Тема №8080 Задачи по физике на тему химическое равновесие 54 варианта (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по физике на тему химическое равновесие 54 варианта (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по физике на тему химическое равновесие 54 варианта (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант 5
1. Охарактеризовать системы с ограниченной взаимной растворимостью
жидкостей. Рассмотреть диаграммы состояния систем: вода – анилин и
вода – никотин.
2. Выразить концентрацию 4,604 н водного раствора нитрата кальция
плотностью 1259 кг/м
3
через весовые проценты, молярность, моляльность
и мольные доли.
3. При распределении фенола между водой и бензолом получены приведенные в таблице данные, моль/л.
В воде 0,0316 0,123 0,327 0,750
В бензине 0,077 0,159 0,253 0,390
Найти вид закона распределения, определив графически n и коэффициент
распределения.
4. Вычислить давление пара эфира над 3% (мас.) раствором анилина в этиловом эфире (С2Н5)2О. Давление пара эфира при этой температуре равно
589 гПа.
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
Т, К 323 348 373 398 423 448 473
Ж  А
, % (мас.) 100 94 88 82 77 72 62
0 0 17 30 40 48 62
П  А
, % (мас.) 100 98 95 92 88 81 62
0 0 5 12 20 30 62
Определить, каков состав последней капли жидкости при нагревании исходной смеси, содержащей 20% вещества А? При какой температуре появится первый пузырек пара и каков его состав, если нагревать исходную
смесь, содержащую 90% вещества А? Какое количество жидкости и пара
будет в смеси, если 1 кг смеси состава 40% (мас.) вещества А находится
при температуре 448 К?
Вариант 6
1. Вывести соотношение между мольными долями компонентов в жидкой
фазе и в паре для бинарных систем.
2. Выразить концентрацию 20% (мас.) водного раствора сульфата алюминия плотностью 1226 кг/м
3
через молярность, нормальность, моляльность и
мольные доли.
3. Какое количество йода останется в 1 л водного раствора, который был
насыщен при 180С, после взбалтывания со 100 см3
сероуглерода? Растворимость йода в воде составляет 0,28 г/л. Коэффициент распределения равен 1,695•10-3
.
4. Температура замерзания раствора, содержащего 2,6 152 г эфира этиленгликоля в 0,1 кг воды, ниже температуры замерзания воды на 0,5 5350
.
Определить молекулярную массу эфира, если теплота плавления воды составляет 6029 Дж/моль.
5. При изучении равновесия системы хлороформ – диэтиловый эфир при
298 К получены приведенные в таблице значения парциальных давлений
насыщенного пара.
Nэфир 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
Рэфир, гПа 0,00 46 128,7 266,6 409 533
Рхлороф, гПа 193,3 148 92 46 16,5 0,0
Построить графики зависимости парциальных и общего давлений пара от
состава раствора. Сделать заключение относительно характера отклонения
от закона Рауля, об изменении объема при образовании раствора и о тепловом эффекте смешения.
Вариант 7
1. Описать температуру кипения растворов нелетучих веществ в летучих
растворителях. Что такое Эбуллиоскопия? Каков физический смысл эбуллиоскопической постоянной и как ее рассчитать?
2. Выразить концентрацию 1,93 н водного раствора хлорида алюминия
плотностью 1,071 г/см3
через весовые проценты, молярность, моляльность
и мольные доли.
3. Фенол имеет нормальную молекулярную массу и в воде, и в амиловом
спирте. Раствор, содержащий 10,53 кг/м
3 фенола в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором, содержащим 0,658 кг/м
3 фенола.
Какое количество (кг) фенола будет получено из 0,5 л водного раствора
концентрации 37,6 кг/м
3
двукратным экстрагированием амиловым спиртом. Для каждого экстрагирования берется по 100 мл спирта.
4. Давление пара этанола составляет 470 гПа, а давление пара метанола
равно 833 гПа. Смесь этих спиртов, которую можно считать идеальной, содержит 50% (мас.) каждого компонента. Каков состав пара над раствором
при этой температуре?
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
Т, К 303 348 378 398 436 456
Ж  А
, % (мас.) 43 14 8 3 0 0
43 71 82 90 95 100
П  А
, % (мас.) 43 24 16 9 0 0
43 59 67 75 84 100
Определить, при какой температуре кипит азеотропная смесь и каков ее
состав? Какие продукты можно получить в отгоне и в кубовом остатке при
ректификационной перегонке смеси, содержащей 80% вещества А? Какова
температура кипения смеси, содержащей 5% вещества А? Каков состав последней капли жидкости при нагревании смеси состава 10% вещества Б?
Вариант 8
1. Что такое активность и фугитивность, коэффициент активности и коэффициент фугитивности?
2. Выразить концентрацию 14% (мас.) водного раствора хлорида бария
плотностью 1095 кг/м
3
через молярность, моляльность, нормальность и
мольные доли.
3. Распределение фенола между водой и хлороформом при 250С определяется приведенными в таблице равновесными концентрациями, мг/л.
В воде 73,7 163 247 436
В хлороформе 254 761 1850 5430
Проверить предположение, что фенол в хлороформе существует в форме
ассоциатов. Определить закон распределения фенола между водой и хлороформом.
4. Давление пара воды при 293 К равно 2338,5 Па, давление пара раствора
составляет 2295,8 Па. Определить осмотическое давление при 313 К, если
плотность раствора при этой температуре равна 1010 кг/м
3
. Молекулярная
масса растворенного вещества составляет 60 г/моль.
5. Построить диаграмму состояния жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянной температуре по приведенным в таблице данным.
Р, мм рт. ст. 300 350 400 500 600 700 800
Ж  А
, % (мас.) 0 100 98 92 85 77 55
− 2 4 10 17 29 55
П  А
, % (мас.) − 100 94 84 75 68 55
0 5 10 21 32 42 55
Определить, какие продукты можно получить в отгоне и в кубовом остатке
при ректификационной перегонке смеси, содержащей 30% (мас.) вещества
А? При каком давлении закипит смесь, содержащая 10% (мас.) вещества
А? Какое количество жидкости и пара будет в смеси, если 1 кг смеси состава 80% (мас.) вещества А находится под давлением 79 980 Па?
Вариант 9
1. Химический потенциал компонента в первой фазе больше, чем во второй. В какую из фаз самопроизвольно переходит этот компонент?
2. Выразить концентрацию 0,084 мольные доли водного раствора бромида
кальция плотностью 1635 кг/м
3
через весовые проценты, молярность, моляльность и нормальность.
3. При распределении уксусной кислоты между CCl4 и водой были получены приведенные в таблице равновесные концентрации, г/л.
В CCl4 2,92 3,63 7,25 10,7 14,1
В воде 48,7 54,2 76,4 93,0 107,0
В CCl4 уксусная кислота существует в виде димеров. Определить вид закона распределения уксусной кислоты между водой и четыреххлористым углеродом.
4. Давление насыщенного пара над системой из двух несмешивающихся
жидкостей диэтиланилин – вода равно 101 330 Па при 372 К. Какое количество пара потребуется для перегонки 0,1 кг диэтиланилина, если давление пара воды при указанной температуре составляет 99 190 Па?
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
Т, К 473 448 423 398 373 348
Ж  А
, % (мас.) 37 27 19 10 0 0
37 53 61 70 82 100
П  А
, % (мас.) 37 19 10 4 0 0
37 68 81 90 96 100
Определить, каков состав первого пузырька пара при нагревании смеси,
содержащей 75% вещества Б? Какова температура кипения этой смеси?
Каков состав последней капли жидкости смеси исходного состава, содержащей 25% вещества Б? Определить количество жидкости и пара, если 1 кг
смеси состава 20% вещества А нагреть до температуры 438 К.
Вариант 10
1. Вывести основное уравнение экстракции. Чем достигается полнота извлечения вещества при экстрагировании?
2. Выразить концентрацию 1,185 моль/л водного раствора хлорида алюминия плотностью 1,129 г/см3
через весовые проценты, нормальность, моляльность и мольные доли.
3. При распределении муравьиной кислоты между бензолом и водой получены приведенные в таблице данные, моль/л.
В бензоле 0,043 0,071 0,094 0,149
В воде 0,245 0,314 0,375 0,500
Определить коэффициент распределения муравьиной кислоты, если в бензольном слое она ассоциирует с образованием димеров.
4. Определить эбуллиоскопическую постоянную для воды, если известно,
что при нормальной температуре кипения ее удельная теплота испарения
равна 2,464 кДж/кг.
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
ацетон – толуол при постоянной температуре по приведенным в таблице
данным.
Р, мм рт. ст. 850 700 600 500 400 300 250
Ж ац
, % (мас.) 100 50 35 22 12 3 0
П ац
, % (мас.) 100 93 84 72 56 30 0
Определить, какие продукты можно получить в отгоне и в кубовом остатке
при ректификационной перегонке данной бинарной смеси? Каков состав
жидкой фазы при давлении 79 980 Па? Каков состав пара при 400 мм рт. ст.?
Какое количество жидкости и пара будет в смеси, если 1 кг смеси состава
40% (по массе) ацетона находится под давлением 500 мм рт. ст.?
Вариант 11
1. Каковы свойства систем, состоящих из двух несмешивающихся жидкостей? Что такое перегонка с водяным паром. Как рассчитать расходный коэффициент пара на перегонку 1 кг вещества?
2. Выразить концентрацию 0,05 мольных долей водного раствора соляной
кислоты плотностью 1,05 г/см3
через весовые проценты, молярность, моляльность и нормальность.
3. Коэффициент распределения йода между водой и ССl4 равен 0,0 117. В
обоих растворителях йод имеет одинаковую молекулярную массу. Какой
объем четыреххлористого углерода следует взять, чтобы однократным
экстрагированием извлечь из 0,5 л водного раствора 99,9; 99; 90% (мас.)
заключающегося в нем йода?
4. Техническая уксусная кислота замерзает при 16,40С. Температура замерзания чистой уксусной кислоты составляет 16,70С, ее криоскопическая
константа равна 3,9 кг•К/моль. Определить мольную долю примесей в технической уксусной кислоте.
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
бензол – толуол при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
Т, К 353 358 363 368 373 378 383
Ж N
тол
0 0,37 0,55 0,7 0,83 0,93 1
П N
тол
0 0,07 0,15 0,26 0,41 0,62 1
Определить, каков состав первого пузырька пара при нагревании смеси,
содержащей 0,4 мольные доли бензола? Какова температура кипения смеси этого состава? Каков состав последней капли жидкости при нагревании
исходной смеси, содержащей 0,7 мольных долей бензола? Какое количество жидкости и пара будет в смеси, если 1 кг смеси состава 0,3 мольные доли бензола находится при температуре 375 К?
Вариант 12
1. Охарактеризовать идеальные растворы, закон Рауля. Дать график зависимости общего и парциального давлений пара от состава раствора.
2. Выразить концентрацию 1,034 моль/л водного раствора сульфата кадмия
плотностью 1,198 г/мл через весовые проценты, нормальность, моляльность и мольные доли.
3. При распределении уксусной кислоты между ССl4 и водой получены
приведенные в таблице данные, моль/л.
В CCl4 0,292 0,363 1,07 1,41
В воде 4,84 5,47 9,69 10,7
В CCl4 уксусная кислота находится частично в виде димеров. Определить
вид закона распределения.
4. Давление насыщенного пара воды при Т = 313 К равно 7375,4 Па. Вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 г глицерина в 0,36 кг воды.
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
сероуглерод – ацетон при постоянном давлении по приведенным в таблице
данным.
Т, К 314,4 313,3 312,8 312,3 312,1 312,3 313,5 316,5 319,3
Ж N
ац
,(мол. %) 70,9 62,0 55,2 46,4 34,7 21,1 12,1 3,2 0
П N
ац
, (мол. %) 47,2 42,6 40,2 37,3 34,7 29,5 24,0 11,5 0
Определить, при какой температуре закипает смесь, содержащая 20%
(мол.) ацетона, каков состав первого пузырька пара? При какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? На какие продукты можно разделить смесь, содержащую 85% (мол.) сероуглерода путем
ректификации и указать, что будет в отгоне, а что в остатке.
Вариант 13
1. Сформулировать первый закон Коновалова. Что такое фракционная перегонка? Охарактеризовать устройство и принцип действия ректификационной установки.
2. Выразить концентрацию 1,97 моль на 1000 г водного раствора хлорного
закисного железа плотностью 1200 кг/м
3
через весовые проценты, молярность, нормальность и мольные доли.
3. Водный раствор янтарной кислоты (1,21 г на 100 см3
) находится в равновесии с эфирным раствором янтарной кислоты (0,22 г на 100 см3
). Определить концентрацию янтарной кислоты в эфирном слое, который находится
в равновесии с ее водным раствором (0,484 г на 100 см3
).
4. Давление пара серного эфира равно 589 гПа, а давление пара раствора,
содержащего 0,0 061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира, равно 548 гПа.
Рассчитать молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах, по сравнению с табличной величиной.
5. При 313 К давления паров дихлорэтана и бензола соответственно равно
206,6 и 243,3 гПа. Какие можно сделать выводы на основании парциальных
давлений, приведенных в таблице.
φбензол (мас. доля) 0,13 0,257 0,56 0,695 0,875 0,972
Рдхэ, гПа 179 150,7 93,8 66,4 43,0 24,7
Рбензол, гПа 29 65 134,7 166,3 193,3 214,0
Определить состав смеси, которая кипит при давлении 226,7 гПа. Под каким
давлением закипит смесь с молярным содержанием 40% (мас.) бензола?
Вариант 14
1. Сформулировать закон распределения для идеальных и реальных растворов, практическое применение этого закона для очистки веществ.
2. Выразить концентрацию 30%-го (мас.) водного раствора хлорида алюминия плотностью 1242 кг/м
3
через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли.
3. Распределение йода между ССl4 и водой при 250С определяется приведенными в таблице данными, г/л.
В CCl4 4,412 10,38 6,966
В воде 0,0 516 0,1 276 0,0 818
Какой объем CCl4 надо взять, чтобы одним экстрагированием извлечь из
100 мл водного раствора 90 и 99,9% растворенного йода?
4. Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового
сахара составляет 282,171 К. Давление пара чистой воды при этой же температуре равно 568,6 Па, а теплота плавления льда составляет 6019
Дж/моль. Вычислить давление пара раствора.
5. Построить диаграмму состояния двух жидкостей А и Б с ограниченной
взаимной растворимостью при постоянном давлении по приведенным в
таблице данным.
Т, К 325 330 340 360 380 390 400 405
 А
, % (мас.) 55 78 86 91 92 90 85 70
55 40 32 31 40 46 58 70
Внешняя область однофазная.
Для фигуративной точки состава 70% вещества А при 340 К определить
состав фаз, весовые количества каждой фазы (если вес всей системы 1 кг).
Определить число степеней свободы для этой системы. При какой температуре система становится однофазной?
Вариант 15
1. Закон распределения для систем, в которых распределяющееся вещество
в каждой из фаз имеет различные степени диссоциации. В чем смысл коэффициента n?
2. Выразить концентрацию 10%-го (по массе) водного раствора хлорида
бария плотностью 1092 кг/м
3
через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли.
3. При изучении распределения уксусной кислоты между бензолом и водой
при 250С получены приведенные в таблице данные, моль/л.
В бензоле 0,015 0,0 525 1,0 461
В воде 0,684 1,691 9,346
Определить коэффициент распределения и показатель степени n, если в
бензоле уксусная кислота ассоциирована в димеры.
4. Температура плавления фенола равна 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г
ацетанилида (С8Н9О)N в 12,54 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К.
Вычислить криоскопическую постоянную фенола и его удельную теплоту
плавления, если молекулярная масса ацетанилида, растворенного в бензоле, соответствует его формуле.
5. Построить диаграмму равновесия жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
Т, К 348 373 398 423 448 473
Ж  А
, % (мас.) 0 0 8 18 27 37
100 75 63 54 45 37
,
П  A
% (мас.) 0 0 1 5 13 37
100 93 84 75 62 37
Определить, при какой температуре кипит азеотропная смесь и каков его
состав? Какие продукты можно получить в отгоне и в остатке при ректификационной перегонке смеси, содержащей 30% (мас.) вещества Б? Какова
температура кипения смеси, содержащей 70% вещества А? Какое количество жидкости и пара будет в смеси, если 1 кг смеси состава 60% (по массе)
вещества А находится при температуре 433 К?
Вариант 16
1. Охарактеризовать парциальные молярные величины. Дать им определение.
2. Выразить концентрацию 0,1 мольных долей водного раствора хлорида
кальция плотностью 1396 кг/м
3
через весовые проценты, молярность, нормальность и моляльность.
3. Какое количество йода останется в 1 л водного раствора, который был
насыщен при 291 К, после взбалтывания его с 0,1 л сероуглерода? Растворимость йода при 291 К равна 1 г на 3,616 л. Коэффициент распределения
равен 0,001 695. Молекулярный вес йода в обоих растворителях одинаков.
4. В 0,1 кг эфира (М = 74 г/моль) содержится 0,01 кг нелетучего вещества.
Давление пара этого раствора равно 426 мм рт. ст., а давление пара чистого
эфира равно 442 мм рт. ст. Рассчитать молекулярную массу растворенного
вещества.
5. Построить диаграмму состояния двух жидкостей А и Б с ограниченной
взаимной растворимостью при постоянном давлении по приведенным в
таблице данным.
Т, К 335 340 360 370 380 400 410 413
 А
, % (мас.) 40 55 75 78 77 66 52 37
40 24 12 10 11 18 28 37
Внешняя область однофазная.
Определить состав фаз при 390 К; чему равны весовые количества каждой
фазы (если вес всей системы 1 кг) для фигуративной точки состава 60%
вещества Б при 365 К? Определить число степеней свободы для этой точки
и для точки этого же состава при 420 К. При какой температуре система
становится однофазной?
Вариант 17
1. Охарактеризовать системы с ограниченной взаимной растворимостью
жидкостей. Сформулировать правило В.Ф. Алексеева для определения положения критической точки. Привести примеры диаграмм.
2. Выразить концентрацию 1,405 моль/л водного раствора нитрата серебра
плотностью 1,194 г/мл через весовые проценты, нормальность, моляльность и мольные доли.
3. В водном растворе хлорид ртути частично образует димеры, а в бензоле
находится в виде простых молекул. Определить вид закона распределения
хлорида ртути между водой и бензолом по приведенным в таблице равновесным концентрациям хлорида ртути, моль/л.
В воде 232,16 111,2 64,76 1,845
В бензоле 17,39 8,8 5,24 0,155
4. Температура кипения чистого сероуглерода равна 319,2 К. Раствор, содержащий 0,217 г серы в 19,18 г сероуглерода, кипит при 319,304 К. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода составляет 2,37 кгК на 1 моль.
Определить количество атомов, которое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде.
5. При 323 К получены приведенные в таблице парциальные давления над
системой дихлорэтан – этанол.
Nэтанол 0,1 0,3 0,5 0,7 0,9
Рэтанол, гПа 113,9 195,3 208,5 226 267,2
Рдихлорэтан, гПа 286 268,5 258,5 221,9 114,7
Давление насыщенного пара над чистым этанолом равно 296 гПа, а над
чистым дихлорэтаном составляет 311,2 гПа. Вычислить общее давление
над системой при всех концентрациях. Построить диаграмму зависимости
парциальных и общего давлений насыщенного пара от состава системы.
Сделать вывод относительно характера растворов, изменения объема при
смешении и о тепловом эффекте смешения.
Вариант 18
1. Сформулировать физический смысл величины, определяемой выражением
P,S, n j
i
)
n
Н
(


.
2. Выразить концентрацию 0,083 мольных долей водного раствора хлорида
алюминия плотностью 1,341 г/см3
через весовые проценты, молярность,
моляльность и нормальность.
3. Водный раствор пикриновой кислоты концентрации 0,02 моль/л находится в равновесии с раствором пикриновой кислоты в бензоле. Концентрация бензольного раствора равна 0,07 моль/л. Вычислить коэффициент
распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой, если в бензольном растворе кислота имеет нормальный молекулярный вес, а в воде
частично диссоциирована, причем степень диссоциации равна 0,9.
4. Давление пара над системой из двух несмешивающихся жидкостей анилин – вода равно 999,9 гПа при 371 К. Давление пара воды при этой температуре равно 942,6 гПа. Какое количество воды надо взять для перегонки 1
кг анилина при внешнем давлении 999,9 гПа?
5. Построить диаграмму состояния двух жидкостей А и Б с ограниченной
взаимной растворимостью при постоянном давлении по приведенным в
таблице данным.
Т, К 312 320 330 340 360 370
 А
, % (мас.) 77 82 87 90 94 95
77 54 45 39 31 29
Внешняя область однофазная.
Определить состав фаз при 357 К; чему равны весовые количества каждой
фазы (если вес всей системы 1 кг) для фигуративной точки состава 45%
вещества Б при 350 К? Определить число степеней свободы для этой точки.
При какой температуре система становится однофазной?
Вариант 19
1. Сформулировать явление осмоса и закон Вант-Гоффа. Привести примеры осмотических явлений.
2. Выразить концентрацию 1,444 моль/л водного раствора хлорида бария
плотностью 1253 кг/м
3
через весовые проценты, нормальность, моляльность и мольные доли.
3. Определить коэффициент распределения янтарной кислоты между водой
и эфиром по приведенным в таблице данным, моль/л.
В воде 0,685 2,167 8,805
В эфире 0,126 0,396 1,615
4. К разбавленным водным растворам для предотвращения замерзания в
зимнее время обычно добавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля
применим к растворам такой концентрации, вычислить количество глицерина, которое должно быть добавлено, чтобы раствор, содержащий 100 г
воды, не замерзал до -5
0С.
5. Построить диаграмму состояния двух жидкостей А и Б с ограниченной
взаимной растворимостью при постоянном давлении по приведенным в
таблице данным.
Т, К 290 310 330 350 360 370
 А
, % (мас.) 96 95 92 85 79 55
14 16 20 27 34 55
Внешняя область однофазная.
Определить состав фаз при 320 К; чему равны весовые количества каждой
фазы (если вес всей системы 1 кг) для фигуративной точки состава 25%
вещества А при 330 К? Определить число степеней свободы для этой точки
и для точки этого же состава при 380 К. При какой температуре система
становится однофазной?
Вариант 20
1. Каков физический смысл химического потенциала компонента раствора.
Сформулировать уравнения Гиббса−Дюгема.
2. Выразить концентрацию 1,37 моль/кг водного раствора сульфата меди
плотностью 1,206 г/см3
через весовые проценты, молярность, нормальность
и мольные доли.
3. При 288 К водный раствор янтарной кислоты, содержащей 12,1 кг/м
3
кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2
кг/м
3
кислоты. Какова концентрация эфирного раствора янтарной кислоты,
который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 4,84
кг/м
3
кислоты. Янтарная кислота имеет нормальный молекулярный вес и в
воде, и в эфире.
4. Давление пара тростникового сахара (М = 342 г/моль) в 1 кг воды составляет 98,88% от давления пара чистой воды при той же температуре.
Вычислить температуру кипения и осмотическое давление этого раствора
при 373 К; плотность раствора 1 г/см3
.
5. Построить диаграмму состояния двух жидкостей А и Б с ограниченной
взаимной растворимостью при постоянном давлении по приведенным в
таблице данным.
Т, К 315 320 340 360 370 380
 А
, % (мас.) 40 51 72 83 87 89
40 25 11 8 7 6
Внешняя область однофазная.
Определить состав фаз при 335 К; чему равны весовые количества каждой
фазы (если вес всей системы 1 кг) для фигуративной точки состава 53%
вещества Б при 350 К? Определить число степеней свободы для этой точки.
При какой температуре система становится однофазной?
Вариант 21
1. Каков физический смысл величины, определяемой выражением
P, T, n j
i
)
n
G
(


?
2. Выразить концентрацию 1,5 моль/л водного раствора хлорида меди
плотностью 1,353 г/см3
через моляльность, мольные доли, весовые доли и
нормальность.
3. Определить коэффициенты уравнения, описывающего распределение
лауриновой кислоты при 273 К в системе изооктан – ацетонитрил по приведенным в таблице данным, моль/л.
В ацетонитриле 0,0 093 0,0 126 0,0 166 0,0 193 0,0 228
В изооктане 0,0 154 0,0 263 0,0 455 0,0 589 0,0 864
4. Давление пара воды при 200С равно 23,38 гПа, а давление пара раствора,
содержащего нелетучее растворенное вещество, составляет 22,95 гПа.
Определить осмотическое давление раствора при 400С, если его плотность
при этой температуре равна 1,01 г/см3
и молекулярная масса растворенного
вещества составляет 60 г/моль.
5. Построить диаграмму состояния жидкость – пар для бинарной системы А –
Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
Т, К
Ж NA
П NA
Т, К
Ж NA
П NA
337,6 0,0 0,0 317,3 34,3 68,0
336,4 0,7 5,1 316,0 43,8 72,8
334,9 2,1 13,8 315,0 73,7 76,0
333,5 2,8 16,8 314,9 76,9 76,9
329,5 5,8 30,4 315,3 88,6 79,0
325,3 11,2 45,2 316,1 96,5 83,0
324,1 13,4 48,5 317,8 98,7 90,6
321,1 18,7 53,8 319,0 99,6 94,4
319,0 24,6 59,3 321,3 100,0 100,0
317,8 29,4 65,3 − − −
Определить температуру кипения системы, содержащей 25 моль.% компонента А, каков состав первого пузырька пара? При какой температуре
исчезнет последняя капелька жидкости и каков ее состав? Определить
сколько будет жидкости и пара, если 2 моль смеси состава 30 моль. % компонента А нагреть до температуры 322,5 К.
Вариант 22
1. Как можно экспериментально определить и теоретически рассчитать
эбуллиоскопическую и криоскопическую постоянные?
2. Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, молярность, мольные доли и нормальность. Растворенное вещество Cu(NO3)2, концентрация равна 1,33 моль/кг, плотность раствора составляет 1,189 г/мл.
3. Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна
2,464•106 Дж/кг. Определить температуру кипения водного раствора, содержащего 0,05 кмоль нелетучего растворенного вещества в 200 кг воды.
4. Температура замерзания чистого бензола выше температуры замерзания
раствора, содержащего 0,2 242∙10-3
кг камфоры и 30,55∙10-3
кг бензола, на
0,2460
. Теплота плавления бензола при температуре замерзания равна
9,8 кДж/моль. Определите молекулярную массу камфоры.
5. Построить диаграмму состояния жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
t,
0С 77 75 70 67 65 63
ж NА
, мол. %
0 2 17 22 35 62
100 92 85 75 62
П NA
, мол. %
0 15 35 45 55 62
100 85 80 70 62
Определить температуру кипения системы, содержащей 40% (мол.) компонента А, каков состав первого пузырька пара? При какой температуре
исчезнет последняя капелька жидкости и каков ее состав? Сколько жидкости и пара будет в системе, если 1 кг смеси, содержащей 40% (мол.) компонента А нагреть до температуры 620С?
Вариант 23
1. Что представляет собой химический потенциал? Напишите все способы
его выражения через термодинамические потенциалы.
2. Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты,
молярность, моляльность и мольные доли. Растворенное вещество AlCl3,
концентрация равна 1,98 г-экв/л, плотность раствора составляет 1,971 г/см3
.
3. Вычислите криоскопические постоянные для растворителей воды и бензола. Температура плавления соответственно равна 0 и 5,50С, а удельная
теплота плавления составляет 332 и 125 кДж/кг.
4. Рассчитайте давление водяного пара над 25%-м (по массе) раствором
глюкозы С6Н12О6 при 298 К, учитывая, что давление насыщенного пара над
чистой водой равно 3,721∙103 Па.
5. Построить диаграмму состояния жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
t,
0C 85 90 95 100 105 110 115 120 123
П NA
, мол. % − − − 0 1 2 5 20 35
100 100 99 90 97 95 90 65 35
Ж NA
, мол. % − − − 0 7 12 18 27 35
100 90 82 75 67 60 52 43 35
Определить температуру кипения системы, содержащей 15% (мол.) вещества А, каков состав первого пузырька пара? При какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и каков ее состав? Сколько будет жидкости
и пара, если 1 кг смеси, содержащей 70% (мол.) вещества А нагреть до
температуры 1100С?
Вариант 24
1. В чем заключаются графические методы определения парциальных
молярных величин?
2. Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты,
молярность, моляльность и нормальность. Растворенное вещество CaCl2,
концентрация 0,1 мольной доли, плотность раствора 1396 кг/м
3
.
3. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-го раствора глюкозы С6Н12О6 в воде, если при нормальной температуре плавления (00С)
удельная теплота плавления льда равна 332 кДж/кг.
4. Давление насыщенного пара тетрахлорметана при 316,5 К равно
0,348∙105 Па. При растворении в 89 г ССl4 1,5 г стеариновой кислоты
давление пара уменьшается на 3,3∙102 Па. Пользуясь этими данными, определите молекулярную массу стеариновой кислоты.
5. Построить диаграмму состояния жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
t,
0С 100 102 104 108 112 116 118
Ж NA
, мол. % 0 19 32 55 75 92 100
П NА
, мол. % 0 30 50 70 85 96 100
Определить температуру кипения системы, содержащей 45% (мол.) вещества А, каков состав первого пузырька пара? При какой температуре выкипит жидкость состава 20% (мол.) вещества В, каков состав последней
капельки жидкости? Сколько будет жидкости и пара, если 2 кг смеси,
содержащей 60% (мол.) вещества А нагреть до температуры 1070С?
Вариант 25
1. Покажите, как с помощью эбуллиоскопии и криоскопии определить
молекулярную массу неизвестного нелетучего вещества.
2. Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты,
молярность, моляльность и мольные доли. Растворенное вещество CdSO4,
концентрация равна 2,068 г-экв/л, плотность раствора составляет 1,198 г/мл.
3. Для определения энтальпии плавления тимола был проведен следующий
эксперимент: к 20 г тимола НОС6Н3(СН3)С3Н7 добавили 0,5 г янтарного
ангидрида (СН2СО)2О, в результате чего температура плавления тимола
понизилась от 321,2 до 319,2 К. Рассчитайте температуру плавления тимола.
4. Давление насыщенного водяного пара при нормальной температуре
кипения воды (373 К) равно 1,013∙105 Па. Рассчитайте, насколько ниже
давление пара над 1%-м раствором хлорида натрия при 373 К, предполагая,
что этот раствор является идеальным.
5. Построить диаграмму состояния жидкость – пар для бинарной системы
А – Б при постоянном давлении по приведенным в таблице данным.
t ,
0C 35 40 45 50 55 60 65 70 73 77
Ж NА
, (мол. %) 0 1 2 5 10 15 25 40 50 100
П NА
, (мол. %) 0 5 12 20 29 40 50 63 75 100
Определить температуру кипения системы, содержащей 65% (мол.) вещества В, каков состав первого пузырька пара? При какой температуре выкипит жидкость состава 45% (мол.) вещества А, каков состав последней
капельки жидкости? Сколько будет жидкости и пара, если 1 кг смеси,
состава 40% (мол.) вещества А нагреть до температуры 650С?


Категория: Химия | Добавил: Админ (03.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar