Тема №6501 Тест для подготовке к ЕГЭ по химии 3 теста
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Тест для подготовке к ЕГЭ по химии 3 теста из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Тест для подготовке к ЕГЭ по химии 3 теста, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тест 1
Часть А
А1. Число нейтронов в ядре атома 27
13Al равно:
а) 13, б) 14, в) 18, г) 27.
А2. Химическая связь ионная, ковалентная и металлическая соответ-
ственно имеется в веществах, формулы которых:
а) KCl, N2, Na; б) H2S, PCl5, MgO;
в) Cu, NH3, CaCl2; г) Na2O, CO2, H2.
А3. Реакция замещения протекает между веществами:
а) оксидом кальция и оксидом углерода (IV),
б) соляной кислотой и гидроксидом цинка,
в) железом и раствором сульфата меди (II),
г) оксидом серы (VI) и водой.
А4. Скорость химической реакции может измеряться в:
а) м/с, б) моль/л, в) моль/с, г) моль/лс.
А5. В химической реакции между азотом и кислородом установилось
химическое равновесие:
N2 (г) + O2 (г)  2 NO (г) - Q.
Смещают равновесие вправо оба воздействия:
а) увеличение температуры и давления,
б) увеличение температуры и концентрации кислорода,
в) уменьшение температуры и увеличение концентрации ок-
сида азота (II),
г) уменьшение температуры и давления.
А6. Ионное уравнение реакции:
NH4
+
 + OH-
  NH3 + H2O
соответствует взаимодействию между:
а) растворами хлорида аммония и гидроксида натрия,
б) растворами сульфата аммония и гидроксида бария,
в) аммиаком и раствором гидроксида калия,
г) раствором нитрата аммония и гидроксида железа (II).
А7. В уравнении окислительно-восстановительной реакции, протека-
ющей по схеме:
Cu + HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2 + NO + H2O,
коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 3, б) 4, в) 6, г) 8.
А8. В цепочке превращений:
а) Ва  Ва(ОН)2  Х  ВаCl2
вещество Х может иметь формулу:
а) BaSO4, б) ВаСО3, в) Ва3(РО4)2, г) ВаSiO3.
А9. Какой из перечисленных ниже металлов имеет наиболее ярко вы-
раженные металлические свойства:
а) железо, б) магний, в) алюминий, г) литий.
А10. Для большинства металлов не характерны реакции с:
а) неметаллами, б) кислотами, в) щелочами,
г) со всеми перечисленными классами веществ реагирует
большинство металлов.
А11. Гидроксид натрия нельзя получить:
а) взаимодействием натрия с водой,
б) растворением оксида натрия в воде,
в) реакцией между растворами хлорида натрия и гидроксида
калия,
г) электролизом водного раствора хлорида натрия.
А12. Наиболее сильным окислителем из приведенных ниже простых
веществ является:
а) озон, б) кислород, в) бром, г) фосфор.
А13. С какими из перечисленных веществ реагирует хлор: 1) водо-
род, 2) железо, 3) оксид углерода (IV), 4) метан, 5) серная кислота,
6) нитрат калия, 7) бромид натрия:
а) 1,3,6,7; б) 2,4,6,7; в) 1,2,3,4; г) 1,2,4,7.
А14. Макроэлементами человеческого организма являются все эле-
менты набора:
а) С, N, I, Ca; б) P, O, K, C;
в) S, Zn, N, Na; г) C, H, N, Cu.
А15. Один или более атомов кислорода содержится в молекулах каж-
дого вещества в ряду:
а) глицерин, этанол, глюкоза,
б) метанол, бензол, уксусная кислота,
в) уксуснометиловый эфир, формальдегид, ацетилен,
г) метанол, хлорметан, аминоуксусная кислота.
Часть В
В1. Массовая доля углерода в углеводороде равна 80%, относитель-
ная плотность его по водороду 15. Данный углеводород называется

В2. Данный металл реагирует с водой при комнатной температуре,
при горении в хлоре образует соединение состава МеCl, при окис-
лении кислородом воздуха превращается в оксид. Название этого
металла …
В3. Рассчитайте массу соли (г), полученной растворением 44,8 л ам-
миака (н.у.) в 980 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей
10%.
В4. При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком соляной
кислоты выделилось 6,72 л газа (н.у.). Найдите массовую долю (%)
меди в смеси.
В5. Какой объем (м
3
, н.у.) ацетилена можно получить из 800 кг кар-
бида кальция, содержащего 20% примесей?
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный харак-
тер оксида алюминия. Какие органические соединения также прояв-
ляют амфотерные свойства?
С2. Назовите класс органических веществ, представители которого
обладают ярко выраженными кислотными свойствами. Напишите
уравнения реакций одного из веществ этого класса с цинком, окси-
дом магния, гидроксидом натрия и карбонатом кальция.
Тест 2
Часть А
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома не-
которого элемента таково: 2е, 8е, 5е. Формулы высшего оксида и ле-
тучего водородного соединения этого элемента:
а) ЭН4 и Э2О5, б) ЭН3 и Э2О3,
в) ЭН3 и Э2О5, г) Н2Э и ЭО3.
А2. Формулы веществ расположены в порядке увеличения полярно-
сти связи в ряду:
а) СаCl2, CH4, SO2; б) РН3, CCl4, NaF,
в) H2S, N2, KCl, г) NH3, CaBr2, O2.
А3. Реакция обмена протекает между веществами:
а) уксусной кислотой и раствором гидроксида лития,
б) оксидом фосфора (V) и водой,
в) раствором бромида калия и хлором,
г) натрием и водой.
А4. Под скоростью химической реакции понимают:
а) время, необходимое для ее завершения,
б) масса вещества, образовавшего в результате реакции в
единицу времени,
в) изменение концентрации одного из участников реакции в
единицу времени,
г) путь, пройденный исходными веществами в направлении
продуктов реакции, в единицу времени.
А5. На состояние равновесия в реакции между азотом и водородом
N2 + 3 H2  2 NH3 + Q
не оказывает влияния:
а) изменение температуры, б) изменение давления,
в) изменение концентрации азота,
г) внесение катализатора.
А6. Ионное уравнение реакции:
Н
+
 + ОН-
  Н2О
соответствует взаимодействию между растворами:
а) гидроксида калия и азотной кислоты,
б) гидроксида бария и серной кислоты,
в) гидроксида лития и сероводородной кислоты,
г) аммиака и бромоводородной кислоты.
А7. В уравнении окислительно-восстановительной реакции, протека-
ющей по схеме:
Zn + H2SO4 (к)  ZnSO4 + H2S + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 1, б) 4, в) 5, г) 6.
А8. Какое из превращений невозможно осуществить в одну стадию:
а) Fe(OH)3  Fe2O3, б) NO  NO2,
в) CuO  Cu(OH)2, г) Na2CO3  NaCl.
А9. Укажите металл, строение атома которого существенно отличает-
ся от строения атомов трех других указанных элементов:
а) литий, б) железо, в) алюминий, г) стронций.
А10. С какими из перечисленных веществ реагирует медь: 1) хлор, 2)
соляная кислота, 3) оксид углерода (II), 4) кислород, 5) метан, 6)
нитрат ртути (II), 7) разбавленная азотная кислота:
а) 1,2,4,5; б) 1,3,5,7; в) 2,4,6,7; г) 1,4,6,7.
А11. Какой из оксидов проявляет амфотерные свойства:
а) Li2O, б) MgO, в) Al2O3, г) FeO.
А12. Наибольшие объемные доли в воздухе принадлежат трем газам:
а) азоту, кислороду, углекислому газу,
б) азоту, кислороду, аргону,
в) азоту, углекислому газу, водяным парам,
г) кислороду, гелию, азоту.
А13. Сульфид цинка обработали соляной кислотой, выделившийся газ
сожгли в избытке кислорода, образовавшуюся смесь продуктов рас-
творили в воде и нейтрализовали раствором гидроксида натрия. По-
лученное в растворе вещество называется:
а) сульфит натрия, б) сульфат натрия,
в) сульфид натрия, г) гидросульфат натрия.
А14. Наибольший объем кислорода выделится при разложении 10 г:
а) перманганата калия, б) хлората калия,
в) пероксида водорода, г) нитрата натрия.
А15. К синтетическим волокнам относится:
а) лавсан, б) вискоза, в) ацетатный шелк, г) лен.
Часть В
В1. Углеводород, полученный дегидратацией этилового спирта, обес-
цвечивает бромную воду, при взаимодействии с раствором перман-
ганата калия образует этиленгликоль. Как называется продукт по-
лимеризации данного углеводорода?
В2. К какому классу веществ относится продукт взаимодействия кис-
лотного и основного оксидов, кислоты и щелочи, основного оксида
с кислотой, кислотного оксида со щелочью?
В3. В 90 г воды растворили 8 г оксида серы (VI). Рассчитайте массо-
вую долю (%) полученного вещества в растворе.
В4. Какую массу (кг) оксида кальция можно получить прокаливанием
1250 кг известняка, содержащего 20% примесей?
В5. При взаимодействии 224 л метана (н.у.) с хлором получили 404 г
хлорметана. Какова массовая доля выхода продукта реакции от тео-
ретически возможного (%)?
Часть С
С1. Приведите не менее 6 способов получения сульфата магния.
Напишите уравнения реакций, назовите тип каждой из них.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-
ствить цепочку превращений:
(С6Н10О5)n  С6Н12О6  С2Н5ОН  СН2=СН2  (-СН2-СН2-)n
Укажите название каждой из реакций, назовите все органические
вещества.
Тест 3
Часть А
А1. Число протонов в ядре атома совпадает с:
а) числом электронов в атоме,
б) порядковым номером элемента,
в) величиной положительного заряда ядра атома,
г) все приведенные выше ответы верны.
А2. Химическая связь в веществах, формулы которых NH3, Р, Zn, KF
соответственно:
а) ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная,
металлическая;
б) ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная,
металлическая;
в) ионная, ковалентная неполярная, металлическая, кова-
лентная полярная;
г) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, металли-
ческая, ионная.
А3. Эндотермической является реакция:
а) кальция с водой,
б) образования негашеной извести из гашеной,
в) взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия.
А4. Скорость гомогенной химической реакции зависит от:
а) природы реагирующих веществ, б) температуры,
в) концентрации веществ,
г) все приведенные выше ответы верны.
А5. Максимально сместить химическое равновесие в реакции:
СН4 (г) + Н2О (г)  СО (г) + 3 Н2 (г) + Q
в сторону продуктов взаимодействия можно:
а) увеличением давления и температуры,
б) увеличением давления и уменьшением температуры,
в) уменьшением давления и увеличением температуры,
г) уменьшением давления и температуры.
А6. Реакция обмена возможна между:
а) растворами хлорида аммония и серной кислоты,
б) сульфатом бария и раствором азотной кислоты,
в) кремниевой кислотой и раствором гидроксида калия,
г) карбонатом кальция и раствором сульфата аммония.
А7. В уравнении окислительно-восстановительной реакции, протека-
ющей по схеме:
Si + NaOH + H2O  Na2SiO3 + H2
сумма коэффициентов в левой части равна:
а) 3, б) 4, в) 5, г) 6.
А8. Дана цепочка превращений:
+ О2 + СО2 + СО2, + Н2О
Са  Х1  Х2  Х3
Конечным веществом Х3 в цепочке является:
а) карбонат кальция, б) гидроксид кальция,
в) гидрокарбонат кальция, г) карбид кальция.
А9. При взаимодействии с кислородом высший оксид не образует ме-
талл:
а) литий, б) магний, в) алюминий, г) железо.
А10. Какой из сплавов не является цветным:
а) бронза, б) сталь, в) мельхиор, г) дюралюминий.
А11. Две железные пластинки, соединенные алюминиевыми и мед-
ными клепками, поместили во влажную атмосферу. Какой из метал-
лов будет корродировать сильнее других:
а) железо, б) алюминий, в) медь,
г) все металлы будут корродировать в равной степени.
А12. Реагентом на обнаружение галогенид-анионов (кроме F
-
) в рас-
творе является:
а) хлорид бария, б) желтая кровяная соль,
в) нитрат серебра, г) сульфат аммония.
А13. Нашатырным спиртом в быту называется раствор:
а) хлорида аммония, б) метилового спирта,
в) формальдегида, г) аммиака.
А14. Накипь в чайнике можно удалить химическим путем с помо-
щью:
а) уксусной кислоты, б) кремниевой кислоты,
в) раствора питьевой соды, г) раствора марганцовки.
А15. В результате реакции гидратации ацетилена (реакция Кучерова)
образуется:
а) уксусный альдегид, б) уксусная кислота,
в) этиловый спирт, г) этиленгликоль.
Часть В
В1. Как называется явление существования сложных веществ, имею-
щих одинаковый элементный состав, но различный порядок связи
атомов в молекуле, их взаимное расположение, то есть различное
химическое строение?
В2. Данное вещество является очень сильным окислителем, использу-
ется для обеззараживания питьевой воды и в медицинских целях,
образует в верхних слоях атмосферы слой, защищающий поверх-
ность Земли от ультрафиолетового излучения. Это вещество назы-
вается …
В3. Массовые доли элементов в соли одной из фосфорных кислот
равны: натрий 34,59%, фосфор 23,31%, кислород 42,10%. Чему рав-
но общее число атомов в формульной единице этой соли?
В4. Какой объем кислорода (л, н.у.) можно получить каталитическим
разложением пероксида водорода, содержащегося в 2 кг 17%-ного
раствора?
В5. Массовая доля воды в кристаллогидрате NiSO4nH2O составляет
44,84%. Чему равно число молекул воды в кристаллогидрате?
Часть С
С1. Как химическим путем можно разделить смесь, состоящую из
сульфата бария и карбоната бария? Опишите последовательность
действий, напишите уравнения химических реакций.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из карбида
кальция с использованием в качестве реагентов только неорганиче-
ских веществ можно получить нитробензол?
Контрольная работа «Металлы»
Вариант 1
1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома ме-
талла таково: 2е, 8е, 1е. Данный элемент в Периодической системе
находится:
а) во втором периоде, в третьей группе,
б) в третьем периоде, в первой группе,
в) в третьем периоде во второй группе,
г) во втором периоде в третьей группе.
2. В каком из вариантов ответа металлы расположены в порядке уси-
ления их металлических свойств:
а) Al, Ca, Mg; б) Rb, K, Na;
в) Mg, Na, K; г) K, Rb, Sr.
3. Какое из утверждений не верно:
а) железо и его сплавы называют черными металлами,
б) дюралюминий, латунь, мельхиор, относятся к цветным
сплавам,
в) в промышленности сталь получают из чугуна,
г) бронзой называют сплав на основе меди и цинка.
4. Для какого металла можно осуществить цепочку превращений:
металл  оксид  гидроксид  хлорид:
а) барий, б) бериллий, а) алюминий г) железо.
5. Методом электрометаллургии получают:
а) железо, б) алюминий, в) хром, г) свинец.
6. Одним из общих свойств щелочных металлов является то, что все
они:
а) легче воды,
б) реагируют с кислородом с образованием пероксидов,
в) взаимодействуют с водой с образованием раствора щело-
чи,
г) реагируют с азотом при комнатной температуре.
7. Наибольшая сумма коэффициентов в уравнении реакции алюминия
с :
а) разбавленной серной кислотой, б) бромом,
в) оксидом железа (II,III), г) раствором гидрокида натрия.
8. Красная кровяная соль является реагентом для обнаружения в рас-
творе ионов:
а) Fe3+, б) Fe2+, в) Al3+, г) Mg2+
.
9. При кипячении 200 мл жесткой воды, содержащей гидрокарбонат
кальция, образовался осадок массой 25 мг. Временная жесткость та-
кой воды, то есть содержание гидрокарбонат-иона, составляет (в
мг/л):
а) 30,5; б) 61,0; в) 89,8; г) 152,5.
10. При взаимодействии 8,4 г щелочного металла с избытком брома
образовалось 20,4 г бромида металла. Формула полученного броми-
да:
а) LiBr, б) NaBr, в) KBr, г) RbBr.
Вариант 2
1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома ме-
талла таково: 2е, 8е, 8е, 2е. Данный элемент находится:
а) во втором периоде, во второй группе,
б) в четвертом периоде, во второй группе,
в) в четвертом периоде, в первой группе,
г) во втором периоде, в первой группе.
2. В каком ряду металлов радиус их атомов уменьшается:
а) Na, Mg, Al; б) Ca, K, Na;
в) Be, Mg, Ca, г) К, Са, Sr.
3. Какое из утверждений не верно:
а) к сплавам на основе меди относится бронза, латунь, мель-
хиор,
б) легирующие добавки используют для придания стали осо-
бых свойств: коррозионной устойчивости, жаростойкости, твердо-
сти и др.,
в) сплавы на основе алюминия используются в авиастрое-
нии,
г) сталью называется сплав на основе железа, содержащий от
2 до 4,5% углерода.
4. Для какого металла можно осуществить цепочку превращений:
металл  гидроксид  карбонат  оксид:
а) железо, б) алюминий, в) магний, г) кальций.
5. Алюминий в промышленности получают:
а) методом алюминотермии,
б) восстановлением бокситов коксом,
в) электролизом расплава бокситов в криолите,
г) электролизом расплава хлорида алюминия.
6. Каждый щелочной металл проявляет специфические свойства при
взаимодействии с:
а) кислородом, б) водородом,
в) водой, г) хлором.
7. Соединения состава МО, MBr2, MH2, M3N2 образует металл:
а) натрий, б) магний, в) алюминий, г) железо.
8. Наибольшей является сумма коэффициентов в уравнении реакции
железа с:
а) соляной кислотой, б) раствором нитрата серебра,
в) водяным паром, г) хлором.
9. Оксид бария массой 15,3 г растворили в 75 мл воды. Массовая доля
щелочи в полученном растворе равна (%):
а) 18,9; б) 16,9; в) 18,6; г) 22,8.
10. При растворении 2,8 г металла в избытке соляной кислоты обра-
зовалась соль металла состава МСl2 и выделилось 1,12 л водорода
(н.у.). Данный металл расположен в периоде номер:
а) два, б) три, в) четыре, г) пять.
Вариант 3*
1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома ме-
талла таково: 1е, 8е, 18е, 8е, 2е. Название данного элемента:
а) кальций, б) стронций, в) барий, г) цинк.
2. Какой из перечисленных металлов при комнатной температуре
корродирует в воде медленнее других:
а) магний, б) кальций, в) железо, г) литий.
3. Какой из сплавов, используемый для изготовления столовых при-
боров, в шутку называют «серебром для бедных»:
а) мельхиор, б) латунь,
в) нержавеющую сталь, г) дюралюминий.
4. Для какого металла можно осуществить цепочку превращений:
хлорид металла  металл  гидроксид металла 
 оксид металла  карбонат металла:
а) магний, б) натрий, в) железо, г) кальций.
5. Восстановлением железосодержащих руд коксом в доменных печах
получают:
а) железо, б) сталь, в) чугун,
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Какое из веществ можно длительное время хранить на воздухе без
опасения, что его химический состав изменится:
а) натрий, б) оксид натрия, в) гидроксид натрия,
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
7. Порошок мела прокалили, залили водой, раствор отфильтровали.
Через фильтрат пропускали углекислый газ до исчезновения образо-
вавшегося вначале помутнения. Молярная масса вещества, получен-
ного в растворе в результате химических превращений, равна
(г/моль):
а) 100, б) 162, в) 74, г) 101.
8. При прокаливании гидроксида металла главной подгруппы II груп-
пы его масса уменьшилась на 10,5%. Укажите верное утверждений:
а) сульфат и гидроксид данного металла малорастворимы в
воде,
б) сульфат нерастворим в воде, гидроксид – растворим,
в) сульфат растворим в воде, гидроксид – нерастворим,
г) сульфат нерастворим в воде, гидроксид – малорастворим.
9. Наибольший объем водорода можно получить при:
а) растворении 2,8 г железа в избытке соляной кислоты,
б) взаимодействием 1,35 г алюминий с раствором гидрокси-
да натрия,
в) реакции 2,4 г магния с 50 г 6%-ной серной кислоты,
г) обработке 4,0 г кальция избытком раствора азотной кисло-
ты.
10. На чашках уравновешенных весов находятся два стакана, содер-
жащих по 100 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность
1,07 г/мл). В первый стакан внесли 5,0 г оксида магния. Какую мас-
су карбоната натрия необходимо внести во второй стакан, чтобы ве-
сы вновь пришли в равновесие:
а) 5,0; б) 6,3; в) 7,9; г) 8,4.
Резервные задания
1. Наиболее распространенным металлом в земной коре является:
а) железо, б) алюминий, в) медь, г) кальций.
2. В каком из прилагательных суффикс пишется с одной буквой н:
а) серебря…ый, б) оловя…ый,
в) лату…ый, г) чугу…ый.
3. Столовые ложки из различных материалов опущены в кипяток.
Ручка какой ложки нагреется сильнее:
а) пластмассовой, б) деревянной,
в) серебряной, г) стальной.
4. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов:
а) электропроводность, б) теплопроводность,
в) твердое агрегатное состояние при комнатной температуре,
г) металлическая кристаллическая решетка.
5. Вслушайтесь в музыку замечательных некрасовских строк из поэ-
мы «Железная дорога»:
Все хорошо под сиянием лунным,
Всюду родимую Русь узнаю…
Быстро лечу я по рельсам чугунным,
Думаю думу свою…
Вы слышите стук колес, гудок паровоза?.. Кстати, что такое чугун?
Из чего теперь изготавливают железнодорожные рельсы?
6. Какое из технических названий не соответствует гидроксиду
натрия:
а) едкий натр, б) глауберова соль,
в) каустическая сода, г) каустик.
7. Последовательность символов элементов в формулах химических
веществ нарушена. Соотнесите:
состав вещества: название вещества:
1) НСNaO3, а) кристаллическая сода,
2) CNa2O13H20, б) пищевая сода,
3) Н20SO14Na2, в) гипс,
4) SCaO6H4. г) глауберова соль.
8. В состав хлорофилла входит элемент:
а) кальций, б) железо, в) кобальт, г) магний.
9. Фотоэффектом называется испускание атомом электронов под дей-
ствием света. Это явление широко используется в телевидении, ав-
томатике, других областях электроники. Из перечисленных метал-
лов фотоэффект наиболее характерен для:
а) цезия, б) магния, в) алюминия, г) железа.
10. Какой из терминов «лишний» с точки зрения состава жидкости:
а) известковая вода, б) баритовая вода,
в) дистиллированная вода, г) жесткая вода.
11. Почему комбинаты по производству алюминия строятся вблизи
мощных гидроэлектростанций? Что является сырьем для производ-
ства алюминия?
12. Для какого металла возможно осуществление цепочки превраще-
ний: М  MCl3  M(OH)3  NaMO2
а) железо, б) алюминий в) бериллий,
г) как для железа, так и для алюминия.
13*. Правая часть сокращенного ионного уравнения имеет вид:
…  Mg2+
 + H2O.
Оно соответствует взаимодействию между:
а) магнием и соляной кислотой,
б) гидроксидом магния и соляной кислотой,
в) оксидом магния и соляной кислотой,
г) все приведенные выше ответы верны.
14. Химическое взаимодействие возможно между:
а) железом и раствором нитрата ртути (II),
б) свинцом и раствором сульфата хрома (III),
в) никелем и раствором хлорида алюминия,
г) медью и раствором хлорида железа (II).
15. Напишите уравнения электрохимической диссоциации желтой
кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Сумма коэффициентов в уравнении рав-
на:
а) трем, б) четырем, в) пяти, г) шести.
16*. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой
выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окисли-
теля в уравнении реакции равен:
а) 3, б) 4, в) 5, г) 10.
17. В медицине для уменьшения интоксикации организма при отрав-
лениях используют препарат «Регидрон». Один порошок, содержа-
щий 3,5 г хлорида натрия, 2,5 г хлорида калия, 2,9 г цитрата натрия
(натриевая соль лимонной кислоты) и 10,0 г глюкозы, растворяют в
1 л воды. Массовые доли веществ в полученном растворе равны со-
ответственно (%):
а) 0,350; 0,250; 0,290; 1,00;
б) 0,344; 0,245; 0,290; 1,00;
в) 0,344; 0,245; 0,285; 0,981;
г) 0,350; 0,250; 0,285; 0,981.
18. Для лечения анемии, ликвидации дефицита железа в организме в
медицине применяется препарат «Феррум лек», представляющий
собой комплекс железа (III) с углеводом мальтозой. Массовая доля
железа (один ион) в молекуле составляет 14,18%. Молярная масса
комплекса равна (г/моль):
а) 380, б) 395, в) 420, г) 435.
19. Дана цепочка превращений:
Fe (1)  FeSO4 (2)  Fe(OH)2 (3)  FeO  X FeCl2
Вещество Х в цепочке не может являться соединением под номером:
а) 1, б) 2, в) 3,
г) веществом Х может быть любое вещество 1-3.
Напишите уравнения всех реакций.
20. Что общего между мелом, известняком и мрамором:
а) все три вещества являются природными,
б) все вещества представляют собой карбонат кальция,
в) все вещества используются в строительстве,
г) все приведенные выше ответы верны.
21*. Массовые доля элементов в кристаллогидрате сульфата железа
(II) равны: железо – 20,2%, сера – 11,5%, кислород – 63,3%, водо-
род – 5,0%. Число молекул кристаллизационной воды в кристалло-
гидрате равно:
а) 3, б) 5, в) 7, г) 10.
22. Для полноценного роста и развития растениям необходим элемент
калий. Выпускаемые промышленностью калийные удобрения на
дачном участке можно отчасти заменить:
а) перегнившей листвой, б) пищевыми отходами,
в) яичной скорлупой, г) золой костра.
23. Амфотерные свойства проявляет оксид и гидроксид:
а) бериллия, б) магния, в) кальция, г) бария.
24*. Бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый цвет соедине-
ниями:
а) калия, б) натрия, в) кальция, г) алюминия.
25. Выделения газа не происходит при погружении алюминиевой
пластинки в:
а) концентрированную соляную кислоту,
б) разбавленную серную кислоту,
в) разбавленную азотную кислоту,
г) концентрированную азотную кислоту.
26. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), добавили 6,7 г
железных опилок. Масса образовавшейся меди составила (г):
а) 7,7; б) 6,4; в) 6,7; г) 5,6.
27. Из 1 кг сырья, содержащего 84% оксида магния, восстановлением
коксом получили 378 кг магния. Массовая доля выхода металла в
реакции восстановления составила (%):
а) 60, б) 70, в) 75, г) 80.
28. При растворении образца сплава алюминия с магнием массой 5,0 в
избытке щелочи объем выделившегося водорода составил 4,98 л
(н.у.). Массовая доля магния в сплаве составляет (%):
а) 80, б) 50, в) 30, г) 20.
29**. К 50 г раствора хлорида кальция добавили 20 г раствора карбо-
ната магния с массовой долей 12%. Выпавший осадок отфильтрова-
ли. К фильтрату небольшими порциями добавили раствор соляной
кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) до прекраще-
ния выделения газа. Для этого потребовалось 6,2 мл кислоты. Мас-
совая доля хлорида кальция в исходном растворе равна (%):
а) 3,04; б) 2,15; в) 4,35; г) 6,25.
Контрольная работа «Неметаллы»
Вариант 1
1. Укажите распределение электронов по энергетическим уровням,
соответствующее атому неметалла:
а) 2е, 8е, 2е; б) 2е, 5е; в) 2е, 8е, 8е, 2е; г) 2е, 1е.
2. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот, б) воздух, в) озон, г) астат.
3. К микроэлементам, входящим в состав веществ живых организмов,
относится:
а) бром, б) углерод, в) водород, г) сера.
4. Наиболее сильным окислителем является простое вещество:
а) фтор, б) хлор, в) бром, г) иод.
5. С каким из веществ, формулы которых приведены ниже, соляная
кислота не взаимодействует:
а) Fe, б) Са(ОН)2, в) MgO, г) ВаSO4.
6. Дана цепочка превращений:
 1) 2) 3) 4)
S  SO2  SO3  H2SO4  MgSO4 (+H2)
На какой из стадий цепочки в уравнении реакции сумма коэффици-
ентов максимальна:
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
7. Какое из соединений азота, формулы которых приведены ниже, об-
ладает оснóвными свойствами:
а) NO2, б) NaNO3, в) NH3, г) (NH4)2SO4.
8. При взаимодействии 1 моль фосфорной кислоты с 2 моль гидрок-
сида натрия образуется:
а) фосфат натрия, б) фосфид натрия,
в) дигидрофосфат натрия, г) гидрофосфат натрия.
9. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых между собой
образуется органическое соединение:
а) СаО + С , б) СаСО3 + НCl ,
в) СаС2 + Н2О , г) Al + С .
10. Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием:
а) кремния с раствором щелочи,
б) растворов силиката натрия и серной кислоты,
в) оксида кремния с водой
11. При обработке 5 г смеси цинка, оксида кремния и оксида магния
избытком соляной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.) и осталось
2,7 г нерастворившегося остатка. Массовая доля оксида магния в
смеси составляла (%):
а) 20, б) 26, в) 48, г) 54.
12. Серу массой 3,2 г сожгли на воздухе, продукт реакции растворили
в 100 мл воды. Массовая доля вещества в полученном растворе со-
ставляет (%):
а) 6,0; б) 6,4; в) 7,7; г) 9,1.
Вариант 2
1. Какой из перечисленных ниже элементов образует оксид состава
Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3:
а) хлор, б) сера, в) фосфор, г) углерод.
2. Аллотропных модификаций не имеет элемент:
а) кислород, б) сера, в) азот, г) иод.
3. Обязательным компонентами пищи человека являются белки, жи-
ры, углеводы, микроэлементы. К микроэлементам относятся:
а) углерод, б) водород, в) кремний, г) иод.
4. Химическое взаимодействие невозможно между:
а) фтором и водой,
б) бромом и раствором хлорида магния,
в) хлором и раствором иодида калия,
г) иодом и алюминием.
5. Хлорид цинка можно получить взаимодействием соляной кислоты
с:
а) цинком, б) оксидом цинка, в) гидроксидом цинка,
г) все приведенные выше ответы верны.
6. Дана цепочка превращений:
FeS2  X1  X2  H2SO4.
Вещества Х1и Х2 имеют формулы соответственно:
а) SO2 и SO3, б) H2S и SO3, в) SO и Na2SO4, г) S и SO3.
7. Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой по схеме:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции ра-
вен:
а) 1, б) 3, в) 8, г) 2.
8. Дана цепочка превращений: Р  Х  РН3. Вещество Х может
иметь формулу:
а) Са3Р2, б) Р2О5, в) РCl3, г) Н3РО4.
9. В стакан воды капнули одну каплю чернил. Для того, чтобы жид-
кость обесцветилась, ее следует прокипятить с:
а) карбонатом кальция, б) карбидом алюминия,
в) активированным углем, г) гидрокарбонатом кальция.
10. Оконное стекло получают сплавлением:
а) песка, известняка и соды, б) песка с коксом,
в) силиката натрия с содой, г) глины с известняком.
11. При нагревании 10 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия вы-
делилось 1,12 л газа (н.у.). Массовая доля хлорида натрия в смеси
равна (%):
а) 15, б) 35, в) 57,5; г) 85.
12. При электролизе 200 мл 10%-ного раствора хлорида натрия (плот-
ность 1,1 г/мл) можно получить хлор объемом (л, н.у.):
а) 1,12; б) 2,11; в) 4,21; г) 8,42.
Вариант 3*
1. Степени окисления –2, +4, +6 характерны для элемента:
а) кислород, б) сера, в) азот, г) кремний.
2. Перегонкой жидкого воздуха получают:
а) кислород, б) азот, в) аргон,
г) все приведенные выше ответы верны.
3. Дана последовательность элементов: кислород, углерод, водород,
азот. Данные элементы расположены в порядке уменьшения их со-
держания:
а) в земной коре, б) в атмосфере,
в) в организме человека, г) в гидросфере.
4. Укажите элемент, высшая степень окисления которого не соответ-
ствует его положению в Периодической системе элементов:
а) фтор, б) хлор, в) бром, г) иод.
5. Присутствие в растворе какой соли нельзя обнаружить с помощью
нитрата серебра:
а) хлорид кальция, б) фторид натрия,
в) иодид лития, г) бромид аммония.
6. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми веществами
набора:
а) оксид меди (II), железо, карбонат кальция;
б) медь, оксид магния, хлорид натрия (тв.);
в) водород, цинк, бромид калия (тв.);
г) нитрат калия (тв.), оксид серы (VI), углерод.
7. Кислота не образуется при растворении в воде:
а) оксида азота (II), б) оксида азота (III),
в) оксида азота (IV), г) оксида азота (V).
8. Схему получения белого фосфора из фосфата кальция можно запи-
сать в виде:
Са3(РО4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + P4 + CO.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Коэффи-
циент перед формулой восстановителя равен:
а) 2, б) 6, в) 8, г) 10.
9. Ионное уравнение реакции: НСО3
-
 + Н+
  Н2О + СО2 соот-
ветствует взаимодействию между веществами:
а) гидрокарбонатом кальция и фтороводородной кислотой,
б) гидрокарбонатом аммония и кремниевой кислотой,
в) гидрокарбонатом кальция и азотной кислотой,
г) карбонатом натрия и соляной кислотой.
10. В определенных условиях оксид кремния (IV) реагирует с :
а) гидроксидом калия, б) карбонатом кальция,
в) оксидом натрия,
г) все приведенные выше ответы верны.
11. Оксид фосфора (V), образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора,
растворили в 95,2 мл 4%-ного раствора NaOH (плотность 1,05 г/мл).
Какая соль образовалась и какова ее массовая доля в растворе (%):
а) Na2HPO4, 10,36; б) NaH2PO4, 13,35;
в) Na3PO4, 8,15; г) NaH2PO4, 14,3.
12. При обжиге 150 г пирита образовался оксид серы (IV), при про-
пускании которого через избыток сероводородной кислоты в осадок
выпало 96 г серы. Массовая доля примесей в пирите составляет (%):
а) 10, б) 15, в) 20, г) 25.
Органические вещества
1. Массовые доли элементов в органическом веществе равны: углерод
52,2%, водород 13,0%, кислород 34,8%. Простейшая молекулярная
формула вещества соответствует истинной. Молярная масса данного
органического вещества составляет (г/моль):
а) 32, б) 46, в) 60, г) 74.
2. Массовая доля углерода и водорода в органическом веществе со-
ставляет соответственно 88,89 и 11,11%. Плотность его паров по во-
дороду равна 27. Число атомов водорода в молекуле этого вещества
равно:
а) 4, б) 6, в) 8, г) 10.
3*. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в органическом
веществе равны соответственно 37,5%; 12,5% и 50,0%. Масса 1 л
паров этого вещества при нормальных условиях составляет 1,43 г.
Степень окисления атома углерода в молекуле данного вещества со-
ставляет:
а) –2, б) +1, в) +2, г) +4.
Предельные углеводороды
1. Объем воздуха (объемная доля кислорода 20%), который потребу-
ется для сжигания 80 л смеси метана (объемная доля 90%) и этана
(10%), равна (л, н.у.):
а) 172, б) 344, в) 526, г) 860.
2. Разложением метана получено 360 кг сажи и водород, причем раз-
ложению подверглось 92% взятого метана. Найдите ответы на сле-
дующие вопросы:
1) какой объем метана (н.у.) был взят в реакцию?
2) какой объем водорода (н.у.) был получен?
а) 672 м3
, б) 730 м3
, в) 1344 м3
, г) 1460 м3
.
3*. Хлороводород, полученный при хлорировании 80 кг метана до
хлорметана, использовали для получения соляной кислоты с массо-
вой долей HCl 36% (плотность 1,18 г/мл). Объем полученной кисло-
ты составил (л):
а) 386, б) 424, в) 430, г) 599.
Алкены
1. Гидратацией этилена получили 1150 мл этилового спирта (плот-
ность 0,8 г/мл). Какой объем этилена (н.у.) был взят в реакцию, если
выход продукта составил 75% от теоретического:
а) 336 л, б) 933 л, в) 597 м3
, г) 597 л.
2. Дано термохимическое уравнение реакции гидратации этилена:
СН2=СН2 + Н2О  СН3-СН2ОН + 45 кДж.
Какое количество теплоты (кДж) выделится:
1) при получении 80,5 г этилового спирта,
2) припри гидратации 47,04 л этилена (н.у.),
3) если в реакцию вступило 2,4 моль воды,
4) если объем полученного спирта составил 80 мл (плотность 0,8
г/мл).
а) 94,5; б) 78,75; в) 62,6; г) 108.
3*. При взаимодействии 3,36 л (н.у.) этиленового углеводорода с из-
бытком бромной воды образовалось 30,3 г дибромпроизводного.
Исходный углеводород имеет формулу:
а) С2Н4, б) С3Н6, в) С4Н8, г) С5Н10.
Алкины
1. Из 40 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, можно полу-
чить ацетилен объемом (л, н.у.):
а) 14,0; б) 17,5; в) 12,6; г) 11,2.
2. Для получения 88 г уксусного альдегида потребуется ацетилен объ-
емом (л, н.у.):
а) 22,4; б) 33,6; в) 44,8; г) 56,0.
3*. Какая масса раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей
Br2 10% потребуется для полного бромирования ацетилена, полу-
ченного из 3,2 г карбида кальция:
а) 80 г, б) 160 г, в) 100 г, г) 240 г.
Арены
1. Инсектицид гексахлоран используют для борьбы с саранчей в ко-
личестве 120 г на 1 га. Какая масса бензола потребуется для получе-
ния гексахлорана, достаточного для обработки посевов на площади
96 га:
а) 3,09 г, б) 3,12 кг, в) 3,09 кг, г) 4,36 кг.
2. При пропускании 11,2 л ацетилена (н.у.) над нагретым активиро-
ванным углем (катализатор) образовалось 37,5 мл бензола (плот-
ность 0,8 г/мл). Массовая доля выхода продукта составила (%):
а) 57,9; б) 63,4; в) 83,3; г) 100.
3*. При действии на бензол нитрующей смеси (смесь концентриро-
ванных азотной и серной кислот) получили нитробензол такой же
массы, что и взятый в реакцию бензол. Выход продукта реакции со-
ставил (%):
а) 57,9; б) 63,4; в) 83,3; г) 100.


Категория: Химия | Добавил: Админ (21.07.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar