Тема №8491 Задачи по химии 490 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии 490 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии 490 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задание 5

1. Серы в CuSO4·5H2O                   16.Углерода в СН3СООН

2. Натрия в Na2SO4·7H2O               17. Углерода в C2H5OH

3. Меди в CuSO4·5H2O                   18. Водорода в H2MoO4

4. Марганца в Mn2O7                        19.  Серы H2SO4

5. Углерода в C6H6                            20. Фосфора в H3PO4

6. Кислорода в CH3COOH                21. Азота в N2O5

7. Меди в CuS                                   22. Углерода в CO

8. Молибдена в MoO2Cl2                  23. Серы в Tl3AsS4

9. Серы в SF6                                    24. Хлора в COCl2

10. Фтора в HF                                  25. Водорода в ацетоне

11. Лития  в LiTaO                         26. Кремния в кремниевой кислоте

12. Фосфора в Na2HPO                 27. Железа в гидроксиде железа(III)

13. Хлора в NaCl                               28. Натрия в гидроксиде натрия

14. Углерода в C2H5ONa                   29. Кальция в гидроксиде кальция

15. Кислорода в Mg(NO3)2×6H2O      30. Хлора в HClO4

Задание 6

31. Массу (г)    атома меди

32. Массу (г)    молекулы воды

33. Массу (г) молекулы водорода

34. Массу (г) атома гелия

35. Массу (г) молекулы углекислого газа

36. Массу (г) атома железа  

37. Массу (г) атома азота

38. Массу (г) атома хрома

39. Массу (г)  молекулы дигидрофосфата натрия

40.Массу (г) молекулы гидроксокарбоната меди.

41. Массу (г)  1 л кислорода при 750 мм рт. ст. и температуре 20оС

42. Объем (см3) 2 г гелия при давлении 200,0 атм. и температуре 100оС   

43. Давление 5 г сероводорода при 293 К  в объеме 0,1 мл

44.  Молекулярную массу газа, если 3,428 г его при нормальных условиях (н.у.) занимают объем 1200 мл

45. Объем (см3) 150 г воды при нормальных условиях

46.  Массу (г)  5 л водорода при 300 К и 100,7 кПа

47.Массу г) 1 м3 азота при 10оС и 102,9 кПа

48. Объем (см3) водорода при 17оС и 102,45 кПа, выделившегося при        растворении 1,5 г цинка в соляной кислоте

49. Объем 3 г  кислорода при 0оС и 101,3 кПа

50. Массу (г)  одной молекулы гидроксосульфата бария

51. Массу (г)  одной молекулы гидроксида меди

52. Массу (г) одной молекулы сульфата хрома

53. Массу (г) одной молекулы хромовой кислоты

54. Массу (г)  одной молекулы нитрата серебра

55. Массу (г) одной молекулы дигидроксохлорида алюминия

56. Массу (г)  одной молекулы нитрата железа(III)

57. Массу (г) одной молекулы сульфита калия

58. Массу (г) одной молекулы гидроксида кобальта(II)

59. Массу (г) одного атома  кальция

60. Массу (г) одного атома калия

Задание 7

61. Какие значения орбитального квантового числа     возможны для атома с максимальным значением главного     квантового числа, равным 5

62. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня с орбитальным квантовым числом, равным 6

63. Длину волны электрона, имеющего скорость 2,2×103

64. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Cl, Mn, Ti, U 

65. Атому какого элемента соответствует электронная формула

    1s22s22p63s23p63d104s24p1

66.Сколько неспаренных электронов в основном и возбужденных      состояниях имеет атом хлора, и какие орбитали они занимают.

67. Период, группу и подгруппу в периодической таблице элемента № 120 

68. Особенности электронного строения атомов хрома и меди,   обусловленных  провалом электронов

69. Какое максимальное число электронов может содержать атом в     электронном слое с главным квантовым числом  4

70. Электронную конфигурацию атомов элементов 8 и 87 и составьте        графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей         их атомов

71.По положению  в  периодической таблице, какой элемент 1-й группы проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства

72. По положению в периодической таблице, как изменяются неметаллические свойства элементов 7-й  группы

73. Какой гидроксид является более сильным основанием. Ответ       обоснуйте:      а) NaOH или СsOH;      б) Ca(OH)2 или Zn(OH)2

74. Как меняется сила кислот в ряду HF, HCl, HBr, HI

75. Электронную конфигурацию атомов элементов 28 и 85 и составьте       графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их       атомов

76. Электронную конфигурацию атомов элементов 25 и 68 и составьте        графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей         их атомов

77. У какого элемента Mo или Te ярче выражены металлические свойства

78. Электронную конфигурацию атомов элементов 15 и 84 и составьте        графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей        их атомов

79. Электронные конфигурации серы в основном и возбужденных       состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

80.  Какой из элементов 2-й группы обладает наиболее выраженными        металлическими свойствами

81. Электронные конфигурации атома висмута в нормальном и возбужденном состояниях. Составьте их графические схемы. Определите      возможные валентности

82. Электронные конфигурации хлора в основном и возбужденных       состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

83.Электронные конфигурации фосфора в основном и возбужденных      состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

84.Электронные конфигурации иода в основном и возбужденных       состояниях, представьте их графические схемы и определите       возможные валентности

85.Почему фтор не может проявлять валентность, равную номеру   группы

86.Какие элементы не могут проявлять валентность,  равную номеру       группы

87.Длину волны де Бройля для атома гелия, имеющего скорость 500 м/с

28.Длину волны де Бройля для молекулы азота, имеющего скорость       500 м/с

89. Длину волны де Бройля для атома натрия, имеющего скорость500 м/с

90. Длину волны де Бройля для атома бария, имеющего скорость  500 м/с

Задание 8 (Где X =…)

91. He2        92.  Be2         93.  C2        94.  B2            95.  N2         96.  O2

97. F2           98.  CO         99. NO        100. H2+         101. Ne2      102.  H2-       

103.  Ва2     104.  SiC        105.  GeC   106.  AlN        107. CsF     108.  Cl2

109.  Br2      110.  K2          111.  Ca2     112.  S2          113. P2       114.  Mg2

115.  Al2       116.  Ne2        117.  Ar2      118.  Xe2        119. Si2      120.  Kr2

Задание 9 (Где Y = …)

121. Хлороводород                          136. Оксид углерода (II)

122. Фторид водорода                     137. Ацетилен

123. Фторид бериллия                     138. Этилен

124. Аммиак                                      139. Оксид бериллия

125. Вода                                          140. Хлорид кальция

126. Сероводород                            141. Хлорид бора

127. Метан                                       142. Хлорид фосфора (III)

128.  Пентахлорид фосфора           143. Фторид хлора (III)

129.  Этан                                           144. Хлорид мышьяка (III)

130. Фосфин                                     145. Гексахлорид серы

131.Фторид кальция                        146. Пентафторид фосфора

132. Фторид кремния                       147. Пентахлорид сурьмы

133. Пентафторид сурьмы              148. Бромид алюминия

134. Гексафторид серы                   149. Хлорид аммония

135.Оксид углерода (IV)                  150. Фторид бора

Задание 11.

171.  2Н2 + О2 Û 2Н2О,  если концентрацию водорода увеличить в 6 раз.

172. 3H2 + N2 Û 2NH3,        если концентрацию водорода увеличить  в  7.

173. PCl5(тв) Û PCl3+ Cl2, если концентрацию хлора уменьшить в 4 раза.

174. 2СО + О2 Û 2СО2,  если   уменьшить давление в системе в 4 раза   

175. SO2+O2 Û SO3(газ) + Q кДж /моль,;при уменьшении объема в 3 раза

176. 4 HCl+O2Û2H2O(газ)+2Cl2, если уменьшить давление в системе в 3 раза

177. 2H2S+O2Û2H2O(газ)+2SO2,если увеличить объем системы в 4 раза

178. 2Al(тв) + 3Cl2 Û 2AlCl3(тв), если увеличить объем системы в 2 раза

179. 2NO2  Û 2NO + O2,    если давление в системе увеличить в 5 раз

180. NO + O3 Û NO2 + O2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза

181. 2H2+I2(газ) Û 2HI(газ), если  концентрацию водорода увеличить в 5 раз

182. 2NO + Cl2 Û 2NOCl,             если давление увеличить в 10 раз 

183. C(тв) + O2 Û СО2,если  давление увеличить в 5 раз 

184. СО + Н2О(газ) Û СО2 + Н2,         сли концентрации всех веществ увеличить в 12 раз

185. 2SO2(газ) + O2 Û 2SO3(газ),   если концентрации исходных веществ увеличить в 8 раз

186. H2 + I2(тв) Û 2HI(газ),          если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза

187. H2 + Cl2 Û 2HCl,            если объем системы увеличить в 2 раза

188. 2NO + O2 Û 2NO2,    если концентрации всех веществ уменьшить в 3 раза

189. С(тв) + 2Н2 Û СН4,  если давление в системе увеличить в 3 раза

190. Fe3 O4(тв) + 4СО Û 3Fe(тв) + 4CO2,        если  увеличить давление в системе в 5 раз

191. СО2 + С(тв) Û 2СО,  если   уменьшить объем системы в 15 раз

192. 4NH3 + 3O2 Û 2N2 + 6H2O,      если концентрации исходных веществ увеличить в 5 раз

193. СН4 + 2O2 Û2H2O(газ)+СO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 12 раз   

194. 2СО + O2 Û 2СО2,  (24); если увеличить давление  в системе в 4 раза

195. 2СН3ОН( газ)+3O2Û4H2O(газ)+2СO2, если увеличить концентрации исходных веществ в 5 раз

196. 2С6H6(газ) + 15O2 Û 6H2O(газ) + 12СO2  если давление в системе уменьшить в 4 раза 

197.С( тв)+2Н2ÛСН4(газ), если давление в системе уменьшить в 3 раза 

198. FeO(тв)  + СO Û Fe(тв) + СO2,    если концентрации всех веществ увеличить в 100 раз

199. S(тв) + O2 Û  SO2(газ),            если концентрации всех веществ увеличить в 15 раз

200. 2H2 + O2 Û 2H2O(газ),  если уменьшить объем системы в 40 раз

 

Задание 12. (Где Y = …; Т1,(оС) =…; Т2,(оС) =…)

 

201. Y = 3; Т1 = 17;  Т2 =   97.                       216. Y = 4;    Т1 = 240; Т2 = 140.

202. Y = 4; Т1 = 450; Т2 = 270.                      217. Y = 3;    Т1 =  75; Т2 =  125.

203. Y = 3; Т1 = 300; Т2 = 400.                      218. Y = 3;    Т1 = 120; Т2 =   80.

204. Y = 2; Т1 =   50; Т2 =     0.                      219. Y =2;     Т1 = 175; Т2 = 225.

205. Y = 2; Т1 =   15; Т2 = 215.                      220. Y =2;     Т1 =  30; Т2 =    80.

206. Y = 4; Т1 =     0; Т2 =   50.                      221. Y =4;     Т1 =   35; Т2 =   95.

207. Y = 3; Т1 =   70; Т2 = 350.                      222. Y =3;     Т1 =    50; Т2 =  90.

208. Y = 2; Т1 =   50; Т2 = 150.                      223. Y =2;    Т1 =   130; Т2 = 70.

209. Y = 3; Т1 = 135; Т2 = 175.                      224. Y = 2;   Т1 = 130; Т2 = 90 .

210.Y = 4; Т1 =   70; Т2 = 170.                       225. Y = 2;   Т1 = 260; Т2 =170.

211.Y = 2; Т1 = 120; Т2 =   40.                       226. Y = 2;   Т1 = 100; Т2 = 20.

212.Y = 3; Т1 =   30; Т2 =   90.                       227. Y = 2;   Т1 = 120; Т2 = 60.

213.Y = 4; Т1 =   40; Т2 =     0.                       228. Y = 2;   Т1 = 240; Т2 = 170.

214.Y = 3; Т1 = 100; Т2 = 150.                       229. Y = 2;   Т1 = 150; Т2 = 90.

215.Y = 2; Т1 = 110; Т2 =   60.                       230. Y = 3;   Т1 = 125; Т2 = 55.

Типовые задачи

1.Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.

2.Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты.

3.Составьте формулы сульфата алюминия, дигидрофосфата кальция, гидроксокарбоната меди(II). Приведите их графические формулы.

4.Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов  Ag2O, CaHPO4, (CuOH)2CO3, H3BO3.

5.Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:

S+6, K+, Mn+7, Sn+2, P+5, Si+4. Определите, какие из них обладают основными, кислотными или амфотерными свойствами. Ответ аргументируйте уравнениями соответствующих реакций.

6.Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(OH)4, NaOH, H3PO4, HPO3. Составьте графические формулы всех соединений.

7.Определите плотность вещества, если 30 см3 его имеют массу 45 г.

8.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения рекции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?

9.Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.

10.При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида.

11.Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов  ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.

12.Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите молярную массу  эквивалента металла.

13.Плотность газа по воздуху 1,52. Определите относительную молекулярную массу газа.

14.Вычислите молекулярную массу газа, если при 25оС и 800 мм рт. ст. 350 мл его имеют массу 0,78 г. Определите его относительную плотность по воздуху.

15.Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа.

16.Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.

17.Газообразный гидрид элемента "Э" имеет формулу ЭН2. Определите формулу его высшего оксида и его молекулярную массу, если плотность гидрида по воздуху равна 1,172 

18. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы,  а кислород и фтор таковой не проявляют.

19. Какие из перечисленных молекул будут неполярными: H2S, HF, CCl4, NH3, BCl3. Дайте мотивированный ответ.

20.Учитывая sp3-гибридизацию углерода, укажите, в какой из молекул дипольный момент наибольший: а) CH4, б) CH3Cl, в) CH2Cl2, г) CHCl3,

д) CCl4?

21. Укажите, какие молекулы, из перечисленных ниже, имеют угловую форму:

H2O, BeCl2, CO2, H2S?

Задание 7

231. Сколько  граммов  пятиводного сульфата меди надо взять для приготовления 2 л 2 М раствора соли?

232.  Насыщенный раствор хлорида натрия содержит 18% соли (r = 1,16).

Определите молярную и моляльную концентрации раствора

233. Определите молярность и нормальность 10 %-ного раствора      сульфата кобальта с плотностью 1,08 г/см3

234. Концентрированный раствор соляной кислоты содержит 36,5 % хло-     роводорода и имеет плотность 1,18 г/см3. Определите массу хлорово-     дорода в 1 л раствора 

235. 10 %-ный раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,12 г/см3.

Сколько граммов растворенного вещества содержат 5 л этого  раствора?

236. Плотность 30 %-ного раствора азотной кислоты 1,18 г/см3. Определите

молярность и моляльность раствора

237.  Сколько граммов карбоната калия надо взять для приготовления 5 л

0,05 М водного раствора с плотностью 1,085 г/см3 ?

238. 26 г хлорида натрия растворили в 100 г воды. Определите процентную  

концентрацию и мольные доли компонентов раствора .

239. 50 г медного купороса CuSO4 растворили в 450 г воды.      Определите процентную концентрацию соли

240.  К   500 мл  30 %-ного  раствора   азотной кислоты    (r = 1,2 г/см3)     

прибавили 1 л воды. Определите процентную концентрацию   раствора.

241.  Вычислите процентную концентрацию 9н раствора   гидроксида натрия с плотностью 1,31 г/см3

242.  Для приготовления 5 %-ного раствора сульфида натрия взяли        400 г соли. Определите массу раствора

243.  Сколько граммов Na2SO4 надо растворить в 800 граммах  воды, чтобы получить 10 %-ный раствор  ?

244.  Необходимо приготовить 1 л 8 %-ного водного раствора сульфата       меди с плотностью 1,084 г/см3. Найдите массу воды и соли в        растворе

245.  Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-го раствора NaOH       с плотностью 1,33 г/см3 для получения 10 %-го       раствора ?

 246. В 1 кг воды растворили 200 г СН3СООNa. Определить процентную

концентрацию раствора

 247. В    500 г воды растворили    100 г  сульфата  железа (II). Определите

процентную  концентрацию раствора

248. Сколько граммов Na2CO3 надо взять для приготовления 2 л 10 %-ного водного раствора?

249.  Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора        КОН с  плотностью 1,32 г/см3 для получения 10 %-ного раствора?

250. Вычислите мольные доли компонентов расплава шлака, содержаще-      го 54 % оксида кремния (IV), 20 % оксида железа (II), 26 % оксида       кальция

251. В 500 г   воды растворили 75 г MgCl2.   Вычислите массовые доли

компонентов в растворе.

252. Сколько молей   неэлектролита    должен  содержать 0,5 л  раствора,

чтобы его осмотическое давление при 25 оС было равно 2,47 кПа  ?

253. Вычислите осмотическое давление   0,25 М  раствора неэлектролита

при 27 оС .

254.  При какой  температуре   должен кристаллизоваться водный раствор, содержащий 54 г глюкозы С6Н12О6 в 250 г воды ?   КН2О = 1,86 град/моль

255.  Даны 0,01 молярные растворы хлорида калия, хлорида кальция, хло        рида алюминия. Во всех растворах a =1. В каком случае         осмотическое давление наибольшее ?

256. При 25 оС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа.       Найдите давление насыщенного пара 5 %-ного водного раствора      мочевины CO(NH2)2 при той же температуре

257.  Даны 0,1 моляльные растворы нитрата свинца (II), нитрата калия и        нитрата железа (III). Какой из растворов замерзнет при наиболее        низкой температуре?

258. Вычислите давление насыщенного пара 30%-ного водного      раствора мочевины CO(NH2)2 при 100 оС.

259. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор,       содержащий 15 г сахарозы С12Н22О11 в 200 г воды  ?

260.   В каком массовом соотношении следует смешать воду и этиловый      спирт С2Н5ОН, чтобы получить смесь, замерзающую при20 оС.

      КН2О = 1,86 град/моль?

261. Вычислите жесткость воды, зная что для ее устранения пошло 265 г Na2CO3 в расчете на 1 м3 воды.

262. . Вычислите жесткость воды, зная что в 250 л ее содержится 101,25 г гидрокарбоната кальция.

263. Определите массу сульфата кальция в 0,5 м3 природной воды, если жесткость ее равна 2 ммоль/л.

264. Какую массу карбоната натрия надо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 10 ммоль/л?

 265. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора иодида калия к избытку раствора нитрата серебра.

266. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия.

267. Определите формулу ядра мицеллы, образующейся при прибавлении раствора серной кислоты к избытку раствора хлорида бария.

268. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора нитрата бария к избытку раствора сульфата натрия.

269. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора хлорида кальция к избытку раствора карбоната натрия.

270. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора карбоната калия к избытку раствора хлорида бария.

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (02.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar