Тема №7765 Задачи по химии 103
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии 103 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии 103, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

  1. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% Ag, 23,08% N, 46,15% Н, 23,08% О (по молям).
  2. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислор3да и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295.
  3. Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси 28 л (н. у.). Сколько молекул CO2 приходится на 1 молекулу СО?
  4. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 5,88% водорода по массе.
  5. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?
  6. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.
  7. При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованной 6-валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определите формулу кислоты.
  8. Неизвестная соль содержит элемент X, а также водород, азот и кислород в следующем массовом соотношении; X:H:N:0 = 12:5:14:48. Определите формулу соли.
  9. Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего: а) 43,4% Na, 11,3% С, 45,3% О; б) 40% С, 6,67% Н, 53,33% О (предложить 3 варианта формул).
  10. При сжигании 1,7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3,2 г оксида серы (IV) и 0,9 г воды. Установите формулу вещества, если известно, что оно легче аргона.
  11. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли потеря в массе составляет 5,4 г.
  12. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.
  13. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
  14. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) (при н. у.). Установите формулу соли.
  15. При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия образовалось 73 г хлороводорода и осталось непрореагировавшим 33 г хлорида натрия. Какая часть от исходной массы соли вступила в реакцию?
  16. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н. у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?
  17. После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1/8. Определите состав образовавшейся смеси (в % по массе).
  18. При сжигании какого сульфида масса твердого вещества не изменяется? Приведите уравнение реакции.
  19. Рассчитайте, какую долю от массы реагирующих газов при синтезе хлороводорода составляет водород, если он взят с 10%-ным избытком по объему.
  20. При пропускании 2 л воздуха (н. у.) через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе. Среднюю молярную массу воздуха принять равной 28,9 г/моль.
  21. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
  22. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?
  23. . Из 18 г этанола было получено 12 г диэтилового эфира. Рассчитайте выход реакции дегидратации.
  24. Из образца нитробензола массой 13,00 г с выходом, равным 80%, получили анилин массой 7,44 г. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце нитробензола.
  25. Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
  26. Хватит ли 50 мл 15%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8 г магния? Ответ подтвердите расчетом.
  27. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком раствора нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.
  28. Числа молекул хлорпропанола и пропанола в некотором объеме равны между собой. Рассчитайте массовые доли веществ в такой смеси.
  29. Смесь метана и метиламина пропустили через соляную кислоту, при этом объем газовой смеси уменьшился вдвое. Вычислите массовые доли газов в исходной смеси.
  30. Массовые доли оксида железа (II, III) и оксида кремния в железной руде равны соответственно 0,8 и 0,1. Какова массовая доля кислорода в этой руде?
  31. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде принеси сульфид железа (II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.
  32. К 40 г смеси, содержащей 30% по массе Mg0, 20% Zn0 и 50% Ва0, прибавили 600 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите количество воды в полученном растворе.
  33. Гидрокарбонат натрия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:1. Какой объем газа (н. у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка раствора азотной кислоты?
  34. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н. у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл.
  35. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.
  36. При разложении 0,197 г иодида металла до чистого металла и иода на нагретой до 1200 °С вольфрамовой проволоке масса последней увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
  37. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (при н. у.). Определите этот металл.
  38. При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропина и пропена образовалось 4,03 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов воды получилось при этом?
  39. При сжигании смеси массой 36,4 г, содержащей этанол и уксусную кислоту, образовалась вода массой 32,4 г. Определите состав исходной смеси (в % по массе).
  40. Некоторое количество смеси гидрата дигидрофосфата калия и дигидрата гидрофосфата калия с равными массовыми долями веществ растворили в воде, которую взяли в 10 раз больше по массе, чем смеси. Сколько атомов кислорода приходится на один атом фосфора в полученном растворе?
  41. Какой объем при 1000 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1:2:3 соответственно?
  42. В некоторых странах смесь этанола с бензолом используют в качестве топлива для двигателей внутреннего сгорания. Рассчитайте теоретически необходимый объем воздуха (н. у.) для полного сгорания 5,24 г такого горючего при молярном соотношении компонентов этанол — бензол 4:1.
  43. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г остатка. Определите формулу исходной соли.
  44. 1 л разнообразного углеводорода при н. у. имеет массу 1,965 г. Рассчитайте молярную массу углеводорода, назовите его.
  45. При дегидрировании бутана объемом 10 л выделилось 20 л водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
  46. При окислении углеводорода А образуется соединение В в количестве вдвое большем, чем вещество А. При взаимодействии В с магнием образуются вещество С и водород. Приведите возможные формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.

 

  1. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
  2. При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 36, образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного соединения, если известно, что при радикальном хлорировании его может образоваться только одно монохлорпроизводное.
  3. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого входят углерод, водород и хлор, было получено 0,44 г оксида углерода (IV) и 0,18 г воды. Из хлора, содержащегося в пробе равной массы (после превращения его в ряде реакций в хлорид-ион), было получено 1,435 г хлорида серебра. Определите формулу исходного вещества и укажите, как оно может быть получено.
  4. Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объем кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раза превышает объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.
  5. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
  6. При окислении 0,1 моля неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовались 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 36,24 г MnSO4, 20,88 г K2SOи вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества водным раствором перманганата калия.
  7. Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных ацетиленовых углеводородов, плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров.
  8. Углеводород А, получающийся из гептана в присутствии платинового катализатора, реагирует с азотной кислотой с образованием вещества состава C7H5N3O6. При кипячении вещества А с кислым раствором перманганата калия оно превращается в соединение состава C7H6O2. Установите строение А и напишите уравнения упомянутых реакций.
  9. При действии на некоторое количество ненасыщенного углеводорода избытка раствора хлора в тетрахлорметане в темноте образуется 3,5 г дихлорида, а при действии избытка раствора брома в дихлорметане на то же количество исходного углеводорода получается 5,28 г дибромида. Установите структуру углеводорода.
  10. При дегидратации насыщенного одноатомного спирта и последующей обработке образовавшегося соединения избытком бромоводорода получено 65,4 г бромида с выходом 75% от теоретического. При взаимодействии того же количества спирта с натрием выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определите, какой был взят спирт.
  11. В результате обработки 11,2 г этиленового углеводорода избытком водного раствора перманганата калия получили 18,0 г двухатомного спирта симметричного строения. Определите строение исходного углеводорода.
  12. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

59. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (ну.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

60. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

61. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5.58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1.8125

62. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0.5 г его способны присоединить 200 мл (.н.у.) водорода.

63. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.).

64. На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.

65. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углерода, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55 Установите формулу образовавшегося вещества.

66. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5% углерода и 36,3% кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества

67. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа Определите молекулярную формулу спирта.

68. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и 50% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15 Определите молекулярную формулу образующегося вещества.

69. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н у.).

70. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 26,5% металла, 24,5% серы и 49% кислорода по массе.

71. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 15,8% металла, 28,1% серы и 56,1% кислорода по массе.

72. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 38,7% металла, 20% фосфора и 41,3% кислорода по массе.

73. Газ, образовавшийся при нагревании 37,5 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.

74. В результате обработки 11,2 г этиленового углеводорода избытком водного раствора перманганата калия получили 18,0 г двухатомного спирта симметричного строения. Определите строение исходного углеводорода.

75. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

76. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили вещество массой 39, 94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

77. При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

78. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.) при взаимодействии с хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного.

79. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизволного, или 8,2 г бромпроизводного.

80. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

81. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

82. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

83. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

84. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

85. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

86. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

87. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

88. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

89. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

90. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

91. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.

92. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 50,0%.

 

93. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.

94. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.

95. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО(н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

96. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

97. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, бариевая соль которой содержит 60,35% бария.

98. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода.

99. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.

100. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

101. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

102. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

103. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.


Категория: Химия | Добавил: Админ (20.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar