Рассмотрим тему Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения, узнаете ключевые особенности и основные понятия.
Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
В твердом кристаллическом веществе частицы, составляющие его, располагаются не беспорядочно, а в определенном порядке, характерном для каждого вещества.
♦ Кристаллическая решетка — пространственный каркас, соединяющий точки пространства, в которых находятся частицы, образующие кристалл.
Точки пространства, в которых находятся составляющие кристалл частицы, называются узлами кристаллической решетки.
Различают следующие типы кристаллических решеток:
• молекулярная;
• атомная;
• ионная;
• металлическая.
Существование типов кристаллических решеток обусловлено различными видами химической связи между частицами в твердом кристаллическом веществе.
Молекулярные кристаллические решетки образуют молекулы как простых, так и сложных веществ, связанные между собой слабыми силами межмолекулярного взаимодействия. Таким образом, в узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны низкие температуры плавления и кипения. При обычных условиях вещества с молекулярной кристаллической решеткой — газы, легколетучие жидкости или вещества, способные к возгонке (переходу из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое).
Молекулярные кристаллические решетки образуют такие простые вещества, как инертные газы (неон Ne, аргон Ar и др.), водород Н2, азот N2, кислород О2, галогены (например йод I2), белый фосфор Р4, сера S8. Примерами сложных веществ с молекулярной кристаллической решеткой являются вода Н2О, «сухой лед» СО2, галогеноводороды (HCl, HBr и др.), многие органические вещества: метан СН4, фенол С6Н5ОН, бензойная кислота С6Н5СООН, нафталин С10Н8 и др.
Атомные кристаллические решетки образуют атомы простых и сложных веществ, связанные между собой прочными ковалентными связями. Таким образом, в узлах атомных кристаллических решеток находятся атомы. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерны высокие температуры кипения и плавления, высокая твердость и тугоплавкость. Вещества с атомной кристаллической решеткой практически не растворяются в воде. Примерами простых веществ с атомной кристаллической решеткой являются алмаз, графит (аллотропные видоизменения углерода С), кремний Si, бор В и др. К числу сложных веществ с атомной кристаллической решеткой относятся кварц (оксид углерода (IV) SiO2), карборунд (карбид кремния SiC), кристаллическая структура которого подобна структуре алмаза, нитрид бора (BN) и др.
Ионные кристаллические решетки образуют ионы, связанные между собой силами электростатического взаимодействия. Таким образом, в узлах ионных кристаллических решеток находятся ионы. Вещества с ионной кристаллической решеткой отличают высокие температуры плавления и кипения, растворы и расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток. Ионную кристаллическую решетку образуют основные оксиды и гидроксиды, все виды солей, в том числе соли аммония (например NH4Cl и др.), многие бинарные соединения металлов с неметаллами, например гидриды активных металлов (СаН2, КН и др.).
Металлические кристаллические решетки образуют атомы и катионы металлов, между которыми перемещаются обобществленные электроны («электронный газ»). В веществах с металлической кристаллической решеткой существует металлическая связь, которая обусловливает все характерные физические свойства металлов: высокие пластичность, ковкость, блеск, тепло- и электропроводность. Металлические кристаллические решетки образуют металлы и их сплавы.
Характеристика кристаллических решеток различных типов приведена в табл. 10.
Существует определенная закономерность между положением химических элементов в Периодической системе и типами кристаллических решеток простых веществ, образуемых ими, которая отражена в табл. 11.
Типы кристаллических решеток
Таблица 10
Тип
решет
ки
|
Частицы
в узлах решетки
|
Тип химической связи между частицами
|
Характерные физические свойства веществ
|
Примеры
|
Молекулярная
|
Молеку
лы
|
Слабое межмолекулярное взаимодействие
|
При обычных условиях газы, легкокипящие жидкости, легколетучие твердые вещества
|
Инертные газы, Н2, N2, О2, I2, белый фосфор Р4, S8,
Н2О, «сухой лед» СО2, метан, фенол, бензойная кислота, нафталин
|
Атомная
|
Атомы
|
Прочные
ковалентные
связи
|
Тугоплавкие, твердые, практически нерастворимы в воде
|
Алмаз, графит (С), кремний Si, бор В, кварц SiO2, карборунд SiC, нитрид бора BN
|
Ионная
|
Ионы
|
Прочные ионные связи
|
Тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде, растворы и расплавы проводят электрический ток
|
Основные оксиды и гидроксиды, все виды солей, бинарные соединения металлов с неметаллами
|
Металлическая
|
Атомы и катионы металлов
|
Металлическая связь между атомами и катионами металлов и свободными электронами
|
Пластичные, ковкие, обладают металлическим блеском, высокой тепло-и электропроводностью; разнообразны по твердости, плотности и температурам кипения
|
Металлы и их сплавы
|
Таблица 11
Типы кристаллических простых веществ, образуемых химическими элементами
Период
|
Группа
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
|
II
|
Li
|
Be
|
B
|
C
|
N
|
O
|
F
|
Ne
|
III
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
Р
|
S
|
Cl
|
Ar
|
IV
|
K
|
Ca
|
Ga
|
Ge
|
As
|
Se
|
Br
|
Kr
|
V
|
Rb
|
Sr
|
In
|
Sn
|
Sb
|
Te
|
I
|
Xe
|
Тип решетки
|
Металлическая
|
Атомная
|
Молекулярная
|
Категория: Химия | Добавил: (30.07.2016)
|
Просмотров:
| Рейтинг: 0.0/0 |