Тема №8492 Задачи по химии 490 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии 490 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии 490 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задание 8

271. 0,00001 М раствора азотной кислоты (a=1)

272. 0,00001 М раствора гидроксида натрия (a=1)

273. 0,001 М раствора гидроксида лития (a=1)

274. 0,00001 М раствора соляной кислоты (a=1)

275. рН 0,05 М  раствора серной кислоты (a=1)

276. 0,005 М  раствора гидроксида бария (a=1)

277. 0,0001 М раствора гидроксида натрия (a=1).

278. 0,0001 М раствора азотной кислоты (a=1)

279. 0,0005 М раствора Са(ОН)2 (a=1)

280. 0,01 М раствора гидроксида рубидия (a=1)

281. 0,0001 М раствора гидроксида лития (a=1)

282. 0,0000001 М раствора азотной кислоты (a=1)

283. 0,000001 молярного раствора гидроксида цезия (a=1)

284. 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (a=1)

285. 0,00005 молярного раствора серной кислоты (a=1)

286. 0,005 молярного раствора гидроксида кальция (a=1)

287.0,005 молярного раствора гидроксида стронция (a=1)

288.0,005 молярного раствора гидроксида бария (a=1)

289. 0,0005 молярного  раствора серной кислоты (a=1)

290. 0,0001 молярного раствора гидроксида калия (a=1)

291. 0,001 молярного раствора соляной кислоты (a=1)

292. 0,00001  молярного  раствора гидроксида натрия (a=1)

293. 0,0 5 молярного раствора серной кислоты (a=1)

294. 0,0005 нормального  раствора серной кислоты (a=1)

295. 0,0005 нормального раствора гидроксида бария (a=1)

296. 0,0005 нормального раствора гидроксида стронция (a=1)

297. 0,000001 нормального раствора соляной кислоты  (a=1)

298. 0,0001 нормального  раствора азотной кислоты (a=1)

299. 0,000005 нормального раствора серной кислоты  (a=1)

300. 0,0005 молярного раствора гидроксида кальция  (a=1)

Задание 9

301. KCl, (NH4)2S, AlCl3                   316. СоSO4, RbCl, Zn(NO2)2 

302. Na2SO4, CuCl2, KCN                317. FeSO3, КCl, Zn(NO3)2 

303. NaNO3, Cr(NO3)3, Li2SO4         318. FeСO3, RbNO3, КNO2

304. NiSO4, AgNO3, Ba(NO3)2         319. NiSO4, RbNO2, Ba(NO3)2 

305.FeSO4, RbNO3, Zn(NO3)2          320. Na2SO4, NaNO2, Al(NO3)3

306. FeCO3, SrSO4, Cs2CO3            321. FeSiO3, NaVO3, Cu(NO3)2

307.Al2(SO4)3, RbNO2, Sr(NO3)2          322. Zn(NO3)2, NaNO3, Ca(NO2)2 

308. FeSO3, Со(NO3)2, Са(NO3)2     323. Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2

309. СаSO4, RbNO2, Al(NO3)         324. Cr2(SO4)3, со(NO2)2, LiNO3

310. К2SO4, КСN, Zn(NO2)2                    325. СаSO4, RbNO2, Zn(NO3)2

311. Al(NO3)3, Na2CO3, KNO3                326. CdSO4, Ba(NO3)2, Pb(NO2)2

312. Fe2(SO4)3, КNO3, Na3BO3              327. Ni(NO3)2, K2CO3, ZnSiO3

313. СоSO4, Сu(NO3)2, Ва(NO3)2     328. CuSO4, NaNO3, Cd(NO2) 

314. ВаSO4, К2СO3, Ni(NO3)2                 329. HgSO4, NaNO2, Ba(NO3)2 

315. Fe2(SO4)3, AgNO3, Cu(NO2)2        330. ВаSO4, LiNO2, ZnCО3 

Задание 10

331. Mn(OH)+ Cl2 + KOH Þ MnO2 + KCl + H2O

332. KCrO+ Cl2 + KOH Þ K2CrO4 + KCl + H2O

333. Cr2O3 + KMnO2 + KOH Þ K2CrO4 + MnO2 + H2O

334.  MnO+ O2 + KOH Þ K2MnO4 + H2O

335. K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 Þ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

336. I+ Cl2 + H2O Þ HIO3 + HCl

337. Cl+ H2S + H2O Þ H2SO4 + HCl

338. HClO3 + H2S  Þ  HCl  + H2SO4

339.  KI + K2Cr2O+ H2SO4  Þ Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO+ H2O

340. I+ Ba(OH)2  Þ Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

341. Na2SO3  + K2S + H2SO4 Þ Na2SO4 + K2SO+  S + H2O

342. NaMnO+ K2SO3 + H2O Þ MnO + K2SO4 + NaOH

343. KMnO4 +  HCl   Þ MnCl + Cl2 +  KCl + H2O

344. FeSO4 + Br+ H2SO4  Þ Fe2(SO4) + HBr + H2O

345. KIO+ P + KOH Þ K3PO4 + KI + H2O

346. NaAsO+ Cl2 + NaOH Þ Na3AsO4 + NaCl + H2O

347. KAsO+ Br2 + KOH Þ K3AsO4 + NaBr + H2O

348. NaClO+ H2S  Þ H2SO4 + NaCl + H2O

349. Cr2O3  + Br2 + KOH Þ K2CrO4 +  KBr + H2O

350. KMnO4 + FeCl2 + HCl Þ FeCl3 + MnCl2 +  KCl + H2O

351. HBr +  H2SO  Þ Br2  + SO2 + H2O

352. NO2 + KMnO+ H2O Þ MnO2 + KNO+  KOH

353.  NaAsO+ I2 + NaOH Þ Na3AsO4 + NaI + H2O

354.  KAsO+ Cl2 + KOH Þ K3AsO4 + KCl + H2O

355.  K2Cr2O+ HCl Þ Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

356.  KMnO+ K2S + H2O  Þ MnO+ S + KOH

357. KClO3 + FeSO4 +H2SO4  Þ KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

358. K2S + K2MnO+ H2O Þ S + MnO2 + KOH + H2O

359. KCrO+ Cl2 + KOH Þ K2CrO4 + KCl + H2O

360. Mn(OH)+ Cl2 + KOH Þ MnO2 +  KCl + H2O

Задание 11

361. а)Сu + AgNO3 Þ;       б) Ni + HNO3(разб) Þ;    в) Ag + H2SO(конц)Þ.

362.  а)Fe + Cu(NO3)2 Þ;    б)Cu + HNO3(разб) Þ;    в)Cu + H2SO(конц)Þ.

363. а)Сu + Hg(NO3)2Þ;     б)Na + HNO3(разб) Þ;     в)Cd + H2SO(конц)Þ.

364. а) Al + ZnSO4 Þ;          б)K + HNO3(разб) Þ;       в)Cu + H2SO(конц)Þ.

365. а)Сr + NiSO4 Þ;          б)Mg + HNO3(разб) Þ;     в)Na + H2SO(конц)Þ.

366. а)Fe + AgNO3 Þ;         б)Со + HNO3(разб) Þ;      в)Bi + H2SO(конц)Þ.

367. а)Al + Fe(NO3)2 Þ;      б)Mn + HNO3(разб) Þ;     в)Na + H2SO(конц)Þ.

368. а) Zn + HgCl2 Þ;         б)Со + HNO3(разб) Þ;       в)Bi + H2SO(конц)Þ.

369. а)Cd + CuCl2 Þ;       б)Hg + HNO3(разб) Þ;        в)Mn + H2SO(конц)Þ.

370. а)Pb + CuSO4 Þ;      б)Pb + HNO3(разб) Þ;      в)Pt + H2SO(конц)Þ.

371. а)Al + Zn(NO3)2 Þ;     б)Pb + HNO3(разб) Þ;      в)Mn + H2SO(конц)Þ.

372. а)Sn + Cu(NO3)2 Þ;     б)Ni + HNO3(конц) Þ;      в)Mg + H2SO(конц)Þ.

373. а)Mg + NiCl2 Þ;          б)Ag + HNO3(конц) Þ;      в)Hg + H2SO(конц)Þ.

374. а)Mg + AgNO3 Þ;       б)Mn + HNO3(конц) Þ;      в)Ag + H2SO(конц)Þ.

375. а)Сu + Hg(NO3)2 Þ;    б)Ca + HNO3(разб) Þ;     в)Hg + H2SO(конц) Þ.

376. а)Сo + AgNO3 Þ;        б)Na + HNO3(разб) Þ;       в)Ni + H2SO(конц)Þ.

377. а)Zn + CdCl2 Þ;          б)Mg + HNO3(разб) Þ;      в)Zn + H2SO(конц)Þ.

378. а)Ni + AgNO3 Þ;        б)Pt + HNO3(разб) Þ;        в)Со + H2SO(конц)Þ.

379. а)Mg + AuCl3 Þ;         б)Mg + HNO3(разб) Þ;      в)K + H2SO(конц) Þ.

380. а)Cd + PtCl4 Þ;          б)Pb + HNO3(конц) Þ;        в)Bi + H2SO(конц)Þ.

381. а)Mn + Bi(NO3)3 Þ;   б)Ag + HNO3(разб) Þ;       в)Mn + H2SO(конц)Þ.

382. а)Fe + Cu(NO3)2 Þ;   б)Mg + HNO3(разб) Þ;       в)Na + H2SO(конц)Þ.

383. а)Fe + Pb(NO3)2 Þ;      б)Na + HNO3(разб) Þ;      в)Li + H2SO(конц)Þ.

384. а)Ti + Fe(NO3)2 Þ;     б)Cr + HNO3(разб) Þ;      в)Mg + H2SO(конц) Þ.

385.  а)Сr + AgNO3 Þ;       б)Cu + HNO3(разб) Þ;       в)Bi + H2SO(конц)Þ.

386.  а)Mg + AgNO3 Þ;     б)Со + HNO3(разб) Þ;       в)Mn + H2SO(конц)Þ.

387.  а)Al + Zn(NO3)2 Þ;     б)Hg + HNO3(разб) Þ;      в)Sn + H2SO(конц) Þ.

388.  а)Al + AgNO3 Þ;     б)Ni + HNO3(разб) Þ;      в)Na + H2SO(конц)Þ.

389.  а)Mg + AgNO3 Þ;      б)Со + HNO3(разб) Þ;       в)Ni + H2SO(конц)Þ.

390.  а)Al + Zn(NO3)2 Þ;     б)Pb + HNO3(конц) Þ;       в)Mg + H2SO4(конц)Þ

Задание 12

391. Медно-никелевого элемента, [Cu2+] = 0,1 М, [Ni2+] = 0,001 М

392. Железо-хромового элемента. Fe2+] = 0,1 М, [Cr2+] = 0,001 М

393. Медно-магниевого элемента.[Cu2+] = 0,01 М, [Мg2+] = 0,001 М

394. Железо-никелевого элемента, [Fe2+] = 0,0001 М, [Ni2+] = 0,001 М 

395. Магний-хромового элемента,  [Mg2+] = 0,001М, [Cr3+] = 0,001 М 

396. Висмут-кадмиевого элемента,  [Bi3+] = 0,1 М, [Cd2+] = 0,01 М

397. Магний-кобальтового элемента,  [Mg2+] = 0,001 М, [Co2+] = 0,01 М

398. Алюминий-цинкового,  [Al3+] = 0,01 моль/л, [Zn2+] = 0,01 моль/л

399. Железо-серебряного элемента,  [Fe2+] = 0,0001М, [Ag+] = 0,01М

400. Медно-висмутового элемента, [Сu2+] = 0,1 М, [Bi3+] = 0,001М 

401. Медно-серебряного элемента,  [Cu2+] = 0,1М, [Ag+] = 0,001 М

402. Хром-медного элемента,  [Cr3+] = 0,01 М, [Cu2+] = 0,1 М

403. Медно-хромового элемента, [Cu2+] = 0,0001М,  [Сr3+] = 0,001М 

404. Магний-никелевого элемента,  [Mg2+] = 0,0001 М,  [Ni2+] = 0,001М

405. Магний-серебряного элемента,  [Мg2+] = 0,1 М, [Ag+] = 0,001 М

406. Висмут-свинцового элемента,  [Bi3+] = 0,0001 М, [Pb2+] = 0,001М

407. Висмут-марганцевого элемента, [Bi3+] = 0,00001М, [Mn2+] = 0,001 М

408. Кобальт-платинового элемента,  [Co2+] = 0,1 М, [Pt2+] = 0,001 М

409. Магний-хромового элемента,  [Mg2+] = 0,1 М, [Cr3+] = 0,0001М

410. Алюминий-золотого элемента,  [Al3+] = 0,01 М, [Au3+] = 0,0001 М 

411. Висмут-медного элемента,  [Cu2+] = 0,00001 М,  [Bi3+] = 0,001 М

412. Титан-железного элемента,  [Ti3+] = 0,01М, [Fe2+] = 0,1 М

413. Золото-железного элемента,  [Fe2+] = 0,1М, [Au3+] = 0,001 М

414. Медно-цинкового элемента,  [Cu2+] = 0,1 М, [Zn2+] = 0,0001 М

415. Железо-серебряного элемента,  [Fe2+] = 0,00001 М,  [Ag+] = 0,001 М

416. Хромо-никелевого элемента,  [Cr2+] = 0,1 М, [Ni2+] = 0,001 М

417. Олово-медного элемента, [Cu2+] = 0,1 М, [Sn2+] = 0,001 М

418. Кадмий-цинкового элемента, [Cd2+] = 0,0001 М,  [Zn2+] = 0,001 М

419. Магний-сурьмяного элемента,  [Mg2+] = 0,01 М, [Sb3+] = 0,01 М

420. Алюминий-оловянного элемента,  [Al3+] = 0,01 М, [Sn2+] = 0,001 М

Задание 13

421.Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата серебра с серебряными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А

422. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А

423.  Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида марганца с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 40 мин., сила тока 15 А.

424.Составьте схему электролиза водного раствора  карбоната нат-рия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 1,5 час., сила тока 5 А

425. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида бария с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 30 мин., сила тока 15 А

426. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата висмута с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 50 А.

427. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата кобальта с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 150 мин., сила тока 50 А.

428. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида натрия с медным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 6 А.

429. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата железа с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 100 минут при силе тока 7 А , выход по току металла составляет 73%

430. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата меди с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 час., сила тока 15 А.

431.  Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата железа с железным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 15 часов при силе тока 1 А, выход металла по току 75%.

432. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата никеля с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 415 мин., сила тока 15 А

433. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата хрома  с платиновыми электрордами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 30 минут при силе тока 25 А, выход металла по току составляет 53%.

434. Составьте схему электролиза водного раствора  ацетата свинца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 25 минут при силе тока 2 А, выход металла по току 95%. 

435. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата каль-ция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 50 А.

436. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата висмута с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 115 мин., сила тока 25 А

437. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата марганца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 215 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 65% .

438. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида платины(IV) с  угольными электродами. Напишите электронные урав-нения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 35 А.

439. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 315 мин., сила тока 5 А.

440. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида золота (III) с золотым анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 10 А.

441. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата хрома с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А.

442. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата калия  с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 615 мин., сила тока 25 А.

443. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата алюминия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 3 час., сила тока 5 А.

444. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида бария  с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 65 мин., сила тока 5 А

445. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата стронция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 45 мин., сила тока 15 А.

446. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида натрия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 95 мин., сила тока 10 А

447. Составьте схему электролиза водного раствора  хлорида лития  с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 515 мин., сила тока 5 А

448. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата кадмия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 45 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 75%

449. Составьте схему электролиза водного раствора  сульфата лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А

450. Составьте схему электролиза водного раствора  нитрата олова с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 35 мин., сила тока 35 А.

Задание 14

451.Висмута и хрома                         466. Алюминия и платины

452. Меди и магния                            467. Магния и кадмия  

453. Никеля и кадмия                        468. Серебра и свинца

454. Меди и свинца                           469. Цинка и платины

455. Хрома и алюминия                    470. Хрома и магния              

456. Марганца и магния                    471. Железа и алюминия

457. Алюминия и меди                      472. Титана и железа

458. Серебра и хрома                       473. Меди и железа

459. Цинка и алюминия                    474. Никеля и цинка

460. Золота и меди                         475. Алюминия и платины

461. Железа и магния                     476. Марганца  и титана

462. Алюминия и ртути                   477. Меди и золота

463. Железа и меди                        478. Железа и магния

464. Свинца и хрома                       479. Никеля и меди

465. Магния и железа                      480. Марганца и золота

481. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении оксида железа (III) металлическим алюминием, если получено 33, 5 г железа.

482. Газообразный этанол можно получить реакцией этилена и водяных паров. Вычислите тепловой эффект реакции.

483. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода. Определите тепловой эффект реакции.

484. Сколько теплоты выделится при взаимодействии оксида углерода (II) и водорода, в результате чего образуется метан и пары воды. Если получено 134,4 л метана (н.у.)

485. Сколько теплоты выделится в реакции образования кристаллического хлорида аммония из газообразных ам миака и хлороводорода, если израсходовано 20 л аммиака (н.у.)

486. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен -3135,58 кДж/моль. Определите теплоту образования бензола.

487. Сколько теплоты выделится при сгорании 330 л  (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются оксид углерода (IV) и пары воды?

488. Сколько теплоты выделится при сгорании аммиака, если образовалось 22,4 л (н.у.) оксида азота (II).

489. При сгорании 23 г жидкого этанола выделяется 617,42 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования жидкого этанола, если продуктами реакции являются пары воды и оксид углерода (IV).

490. При взаимодействии 12,6 г  железа с серой выделяется 22,61 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (II).

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (02.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar