Тема №8815 Задачи по химии для подготовки к ЕГЭ 148
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для подготовки к ЕГЭ 148 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для подготовки к ЕГЭ 148, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задачи по теме «Растворы»

Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 24,39.

1.​ Определить количество вещества и количество молекул воды в 36 гр. воды.

1.​ Какую массу воды нужно прибавить к 150 гр. 2-х % раствора гидроксида калия, чтобы получить 1 % -ый раствор.

1.​ К 300 мл. 40 % -ного раствора серной кислоты (р=1,3 г./мл), добавили 100 мл. воды. Определить % - ую концентрацию раствора.

1.​ Какой объем раствора серной кислоты 9,3 % - ой концентрации ( р = 1,05 г./мл. ) потребуется для приготовления 0,35 М раствора кислоты объемом 40 мл.

1.​ К 300 мл. кислоты 10 % -ой концентрации ( р = 1,07 г./мл. ) прилили 100 мл. воды. Найти процентную концентрацию и объем полученного раствора с плотностью р = 1,05 г./мл.

1.​ 400 мл. раствора щелочи 10 % - ой концентрации ( р = 1,07 г/мл. прокипятили и получили 126 мл. раствора с р = 1,16 г/мл. Найдите концентрацию полученного р-ра .

1.​ Какая масса воды и р-ра соли 20 % -ой концентрации требуется для приготовления 300 г. р-ра 4 % - ой концентрации той же соли .

1.​ Определите процентную концентрацию р-ра, полученного при смешении 200 мл. 63 % ой азотной кислоты с 400 мл. воды.

1.​ Сколько гр. кальцинированной соды и мл. воды нужно для приготовления 300 мл. р-ра соды 10 % ой концентрации с р = 1,1 г./мл.

1.​ При упаривании р-ра сульфата натрия выделяется кристаллогидрат ( x 10 H2O ). Какую массу его можно получить из р-ра 200 мл. 15 %- ой концентрации с р = 1,14 г/мл.

1.​ В 40 гр. воды растворили 3,5 гр. железного купороса. Определите процентную концентрацию р-ра.

1.​ Какую массу медного купороса и воды нужно взять для приготовления р-ра сульфата меди массой 500 гр. 2 % ой концентрации.

1.​ В 120 г. воды растворили гидроксид натрия объемом 40 мл. и р = 0,8 г./мл. Определите молярную концентрацию полученного р-ра с р = 0,97 г./ мл.

1.​ Определите массу соли, которая потребуется для приготовления 500 мл. р-ра 0,2 М концентрации.

1.​ Аммиак объемом 2,8 л. растворили в воде и объем довели до 500 мл. Какое количество аммиака содержится в 1 л. такого р-ра.

1.​ Какие объемы 2 М и 6 М растворов соляной кислоты нужно смешать для приготовления 500 мл. 3 М р-ра .

1.​ Смешали 200 гр. р-ра 50 % ой концентрации с 300 гр. р-ра 20 % ой концентрации. Определите процентную концентрацию образовавшегося раствора .

1.​ К 300 мл. р-ра 10 % ой кислоты ( р = 1,05 г./мл. ) добавили 100 гр. 5 % го р-ра той же кислоты .Определите концентрацию полученного р-ра.

1.​ Какой объем аммиака надо растворить в одном литре р-ра этого вещества, содержащего 10 % аммиака с р == 0,96 г./мл., для получения р-ра содержащего 15 % аммиака .

1.​ Смешали 200 мл. 10 % ой щелочи с р = 1,07 г./мл. с 400 мл. 20 % ой той же щёлочи с р = 1,14 г./мл. Определите процентную концентрацию полученного р-ра.

1.​ Смешали 15 г. 5% го р-ра хлорида бария и 10 гр. 8 % ого р-ра сульфата натрия . Определите процентную концентрацию веществ в образовавшемся р-ре.

1.​ Какой объем углекислого газа можно получить про смешении 15 мл. 7 % ого р-ра карбоната натрия с р = 1,07 г./мл. и 8- ми мл. 16, 5- ого р-ра азотной кислоты с р = 1,09 г./мл.

1.​ В 500 гр. 2 % ого р-ра фосфорной кислоты растворили 9,6 гр. оксида калия. Какой объем воды выпарили из р-ра , если он стал 5%- ой концентрации.

1.​ 300 гр. 5 % ого р-ра гидроксида натрия нейтрализовали 200 г 8 %- ой соляной кислотой. Какую массу воды нужно выпарить , чтобы получить 20 % рас- р хлорида натрия.

1.​ Через 350 г. 9 % ого р-ра гидроксида натрия пропустили 17 г. сероводорода. Вычислить массу воды в полученном р-ре .

1.​ К 200 г. 5 % ого р-ра гидроксида калия добавили 2 г. калия. Вычислите процентную концентрацию щёлочи в полученном р-ре.

1.​ В 300 г. 10 % ого р-ра фосфорной кислоты растворили 5 г. оксида фосфора ( 5 ). Вычислите процентную концентрацию кислоты в полученном р-ре.

30. Какой объём 30 % р-ра аммиака с плотностью 0,892г/мл, необходимо добавить к 200 мл 40 % р-ра НCl с плотностью 1, 198 г/мл, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо.

31. Какую массу мела надо добавить к 600 г р-ра азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5 % ?

Расчётные задачи по неорганической химии.

Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 39.

Подгруппа галогенов.

1.​ Смесь H2S и HI объёмом 1,792 л. пропустили через избыток р-ра AgNO3. При этом образовался осадок 19.19 г. Определите м.д. и объёмные доли газов в исходной смеси.

1.​ После термического разложения 197 г. смеси KCL и бертолетовой соли в присутствии MnO2получили 149 г. остатка, расплав которого подвергали электролизу. Какое количество кремния способно прореагировать с газом, выделившимся при электролизе? Определить состав исходной смеси солей.

1.​ В каком объёме H2O нужно растворить хлороводород, образовавшийся при слабом нагревании 234 г. NaCL с конц. раствором H2SO4, чтобы получился 20% раствор соляной кислоты?

1.​ К 100 г. раствора, содержащего одинаковое количество хлорида и фторида одного и того же метала, прилили избыток раствора AgNO3, выделившийся осадок отфильтровали, его масса 14,35 г. Исходные соли окрашивают пламя в жёлтый цвет. Определите качественный и количественный состав солей в растворе в процентах.

1.​ В раствор NaOH пропустили неизвестный газ жёлто-зелёного цвета с резким запахом. При этом образ-ся раствор 2-х солей, применяемый для отбеливания тканей и бумаги. 11,7 г. одной из полученных солей при взаимодействии с р-ром AgNO3 даёт 28,7 г. белого творожистого осадка. Рассчитайте объём израсходованного при этой р-ции 10%-ного раствора AgNO3(р=1,1). Назовите образовавшиеся соли.

1.​ Имеется смесь KCl, KNO3 и бертолетовой соли. Определите её количественный состав, если при нагревании 8,49 г. этой смеси выделяется 1,12 л. газа, а при действии HCl на то же кол-во смеси выделяется 1,344 л. газа.

1.​ При обработке смеси KOH и KHCO3 избытком HCl образовалось 22,35г. KCl и выделилось 4,48 л. газа. Рассчитайте % состав исходной смеси.

1.​ Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г. CaCO3 соляной кислотой, а второй взаимодействием 43,5 г. MnO2 с концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл. 10 % р-ра иодида калия ( р=1,1 ), Определите объемный состав взятых газов после окончания реакции. Растворимостью газов пренебречь.

1.​ При действии HCl на 22,4 г. неизвестного металла образуется хлорид металла (2) и выделяется 8,96 л. газа. Определите неизвестный металл.

1.​ К 50 г. водного раствора содержащего KCl и NaCl , прилили избыток ра-а AgNO3 . Выделившийся осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Масса его оказалась 57,4 г. Рассчитайте концентрацию солей в исходном растворе , содержащий 26,6 г. KCl и NaCl .

1.​ Соли образовавшиеся при взаимодействии 18 г. смеси Fe и Cu с хлором, обработали избытком р-ра щелочи. Осадок отделили прокалили и получили 12 г. чёрного порошка. Определить % состав исходной смеси.

1.​ После электролиза раствора поваренной соли получили раствор содержащий 20 г. гидроксида натрия . Газ, выделившийся на аноде пропустили через 10 % ый р-р иодида калия ( р=1,1) . Рассчитайте объём израсходованного ра-а иодида калия.

1.​ При взаимодействии 52,2 г. оксида марганца (4) и 336 мл. 36,5 % раствора соляной кислоты (р=1,19) выделился газ, который собрали в колбе. При внесении в колбу с образовавшимся газом 48,8 г. порошка вещества А наблюдается «огненный дождь», вещество сгорает с образованием соли металла, степень окисления которого в этой соли равна 3. Определите вещество А.

1.​ При прокаливании 8,49 г. смеси хлората калия, нитрата калия, хлорида калия выделилось 1,12 л. Газа. При взаимодействии такой же массы смеси с концентрированной соляной кислотой выделилось 1,344 л. газа. Определите процентный состав исходной смеси (н.у.).

1.​ Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г., пропустили 1,3 л. хлора при 42 градусах С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 3000 С. Выделилось 2 г. вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

1.​ Смесь хлората, нитрата и хлорида калия массой 81,9 прокалили, при этом выделился газ, который при взаимодействии с водородом образовал 14,4 г. воды. Остаток после прокаливания растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра, при этом выделилось 100,45 г. осадка. Определить % состав исходной смеси.

Подгруппа халькогенов.

 

1.​ Какую массу раствора с массовой долей H2SO4 70 % можно получить из пирита массой 200 кг. содержащий 10 % примесей, а выход серной кислоты 80 %.

1.​ При взаимодействии газа, полученного при обжиге 8.8 г. FeS и 12 г. FeS2 с р- ром NaOH ,образовалась средняя соль. Рассчитайте объём израсходованного 25% р-ра NaOH (р=1.28).

1.​ При взаимодействии средней соли неизвестного металла, окрашивающего пламя в жёлтый цвет с избытком соляной к-ты , выделилось 4,48 г. оксида серы, содержащего 50% серы. Определите формулу и количество исходной соли.

1.​ Газ, полученный при сжигании H2S в избытке O2 , прореагировал с 250мл. 25% р-ра NaOH (р=1,28) с образованием кислой соли. Рассчитайте объём израсходованного сероводорода.

1.​ При полном сгорании 6,8 г. вещества получили 12,8 г. оксида серы (2) и 3,6 г. воды. Определите формулу исходного вещества. Получившийся оксид серы (4) пропустили через 50 мл. 25 % раствора гидроксида натрия (р=1,28) каков состав образовавшейся соли и какова её концентрация в растворе?

1.​ При взаимодействии газа, полученного действием избытка серной кислоты на сульфит натрия с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа ( 2 ), получили 9,6 г. твёрдого вещества. Насчитайте массы сульфита натрия и сульфида железа.

1.​ К 200 г. раствора серной кислоты прилили 1040 г. 10 % раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали. Для полной нейтрализации оставшегося фильтрата потребовалось 250 мл. 25 % раствора гидроксида натрия ( р=1,28). Насчитайте концентрацию (в %) серной кислоты в исходном растворе.

1.​ При обработке 11,14 г. смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой и выпаривании досуха образовалось 13,14 г. смеси сульфата калия и сульфата цинка. Определите количественный состав хлоридов и сульфатов.

1.​ Смесь 3,2 г. серы и 6 г. железа нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт после растирания обработали раствором соляной кислоты. Какой состав и объём (н.у.) полученной в результате, газовой смеси.

 

Подгруппа азота.

1.​ Определить m (P2O5) который необходимо растворить в 100 г. 49 % H3PO4 , чтобы м.д. последней возросла в 1.5 раза.

1.​ К 24 % р-ру NH4NO3 (р=1.1 г/мл) объёмом 45,45 мл. прибавили 80 г. 10% р-ра NaOH. Полученный р-р прокипятили (потерями H2O пренебречь). Определить какие в- ва остались в р- ре, рассчитайте их массовые доли.

1.​ Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г. Си с 50 мл. 81 % р-ра азотной кислоты (р=1,45 г/мл), пропустили через 150 мл. 20 % р-ра NaOH (р=1,22 г/мл). Определите м.д. образовавшихся в р-ре веществ.

1.​ Аммиак объемом 100 м3 пропустили через реактор, заполненный 500 кг. 50 % р-ра H3PO4.Определите состав полученной смеси солей в % по массе.

1.​ Фосфор, количественно выделенный из 31 г. Ca3 (PO4)2, окислён при нагревании с 27,9 мл. 70% р-ра HNO3 (p=1,4) .По окончании реакции к образовавшемуся раствору прилили 65,3мл. 20 % р-ра NaOH (p=1,225 г/мл). Какие вещества и в каком количестве содержаться в р-ре?

1.​ Сколько молей (и гр.) красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействии P2O5 в 85,5 г. 50 % р-ра H3PO4 массовая доля последней увеличилась на 12,5% ?

1.​ Фосфористый водород, полученный гидролизом 145,6 г. Ca3P2 сожгли. Образовавшийся P2O5 растворили в 200 мл. 25% раствора NaOH (p=1,28 г/мл). Определить какого состава образуется соль и какова её массовая доля в растворе?

1.​ При взаимодействии 6,4 г. металла с конц. раствором кислоты образуется соль 2-х валентного металла и выделяется 4,48 л. газа, содержащего 30,43 % N и 69,57 % О. D (H2)=23. Назовите неизвестный металл.

1.​ Определите объём газа, выделившегося при нагревании 340г. вещ-ва, состоящего из 3-х элементов, окрашивающего пламя в жёлтый цвет и содержащего 16,47 % N и 57,47 % О. Назовите формулу исходного в-ва.

1.​ При обработке 50 г. смеси Ag, AL и MgO избытком концентрированной HNO3 образовалось 4,48 л. газа. При взаимодействии такой же навески исходной смеси с избытком р-ра NaOH выделилось 6,72 л. газа. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.

1.​ При растворении смеси опилок Cu, Fe и Au в холодной концентрированной HNO3 образуется 6,72 л. газа и 18,55 г. нерастворившегося остатка при растворении такой же навески исходной смеси в HCl выделилось 3,66 л. газа. Определите процентный состав исходной смеси.

1.​ При нагревании 54,2 г. смеси NaNOи KNO3 выделилось 6,72 л. газа. Рассчитайте количество KNO3 и NaNO3 в исходной смеси солей.

1.​ При смешении 135 г. 20 % рас-ра хлорида меди ( 2 ) и 680 г. 10 % ого р-ра AgNO3образовалось 57,4 г. осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу . Определить качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.

1.​ При обработке 47,5 г. смеси меди, железа и алюминия холодным концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 6,72 л. газа, а при растворении того же количества смеси металлов в соляной кислоте выделилось 25,76 л. газа. Определите количественный состав исходной смеси металлов.

1.​ Определите объем аммиака выделившегося при нагревании 503,7 г. Насыщенного при 10 градусах С раствора аммиака (растворимость 67,9 г. ) до 50 градусов С (растворимость 22,9 г).

1.​ На взаимодействие 29,4 г. смеси железа, меди и алюминия израсходовано 17,94 л. хлора. При обработке такого же количества исходной смеси металлов концентрированной азотной кислотой выделилось 8,96 г. газа бурого цвета. Рассчитайте количественный состав исходной смеси металлов.

1.​ Медный стержень массой 140,8 г. выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса стала 171,2 г. Рассчитайте объём 32 % раствора азотной кислоты (р=1,2) израсходованного на растворение медного стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.

1.​ Известно, что 40 мл. раствора, содержащего нитрат меди ( 2 ) и серной кислоты могут прореагировать с 25,4 мл. 16 % раствора гидроксида натрия ( р=1,18), а прокаливание выпавшего при этом осадка даёт 1,6 г. твердого вещества. Вычислите концентрации ( моль/л.) нитрата меди (2) и серной кислоты в исходном растворе, а также объём газа ( н.у. ) который выделяется при внесении 2,5 г. порошка меди в 40 мл. этого раствора.

1.​ При прокаливании в потоке аммиака сухой соли меди (2) образовались азот массой 4,9 г. и вода массой 5.4 г. Установите формулу исходной соли.

1.​ Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г. меди с 50 мл. 81 % раствора азотной кислоты (р=1,45) пропустили через 150 мл. 20 % раствора гидроксида натрия (р=1,22). Определите массовые доли образовавшихся в растворе веществ.

1.​ Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г. галогенида фосфора ( 3 ) потребовалось 35 мл. раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.

1.​ Какой объём (н.у.) смеси аммиака и водорода имеющей относительную плотность по водороду равную двум, надо пропустить через 100 г. 9,8 % раствора ортофосфорной кислоты для того чтобы массовые доли обеих солей были бы равны между собой.

1.​ Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55 % и плотностью 1,34 г/мл. можно получить из 1 метра кубического аммиака, если выход при каталитическом окислении аммиака 98 %, а выход кислоты в поглотительных колоннах 94 %.

1.​ Определите формулу вещества, состоящего из кислорода, азота фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,5 % О, количество атомов азота в нем в 2 раза больше количества атомов Р, а количество атомов Н в 2,25 раза больше количества атомов. О. Масса 1 моля вещества меньше 200 г. ( М < 200 г/моль).

1.​ При нагревании 12,8 г. соли образуется 7,2 г. воды и 4,48 л. химически малоактивного газа D (H2= 14). Определите формулу соли.

1.​ Имеется смесь азота и водорода. Азот получен термическим разложением 12,8 г. нитрата аммония, водород- растворением 19,5 г. цинка в разбавленной серной кислоте В соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустили через 100 мл. раствора серной кислоты ( р =1,22 г/мл.).Определите какой газ оказался в избытке и какова массовая доля образовавшейся средней соли в растворе.

1.​ В 500 г. 2 % раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г. К2О. Какой объём воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нём 5 %.

 

Подгруппа углерода.

1.​ Определите количество и состав соли, образовавшейся при растворении в 38,4 мл. раствора NaOH (р=1,25) газа, получившегося в результате сжигания на воздухе 6,72 л. газообразного вещества, плотность которого D (H2=8) и состоящего из 75 % C и 25 % H.

1.​ Белое кристаллическое вещество при взаимодействии с раствором сильной кислоты выделяет газ, плотность которого по водороду при н.у. равна 22. При нагревании этого вещества выделяется тот же газ, но в количестве в два раза меньшем. Пламя горелки от внесения этого вещества окрашивается в желтый цвет. При действии избытка соляной кислоты на 8,4 г. данного вещества из раствора упариванием можно выделить 5,85 г. соли-продукта реакции. Какое вещество было взято? Правильность ответа подтвердите расчетами.

1.​ Сколько мл. 32 % р-ра NaOH (р=1,35 ) потребуется для растворения Si, образовавшегося при прокаливании 12 г. Mg и 12 г. SiO2 .

1.​ Имеется смесь Si, Al , CaCO3 . Определите её количественный состав, если известно, что при обработке этой смеси раствором щелочи выделилось 17,92 л. газа, а при обработке такой же навески исходной смеси раствором HCl также выделяется 17,92 л. газа, пропускание которого через раствор Ca(OH)2 приводит к образованию 16,2 г. Ca(HCO3).

1.​ Смесь мела и цинка обработали соляной кислотой, при этом выделилось 17,92 л. газа. После пропускания получившейся смеси газов через 32 % раствор KOH (р=1,31) образовался К2СО3., а объем газовой смеси уменьшился на 8,96 л. Рассчитайте исходные количества СаСО3 и цинка и объём израсходованного раствора КОН.

1.​ Для восстановления оксида железа (3) до металлического железа потребовалось 0,672 л. СО. Образовавшийся в результате реакции газ поглотили раствором, содержащим 2,22 г. гидроксида кальция. Определить состав и количество образовавшейся соли, а также исходное количество оксида железа (3).

1.​ Сульфат бария содержащий примесь карбоната бария, обработали соляной кислотой. При этом получили 60,6 г. Нерастворимого осадка и выделился газ, который при взаимодействии с гидроксидом кальция, образовал 16,2 г. гидрокарбоната кальция. Рассчитайте % состав исходной смеси солей.

1.​ Твердый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в воде. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы ( 4 ) даёт 101 г. гидросульфита кальция. Определите массу образовавшегося газа и рассчитайте исходное количество карбоната кальция.

1.​ Имеется смесь цинка, кальция, кварца. Рассчитайте количественный состав этой смеси, если при обработке её избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л. Газа и остаётся 31 г. нерастворимого остатка.

1.​ Продукты полного сгорания смеси пропана и метиламина в избытке кислорода пропустили через избыток раствора гидроксида бария, в результате чего образовалось 13,97 г. осадка. Не поглощённые при этом газы попустили над раскаленной медью. После этого приведённый к н.у. объём газа стал в 2,5 раза меньше объёма исходной смеси пропана и метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси газов.

1.​ Через 100 мл. раствора гидроксида натрия (р = 1,1 г/мл.) пропустили 4,928 л. углекислого газа (н.у.), в результате образовалось 22,88 г. смеси двух солей. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.

1.​ Какой объём раствора с массовой долей 0,15 ( р = 1,16 г/мл.) надо взять для приготовления 0,45 молярного раствора карбоната натрия объёмом 120 мл?

 

Металлы.

1.​ Какую массу лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 0.57 л. воды образовался 20 % раствор LiOH ?

1.​ Определить m. Na2O , который нужно растворить в 200 г. 15 % р-ра NaOH,чтобы м.д. последней увеличилась в 2 раза.

1.​ На растворение смеси Zn и ZnO израсходовано 132,8 мл. 20% р-ра HCl (р = 1,1). Выделившийся газ после сжигания образует 3,6 г. H2O. Определите % содержание металла в смеси.

1.​ Даны три соли. Первая окрашивает пламя в фиолетовый цвет, вторая в жёлтый. Раствор 3-ей соли дает белый осадок с раствором е 1-ой соли, желтый осадок с раствором 2-ой и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. При охлаждении насыщенного при 600раствора первой соли до 00 выкристаллизовалось 108,5 г. соли. Сколько было взято воды и соли для перекристализации, если растворимость этой соли при 600 равна18,2 г., а при 00 С 7,35 г. Назовите заданные соли, ответ подтвердите уравнениями реакций.

1.​ В двух склянках без этикеток находятся различные вещества, окрашивающие пламя в жёлтый цвет. При взаимодействии первого вещества с HCl выделяется 2,24 л. газа с неприятным запахом, при пропускании которого через раствор Pb(NO3)выпадает осадок черного цвета. При добавлении раствора хлорида бария к раствору второй соли выпадает 69,9 г. белого осадка. Определите, какие вещества, и в каком количестве находятся в каждой склянке.

1.​ Масса железного стержня после выдерживания в водном р-ре Cu(NO3)2 увеличилась на 1,6 г. и составила 23,2 г. Рассчитайте массу железного стержня до погружения в р-р Cu(NO3)2 и его количественный состав после реакции.

1.​ При прокаливании 64,4 г. кристаллогидрата А теряется 36,6 г. воды. Установить формулу исходного кристаллогидрата, если известно, что соль окашивает пламя в жёлтый цвет, а при взаимодействии исходной навески соли с раствором BaCl2 образовался 26,6 г. белого осадка, не растворимого в воде и кислотах.

1.​ В банках без этикеток находится твёрдые вещества: Na3PO, KNO3 , CuSO4. Определите где какая соль находится , используя их химические свойства. Рассчитайте объём газа выделившегося при электролизе 185 мл. 18 % ого рас-ра сульфата меди (2) (р=1,2).

1.​ В 3-х пробирках находятся разные вещества . В 1-ой пробирке оксид металла (2), содержащий 80,25 % металла. Во второй соль А, которая с раствором поваренной соли дает белый творожистый осадок; при нагревании соли А выделяется 6,72 л. Бурого газа. Соль Б в третьей пробирке окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а при взаимодействии её с раствором нитрата бария образуется 93,2 г. белого осадка. Назовите исходные вещества. Рассчитайте количество солей в пробирке 2 и 3 .

1.​ При обработке смеси алюминия и оксида меди раствором гидроксидом натрия выделилось 6,72 л. газа. При растворении такого же количества исходной смеси веществ в концентрированном растворе азотной кислоты образуется 75,2 г. соли. Рассчитайте массу исходной смеси веществ.

1.​ В трех склянках без этикеток растворы солей. При прибавлении раствора нитрата бария к первому раствору выпадает белый нерастворимый в воде и кислотах осадок. При добавлении нитрата серебра ко второй и третей соли выпадают также белые осадки. Соль, содержащаяся во втором растворе, окрашивает пламя в фиолетовый цвет. При нагревании первой соли с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. Определите концентрацию раствора третей соли, если при взаимодействии 200 г. раствора её с хроматом натрия образуется 25,3 жёлтого осадка. Назовите неизвестные вещества. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

1.​ Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со смешанным оксидом железа, обработали раствором щёлочи. В результате выделилось 1,344 л. газа. При обработке такого же количества смеси соляной кислотой, выделяется 5,376 л. газа (н.у.) (учесть, что образуется хлорид железа ( 2 ) ). Определите массовые доли веществ в исходной смеси алюминия со смешанным оксидом.

1.​ Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г. 2 % раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л. ( р = 1,11 г/мл.)?

1.​ Для полной нейтрализации 15,4 г. смеси NaOH и Ca(OH)2 потребовалось 50 г. 29,2 % раствора соляной кислоты. Определите % состав исходной смеси.

1.​ Какую массу квасцов KAl(SO4)x 12H2O необходимо добавить к 1000 г. 5 % раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое.

1.​ Какую массу кристаллогидрата Na2SO4 x 10 H2O можно получить из раствора объёмом 200 мл. с массовой долей Na2SO4 15 %, плотность которого 1,14 г/мл.?

Задачи на вывод молекулярных формул органических веществ.

Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 40.

 

1.​  При сплавлении натриевой соли основной предельной органической кислоты с гидроксидом натрия выделилось 22.4 л. (н.у.) газа. 1 литр которого имеет массу 1,965 г. (н.у.). Выведите формулу газа.

1.​  Алкен подвергли гидрированию, на что израсходовали 0,672 л. водорода (н.у.). При бромировании этого же количества алкена, получили 6,48 г. дибромпроизводного. Определите формулу алкена.

1.​  Алкен присоединил 24,3 г. бромоводорода. При нагревании полученного продукта в растворе гидроксида калия получено 10,8 г. спирта с выходом 60%. Определите алкен.

1.​  Газ, полученный при сжигании 2,8 л. алкана, поглощён гидроксидом бария. Получено 74 г. осадка. Определите молекулярную формулу алкана.

1.​ При окислении предельного одноатомного спирта образовалось 37 г. кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 82 мл. раствора едкого натра с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,22 г/мл. Определите химическую формулу спирта, подвергшегося окислению.

1.​ При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8г избытком гидроксида меди (2) при нагревании образовалось 14,4г осадка оксида меди (1). Установите формулу альдегида.

1.​ В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу альдегида.

1.​ Одноосновная карбоновая кислота прореагировала с 3,2 мл метанола (плотностью 0,8 г/мл.) и дала 8,16г органического продукта. Какова формула этого продукта.

1.​ Найти молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 13,8 г. его с металлическим натрием выделяется водород, которого достаточно для гидрирования 3,36 л. пропилена (н.у.).

1.​  При дегидратации 74 г. предельного одноатомного спирта получили 26,8 л. газа, который обесцвечивает раствор марганцовки, с выходом 75% от теоретического. Определите формулу спирта.

1.​  При нагревании 23 г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой при 2000С образовалось 7,84 л. (н.у.) алкена. Определите формулу спирта, если выход продукта реакции 70%.

1.​  При взаимодействии 35,55 мл раствора предельной одноосновной органической кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,04 г/мл с гидрокарбонатом натрия выделилось 3,36 л (н.у) углекислого газа. Определите формулу органической кислоты.

1.​  При сжигании 3,9 г. органического вещества (относительная плотность по водороду = 39) образовалось 13,2 г. углекислого газа и 2,7 г. воды. Установите формулу вещества.

1.​  2,8 л. алкана сожгли и получили 9 г. воды. Определите формулу алкана.

1.​  6,72 л. УВ сожгли и получили 26,88 л углекислого газа и 27г. воды. Назовите формулу УВ.

1.​  15,6 г. вещества сгорело и образовалось 52,8 г. углекислого газа и 10,8 г. воды. Определите формулу вещества, если относительная плотность по воздуху = 2,69.

1.​  Установите формулу органического соединения, если при сгорании 4,5 г его выделилось 1,12 л азота; 6,3 г воды и 4,48 л углекислого газа. D по водороду 22,5.

1.​  При полном сгорании навески органического бескислородного вещества выделилось 8,96 л углекислого газа (н.у); 3,6 г воды и 14,6г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества. ( Ответ: дихлорэтан)Какова структурная формула алкена, если 11,2 г. его при взаимодействии с бромоводородом, образует бромид с положением брома у третичного углеродного атома массой 27,4 г.

1.​  Установите формулу простого эфира, если при сгорании 6 г его образуется 6,72 л углекислого газа и 7,2 г воды.

1.​  Сгорает 9 г первичного амина, выделяется 2,24 л. азота (н.у.). Определите формулу амина, назовите.

1.​  Сгорает 9 г предельного вторичного амина, выделилось 2,24 л азота и 8,96 л. углекислого газа. Определите формулу амина.

1.​  При сгорании 18 г. первичного амина выделилось 4,48 л. азота (н.у). Определите формулу амина.

1.​  При полном сжигании вещества несодержащего кислород, образуется азот и вода. Относительная плотность по водороду = 16. Объём необходимого на сжигание кислорода равен объёму выделившегося азота. Определите формулу соединения.

1.​  11,2 г. алкена обработали раствором перманганата калия и получили 18 г. двухатомного спирта симметричного строения. Определите строение алкена.

1.​  Выведите формулу одноатомного спирта, если при взаимодействии 27,6 г. этого спирта с бромоводородом получается 65,4 г. бромалкана.

1.​  Установите формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

1.​  Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г., а масса такого же объёма газообразного алкана 0,246 г. (при одинаковых условиях). Определите формулу альдегида.

1.​  Найдите формулу углеводорода, если (относительная плотность по водороду = 28), а углерода в нем 85,7%.

1.​  Определите формулу УВ, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. (относительная плотность по водороду = 1,75). Напишите все изомеры вещества, если они есть.

1.​  Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте 42,67%, определите аминокислоту.

1.​  Установите формулу алкина, содержащего 12,19% водорода

1.​ Установите формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода.

1.​ Установите формулу предельной карбоновой кислоты, натриевая соль которой содержит 37,5% углерода.

1.​ Установите формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содержит 28,57% кислорода.

1.​ Установите молекулярную формулу вторичного амина, массовая доля азота в котором равна 23,7%.

1.​ Установите формулу дибромалкана, содержащего 85, 11% брома.

1.​ Установите формулу предельного третичного амина, в котором 23,73% азота.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (13.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar