---

Поиск задачи:

Рассмотрим тему Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

В твердом кристаллическом веществе частицы, составляющие его, располагаются не беспорядочно, а в определенном порядке, характерном для каждого вещества.

♦ Кристаллическая решетка — пространственный каркас, соединяющий точки пространства, в которых находятся частицы, образующие кристалл.

Точки пространства, в которых находятся составляющие кристалл частицы, называются узлами кристаллической решетки.

Различают следующие типы кристаллических решеток:

•    молекулярная;

•    атомная;

•    ионная;

•    металлическая.

Существование типов кристаллических решеток обусловлено различными видами химической связи между частицами в твердом кристаллическом веществе.

Молекулярные кристаллические решетки образуют молекулы как простых, так и сложных веществ, связанные между собой слабыми силами межмолекулярного взаимодействия. Таким образом, в узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны низкие температуры плавления и кипения. При обычных условиях вещества с молекулярной кристаллической решеткой — газы, легколетучие жидкости или вещества, способные к возгонке (переходу из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое).

Молекулярные кристаллические решетки образуют такие простые вещества, как инертные газы (неон Ne, аргон Ar и др.), водород Н₂, азот N₂, кислород О₂, галогены (например йод I₂), белый фосфор Р₄, сера S₈. Примерами сложных веществ с молекулярной кристаллической решеткой являются вода Н₂О, «сухой лед» СО₂, галогеноводороды (HCl, HBr и др.), многие органические вещества: метан СН₄, фенол С₆Н₅ОН, бензойная кислота С₆Н₅СООН, нафталин С₁₀Н₈ и др.

Атомные кристаллические решетки образуют атомы простых и сложных веществ, связанные между собой прочными ковалентными связями. Таким образом, в узлах атомных кристаллических решеток находятся атомы. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерны высокие температуры кипения и плавления, высокая твердость и тугоплавкость. Вещества с атомной кристаллической решеткой практически не растворяются в воде. Примерами простых веществ с атомной кристаллической решеткой являются алмаз, графит (аллотропные видоизменения углерода С), кремний Si, бор В и др. К числу сложных веществ с атомной кристаллической решеткой относятся кварц (оксид углерода (IV) SiO₂), карборунд (карбид кремния SiC), кристаллическая структура которого подобна структуре алмаза, нитрид бора (BN) и др.

Ионные кристаллические решетки образуют ионы, связанные между собой силами электростатического взаимодействия. Таким образом, в узлах ионных кристаллических решеток находятся ионы. Вещества с ионной кристаллической решеткой отличают высокие температуры плавления и кипения, растворы и расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток. Ионную кристаллическую решетку образуют основные оксиды и гидроксиды, все виды солей, в том числе соли аммония (например NH₄Cl и др.), многие бинарные соединения металлов с неметаллами, например гидриды активных металлов (СаН₂, КН и др.).

Металлические кристаллические решетки образуют атомы и катионы металлов, между которыми перемещаются обобществленные электроны («электронный газ»). В веществах с металлической кристаллической решеткой существует металлическая связь, которая обусловливает все характерные физические свойства металлов: высокие пластичность, ковкость, блеск, тепло- и электропроводность. Металлические кристаллические решетки образуют металлы и их сплавы.

Характеристика кристаллических решеток различных типов приведена в табл. 10.

Существует определенная закономерность между положением химических элементов в Периодической системе и типами кристаллических решеток простых веществ, образуемых ими, которая отражена в табл. 11.

Типы кристаллических решеток

Таблица 10

Тип решет ки	Частицы в узлах решетки	Тип химической связи между частицами	Характерные физические свойства веществ	Примеры
Молекулярная	Молеку лы	Слабое межмолекулярное взаимодействие	При обычных условиях газы, легкокипящие жидкости, легколетучие твердые вещества	Инертные газы, Н2, N2, О2, I2, белый фосфор Р4, S8, Н2О, «сухой лед» СО2, метан, фенол, бензойная кислота, нафталин
Атомная	Атомы	Прочные ковалентные связи	Тугоплавкие, твердые, практически нерастворимы в воде	Алмаз, графит (С), кремний Si, бор В, кварц SiO2, карборунд SiC, нитрид бора BN

Ионная	Ионы	Прочные ионные связи	Тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде, растворы и расплавы проводят электрический ток	Основные оксиды и гидроксиды, все виды солей, бинарные соединения металлов с неметаллами
Металлическая	Атомы и катионы металлов	Металлическая связь между атомами и катионами металлов и свободными электронами	Пластичные, ковкие, обладают металлическим блеском, высокой тепло-и электропроводностью; разнообразны по твердости, плотности и температурам кипения	Металлы и их сплавы

Таблица 11

Типы кристаллических простых веществ, образуемых химическими элементами

Период	Группа
	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
II	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
III	Na	Mg	Al	Si	Р	S	Cl	Ar
IV	K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
V	Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Тип решетки	Металлическая					Атомная	Молекулярная

Категория: Химия | Добавил: (30.07.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:

Всего комментариев: 0