Тема №5890 Задачи и вопросы по химии на тему свойства растворов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи и вопросы по химии на тему свойства растворов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи и вопросы по химии на тему свойства растворов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Теоретические вопросы
1. Растворы (определение). Почему для характеристики
растворов, в отличие от индивидуальных веществ, не-
обходимо указывать их состав?
2. Назовите известные Вам способы выражения состава
растворов (концентрации). Укажите единицы их
измерения.
3. Приведите формулы для расчета концентраций
растворов (ω, СМ, СН, Т).
4. Приведите примеры жидких, твердых и газообразных
(газовых смесей) растворов. Какой из компонентов
раствора обычно выбирают в качестве растворителя?
5. Какие растворы называются ненасыщенными, насы-
щенными и пересыщенными? Концентрация какого из
этих растворов называется растворимостью?
6. Какова зависимость растворимости газов в жидкостях
от температуры и давления (закон Генри)? Что такое
парциальное давление?
7. Какова зависимость растворимости кристаллического
вещества от температуры? Перекристаллизация и ее
практическое применение.
9
8. Сольватация (гидратация) и ее роль в процессе обра-
зования растворов. Сольватная (гидратная) оболочка.
9. Энтальпия растворения как результат соотношения
энтальпии разрушения кристаллической решетки и
энтальпии сольватации (гидратации).
10. Дайте определения понятиям «массовая доля раство-
ренного вещества в растворе» и «молярная концент-
рация раствора». Укажите расчетные формулы, едини-
цы измерения.
11. Дайте определения понятиям «нормальная концент-
рация раствора» и «титр раствора». Укажите расчет-
ные формулы, единицы измерения.
12. Применение принципа Ле-Шателье к обратимой
системе «газ + растворитель  раствор»; Н > 0. Как
влияет изменение давления газа и температуры на
растворимость газа в жидкости?
13. Применение принципа Ле-Шателье к обратимой
системе «кристаллическое вещество + растворитель 
раствор»; Н < 0. Как влияет изменение температуры
и внешнего давления на растворимость твердого
вещества в жидкости?
14. Одинаковы ли энтальпии растворения Na2SO4 и
Na2SO4 ⋅ 10 Н2О? Почему?
Задачи
1. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить
в 400 мл воды для получения 8%-ного (по массе)
раствора?
2. Вычислите массовую долю (ω %) раствора, содержа-
щего 50 г хлорида натрия в 650 г воды.
3. Какова массовая доля (ω %) раствора, если в 750 мл
воды содержится 60 г нитрата серебра?
10
4. В каком количестве молей воды следует растворить
40 г иодида калия для получения 4%-ного (по массе)
раствора?
5. В каком объеме воды следует растворить 50 г хлорида
калия для получения 10%-ного (по массе) раствора?
6. Сколько граммов хлористого водорода надо раство-
рить в 250 мл воды для получения 10%-ного (по
массе) раствора соляной кислоты?
7. В 150 граммах воды растворили 15 л хлористого водо-
рода (н.у.). Определите массовую долю (ω %) образо-
вавшегося раствора соляной кислоты.
8. Какой объем газообразного аммиака (н.у.) надо
растворить в воде, чтобы получить 500 г 6%-ного (по
массе) раствора аммиака?
9. Сколько граммов гидроксида калия надо растворить в
100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей
6 %.
10. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г
12%-ного (по массе) раствора нитрата натрия?
11. К 300 мл раствора с массовой долей серной кислоты
30 % (плотность раствора ρ = 1,22 г/мл) добавим
1 литр воды. Рассчитайте массовую долю (ω %) полу-
ченного раствора.
12. В каком объеме воды следует растворить 100 граммов
сульфата калия для получения раствора с массовой
долей растворенного вещества 5 %?
13. Сколько граммов хлорида натрия и воды потребуется
для приготовления 3 л раствора с массовой долей
растворенного вещества 5 % (плотность раствора ρ =
1,03 г/мл)?
14. В каком объеме воды следует растворить 60 г хлорида
магния для получения 10%-ного (по массе) раствора?
11
15. Вычислите массовую долю (ω %) раствора, содержа-
щего 50 г сульфата натрия в 750 г воды. Полтность
раствора 1,14г/мл.
16. Вычислите массовую долю (ω %) азотной кислоты в
растворе, в 0,5 л которого содержится 120 г кислоты.
17. Какой объем 96%-ной (по массе) серной кислоты
(плотность раствора ρ = 1,84 г/мл) потребуется для
приготовления 3 л 0,5 М раствора? Какова нормаль-
ность полученного раствора?
18. Рассчитайте молярность, нормальность и титр 2 %
-ного раствора сульфата магния (плотность раствора ρ
= 1,02 г/мл).
19. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию
8%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плот-
ность раствора ρ = 1,05 г/мл).
20. В 282 мл воды растворим 18 г фосфорной кислоты.
Рассчитайте масссовую долю (ω %), молярность и
нормальность этого раствора (плотность раствора ρ =
1,03 г/мл).
21. Сколько граммов сульфата калия необходимо для
приготовления 5 л раствора с массовой долей 5 %
(плотность раствора ρ = 1,04 г/мл)? Рассчитайте мо-
лярность и нормальность приготовленного раствора.
22. В каком объеме 0,5 молярного раствора карбоната
натрия содержится 7 граммов соли? Какова нормаль-
ность и титр этого раствора?
23. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массо-
вой долей 30 % (плотность раствора ρ = 1,22 г/мл)
добавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (ω %)
и молярность полученного раствора. Прлотность
полученного раствора 1,055 г/мл.
24. Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кис-
лоты (плотность раствора ρ = 1,84 г/мл) необходимо
12
для приготовления 2 л 0,5 нормального раствора
серной кислоты?
25. В 33,3 мл воды растворили 16,7 грамма серной кисло-
ты. Рассчитайте массовую долю (ω %), молярность,
нормальность и титр полученного раствора (плотность
раствора ρ = 1,28 г/мл).
26. Сколько граммов нитрата калия потребуется для при-
готовления 500 мл 0,23 молярного раствора? Какова
молярность и титр полученного раствора?
27. Титр раствора хлорида кальция равен 0,022 г/мл. Рас-
считайте молярность и нормальность этого раствора.
28. Сколько граммов соли содержится в 200 мл 0,3 нор-
мального раствора хлорида алюминия? Какова
молярность и титр этого раствора?
29. Сколько литров 0,5 молярного раствора серной
кислоты можно приготовить из 70 мл 50%-ного (по
массе) раствора серной кислоты (плотность раствора ρ
= 1,40 г/мл)?
30. Вычислите массовую долю (ω %) раствора азотной
кислоты в 0,3 л которого содержится 100 г кислоты
(плотность раствора ρ = 1,28 г/мл). Какова молярность
и нормальность этого раствора?
31. Сколько граммов раствора с массовой долей хлорида
бария 4 % потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5
нормального раствора серной кислоты?
32. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора сер-
ной кислоты потребуется для нейтрализации 20 грам-
мов гидроксида натрия?
33. Какой объем водорода (н.у.) выделится при раство-
рении цинка в 100 мл 20%-ного (по массе) раствора
соляной кислоты (плотность раствора ρ = 1,10 г/мл)?
13
34. Какой объем 0,2 молярного раствора серной кислоты
потребуется для нейтрализации гидроксида калия,
содержащегося в 300 г 17%-ного (по массе) раствора?
35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата
серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл
0,5 нормального раствора соляной кислоты?
36. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора соля-
ной кислоты необходимо добавить к раствору нитрата
серебра для получения 0,3 грамма осадка?
37. Сколько миллилитров 23%-ного (по массе) раствора
аммиака (плотность раствора ρ = 0,916 г/мл) потребу-
ется для взаимодействия с 250 мл 2 нормального
раствора соляной кислоты?
38. Сколько литров 0,1 нормального раствора нитрата
серебра потребуется для взаимодействия с 0,5 л 0,3
нормального раствора хлорида алюминия?
39. Какой объем 0,25 нормального раствора серной кисло-
ты потребуется добавить к раствору карбоната натрия,
чтобы выделилось 8 л диоксида углерода (н.у.)?
40. Сколько граммов 5%-ного раствора нитрата серебра
потребуется для взаимодействия со 120 мл 0,5 нор-
мального раствора хлорида магния?

Теоретические вопросы
1. Какой процесс называется электролитической диссо-
циацией?
2. Какие вещества называются электролитами и неэлект-
ролитами? Приведите примеры.
3. Какова роль сольватации (гидратации) в процессах
растворения и электролитической диссоциации?
4. Что называется степенью электролитической диссо-
циации? Какие электролиты относятся к сильным,
средним и слабым? Приведите примеры для различ-
ных классов неорганических соединений.
5. От каких факторов зависит степень электролитичес-
кой диссоциации α? Влияние природы растворенного
вещества и растворителя, концентрации растворен-
19
ного вещества, температуры, наличия в растворе ве-
ществ, содержащих одноименные ионы, на степень
диссоциации.
6. Что называется константой электролитической диссо-
циации? (Определение). От каких факторов зависит
константа электролитической диссоциации?
7. Используя вывод закона разведения (разбавления)
Оствальда, приведите взаимосвязь Kдис., α и молярной
концентрации. Для каких электролитов применим
закон Оствальда?
8. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Приве-
дите примеры и напишите Kдис. для каждой ступени.
Сравните α и Kдис. Для каждой из ступеней электро-
литической диссоциации.
9. К каким электролитам относят соли? Приведите при-
меры электролитической диссоциации для средних,
кислых основных солей.
10. Приведите примеры (не менее 5) наиболее распро-
страненных кислот и оснований. Какие из них отно-
сят к сильным электролитам, а какие - к слабым?
11. Какие электролиты относятся к сильным? Приведите
примеры для каждого класса неорганических соеди-
нений. Состояние сильных электролитов в растворах.
Понятие об активности и коэффициенте активности.
12. К каким электролитам относится вода? Напишите урав-
нение электролитической диссоциации воды. Констан-
та диссоциации воды. Ионное произведение воды.
13. Каково соотношение концентраций ионов водорода и
гидроксильных ионов в воде, растворах кислот и
оснований?
14. Водородный показатель рН (определение) и его значе-
ния в нейтральных, кислых и щелочных растворах.
20
Задачи
1. Вычислите концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,1
молярном растворе азотной кислоты.
2. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и рН
в 0,01 молярном растворе гидроксида калия.
3. Водородный показатель раствора рН = 3. Определите
молярную концентрацию иона водорода и гидроксид-иона
в этом растворе.
4. Молярная концентрация гидроксид-иона равна 10-3 моль/л.
Вычислите рН и концентрацию иона водорода в растворе.
5. Вычислите рН и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%-
ном растворе соляной кислоты. Степень электро-
литической диссоциации и плотность раствора считать
равными единице.
6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-иона и рН
в 0,01 нормальном растворе азотной кислоты.
7. Чему равна концентрация гидроксид-иона в растворе, рН
которого равен 11?
8. Определите рН и концентрацию ионов водорода в
растворе, в 1 литре которого содержится 0,4 грамма гидро-
ксида натрия.
9. Определите концентрацию ионов водорода и рН в 10-3
молярном растворе гидроксида калия.
10. В одном литре раствора содержится 0,056 граммов
гидроксида калия. Определите концентрацию ионов водо-
рода и гидроксида-иона в этом растворе.
11. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 10-3
молярном растворе равна 10 %. Определите концент-
рацию ионов водорода и рН раствора.
12. Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов
гидроксида в 2⋅10-3 молярном растворе гидроксида аммо-
ния NH4OH, если степень его диссоциации α = 10 %.
21
13. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов
водорода и рН в 0,05 молярном растворе плавиковой
кислоты. Константа диссоциации Kдис.HF равна 7,4⋅10-4
.
14. Вычислите концентрацию ионов водорода, степень дис-
социации и рН в 0,1 молярном растворе перекиси водо-
рода Н2О2. Kдис. H2O2 по первой ступени равна 2,4⋅10-12
.
15. Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном
(по массе) растворе равна 3 %. Вычислите константу
диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени
диссоциации. Плотность раствора принять равной 1 г/см3
.
16. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и
концентрацию гидроксид-иона в 0,1 молярном растворе.
Константа диссоциации Kдис.
NH4OH = 1,8⋅10-5
.
17. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень
диссоциации уксусной кислоты в 1%-ном растворе.
Плотность раствора принять равной 1 г/см3
. Константа
диссоциации Kдис.
CH3COOH = 1,8⋅10-5
.
18. Вычислите молярную концентрацию раствора плавиковой
кислоты, если степень диссоциации равна 8 %. Константа
диссоциации Kдис. НF =7,4⋅10-4
.
19. Вычислите концентрацию ионов водорода, степень
диссоциации и рН раствора угольной кислоты с массовой
долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см3
.
Константа диссоциации угольной кислоты по первой
ступени Kдис.
H2CO3 = 3,5⋅10-5
.
20. Вычислите степень диссоциации и рН раствора серо-
водородной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность
раствора принять равной 1 г/см3
. Константа диссоциации
по первой ступени Kдис.
H S2 = 1,02⋅10-7

Категория: Химия | Добавил: Админ (03.04.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar