Тема №8310 Задачи по аналитической химии 31
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по аналитической химии 31 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по аналитической химии 31, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 1. Определить  концентрацию ионов водорода в 0,1М растворе Н3P04,
если константа диссоциации по первой ступени равна 7.*10-3.
 
     2. Вычислить ионную силу раствора,  содержащего 0,01 моль/л MgSO4
и 0,01моль/л MgCl2.
 
     3. До  какого  объема надо разбавить водой 1,25 л раствора,  чтобы
уменьшить его концентрацию от 0,8 моль/л до 0,25 моль/л.
 
     4.Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов Cl-,
SO42- , PO43- в растворе с ионной силой 1*. 10-4 .
 
     5. Какой  объем  5М раствора едкого натра можно приготовить из 4л
этого же раствора с массовой долей 50% (р = 1,5г/дм3 ).
 
     6. Рассчитать рН  фосфатного  буфера,  содержащего  100  мл  0,1М
KH2PO4 и 100 мл 0,3М  K2HPO 4 (KH2PO4-  = 1,6 .*10-7).
 
7. К 30 мл 0,1070н раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 33,27 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по йоду.
 
     8. Рассчитать ионную силу 0,005М раствора  CaCl2   и  коэффициенты
активности ионов Ca2+ и Cl-.
 
     9. Вычислить  нормальность  и титра раствора HCl,  если плотность
его равна 1,08 г/см3- .
 
     10. Смешаны 25 мл 0,22N раствор кислоты с 24 мл  0,25N  раствором
щелочи. Определить рН раствора.
 
11. Навеска массой 3,9050 г, содержащая  Na2S растворена в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл этого раствора прилито 40,00 мл раствора йода (0,2н). На титровнаие избытка йода израсходовано 41,25 мл Na2S2O3 с концентрацией равной 0,1 н. Вычислить процентное содержание сульфида натрия в образце.
 
.12. Рассчитать степень диссоциации и рН 0,1N  раствора СН3СООН в присутствии
1) 0,1М AlCl3
 
13. Вычислить   концентрацию   тиосульфата   натрия   Na2S203, необходимую для растворения в 1 дм3 0,01 моль осадка иодида серебра.   K[Ag(S2O3)3]5-= 1014,15.
 
14. К  25 мл 96%-ной серной кислоты (р = 1,84г/дм3) прибавили 100 мл воды.  рассчитайте массовую долю процента и молярную массу  эквивалента серной кислоты в полученном растворе (р = 1,22 г/дм3).
 
     15. Какой объем 0,2N раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде
Fe(OH)3все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4N растворе хлорида железа.
 
     16. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза 0,1M  раствора Na3PO4 (KH2PO4-= 4,4 .*10-13),если гидролиз идет по 1-ой ступени.
 
     17.Вычислить рН  ацетата аммония,  если К кисл. = 1,86*10 -5 
        Косн. = 1,78 .*10 -5.
 
18. : Подобрать коэффициенты и определить направление реакций:
  МnО4- + SO32- + Н+ = Мn2+ + SO42- + Н2О.
. Мn2+ + NO3- + Н2O= МnО4- + NO2- + Н+.
 
     19. В  1 литре раствора содержится 0,1г-экв.  HCl и HCN
(KKCN = 7,2 .*10-10). Вычислить степень ионизации HCN в этом растворе.
 
20. В каком  случае растворимость гидроксида магния больше: при
            рН = 7,0 или при рН = 10?        ПР Mg(OH)2 = 1,6*10-10.
 
     21. Произведение растворимости Ag2Cr 2O7 равно 2,0*10-7. Вычислить
концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе дихромата серебра  не
содержащем одноименных ионов.
 
     22. Вычислить  концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе AgCl,
содержащем NaCl в концентрации 0,10 моль/л.
 
     23. Для определения общей кислотности желудочного сока 5  мл  его
оттитровали 0,095N раствором NaOH в присутствии фенолфталеина. 
На реакцию израсходовано 2,8 мл NaOH.  Рассчитайте кислотность  желудочного
сока в титриметрических единицах (количество мл 0,1N NaOH на 100мл).
 
     24. Сколько  железа  находится  в железной проволоке,  если после
растворения 0,28г  ее в H2SO4 без доступа воздуха на титрование  полученного раствора израсходовано 49,7 мл 0,1N  перманганата калия.
 
     25. Навеску  аскорбиновой кислоты (С6Н8О6) 1г растворили в мерной
колбе на 100 мл.  На титрование 10 мл полученного раствора пошло  11,4мл
0,0973N раствора иода.  Определить процентное содержание аскорбиновой кислоты в навеске.
 
     26. Навеска сульфита натрия 0,3838г растворена и обработана 50,00мл
раствора иода,  избыток которого при обратном титровании оттитрован
25,4 мл раствора Na2S2O3 (TJ2  = 0,012545, TNa2S2O3.5H2O = 0,0250).
Вычислить массовую долю процента сульфита натрия в образце.
 
     27. Вычислить  процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в пробе биологического материала, если при растворении 1,000г пробы и соответствующей обравотке  объем  раствора  довели до 100 мл и на титрование 20 мл
его для определения суммы Ca и Mg затратили 19625  мл  0,05М  раствора
трилона Б,  а на титрование магния израсходовали 6,26 мл того же раствора.
 
 
     28. К 0,2266 г хлористой соли прилили 30,00 мл 0,1121N AgNO3, избыток которого  оттитровали 15,00 мл 0,1158N роданида аммония.  Вычислить процентное содержание хлорида в веществе.
 
     29. Навеску 1,7450 г серебряного сплава растворили в азотной кислоте и  раствор разбавили водой до объема 200 мл.  На титрование 10,00
мл раствора потребовалось 11,75 мл роданида аммония.  вычислить  процентное содержание серебра в плаве, если концентрация роданида аммония
0,04672 г-экв/л.
 
30. На титрование 1 мл раствора Н2С2О4, титр которой равен 0,0069, израсходовано 1,2 мл раствора KMnO4. Определите нормальность KMnO4. Вычислить, какой объем этого раствора необходимо взять для приготовления 1 литра 0,01 н раствора.
 
     31. К  50  мл  0,6М раствора сульфата натрия прибавили 80 мл 0,2м
хлорида бария. Образовавшийся осадок отфильтровали. рассчитайте молярную концентрацию солей в полученном растворе. Сколько грамм осадка образовалось?
 
     32. На титрование минеральной воды с индикатором эриохромом  черным пошло  8,5  мл 0,0505N растовора трилона Б,  а при титровании 10 мл
минеральной воды с мурексидом пошло того же титранта 5,5 мл. Определите содержание кальция и магния в исследуемой воде.
 
     33. Элемент состоит из водородного электрода,  опущенного в кровь
и каломельного электрода в насыщенным раствором KCl, потенциал которого равен 0,25В.  Определить рН и СН+ крови при 18 5 С,  если э.д.с. элемента равна 0,677В.
 
     34. Рассчитайте процентное содержание поваренной соли  в  пищевом
продукие, если  на титрование водной вытяжки, полученной при настаивании 100 мл воды с 2,72г продукта, израсходовано 7,50 мл 0,051N раствора AgNO3.
 
35. Железо осадили в виде Fe(OH)3 из 200 см3 раствора при рН = 3. Вычислить массу железа, оставшегося в насыщенном растворе над осадком.


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar