Тема №8875 Тесты по химии 5 тем
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Тесты по химии 5 тем из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Тесты по химии 5 тем, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тестовые задания по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
1. Процесс распада электролита на ионы называют:
а) ассоциацией;
б) гидратацией;
в) диссоциацией;
г) нейтрализацией.
2. Электрический ток хорошо проводит:
а) водный раствор сахара;
б) этиловый спирт;
в) дистиллированная вода;
г) водный раствор поваренной соли.
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и
анионы кислотного остатка, – это:
а) соль; б) кислота; в) вода; г) щелочь.
4. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе:
а) вещество полностью распалось на ионы;
б) диссоциация вещества отсутствует;
в) большая часть вещества распалась на ионы;
г) меньшая часть вещества распалась на ионы.
5. Сильным электролитом является:
а) NaOH; б) Cu(OH)2; в) Fe(OH)3; г) Zn(OH)2.
6. На второй ступени диссоциации гидросульфата калия KHSO4, образу-
ются ионы:
а) K
+
и SO4
2-
; б) KH2+
и SO4
2-
; в) H
+
и SO4
2-
; г) K
+
и H SO4
-
.
7. Какая из приведѐнных ниже реакций ионного обмена в растворах элек-
тролитов является практически необратимой (т.е. идѐт до конца):
а) KNO3 + AlCl3 =
б) Na2CO3 + HCl =
в) AlCl3 + H2SO4 =
г) Na2CO3 + KNO3 =
8. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном рас-
творе может быть выражено следующим сокращѐнным ионным уравнением:
Pb2+ + 2I
-
= PbI2
а) PbS и KI; б) Pb(NO3)2 и NaI; в) AgI и Pb(NO3)2; г) Pb(OH)2 и HI.
9. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть ве-
щества:
а) NaOH и Н2; б) СаО и СО2; в) BaSO4 и НС1; г) K2SO4 и Н2.
10. Степень электролитической диссоциации вещества, если при его рас-
творении количеством 1 моль на ионы распалось 4,214 · 1023
молекул, равна:
а) 1; б) 0,7; в) 0,3; г) 0,4.
103
Вариант 2
1. Основные теоретические положения теории электролитической диссо-
циации сформулировал:
а) А. Авогадро; б) С. Аррениус; в) А. Ле Шателье; г) К. Бертолле.
2. Какое вещество лучше проводит электрический ток:
а) водный раствор соляной кислоты;
б) безводная серная кислота (олеум);
в) водный раствор борной кислоты;
г) водный раствор уксусной кислоты.
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и
анионы кислотного остатка, – это:
а) соль; б) кислота; в) вода; г) щелочь.
4. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе:
а) вещество полностью распалось на ионы;
б) диссоциация вещества отсутствует;
в) большая часть вещества распалась на ионы;
г) меньшая часть вещества распалась на ионы.
5. Сильным электролитом является:
а) Н3ВО3; б) Н2СО3; в) СН3СООН (уксусная кислота); г) НС1.
6. На первой ступени диссоциации гидросульфата калия KHSO4, образу-
ются ионы:
а) K
+
и SO4
2-
; б) KH2+
и SO4
2-
; в) H
+
и SO4
2-
; 4) K
+
и HSO4
-
.
7. Какая из приведѐнных ниже реакций ионного обмена в растворах элек-
тролитов является практически необратимой (т.е. идѐт до конца):
а) Zn(NO3)2 + KCl =
б) NaCl + KNO3 =
в) BaCl2 + H2SO4 =
г) Ni(NO3)2 + K2SO4 =
8. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном рас-
творе может быть выражено следующим сокращѐнным ионным уравнением:
H
+
+ OH-
= H2O
а) H2SiO3 и KOH; б) HCl и Mg(OH)2; в) H2SO4 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HNO3
9. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть ве-
щества: а) КОН и Н2; б) CuBr2 и ZnCI2; в) HNO3 и AgCl; г) K2SO4 и HCl.
10. Степень электролитической диссоциации вещества, если при его рас-
творении количеством 2 моль на ионы распалось 6,02 · 1023 молекул, равна:
а) 1; б) 0,7; в) 0,5; г) 0,4.
104
Вариант 3
1. Электролиты – это вещества, образованные:
а) ковалентной неполярной связью;
б) только ионной связью;
в) только ковалентной полярной связью;
г) ковалентной полярной и ионной связью.
2. Электрический ток не проводит:
а) водный раствор соляной кислоты;
б) водный раствор соды;
в) водный раствор сахара;
г) водный раствор поваренной соли.
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и
анионы гидроксогрупп, – это:
а) соль; б) кислота; в) вода; г) щелочь.
4. Если степень диссоциации α равна 0,5 то в растворе:
а) вещество полностью распалось на ионы;
б) диссоциация вещества отсутствует;
в) половина вещества распалась на ионы;
г) меньшая часть вещества распалась на ионы.
5. Слабым электролитом является:
а) NH4Cl; б) K2СО3; в) СН3СООН (уксусная кислота); г) НСl.
6. На первой ступени диссоциации гидрокарбоната калия KHСO3, обра-
зуются ионы:
а) K
+
и СO3
2-
; б) KH2+ и СO3
2-
; в) H
+
и СO3
2-
; г) K
+
и H СO3
-
.
7. Какая из приведѐнных ниже реакций ионного обмена в растворах элек-
тролитов является обратимой (т.е. не идѐт до конца):
а) NaOH + HCl =
б) NH4Cl + KOH =
в) BaCl2 + H2SO4 =
г) Ni(NO3)2 + KOH =
8. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном рас-
творе может быть выражено следующим сокращѐнным ионным уравнением:
Fe2+ + 2OH-
= Fe(OH)2
а) FeSO4 и Cu(OH)2; б) FeCl2 и NaOH; в) FeS и KOH; г) Fe(NO3)2 и Al(OH)3
9. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть ве-
щества:
а) КОН и O2; б) Cu(OH)2 и Na2SO4; в) Mg(NO3)2 и KCl; г) BaCl2 и Al(NO3)3
10. Степень электролитической диссоциации вещества, если при его рас-
творении количеством 1 моль на ионы распалось 6,02 · 1023 молекул, равна:
а) 1; б) 0,7; в) 0,5; г) 0,4.
105
Вариант 4
1. Электролитами является группа веществ:
а) Cl2. NaCl, ZnO;
б) NaCl, NaОН, Na2О;
в) H2SO4, KCl, BaCl2;
г) Н2, Н2О, НС1.
2. Какое вещество лучше проводит электрический ток:
а) дистиллированная вода;
б) водный раствор серной кислоты;
в) концентрированная серная кислота;
г) концентрированная уксусная кислота.
3. Электролитическая диссоциация – это процесс:
а) обратимый;
б) необратимый.
4. Если степень диссоциации α равна 0,3 то в растворе:
а) вещество полностью распалось на ионы;
б) диссоциация вещества отсутствует;
в) одна треть вещества распалась на ионы;
г) 30 молекул вещества из 100, находящихся в растворе распалась на
ионы.
5. Слабым электролитом является:
а) NH4OH; б) KNO3; в) NaOH; г) НС1.
6. На второй ступени диссоциации гидрокарбоната калия KHСO3, обра-
зуются ионы:
а) K
+
и СO3
2-
; б) KH2+ и СO3
2-
; в) H
+
и СO3
2-
; г) K
+
и H СO3
-
.
7. Какая из приведѐнных ниже реакций ионного обмена в растворах элек-
тролитов является обратимой (т.е. не идѐт до конца):
а) CuSO4 + NaOH =
б) NH4Cl + KNO3 =
в) BaCl2 + H2SO4 =
г) CaCO3 + HCl =
8. Выберите формулы веществ, взаимодействие которых в водном рас-
творе может быть выражено следующим сокращѐнным ионным уравнением:
CO3
2-
+ 2H+
= H2O + CO2
а) CaCO3 и HCl; б) H2CO3 и CaCl2; в) K2CO3 и HNO3; г) Na2CO3 и H2SiO3.
9. Продуктами реакции ионного обмена идущей до конца могут быть ве-
щества:
а) Cu(NO3)2 и H2; б) CuSO4 и ZnCl2; в) NaNO3 и KCl; г) Fe(OH)3 и NaCl.
10. Степень электролитической диссоциации вещества, если при его рас-
творении количеством 1 моль на ионы распалось 2,408 · 1023 молекул, равна:
а) 1; б) 0,7; в) 0,5; г) 0,4.
106
Тестовые задания по теме «Гидролиз солей»
Вариант 1
1. Какая соль вступает в реакцию гидролиза:
а) фосфат бария; б) сульфид бария; в) карбонат бария?
2. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза:
а) Na2S; б) CH3COONa; в) NaCl?
3. Водородный показатель рН меньше 7 имеет раствор соли:
а) CuCl2; б) Ca(NO3)2.
4. В растворе какой соли лакмус синеет: а) KNO3; б) AgNO3; в) Na2CO3?
5. Какая соль имеет нейтральную среду: а) AlCl3; б) NaCl; в) K2CO3.
6. Какая соль гидролизуется по катиону: а) ZnCl2; б) LiBr?
7. Лакмус не изменяет цвет в растворе: а) CH3COOK; б) KCl; в) K2SO3.
8. Щелочную среду имеет раствор соли, образованной:
а) сильным основанием и сильной кислотой;
б) слабым основанием и сильной кислотой;
в) сильным основанием и слабой кислотой.
9. «Английская» соль, содержащая сульфат магния, используется для
подкормки растений с целью ускорения фотосинтеза, а значит, способствует их
росту и развитию. Какую реакцию среды имеет раствор данной соли:
а) нейтральную, б) кислую, в) щелочную?
10. С возрастом организм человека «закисляется», что приводит к отло-
жению солей в суставах. Значит, в рационе питания преобладают пищевые про-
дукты: а) нейтральные; б) кислые; в) щелочные.
Вариант 2
1. Какая соль вступает в реакцию гидролиза: а) KCl; б) CuCl2; в) BaCl2?
2. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза:
а) (CH3COO)2Pb; б) Pb(NO3)2; в) PbCl2?
3. Водородный показательно рН больше 7 имеет раствор соли:
а) (NH4)2S; б) Na2S.
4. В растворе какой соли лакмус краснеет:
а) Ba(NO3)3; б) NaNO3; в) Al(NO3)3?
5. Какая соль имеет нейтральную среду:
а) бромид лития; б) сульфит лития; в) силикат лития?
6. Какая соль гидролизуется по катиону: а) K2CrO4; б) CuSO4?
7. Метилоранж желтеет в растворе: а) Zn(NO3)2; б) Mg(NO3)2; в) Na2SO3.
8. Нейтральную среду имеет раствор соли, образованной:
а) сильным основанием и сильной кислотой;
б) сильным основанием и слабой кислотой;
в) слабым основанием и сильной кислотой.
107
9. Поваренная соль (хлорид натрия) является необходимой составной ча-
стью пищевых продуктов, используется как усилитель вкуса и консервант. Ка-
кую реакцию среды имеет раствор данной соли:
а) кислую, б) щелочную, в) нейтральную?
10. Какую реакцию среды имеет газированная вода:
а) кислую, б) щелочную, в) нейтральную?
Вариант 3
1. Какая соль вступает в реакцию гидролиза:
а) сульфид натрия; б) сульфат натрия; в) хлорид натрия?
2. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза: а) K2CO3; б) KNO3; в) K2S
3. Водородный показатель рН меньше 7 имеет раствор соли:
а) Li2S; б) AlBr3?
4. В растворе какой соли лакмус синеет: а) BaS; б) Na2SO4; в) NiSO4?
5. Какая соль имеет нейтральную среду: а) BaCl2; б) NH4NO3?
6. Какая соль гидролизуется по катиону и аниону:
а) Cu(NO3)2; б) (СН3СОО)2Cu?
7. Фенолфталеин становится малиновым в растворе:
а) MgCl2; б) FeI3; в) Li2CO3.
8. Кислую среду имеет раствор соли, образованной:
а) слабым основанием и сильной кислотой;
б) сильным основанием и слабой кислотой;
в) сильным основанием и сильной кислотой.
9. В качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах
применяется хлорид аммония. Какую реакцию среды имеет его раствор:
а) кислую; б) щелочную; в) нейтральную?
10. Растворы лекарств готовят на дистиллированной воде. Какую среду
она имеет: а) кислую; б) щелочную; в) нейтральную?
Вариант 4
1. Какая соль вступает в реакцию гидролиза:
а) KNO3; б) Na2SO4; в) PbCrO4?
2. Какая соль не вступает в реакцию гидролиза:
а) Hg(NO3)2, б) HgS, в) HgCl2?
3. Водородный показатель рН больше 7 имеет раствор соли:
а) ацетат кальция; б) хлорид кальция.
4. В растворе какой соли лакмус синеет: а) LiCl; б) Li2S; в) LiNO3?
5. Какая соль имеет нейтральную среду: а) K3PO4; б) K2SiO3; в) KNO3?
6. Какая соль гидролизуется по аниону: а) NH4Br; б) Na3PO4?
7. Фенолфталеин не изменяет цвет в растворе:
а) AlCl3; б) (CH3COO)2Ba; в) Na2CO3.
108
8. Необратимому гидролизу подвергаются соли, образованные:
а) слабым основанием и слабой кислотой;
б) слабым основанием и сильной кислотой;
в) сильным основанием и слабой кислотой.
9. Кисломолочные продукты (творог, кефир, сметана) очень полезны для
здоровья человека. Какую среду они имеют:
а) нейтральную; б) щелочную; в) кислую?
10. Здоровый человек имеет кислотно-щелочной баланс (равновесие). До-
гадайтесь, какую среду имеет его кровь:
а) кислую, б) щелочную, в) нейтральную?
109
Тестовые задания по теме «Химия металлов»
Вариант 1
1. В ряду химических элементов Li → Na → K → Rb:
а) увеличивается число валентных электронов в атомах;
б) уменьшается число электронных слоѐв в атомах;
в) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
г) увеличиваются радиусы атомов.
2. Самый тугоплавкий металл: а) свинец; б) медь; в) вольфрам; г) золото.
3. Металл, образующий оксиды трѐх типов (основный, амфотерный, ки-
слотный):
а) кальций; б) медь; в) алюминий; г) хром.
4. Оцените правильность суждений А и Б:
А) В ряду Ba, Sr, Ca металлические свойства усиливаются, так как
уменьшается радиус атома.
Б) Щелочные металлы реагируют с водой при обычных условиях с обра-
зованием соответствующих оснований и водорода.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
5. Для вытеснения меди из водного раствора еѐ соли нельзя использовать:
а) кальций; б) цинк; в) свинец; г) железо.
6. Между какими из попарно взятых указанных ниже веществ возможны
химические реакции при обычных условиях?
а) ртуть и соляная кислота;
б) серебро и вода;
в) железо и раствор сульфата цинка;
г) магний и соляная кислота.
7. Какая реакция практически осуществима?
а) NaCl + Ba(NO3)2 →
б) Ca + H2O →
в) Al + KNO3 →
г) Mg(OH)2 + Na2O →
8. И с раствором гидроксида натрия, и с серной кислотой реагирует:
а) Ba; б) Si; в) Cr; г) Mg.
 +Сl2 +KOH
9. В схеме превращений Fe → X1 → X2 веществом X2 является:
а) Fe(OH)3; б) Fe(OH)2; в) FeO; г) Fe2O3.
10. В четырѐх пробирках находятся порошки оксида железа (III), оксида
меди (II), железа и серебра. Для того чтобы распознать все вещества, используя
только один реактив, в каждую пробирку следует прилить раствор:
а) КОН; б) НСl; в) Nа2СО3; г) СuSO4.
110
Вариант 2
1. Наибольший радиус имеет атом:
а) кремния; б) магния; в) алюминия; г) натрия.
2. Жидкий при комнатной температуре металл:
а) литий; б) ртуть; в) железо; г) цинк.
3. Самым распространѐнным металлом на Земле является:
а) натрий; б) кальций; в) железо; г) алюминий.
4. Наиболее активным является металл:
а) калий; б) цинк; в) медь; г) магний.
5. С раствором кислоты и щѐлочи будут реагировать оба металла:
а) Hg и Zn; б) Сu и Al; в) Al и Zn; г) Mg и Fe.
6. Между какими из попарно взятых указанных ниже веществ возможны
химические реакции при обычных условиях?
а) медь и вода;
б) ртуть и соляная кислота;
в) железо и раствор хлорида меди (II);
г) свинец и раствор сульфата цинка.
7. Какая реакция практически осуществима?
а) Mg + HCl →
б) Cu + H2O →
в) Fe2O3 + Na →
г) CaCO3 + NaCl →
8. Какой из металлов может вытеснить свинец из раствора его соли:
а) медь; б) натрий; в) ртуть; г) цинк.
9. Сокращѐнное ионное уравнение Fe2+ + 2OH-
= Fe(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ:
а) Fe(NO3)3 и KOH;
б) FeSO4 и LiOH;
в) Na2S и Fe(NO3)2;
г) Ba(OH)2 и FeCl3.
 +X +Y
10. В схеме превращений CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 веществами X и Y яв-
ляются соответственно:
а) HCl и NaOH;
б) HCl и H2O;
в) Cl2 и H2O;
г) Cl2 и NaOH.
111
Вариант 3
1. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca → Sr:
а) увеличивается число валентных электронов в атомах;
б) увеличиваются радиусы атомов;
в) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
г) уменьшается число электронных слоѐв в атомах.
2. Металлическим блеском и высокой электропроводностью обладает:
а) свинец; б) медь; в) ртуть; г) серебро.
3. В главных подгруппах восстановительные свойства атомов химических
элементов с повышением их порядкового номера:
а) возрастают;
б) уменьшаются;
в) не изменяются;
г) изменяются периодически.
4. Самый лѐгкий металл:
а) магний; б) натрий; в) литий; г) алюминий.
5. Только при нагревании с неметаллами будет реагировать:
а) натрий; б) железо; в) калий; г) литий.
6. С водой не реагирует:
а) магний; б) бериллий; в) барий; г) стронций.
7. Какая реакция практически осуществима?
а) HCl + Ba(NO3)2 →
б) Ca + KOH →
в) Fe + HCl →
г) MgSO4 + Na2O →
8. И с раствором гидроксида калия, и с серной кислотой реагирует:
а) Zn; б) S; в) N2; г) Mg.
 +Сl2 +KOH
9. В схеме превращений Al → X1 → X2 веществом X2 является:
а) Al2O3; б) Al(OH)3; в) AlCl3; г) K[Al(OH)4].
10. В четырѐх пробирках находятся порошки железа, серебра, оксида же-
леза (III), оксида меди (II). Для того чтобы распознать все вещества, используя
только один реактив, в каждую пробирку следует прилить раствор:
а) СuSO4; б) КОН; в) НСl; г) Nа2СО3.
Вариант 4
1. В ряду химических элементов Mg → Ca → Sr → Ba металлические
свойства:
а) убывают;
б) возрастают;
в) изменяются периодически;
г) не изменяются.
112
2. Самый тяжѐлый металл: а) ртуть; б) свинец; в) цезий; г) осмий.
3. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов
с повышением их порядкового номера:
а) уменьшаются;
б) возрастают;
в) не изменяются;
г) изменяются периодически.
4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А) Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б) С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
5. К амфотерным оксидам относится: а) CrO3; б) SO3; в) CO2; г) Cr2O3.
6. Между какими из попарно взятых указанных ниже веществ возможны
химические реакции при обычных условиях:
а) ртуть и вода;
б) железо и сера;
в) серебро и соляная кислота;
г) цинк и раствор сульфата железа (II).
7. Медь не взаимодействует:
а) с разбавленной HNO3;
б) с разбавленной HCl;
в) с концентрированной HNO3;
г) с концентрированной H2SO4.
8. Хлорид железа (II) получают реакцией:
а) Fe + Cl2 →
б) Fe + HCl →
в) Fe2O3 + HCl →
г) FeO + Cl2 →
9. Сокращѐнное ионное уравнение Al3+ + 3OH-
= Al(OH)3 соответствует
взаимодействию веществ:
а) Al(NO3)3 и NaOH;
б) Al2(SO4)3 и Fe(OH)3;
в) Al2S3 и LiOH;
г) Cu(OH)2 и АlCl3.
10. Среди перечисленных реакций:
1) CuO + H2 = Cu + H2O
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
число окислительно-восстановительных реакций равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
113
Тестовые задания по теме «Общие сведения о неметаллах»
Вариант 1
1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам:
а) Zn; б) C1; в) Рb; г) Mg?
2. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы эле-
ментов главной подгруппы IV группы?
а) ns
2
np
2
; б) ns
2
np
3
; в) (n - 1)d
2
ns
2
; г) ns
2
np
6
?
3. Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:
а) фосфор; б) бор; в) кислород; г) криптон?
4. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота:
а) 2s2
2p1
; б) 2s2
2p3
; в) 2s2
2p5
; г) 3s2
3p3
?
5. В какой из указанных реакций сера играет роль окислителя:
а) S + С12 = SCI2;
б) S + О2 = SO2;
в) 2Р + 3S = P2S3;
г) S + 3F2 = SF6?
6. Какой из указанных неметаллов образует водородное соединение типа
ЭН2: а) кремний; б) кислород; в) аргон; г) хлор?
7. Какой из указанных оксидов образует кислоту типа Н2ЭО3:
а) СО2; б) N2O3; в) SO3; г) Р2О5?
8. С какими из указанных веществ реагирует хлор:
а) Zn; б) ВаО; в) Сu(ОН)2; г) КF?
9. С какими из указанных веществ реагирует соляная кислота (НСl):
а) P2О5; б) CuSO4; в) СuО; г) Mg(NO3)2?
10. В ряду СH4 – NH3 – H2O – HF слева направо кислотные свойства:
а) меняются периодически;
б) убывают;
в) не изменяются;
г) возрастают.
Вариант 2
1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам?
а) Na; б) Hg; в) Вr; г) Bi?
2. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют элементы
главной подгруппы VI группы: а) ns
2

5
; б) ns
2

4
; в) (n – 1)d
5
ns
1
; г) ns
2
пр
6
?
3. Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:
а) йод; б) неон; в) гелий; г) мышьяк?
4. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома серы:
а) 3s2
3p2
; б) 3s2
3p6
; в) 3s2
3p4
; г) 4s2
4p6
?
5. В какой из указанных реакций углерод играет роль окислителя:
а) С + О2 = СО2;
б) 2С + О2 = 2СО;
114
в) С + 2Н2 = СН4;
г) С + СuО = СО + Сu
6. Какой из указанных элементов-неметаллов образует водородное со-
единение типа ЭН: а) N; б) Si; в) I; г) О?
7. Какой из указанных оксидов образует кислоты типа Н3ЭО4:
а) N2O3; б) As2O5; в) SO3; г) CI2О5?
8. С какими из указанных веществ реагирует бром:
а) Са; б) Na2O; в) Fe(OH)3; г) КCl?
9. С какими из указанных веществ реагирует серная кислота (Н2SO4):
а) FeSO4; б) A12(SO4)3; в) LiOH; г) NaNO3?
10. В ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te слева направо кислотные свойства:
а) убывают; б) не изменяются; в) возрастают; г) меняются периодиче-
ски.
Вариант 3
1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам:
а) Mg; б) Ni; в) C; г) Be?
2. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют элементы
главной подгруппы V группы:
а) ns
2

3
; б) ns
2

4
; в) (n - 1)d
5
ns
1
; г) ns
2

6
?
3. Какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы:
а) водород; б) фосфор; в) гелий; г) селен?
4. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома кремния:
а) 3s2
3p2
; б) 3s2
3p6
; в) 3s2
3p4
; г) 4s2
4p6
?
5. В каких из указанных реакций азот N2 играет роль восстановителя:
а) N2 + O2 = 2NO;
б) N2 + ЗСа = Ca3N2;
в) 6Li + N2 = 2Li3N;
г) N2 + ЗН2 = 2NH3?
6. Какой из указанных элементов-неметаллов образует водородное со-
единение типа ЭН4: а) N; б) Si; в) I; г) О?
7. Какой из указанных оксидов образует кислоты типа НЭО4:
а) N2O3; б) As2O5; в) SO3; г) CI2О7?
8. С какими из указанных веществ реагирует сера:
а) Fe(OH)2; б) Na2O; в) Bа; г) КCl?
9. С какими из указанных веществ реагирует азотная кислота (НNO3):
а) FeCl3; б) NH4OH; в) A12(SO4)3; г) NaNO3?
10. В ряду H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4 слева направо кислотные
свойства:
а) убывают; б) не изменяются; в) возрастают; г) меняются периодически.
115
Вариант 4
1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам:
а) Ca; б) Fe; в) Sn; г) В?
2. Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют элементы
главной подгруппы VII группы:
а) ns
2

5
; б) ns
2

4
; в) (n - 1)d
5
ns
1
; г) ns
2

6
?
3. Какие из указанных неметаллов не образуют двухатомные молекулы:
а) йод; б) азот; в) углерод; г) водород?
4. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома бора:
а) 3s2
3p1
; б) 2s2
2p1
; в) 2s2
2p2
; г) 4s2
4p5
?
5. .Восстановительные свойства проявляет: а) Н2; б) О2; в) О3; г) F2.
6. Какой из указанных элементов-неметаллов образует водородное соеди-
нение типа ЭН3: а) N; б) Si; в) I; г) О?
7. Какой из указанных оксидов образует кислоты типа НЭО3:
а) N2O5; б) As2O5; в) SO3; г) CО2?
8. С какими из указанных веществ реагирует кислород:
а) КCl; б) Na2O; в) Fe(OH)3; г) CO?
9. С какими из указанных веществ реагирует ортофосфорная кислота
(Н3РO4): а) NaCl; б) A12(SO4)3; в) КOH; г) NaNO3?
10. В ряду SiH4 – PH3 – H2S – HCl слева направо кислотные свойства:
а) меняются периодически;
б) возрастают;
в) не изменяются;
г) убывают.
116
Тестовые задания по теме «Классификация неорганических веществ»
Вариант 1
1. К какому классу неорганических соединений относится Мg(OH)2:
а) основные соли;
б) основные оксиды;
в) основания;
г) амфотерные гидроксиды?
2. Какое соединение является представителем кислородосодержащих ки-
слот: а) H2SO3; б) HCl; в) Н2S; г) SO2
3. Определите тип соли КHSO4:
а) средняя; б) основная; в) смешанная; г) кислая
4. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
а) Na2O, СаО, СО2;
б) SO2, CuO, CrO3;
в) Mn2O7, CuO, CrO3;
г) SO3, СО2, P2O5.
5. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидро-
ксид калия: а) Na2O; б) SO3; в) Са(ОН)2; г) NaCl.
6. Какая пара указанных соединений может вступать в химическое взаи-
модействие:
а) СО и NO;
б) Cu(OH)2 и HCl;
в) СО2 и HCl;
г) Cu(OH)2 и SO2.
7. Какое уравнение отражает образование кислой соли:
а) Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O;
б) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O;
в) Mg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O;
г) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O.
8. Какой из оксидов реагирует с водой с образованием растворимого ос-
нования: а) Na2O; б) СаО; в) МgО; г) Аl2O3.
9. В каком из приведѐнных уравнений реакций образуется соль и водо-
род:
а) Zn + H2SO4 →
б) KOH + HCI →
в) CaO + HNO3 →
г) Ca + H2O →
10. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно осуществить сле-
дующие превращения Zn → ZnO → ZnCI2 → Zn(OH)2:
а) О2, NaCl, Сu(OH)2;
б) H2O, KCl, KOH;
в) H2O, HCI, H2O;
г) О2, HCI, NaOH.
117
Вариант 2
1. К какому классу неорганических соединений относится P2O5:
а) кислородосодержащая кислота;
б) несолеобразующий оксид;
в) кислотный оксид;
г) средняя соль.
2. Какое соединение является представителем нерастворимых оснований:
а) KOH; б) NaOH; в) Fe(OH)2; г) NH4OH.
3. Определите тип соли (CuOH)2CO3:
а) средняя; б) основная; в) смешанная; г) кислая.
4. Среди указанных веществ простыми являются:
а) СО, СО2, Н2О;
б) O2, Н2, O3;
в) СН4, С2Н4, Н2О2;
г) О2, SO3, H2S.
5. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:
а) NaCl; б) СаО; в) SO3; г) NH3.
6. C раствором гидроксида натрия при нагревании будет взаимодейство-
вать: а) Au; б) Zn; в) Cu; г) Fe.
7. При термическом разложении какой из указанных солей образуется
одновременно основной и кислотный оксиды:
а) CaCO3; б) NH4NO3; в) NaNO3; г) KClO3.
8. Какое из указанных свойств является характерным для водных раство-
ров кислот:
а) окрашивают растворы метилового оранжевого в жѐлтый цвет;
б) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;
в) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет;
г) окрашивают раствор лакмуса в синий цвет.
9. Основная соль образуется в результате реакции:
а) Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O;
б) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O;
в) Mg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O;
г) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O.
10. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно осуществить сле-
дующие превращения С → СO2 → Н2СО3 → К2СО3:
а) О2, H2O, KOH;
б) О2, H2O, KCl;
в) H2O, HCI, KOH;
г) СО, H2O, KOH.
118
Вариант 3
1. Какова формула дигидрофосфата натрия?
а) Na3PO4; б) Na2HPO4; в) NaH2PO4; г) NaPO2?
2. К какому классу соединений относится FeOHNO3:
а) средняя соль;
б) основная соль;
в) кислая соль;
г) смешанная соль?
3. Укажите ряд соединений, содержащий только растворимые основания:
а) KOH, Ca(OH)2, NaOH;
б) KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3;
в) Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2;
г) NaOH, KOH, Ba(OH)2.
4. К какой группе оксидов относится ВаО:
а) несолеобразующие;
б) амфотерные;
в) основные;
г) кислотные.
5. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:
а) Ag; б) Fe; в) Cu; г) Pt.
6. Едкие щѐлочи обладают свойством разрушать растительные и живот-
ные ткани. Такими свойствами не обладает:
а) NaOH; б) KOH; в) Ca(OH)2; г) Cu(OH)2.
7. Формально формула кислородосодержащей кислоты получается сло-
жением формулы оксида неметалла и формулы воды. Из написанных оксидов
неметаллов данная реакция не происходит в случае:
а) SO2 и H2O; б) CO2 и H2O; в) SiO2 и H2O; г) P2O5 и H2O.
8. К реакциям соединения относится реакция:
а) KOH + HCl →
б) CaCO3
в) Na2CO3 + H2SO4 →
г) CaO + H2O →
9. В уравнении реакции CuSO4 + 2NaOH → ? + Cu(OH)2 пропущенным
соединением является: а) Na2SO4; б) Na2O; в) NaOH; г) H2O.
10. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно осуществить сле-
дующие превращения S → SO2 → Н2SО3 → К2SО3:
а) О2, CO2, K2O;
б) О2, H2O, KNO3;
в) О2, H2O, KOH;
г) СО2, H2O, KOH.
119
Вариант 4
1. Формула кислотного оксида, соответствующего кислоте H3PO4:
а) P2O5; б) P2O3; в) PН3; г) Н3PO3.
2. К какому типу солей относится [Ag(NH3)2]Cl:
а) двойная; б) смешанная; в) комплексная; г) средняя соль.
3. Водный раствор какого соединения обладает свойствами кислоты:
а) CH4; б) PH3; в) HBr; г) CaH2.
4. Какая группа гидроксидов проявляет амфотерные свойства:
а) Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3;
б) Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2;
в) Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2;
г) Zn(OH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2?
5. Какое из приведѐнных соединений не взаимодействует с соляной ки-
слотой при обычных условиях:
а) CuCO3; б) Cu(OH)2; в) CuO; г) Cu.
6. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
а) Ag; б) Cu; в) Fe; г) Al.
7. Учитывая растворимость оксидов в воде, определите, какая из реакций,
схемы которых указаны ниже, не будет протекать:
а) Na2O + H2O →
б) BaO + H2O→
в) SiO2 + H2O →
г) SO3 + H2O →
8. Какие пары соединений не могут реагировать между собой:
а) CaO и H2O; б) Na2O и SO3; в) CO2 и SO2; г) MgO и CO2.
9. В уравнении реакции FeCl3 + 3NaOH → ? + 3NaCl пропущенным со-
единением является: а) FeCl2; б) Fe(OH)3; в) Fe(OH)2; г) Fe2O3.
10. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно осуществить сле-
дующие превращения Cu → CuO → CuSО4 → Cu(OH)2:
а) H2O, H2SO4, KOH;
б) О2, H2SO4, KOH;
в) H2O, Na2SO4, NaOH;
г) О2, Na2SO4, Fe(OH)2


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar