Тема №8240 Задачи для домашнего задания по химии основные законы, строение атома 270
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи для домашнего задания по химии основные законы, строение атома 270 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи для домашнего задания по химии основные законы, строение атома 270, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Вычислите массовое отношение углерода и кислорода в
оксиде углерода (IV), (II).
2. Некоторый газ находится при нормальных условиях. При
какой температуре (давление считаем постоянным) его концентрация
уменьшится вдвое?
3. Будет ли подниматься в воздухе шар-зонд, наполненный:
а) метаном, б) этаном. Массой оболочки пренебречь.
4. Вычислите число молекул в 1 мг воздуха при нормальных
условиях.
5. В каких из нижеперечисленных веществах в одинаковых
объемах и условиях содержится одинаковое число атомов и сколько
их: Н2О; Н2; Не; О2; О3; СаО?
6. Какова формула оксида азота, если отношение масс азота и
кислорода в нем составляет 7:4?
7. Определите отношение масс элементов в молекуле серной
кислоты.
8. Вычислите абсолютную массу молекулы серной кислоты.
9. Выразите в молях: а) 6,02•1022 молекул С2Н2; б) 1,8•1024 атомов азота; в) 3,01•1023 молекул NH3. Чему равна мольная масса
указанных веществ?
10 – 22. Вычислить: а) объем указанного числа молей газов;
б) число молекул, содержащихся в указанном числе молей газов; 
7
в) массу одной молекулы газа в граммах; г) массу указанного числа
молей газа в граммах.
10. 0,1 моль аргона Ar.
11. 20,0 моль хлора Cl2.
12. 0,5 моль азота N2.
13. 0,75 моль углекислого газа СО2.
14. 1,0 моль сернистого газа SO2.
15. 30,0 моль аммиака NH3.
16. 25,0 моль фтора F2.
17. 4,0 моль оксида углерода (II) CO.
18. 1,5 моль оксида азота (I) N2O.
19. 0,5 моль кислорода О2.
20. 25,0 моль сероводорода H2S.
21. 7,5 моль селеноводорода H2Se.
22. Масса 0,5 л азота (при нормальных условиях) равна 0,625 г.
Исходя из этих данных докажите, что молекула азота двухатомна.
23. Сколько молекул аргона и сколько молекул кислорода
содержится в 1 мл воздуха при нормальных условиях? Объемная
доля кислорода в воздухе 21 %, аргона 0,9 %.
24. Определите массу кислорода (объем 5 л) при температуре
28 °С и давлении 720 мм рт. ст. и при нормальных условиях.
25. Масса газа, заключенного в объеме 4 л, при нормальных
условиях составляет 5 г. Определите относительную молекулярную
массу газа.
26. При температуре ниже 1000 °С пары фосфора имеют
плотность по воздуху 4,272. Из скольких атомов состоит молекула
фосфора при этой температуре? Вычислите среднюю массу этой
молекулы в граммах.
27. Некоторый газ массой 0,111 г при температуре 17 °С и давлении 104 кПа занимает объем 26 мл. Вычислите молярную массу
газа.
28. После взрыва 20 мл смеси водорода с кислородом осталось
3,2 мл кислорода. Найдите объем водорода и кислорода в исходной
смеси. Сколько процентов (по объему) приходилось на долю
водорода и кислорода в первоначальном объеме, если уравнение
реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О.
29. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при
одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
8
30. При прохождении смеси равных объемов SO2 и O2 через
контактный аппарат 90 % молекул SO2 превращается в SO3. Определить состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из
контактного аппарата.
31. Напишите уравнение нейтрализации фосфористой кислоты H3PO3 гидроксидом калия, если на 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия.
32. Напишите уравнение нейтрализации теллуровой кислоты
H2TeO4 гидроксидом калия, если на 19,36 г теллуровой кислоты
израсходовано 5,60 г гидроксида калия.
33. Напишите уравнение химической реакции, если на взаимодействие 21,8 г сульфата дигидроксоалюминия [Al(OH)2]2SO4 израсходовано 19,6 г серной кислоты.
34. Напишите уравнение химической реакции, если на
нейтрализацию 0,370 г гидроксида кальция израсходовано 0,315 г
азотной кислоты.
35. Напишите уравнение химической реакции, если на
взаимодействие с 9,80 г гидроксида меди (II) израсходовано 6,30 г
азотной кислоты.
36. Напишите уравнение химической реакции, если на
взаимодействие с 9,90 г Zn(OH)2 вступило 6,30 г азотной кислоты. 
10
37. Напишите уравнение нейтрализации фосфористой кислоты
гидроксидом натрия, если на взаимодействие с 1,255 г H3PO3 израсходовано 1,224 гидроксида натрия.
38. Напишите уравнение реакции нейтрализации фосфорноватистой кислоты гидроксидом натрия, если на взаимодействие с 7,330 г
H3PO2 израсходовано 4,444 г гидроксида натрия.
39. Напишите уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия, если на взаимодействие с 4,90 г серной
кислоты израсходовано 2,80 г гидроксида калия.
40. Напишите уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия, если на взаимодействие
с 9,797 г H3PO4 израсходовано 7,998 г гидроксида натрия.
41. Напишите уравнение химической реакции, если на
нейтрализацию 8,30 г гидроксида железа (III) израсходовали 5,84 г
хлороводорода.
42. Какой объем хлороводорода, взятый при нормальных
условиях, необходим для нейтрализации раствора, содержащего 20 г
гидроксида калия?
43. Напишите уравнение химической реакции, если на взаимодействие с 1,355 г хлорида железа (III) израсходован 1 г гидроксида
натрия.
44. Сколько литров воздуха, объемная доля кислорода в котором 21 %, потребуется для сжигания: а) 30 г углерода, б) 62 г фосфора, в) 128 г серы?
45. При пропускании 600 л смеси азота с кислородом через
нагретую сетку из меди образовалось 31,8 г оксида меди (II). Каковы
массовая и объемная доля кислорода в смеси?
46. При разложении 1,5 г известняка хлороводородной кислотой получено 210 мл оксида углерода (IV) (при н.у.). Вычислите
массовую долю CaCO3 (в процентах) в известняке.
11
47. При термическом разложении 120 г порошка, содержащего
оксид ртути (II), выделилось 5,6 л кислорода (н.у.). Определить
степень чистоты оксида ртути (II).
48. После добавления BaCl2 в раствор, содержащий 1 г смеси
K2SO4 и Na2SO4, образовалось 1,491 г BaSO4. В каком молярном
соотношении смешаны K2SO4 и Na2SO4?
49. После растворения сплава меди с серебром массой 3,0 г
в концентрированной азотной кислоте образовалась смесь нитратов
массой 7,34 г. Определить массовый состав сплава (массовые доли
металлов).
50. Массовые доли цинка и кадмия в их сплаве составляют
90 и 10 % соответственно. Какая масса этого сплава потребуется на
взаимодействие с соляной кислотой для получения водорода
объемом 100 л (н.у.)?
51. Какой объем CO2 (н.у.) должен выделиться при прокаливании: а) известняка массой 100 кг; б) доломита CaCO3 · MgCO3 массой 0,92 кг?
52. Определите массовую долю примеси (%) в техническом
цинке, если его навеска массой 20,4 г вытесняет из раствора хлороводородной кислоты, взятой в избытке, водород объемом 6,272 л
(н.у.).
53. К раствору серной кислоты прибавлен гидроксид натрия,
в результате чего образовались NaHSO4 массой 3,60 г и Na2SO4
массой 2,84 г. Определите массу серной кислоты, находившейся
в растворе, и прибавленного гидроксида натрия.
54. Какую массу H2SO4 и NaOH содержали растворы, после
смешения которых образовались соли NaHSO4 и Na2SO4 массой,
равной соответственно 5,4 и 4,26 г?
55. При прокаливании доломита CaCO3 · MgCO3 массой 200 кг
выделился оксид углерода (IV) объемом 42 м3
(н.у.). Определите
массовую долю примесей в доломите.
12
56. Алюминий массой 100 г полностью сгорает в кислороде
объемом 70 л (н.у.). Какой из реагентов остается в избытке?
57. Для получения в лаборатории оксида углерода (IV) по
реакции между CaCO3 и HCl было взято 50 г мрамора, содержащего
96 % CaCO3. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.), который
при этом получится.
58. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и
СaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % CaCO3,
потребуется для получения 7,0 г негашеной извести?
59. Определите процентный состав смеси, состоящей из
алюминия, магния и песка, если известно, что при обработке 2,5 г
смеси раствором гидроксида натрия выделяется 1,12 л водорода, а
при обработке такого же количества смеси раствором хлороводородной кислоты выделяется 2,24 л водорода.
60. При синтезе аммиака по реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 израсходовано 21,3 м
3
азота (н.у.). Сколько кубометров аммиака
получено, если выход составляет 30 % от теоретического?
61. Вычислите, какой объем воздуха (н.у.) потребуется для
сжигания FeS2, чтобы получилось 1000 м3
оксида серы (IV).
Продуктом окисления железа является Fe2O3. Объемное содержание
кислорода в воздухе принять равным 20 %.
62. При взаимодействии 1 г технического цинка со щелочью
выделилось 0,15 л водорода (н.у.). Сколько процентов примеси
содержал технический цинк?
63. При растворении в соляной кислоте 2,5 г смеси магния с
оксидом магния выделилось 800 мл водорода, измеренного при
нормальных условиях. Сколько процентов магния и оксида магния
содержалось в смеси?
64. При сжигании 3 кг каменного угля получено 5,3 м3 СО2
(н.у.). Сколько процентов углерода содержал каменный уголь?
13
65. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для
восстановления 150 г MoO3 до металла?
66. Сколько тонн извести можно получить при разложении 20 т
известняка, содержащего 92 % CaCO3?
67. Сколько тонн железа можно получить из 1200 т железной
руды, содержащей 80 % Fe3O4?
68. Какое количество цинка и 20 %-й H2SO4 потребуется для
получения 56 л водорода (н.у.)?
69. Какое количество AgNO3 способно прореагировать с 27,0 г
FeCl3 • 6H2O? Сколько AgCl образуется при этом?
70. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке
после смешения растворов, содержащих 15 г CaCl2 и 14 г Na3PO4?
71. К 13,34 г хлористого алюминия, содержащегося в растворе,
прибавили 16 г NaOH. Какое количество первоначально образующегося гидроксида алюминия перешло в раствор?
72. При пропускании 2 м3
воздуха через раствор Ca(OH)2 образовалось 3 г CaCO3. Определить объемную долю CO2 в воздухе.
73. На 25 г технического алюминия подействовали избытком
раствора гидроксида калия. При этом выделилось 28,8 л водорода
(н.у.). Определить массовую долю алюминия.
74. При сгорании 3 г газа образовалось 8,8 г оксида углерода
(IV) и 5,4 г воды. Найти молекулярную формулу газа, если масса 1 л
газа при н.у. равна 1,34 г. Сколько литров кислорода при нормальных
условиях пошло на сжигание этого газа?
75. Через раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия, пропущено 8,96 л сероводорода (н.у.). Какая соль при этом образовалась?
Какова масса образовавшейся соли?
14
76. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 11,2 л оксида углерода (IV) (н.у.). Какая соль при этом
образовалась? Какова масса образовавшейся соли?
77. Хлороводород, полученный при взаимодействии 400 г NaCl
с концентрированной серной кислотой, растворили в 1 л воды.
Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
78. При взаимодействии 8 г смеси магния и оксида магния
с хлороводородной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.).
Определить процентный состав смеси.
79. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO3, смешивают с
раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат
серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в
результате реакции?
80. Определите, какое вещество и в каком количестве останется в избытке, если смешать растворы, содержащие 11,2 г KOH
и 7,5 г HCl.
81. Определите, какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г MgO и 9 г H2SO4.
82. Определите, какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 14 г CaO и 32 г HNO3.
83. Смешаны растворы, содержащие 17 г AgNO3 и 15,9 г CaCl2.
Какое вещество и в каком количестве останется в избытке после
реакции?
84. Смешаны два раствора, содержащие 8,55 г Ba(OH)2 и 3,75 г
HCl. Какое вещество и в каком количестве останется после реакции?
85. Вычислите, какое вещество и в каком количестве останется в избытке после смешения растворов, содержащих 15 г BaCl2
и 11 г Na2SO4?
15
86. Вычислите, какое вещество и в каком количестве находится в недостатке, если смешаны растворы, содержащие 2 г KOH
и 2 г HNO3?
87. При пропускании над катализатором смеси, состоящей
из 10 молей SO2 и 15 молей O2, образовалось 8 молей SO3. Сколько
молей SO2 и O2 не вступило в реакцию?
88. Сколько граммов NaCl можно получить из 165 г Na2CO3?
89. Определите массу NaOH, которая может заменить 700 г
KOH.
90. Какой массе оксида железа (III) соответствует 1 кг железного купороса FeSO4 • 7 H2O? 
219. Какие из элементов вставной декады 4-го периода имеют
наиболее устойчивые конфигурации d-подуровня?
220. Укажите, какие элементы 4-го и 5-го периодов, расположенные в III группе, являются электронными аналогами. Ответ
подтвердите электронными формулами элементов. Определите характер высших оксидов этих элементов.
221. Приведите электронные формулы двух элементов, принадлежащих к s- и d-семейству. Какие оксиды могут образовывать
эти элементы?
222. Приведите электронные формулы двух элементов, принадлежащих к p- и f-семейству. Какие свойства могут проявлять эти
элементы?
223. Приведите электронные формулы элементов 2-го периода,
способных давать газообразные соединения с водородом. Какие
свойства проявляют водные растворы этих соединений?
224. Приведите электронные формулы атомов свинца и висмута. Почему элементы проявляют металлические свойства?
225. Укажите самый активный металл и самый активный
неметалл. Приведите их электронные формулы.
226. В чем сущность закона периодичности? Как закон отражается в Периодической системе? Ответ проиллюстрируйте примерами.
227. В чем причина периодичности свойств химических
элементов?
241. В 200 мл воды ( = 1,00 г/мл) растворили чайную ложку
(9 г) поваренной соли NaCl. Найти массовую долю NaCl в полученном растворе.
242. Сколько граммов 35 %-го раствора CaCl2 необходимо добавить к 200 мл воды ( = 1,0 г/мл), чтобы получить 10 %-й раствор?
243. К 150 г 15 %-го раствора сахара добавили 160 мл воды.
Каково процентное содержание сахара в полученном растворе?
244. К 200 г 40 %-го раствора уксусной кислоты добавили
250 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты
в полученном растворе?
245. Какую массу сахара и какой объем воды нужно взять для
приготовления 250 г раствора с массовой долей сахара 6 %.
246. К 80 г 30 %-го раствора щелочи добавили 450 мл воды.
Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном
растворе?
247. К 120 г 1 %-го раствора сахара прибавили 4 г сахара.
Каково процентное содержание сахара во вновь полученном
растворе?
248. Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г
раствора с массовой долей соли 15 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.
249. Определите массу воды, которую нужно добавить к 60 г
раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор
с массовой долей соли 3 %.
35
250. Как приготовить 140 г 8 %-го раствора карбоната калия
разбавлением 20 %-го раствора?
251. Как приготовить 400 г 4 %-го раствора хлорида калия
разбавлением 32 %-го раствора?
252. Из 200 г 18 %-го раствора LiCl выпарили 30 г воды. Чему
равна массовая доля LiCl в полученном растворе?
253. Из 500 г 37 %-го раствора при охлаждении выделилось
5,0 г растворѐнного вещества. Чему равна массовая доля этого
вещества в оставшемся растворе?
254. К 180,0 г 22 %-го раствора КОН добавили 20,0 г твѐрдого КОН. Найти массовую долю гидроксида калия в полученном
растворе.
255. Смешали 200 г 20 %-го раствора LiCl и 150 г 38 %-го
раствора. Чему равна массовая доля LiCl в полученном растворе?
256. Смешали 320 г 22 %-го раствора H2SO4 и 500 г 45 %-го
раствора. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
257. Смешали 800 г 50 %-го раствора LiBr и 200 г 18 %-го
раствора. Чему равна массовая доля LiBr в полученном растворе?
258. Плотность 22 %-го раствора серной кислоты равна =
= 1,155 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную
концентрацию эквивалента в растворе и мольную долю H2SO4.
259. Плотность 20 %-го раствора азотной кислоты равна =
= 1,115 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную
концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию раствора
азотной кислоты.
260. Массовая доля КOH в исследуемом растворе равна 16 %
( = 1,147 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию, молярную
концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию в растворе
и мольную долю КОН.
261. Плотность 18 %-го раствора соляной кислоты равна =
= 1,088 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию раствора HCl.
262. Раствор серной кислоты, молярная концентрация которого
равна 1,088 моль/л, имеет плотность 1,066 г/мл. Рассчитайте массовую и мольную доли H2SO4 в этом растворе.
36
263. Массовая доля NaOH в растворе равна 10 % ( =
= 1,109 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию, молярную
концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию раствора
NaОН.
264. Сколько граммов AgNO3 нужно взять для приготовления
0,5 л раствора нитрата серебра, молярная концентрация которого
равна 0,1 моль/л.
265. Вычислите массу хлорида натрия, необходимую для
приготовления 400 мл раствора, молярная концентрация которого
равна 0,1 моль/л.
266. Молярная концентрация раствора гидроксида натрия
равна 1,222 моль/л, а плотность – 1,050 г/мл. Сколько граммов
растворѐнного вещества содержится в 400 мл этого раствора?
Рассчитайте массовую долю NaОН в этом растворе и моляльную
концентрацию гидроксида натрия.
267. Массовая доля Na2CO3 в растворе при 20 С равна 8,35 %,
а плотность равна 1,085 г/мл. Рассчитайте молярную и моляльную
концентрации этого раствора.
268. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для
приготовления 350 мл раствора, в котором концентрация хлорида
натрия равна 0,5 моль/л.
269. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что
в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено
1440г вещества.
270. Молярная концентрация раствора азотной кислоты равна
1,997 моль/л, а плотность – 1,065 г/мл. Сколько граммов растворѐнного вещества содержится в 700 мл этого раствора? Рассчитайте
массовую и мольную доли НNО3 в этом растворе. 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (13.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar