Тема №9886 Задачи по химии для подготовки С4 Смеси 80
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для подготовки С4 Смеси 80 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для подготовки С4 Смеси 80, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

  1. Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.

  2. Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г/мл). Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

  3. Для полного хлорирования 30 г порошковой смеси кальция и железа потребовалось 17,7 л (н.у.) хлора. Определите, какой объем раствора соляной кислоты, содержащего 30% НСl и имеющего плотность 1,149 г/мл, потребуется для растворения 30 г исходной смеси кальция и железа.

  4. При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка хлороводородной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси в %.

  5. 20 г смеси меди, алюминия и железа обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.

  6. При обработке 20,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка разбавленной серной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах.

  7. 15 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 9,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.

  8. При действии на 20 г смеси алюминия и железа раствором соляной кислоты (в избытке) водорода выделяется в три раза больше, чем при действии раствора едкого натра (в избытке) на такое же количество смеси. Найдите состав смеси в массовых процентах.

  9. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

  10. 14,7 г смеси железа, меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6 л водорода (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).

  11. Для растворения 2,22 г смеси порошков железа и алюминия потребовалось 50 г раствора соляной кислоты и выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определите содержание металлов в исходной смеси в процентах и концентрацию раствора соляной кислоты (НС1 прореагировала полностью).

  12. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем соляной кислоты, израсходованной на растворение смеси.

  13. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

  14. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы компонентов смеси.

  15. Определите массовые доли веществ в смеси железа и магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода.

  16. При действии избытка раствора соляной кислоты на 12,12 г смеси гидрокарбоната и карбоната рубидия выделяется 1,344 л газа. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

  17. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г солей. Определите массовые доли металлов в сплаве.

  18. Медноникелевый сплав массой 3,74 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Объем выделившегося бурого газа составил 2,688 л. Определите состав сплава.

  19. 34,7 г смеси бромида и иодида кальция растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 72,8 г. Найти массовые доли солей в исходной смеси.

  20. 10,55 г смеси из алюминия и цинка растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты. При этом выделилось 7,28 л газа. Определите состав сплава и рассчитайте, какой объем водорода выделится при растворении той же массы сплава в избытке щелочи.

  21. Смесь карбонатов калия и натрия массой 8,22 г обработали избытком азотной кислоты. Масса образовавшихся солей составила 12,7 г. Рассчитайте массовые доли веществ в смеси.

  22. 6,44 г смеси хлорида и бромида кальция растворили в воде и прибавили избыток нитрата серебра. В результате образовался осадок массой 19,14 г. Определите массовые доли солей в смеси.

  23. При обработке 8,7 г смеси меди, железа и алюминия избытком раствора соляной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на такое же количество смеси концентрированной азотной кислотой выделилось 2,24 л газа. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

  24. 13,9 г смеси железа и алюминия обработали 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 18,25% НС1. Смесь растворилась полностью, а выделившийся газ занял объем 7,84 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах.

 

Задачи II типа

  1. г сплава меди, железа и алюминия (массы всех металлов равны) поместили в 100 мл раствора соляной кислоты, содержащего 10 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,047 г/мл. Определите концентрацию НС1 в полученном растворе.

  2. Какая масса 17%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.)?

  3. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у;) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделятся 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

  4. При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

  5. 20 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 20 г этой смеси избытком раствора хлороводородной кислоты?

  6. На полное сжигание смеси углерода и йода израсходовали кислород массой 18 г. Какой объём горячего 22%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,17 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 35%?

  7. Смесь меди, железа и алюминия имеет массу 37,36 г. Половину смеси обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 1,344 л газа. Ко второй части смеси добавили избыток 10% соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 5,824 л. Определите массовые доли металлов в смеси.

  8. Смесь гидросульфата и сульфата калия с массовой долей сульфата в ней 28% может вступить в реакцию с 75 мл 18%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,14 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

  9. 5 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ занял объем 2,6 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Какой объем разбавленного раствора азотной кислоты, содержащего 5% НNО3 и имеющего плотность 1,026 г/мл, необходим для растворения 5 г этой смеси, если НNО3восстанавливается до NO?

  10. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

  11. 10 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 11,2 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 10 г этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты?

  12. Смесь меди и оксида меди (II) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

  13. Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия с массовой долей карбоната в ней 42,4% может прореагировать с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия. Исходную смесь обработали избытком раствора фосфорной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

  14. Сплав алюминия и меди массой 3,98 г обработали 40% раствором гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл). Нерастворившийся в щелочи остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор выпарили и твердый осадок прокалили. Масса осадка – 1,6 г. Определите состав сплава в массовых процентах и объем израсходованного раствора щелочи.

  15. Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1.10 г/мл) Определите массовую долю железа в смеси.

  16. Смесь гидросульфита и сульфита натрия с массовой долей сульфита в ней 41% может прореагировать с 200 мл 40% гидроксида натрия (р = 1,25 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком гидроксида кальция. Определите массу образовавшегося осадка.

  17. Если смесь хлоридов калия и магния добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 15 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 65,2 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

  18. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11.2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

  19. На смесь, состоящую из карбоната аммония и карбоната лития, подействовали 112 мл 26% гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл), при этом щелочь прореагировала полностью. Какой объем газа выделится при действии на исходную смесь избытка бромоводородной кислоты, если массовая доля карбоната лития – 65,1%.

  20. На 50 г смеси меди и оксида меди подействовали 180 г 10% раствора серной кислоты. Какова масса соли, образующейся при действии на исходную смесь избытка концентрированной азотной кислоты?

  21. Смесь массой 8,9 г, состоящую из серебра, хрома и железа, обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты без нагревания. Часть смеси растворилась, а масса осадка составила 4,1 г. Его обработали избытком концентрированного раствора щелочи, после чего масса нерастворившегося осадка составила 1,4 г. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

  22. Сплав меди и цинка массой 14,6 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствор ацетата бария, и образовался осадок массой равна 18,1 г. Вычислите массовую долю меди в исходном сплаве.

  23. Смесь кремния и угля массой 5 г. обработали избытком концентрированного раствора едкого натра. В результате реакции выделился газ объемом 2,75 л.. Вычислите массовую долю углерода в исходной смеси.

  24. Через смесь хлорида и бромида кальция, в которой массовая доля хлорида составляет 44,2%, пропустили 8,2 л хлора, прореагировавшего полностью. Какая масса осадка образуется, если на исходную смесь подействовать избытком раствора нитрата серебра.

  25. Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 11,65 г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей

  26. Смесь сульфата алюминия и хлорида меди (II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

  27. Смесь гидрокарбоната и карбоната рубидия с массовой долей карбоната в ней 62,8% может прореагировать с 100 г 11,5% раствора гидроксида рубидия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Найдите массу образовавшихся солей.

  28. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (р = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

  29. При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной серной кислоте выделилось 4,48 л (н.у.) газа и было получено 300 г раствора с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

  30. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида калия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

  31. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси.

  32. Смесь цезия и оксида цезия растворили в воде. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

  33. Смесь из хлорида железа (Ш) и сульфата меди (II) добавили к раствору гидроксида натрия, и образовалось 15,6 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 11,65 г осадка. Определите массовую долю хлорида железа (Ш) в исходной смеси.

  34. Определите массовые доли (в %) сульфида калия и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди.

  35. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6.72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

  36. Смесь порошков железа и алюминия реагирует с 810 мл 10%-ного раствора серной кислоты (р = 1,07 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода (н.у.). Определите массовую долю железа в смеси.

 

Задачи на частичное разложение

  1. При частичном термическом разложении нитрата меди (II) массой 94 г выделилось 11,2 л смеси газов. К полученному твердому остатку добавили 292 г 10% раствора соляной кислоты. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе. (4%)

  2. Смесь оксида бария и оксида алюминия массой 16 г залили водой. После окончания взаимодействия в сосуде оказалось 1,5 г осадка. Определить массовые доли оксидов в исходной смеси.

  3. При частичном термическом разложении нитрата алюминия выделилось 10,08 л смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия (51,12 г)

  4. При частичном разложении карбоната кальция выделилось 4,48 л газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток растворили в 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

  5. Гидрокарбонат калия массой 35 г прокалили. При этом выделилось 2,24 л углекислого газа. К полученному твёрдому остатку прилили точно рассчитанное количество 18%-ного раствора соляной кислоты, твёрдая смесь прореагировала полностью. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

  6. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась, при этом выделилось 0,448 л углекислого газа и образовалось 4,64 г твердого безводного остатка. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось катионов кальция и карбонат-ионов. Определите концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе.

  7. Смесь натрия и алюминия массой 18 г залили водой. После окончания взаимодействия в колбе находился раствор и 2 г нерастворившегося остатка. Найти массовые доли металлов в исходной смеси.

  8. При нагревании нитрата меди (II) часть его разложилась. При этом образовался твердый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объем смеси газов, выделившихся при разложении нитрата меди (II).

  9. При нагревании хлората калия в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом образовалось 6,72 л газа и твердый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе. (KClO3 и AgClO3 растворимы в воде).

  10. Смесь оксида лития и оксида цинка массой 12 г обработали 300 мл воды. В результате образовался прозрачный раствор, а на дне остался нерастворившийся осадок массой 2,5 г. Определить массовые доли веществ в исходной смеси и концентрацию всех веществ в конечном растворе.

  11. Карбонат магния массой 40 г прокалили, при этом выделилось 3,36 л газа. К полученному твердому остатку прилили 420 мл 10% серной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

  12. Нитрат железа (II) прокалили. В результате выделилось 8,84 л газа и остался осадок массой 21,3 г. Этот осадок полностью растворился в 280 г 15% бромоводородной кислоты. Определить массовую долю веществ в полученном растворе.

  13. Смесь бария и гидроксида алюминия массой 9,5 г обработали водой. По окончанию реакции образовался прозрачный раствор массой 125,5 г и остался осадок 0,7 г. Найти массовые доли веществ в исходной смеси. Сколько мл воды было взято для проведения реакций?

  14. При нагревании нитрата меди (II) часть его разложилась. При этом выделилось 5,6 л смеси газов. Масса твердого остатка составила 26,8 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10%-ный раствор гидроксида натрия в количестве, необходимом для полного осаждения ионов меди. Определите массовую долю нитрата натрия в образовавшемся растворе.

  15. Нитрат магния массой 39 г прокалили, при этом выделилось 10 л газов. К полученному твердому остатку прилили 0,5 л 13% фосфорной кислоты (плотность 1,15 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

  16. Нитрат цинка массой 55 г прокалили, при этом выделилось 2,8 л газов. К полученному твердому остатку прилили необходимое количество 22% гидроксида калия, при этом образовался прозрачный раствор. Определить массу взятого раствора щелочи.

  17. Гидрокарбонат натрия массой 42 г прокалили, при этом выделилось 7,1 л газа. К полученному твёрдому остатку прилили точно рассчитанное количество 5,5%-ного раствора иодоводородной кислоты, твёрдая смесь прореагировала полностью. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

  18. Смесь калия и цинка массой 8 г залили 0,5 л воды. После протекания всех реакций образовался прозрачный раствор и 0,3 г нерастворившегося осадка. Определить массовые доли веществ в исходной смеси и концентрации всех веществ в конечном растворе.

  19. При нагревании нитрата меди (II) часть его разложилась. При этом выделилось 2,8 л смеси газов. Масса твердого остатка составила 32,2 г. К этому остатку последовательно добавили и 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

  20. При неполном прокаливании 100 г нитрата меди (II) масса твёрдого вещества уменьшилась на 21,6 г. Какая часть соли разложилась?


Категория: Химия | Добавил: Админ (27.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar