Тема №5924 Задачи по химии для 11 класса Громченко
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для 11 класса Громченко из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для 11 класса Громченко, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. При сжигании бора было получено 13,92г оксида бора, при этом выделилось
254,2кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции. Ответ: 2542кДж
2. Сколько теплоты выделится при сжигании 6,2г фосфора, если теплота образования
оксида фосфора (V) равна 1541,7кДж/моль? Ответ: 154,17 кДж
3. При сгорании 6,8г фосфина выделилось 236кДж тепла. Определите теплоту
образования фосфина, если теплоты образования воды и оксида фосфора (V) равны
соответственно 285,8кДж/моль и 1492кДж/моль.
4. При сгорании некоторого количества этилацетата образовалось 28,8г воды и
выделилось 900кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Ответ: 2250кДж
5. Тепловой эффект реакции сгорания диэтилового эфира равен 2730кДж/моль. Какое
количество теплоты выделится, если при реакции сгорания некоторого количества
эфира образовалось 36г воды? Ответ: 1092кДж
6. При сгорании некоторого количества сахарозы (С12Н22О11) выделилось 113кДж
теплоты. Определите теплоту сгорания сахарозы, если при растворении продуктов
сгорания в 96г 20%-ного раствора гидроксида натрия образуется раствор карбоната
натрия.
7. При сжигании 112л (н.у.) газовой смеси, состоящей из метана и этина, выделилось
5720кДж теплоты. Определите плотность по водороду газовой смеси, если теплота
сгорания метана и этина равны соответственно 890кДж/моль и 1300кДж/моль.
Ответ: 27,75
8. При сжигании 5,6л (н.у.) смеси метана и этана выделилось 323кДж теплоты.
Полученный углекислый газ пропустили через 130г 20%-ного раствора NaOH.
Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе, если теплоты
сгорания метана и этана равны соответственно 890 и 1560 кДж/моль.
9. При сжигании некоторого количества смеси серы и фосфора выделилось 315кДж
теплоты, а на полную нейтрализацию раствора продуктов сгорания в воде
потребовалось 246мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и
плотностью 1,22г/мл. Определите массовые доли веществ в исходной смеси, если
теплоты образования оксида фосфора (V)и оксида серы (IV) равны соответственно
1507 и 297кДж/моль.
10. Вычислите, как изменится скорость прямой реакции окисления аммиака (до азота),
протекающей в закрытом сосуде, если давление увеличить в 2 раза.
11. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении
температуры на 40°, если температурный коэффициент скорости равен 3?
12. При 20°С реакция протекает за 20минут. За какое время будет протекать реакция при
40°С, если температурный коэффициент скорости равен 2? Ответ: 5мин
13. В результате брожения глюкозы (С6Н12О6) в сосуде объёмом 1л при 20°С за 2 часа
выделилось 8,96л (н.у.) углекислого газа. Определите массу этанола, образующегося
при брожении глюкозы в таком же объёме за при 30°С за 2часа. Скорость реакции не
зависит от концентрации глюкозы, температурный коэффициент реакции равен 8.
14. Скорость реакции этерификации уксусной кислоты с метанолом в толуольном
растворе (плотность раствора равна 0,9г/мл), в котором массовая доля уксусной 
2
кислоты равна 30,3%, а массовая доля метанола – 7,11%, при 70°С равна
0,144моль/л×мин. Определите молярные концентрации веществ в растворе. Если
реакция будет происходить при 50°С в течение 45мин. Температурный коэффициент
скорости равен 3. Изменением объёма пренебречь.
15. Скорость реакции этерификации прямо пропорциональна произведению молярных
концентраций кислоты и спирта. Коэффициент пропорциональности при 40°С равен
0,004л/моль×мин. Определите скорость реакции этерификации при 90°С в растворе.
В котором массовые доли уксусной кислоты и метанола равны соответственно
13,33% и 7,11%. Плотность раствора равна 0,9г/мл, а температурный коэффициент
равен 3.
16. В сосуд с площадью поверхности 0,05м2 налили раствор серной кислоты и сверху
слой жидкого жира. Смесь выдерживали при 40°С в течение 30мин . В результате
образовалось 1,38г глицерина (М=92г/моль). Какое количество глицерина и кислоты
образуется при выдерживании этой же смеси в таком же сосуде при 60°С в течение
двух часов? Температурный коэффициент скорости равен 2.
17. В сосуд налили раствор серной кислоты, а сверху – толстый слой жира. Площадь
контакта двух жидкостей в сосуде составила 0,04м2
. После выдерживания смеси в
течение 30минут при 50°С образовалось 2,76г глицерина. Рассчитайте массу
глицерина и количество жирных кислот, которые будут получены при
выдерживании этого же жира над таким же раствором серной кислоты при 80°С в
течение 6 часов с площадью контакта жидкостей 0,02м2
. Температурный
коэффициент данной реакции равен двум.
18. Некоторое количество азота и водорода нагревали в сосуде объёмом 4л в
присутствии катализатора до установления равновесия. Равновесная смесь
содержала 1,2моль азота, 3,6моль водорода и 1,6моль аммиака. Определите
исходные концентрации азота и водорода.
19. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции синтеза аммиака
составляют (в моль/л): для азота 1,2; для водорода 5,0; для аммиака 1,36. Вычислите
исходные концентрации азота и водорода. Ответ: 1,88; 7,04
20. В сосуд объёмом 5л поместили 5моль водорода и 5моль азота. К моменту
равновесия образовалось 0,2моль аммиака. Вычислите равновесные концентрации
азота и водорода.
3
РАСТВОРЫ
Концентрация раствора
21. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию растворённых веществ в
растворах, содержащих:
А) 20г хлорида натрия в 380г воды (плотность раствора 1,034г/мл); Ответ: 5%
Б) 2г гидроксида натрия в 50 моль воды (плотность раствора 1,022г/мл).
Ответ: 0,22%; 0,057М
22. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 500мл 60% водного раствора
(плотность 1,503г/мл). Ответ: 450,9г
23. Какую массу 0,2% раствора сульфата магния можно приготовить из 50г сульфата
магния? Ответ: 25кг
24. В каком количестве моль воды следует растворить 50г серной кислоты для
получения раствора с массовой долей серной кислоты 10%? Ответ: 25моль
25. Какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 5л 18% раствора с
плотностью 1,203г/мл? Ответ: 1082,7г
26. Определите массу 5%-ного раствора NaOH, который нужно взять, чтобы при
растворении в нём ещё 23г NaOH получить 8%-ный раствор.
27. Сколько мл 56% серной кислоты (плотность 1,46г/мл) следует взять для
приготовления 1л 6%-ного раствора с плотностью 1,04г/мл? Ответ: 76,3мл
28. Какой объём 25%-ного раствора КОН с плотностью 1,24г/мл необходимо взять для
приготовления 3,5л раствора КОН с молярной концентрацией 1,5моль/л?
29. Сколько воды необходимо прибавить к 1,5кг 10%-ного раствора соляной кислоты
для получения 1%-ного раствора? Ответ: 13,5кг
30. К 50мл 98%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,841г/мл) прибавили 950мл
воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Ответ: 8,66%
31. Из 10кг 2%-ного раствора фосфата натрия выпарили 2кг воды. Определите массовую
долю фосфата натрия в полученном растворе. Ответ: 2,5%
32. Из 20%-ного раствора фосфорной кислоты выпарили 80г воды и получили 30%-ный
раствор. Определите массу исходного раствора.
33. Из 8%-ного раствора H2SO4 выпарили 50г воды и получили 15%-ный растр.
Определите массу исходного раствора.
34. Сколько моль воды следует прибавить к 500мл 20%-ного раствора азотной кислоты
(плотность 1,119г/мл), чтобы получить8%-ный раствор с плотностью 1,044г/мл?
Ответ: 46,6моль
35. Смешали 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 200г 30%-ного раствора
гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном
растворе. Ответ: 16,7%
36. Какие массы растворов H2SO4 с массовыми долями 30% и 50% надо смешать, чтобы
получить 600г 45%-ного раствора H2SO4?
37. Сколько мл 35%-ного раствора аммиака (плотность 0,89г/мл) следует добавить к
800мл 10%-ного раствора аммиака (плотность 0,96г/мл) для получения 20%-ного
раствора аммиака? Ответ: 582мл
4
38. До какого объёма следует разбавить 2,5л раствора соляной кислоты с концентрацией
1,2моль/л для получения раствора с концентрацией 0,2моль/л? Ответ: 15л
39. До какого объёма следует упарить 8л раствора гидроксида калия с концентрацией
0,04моль/л для получения раствора с концентрацией 0,2моль/л? Ответ: 1,6л
40. Вычислите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты с
плотностью 1,503г/мл. Ответ: 9,2моль/л
41. Сколько мл 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,54г/мл требуется
для приготовления 10л раствора с концентрацией 0,2моль/л? Ответ: 237мл
42. В 1л воды растворили 10л (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю аммиака в
полученном растворе. Ответ: 0,75%
43. Какой объём хлороводорода, измеренного при нормальных условиях, следует
растворить в 200г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей
0,15? Ответ: 21,66л
44. В 1л воды растворили 67,2л (н.у.) оксида серы (IV). Вычислите массовую долю
сернистой кислоты в полученном растворе. Ответ: 20,6%
Коэффициент растворимости
45. Коэффициент растворимости сульфата меди при 20°С равен 210г/1л воды.
Рассчитайте массовую долю сульфата меди в насыщенном при этой температуре
растворе. Ответ: 17,4%
46. В 1кг воды при нагревании растворено 500г хлорида аммония. Рассчитайте массу
хлорида аммония, выделившегося из раствора при охлаждении его до 20°С, если
коэффициент растворимости соли при этой температуре равен 360г/1л воды.
47. В 500г воды растворили при кипячении 300г хлорида аммония. Какая масса
выделится из раствора, если его охладить до 50°С? Коэффициент растворимости
соли при 50°С равен 50г/100гН2О. Какова массовая доля соли в насыщенном при
50°С растворе?
48. Сколько граммов нитрата калия выделится из 1175г насыщенного при 70°С
раствора, если его охладить до 18°С. Коэффициент растворимости соли равен при
70°С – 1350г/л воды, а при 18°С – 300г/л воды. Ответ: 525г
49. Коэффициент растворимости NaCl при100°С равен 24,1г/100гН2О, а при 0°С –
7,35г/100гН2О. Какая масса NaCl выпадет в осадок, если 540мл раствора с
плотностью 1,05г/мл, насыщенного при 100°С, охладить до 0°С? Определите
массовые доли соли в насыщенных растворах при 100°С и при 0°С.
50. В 80г воды растворили при нагревании 210г нитрата серебра, после чего раствор
охладили до 20°С. Какая масса соли выпадет при этом из раствора, если
коэффициент растворимости нитрата серебра при 20°С составляет 228г/100гН2О?
Определите массовую долю соли в образовавшемся насыщенном растворе.
51. Какая масса хлорида кальция выпадет в осадок при охлаждении 400г насыщенного
при 30°С раствора от 30°С до 10°С, если коэффициенты растворимости при этих
температурах равны соответственно 102г/100гН2О и 59,5г/100гН2О? Определите
массовые доли соли в насыщенных растворах при обеих температурах.
5
Кристаллогидраты
52. Какую массу медного купороса (CuSO4•5H2O) и какой объём воды нужно взять для
приготовления 200г 15%-ного раствора CuSO4?
53. Растворимость безводного хлорида бария при некоторой температуре составляет
200г/л воды, а его кристаллогидрата при той же температуре – 243г/л воды.
Определите формулу кристаллогидрата.
54. Определите массу кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3•18 H2O, если 1кг
насыщенного при 100°С раствора охладить до 20°С. Коэффициент растворимости
безводной соли равен при 100°С – 890г/л воды, а при 20°С – 362г/л воды. Ответ:
824,4г
55. Растворимость безводного хлорида кальция в воде при 45°С равна 800г/л воды , а
при 10°С – 200г/л воды. Определите , какая масса шестиводного кристаллогидрата
хлорида кальция выделится из 500г насыщенного при 45°С раствора, если его
охладить до 10°С.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Диссоциация электролитов
56. Вычислите массу ионов Na+ и SO4
2-
, содержащихся в 500мл раствора сульфата
натрия с массовой долей 0,08 и плотностью 1,07г/мл. Ответ: 13,8г; 28,93г
57. Степень диссоциации угольной кислоты по 1 ступени в растворе с концентрацией
0,006моль/л равна 1%. Рассчитайте массу ионов Н+ и НСО3
-
, содержащихся в 1л
этого раствора. Ответ: 6•10-5
г; 366•10-5
г
58. В растворе уксусной кислоты содержится в виде ионов 0,001г водорода и 0,1моль
недиссоциированной кислоты. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты
в этом растворе. Ответ: 0,99%
59. Определите суммарную концентрацию частиц, образующихся при растворении 0,6г
уксусной кислоты в 250мл воды, если степень диссоциации при данных условиях
составляет 2%. Изменением объёма пренебречь.
Реакции в растворах электролитов
60. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 0,07 и плотностью 1,04г/мл
требуется для нейтрализации 0,56г гидроксида калия? Ответ: 6,73мл
61. Сколько граммов карбоната кальция прореагирует с 750мл раствора соляной
кислоты с концентрацией 0,12моль/л? Ответ: 4,5г
62. Какой объём раствора соляной кислоты с массовой долей 0,04 и плотностью
1,018г/мл необходимо прибавить к 500мл раствора нитрата серебра с массовой долей
0,04 и плотностью 1,032г/мл для полного осаждения ионов серебра в виде хлорида
серебра? Ответ: 105,85мл
6
63. Вычислите массовую долю карбоната натрия в растворе, если из 1л этого раствора с
плотностью 1,018г/мл при действии соляной кислоты было получено 16,65л (н.у.)
углекислого газа. Ответ: 7,74%
64. Какую массу раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,37% следует добавить
к 486г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 0,10% для образования
нормальной соли? Ответ: 60г
65. К 500г 15%-ного раствора карбоната натрия добавили 600мл 6%-ного раствора
серной кислоты с плотностью 1,04г/мл. Сколько мл 10%-ног раствора соляной
кислоты с плотностью 1,05г/мл потребуется для взаимодействия с оставшейся
содой?
66. Какую массу оксида лития следует добавить к 224г 7,5%-ного раствора КОН, чтобы
в полученном растворе массовые доли щелочей были одинаковыми? Рассчитайте
молярные концентрации щелочей в конечном растворе, если его плотность равна
1,225г/мл.
67. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при сливании 200г 15%-ного
раствора сульфата натрия и 200г 15%-ного хлорида бария. Ответ: 33,6г
68. Какой минимальный объём 10%-ного раствора гидроксида калия с плотностью
1,08г/мл потребуется для поглощения 44,8л (н.у.) сероводорода? Ответ: 1037мл
69. Через 308мл 5%-ного раствора гидроксида калия с плотностью1,039г/мл пропустили
7,84л (н.у.) углекислого газа. Определите состав осадка, полученного при
выпаривании раствора досуха.
70. В 200мл раствора КОН с молярной концентрацией 2,4моль/л и плотностью 1,15г/мл
пропустили 7,84л (н.у.) углекислого газа. Определите массовые доли веществ в
полученном растворе.
71. К 79мл раствора NaOH с плотностью 1,35г/мл и массовой долей 30% добавили
132,4мл раствора Н3РО4 с плотностью 1,11г/мл и массовой долей 20%. Определите
массовые доли веществ в полученном растворе.
72. Смесь хлороводорода и углекислого газа пропустили через 327г раствора гидроксида
натрия с молярной концентрацией 2моль/л и плотностью 1,09г/мл. В результате
получен раствор с равными молярными концентрациями трёх солей. Определите
объём исходной смеси газов и массовые доли солей в полученном растворе.
73. Рассчитайте объём водного раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и
плотностью 1,4г/мл, который добавили к 40г раствора хлорида цинка с массовой
долей соли 23,8%, если масса осадка оказалась равной 4,95г.
74. При обработке 16,71г смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой т выпаривании
раствора досуха образовалось 19,71г смеси сульфатов калия и цинка. Определите
состав смеси хлоридов и сульфатов.
75. Смесь кристаллогидратов CuSO4•5H2O и FeSO4 •7H2О массой 7,78г растворили в
воде и к приготовленному раствору прибавили избыток хлорида бария; выпал осадок
массой 7,00г. Определите количественный состав смеси кристаллогидратов. Ответ:
64,3%
7
МЕТАЛЛЫ
Пластины
76. В раствор сульфата меди была погружена железная пластинка. Через некоторое
время масса пластинки увеличилась на 2г. Какая масса меди выделилась на
пластинке? Ответ: 16г
77. Цинковая пластинка массой 100г была погружена в раствор нитрата свинца (II).
Масса раствора 500г, массовая доля нитрата свинца в растворе 20%. Определите
массу пластинки к моменту времени, когда массовая доля нитрата свинца в растворе
уменьшилась на 7%. Ответ: 104,8г
78. В 200мл 22%-ного раствора нитрата серебра с плотностью 1,2г/мл поместили
цинковую пластину массой 15г. Пластину вынули, когда массовые доли солей стали
равны. Рассчитайте массу пластины после реакции.
79. Свинцовую пластинку выдерживали некоторое время в 150г 30%-ного раствора
нитрата меди (II). В результате масса пластинки уменьшилась на 15г. Определите
массу меди, выделившейся на пластинке и массовые доли веществ в образовавшемся
растворе.
80. Медную пластину массой 5г погрузили в 100г 20%-ного раствора нитрата серебра.
Через некоторое время масса пластины увеличилась до 8г. Определите массу
серебра, выделившегося на пластине и массовые доли веществ в образовавшемся
растворе.
81. После погружения медной пластинки массой 10г в раствор нитрата серебра объёмом
38мл (плотность 1,316г/мл) масса нитрата серебра уменьшилась в два раза.
Определите массу пластинки после реакции и массовые доли веществ в конечном
растворе.
82. В водный раствор сульфата меди массой 300г с массовой долей 40% была помещена
пластинка из кадмия. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса
раствора увеличилась на 10г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке, и
массовые доли веществ в конечном растворе.
Электролиз
83. При электролизе 900г 3%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90л
(н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после
окончания электролиза. Ответ: 3,57%
84. Какую массу свинца можно получить при электролизе 200г раствора нитрата свинца
с массовой долей 10%?
85. Для нейтрализации кислоты, образовавшейся после электролиза нитрата серебра,
потребовалось 145,5мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл.
Определите массу выделившегося на катоде серебра. Ответ: 43,2г
86. После электролиза 500г водного раствора сульфата меди масса раствора
уменьшилась на 8г. Оставшийся раствор нацело прореагировал с 8,96л (н.у.)
сероводорода. Определите массовую долю сульфата серебра в исходном растворе и
массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза.
8
87. После электролиза с инертными электродами 500г водного раствора сульфата меди с
массовой долей 16% масса раствора уменьшилась на 16г. Определите массу меди,
выделившейся на катоде и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после
электролиза.
88. После электролиза 250г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5%
масса раствора уменьшилась на 20,22%. Определите массы веществ, выделившихся
на электродах, и молярную концентрацию веществ в конечном растворе, если его
плотность составила 1,06мл.
89. В результате электролиза 400мл 20%-ного раствора CuSO4 с плотностью 1,2г/мл на
аноде выделилось 4,48л (н.у.) газа. Определите массы веществ, выделившихся на
электродах и массовые доли веществ в конечном растворе.
90. После электролиза 200г 2%-ного водного раствора гидроксида натрия массовая доля
гидроксида натрия увеличилась на 0,44%. Определите количества веществ,
выделившихся на катоде и аноде.
91. При электролизе соли металла, проявляющего в своих соединениях степени
окисления +2 и +3, на катоде было получено 2,6г металла, а на аноде выделился
1,68л (н.у.) газа с плотностью по водороду 35,5. Определите формулу соли, которая
подверглась электролизу. Ответ: CrCl3
92. 150г раствора, содержащего 8% сульфата меди (II) и 11,7% хлорида натрия,
подвергли электролизу. Электролиз прекратили, когда на катоде выделилось 1,12л
(н.у.) водорода. Определите, какие вещества находятся в растворе после электролиза,
а также их количество.
93. Раствор, содержащий по 0,2моль нитрата меди (II), хлорида калия и сульфата
рубидия, подвергли электролизу до полного выделения меди. Определите объёмы
газов, выделившихся на электродах, и количества веществ в полученном растворе.
Какова среда конечного раствора?
94. Раствор, содержащий 0,1моль нитрата ртути (II), 0,3моль хлорида калия и 0,2моль
сульфата натрия подвергли электролизу до полного выделения хлора. Определите
объёмы газов, выделившихся на электродах и количества веществ в полученном
растворе. Какова среда полученного раствора?
Щелочные металлы
95. При обработке 9,5г смеси гидридов натрия и калия водой выделилось 7л (н.у.)
водорода. Определите состав смеси гидридов натрия и калия. Ответ: 47,37%
96. При обработке 20,8г смеси гидридов калия и натрия водой образовался 1,0л раствора
гидроксидов натрия и калия и выделилось 13,44л (н.у.) водорода. Определите состав
исходной смеси гидридов и молярную концентрацию щелочей в растворе.
97. К 288г 5%-ного раствора сульфата меди добавили 3,45г натрия. Осадок отделили.
Определите состав раствора после отделения осадка.
Щелочноземельные металлы
98. При прокаливании 20г гипса выделилось 4,18г кристаллизационной воды.
Определите формулу гипса.
9
99. При действии избытка соляной кислоты на 30г карбоната щелочноземельного
металла выделилось 6,72л (н.у.) углекислого газа. Определите металл.
100. Металл II группы массой 30г, взаимодействуя с азотом, образует нитрид, при
гидролизе которого образуется гидроксид соответствующего металла и аммиак. При
каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 11,2л (н.у.) оксида
азота (II). Определите исходный металл. Ответ: Са
Алюминий
101. После обработки 12,4г смеси карбидов кальция и алюминия избытком соляной
кислоты образовалось 5,6л (н.у.) смеси метана и ацетилена. Определите состав смеси
карбидов. Ответ: 12,9%
102. Алюминий количеством 0,3моль растворили в избытке раствора гидроксида натрия.
В полученном растворе суммарная масса анионов в 2,43 раза больше суммарной
массы катионов. Сколько моль гидроксида натрия содержалось в исходном
растворе?
103. При обработке смеси магния и алюминия избытком водного раствора гидроксида
натрия выделилось 22,4л (н.у.) водорода, а при действии на такое же количество
смеси избытка соляной кислоты выделилось 67,2л (н.у.) водорода. Определите
состав смеси. Ответ: 27,3%
104. Для растворения 1,26г сплава магния с алюминием использовано 35мл 19,6%-ного
раствора серной кислоты с плотностью 1,14г/мл. избыток кислоты вступил в
реакцию с 28,6мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4моль/л с
образованием средней соли. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве и объём
газа, выделившегося при растворении сплава.
105. При обработке 5г смеси порошков алюминия, магния и песка раствором щёлочи
выделилось 2,24л (н.у.) водорода, а при обработке такого же количества смеси
соляной кислотой выделилось 4,48л (н.у.) водорода. Определите состав смеси в
массовых долях.
106. При обработке 10,4г смеси алюминия с его оксидом 20%-ным раствором гидроксида
натрия выделилось 4,48л (н.у.) газа. Определите состав смеси и массу гидроксида
натрия, вступившего в реакцию. Ответ: 34,6%; 53,3г
107. При обработке 11,25г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором гидроксида
натрия с массовой долей 40% и плотностью 1,4г/мл выделилось 4,2л (н.у.) газа.
Определите состав смеси и объём раствора гидроксида натрия, вступившего в
реакцию. Ответ: 30%; 20г
108. Определите массу алюминия, которая может прореагировать с веществом,
оставшимся в растворе после электролиза 300мл раствора хлорида натрия с
массовой долей 4% и плотностью 1,03г/мл. Ответ: 5,7г
109. К 100г 20%-ного раствора хлорида алюминия прилили 100г 20%-ного раствора
гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. Определите
состав и массу осадка. Ответ: 5,1г
10
Смеси металлов
110. При обработке 30г смеси алюминия с медью концентрированной азотной кислотой
выделилось 6,72л (н.у.) газа. Определите состав смеси. Ответ: 32%
111. При обработке 35,4г смеси алюминия с медью водным раствором гидроксида натрия
выделилось 20,16л (н.у.) газа. Определите объём 98%-ного раствора азотной кислоты
(плотность 1,5г/мл), который должен прореагировать с таким же количеством смеси.
112. При обработке 10г смеси магния, алюминия и меди 14% водным раствором
гидроксида натрия (плотность 1,45мл) выделилось 6,72л (н.у.) газа, а при обработке
14% соляной кислотой (плотность 1,07г/мл) – 8,96л (н.у.) газа. Определите состав
смеси и объёмы израсходованных кислоты и щёлочи. Ответ: 54%; 22%; 24%;
39,4мл; 194,9мл
113. Смесь порошков алюминия, железа и меди массой 14,7г обработали избытком
раствора NaOH, при этом выделилось 3,36л (н.у.) газа. Для хлорирования исходной
смеси требуется 8,96л (н.у.) хлора. Определите состав исходной смеси в массовых
долях.
114. Для обработки смеси алюминия, железа и меди потребовалось 120,9мл 10%-ного
водного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. При хлорировании
такого же количества смеси металлов в реакцию вступило 12,5л (н.у.) хлора. А 10%-
ного раствора соляной кислоты с плотностью1,05г/мл для реакции с этой смесью
израсходовалось 360мл. Определите состав смеси. Ответ: 74,8%; 8,9%
115. При обработке 16,42г смеси порошков алюминия, железа и меди избытком раствора
NaOH выделилось 2,016л (н.у.) газа. Если исходную смесь обработать избытком
разбавленного раствора H2SO4, то выделится 5,376л (н.у.) газа. Определите состав
исходной смеси в массовых долях. Какой станет масса порошка, если исходную
смесь поместить в избыток раствора CuSO4 до окончания реакций?
116. При взаимодействии 3,2г неизвестного металла с концентрированным раствором
кислоты образуется соль металла со степенью окисления +2 и выделяется 2,24л (н.у.)
газа, содержащего 30,43% азота и 69,57% кислорода. Плотность газа по водороду
равна 23. Определите неизвестный металл. Ответ: Cu
117. При прокаливании 27,1г смеси нитратов металлов со степенью окисления +1
образовалось 4,48л (н.у.) смеси газов. При обработке твёрдого остатка водой часть
его растворилась. Нерастворимое в воде вещество обработали избытком
концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 2,24л (н.у.) газа бурого
цвета. Определите, какие это металлы, если массовая доля одного из нитратов в
смеси равна 37,27%. Ответ: K, Ag
118. Смесь алюминия и железной окалины прокалили без доступа воздуха. Полученные
вещества после охлаждения растворили в избытке раствора гидроксида калия, при
этом выделилось 8,96л (н.у.) газа. При растворении такого же количества этих
веществ в избытке соляной кислоты выделилось 35,84л (н.у.) газа. Определите
количественный состав исходной смеси. Ответ: 27,95%
119. Сплав серебра и меди растворили в избытке концентрированной азотной кислоты.
После завершения всех реакций масса раствора не изменилась. Определите
соотношение количеств металлов и их массовые доли в исходном сплаве.
11
120. Смесь порошков алюминия и кадмия обработали избытком раствора CuCl2. После
завершения всех реакций масса раствора осталась прежней. Определите
соотношение количеств металлов и их массовые доли в исходной смеси металлов.
НЕМЕТАЛЛЫ
VII группа (Галогены)
121. В 200г водного раствора содержится 7,35г смеси хлорида и бромида натрия. Для
полного осаждения галогенидов потребовалось 270г раствора нитрата серебра с
массовой долей 5%. Определите массовые доли солей в растворе. Ответ: 0,55%;
3,16%
122. В растворе содержится 5г смеси хлорида и иодида натрия. Через раствор пропустили
избыток хлора, при этом выделилось 2,032г йода. Определите массовую долю
хлорида натрия в смеси. Ответ: 52%
123. Сколько миллилитров 80%-ной серной кислоты с плотностью 1,73г/мл
потребовалось для реакции с хлоридом натрия, чтобы выделилось 15,68л (н.у.)
хлороводорода? Определите массовую долю хлороводорода в растворе соляной
кислоты, полученной при растворении выделившегося хлороводорода в 76,5мл
воды.
124. Определите объём раствора соляной кислоты с концентрацией 9моль/л и плотностью
1,1г/мл и массу оксида марганца (IV), которые потребовались, чтобы полученный газ
мог выделить 63,5г йода из водного раствора иодида калия. Ответ: 111мл
125. 4,5л (н.у.) газовой смеси с плотностью по кислороду 1,25, предназначенной для
синтеза хлороводорода, пропустили через 250г водного раствора, содержащего
32,65г смеси бромида и иодида калия. Хлор и соли прореагировали полностью.
Определите массовые доли бромида и иодида калия в исходном растворе. Ответ:
3,3%; 8,5%
126. Газ, выделившийся при взаимодействии 17,8г перманганата калия с 113г 26%-ного
раствора соляной кислоты, пропустили через 50мл 2М раствора КОН. Определите
состав раствора в массовых долях.
127. Определите состав раствора, полученного при пропускании 5,6л (н.у.) хлора через
300г 14%-ного горячего водного раствора гидроксида калия. Ответ: 9,85%; 3,2%
128. Определите объём 18%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2г/мл,
необходимый для полного поглощения газа, выделившегося при полном электролизе
100мл 0,5М раствора хлорида натрия. Ответ: 9,26мл
VI группа
129. При термическом разложении 56,1г смеси бертолетовой соли и перманганата калия
образовалось 8,86л (н.у.) кислорода. Определите состав смеси солей в массовых
долях.
12
130. После взрыва 80мл водорода и кислорода объём уменьшился на 37,5%. Определите
состав исходной смеси. Объёмы газов измерены при нормальных условиях. Ответ:
75%
131. Определите объём озона, который можно получить из 45л (н.у.) кислорода.
132. Кислород пропустили через озонатор. При этом его плотность по водороду возросла
на 3,2%. Определите содержание озона в озонированном кислороде (в %% по
объёму). Ответ: 6,4%
133. 2л (н.у.) воздуха пропустили через озонатор, при этом 28,6% (по объёму) кислорода,
имевшегося в воздухе, превратилось в озон. Определите объём полученной газовой
смеси и её плотность по водороду. Содержание кислорода в воздухе принять за 21%.
Ответ: 1,96л; 14,7
134. После разложения озона, содержащегося в 500мл (н.у.) озонированного кислорода,
объём газа возрос на 5%. Определите содержание озона в полученной газовой смеси
и её плотность по водороду. Ответ: 10%; 16,8
135. Плотность озонированного кислорода при нормальных условиях равна 1,607г/л.
Определите содержание озона в смеси и насколько увеличится объём смеси при
полном разложении озона. Ответ: 25%
136. Плотность озонированного кислорода при нормальных условиях равна 1,73г/л.
После частичного разложения озона плотность газовой смеси уменьшилась на 15%.
Определите долю разложившегося озона. Ответ: 83,6%
137. Определите объём (при н.у.) озонированного кислорода с плотностью по водороду
равной 18, необходимый для полного окисления 16,6г иодида калия в кислой среде.
Ответ: 1,5л
138. Определите объём озонированного кислорода с плотностью при нормальных
условиях равной 1,79г/л, необходимый для сжигания 10л (н.у.) этана.
139. Определите максимальный объём (при н.у.) сероводорода, который может быть
поглощён 500мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью
1,1г/мл. Ответ: 30,8л
140. Продукты сгорания 4,48л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода были поглощены
109,1мл 1-%-ного водного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл.
Определите, какие вещества находятся в растворе и чему равны их массовые доли.
141. Определите объём (н.у.) оксида серы (IV), необходимый для обесцвечивания 1кг
бромной воды с массовой долей брома 1,6%. Ответ: 2,24л
142. Некоторое количество оксида серы (IV), которым можно восстановить 61,5г
дихромата калия в сернокислой среде, пропустили через 75г 14%-ного раствора
аммиака. Определите, какие вещества находятся в растворе и их количество.
143. Смесь оксида серы (IV) кислорода с плотностью по воздуху 1,77 пропустили над
нагретым платиновым катализатором. Реакция прошла с выходом 70,5%. Вычислите
плотность по воздуху газовой смеси на выходе. Ответ: 2,44
144. В сосуд ёмкостью 5л поместили 96г смеси SO2 и О2 с плотностью по воздуху 1,379 и
нагрели в присутствии катализатора (V2O5) до установления химического
равновесия. Равновесная концентрация оксида серы (VI) оказалась равной
0,08моль/л. Определите равновесные концентрации SO2 и О2.
145. Смесь SO2 и О2 массой 38,4г с плотностью по гелию 10 нагрели с катализатором до
установления равновесия. Полученную смесь пропустили через избыток 10%-ного
раствора гидроксида калия с плотностью 1,1г/мл, при этом образовался раствор с 
13
равными концентрациями двух солей. Определите массовые доли веществ в
равновесной смеси газов. Какой объём КОН прореагировал с равновесной смесью?
146. Какую массу оксида серы (VI) необходимо растворить в 200мл раствора серной
кислоты с массовой долей 70% и плотностью 1,62г/мл для получения 98% серной
кислоты? Ответ: 368г
147. К 83,3г 20%-ного раствора серной кислоты добавили 42,4г SO3. Рассчитайте
массовую долю серной кислоты в полученном растворе и массу раствора КОН с
молярной концентрацией 3,5моль/л и плотностью 1,3г/мл, необходимого для
нейтрализации полученного раствора.
148. Какую массу оксида серы (VI) необходимо растворить в 200г 98% раствора серной
кислоты, чтобы получить 20%-ный олеум? Ответ: 70г
149. Определите массу 30%-ного олеума, которую необходимо добавить к 500г 50%-ной
серной кислоты для получения 98%-ной серной кислоты.
150. В каком соотношении по массе следует смешать80% серную кислоту и 20% олеум,
чтобы получить90% кислоту? Ответ: 1:7
151. Смешали 300г 20% олеума и 600г 30% азотной кислоты. Определите массовые доли
кислот в полученном растворе.
V группа
152. Смешали 80,25г водного раствора хлорида аммония с массовой долей 20% и 120г
20%-ного раствора гидроксида натрия и полученный раствор прокипятили.
Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
153. Определите объём аммиака (н.у.), который необходимо растворить в 200мл воды для
получения 10%-ного раствора аммиака.
154. При пропускании 100л (н.у.) смеси азота и водорода над платиновым катализатором
её объём уменьшился на 33,6л. Полученную газовую смесь пропустили через 10%
раствор ортофосфорной кислоты, при этом получили дигидрофосфат аммония.
Определите массу взятого раствора кислоты. Ответ: 1470г
155. Смесь азота и водорода с плотностью по водороду 3,165 пропустили через
контактный аппарат, в результате плотность полученной равновесной смеси стала
равна 4,32. Определите состав равновесной смеси (в %% по объёму). Ответ: 4,6%;
59%; 36,4%
156. 4г смеси водорода и азота с плотностью по водороду 3,6 нагрели в присутствии
железного катализатора в сосуде объёмом 2л до установления химического
равновесия. Равновесная концентрация аммиака оказалась равной 0,02моль/л.
Определите равновесные концентрации азота и водорода.
157. 60,48г смеси азота и водорода с плотностью по кислороду 0,225 поместили в сосуд
объёмом 6л и нагревали с катализатором до установления равновесия. Равновесная
молярная концентрация аммиака составила 0,2моль/л. Рассчитайте равновесные
молярные концентрации азота и водорода. Какой объём соляной кислоты с молярной
концентрацией 0,21мль/л может прореагировать с равновесной смесью?
158. В закрытом реакционном сосуде, содержащем аммиак, после нагревания часть
аммиака разложилась. Давление в сосуде (после охлаждения до первоначальной 
14
температуры) увеличилось в 1,2 раза. Определите состав полученной газовой смеси
(в мольных долях). Ответ: 25%; 8,3%; 66,7%
159. 8,96л (н.у.) аммиака пропустили через 98г раствора ортофосфорной кислоты с
массовой долей 30%. Определите состав полученной смеси солей в массовых долях.
160. 9,64г кристаллогидрата двойной соли сульфата аммония и неизвестного металла
растворили в щёлочи и нагрели. При этом выделилось 448мл (н.у.) газа и выпало
2,14г осадка Me(OH)3, где массовая доля металла равна 52,37%. Определите
формулу кристаллогидрата.
161. Определите массу азотной кислоты, которую можно получить из 1т аммиака при
80% выходе.
162. Медь количеством 0,6моль растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. В
полученном растворе масса анионов в 2,4 раза больше суммарной массы катионов.
Определите количество азотной кислоты в исходном растворе.
163. При пропускании 5л (н.у.) смеси азота и оксида азота (IV) через раствор гидроксида
натрия образовались нитрат и нитрит натрия. Для окисления образующейся смеси в
сернокислотной среде было израсходовано 3,16г перманганата калия. Определите
состав исходной смеси газов. Ответ: 55%
164. При термическом разложении смеси нитратов калия и железа (III) получили газовую
смесь объёмом 69,44л (н.у.) и плотностью по азоту 1,53. Определите массовые доли
веществ в исходной смеси солей.
165. Определите массу фосфора, которую можно получить из 1кг фосфата кальция,
содержащего 12% примесей, если выход реакции составляет 90%.
166. Определите массу 50%-ной ортофосфорной кислоты, которую можно получить из
20кг фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция.
167. При окислении фосфора 60%-ной азотной кислотой с плотностью 1,37г/мл
образовалась фосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 95мл
20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,18г/мл, при этом образовался
гидрофосфат калия. Определите объём азотной кислоты, затраченный на окисление
фосфора. Ответ: 76,6мл
168. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты, полученной при растворении
71г оксида фосфора (V) в 1кг 80%-ной ортофосфорной кислоты.
169. К 235,2г 5%-ного раствора фосфорной кислоты добавили 19,88г Р2О5. Рассчитайте
массовую долю Н3РО4 в полученном растворе и объём раствора гидроксида натрия с
массовой долей 20% и плотностью 1,13г/мл, необходимый для нейтрализации этого
раствора.
170. Фосфористый водород, полученный гидролизом фосфида кальция, сожгли.
Образовавшийся оксид фосфора (V) растворили в 122г 50%-ного раствора
фосфорной кислоты, при этом массовая доля кислоты увеличилась на 30%.
Определите массу фосфида кальция, подвергнутого гидролизу. Ответ: 80,8г
171. 11,34г смеси фосфора и серы обработали избытком концентрированной азотной
кислоты при нагревании. Выделилось 44,35л (н.у.) бурого газа. Определите
массовые доли фосфора и серы в исходной смеси. Ответ: 50,8%
15
IV группа
172. 300г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия нагрели до постоянной массы, при
этом масса остатка равна 207г. Определите массовые доли гидрокарбоната и
карбоната натрия в исходной смеси. Ответ: 84%
173. Определите массовую долю гидрокарбоната натрия в водном растворе, при
кипячении которого образуется 5%-ный раствор карбоната натрия. Ответ: 7,7%
174. Смесь железа и гидрокарбоната лития растворили в избытке концентрированной
серной кислоты при нагревании. После завершения реакций масса раствора не
изменилась. Определите соотношение количеств веществ и их массо вые до ли в
исходной смеси. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом
электронного баланса.
175. При термическом разложении смеси нитрата серебра и карбоната бария получена
газовая смесь с плотностью по гелию 10,475. Определите массовые доли веществ в
остатке после прокаливания.
176. При пропускании 1000л (н.у.) воздуха через раствор гидроксида кальция
образовалось 1,34г осадка. Определите объёмную долю углекислого газа в воздухе.
Ответ: 0,03%
177. 0,4моль кремния растворили в избытке гидроксида натрия. В полученном растворе
суммарная масса катионов в 1,313 раза меньше суммарной массы анионов.
Определите количество NaOH в исходном растворе.
178. 19,2г магния сплавили с 180г оксида кремния. Полученную смесь обработали
раствором гидроксида натрия. Определите объём водорода, выделившегося при
этом. Ответ: 17,92л
179. При обработке 20,7г смеси, состоящей из алюминия, железа и кремния, водным
раствором гидроксида натрия при нагревании выделилось 16,8л (н.у.) газа. При
действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделилось 13,44л
(н.у.) газа. Определите массы веществ в исходной смеси. Ответ: 9,3г; 6,6г; 4,8г
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.04.2016)
Просмотров: | Теги: Громченко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar