Тема №8154 Шпоргалка по химии 1350 (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Шпоргалка по химии 1350 (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Шпоргалка по химии 1350 (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению:(идущей с поглощением тепла)
Полимерам нествойственно:(быстрое окисление на воздухе)
Полимеры делятся на линейные,разветвленные,сетчатые по:(Пространственной структуре)
Полимеры получают при помощи реакции:(поликонденсации)
Полиэфирное волокно: (Лавсан)
Получение дигидрофосфата аммония показывает уравнение рекции:(H3PO4+NH4OH=NH4H2PO4+H2O)
Полярность связиЭ-Cl уменьшается в ряду:(хлорид сурьмы(3),хлорид фосфора(3))
Порядок соединения атомов в молекулах показывает:(Структурная формула)
Порядок соединения атомов в молекуле определяет:(строение вещества)
Порядок комплементарности в ДНК таков,что напротив всегда выстраивается:(пуриновое и пиримидиновое основания)
Порядковые номера химических элементов,которым соответствует высший оксид составаRO3в ряду:(16и24)
Порядковые номера элементов,высшие оксиды которых прояв. амфотерные свойства,в ряду:(4,13)
Порядковый номер элемента4-го периода 1-й группы побочной подгруппы:(29)
Последовательность связи атомов в молекуле определяется по:(валентности)
Правильная последовательность добав. реагентовCH4-1катал.-НСООН-2-НСООС2Н5-3-НСOONa-4-HCOOH:(O2,C2H5OH,NaOH,H2SO4)
Правильное утверждение:(период включает элементы многих групп)
Практически не растворимое в воде вещество:(хлорид серебра)
Практический выход метанола,если при взаимод.22,4мСО и56мН2 получ.28кг спирта:(87,5%)
Практически осуществима реакция:(Ba2++SO42-)
Превращение О-1—О-2—О0—О-2соответ. схеме:(Н2О2—Н2О—О2—Al2O3)
Превращение О-1—О-2—О0—О-2соответ. схеме:(H2O2-HgO-O2-ZnO)
Представлены удобрения в ряду:(NH4NO3,NH4H2PO4,CO(NH2)2)
Природное высокомолекулярное соединение: (Клетчатка)
Природный газ объёмом40л содержит равные объёмные доли метана и этана.Объём воздуха(доля кислорода20%),необх.для сжигания такого природного газа:(550л)
Природный газ объёмом20л содержит равные объёмные доли метана и этана.Объём воздуха(доля кислорода20%),необх.для сжигания такого природного газа:(275л)
Причина изменения свойств элем. в главных подгруппах сверху вниз закл.:(Увелич.радиуса атома)
Продукт полного сгорания 11,2л пропана обработали избытком известковой воды,при этом образовалась 120г осадка.Выход соли:(80%)
Продукты гидролиза сазарозы:(глюкоза и фруктоза)
Прокаливанием3,1кг фосфорита,смешанного с коксом и песком,можно получ.фосфор массой:(620г)
Промежуточные продукты след. превращений СuSO4---…---…---Сu: (Cu(OH)2,CuO)
Пропионовая кислота может реагировать с:(этанолом)
Пропионовый альдегид-продукт окисления:(пропанола-1)
Пропен-1 не реагирует с:(азотом)
Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гашеной извести получ:(Са(НСО3)2)
Процентное содержание азота в воздухе по объёму:(78%)
Процесс восстановления:( Cl0—Cl-1)
Процесс восстановления:(Cl+7—Cl+5)
Процесс восстановления:(Br2--HBr)
Процесс окисления:(Mn+2—Mn+4)
Процесс получения волокна капрон:(NH2-(CH2)5-COOH+NH2-(CH2)5-COOH)
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования побочных продуктов наз.:(реакцией полимеризации)
Путем крекинга из100л природного газа(в составе90%СН4)получ.ацетилен,для его сжигания потрачен воздух объёмом(кислород20%):(562,5л)
РНК играет важную роль для:(копирования генетической информации)
Радиоактивные элементы полоний и радий были открыты и изучены:(складовской-кюри)
Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких(5500С)темпер.с образованием веществ с неразветвленной цепью атомов углерода-это:(термический крекинг)
Различить глицерин и глюкозу(приt)можно:( Cu(OH)2)
Разновидность пластмасс,способных размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении:(термопласты)
Распознать катионы меди(2)можно с помощью:(Гидроксид-ионов)
Распределение электронов у фтора:(2,7)
Раствор серной кислоты взаимодействует с:(цинком)
Растворимость карбоната натрия при 200С равна218г на1000г воды.Массовая доля соли в насыщ.растворе:(17,9%)
Рассчитайте количественное(в молях)соотношение металлов в латуни(массов.доля меди80%,остальное цинк):(4:1)
Реагируют между собой с образованием осадка вещества:(FeCl3,AgNO3)
Реакции в растворах электролитов не протекают до конца,если:(образуются растворимые вещест.)
Реакции,в результате которых происодит ряд последовательных превращений,наз.:(цепными)
Реакции взаимодействия хлорида бария идет до конца с:(сульфатом натрия)
РеакцияH2SO4+KOH--…называется:(нейтрализации)
Реакция М.Г.Кучерова:(НС-=Сн+НОН-Нg2+-CH3-C=O-H)
Реакция замещения возможна между:(К и Н2О)
Реакция идущая до конца:(LiOH+H2SO4)
Реакция,идущие до конца:((H2SO4+BaCl2),(AgNO3+NaCl),(NaOH+FeCl2)
Реакция ионного обмена:(HCl+NaOH+H2O+NaCl)
Ракция на индикатор раствора нитрата аммония:(кислая)
Реакция образования Cu(OH)2:(CuCl2+NaOH)
Реакция подтверждающая химические свойства альдегидов:(СН3-С=О-Он+NaOH)
Реакция пойдет до конца при взаимодействии щелочи с солью:(нитратом меди(2))
Реакция полимеризации-то процесс:(соединения одинаковых молекул в одну более крупную)
Реакция получения ацетилена в лаборатории:(СаС2+2Н2О—С2Н2+Са(ОН)2)
Реакция получения фенолформальдегидной смолы наз.:(поликонденсацией)
Реакция протекает до конца между ионами:(Са2+иСО32-)
Реакция разложения,сопроводающаяся изменением степени окисления:(4HNO3—4NO2+2H2O+O2)
Реакция уравнение которой2CH3COOH+2Na—2CH3COONa+H2+Q,относитчя к реакциям:(замещения,экзотермическим)
Родиной натурального каучука является:(Бразилия)
Ряд ароматических углеводородов по возрастанию активности:(С6Н6,С6Н5СН3)
Ряд в котором оба вещества не реагируют с кислородом:(Au,N2O5)
Ряд в котором находятся микроэлементы,необходимые растениям в незначительном количестве:(Co,Cu,Zn,B,Mn,Fe,Mo)
Ряд в котором находятся тлько кислотные оксиды:(В2О3,СО2)
Ряд возрастания восстановительных свойств:(O,S,Se,Te,Po)
Ряд возрастания восстановительных свойств ионов представлен:(Cl---Br---I-)
Ряд значений степеней окисления азота:(0,-3,+1,+2,+3,+4,+5)
Ряд кислот,которым соответствует один и тот же оксид:(Н3РО4,НРО3)
Ряд элементов АиВ А-А2О--АОН
В-ВО2-Н2ВО3 А2ВО3данными элементами могут быть:(А-К,В-S)
С 0,5моль металлического натрия взаимодействует этиленгликоль массой:(15,5г)
С бромной водой реагирует группа веществ:(C6H5OH,C6H5NH2)
С водородом будут реагировать: оксид меди(1) и этилен
С возрастанием порядкового номера в группах радиус атома:(увеличивается)
С гидроксидом калия будет реагировать все вещества:(С6Н5ОН,С17Н35СООН,СuCl2)
С разбавленной серной кислотой взаимод.металл:(Fe)
С растворами кислот(кроме азотной)не реагирует:(Cu)
С соляной кислотой не реагируют все вещества группы:(H2S,N2,CO)
С увеличением порядкового номера элемента в малом периоде:(число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается)
Самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимод. Их с окружающей средой наз.: (Коррозией)
Самый электроотрицательный элемент:(фтор)
Свойство,характерное для оксида серы(4):(обладает только окислительными свойствами)
Связь,возникающая между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы,наз.: (Водородной)
Связь между атомами с резко отличающейся электоотрицательностью:(ионная)
Связь образована перекрыванием s и р электронных облаков в молекуле:(NH3)
Сгорело 0,1моль углеводорода с плотностью по водороду21.Выделилось по0,3моль СО2иН2О.Молекулярная формула:(С3Н6)
Сера в процессе обжига пирита превращается в:(SO2)
Сера-восстановитель в уравнении:(S+O2=SO2)
Сера имеет максимальную степень окисления в соединении:(K2SO4)
Сера окислитель в уравнении:(Mg+S=MgS)
Сера проявляет только восстановительные свойства в соединение:(H2S)
Сила кислот в рядуHNO3—HPO3—HasO3:(уменьшается)
Сила кислоты в рядуH2SO3—H2SeO3—H2TeO3:(уменьшается)
Сильным электролитом является:(Na2S)
Синтетическое волокно энант получ.:(поликонденсацией)
Синтетические полимеры по свойст. и применению делятся на:(пластмассы,эластомеры и волокна)
Сколько лNOвыделится,если в реакцию окисления вступило34г NH3:(44,8л)
Скорость реакции взаимодействия металлов с соляной кисл. уменьшается в ряду:(Na,Mg,Zn,Fe,Cu)
Скорость реакции между газами Аи В при уменьшении давления в 2раза,если кинетическое уравнение 9=К(А)*(В)2:(уменьшится в8раз)
Скорость реакции увеличится при повышении t на300(при темпер.коэф.3)в:(27раз)
Скорость реакции при200С равна2моль/лс.Скорость реакции при800С,если температ.коэф.скорости равен3:(1458моль/лс)
Скорость реакции с температурным коэф.2при200Сравна2моль/сек,а ее численное значение при400С составит:(8моль/лсек)
Скорость реакции с температурным коэф.4при повышении температуры на200С возрастет:(в16раз)
Слоистый пластик на основе ткани,пропитанный термореактивной синтетической смолой,устойчив к нагрузкам.Необходим для изготовления шарикоподшипников и шестерен:(текстолит)
Случай,который не относят к предпосылкам создания теории органического строения:(способность горения органических веществ)
Сместит равновесие вправо2HgO(ТВ)=2Hg(ТВ)+О2(Г)-Q:(понижение давления)
Сместит равновесие вправо в реакции2SO2+O2=2SO3+Q:(понижение темпер.и повышение давлен.)
Сместить равновесие для приведенной реакцииCO(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г)+Qвправо можно:(уменьшением концентр.СО2)
Сместить равновесие реакцииCO2(г)+2SO2(г)=CS2(г)+3О2(г)+Qвправо можно:(понижением давления)
Смесь 4,6г и6,2г оксида натрия обработали водой и получ.едкого натра:(16г)
Смесь 14г азота и 16г кислорода имеет объём:(22,4л)
Смесь алюминия и меди массой 5,4г обработали соляной кислотой.Собрали 3,36л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%)
Смесь алюминия и меди массой 54г обработали соляной кислотой.Собрали 33,6л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%)
Смесь карбоната и гидроксида натрия массой100г прокалили.Объём выделившегося газа составил 11,2л.Масса карбоната натрия в смеси:(16г)
Смесь оксидов меди(2) и калия массой200г прореагировала с36г воды.Массовая доля оксида меди(2)в смеси:(6%)
Смесь пропена и бутена объёмом11,2л имеет массу24,5г.Объёмы бутена и пропена составляют:(5,6и5,6)
Смесь фенола и ароматического углеводорода общей массой14,7г обработали бромной водой.При этом выпало33,1г осадка.Формула углеводорода,если молярное отношение фенола к углеводороду равно2:1:(С8Н10)
Смесь в которой протекает химич.реак.:(серная кислота+оксид свинца(2))
Смешали8г водорода и 8г кислорода и подожгли.Масса образовавшейся воды:(9г)
Смешали 100г 75%-ного и 50г 30%-ного раствора этилового спирта.Массовая доля этилового спирта в получ.растворе:(60%)
Смешали200г1%-ного раствора хлорида марганца(2)и200г1%-ного раствора гидроксида натрия.Масса осадка:(1,4г)
Соединение, для которого не характерна ионная связь:(Пероксид водорода)
Соединение называетсяС6Н6ОНОНОН:(1,2,4-тригидроксобензол)
Соединение хрома с преобладанием кислотных свойств:(СгО3)
Соединения А,В,С в схеме прев C4H9COONa--NaOHt-A-(O2kat)-B-NH3-C:(C4H10,CH3COOH,CH3COONH4)
Сокращенное ионное уравнение реакцииMg2++2OH-=Mg(OH)2соотоветствует взаимод.:раствора соли магния со щелочью)
Сокращенному ионному уравнениюMe2++S2-=MeS соответствует взаимодействие:(Li2S+Pb(NO3)2)
Сокращенному ионному уравнениюСа2++СО32-=СаСО3соответсвует взаимод.:(CaCl2,K2CO3)
Соль образуется в результате реакции между:(CuO;HNO3)
Соль составаМех(РО4)уотносится к:(ортофосфатам)
Соляная кислота будет реагировать с:(AgNO3,NaOH)
Соответствующие алкан и ароматический углеводород имеют молек.массы,различ.на:(8)
Состав молекулы3-го члена гомологического ряда алкенов выражает формула:(С4Н8)
Спирты нельзя получ.:(окислением альдегидов)
Способ получения металлов:(Fe3O4+H2)
Способ получения угарного газа:(продувание водяного пара через раскаленный уголь)
Способен к полимеризации: (Этилен)
Среди перечисленных ниже веществ пара изомеров:2,2-диметилпропан,изопентан
Среди приведенных солей,соответственно хлорид,бромид,фторид:(CaCl2;AlBr3;NaF)
Средние соли состоят из:(катионов металлов и кислотных остатков)
Средняя скорость реакцииА+В—2С,если начальная концентр.А равна0,5моль/л,а через10секунд0,3моль/л:(0,02моль/лс)
Средняя скорость реакцииА+В—2С,если начальная концентр.А равна0,44моль/л,а через10секунд0,22моль/л:(0,022моль/лс)
Степени окисления водорода в соединениях NaH,H2,HClсоответственно:(-1,0,+1)
Степень окисления азота совпадает в схеме:(N2O3—HNO2)
Степень окисления алюминия в соединениях:(+3)
Степень окисления атома фосфора в ионе(НРО4)2-:(+5)
Степень окисления марганца в Na2MnO4:(+6)
Степень окисления серы в Ca(HSO4)2:(+6)
Степень окисления фосфора-3 в соединении:(РН3)
Степень окисления халькогенов с металлами и водородом:(-2)
Степень окисления фтора в соединениях с другими элементами:(-1)
Степень окисления хлора+7 в соединении:(KClO4)
Степень окисления хрома(+6) в соединении:(CrO3)
Структурное звено лавсана:(-СО-С6Н4-СОО-СН2-СН2-О-)
Структурное звено полипропилена:(СН-СН2-СН3)
Сульфат цинка получен из:(Zn+H2SO4)
Сульфиды s-элементов1группы периодической системы хорошо растворимы в воде.Среда их растворов и лакмуса:(щелочная,синяя)
Сумма ионов,образующихся в результате электролитической диссоциации двух молекул хлорида калия и трех молекул сульфата калия:(13)
Сумма ионов,образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул азотной кислоты и трех молекул нитрата железа(3):(18)
Сумма ионов образующихся в результате электролитической диссоциации двух молекул фосфата калия и трех молекул силиката натрия:(17)
Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода:(5)
Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительном взаимод.NH3+SO2-S+N2+H2O:(18)
Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы(4) и гидроксида натрия(образуется средняя соль):(9)
Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимод.оксида серы(6)и гидроксида натрия(образуется средняя соль):(9)
Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и ортофосфорной кислоты:(28)
Сумма всех коэффициентоа в правой части уравнения горения этилпропилбензола:(19)
Сумма всех коэффициентов в уравнении горения изопрена:(17)
Сумма всех коэффициентов в уравнении горения ксилола:(49)
Сумма всех коэффициентов в уравнении горения полистирола:(23)
Сумма всех коэффициентов в урав.,составленных по схемам С6Н6-Вг2---Х1-NaOH-----X2-3Br2—X3:(16)
Сумма всех коэффициентов правой части уравненияKMnO4+HBr—Br2+KBr+MnBr2+H2O:(17)
Сумма всех коэффициентов суммарного уравнения электролиза раст. нитрата ртути(2)равна:(11)
Сумма всех коэффициентов в ураненииFeCl3+H2S—FeCl2+HCl+S:(8)
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции СН4+О2—СО2+Н2О равна:6
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакцииKI+H2SO4—K2SO4+S+I2+H2O:(21)
Сумма всех коэффициентов в левой части уравнения реакцииKI+H2SO4—K2SO4+S+I2+H2O:(10)
Сумма всех коэффициентов в уравнении превращения озона в кислород:(5)
Сумма всех коэффициентов при полном сгорании сульфида цинка:(9)
Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия цинка с концентр.серной кислотой,если среди продуктов образуется сера:(15)
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза расплава хлорида цезия:(5)
Сумма всех коэффициентов в уравнениях реакций перед формулами кислорода и озонаKI+O3+H2O—I2+O2+KOH;PbS+O3—PbSO4+O2:(5)
Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария(2) и азотной кислоты:(6)
Сумма всех коэффициентов в след.уравн.реак. Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2O:(20)
Сумма всех электронов в высшем оксиде серы:(40)
Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода:(5)
Сумма катионов,образующихся в результате электролитической диссоциации 4-х молекул бромида бария и1-й молекулы хлорида кальция:(5)
Сумма коэффициентов в левой части окислительно-восст.реакц.Fe+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H2O:(5)
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении полного гидролиза сульфата меди(2):(5)
Сумма коэффициентов в окис.-восст. Реак. НNO3(очень разб.)+Zn—Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O:(22)
Сумма коэффициентов окислительно-восст. реакции Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO2+H2O:(10)
Сумма коэффициентов в уравнении реакции сгорания бензола в кислороде:(35)
Сумма коэффициентов схема которогоР2О5+С—Р+СО:(13)
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата бария и сульфата калия:(3)
Сумма коэффициентов перед всеми формулами сложных веществ в схеме реакцииС5Н10+О2—СО2+Н2О:(22)
Сумма коэффициентов перед формулами только сложных вещ. в схеме реак.NH3+O2—N2+H2O:10
Сумма коэффициентов перед формулами продуктов горения бутана:(18)
Сумма коэффициентов в полном ионном урав. гидролиза 2ступени нитрата железа(2)равна:(6)
Сумма коэффициентов в уравнении,КClO3+S=KCl+SO2:(10)
Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия оксида натрия с водой:(4)
Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом:(7)
Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия:(5)
Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия ортофосфата кальция с серной кислотой,если образуется средняя соль:(9)
Сумма коэффициетов в кратк. ионном урав. взаимод.Na+HNO3(оч.разб)—NaNO3+NH4NO3+H2O: (31)
Суммарное число анионов при диссоциации 3-х молекулFe2(SO4)3и4-х молекул Н3РО4:(13)
Суспензия-это смесь воды и:(глины)
Схеме превращения Ме0---3е=Ме+3соответствует взаимодействие: (Fe+Cl2)
То,что при горении шерсти образуется сернистый газSO2,явл.доказ.наличия в белке шерсти элемента:(серы)
Твердое,тугоплавкое,нелетучее вещество-это характеристика:(фторида магния)
Термопластичность это:(Свойство тел принимать форму в нагретом состоянии и сохранять её после охлаждения)
Тип гибридизации атомов углерода в пентане:(sp3)
Тип гибридизации в молекуле этана:(sp3)
Тип кристаллической решетки вещества и вид связи,образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов…3s1 и …3s23p5:(ионная и ионная)
Тип реакции взаимодействия фенола с формальдегидом:(поликонденсация)
Тип реакции между аммиаком и фосфорной кислотой:(соединение)
Тип реакции,протекающей между железными опилками и раств. сульфата меди(2):(замещение)
Толуол от бензола отличают:(по действиюKMnO4)
Только аминокислотам свойственно образование:(лептидов)
Только неметаллы в группе:(Н,О,S)
Только кислые соли в группе:(KH2PO4,K2HPO4,NaHCO3)
Только сигма-связи в молекуле:(этанола)
Три атома кислорода содержит в своем составе:Азотная кислота
Третичных атомов углерода в2,3,4-триметилпентане:(три)
У атома углерода в sp-гибридизации валентный угол:(180)
У атома фосфора полностью завершенных уровней:(2)
Углеводород имеющий в составеС-83,7%,Н-16,3%,относительную плотность по неону4,3:(С6Н14)
Углеводород,имеющий общую формулуСnH2n+2 и относительную плотность по гелию18:(пентан)
Углеводород относящийся к алканам:(С10Н22)
Углеводороды,содержащие в своем составе2двойные связи,наз.:(алкадиены)
Углеводороды,содержащие в своем составе одну двойную связь,наз.:(алкены)
Углерод будет окислителем при взаимодействии с веществами группы:(H2,Fe,Si)
Увеличение давления в равновесной системе,содержащей молекулы газов,приводит к смещению равновесия в сторону реакции:(Идущей с уменьшением числа молекул газ)
Увеличение концентрации водорода сместит равновесие влево в реакции.:(разложение аммиака на простые вещества)
Увеличение концетрации кислорода в3раза в реакции2CuS+3O2=2CuO+2SO2приводит к:(увеличению скорости реакции в27раз)
Уменьшение концентрации водорода в 4раза в реакции H2+Cl2=2HClприводит к:(уменьшению скорости реакции в4раза)
Уменьшение концентрации кислорода в 3раза в реакцииС2Н4+3О2=2СО2+2Н2Оприводит к:(уменьшению скорости реакции в 27раз)
Уменьшение концентрации одного из реагентов на 0,06моль/л при средней скорости хим.реак.,равной0,002моль/лсек,произойдет за:(30секунд)
Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону реакции:(образования этого вещества)
Уменьшение объёма реакционного сосуда в 3раза увеличит скорость химической реакции2NO(Г)+Cl2(Г)=2NOCl(Г):(в 27раз)
Упрогоэластичный композиционный материал,получ. на основе вулкан-го каучука:(Резина)
Уравнение реакции образования из фениламина соли:(C6H5NH2+HCl—[C6H5NH3]Cl
Установите массу магния,если при взаимодействии8,9г смеси цинка и магния с соляной кислотой выделяется4,48л газа:(2,4г)
Устойчивость водородных соединений в ряду NH3-PH3-AsH3-SbH3-BiH3:(уменьшается)
Ученые,которые предложили пространственную спиралевидную модель молекулыДНК:(Д.Уотсон и Ф.Крик)
Ученый,создавший теорию строения орган-х веществ,основу современной химии:(БутлеровА.М.)
Фенол выделяют из:(каменноугольной смолы)
Фенол не реагирует с:(азотом)
Фенол,получ. из 39г бензола,вступил в реакцию с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой:(50г)
Фенол реагирует с:(бромной водой)
Физическое свойство,не относящееся к водороду:(хорошо проводит эектр.ток)
Формула вещ-ва Х в результ. Превращ. Р—Р2О5-+Н2О-А;Са—СаО-Н2О-В;А+В—Х+Д:Са3(РО4)2
Формула высшего оксида RO не характерна для:(Углерода)
Формула высшего оксида R2O5характерна для элемента:(фосфора)
Формула гидрида:(В2Н6)
Формула гидроксида,соответствующая высшему оксиду элемента№20:(Э(ОН)2)
Формула дигидроортофосфата двухвалентного металла:(Ме(Н2РО4)2)
Формула дигидроортофосфата аммония:(NH4H2PO4)
Формула изомера пропионовой кислоты:(СН3-С=О-О-СН3)
Формула негашеной извести:(СаО)
Формула кислоты:(NO(OH)
Формула кислой соли:(КНSO4)
Формула кислой соли:(NaH2PO4)
Формула предельного углеводорода:(С8Н18)
Формула соединения,в котором массовая доляС-12,1%;О-16,2%;Cl-71,7%:(СОСl2)
Формула соединения,в котором массовая доля кремния наибольшая:(HSiO2)
Формулы X,Y,Zсоответ.соединениям в след.схемеБензол-HNO3-H2SO4-X-6H-Y-3Br2-Z:(нитробензол,анилин,2,4,6-триброманилин)
Формулы веществ Х и У в схеме превр.C2H2-+X-CH3CHO-[O]-A-+Y-CH3COOCH3:(X-H2O,Y-CH3OH)
Формулы сложных эфиров:(Н3С-С=О-О-СН3)
Фосфорное удобрение-это:(простой суперфосфат)
Функциональная группа спиртов:(ОН)
Характер оксидов в рядуMnO—Mn2O3—MnO2—MnO3—Mn2O7измен.:(от основных к кислотным))
Характер оксидов в рядуNa2O,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7:(основный свойства ослабевают,а кислотные усиливаются)
Характерным физическим свойством газа NO2является:(Желто-бурый цвет)
Химически более активный металл:(цезий)
Химическая реакция возможна между парой веществ:(Mg,Pb(NO3)2)
Химический знак трехвалентного элемента,если для растворения3,6г его потребовалось85,74мл20% раствора серной кислоты плотностью1,143г/мл:(Al)
Химическое равновесие реакции CH4(R)+CO2(R)=2CO(R)+2H2(R)-Qсместится в сторону продуктов реакции при:(повышении температуры)
Химическое равновесиеCl2+H2O=HCl+HClOсместится в сторону образования продуктов при добавлении:(дистиллированной воды)
Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры,так и при повышении давления в системе:(2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)+Q
Хлор образует ковалентные полярные связи с атомами:(углерода)
Хлор объёмом6,72л пропускают на холоде через400мл2М раствора гидроксида натрия.Количество образовавшейся кислородосодержащей соли:(0,3моль)
Хлороводород,получ. из 585г хлорида натрия(в присутствии H2SO4k при комн.тем.),растворили в воде массой 1460г.Массовая доля HCl в растворе:(20%)
Цвет лакмуса в растворе хлорида алюминия:(красный)
Целлюлоза-…полимер: (натуральный и растительного происхождения
Через 300г20%-ного раствора гидроксида натрия пропущено44,8л сероводорода.Масса соли:(84г)
Через озонатор пропущен кислород объёмом100л и в озон превратилось20% кислорода.Объём занимаемый озонированным кислородом: (93,3л)
Число атомов водорода в 8,96л ацетилена: (4,8*1023)
Число атомов железа,перешедшего в раствор при взаимод.железной пластинки с раствором,содержащим0,8г сульфата меди(2):(3,01*1021)
Число атомов углерода в предельном углеводороде,содержащем22 атомов водорода:(10)
Число всех связей в молекуле гидроортофосфата калия равно:(8)
Число изомеров алкана, имеющего в составе 14 атомов водорода: (5)
Число изомеров в положении диэтилбензола равно:(3)
Число и последовательность аминокислотных остатков в полипеп-й цепи:(первич.структура белка)
Число молекул,содержащихся в углекислом газе объёмом2,24л:(0,602*1023)
Число моль сложного вещества,получ.при взаимод.калия с водой:(2моль)
Число нейтронов в атоме химич.элемента можно вычис.по форм.:(N=Ar-Z)
Число отданных восстановителем электронов в схемеFeO+Mg—MgO+Fe:(2)
Число протонов в атоме равно:(числу электронов)
Число сигма-связей в молекуле альфа-аминопропионовой кислоты:(12)
Число сигма-связей в молекуле бензойной кислоты:(15)
Число сигма-связей в молекуле толуола равно:(15)
Число сигма-связей в метафосфорной кислоте:(4)
Число частиц железа,которое перейдет в раствор при взаимодействии железа с раствором,содержащим32г сульфата меди(2):(1,204*1023)
Число электронов на внешнем электронном уровне атома элемента№33:(5)
Член ряда,имеющего общую формулуСnH2n-6:(бензол)
Чтобы доказать,что оксид кремния(4)-кислотный оксид,нужно провести реакцию с:КОН
Чтобы получить40%раствор формальдегида необходимо в0,9л воды растворить формальдегид объёмом:(448л)
Щелочной и щелочноземельный металлы соответственно:(Rb,Ba)
Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:(1)
Элемент А вступает в реакции а)А+Н2О—АОН+Н2 б)ANO3—ANO2+O2этот металл:(Na)
Элемент марганец относится к:(d-элементам)
Элемент подгруппы алюминия:(In)
Элемент стронций относится к:(s-элементам)
Элемент «Э» в схеме превращений Э—ЭО2—Н2ЭО3:(сера)
Элемент «Э» в схеме превращений Э—Э2О—ЭОН:(калий)
Элемент 2-го периода,проявляющий степень окисления -4,+2,+4:(Углерод)
Элементу 4группы главной подгруппы соответствует схема:(…3s23p2)
Элемент 4периода 6 группы побочной подгруппы имеет порядковый номер:(24)
Элемент,имеющий строение внешнего энергетического уровня…3s23p1,находится в группе:(3)
Элемент, имеющий конфигурацию…5s25p2:(Sn)
Элемент который обязательно входит в состав органических веществ:(углерод)
Элемент,который не входит в группу щелочных металлов:(магний)
Электрический ток проводит:(Графит)
Электролизом расплава и раствора можно получ.:(Ag)
Электронная формула 1s22s22p63s2соответствует:(иону S4+)
Электронная формула 1s22s22p63s1 принадлежит элементу: (№11 Na)
Электронная формула атома скандия:(…3s23p63d14s2)
Электронная формула атома железа:(..3d64s2)
Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s24p4 соответствует атому:Se
Электронная формула гелия:(1s2)
Электронная формула иона хлора Cl-:(1s22s22p63s23p6)
Электронная формула неона:( 1s22s22p6)
Электроотрицательность-это свойство атомов данного химического элемента оттягивать на себя:(электроны от атомов др.химич.элем.)
Элементарное звено-СН2-НС=СН-СН2-имеется в макромолекулах:(бутадиенового каучука)
Эндотермическая реакция:(разложение воды)
Этаналь не взаимодействует:(соляной кислотой)
Этанол образуется при гидратации:(этена)
Этиламиноацетат получ.в реакции:(C2H5OH+NH2CH2COOH)
Ядро атома йода-127, 127I53,содержит:(53протона,74нейтрона)
Ядро атома кислорода-15, 15О8содержит:(8протонов,7нейтронов)
Ярко выражены окислительные свойства у:(фтор)

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar