Тема №6289 Вопросы и задачи по химии для проведения итоговой контрольной работы 8 класс
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Вопросы и задачи по химии для проведения итоговой контрольной работы 8 класс из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Вопросы и задачи по химии для проведения итоговой контрольной работы 8 класс, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Перечень вопросов за курс химии 8 класс

I. Теоретический материал

1.Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ.

2. молекулы и  атомы. Относительная атомная масса

3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

4. Строение атомов. Изменения в составе атомных ядер химических элементов. Изотопы.

5. Изменения числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

6. характеристика  химического элемента на основе  положения в ПСХЭ и строения  атома

7. химическая  формула. Относительная молекулярная  масса вещества

8. вычисления  по химическим формулам: массовая  доля химического элемента, массовое  соотношение атомов в веществе

9. Виды химической связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химическая связь

10. Виды химической связи. Ионная и металлическая химическая связь.

11.Степень окисления. Расчеты степеней окисления простых и сложных веществ

12. Строение вещества: кристаллические решетки.

13. количество  вещества. Моль. Молярная масса

14. установление  простейшей формулы вещества  по массовым доля элемента

15. классификация  простых веществ: металлы и наметаллы

16. классификация  сложных веществ: оксиды, основания, кислоты и соли. Состав и классификация.

17. Превращения веществ. Явления в химии.

18. Физические явления в химии. Физические способы разделения смесей.

19. Химические явления. Условия протекания химических реакций. Признаки химических реакций.

20. Закон сохранения  массы вешеств. Уравнения химических реакций.

21.  Типы химических реакций. Примеры разных типов реакций. Условия протекания реакций обмена до конца.

22. Понятие о  растворах: теория физическая и  химическая.Кристаллогидраты.

23. Массовая доля  растворенного вещества.

24. Электролиты и неэлектролиты. Слабые электролиты.

25. Электролитическая диссоциация.

26. Основные положения теории электролитической диссоциации.

27. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца

28. Оксиды. Их классификация и свойства (для кислотных оксидов)

29. Оксиды. Их классификация и свойства (для основных оксидов)

30. Основания. Их классификация и свойства.

31. Кислоты. Их классификация и свойства.

32. Соли. Их классификация и свойства

33. Амфотерные гидроксиды

34. Генетическая связь между классами веществ. Ряд металла (на конкретных примерах)

35. Генетическая связь между классами веществ. Ряд неметалла (на конкретных примерах)

36. Окислительно –восстановительные процессы (на конкретных примерах). Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

37. Типичные окислители. Типичные восстановители.

II.Расчетные задачи

Задачи на расчет массы, объема, числа частиц вещества с использованием понятия количества вещества

1) Сколько молекул  водорода содержится в 1моль водорода?

2) Какой объем  займут при нормальных условиях 3г водорода?

3) Сколько будут  весить 12 * 1023 молекул водорода?

4) Какой объем  займут 12 * 1023 молекул водорода?

5) Какой объем  займут при н. у. 16 г кислорода?

6) Какую массу  будут иметь 9*1023 молекул кислорода?

7) Сколько молекул  содержится в воде массой 72 г.

8) Найти массу  оксида меди количеством вещества 0,4 моль.

9) Какое количество  вещества составляют 36*1023 молекул  азота?

10) Рассчитайте  массу 5 л озона (О3).

11) Найдите объём, который при н. у. займут 3 г водорода.

12)Сколько молей  содержится в 100 г при нормальных  условиях аммиака (NH3)?

13)Какое количество  вещества содержится в 1 г воды?

14)Сколько молекул  содержится в 342 г гидроксида бария Ва(ОН)2 ?

15)Какова масса 33,6л углекислого газа СО2?

 16)Какой объем займут при н.у. 3,5г азота N2?

17) Сколько молекул  содержится в 180 г воды?

18) Сколько молекул  содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа?

19)Вычислите  массу 78,4 л (н. у.) хлора.

20) Найдите объём 297 г фосгена (COCl2).

21)Вычислите  массу 56 л аммиака (NH3)

22)Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода  одинаковы по массе? Ответ подтвердите  вычислениями.

23) Определите  количество вещества содержащегося  в 15,68 л (н.у) О2

24) Определите  массу 8,96 л (н.у) C2H6

25) Определите  объём 9,03*1023 молекул SO2

26)Вычислите  количество вещества, соответствующее 490 г серной кислоты H2SO4;

27) Вычислите количество вещества, соответствующее 9,8 г фосфорной кислоты Н3РO4. 28) Определите массу 12*1023 молекул азотной кислоты

29) Определите  объем 68г сероводорода (Н2S)

30) Определите  число молекул, содержащихся в 196г  серной кислоты.  

Задачи на определение массовой или объемной доли компонентов смеси (раствора)

1. Вычислите  массовую долю (в %) сахарозы в  растворе, содержащем воду массой 250 г и сахарозу массой 50 г.

2. К 120 г раствора  с массовой долей соли 7% прилили 30 г воды. Определите массовую  долю соли в образовавшемся  растворе.

3. Массовая доля  йода в аптечной йодной настойке составляет 5%. Какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?

4. В 150 г воды  растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли  в полученном растворе.

5. В 200 г столового  уксуса содержится 6 г уксусной  кислоты. Определите массовую долю  кислоты в столовом уксусе.

6. Найдите массу  воды и лимонной кислоты, необходимую  для приготовления 50 г 5%- го раствора.

7. Из 240 г 3%-го  раствора питьевой соды выпарили 80 г воды. Найдите массовую долю  соды в полученном растворе.

8. К 150 г 20%-го  раствора сахара добавили 30 г  сахара. Найдите массовую долю  вещества в полученном растворе.

9. Смешали два  раствора серной кислоты: 80 г 40%-го  и 160 г 10%-го. Найдите массовую долю  кислоты в полученном растворе.

10. Пять чайных  ложек поваренной соли (с горкой) растворите в 450 г (450 мл) воды. Учитывая, что масса соли в каждой  ложке примерно 10 г, рассчитайте  массовую долю соли в растворе.

11. Сколько грамм  соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

12. Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды. Определите  массовую долю сахара в полученном  растворе.

13. Смешали два  раствора соли: 120г 5%-ного раствора  и 130г 15%-ного раствора. Вычислите  массовую долю соли в образовавшемся  растворе.

14. Вычислите  массовую долю растворённого  вещества, если в 88г воды растворили 12г соли.

15. Рассчитайте  массы соли и воды, необходимые  для приготовления 400г раствора  с массовой долей соли 0,05.

16. Как изменится  процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.

17. Как изменится  процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.

18. В 100 г 20%-ного  раствора соли добавили 300 г её 10%-ного раствора. Определите процентную  концентрацию раствора.

19. Смешали 400 г 15%-ного раствора соли с 50 г 20%-ного  соли к смеси добавили 100 г чистой  воды. Какова концентрация полученной  смеси?

20. Смешали 250 г 10% и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы  в полученном растворе.

21. Сколько граммов 40%-ного раствора азотной кислоты  нужно прибавить к 120 г 5%- ного раствора азотной кислоты, чтобы образовался 20% раствор?

22. В 380 г воды  растворили 20 г иодида калия. Определите  массовую долю соли в полученном  растворе.

23. Сколько граммов  хлорида натрия потребуется для  приготовления 250 г 10% -го раствора?

24. В 2000г воды  растворили 2 моль сульфата калия . Определите массовую долю в полученном растворе

25. Вычислите  массовую долю нитрата серебра  в растворе, полученном при растворении 40 соли в 20 моль воды

26. Чему равна  масса раствора 19%, в котором содержится 95 г соли?

27. Рассчитайте  массу сульфида калия и воды, которую нужно взять для приготовления 500г 5% раствора?

28. Сколько хлорида  калия и воды надо взять  для приготовления 500г 12% раствора?

29. Определите  массу воды, необходимую для приготовления 50 г 5% раствора нитрата натрия.

30. Какие массы  соли и воды необходимо взять  для приготовления500г 20% раствора ?

Задача на расчет массы или объема вещества по предложенному уравнению реакции.

1. Определим  массу воды, образовавшуюся в  результате сгорания водорода  в 3,2 г кислорода.

2. Рассчитаем объем кислорода (при н.у.), выделившийся при разложении 27г воды.

3. Смешали два  раствора: 33,3г хлорида кальция  и достаточное количество фосфата  натрия. Вычислите массу осадка.

4. Вычислите объём кислорода при (н.у.), который потребуется для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образовалась сера массой 64 г.

5. Вычислите  количество вещества воды, образовавшейся  при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком серной кислоты.

6. Вычислите, какая  масса нитрата серебра вступит  в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок  хлорида серебра массой 0,716 г.

7. Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г.

8. Сколько граммов  оксида меди (II) образовалось при  прокаливании 6,4 г меди.

9. Вычислите  массу воды, образовавшейся при  взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.

10. Какая масса  нитрата серебра вступит в  реакцию с хлоридом калия, если  при этом образуется осадок  хлорида серебра массой 0,7161 г?

11. Какая масса  раствора с массовой долей  гидроксида натрия расходуется на нейтрализацию серной кислоты массой 9,8 г?

12. Вычислите  объем водорода, выделившегося при  взаимодействии цинка массой 13 г  с серной кислотой массой (н.у.).

13. Какую массу  карбоната натрия нужно взять  для получения оксида углерода (4) объемом 28,56 л (н.у.)

14. Какой объем  кислорода необходим для полного  сгорания 3,4л сероводорода Н2S?

15. Какая масса  соли образуется при взаимодействии 11,2 г гидроксида калия и азотной кислоты.

16. Сколько NaCl можно получить при взаимодействии НCl со 120г раствора NaOH

17. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите, составив уравнение, сколько граммов сульфата натрия при этом получится. 18. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г. серной кислотой.

19. Какова масса  кальция, вступившего в реакцию  с водой, если при этом образуется  гидроксид массой 4,44 г.

20. При действии  цинка на соляную кислоту было  получено 5 г. водорода. Найдите объем  кислоты, вступившей в химическую  реакцию.

21. Какой объем  хлора прореагировал с иодидом  калия, если при этом получилось 25,4 г. иода.

22. . Рассчитайте  объем углекислого газа (н.у.), выделившегося  при разложении 40 г. карбоната кальция.

23. Рассчитайте  объем водорода образовавшегося  при взаимодействии 6,5 г. цинка с  соляной кислоты.

24. Найдите массу  и количество вещества нитрата  меди (II), образовавшегося при взаимодействии  оксида меди (II) массой 4 г. с азотной  кислотой.

25. Рассчитайте  объем (н.у.) кислорода, который необходим  для полного сгорания магния  массой 4,8 г.

26. Рассчитайте  массу и объем углекислого  газа , который образуется при разложении 50 г. карбоната кальция

27. Рассчитайте  объем хлороводорода при нормальных условиях, полученный при действии серной кислоты на 5,85 г. хлорида натрия.

28. Рассчитайте  массу соли, которая образуется  при взаимодействии 40 г. цинка с  раствором хлороводорода.

29. При взаимодействии  водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Рассчитайте массу  оксида вступившего в реакцию.

30. Сколько надо  взять серы, чтобы при взаимодействии  ее с железом получилось 44 г. сульфата  меди (II)?

31. Определите  массу магния, вступившего в реакцию  с кислородом, если образовалось 4 г. оксида.

32. Рассчитайте  объем хлороводорода при нормальных условиях полученный при взаимодействии 11,7 г. хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar