Тема №5903 Задачи по химии для контрольных работ Кудаярова (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для контрольных работ Кудаярова (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для контрольных работ Кудаярова (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

301. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;
2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;
3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.
302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;
2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;
3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.
303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;
3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.
304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;
2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;
3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О. 

305. Составьте схему электролиза расплава хлорида калия и рассчитайте объём
хлора, выделившегося в процессе, если было взято вещество массой 149 г.
306. Составьте схему электролиза раствора хлорида калия и вычислите объём
водорода, выделившегося при нормальных условиях в случае, когда растворено
вещество количеством 2 моль.
307. Вычислите массу газа, выделившегося у анода при электролизе раствора
серной кислоты, проводившегося 5 мин при силе тока равной 2 А.
308. Вычислите объём газа, выделившийся при электролизе раствора сульфата
меди (II), если при этом образовалось 16 г меди на катоде.
309. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через
расплав хлорида трёхвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла.
Определите состав соли, подвергшийся электролизу.
310. Напишите схему электролиза расплава хлорида натрия. Сколько молей
хлора получится на аноде, если подвергнуть электролизу 1 моль хлорида
натрия?
311. Вычислите время, необходимое для выделения железа массой 2,8 г из
раствора сульфата железа (II) силой тока в 10 А.
312. Раствор хлорида никеля (II), содержащий соль массой 130 г, подвергался
электролизу силой тока 5 А в течение 5,36 ч. Вычислите массу соли,
оставшейся в растворе после электролиза.
313. Какое количество электричества надо пропустить через раствор сульфата
меди (II), чтобы на аноде выделилось 22,4 л кислорода (н. у.)?
314. Вычислите массу серебра, выделившуюся при пропускании через раствор
нитрата серебра тока в 8 А в течение 15 мин.
315. Определите силу тока, если за 40 мин электролиза раствора серной
кислоты выделился водород (н. у.) объёмом 0,48 л.
316. При электролизе раствора хлорида натрия массой 200 г выделился хлор
объёмом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.
317. Вычислите массу меди, выделившуюся при пропускании тока силой 5 А
через раствор хлорида меди (II) в течение 25 с.
318. Какова сила тока при электролизе, если за 50 мин выделилась вся медь из
120 мл раствора сульфата меди (II) эквивалентной концентрации 0,4 моль/л?
319. Какая масса йода выделяется при электролизе раствора, содержащего 166 г
йодида калия?
320. Какая масса металла выделяется при электролизе 56 г расплава гидроксида
калия?
321. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось
2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на
катоде?
322. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном соприкосновении,
погружены в раствор поваренной соли: Cr/Mg, Cr/Fe, Cr/Al. Укажите пару, где
будет корродировать хром.
323. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в
раствор серной кислоты. Укажите пару, где цинк не будет разрушаться: Zn/Ag,
Zn/Cu, Zn/Al, Zn/Fe.
324. Какой из предложенных металлов: 1) Рb; 2) Сu; 3) Ni; 4)Na; 5) Li первым
осадится на катоде при электролизе раствора смеси солей: Pb(NO3)2; Cu(NO3)2;
Ni(NO3)2; NaNO3; LiNO3?
325. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном соприкосновении,
погружены в раствор поваренной соли: Fe/Cu, Fe/Zn, Fe/Al, Fe/Mg. Укажите
пару, где не будет разрушаться железо.
326. В каком случае при электролизе раствора соли не происходит выделения
металла: 1) AgNO3; 2) CuSO4; 3) FeSO4; 4) NaNO3? Составьте схемы
электролиза.
327. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в
раствор серной кислоты. Укажите пару, где железо не будет разрушаться:
Fe/Cu, Fe/Ag, Fe/Zn, Fe/Au.
328. Имеются пары металлов (Fe/Cu, Fe/Ag, Fe/Sn, Fe/Al), погружённые в
раствор соляной кислоты. В каком случае не будет протекать коррозия железа?
329. При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг
гидроксида калия. Какие газы выделились и каков их объём (н. у.)?
330. Вычислите ЭДС и определите направление тока во внешней цепи данного
гальванического элемента
Fe | Fe2+ || Ag+
| Ag,
учитывая, что концентрация ионов Fe2+
и Ag+
соответственно равна 0,1 моль/л и
0,01 моль/л.
331. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание
реакции
2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + С12 + Na2SO4?
332. В каком направлении будет протекать реакция
СrС13 + Вr2 + КОН -> К2СrО4 + КВr + Н2О?
333. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы
МnО4
-
 + 8Н+
 + 5е
-
 = Мn
2+ + 4Н2О,
концентрации ионов МnО4
-
и Мn
2+ принять равными 1 моль/л.
334. Определить направление возможного самопроизвольного протекания
реакции 2Hg + 2Ag+
 = 2Ag + Hg2
2+ при следующих концентрациях (в моль/л)
участвующих в реакции ионов: a) [Ag+
] = 10~4
, [Hg2
2+] = 10-1
; б) [Ag+
] = 10-1,
[Hg2
2+] = 10-4 .
335. Определить ЭДС гальванического элемента
Ag | AgNO3 (0,001 М) || AgNO3 (0,1 М) | Ag.
В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи
при работе этого элемента?
336. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погружённого в
0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погружённого в 0,02 М
раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС элемента, написать уравнения
электродных процессов, составить схему элемента.
337. При 298 К и активности ионов 0,005 потенциал электрода Сu
2+ | Сu равен
+0,2712 В. Вычислите стандартный потенциал медного электрода.
338. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора
(условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.
339. Вычислите эквивалентную массу металла, зная, что при электролизе
раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл электричества и на катоде
выделяется 11,742 г металла.
340. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с,
если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н. у.)?

Углерод. Кремний
341. Сколько м
3 оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить из известняка
массой 1 т, содержащего 95% карбоната кальция? Какой объём раствора
NH4OH (пл. 0,9) с массовой долей NH4OH 25% потребуется для поглощения
всего оксида углерода (IV) (в расчёте на среднюю соль)?
342. При нагреве 10%-ного раствора карбоната калия плотностью 1,089 г/мл
выделилось 8,84 л газа. Какой объём (в литрах) раствора соли нагревали?
343. На карбонат кальция массой 60 г подействовали раствором
хлороводородной кислоты объёмом 50 мл с массовой долей НС1 20%.
Плотность раствора 1,1 г/см . Рассчитайте объём выделившегося газа.
344. Вычислите массу раствора НС1 с массовой долей 10%, затраченную на
растворение образца мрамора массой 5 г, содержащего 20% примесей.
345. Вычислите массовую долю (в %) карбоната кальция, если на растворение
известняка массой 6 г был израсходован 1 М раствор соляной кислоты объёмом
50 мл.
346. При разложении смеси карбонатов кальция и магния массой 14,2 г
выделился диоксид углерода объёмом 3,36 л. Определите массовую долю
карбонатов в смеси.
347. Какая масса известняка с массовой долей карбоната кальция 95%
расходуется на производство гашёной извести массой 60 кг с массовой долей
гидроксида кальция 86%?
348. Какой объём оксида углерода (IV) при н. у. потребуется для получения
гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция?
349. Какой объём кислорода (н. у.) необходим для полного сгорания 20 л
оксида углерода (II), содержащего 5% азота?
350. Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) можно получить при
взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей, с
избытком азотной кислоты?
351. Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при сжигании 400 г
угля, содержащего 6% негорючих примесей?
352. Сколько карбоната кальция прореагировало с соляной кислотой, если при
этом выделилось 43,2 кг оксида углерода (IV)?
353. Сколько водорода при н. у. выделяет 1 кг кремния при растворении его в
растворе щелочи?
354. Сколько килограммов оксида кремния (IV) и кокса (содержащего 95%
углерода) потребуется для получения 80 кг карбида кремния?
355. Кремний в промышленности получают восстановлением кремнезема
коксом в дуговых электрических печах: SiO2 + 2С = Si + 2CO. Какую массу
кремнезема можно восстановить с помощью кокса массой 80 кг, если массовая
доля углерода в коксе составляет 92%?
356. При сплавлении песка массой 18 кг с известняком образовалось силиката
кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю (в %) оксида кремния (IV) в
песке.
357. При сжигании кремневодорода массой 6,2 г получено оксида кремния (IV)
массой 12 г. Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14. Выведите
молекулярную формулу кремневодорода. 
358. Сколько граммов силицида магния требуется для получения газа силана
объёмом 5,6 л (н. у.) и какой объём серной кислоты (пл. 1,3) с массовой долей
H2SO4 40% при этом израсходуется?
359. При нагревании 20 г гидрокарбоната натрия выделилось 2,24 л оксида
углерода (IV) при н. у. Какая массовая доля (в %) гидрокарбоната разложилась?
360. 62,5 г мрамора, содержащего 20% примесей, обработали избытком соляной
кислоты. Образовавшийся газ пропустили через раскалённый уголь. Какой газ и
в каком объёме при этом образуется?
Азот. Фосфор
361. Сколько литров и молей аммиака требуется для получения 6,3 кг азотной
кислоты, считая потери в производстве равными 5%?
362. В раствор дигидроортофосфата аммония массой 200 г с массовой долей
4,6% пропущен газ, полученный при взаимодействии хлорида аммония массой
5,35 г с гидроксидом калия массой 10 г (н. у.). Вычислите массу
образовавшейся соли.
363. Какой объём оксида азота (I) (н. у.) можно получить при разложении 40 г
нитрата аммония, если объёмная доля его выхода составляет 96%?
364. При разложении дихромата аммония массой 25,2 г выделился азот
объёмом 1,792 л (н. у.). При этом образовался также оксид хрома (III).
Вычислите массовую долю (в %) выхода азота.
365. Аммиак объёмом 44,8 л растворили в воде массой 200 г. Определите
массовую долю (в %) аммиака в растворе.
366. При сгорании гидразина массой 12 г выделяется вода массой 13,5 г и азот
объёмом 8,4 л при н. у. Выведите формулу гидразина, если его плотность по
водороду равна 16. Сколько атомов водорода приходится на один атом азота?
367. При взаимодействии магния массой 3,648 г с азотом получается нитрид
магния массой 5,048 г. Найдите его формулу.
368. Какая масса азотной кислоты получится при действии серной кислоты на
селитру массой 1 т, содержащей 95% нитрата натрия, если производственные
потери составляют 2%?
369. Сколько литров азотной кислоты с массовой долей HNO3 48% можно
получить из аммиака объёмом 44,8 л (н. у.)?
370. Определите массу нитрата натрия, требуемую для получения раствора
азотной кислоты массой 200 кг с массовой долей HNO3 20%.
371. На нейтрализацию раствора, содержащего 10,5 г азотной кислоты,
израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного металла. Определите
эквивалент гидроксида, напишите его формулу.
372. Сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг
фосфорита, содержащего 75% Са3(РО4)2?
373. Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для того, чтобы 100 г
дигидроортофосфата натрия превратить в гидроортофосфат натрия? 
374. Сколько килограммов 80%-ного раствора серной кислоты требуется для
получения ортофосфорной кислоты из 200 кг фосфорита, содержащего 78%
ортофосфата кальция?
375. Какую массу оксида фосфора (V) содержит фосфорит массой 10 кг с
массовой долей Са3(РО4)2 60%?
376. Вычислите массовую долю (в %) выхода фосфора по отношению к
теоретическому, если получено фосфора массой 24,8 кг из ортофосфата кальция
массой 155 кг.
Кислород. Сера
377. Оксид серы (IV) получен при сжигании сероводорода объёмом 179,2 л
(н.у.) в избытке кислорода и пропущен через раствор объёмом 2 л с массовой
долей NaOH 25% (ρ = 1,28 г/см3
). Какая соль получена при этом и чему равна её
масса?
378. Сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н. у. избытком кислорода.
Выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г. Какова массовая
доля (в %) раствора полученной кислоты?
379. Серную кислоту долгое время получали исключительно нитрозным
методом, сущность которого заключается в окислении оксида серы (IV)
оксидом азота (IV) в присутствии воды: SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO.
Концентрация кислоты, получаемой этим методом, 75-76%, что вместе с
содержанием в ней оксидов азота ограничивает её применение. Какая масса
оксида серы (IV) и воды прореагировала, если было получено 100 л серной
кислоты с массовой долей 74% (ρ = 1,66 кг/л)?
380. На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г
затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%.
Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция
между перманганатом калия и сульфитом натрия протекает в присутствии
серной кислоты.
381. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии
200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария,
содержащим 2 моль этой соли.
382. Вычислите количество (моль) хлората калия, из которого получен
кислород объёмом 448 л (н. у.) при выходе продукта 80%.
383. Сколько граммов сульфида алюминия образуется в результате
взаимодействия 10,8 г алюминия с 9,6 г серы?
384. При окислении металла (II) массой 12 г получен продукт массой 16,8 г.
Вычислите объём кислорода, затраченного на реакцию при н. у.
385. Вычислите количество (моль) хлората калия, из которого получен
кислород объёмом 448 л (н. у.) при выходе продукта 80%.
386. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии МnО2.
Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора
нитрата серебра, получив осадок 43,05 г. Определите объём (н. у.)
выделившегося при разложении хлората калия кислорода.
387. Вычислите объём оксида углерода (IV), получившегося при сгорании
углерода массой 24 г в кислороде объёмом 36л при и. у.
388. Вычислите массу раствора (массовая доля H2S составляет 25%),
затраченную на реакцию с раствором хлорида меди (II), если в осадок выпало
вещество массой 4,8 г.
389. Через раствор щелочи массой 300 г с массовой долей NaOH 20% пропущен
сероводород объёмом 40 л. Какая соль образовалась? Вычислите её массу.
390. Цинковую обманку массой 48,5 г обожгли, полученный газ окислили, и
продукт растворили в воде массой 180 г. Вычислите массовую долю
полученного раствора (ответ округлите до целого числа).
391. Какое количество (моль) серной кислоты можно получить из элементной
серы массой 192 г, если массовая доля выхода последней стадии 95%?
392. Массовая доля FeS2 в пирите составляет 90%. Вычислите массу пирита,
затраченного на производство SO2 массой 2 кг. Выход продукта составлял 92%.
393. Вычислите массу серы, прореагировавшей с водородом, полученным
взаимодействием цинка массой 13 г с избытком разбавленной серной кислоты.
Массовая доля выхода продукта 75%.
Галогены
394. Хлороводород, полученный действием серной кислоты на хлорид натрия,
окислен МnO2. Образовавшийся при этом хлор вытеснил 25,4 г йода из
раствора йодида натрия. Вычислите массу хлорида натрия, вступившего в
реакцию.
395. Хлор, полученный при электролизе раствора NaCl с массовой долей 50%,
пропустили через раствор йодида калия. В результате реакции образовалось
бурое вещество массой 25,4 г. Вычислите массу взятого раствора хлорида
натрия.
396. К раствору массой 60 г с массовой долей КС1 15% прилили раствор массой
200 г с массовой долей AgNO3 10%. Вычислите массу выпавшего осадка (ответ
округлите до целого числа).
397. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м
3
)
потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.)?
398. При взаимодействии бромида калия с хлором получено 160 г брома.
Сколько литров хлора вступило в реакцию?
399. Вычислите массу хлора, прореагировавшую с йодидом калия, если масса
полученного йода равна 25,4 г при выходе продукта 90%.
400. При переработке плавикового шпата массой 500 кг, содержащего 95%
фторида кальция, получен фтороводород массой 242 кг. Какова массовая доля
(%) выхода продукта?
401. Хлороводород, полученный при действии серной кислоты на NaCl массой
58,5 г, растворили в воде массой 146 г. Вычислите массовую долю (%) НСl в
растворе.
402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.
403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.
404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л
фтороводорода?
405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?

Металлы главных подгрупп
406. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
407. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов
содержалось в смеси?
408. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в
смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось
13,4 л газа (н. у.) и образовалось 32,4 г воды.
409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую
долю раствора щелочи.
410. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
411. Какой объём водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на
сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?
412. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путём
добавления гашёной извести к 100 кг поташа, если практический выход
гидроксида калия составил 95%?
413. Калий массой 3,9 г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.
414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г
карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её
количество.
415. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для
нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?
416. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось
6,6г оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) карбонатов
кальция и магния в смеси.
417. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору
гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО3)2 5% массой 162 г для
образования средней соли?
418. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на
реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом
10мл?
419. Какая масса гидрокарбоната кальция должна прореагировать с гашёной
известью, чтобы получилось СаСО3 массой 350 г?
420. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если в результате
реакции получили 36 г гидроксида кальция?
421. Какую массу (г) соды требуется прибавить к воде, содержащей 50 г
хлорида магния для её умягчения?
422. Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 108 г
алюминия с раствором гидроксида натрия (н. у.)?
423. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом
выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.
424. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор,
содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите
массу осадка.
425. Выведите формулу вещества с относительной молекулярной массой 213, в
котором массовые доли алюминия, азота и кислорода составляют
соответственно 12,67; 19,72 и 67,6%.
426. При обработке смеси алюминия и магния раствором гидроксида натрия
выделилось 11,2 л водорода, а при обработке такого же количества этой же
смеси соляной кислотой выделился водород объёмом 33,6 л (н. у.). Определите
состав смеси.
427. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия
массой 28 г в кислороде выделяется 860 кДж теплоты.
428. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось
6,72 л водорода. Определите состав смеси.
429. Сколько алюминия требуется для получения водорода, необходимого для
восстановления оксида меди (II), получающегося при разложении малахита
(СuОН)2СО3 массой 6,66 г?
430. Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. Выделившийся газ
после сжигания на воздухе привёл к образованию воды массой 27 г. Вычислите
массу алюминия в смеси.
431. Какой объём водорода выделится при взаимодействии алюминия массой
27 г с раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%) объёмом
140мл?
432. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2 М раствора
объёмом 0,5 л?
433. Вычислите объём водорода, образующегося при действии избытка водного
раствора щелочи на сплав массой 100 г, если содержание алюминия в сплаве
составляет 81% (масс.). Другие компоненты сплава с водным раствором
щелочи не реагируют.
Металлы побочных подгрупп
434. При растворении в соляной кислоте 1,82 г смеси алюминия с неизвестным
металлом, стоящим в ряду стандартных электродных потенциалов после
водорода, выделилось 0,672 л водорода. Чтобы окислить эту смесь,
потребовалось 0,56 л кислорода (н. у.). Какой металл был взят? Определите
массовую долю металла в смеси.
435. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком
концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н. у.) оксида азота
(IV), если объёмная доля выхода оксида азота (IV) составляет 96%?
436. Смесь меди и оксида меди (II) массой 61,95 г обработали серной кислотой
(конц.). При этом выделился газ объёмом 8,673 л (н. у.). Определите массовую
долю оксида меди в смеси.
437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.)
выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю
меди во взятом образце. 
438. Вычислите массу меди, растворённой в серной кислоте объёмом 1 л с
массовой долей H2SO4 40% (ρ = 1,3 г/см3
).
439. При сжигании меди массой 6,4 г в хлоре объёмом 33,6 л (н. у.) получили
соль, которую растворили в воде массой 256,5 г. Вычислите массовую долю
раствора соли.
440. Какой объём водорода (н. у.) потребуется для восстановления оксида меди
(II), полученного при термическом разложении гидроксида меди (II) массой
19,6 г?
441. Вычислите массовую долю (в %) меди в смеси с железом и алюминием,
если при действии на смесь массой 26 г раствора гидроксида натрия выделился
водород объёмом 13,44 л (н. у.), а при действии соляной кислоты без доступа
воздуха - водород объёмом 17,92 л.
442. Какой объём раствора серной кислоты (конц.) плотностью 1,84 г/смл
,
массовая доля H2SO4 в котором составляет 98%, необходим для растворения
серебра массой 5,4 г?
443. При обработке смеси порошков цинка и меди массой 20 г раствором
соляной кислоты выделился водород объёмом 3,36 л при н. у. Вычислите
массовую долю цинка в смеси.
444. Вычислите массу раствора технической кислоты с массовой долей НСl
30%, затраченной на растворение цинка массой 200 г с массовой долей
примесей 35% (ответ округлите до целого числа).
445. При растворении ртути массой 50 г в избытке серной кислоты (конц.)
выделился газ объёмом 1,4 л (н. у.). Вычислите массовую долю примесей в
ртути.
446. Один из сплавов содержит алюминий (массовая доля 10%), цинк (массовая
доля 4%), магний (массовая доля 86%). Какой объём водорода выделится при
н.у. при растворении в соляной кислоте такого сплава массой 75 г?
447. При обработке сплава цинка с медью массой 20 г соляной кислотой
выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в %) меди в
сплаве.
448. Сколько граммов цинка нужно растворить в кислоте для получения 10 л
водорода?
449. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите
формулу минерала.
450. При реакции железа массой 8 г с хлором получили хлорид железа (III),
который растворили в воде массой 200 г. Какова массовая доля полученного
раствора? (Ответ округлите до второго знака после запятой).
451. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 6,4 г. Вычислите массу
непрореагировавшего вещества.
452. Вычислите массу карбида железа, образовавшуюся при восстановлении
оксида железа (III) массой 320 г оксидом углерода (II). Восстановление
протекает с массовой долей выхода 80%, а образование карбида- 2%.
453. При обработке образца смеси железа и цинка хлороводородной кислотой
выделилось 0,896 л водорода, а при действии раствора щелочи на такой же
образец смеси - 0,448 л водорода. Определите массовые доли (в %)
компонентов смеси.
454. Сколько железа (кг) можно получить из 500 кг красного железняка (Fe2O3),
содержащего 10% примесей?
455. На техническое железо массой 3 г подействовали избытком раствора
соляной кислоты, в результате чего выделился газ объёмом 1,12 л (н. у.).
Определите массовую долю (%) чистого железа в техническом.
456. Каков состав (в % по массе) алюминиево-медного сплава, если при
обработке 1 г его избытком кислоты выделилось 1,18л водорода?
XIV. Осуществите следующие превращения
457. КМnО4 → О2 → СuО → Н2О → NaOH
458. S → FeS → H2S → SO2 → H2SO4
459. H2S → S → ZnS → ZnO → ZnSO4
460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4
461. N2 → NH3 → NO → HNO3 → NO2
462. NH3 → NO2 → NO → NaNO3 → HNO3
463. NH3 → NH4C1 → NH4OH → NH4HCO3 → NH3
464. C12 → HC1O → HC1 → NH4C1 → AgCl
465. NaCl → C12 → HC1 → СuСl2 → Сu
466. HC1 → CuCl2 → C12 → HC1 → MgCl2
467. H2 → HC1 → FeCl2 → Fe → FeCl3
468. Сu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NO
469. (NH4)2SO4 → NH4C1 → HC1 → C12 → NH4Cl
470. Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4] → Na → NaOH → Zn(OH)2
471. Ca → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4
472. P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2
473. CO2 → Na2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
474. CaCb → CaCO3 → CaO → CaCO3 → Na2CO3
475. Si → Ca2Si → SiH4 → CaSiO3 → CaO
476. Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → Si
477. Na2C03 → NaHCO3 → CaCO3 → KHCO3 → KC1
478. MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2
479. Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 → CaSO3
480. Al → A12O3 → A1(OH)3 → A1C13 → A12(SO4)3
481. A1(OH)3 → A1C13 → Al → A1(OH)3 → NaAlO2
482. A12O3 → Na[Al(OH)4] → A1(NO3)3 → A12O3 → KAlO2
483. Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
484. Fe → Fe2(SO4)3 → Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2
485. Сu → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → (CuOH)Cl → CuCl2
486. Сu → CuS → СuО → Сu → Cu(NO3)2
487. Ag → AgNO3 → O2 → SO2 → H2SO4
488. С → CH4 → CH3C1 → C2H6
489. CH4 → C2H4 → C2H6 → CO2
490. C2H6 → C2H5Cl → C2H4 → C2H5OH
491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH
492. C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H5NH3C1
493. (C6H10O5)n → C6H12O6 → CO2 → CO
494. CH4 → HCOH → C6H12O6 → C2H5OH
495. C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH
496. CaC2 → C2H2 → C2H4 → (-CH2 - CH2-)n
497. C2H5OH → CH3COOH → CH4 → CO2
498. CH4 → HCOH → CH3OH → CH3C1
499. CH3C1 → C2H6 → C2H5OH → C2H5ONa
500. CH3COOH → СН3СООС5Н11 → С5Н11ОН → С5Н11ОК
501. СН4 → С2Н4 → С2Н2 → СН3СОН
502. н-С6Н14 → С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2
503. С2Н2 → С2Н4Вr2 → СН3СОН → С2Н5ОН
504. СН4 → С2Н2 → СН3СОН → Ag
505. С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Вr
506. СН3СОН → СН3СООН → С1СН2СООН → С1СН2СООСН3
507. С2Н5ОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5 → СН3СООН
508. СН3ОН → СН3СООСН3 → СН3ОН → НСОН
509. С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н4 → СН2ОН-СН2ОН
510. CH3COONa → СН4 → С2Н2 → С2Н6
511. СН4 → СН3Вr → С2Н6 → С2Н5Сl
512. СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н6С16
513. С2Н2 → С6Н6 → С6Н5СН3 → С6Н5СООН
514. С2Н6 → С2Н5Вr → С2Н4 → С2Н4Вr2
515. С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вr2 → С2Н2
516. Вr2 → С2Н5Вr → С4Н10 → С4Н9Сl
517. С6Н5ОН → C6H5ONa → С6Н5ОН → С6Н2Вr3ОН
518. С6Н12 → С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2
519. С6Н14 → С3Н8 → СН4 → С2Н2
XV. Органические соединения
520. Какой объём воздуха потребуется, чтобы сжечь 50 м
3 газа, содержащего
90% метана, 5% этана, 3% оксида углерода (IV) и 2% азота?
521. Газ, полученный при взаимодействии 19,2 г. бензола с избытком брома в
присутствии катализатора до бромбензола, растворили в воде. Определите
объём раствора гидроксида калия с массовой долей 0,08 и плотностью
1,092 г/мл, необходимый для нейтрализации полученного раствора. 
522. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и
12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его
плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные
формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.
523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л
водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора?
Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л
10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком
количестве образуется в растворе?
524. Продукты полного сгорания 6,72 л (н. у.) смеси этана и пропана
обработали избытком известковой воды, при этом образовалось 80 г осадка.
Каков количественный состав исходной смеси?
525. Газ ставропольского месторождения состоит (% объёмн.) из: метана - 97,7;
этана - 0,2; пропана - 0,1. Сколько воды и диоксида углерода образуется при
сгорании 1 M3 ставропольского газа?
526. Сколько кубических метров природного газа (н. у), содержащего
4,48% этана (по объёму), необходимо взять для получения 20 кг 90%-ного
раствора уксусной кислоты?
527. При сгорании одного моля предельного углеводорода образовалось три
моля воды и 88 г оксида углерода (IV). Какова молярная масса сгоревшего
соединения?
528. В реакцию вступил бензол массой 156 г и азотная кислота массой 140 г.
Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.
529. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если
известно, что при полном сгорании 8,6 г его образовалось 13,44 л (н. у.) оксида
углерода (IV). Рассчитайте молекулярную массу углеводорода.
530. 100 мл метана, содержащего примесь азота, сожгли в избытке кислорода и
затем из полученной смеси газов поглотили оксид углерода (IV) при помощи
щёлочи. При этом объём газа уменьшился на 95 мл. Какова объёмная доля
примеси азота во взятом метане?
531. При сжигании газа количеством 1 моль образовался диоксид углерода
объёмом 22,4 л (н. у.) и вода массой 36 г. Выведите формулу соединения и
вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л
(н. у.).
532. При пропускании этилена через бромную воду масса раствора увеличилась
на 7 г. Сколько литров газа вступило в реакцию и сколько граммов
1,2-дибромэтана образовалось (н. у.)?
533. Смесь этана и этилена объёмом 200 мл (н. у.) обесцветила бромную воду
массой 25 г. Рассчитайте объёмную долю этилена в смеси, если массовая доля
брома в бромной воде равна 3,2%.
534. Смесь бутана и 2-бутена массой 5,28 г обесцветили 32 г 10%-ного раствора
брома в СС14. Найдите массу бутана, содержащегося в смеси.
535. Какой объём этилена (н. у.) необходимо пропустить через 600 г 1,2%-ного
раствора бромной воды для её обесцвечивания? 
536. После завершения гидрирования смеси пропана с этиленом массой 6,4 г
получили газ массой 6,6 г. Определите объёмную долю пропана в исходной
смеси газов.
537. Сколько по объёму ацетилена и водорода можно получить из 1042 м
3
природного газа, который содержит в объёмных долях 0,96, или 96% (по
объёму) метана?
538. Сколько по объёму ацетилена (н. у.) можно получить при взаимодействии
51,2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых
долях 0,84, или 84%, по сравнению с теоретическим?
539. При пропускании смеси этилена и ацетилена в раствор брома образовалось
12,56 г смеси дибромэтана и тетрабромэтана, а при пропускании такого же
количества этой смеси в аммиачный раствор оксида серебра образовалось 4,80 г
осадка. Определите массовую долю этилена в его смеси с ацетиленом.
540. Определите молекулярную формулу и молекулярную массу диенового
углеводорода, если при сгорании его массой 2 г образовалась вода массой 2,12 г
и диоксид углерода массой 6,47 г.
541. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл
водного раствора гидроксида натрия, содержащего в литре 0,5 моль этого
основания. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце
столового уксуса.
542. При гидрировании 3,9 г ацетилена образовалась смесь этана и этилена.
При пропускании этой смеси через раствор брома образовалось 9,4 г
дибромэтана. Определите массовую долю этана в его смеси с этиленом.
543. Сколько литров раствора, содержащего в массовых долях 0,96, или 96%
этанола (ρ = 0,8 г/см3
) можно получить из 1000 м
3 этилена (н. у.)?
544. Сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если
нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40%,
метаналя?
545. При сожжении парафинового углеводорода массой 51 г образовалась вода
массой 73,6 г. Выведите формулу углеводорода и вычислите его молярную
массу.
546. Определите объём воздуха (н. у.) с объёмной долей кислорода 0,21,
необходимый для сжигания 80 л (н. у.) смеси пропана и бутана, содержащей
60% бутана и 40% пропана по объёму.
547. При сжигании газа количеством 1 моль образовался диоксид углерода
объёмом 22,4 л (н. у.) и вода массой 36 г. Выведите формулу соединения и
вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л
(н. у.).
548. Из природного газа объёмом 300 л (н. у.) получили ацетилен. Объёмная
доля метана в газе 96%. Определите объём образовавшегося ацетилена, если
его выход 65%.
549. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объёмом
50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Такая
же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г.
Определите массовые доли фенола и этанола в смеси. 
550. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового
спирта (массовая доля выхода ацетальдегида - 75% от теоретического), если
известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с
металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н. у.)?


Категория: Химия | Добавил: Админ (03.04.2016)
Просмотров: | Теги: Кудаярова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar