Тема №5987 Задачи по химии для проведения экзамена Гара, Габрусева (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для проведения экзамена Гара, Габрусева (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для проведения экзамена Гара, Габрусева (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Нахождение молекулярной формулы
органического соединения по массе
(объему) продуктов сгорания

1.1. При сжигании органического соединения
массой 4,2 г получили оксид углерода (IV) массой
13.2 г и воду массой 5,4 г. Относительная плотность
этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молеку­
лярную формулу органического соединения.
1.2. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода
получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относитель­
ная плотность углеводорода по водороду равна 43.
Выведите молекулярную формулу этого вещества.
1.3. При сжигании 4,4 г углеводорода получили
13.2 г оксида углерода (IV). Относительная плот­
ность вещества по воздуху равна 1,52. Определите
молекулярную формулу этого вещества.
1.4. При сгорании органического вещества коли­
чеством вещества 0,03 моль образовались оксид
углерода (IV) и вода количеством вещества по
0,06 моль каждое. Относительная плотность этого
вещества по воздуху равна 1,5. Выведите молеку­
лярную формулу вещества.
1.5. При сгорании органического вещества коли­
чеством вещества 0,03 моль образовались оксид уг­
лерода (IV) и вода количеством вещества 0,15 моль
каждое. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 51. Определите молекуляр­ную формулу этого вещества.

1.6. При сгорании 3,6 г углеводорода образова­
лось 11 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относи­
тельная плотность паров этого вещества по водороду
равна 36. Определите молекулярную формулу этого
вещества.
1.7. При сжигании 36 г органического соедине­
ния образовалось 52,8 г оксида углерода (IV) и 21,6 г
воды. Относительная молекулярная масса этого ве­
щества равна 180. Выведите молекулярную форму­
лу этого вещества.
1.8. При сгорании органического вещества коли­
чеством вещества 4,2 моль образовалось 8,4 моль
оксида углерода (IV) и 12,6 моль воды. Относитель­
ная плотность паров этого вещества по водороду рав­
на 23. Выведите молекулярную формулу этого веще­
ства.
1.9. При сгорании органического вещества мас­
сой 6,2 г образовалось 4,48 л оксида углерода (IV)
(н. у.), 9 г воды, 2,24 л азота (н. у.). Относительная
плотность паров этого вещества по водороду равна
15,5. Вычислите молекулярную формулу этого ве­
щества.
1.10*. При сжигании органического вещества
массой 0,9 г образовались оксид углерода (IV) мас­
сой 1,76 г, вода массой 1,26 г и азот. Относительная
плотность этого вещества по водороду равна 22,5.
Выведите молекулярную формулу этого вещества.
1.11*. При сгорании органического вещества ко­
личеством вещества 0,09 моль образовались оксид углерода (IV) количеством вещества 0,18 моль, вода ко­
личеством вещества 0,315 моль и азот. Относитель­
ная плотность паров этого вещества по воздуху равна
1,55. Выведите молекулярную формулу вещества.
'1*12. Определите молекулярную формулу угле­
водорода, если при сжигании 25,2 г его образовалось
40,32 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 32,4 г воды.
Плотность этого вещества равна 1,875 г/л.
1.13. При сгорании углеводорода количеством ве­
щества 0,1 моль образовалось 0,3 моль оксида угле­
рода (IV). Плотность этого вещества равна 1,9 г/л.
Выведите молекулярную формулу данного углево­
дорода.
1.14. При сгорании органического вещества мас­
сой 1,2 г образовались оксид углерода (IV) массой
3,52 г и вода массой 2,16 г. Плотность этого вещест­
ва равна 1,35 г/л. Выведите молекулярную формулу
данного вещества.
1.15. При сгорании углеводорода массой 2,34 г
образовался оксид углерода (IV) объемом 4,032 л
(н. у.). Относительная плотность паров этого вещест­
ва по водороду равна 39. Выведите молекулярную
формулу этого углеводорода.
1.16. При сгорании углеводорода объемом 0,6 л
(н. у.) выделился оксид углерода (IV) объемом 1,2 л
(н. у.). Масса 1л этого углеводорода равна 1,16 г.
Определите молекулярную формулу этого углеводо­
рода.
1.17. При сгорании 1,8 г органического вещества
образовалось 3,96 г оксида углерода (IV) и 1,96 г во­
ды. Относительная плотность паров этого вещества
по водороду равна 30. Выведите молекулярную фор­
мулу этого органического вещества.
1.18. При сжигании 2,52 г органического соеди­
нения выделилось 7,92 г оксида углерода (IV) и
3,24 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную
формулу этого органического соединения.

1.19. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, если относительная плотность
его по водороду равна 15. При сгорании 8,96 л (н. у.)
этого вещества выделилось 8,96 л оксида угле­
рода (IV) (н. у.) и 7,2 г воды.
1.20. При сгорании азотсодержащего органиче­
ского соединения количеством вещества 0,18 моль
образовались оксид углерода (IV) количеством веще­
ства 0,36 моль, вода — 0,63 моль, азот — 0,09 моль.
Выведите молекулярную формулу этого соедине­
ния, если его относительная плотность по воздуху
равна 1,551.
1.21. При сжигании 2,24 г углеводорода образо­
валось 7,04 г оксида углерода (IV). Относительная
плотность паров этого вещества по водороду равна
57. Выведите молекулярную формулу этого углево­
дорода.
1.22. Выведите молекулярную формулу газа, при
сжигании которого объемом 28 мл получили оксид
углерода (IV) объемом 84 мл (н. у.) и воду массой
67,7 мг. Относительная плотность газа по водороду
равна 21.
1.23*. При сжигании углеводорода количеством
вещества 0,5 моль образуется оксид углерода (IV) и
вода количеством вещества 1,5 моль каждое. Отно­
сительная плотность этого вещества по водороду
равна 21. Выведите молекулярную формулу веще­
ства.
1.24*. При сгорании 3,9 г органического вещест­
ва образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г
воды. Относительная плотность этого вещества по
водороду равна 39. Выведите молекулярную форму­
лу этого вещества.
ва по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную
формулу этого органического соединения.
6
1.25*. При сгорании 2,76 г ароматического угле­
водорода получили 9,24 г оксида углерода (IV) и
2,16 г воды. Относительная плотность этого вещест­
ва по водороду равна 39. Выведите молекулярную
формулу этого вещества.
1.26*. При сжигании органического вещества ко­
личеством вещества 0,15 моль образовались оксид
углерода (IV) количеством вещества 0,75 моль и вода
количеством вещества 0,9 моль. Относительная
плотность вещества по воздуху равна 3,034. Выведи­
те молекулярную формулу вещества.
1.27. Относительная плотность газообразного уг­
леводорода по водороду равна 42. При полном сжи­
гании 0,7 г этого углеводорода получили 1,12 л ок­
сида углерода (IV) (н. у.) и 0,9 г воды. Определите
молекулярную формулу этого вещества.
1.28. Определите формулу спирта, при полном
сжигании 0,3 г которого получили 336 мл оксида уг­
лерода (IV) (н. у.) и 0.36 г воды. Относительная
плотность паров этого вещества по водороду рав­
на 30.
1.29. При сжигании 2,66 г вещества получили
1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV).
Определите простейшую формулу этого вещества.
1.30. При сгорании хлорзамещенного органиче­
ского вещества получили 0,22 г оксида углерода (IV)
и 0,09 г воды. Для определения хлора из такой же
навески получен хлорид серебра, масса которого со­
ставила 1,435 г. Определите простейшую формулу
вещества.
1.31. При сгорании 4,4 г углеводорода образова­
лось 6,72 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 7,2 г воды.
Плотность этого вещества равна 1,97 г/л. Определи­
те его молекулярную формулу.
1.32. При сгорании 8,4 г углеводорода получили
26,4 г оксида углерода (IV). Плотность этого вещества равна 1,87 г/л. Определите молекулярную форму­лу вещества.

1.33. При сжигании 3,34 г органического вещест­
ва получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 3,05 г воды.
Относительная молекулярная масса этого вещества
равна 88. Выведите молекулярную формулу веще­
ства.
1.34. При взрыве 1 объема газообразного углево­
дорода и 2,5 объема кислорода (н. у.)получено 2 объ­
ема оксида углерода (IV) и 1 объем водяного пара
(н. у.) Какова формула этого углеводорода?
1.35. При сжигании 7,8 г ароматического углево­
дорода получено 26,4 г оксида углерода (IV). Отно­
сительная плотность паров этого вещества по возду­
ху равна 2,69. Какова молекулярная формула этого
вещества?
ч
1.36. Определите молекулярную формулу веще­
ства, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г
водяного пара и 5,5 г оксида углерода (IV). Относи­
тельная плотность вещества по водороду равна 15.
1.37. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л ок­
сида углерода (IV) (н. у.) и 6,75 г паров воды. Плот­
ность газа равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную
формулу вещества.
1.38. При сжигании 5,6 л органического вещест­
ва получили 16,8 л оксида углерода (IV) (н. у.) и
13,5 г паров воды. Плотность этого вещества равна
1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу веще­
ства.
1.39. Сожгли 4,8 г органического вещества, при
этом получили 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г во­
ды. Относительная плотность.этого вещества по во­
дороду равна 16. Выведите молекулярную формулу
вещества.
1.40. При сжигании 6,9 г вещества получили
13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Относитель-
ва равна 1,87 г/л. Определите молекулярную форму­
лу вещества.
8
рая плотность паров этого вещества по воздуху рав­
на 1,59. Выведите молекулярную формулу веще­
ства.
1.41. При сжигании 0,93 г газообразного азотсо­
держащего органического соединения получили
1,32 г оксида углерода (IV) и 1,35 г воды. Относи­
тельная плотность этого вещества по водороду со­
ставляет 15,5. Определите молекулярную формулу
вещества.
1.42. При сжигании 3,4 г азотсодержащего орга­
нического вещества получили 4,7 г воды и 6,6 г ок­
сида углерода (IV). Относительная плотность паров
этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите мо­
лекулярную формулу вещества.
1.43. При сжигании 4,5 г органического вещест­
ва получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды.
Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите мо­
лекулярную формулу вещества.
1.44. При полном сгорании 7,8 г вещества образо­
валось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относи­
тельная Плотность паров этого вещества по воздуху
равна 2,69. Выведите молекулярную формулу веще­
ства.
1.45. При сгорании 1,76 г органического вещест­
ва образовалось 3,52 г оксида углерода (IV) и 1,44 мл
воды. Относительная плотность паров этого вещест­
ва по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную
формулу вещества.
1.46. При сжигании 2,2 г вещества получили
4,4 г оксида углерода (IV) и 1,8 г воды. Относитель­
ная плотность вещества по водороду равна 44. Опре­
делите молекулярную формулу вещества.
1.47. При сжигании 93 г вещества получили
67,2 л оксида углерода (IV) (н. у.), 135 г воды и азот.
Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15,5. Определите молекулярную формулу
вещества.

1.48. При сгорании органического вещества мас­
сой 0,7 г образовались оксид углерода (IV) и вода ко­
личеством вещества 0,05 моль каждое. Это вещество
массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Выведите моле­
кулярную формулу вещества.
1.49. При сгорании 11,2 г углеводорода получили
оксид углерода (IV) массой 35,2 г и воду массой
14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода
по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную
формулу вещества.
1.50. При сгорании органического вещества мас­
сой 2,37 г образовалось 3,36 л оксида углерода (IV)
(н. у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность
этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите мо­
лекулярную формулу вещества.
ду равна 15,5. Определите молекулярную формулу
вещества.
2. Нахождение молекулярной формулы
вещества по его относительной плотности
и массовой доле элементов в соединении
2.1. Выведите формулу вещества, содержащего
82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная
плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
2.2. Выведите формулу вещества, содержащего
81,8% углерода и 18,2% водорода, если относитель­
ная плотность по водороду равна 22.
2.3. Выведите молекулярную формулу углеводо­
рода, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водо­
рода. Относительная плотность паров этого вещест­
ва по водороду равна 21.
2.4. Определите молекулярную формулу углево­
дорода с массовой долей углерода 85,7%. Относи­
тельная плотность данного вещества по водороду
равна 14.
10
2.5. Вычислите относительную молекулярную
массу вещества и его формулу, если массовая доля в
нем углерода равна 92,3%, а водорода — 7,7%. От­
носительная плотность данного вещества по водоро­
ду равна 13.
2.6. Определите молекулярную формулу углево­
дорода, если массовая доля углерода равна 80%,
а водорода — 20% . Относительная плотность данно­
го вещества по водороду равна 15.
2.7. Определите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, если массовая доля в нем угле­
рода равна 37,5%, кислорода— 50%, водорода —
12,5%. Относительная плотность данного соедине­
ния по водороду равна 16.
2.8. Выведите молекулярную формулу фторпро-
изводного предельного углеводорода с массовой до­
лей фтора, равной 0,73, углерода — 0,23 и водоро­
да — 0,04. Относительная молекулярная масса этого
соединения равна 52.
2.9. Определите молекулярную формулу углево­
дорода, если массовая доля углерода в нем равна
82,8%, а плотность этого вещества составляет
2,59 г/л.
2.10. Вычислите молекулярную формулу углево­
дорода, массовая доля углерода в котором равна
85,7%, а водорода— 14,3%. Относительная плот­
ность вещества по водороду равна 28.
2.11. Определите простейшую химическую фор­
мулу кислородсодержащего органического вещест­
ва по данным анализа: массовая доля углерода —
54,55% , водорода — 9,09% . Что это за вещество?
2.12. Какова молекулярная формула вещества,
в котором массовая доля углерода равна 0,52,
кислорода — 0,35, водорода — 0,13? Относительная
плотность вещества по водороду равна 23.
11
2.13. Определите простейшую химическую фор­
мулу вещества по данным анализа: массовая доля се­
ры равна 40% , кислорода — 60% .
2.14. Определите простейшую формулу соедине­
ния, массовая доля натрия в котором равна 36,5%,
серы — 25,4% , кислорода — 38,1% .
2.15. Найдите молекулярную формулу соедине­
ния азота с водородом, если массовая доля водорода
в нем равна 12,5%, а относительная плотность паров
этого вещества по водороду равна 16.
2.16. Выведите молекулярную формулу хлорпро-
изводного предельного углеводорода с массовой до­
лей хлора 83,53%, водорода — 2,35%, углерода —
14,12%. Относительная молекулярная масса этого
вещества равна 85.
2.17. Определите молекулярную формулу углево­
дорода, если относительная плотность этого вещест­
ва по воздуху равна 2,69, а массовая доля углерода
равна 0,923.
2.18. Относительная плотность органического со­
единения по водороду равна 30. Определите молеку­
лярную формулу этого вещества, если массовая доля
углерода в нем равна 40%, водорода 6 ,7 /о,
кислорода — 53,3%.
2.19. Определите молекулярную формулу углево­
дорода, если массовая доля углерода равна 85,7%,
а водорода — 14,3% . Относительная плотность это­
го вещества по азоту равна примерно 2.
2.20. Определите молекулярную формулу веще­
ства, если его плотность при н. у. равна 1,4285 г/л,
массовая доля углерода равна 0,375, водорода -
0,125, кислорода — 0,5.
2.21. Относительная плотность органического ве­
щества по водороду равна 22. Массовая доля углеро­
да в этом веществе равна 54,55%, водорода
12
9,09% , кислорода — 36,36%, Выведите молекуляр­
ную формулу этого вещества.
2.22. Определите простейшую формулу соедине­
ния, содержащего, по данным анализа, 40% меди,
20% серы и 40% кислорода по массе.
2.23. Определите простейшую формулу соедине­
ния, если массовая доля калия в нем равна 39,7%,
марганца — 27,9% , кислорода — 32,4% .
2.24. Органическое вещество, в котором массовая
доля углерода составляет 0,6206, водорода —
0,1032, кислорода — 0,2758, имеет относительную
плотность паров по воздуху, равную 2. Выведите мо­
лекулярную формулу этого вещества.
2.25. Органическое вещество, в котором массовая
доля углерода составляет 64,86%, водорода —
13,52%, кислорода— 21,62% , имеет относитель­
ную плотность по водороду 37. Выведите молекуляр­
ную формулу этого вещества.
2.26. Углеводород, массовая доля углерода в ко­
тором составляет 83,33%, а водорода — 16,67%,
имеет относительную плотность паров по водороду
36. Выведите молекулярную формулу этого вещест­
ва.
2.27. Органическое вещество, массовая доля уг­
лерода в котором составляет 54,84%, водорода —
9%, кислорода— 36,36%, имеет относительную
плотность паров по водороду 44. Выведите молеку­
лярную формулу этого вещества.
2.28. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, содержащего 40% углерода,
6,7% водорода, 53,3% кислорода. Относительная
молекулярная масса этого вещества равна 180.
2.29. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, содержащего 52,17% углерода,
34,78% кислорода и 13,05% водорода. Относитель­
13
ная плотность паров этого вещества по водороду рав­
на 23.
2.30. Органическое вещество, массовая доля уг­
лерода в котором равна 65,75%, водорода
15,06%, азота — 19,18%, имеет относительную
плотность паров этого вещества по воздуху 2,52. Вы­
ведите молекулярную формулу вещества.
2.31. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, содержащего 38,7% углерода,
16,2% водорода и азот. Относительная плотность
этого вещества по водороду равна 15,5.
2.32. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, содержащего 40% углерода,
6,7% водорода и кислород. Относительная плот­
ность паров этого вещества по водороду равна 30.
2.33. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, содержащего 81,8% углерода,
18,2% водорода. Известно, что масса 1 л этого веще­
ства равна 1,97 г.
2.34. Углеводород, массовая доля углерода в ко­
тором равна 85,7%, имеет плотность 1,875 г/л. Вы­
ведите молекулярную формулу органического со­
единения.
2.35. Углеводород, массовая доля углерода в ко­
тором равна 0,8, имеет плотность 1,35 г/л. Выведите
молекулярную формулу органического соединения.
2.36. Определите простейшую формулу соедине­
ния, если по данным анализа известно, что массовая
доля железа в нем — 0,7, кислорода — 0,3.
2.37. Соединение содержит 40% кальция, 12%
углерода и 48% кислорода. Определите простейшую
формулу соединения.
2.38. Соединение содержит 57,5% натрия, 40%
кислорода и 2,5% водорода. Определите простей­
шую формулу соединения.
14
2.39. Соединение содержит 24,7% калия, 34,8%
марганца, 40,5% кислорода. Определите простей­
шую формулу соединения. i
2.40. Определите простейшую формулу соедине­
ния, если по данным анализа известно, что в нем
массовая доля кремния — 46,7%, а кислорода —
53,3%.
2.41. Выведите молекулярную формулу органи­
ческого соединения, содержащего 84,2% углерода,
15,8% водорода. Относительная плотность паров
этого вещества по водороду равна 57.
2.42. Органическое вещество, в котором массовая
доля углерода равна 53,3%, водорода— 15,6%,
азота — 31,1%, имеет относительную плотность по
воздуху 1,551. Выведите молекулярную формулу
этого вещества.
2.43. Относительная плотность паров органиче­
ского соединения по водороду равна 39. По данным
анализа установлено, что массовая доля углерода в
этом веществе составляет 92,3% , водорода — 7,7% .
Определите молекулярную формулу вещества.
2.44. Имеется органическое вещество, в котором
массовая доля углерода равна 40%, водорода —
6,7%, кислорода— 53,3%. Относительная плот­
ность этого вещества по водороду равна 15. Выведи­
те молекулярную формулу вещества.
2.45. Имеется органическое вещество, в котором
массовая доля углерода равна 64,9%, кислорода —
21,6%, водорода— 13,5%. Относительная плот­
ность паров этого вещества по воздуху равна 2,55.
Выведите молекулярную формулу вещества.

1. Вычисление количества вещества
продукта реакции, если известно
количество вещества одного
из исходных веществ
1.1. Вычислите количество вещества нитробензо­
ла, полученного в результате взаимодействия 3 моль
бензола с азотной кислотой, взятой в избытке.
1.2. Какое количество вещества этана образова­
лось в результате реакции гидрирования 0,5 моль
этилена?
1.3. Какое количество вещества кислорода выде­
лилось в результате разложения 6 моль пероксида
водорода?
1.4. Какое количество вещества оксида фосфо­
ра (V) образовалось в результате сгорания 6,6 моль
белого фосфора?
1.5. Вычислите количество вещества гидроксида
кальция, образовавшегося в результате реакции
0,2 моль оксида кальция с водой.
1.6. Какое количество вещества этилена можно
получить при нагревании 5 моль этилового спирта с
концентрированной серной кислотой?
1.7. Определите количество вещества и объем ок­
сида углерода (IV), который выделился при сгора­
нии 11,2 л этилена (н. у.).
16
1.8. Какое количество вещества хлорида аммония
можно получить при взаимодействии 4 моль амми­
ака с хлороводородной кислотой?
1.9. Какое количество вещества этилхлорида
можно получить в результате реакции 2,5 моль этана
с хлором?
1.10. Вычислите количество вещества иода, вы­
тесненного бромом из 0,4 моль иодида калия.
1.11. Вычислите количество вещества и объем
кислорода, выделившегося при разложении 8 моль
оксида ртути (II).
1.12. Вычислите количество вещества этилата
натрия, образовавшегося при взаимодействии
0,1 моль этанола с металлическим натрием.
1.13. Вычислите количество вещества оксида ме­
ди (II), полученного при взаимодействии 4 моль ме­
ди с кислородом.
1.14. Какое количество вещества трибромфенола
можно получить, если прилить бромную воду, содер­
жащую 1,5 моль брома, к раствору фенола?
1.15. Какое количество вещества воды и какой
объем оксида углерода (IV) (н. у.) выделятся при сго­
рании 3 моль пропана?
1.16. Вычислите количество вещества фенолята
натрия, полученного действием раствора щелочи на
фенол, взятый количеством вещества 5 моль.
1.17. Какое количество вещества ацетата магния
получено при взаимодействии магния с б моль уксус­
ной кислоты?
1.18. Какое количество вещества кислорода по­
лучено при термическом разложении 3 моль хлората
калия?
1.19. Вычислите количество вещества меди, ко­
торое можно получить в результате вытеснения ее
железом из 0,5 моль хлорида меди (II), находящихся
в растворе.
Z3aK.195 17
1.20. Вычислите количество вещества гидрокси­
да кальция, полученное в результате взаимодейст­
вия 3 моль кальция с водой.
1.21. Какое количество вещества меди может
быть восстановлено водородом из 3,5 моль оксида
меди (И)?
1.22. Вычислите количество вещества хлорида
алюминия, которое можно получить при взаимодей­
ствии алюминия с раствором, содержащим 0,6 моль
хлороьодорода.
1.23. Вычислите количество вещества сульфата
калия, если в реакцию с серной кислотой вступило
0,4 моль гидроксида калия.
1.24. В реакцию с концентрированной серной
кислотой вступило 0,3 моль меди. Вычислите коли­
чество вещества и объем оксида серы (IV) (н. у.), вы­
делившегося в результате реакции.
1.25. Какое количество вещества гидроксида
алюминия образовалось в результате взаимодейст­
вия хлорида алюминия, взятого в избытке, с 0,6
моль гидроксида натрия?
2. Вычисление массы вещества
по известному количеству вещества
одного из исходных или получающихся
в реакции веществ
2.1. Какую массу алюмината натрия можно по­
лучить при сплавлении гидроксида алюминия с
0,5 моль гидроксида натрия?
2.2. При прокаливании очищенного известняка
получено 0,1 моль оксида кальция. Определите мас­
су очищенного известняка. *
* При решении задач этого типа условно принимают
практический выход продукта за 100% .
18
2.3. Через бромную воду пропустили 0,2 моль
этилена. Какая масса 1,2-дибромэтана получится в
результате реакции?
2.4. Какую массу фенола можно получить из
3 моль хлорбензола?
2.5. Какую массу пикриновой кислоты (2,4,6-
тринитрофенол) можно получить в результате реак­
ции нитрования 6 моль фенола?
2.6. Цинк количеством вещества 0,2 моль раство­
рили в соляной кислоте. Вычислите массу образо­
вавшейся соли.
2.7. Вычислите массу циклогексана, полученно­
го в процессе гидрирования 5 моль бензола.
2.8. На полное сгорание октана было израсходо­
вано 50 моль кислорода. Вычислите массу сгоревше­
го октана.
2.9. Какую массу этилена необходимо было под­
вергнуть реакции гидратации, чтобы получить
8,5 моль этилового спирта?
2.10. Какую массу ортофосфорной кислоты мож­
но получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфо­
ра (V) с достаточным количеством воды?
2.11. К раствору сульфата натрия, содержащему
0,5 моль соли, прилили достаточную массу раствора
хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося
осадка.
2.12. Хирургическое отделение одного из меди­
цинских учреждений для местной анестезии боль­
ных израсходовало 0,25 моль этилхлорида. Сколько
граммов этилена было израсходовано на получение
данной массы этилхлорида?
2.13. Через достаточную массу бромной воды
пропустили 0,2 моль 1,3-бутадиена (н. у.). Вычис­
лите массу образовавшегося 1,2,3,4-тетрабромбу-
тана.
2* 19
/
2.14. Какая масса карбида кальция была израсхо­
дована в результате взаимодействия его с водой для
получения 0,4 моль ацетилена?
2.15. Какая масса винилхлорида была получена в
результате присоединения к ацетилену 4 моль хло-
роводорода?
2.16. Какая масса бензола подверглась хлориро­
ванию, если в результате этого процесса образова­
лось 0,2 моль гексахлорциклогексана?
2.17. Сколько граммов этилового спирта можно
получить при гидратации 0,7 моль этилена?
2.18. Какая масса гидроксида магния образуется
при взаимодействии 0,1 моль магния с водой?
2.19. Какая масса осадка образуется при взаимо­
действии 0,01 моль хлорида кальция с достаточной
массой карбоната натрия?
2.20. Вычислите массу сгоревшего спирта, если
при этом выделилось 6 моль оксида углерода (IV).
2.21. Какую массу метаналя можно получить при
окислении 0,2 моль метанола?
2.22. Вычислите массу формиата магния, полу­
ченного в результате взаимодействия 0,1 моль му­
равьиной кислоты с достаточной массой оксида маг­
ния.
2.23. Сколько граммов ацетата натрия вступило
во взаимодействие с серной кислотой при нагрева­
нии, если в результате было получено 0,2 моль ук­
сусной кислоты?
2.24. Какая масса серебра выделится на стенках
химического сосуда в результате взаимодействия до­
статочной массы муравьиной кислоты с 0,01 моль
оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)?
2.25. В результате взаимодействия оксида мар­
ганца (II) и оксида кремния (IV)образовалось 2 моль
силиката марганца (И). Рассчитайте массы исход­
ных веществ.
20
3. Вычисление объема газа,
необходимого для реакции
с определенным объемом другого газа
3.1. Какой объем воздуха понадобится для полно­
го сгорания 67,1 л ацетилена (н. у.)?
3.2. Какой объем водорода понадобится для гид­
рирования 1 м3 этилена (н. у.)?
3.3. Рассчитайте объем хлора, необходимый для
галогенирования 224 л метана (н. у .) с получением
хлороформа СНС13 (на самом деле в результате про­
цесса галогенирования образуется смесь галогено­
производных).
3.4. В атмосфере хлора сожгли 0,0448 л водорода
(н. у.). Вычислите объем хлора, затраченного на со­
единение с водородом.
3 5 .Какой объем кислорода понадобится для сго­
рания 1 м3 аммиака (н. у.)?
3.6. Какой объем водорода понадобится для пре­
вращения 0,672 л циклопропана (н. у.) в пропан?
3.7. Вычислите объем кислорода, затраченного
на процесс горения 1 м3 смеси газов, содержащей
448 л метана, 224 л этана и 328 л азота. (Объемы га­
зов измерены при н .у .)
3.8. На процесс окисления оксида углерода (II) до
оксида углерода (IV) было затрачено 2,24 л кислоро­
да. Вычислите объем оксида углерода (II).
3.9. Для получения синтез-газа (СО + Н2) смесь
газов, состоящую из 56 л метана и оксида угле­
рода (IV), нагрели до +850 °С в присутствии катали­
затора. Вычислите объем затраченного при этом ок­
сида углерода (IV).
3.10. Какой объем пропана подвергся процессу
дегидрирования, если в результате реакции образо­
вался пропилен и выделилось 11,2 л водорода
(н. у.)?
21
3.11. Какой объем кислорода понадобится для
полного сгорания 0,056 л водорода (н. у.) в кисло­
роде?
3.12. В эвдиометре взорвали водород, объем кото­
рого составлял 0,0224 л (н. у.). Вычислите объем
вступившего в реакцию кислорода.
3.13. Какой объем воздуха понадобится для того,
чтобы сжечь 56 л бутана (н. у.)?
3.14. Какой объем водорода понадобится для гид­
рирования 0,5 м3 циклобутана (н. у.)?
3.15. Какой объем водорода понадобится для осу­
ществления реакции гидрирования 0,56 м3 ацетиле­
на (н. у.) до получения этана?
3.16. Какой объем хлороводорода понадобится
для присоединения к 10 л ацетилена (н. у.), чтобы
получить винилхлорид?
3.17. Вычислите объем хлора, который пона­
добится для того, чтобы 22,4 мл водорода (н. у.) про­
реагировали полностью с получением хлороводо­
рода.
3.18. Какой объем водорода необходим для того,
чтобы 8,96 л азота (н. у.) прореагировали полностью
с образованием аммиака? Сделайте теоретический
расчет (без учета обратимости реакции).
3.19. На получение тетрахлорметана было затра­
чено 5,6 л хлора (н. у.). Вычислите объем метана,
прореагировавшего с данным объемом хлора.
3.20. Сравните объемы кислорода, которые были
затрачены на сгорание 2 л ацетилена, 2 л этилена и
2 л этана (н. у.).
3.21. Сравните объемы водорода, которые были
затрачены на гидрирование 11,2 л ацетилена до эта­
на и 11, 2 л этилена (н. у.).
22
3.22. Сравните объемы кислорода, затрачиваемо­
го на сгорание 22,4 л метана и 22,4 л этана (н. у.).
3.23. Сравните объемы хлора, которые необходи­
мо было бы затратить на галогенирование 1 л мета­
на: а) до хлорметана; б) до трихлорметана (условно)
(н. у.).
3.24. Сколько литров воздуха понадобится для
сжигания 5 м3 пропана (н. у.)?
3.25. На окисление оксида серы (IV) было израс­
ходовано 1,12 л кислорода. Вычислите объем оксида
серы (IV), подвергшийся реакции окисления.
3.26. 25 л метана подвергли на свету полному
хлорированию. Какой объем хлора потребуется при
этом? (Объемы газов измерены при н. у.)
3.27. Какой объем кислорода (н. у.) потребуется
для сжигания 6,5 м3 природного газа, содержащего
92% метана?
3.28. Какой объем водяных паров (н. у.) потребу­
ется для конверсии 5 л метана (н. у.)?
3.29. Определите объем водорода (н. у.), необхо­
димый для реакции гидрирования 10 л пропена
(н. у.).
3.30. Определите объем водорода (н. у.), необхо­
димый для полного гидрирования 15 л ацетилена
(Н. у.).
3.31. Какой объем пропана (н. у.) можно сжечь в
350 л кислорода (н. у.)?
3.32. В одном из месторождений природный газ
содержит 92% метана, 7% этана, 1% азота (по объ­
ему). Какой объем воздуха (н. у.) необходим для
сжигания 2 м3 этого газа?
3.33. Продукт присоединения хлора к этилену —
дихлорэтан широко применяется для борьбы с ам­
барными вредителями. Какой объем хлора (н. у.) по­
23
требуется для реакции с 5 л этилена (н. у.) для полу­
чения дихлорэтана?
3.34. В промышленности метанол получают взаи­
модействием оксида углерода (II) с водородом в при­
сутствии катализатора под высоким давлением. Рас­
считайте объем водорода, необходимый для вступле­
ния в реакцию с 25 л оксида углерода (II). (Объемы
газов измерены при н. у.)
3.35. Какой объем метана вступит в реакцию с
25 л хлора для получения тетрахлорметана (н. у.)?
3.36. Какой объем хлора потребуется при полном
хлорировании 1,12 дм3 этана (н. у.)?
3.37. Какой объем воздуха потребуется на сжига­
ние 6,72 л этана (н. у.)?
3.38. Дихлорметан применяется в качестве рас­
творителя нитроцеллюлозных лаков. Какой объем
хлора вступит в реакцию с 5 л метана, чтобы полу­
чить дихлорметан (н. у.)? ,
3.39. Для проведения местной анестезии при хи­
рургических операциях используется хлористый
этил. Какой объем хлороводорода необходимо взять
для реакции с 5,6 л этилена (н. у.), чтобы получить
хлористый этил?
3.40. В промышленности дихлорэтан получают
пропусканием смеси этилена и хлора над углем при
120 °С. Какой объем хлора вступит в реакцию с
11,22 м3 этилена (н. у.), с получением дихлорэтан?
3.41. Какой объем водяных паров вступит в реак­
цию с 20 л этилена (н. у.), чтобы при этом образовал­
ся этиловый спирт?
3.42. Состав коксового газа (по объему): во­
дород — 60% , метан — 20% , этилен — 3% , оксид
углерода (II) — 8% , оксид углерода (IV) — 3% , про­
чие газы — 6%. Какой объем кислорода (н. у.) по­
требуется на сжигание 1 м3 коксового газа?
24
3.43. Коксовый газ содержит 56% водорода, 8%
оксида углерода (И), остальное — прочие газы. Ка­
кой объем воздуха потребуется на сгорание 40 м3 та­
кого газа?
3.44. Хватит ли 15 мл кислорода на сжигание
10 мл бутана? (Объемы газов измерены при н. у.)
3.45. Достаточно ли 10 мл водорода на реакцию
гидрирования 2 мл ацетилена? (Объемы газов изме­
рены при н. у.)
3.46. Достаточно ли 5 л хлора на хлорирование
7 л этена? (Объемы газов измерены при н. у.)
3.47. Какой объем воздуха расходуется на сжига­
ние 6,72 л метиламина (н. у.)?
3.48. Рассчитайте объем воздуха, который пошел
на сжигание 8 л этиламина, если объемная доля не­
горючих примесей составляет 2% . (Объемы газов из­
мерены при н. у.)
4. Вычисление объема продукта реакции
по известному объему исходного газа
4.1. Какой объем хлороводорода (н. у.) выделит­
ся при хлорировании 20 л этана? Расчет сделайте по
первой стадии.
4.2. Какой объем оксида углерода (IV) выделится
при сжигании 11,2 л этана? (Объемы газов измере­
ны при н. у.)
4.3. Какой объем ацетилена (н. у.) образуется при
разложении 3,5 м3 метана (н. у.)?
4.4. Какой объем водорода можно получить из
2 м3 природного газа, если объемная доля метана в
нем 90% (н. у.)?
4.5. Какой объем хлорвинила (н. у.) образуется
при взаимодействии 8 м3 ацетилена с хлороводоро-
дом?
25
4.6. Какой объем ацетилена (н. у.) можно полу­
чить из 5 м3 природного газа, содержащего 95% ме­
тана (н. у.)?
4.7. Какой объем тетрахлорэтана образуется при
взаимодействии 8 л ацетилена и 14 л хлора? (Объ­
емы газов измерены при н. у.)
4.8. Пропустили смесь 12 мл этилена и 10 мл во­
дорода через никелевый катализатор. Какой объем
этана при этом образовался? (Объемы газов измере­
ны при н. у.)
4.9. Сожгли смесь, состоящую из 3 л метана и 3 л
пропана. Какой объем оксида углерода (IV) при этом
образуется? (Объемы газов измерены при н. у.)
4.10. Какой объем оксида серы (IV) образуется
при сгорании 5 л сероводорода (н. у.)?
4.11. Какой объем ацетилена образуется при раз­
ложении 8,96 л метана (н. у.)?
4.12. Какой объем оксида углерода (IV) выделит­
ся при сжигании 15 л пропана (н. у.)?
4.13. Определите объем этана (н. у.), образовав­
шийся при полном гидрировании 7 л ацетилена
(н. у.).
4.14. Определите объем выделяющегося фор­
мальдегида (н. у.) при окислении 20 м3 метана
(н. у.).
4.15. Вычислите объем выделяющегося хлорме-
тана (н. у.) при хлорировании 9 м3 метана (н. у.).
4.16. Какой объем водорода выделится при де­
гидрировании 7,5 л этана (н. у.)?
4.17. Вычислите, какие объемы ацетилена и во­
дорода (н. у.) можно получить из 1 м3 природного га­
за, содержащего 96% метана.
4.18. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) вы­
делится при сжигании 2 м3 смеси газов этана и про­
пана, если этана в этой смеси 20% ?
26
4.19. Смесь газов, состоящую из 20 л метана и 5 л
этана, сожгли в кислороде. Определите объем выде­
ляющегося при этом оксида углерода (IV) (н. у.).
4.20. Какой объем оксида азота (II) выделится
при каталитическом окислении 12 л аммиака
(н. у.)?
5. Вычисление объема полученного газа,
если известна масса исходного вещества,
и вычисление объема исходного газа,
если известна масса продукта реакции
5.1. Какой объем этилена (н. у.) можно получить,
если в реакцию дегидратации вступило 184 г эта­
нола?
5.2. Какой объем ацетилена (н. у.) выделится,
если в избытке воды растворить 12,8 г карбида каль­
ция?
5.3. Вычислите объем водорода (н. у.), выделив­
шийся при разложении 80 кг метана.
5.4. Какой объем этилена (н. у.) должен вступить
в реакцию с водородом, чтобы получить б г этана?
5.5. Какой объем ацетилена (н. у.) необходимо
взять для получения 234 кг бензола?
5.6. Какой объем займет водород (н. у.), получен­
ный при действии натрия на 4,6 г этилового спирта?
5.7. Какой объем муравьиного альдегида (н. у.)
вступил в реакцию с аммиачным раствором оксида
серебра, если в результате реакции выделилось
3,24 г серебра?
5 3 . Какой объем оксида углерода (IV) (н . у .) обра -
зуется при сгорании 290 г бутана?
5.9. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) обра­
зуется при сгорании 28 г бутена?
27
5.10. Вычислите массу спирта, полученного при
гидратации 2 м3 природного газа, содержащего 6%
этилена.
5.11. Какой объем бутадиена (н. у.) можно полу­
чить из этилового спирта массой 460 кг?
5.12. Для синтеза уксусного альдегида в про­
мышленности используется реакция присоедине­
ния воды к ацетилену (реакция Кучерова). Какая
масса альдегида получится, если в реакцию с водой
вступит 89,6 л ацетилена (н. у.)?
5.13. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) об­
разуется при сгорании 17,16 г бензола, содержащего
10% негорючих примесей?
5.14. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) об­
разуется при сгорании 25 г толуола, содержащего
2% негорючих примесей?
5.15. Вычислите объем водорода (н. у.), выделив­
шийся при взаимодействии метанола с 9,2 г натрия.
5.16. 1,84 г этанола нагрели с концентрирован­
ной серной кислотой. Какой объем газа (н. у.) при
этом образовался?
5.17. Какой объем водорода (н. у.) выделится при
взаимодействии натрия с 12,4 г этиленгликоля?
5.18. Вычислите объем газа (н. у.), который мог
бы выделиться, если для реакции использовали фе­
нол и 9,2 г металлического натрия.
5.19. Вычислите объем водорода (н. у.), выде­
лившийся при взаимодействии магния с 200 г рас­
твора уксусной кислоты (массовая доля уксусной
кислоты 25%).
5.20. Какой Объем водорода (н. у.) расходуется на
восстановление глюкозы массой 36 г?
5.21. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) вы­
делится при брожении 2,7 кг глюкозы?
28
5.22. На гидролизном заводе из древесных опи­
лок получили 76,8 т этилового спирта. Какой объем
углекислого газа (н. у.) при этом выделился?
5.23. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) об­
разуется при сгорании 9,3 г метиламина?
5.24. Какой объем азота (н. у.) выделится при
сжигании 17,7 г пропиламина?
5.25. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) об­
разуется при сжигании 46,35 г этиламина, если мас­
совая доля негорючих примесей составляет 3%?
5.26. Какой объем водорода (н. у.) потребуется на
восстановление 270 кг нитробензола?
5.27. Анилин можно получить из фенола и амми­
ака. Какой объем аммиака (н. у.) потребуется для по­
лучения 28,2 кг анилина?
5.28. Какой объем водорода (н. у.) может выде­
литься при взаимодействии кальция с 22,5 г амино­
уксусной кислоты?
5.29. Какой объем аммиака (н. у.) потребуется
для взаимодействия с 37,8 г хлоруксусной кислоты,
чтобы получить аминоуксусную кислоту?
5.30. Для очистки коксовых газов от оксидов
азота (II) используют метан: 4NO + СН4 = 2N2 +
+ С02 + 2Н20. Какой объем азота (н. у.) выделится,
если в реакцию вступит 24 г оксида азота (И)?
6. Вычисление массы
одного из исходных органических веществ
по известному количеству вещества
продукта реакции
6.1. Сколько граммов метана необходимо сжечь
для получения 5 моль оксида углерода (IV)?
6.2. Вычислите массу пропана, подверженного
полному хлорированию, если в результате реакции
образовалось 3 моль галогенпроизводного предель­
ного углеводорода.
29
6.3. При частичном крекинге метана образова­
лось 7 моль ацетилена. Какая масса метана подверг­
лась разложению?
6.4. При полном крекинге метана образовалось
8 моль водорода. Какая масса метана подверглась
разложению?
6.5. Какая масса этилена должна вступить в реак­
цию гидратации, чтобы получилось 7,2 моль эта­
нола?
6.6. Какая масса этилена должна вступить в реак­
цию с раствором брома в бензоле, чтобы в результате
реакции образовалось 4 моль дибромэтана?
6.7. Рассчитайте массу пропилена, вступившего в
реакцию с водой, если в результате реакции образо­
валось 3,5 моль спирта.
6.8. Хлороформ применяют для наркоза. Опреде­
лите массу метана и хлора, необходимых для полу­
чения 6 моль хлороформа.
6.9. Тетрахлорметан используют для гашения по­
жаров. Вычислите массу метана и хлора, необходи­
мых для получения 4,5 моль тетрахлорметана.
6.10. Смесь бутана и бутена массой 200 г пропус­
тили через раствор брома в бензоле. При этом обра­
зовалось 3 моль дибромбутана. Какова масса бутена
и бутана в данной смеси?
6.11. При сгорании бутилена выделилось 0,5
моль оксида углерода (IV). Вычислите массу всту­
пившего в реакцию бутилена.
6.12. Дихлорэтан используется в сельском хозяй­
стве для обеззараживания зернохранилищ. Рассчи­
тайте массу этилена и хлора, которая потребуется
для получения 80 моль дихлорэтана.
6.13. Через бромную воду пропустили ацетилен
до полного обесцвечивания раствора. При этом вы­
делилось 0,8 моль продукта реакции. Определите
массу ацетилена, вступившего в реакцию.
30
6.14. При нитровании бензола получили 2,6 моль
нитробензола. Какова масса бензола, вступившего в
реакцию нитрования?
6.15. Какая масса бензола потребуется для полу­
чения хлорбензола количеством вещества 4,2 моль?
6.16. Вычислите массы этилена и воды, необходи­
мые для получения 12 моль спирта.
6.17. Вычислите массу фенола, вступившего в ре­
акцию с гидроксидом натрия, если в результате ре­
акции образовалось 3 моль фенолята натрия.
6.18. Пикриновая кислота используется в качест­
ве красителя. Какую массу фенола необходимо за­
тратить на получение 6,8 моль пикриновой кис­
лоты?
6.19. Какая масса ацетилена и воды потребуется
для получения уксусного альдегида количеством ве­
щества 5,2 моль по реакции Кучерова?
6.20. В результате восстановления оксида серебра
муравьиным альдегидом образовалось 4,1 моль се­
ребра. Какая масса альдегида при этом окислена?
6.21. Сколько граммов метана потребуется для
получения такого количества вещества водорода, ко­
торого будет достаточно для полного гидрирования
15,6 г бензола?
6.22. Какая масса известняка, содержащего 10%
примесей, растворится в уксусной кислоте, если в ре­
зультате реакции образовалось 0,3 моль ацетата
кальция?
6.23. Вычислите массу уксусного альдегида, ко­
торый был окислен аммиачным раствором оксида се­
ребра, если при этом образовалось 3,2 моль уксусной
кислоты.
6.24. Вычислите массы этилового спирта и уксус­
ной кислоты, которые вступили в реакцию этери­
фикации, если в результате реакции получилось
6,4 моль уксусноэтилового эфира.
31
6.25. Ананасовая эссенция получается при реак­
ции этерификации масляной кислоты и бутанола.
Сколько граммов кислоты и спирта потребуется для
получения 2,5 моль сложного эфира?
6.26. Бутилацетат используют для приготовле­
ния растворителей мастик. Такие мастики применя­
ют для приготовления облицовочных материалов.
Сколько граммов уксусной кислоты и бутилового
спирта вступит в реакцию для получения 60 моль бу-
тилацетата?
6.27. Какая масса глюкозы израсходуется при
молочнокислом брожении, если в результате реак­
ции получили 4,8 моль молочной кислоты?
6.28. Какая масса глюкозы вступила в реакцию с
гидроксидом меди (II), если в результате реакции
получили 1,2 моль глюконовой кислоты?
6.29. Какую массу клетчатки подвергли гидроли­
зу, если образовалось 4 моль глюкозы?
6.30. Анилин в промышленности получают вос­
становлением нитробензола чугунной стружкой в
кислой среде:
C6H5N02 + 3Fe + 6НС1 = C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H20.
Какая масса чугунной стружки расходуется на
получение 24 моль анилина?


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.04.2016)
Просмотров: | Теги: Габрусева, Гара | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar