Н-8,69%,О-52,17%.Название спирта:(глицерин)
Плохо растворяется в воде удобрение:(суперфосфат)

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar