Тема №5988 Задачи по химии для проведения экзамена Гара, Габрусева (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для проведения экзамена Гара, Габрусева (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для проведения экзамена Гара, Габрусева (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

7. Расчеты по химическим уравнениям,
связанные с массовой (объемной) долей
выхода продукта реакции от теоретически
возможного
7.1. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной
кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычис­
лите объемную долю (в %) выхода водорода от теоре­
тически возможного.
7.2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хло­
рида аммония от теоретически возможного, если в
32
реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака
и получено 500 г хлорида аммония.
7.3. Вычислите объемную долю (в %) выхода ок­
сида углерода (IV) от теоретически возможного, если
известно, что при полном сгорании 2 м3 метана по­
лучено 1,9 м3 оксида углерода (IV). (Объемы газов
измерены при н. у.)
7.4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг
алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
7.5. Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака.
Вычислите массовую долю (в %) выхода аммиака от
теоретически возможного.
7.6. При восстановлении железа углеродом из
16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида
углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) вы­
хода оксида углерода (IV) от теоретически возмож­
ного?
7.7. При нейтрализации 294 г серной кислоты
гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата нат­
рия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от те­
оретически возможного?
7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом
над нагретым катализатором получили 6 л этана.
Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от те­
оретически возможного. (Объемы газов измерены
при н. у.)
7.9. Вычислите массовую долю (в %) выхода бен­
зола от теоретически возможного, если известно, что
из 11,2 л ацетилена (н. у.) было получено 10 г бен­
зола.
7.10. В лаборатории из 156 г бензола при реак­
ции нитрования было получено 220 г нитробензола.
Каков выход нитробензола (в %) от теоретически
возможного?
33
7.11. Каков выход водорода от теоретически воз­
можного, если для реакции взяли 2,3 г металличе­
ского натрия и этиловый спирт, при этом выделился
1 л водорода (н. у.)?
7.12. При окислении 8,8 г уксусного альдегида
аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г
уксусной кислоты. Вычислите массовую долю (в %)
выхода кислоты от теоретически возможного.
7.13. При взаимодействии муравьиной кислоты
количеством вещества 0,2 моль с магнием выдели­
лось 2 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю
(в %) выхода водорода от теоретически возможного.
7.14. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы
получили 180 г этилового спирта. Каков выход
спирта от теоретически возможного?
7.15. При восстановлении 21,6 г нитробензола
получено 18 г анилина. Какова массовая доля (в %)
выхода анилина от теоретически возможного?
•7.16. При взаимодействии этанола массой 27,6 г
с оксидом меди (II) было получено 25 г уксусного
альдегида. Вычислите массовую долю (в %) выхода
альдегида от теоретически возможного.
7.17. При обжиге 1 т известняка, содержащего
20% примесей, получили 160 м3 оксида углеро­
да (IV). Вычислите объемную долю (в %) выхода га­
за от теоретически возможного.
7.18. При сливании 200 г 2%-ного раствора гид­
роксида натрия с раствором сульфата меди (II) полу­
чено 4 г гидроксида меди (II). Вычислите массовую
долю (в %) выхода гидроксида меди (II) от теорети­
чески возможного.
7.19. При взаимодействии цинка с 300 г 49% -не­
го раствора серной кислоты получили 1,2 моль соли.
Вычислите массовую долю (в %) выхода соли от те­
оретически возможного.
34
7.20. При восстановлении водородом 40 г техни­
ческого оксида меди (II), массовая доля примесей в
котором составляет 20%, получили 20 г меди. Вы­
числите массовую долю (в % ) выхода меди от теоре­
тически возможного.
. 7.21. Из 240 г железного колчедана (FeS2), массо­
вая доля примесей в котором 25%, получили 50 л
оксида серы (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю
(в %) выхода газа от теоретически возможного.
7.22. При сжигании 1 кг угля, массовая доля уг­
лерода в котором 90%, образовалось 1,5 м3 оксида
углерода (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю
(в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически
возможного.
7.23. При брожении 300 г технической глюкозы,
массовая доля несахаристых веществ в которой со­
ставила 10%, получили 84 мл спирта (плотность
0,8 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) выхода
спирта от теоретически возможного.
7.24. При взаимодействии 37,5 г 40%-ного рас­
твора формальдегида с гидроксидом меди (II) обра­
зовалось 20 г муравьиной кислоты. Вычислите мас­
совую долю (в %) выхода спирта от теоретически
возможного.
7.25. При взаимодействии 75 г технической ук­
сусной кислоты, массовая доля примесей в которой
равна 20%, с этиловым спиртом получили 0,8 моль
уксусноэтилового эфира. Вычислите массовую долю
(в %) выхода спирта от теоретически возможного.
7.26. На восстановление нитробензола пошло
5,6 л водорода (н. у.), при этом получили 10 г анили­
на. Каков выход анилина от теоретически возмож­
ного?
7.27. В лаборатории восстановили 307,5 кг тех­
нического нитробензола, массовая доля в котором
чистого нитробензола составляет 80%, водородом.
35
При этом получили 17,6 кг анилина. Вычислите
массовую долю (в %) выхода анилина от теоретиче­
ски возможного.
7.28. При сжигании 6 л метиламина на воздухе
(н. у.) получили 2,5 моль азота. Вычислите массо­
вую долю (в %) выхода азота от теоретически воз­
можного.
7.29. При обработке водой 16 г технического кар­
бида кальция, содержащего 10% примесей, получи­
ли 4,5 л ацетилена. Вычислите объемную долю (в %)
выхода ацетилена от теоретически возможного.
7.30. Из 300 кг древесных опилок, содержащих
50% примесей (расчет ведите по одному структурно­
му звену молекулы целлюлозы), было получено
80 кг спирта. Вычислите массовую долю (в % ) выхо­
да спирта от теоретически возможного.
7.31. Вычислите объем аммиака, который может
быть получен при взаимодействии азота с 60 л водо­
рода, выход аммиака от теоретически возможного
составляет 12% . (Объемы газов измерены при н. у.)
7.32. Вычислите массу серы, которая расходует­
ся для получения 490 кг серной кислоты, если из­
вестно, что выход серы от теоретически возможного
составляет 96%.
7.33. Вычислите массу 60%-ной азотной кисло­
ты, которую можно получить из 68 кг аммиака, при
выходе продукта реакции от теоретически возмож­
ного, равном 70%.
7.34. Вычислите массу кремния, который можно
получить восстановлением 12 кг оксида крем­
ния (IV) (массовая доля примесей в котором 16%)
алюминием, если известно, что выход кремния от
теоретически возможного составляет 62% .
7.35. Вычислите массу азотной кислоты, полу­
ченной при взаимодействии 130 г нитрата натрия
с концентрированной серной кислотой, если массо­
36
вая доля выхода азотной кислоты от теоретически
возможного равна 0,8.
7.36. Какое количество вещества хлорида алюми­
ния образовалось при взаимодействии алюминия с
соляно/i кислотой, если в результате реакции выде­
лилось 89,6 л водорода (н. у.)? Выход хлорида алю­
миния от теоретически возможного составляет 75%.
7.37. Вычислите массу дигидрофосфата кальция,
который можно получить действием 196 кг фосфор­
ной кислоты на фосфат кальция. Потери в производ­
стве составляют 15% .
7.38. Вычислите количество вещества хлорида
аммония, полученное взаимодействием 4,48 л ам­
миака (н. у.) с соляной кислотой, если выход соли от
теоретически возможного составляет 60%.
7.39. Вычислите объем оксида углерода (IV)
(н. у.), который образуется при сжигании 1 кг угля,
массовая доля углерода в котором 90% . Выход окси­
да углерода (IV) от теоретически возможного состав­
ляет 90% .
7.40. При бромировании бензола получили
251,2 г бромбензола, что составляет 80% от теорети­
чески возможного выхода. Вычислите, какое коли­
чество вещества бензола вступило в реакцию.
7.41. Вычислите массу бензола, который можно
получить из 50 л ацетилена (н. у.), если выход бен­
зола от теоретически возможного составляет 90% .
7.42. Вычислите объем бензола (плотность
0,8 г/мл), который можно получить из 33,6 л ацети­
лена (н. у.), если выход бензола от теоретически воз­
можного составляет 85%.
7.43. Какой объем водорода выделится (н. у.),
если в реакцию с металлическим натрием вступи­
ло 115 мл этилового спирта, плотность которого
0,8 г/мл? Выход водорода составляет 60% от теоре­
тически возможного.
37
7.44. Вычислите массу уксусного альдегида, ко­
торый был окислен аммиачным раствором оксида
серебра, если при этом получено 96 г уксусной кис­
лоты, что составило от теоретически возможного вы­
хода 0,8 массовой доли.
7.45. Вычислите количество вещества серебра,
которое может выделиться при окислении 400 мл
формалина, массовая доля формальдегида в котором
40%. Плотность раствора 1,3 г/мл. Массовая доля
выхода серебра от теоретически возможного состав­
ляет 0,7.
7.46. Вычислите массу абрикосовой эссенции
(сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в
реакцию вступило 440 г масляной кислоты. Выход
эссенции от теоретически возможного составляет
90%.
7.47. Какова масса глюкозы, которую можно по­
лучить при переработке 2,4 кг картофеля (массовая
доля крахмала в картофеле равна 20% ), если извест­
но, что выход глюкозы составляет 60% от теоретиче­
ски возможного?
7.48. Вычислите объем 3%-ной бромной воды
(плотность раствора 1,02 г/мл), необходимый для
получения 792 г триброманилина, что составляет
80% от теоретически возможного выхода.
7.49. Вычислите: а) количество вещества; б) мас­
су сахарозы, которую подвергли полному гидроли­
зу, если было получено 7,2 моль глюкозы, а потери
в ее производстве составили 3% .
8. Вычисление количества вещества
продукта реакции по массе исходного
вещества, содержащего примеси
8.1. Вычислите количество вещества оксида
кальция, который образовался при обжиге 20 г из­
вестняка, содержащего 25% примеси.
38
8.2 . Какое количество вещества гидроксида каль­
ция получится при действии избытка воды на 40 г
технического карбида кальция, содержащего 5%
примеси?
8.3. В бензине массовая доля гексана составляет
30% . Вычислите количество вещества оксида угле­
рода (IV), образующееся при сгорании 20 кг бензина.
8.4. При сжигании антрацита массой 40 г образо­
валось 3 моль оксида углерода (IV). Определите мас­
совую долю (в %) примесей в антраците.
8.5. Какое количество вещества этана получится
при пропускании 6,72 г этилена, содержащего 20%
примесей, с водородом над нагретым никелевым ка­
тализатором?
8.6. Какое количество вещества этилового спирта
можно получить при реакции гидратации 4 м3 при­
родного газа, содержащего 5% этилена?
8.7. Вычислите количество вещества ацетальде­
гида, который образуется по реакции Кучерова из
5 кг ацетилена, содержащего 0,2% примеси.
8.8. Рассчитайте, какая масса природного газа,
массовая доля метана в котором 90%, потребуется
для синтеза метанола количеством вещества 5 моль.
8.9. Вычислите количество вещества бромэтана,
который образуется при взаимодействии 20 кг спир­
та, содержащего 5% примесей, с бромоводородом.
8.10. 200 г этилового спирта, содержащего 4%
примеси, нагрели с концентрированной серной кис­
лотой. Какое количество вещества этилена образова­
лось при этом?
8.11. Какое количество вещества водорода выде­
лится при взаимодействии натрия с 20 г пропанола,
если массовая доля примесей в нем 8% ?
8.12. Из 281,25 кг технического бензола, массо­
вая доля примесей в котором 20% .гидролизом полу­
чили фенол. Какое количество вещества фенола об­
разовалось?
39
8.13. В результате реакции фенола с 200 г азотной
кислоты, содержащей 10% примеси, образуется три-
нитрофенол, или пикриновая кислота. Какое коли­
чество вещества пикриновой кислоты образовалось?
8.14. При окислении 120 мл этанола (плотность
0,8 г/мл) с массовой долей примесей 8% образовался
ацетальдегид. Вычислите количество вещества обра­
зовавшегося ацетальдегида.
8.15. Какое количество вещества уксусного аль­
дегида можно получить из природного газа объемом
4 м3, содержащего 5% этана?
8.16. Для каталитического гидрирования му­
равьиного альдегида потребовалось 7 г технического
водорода, содержащего 4% примеси. Какое количе­
ство вещества метанола при этом образовалось?
8.17. В технике муравьиную кислоту получают по
схеме:
СО + NaOH -> Н—COONa НСООН.
Какое количество вещества муравьиной кислоты
можно получить из 680 л оксида углерода (II) (н. у.),
содержащего 2% примеси?
8.18. Какое количество вещества твердого мыла
можно получить при взаимодействии стеариновой
кислоты с 15 кг карбоната натрия, содержащего 5%
примеси?
8.19. Какое количество вещества мыла получится
при гидролизе жира, состоящего из тристеарина, ес­
ли на этот процесс расходуется 6 кг гидроксида нат­
рия, содержащего 8% примеси?
8.20. Какое количество вещества глюконовой
кислоты образовалось при окислении аммиачным
раствором оксида серебра 6 г глюкозы, содержащей
12% примеси?
8.21. Какое количество вещества глюкозы обра­
зуется из 22 т картофеля с массовой долей крахмала
в нем 20% ?
40
8.22. Какое количество вещества этанола образу­
ется при брожении 36 г глюкозы, если массовая доля
примесей в ней 10% ?
8.23. Какая масса спирта (сорбит) образуется при
восстановлении водородом 0,27 моль глюкозы, со­
держащей 1% примеси?
8.24. Какое количество вещества глюкозы можно
получить из 5 т свекловичной стружки с массовой
долей сахара 12% ?
8.25. Какая масса древесных отходов с массовой
долей клетчатки 60% расходуется на получение
20 моль гидролизного спирта?
8.26. Определите количество вещества анилина,
образующегося из 330 кг нитробензола, массовая до­
ля примесей в котором 3% .
8.27. Какое количество вещества оксида углеро­
да (IV) образуется при сжигании 6 л метиламина
(н. у.), если объемная доля негорючих примесей со­
ставляет 3% ?
8.28. Анилин можно получить из фенола и амми­
ака:
С6Н5ОН + NH3 -> C6H5NH2 + Н20.
Какое количество вещества анилина образуется
при взаимодействии 290 кг фенола, содержащего 3%
примеси, с аммиаком?
8.29. Какое количество вещества этилового эфира
аминоуксусной кислоты образуется при взаимо­
действии 23 мл этилового спирта (плотность 0,8 г/
мл), массовая доля этанола в котором 96% , и амино­
уксусной кислоты?
8.30. Какое количество вещества аминоуксусной
кислоты образуется при взаимодействии 190 гхло-
руксусной кислоты, содержащей 2% примеси,
с аммиаком?
8.31. На нейтрализацию аминоуксусной кислоты
потребовалось 10 г гидроксида натрия с массовой до­
41
лей примесей 2%. Какое количество вещества соли
при этом образовалось?
8.32. Волокно нитрон — это полимер акрилонит­
рила, который получают по схеме:
2СН2 = СН—СН3 + 2NH3 + 302 -»
-> 2СН2 = СН—CN + 6Н20.
Какое количество вещества акрилонитрила мож­
но получить из природного газа объемом 8 м3, если
объемная доля пропана в нем 10% ?
9. Расчеты по уравнениям
химических реакций с использованием
растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества (в %)
9.1. Вычислите массу фенолята натрия, если для
его получения взяли фенол и 120 г 60% -ного раство­
ра гидроксида натрия.
9.2. Пикриновая кислота — трннитрофенол — об­
разуется при взаимодействии фенола и азотной кис­
лоты. Сколько граммов тринитрофенола образова­
лось при взаимодействии 200 г 63% -ной азотной
кислоты и фенола?
9.3. Какая масса метилацетата образовалась при
взаимодействии метилового спирта со 120 г 20% -но­
го раствора уксусной кислоты?
9.4. Вычислите массу калиевой соли пропионовой
кислоты, если в реакцию с гидроксидом калия всту­
пило 300 г 14%-ного раствора пропионовой кисло­
ты.
9.5. При взаимодействии 200 г 60% -ного раство­
ра уксусной кислоты с этиловым спиртом образо­
вался сложный эфир. Вычислите массу сложного
эфира.
9.6. В реакцию с анилином вступило 80 г 8% -ного
раствора брома. Какова масса триброманилина, об­
разовавшегося при этом?
42
9.7. Сколько граммов нитробензола можно полу­
чить из бензола и 200 г 96% -ного раствора азотной
кислоты?
9.8. Какая масса соли образуется при взаимодей­
ствии аминоуксусной кислоты с 250 г 10% -ного рас­
твора серной кислоты?
9.9. Какая масса этилового эфира аминоуксусной
кислоты образуется при взаимодействии 150 г
20% -ного раствора аминоуксусной кислоты с этило­
вым спиртом?
9.10. Какая масса водорода выделится при взаи­
модействии натрия с 80 г раствора этилового спирта
(массовая доля в растворе этанола 96%)? (Учитывать
выделение водорода только из спирта.)
9.11. Вычислите массу муравьиной кислоты, об­
разовавшейся при окислении 160 г 36% -ного раство­
ра формальдегида.
9.12. Вычислите массу муравьиной кислоты, об­
разовавшейся при окислении 200 мл формалина,
массовая доля формальдегида в котором 40% . Плот­
ность раствора 1,3 г/мл.
9.13. Какая масса муравьиной кислоты образует­
ся при окислении гидроксидом меди (II) 150 мл фор­
малина (массовая доля формальдегида 36%)? Плот­
ность раствора 1,11 г/мл.
9.14. Какая масса этилата натрия образуется при
взаимодействии натрия с 60 мл 98% -ного этилового
спирта, плотность которого 0,8 г/мл?
9.15. Какую массу дивинила можно получить, ис­
пользуя 300 мл 96% -ного раствора этилового спир­
та? Плотность спирта 0,5 г/мл.
9.16. Какую массу анилина можно получить при
восстановлении нитробензола железом в кислой сре­
де? На эту реакцию потребовалось 160 мл раствора
соляной кислоты, массовая доля HCI 38%. Плот­
ность раствора .1,189 г/мл.
43
9.17. Какая масса нитробензола образовалась при
нитровании бензола 10 мл 60%-ной азотной кисло­
той? Плотность раствора 1,373 г/мл.
9.18. Какая масса ацетата натрия образуется при
взаимодействии уксусной кислоты и 60 мл 10%-но­
го раствора гидроксида натрия? Плотность раствора
1,1 г/мл.
9.19. Для нитрования толуола потребовалось 60 г
94,6%-ной азотной кислоты. Вычислите массу три­
нитротолуола.
9.20. Какая масса 2% -ной бромной воды может
прореагировать с толуолом массой 36,8 г?
9.21 . Какая масса 60% -ного раствора гидроксида
натрия потребуется для взаимодействия с 28,2 г фе­
нола?
9.22. При взаимодействии щавелевой кислоты
НООС—СООН с 400 г 30% -ного раствора гидроксида
натрия образовалась средняя соль. Вычислите массу
образовавшейся соли.
9.23. Какая масса сложного эфира образуется
при взаимодействии 240 мл 40% -ного раствора ук­
сусной кислоты (плотность 1,05 г/см3) с этанолом?
9.24. Какая масса сложного эфира образуется
при взаимодействии уксусной кислоты со 120 мл
90% -ного метанола (плотность 0,7 г/см3)?
9.25. Какая масса 8% -ного раствора брома необ­
ходима для реакции с 27,9 г анилина?
9.26. Какой объем 90% -ного метанола (плотность
0,8 г/см 3) необходим для реакции с 17,8 г аминопро-
пионовой кислоты?
9.27. Какая масса ацетилена необходима для по­
лучения уксусного альдегида по реакции Кучерова в
виде 80% -ного раствора массой 50 г?
9.28. При сжигании этилового спирта образовал­
ся оксид углерода (IV), который затем пропустили в
44
400 мл раствора щелочи с массовой долей NaOH в
нем 30% . Плотность раствора 1,33 г/мл. Вычислите
массу образовавшейся соли.
9.29. Вычислите массу раствора 62% -ной азотной
кислоты, которая необходима для получения 118,8
г тринитроцеллюлозы.
9.30. Вычислите массу дибромэтана, который
образовался при взаимодействии этилена с 60 мл
3%-ной бромной воды. Плотность раствора
1,02 г/мл.
10. Расчеты по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ взято
в избытке
10.1. К 27,6 г карбоната калия добавили 315 г
азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида
углерода (IV) (н. у.) при этом образуется.
10.2. Какое количество вещества нитрата калия
получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавили
13 г азотной кислоты?
10.3. Вычислите, могут ли полностью вступить в
реакцию 2,5 л водорода и 1,5 л хлора (н. у.) и какой
объем хлороводорода получится (н. у.).
10.4. Какую окраску будет иметь индикатор, ко­
торый влили в раствор после окончания реакции
между 2 моль серной кислоты и 2,5 моль гидроксида
натрия? Ответ подтвердите расчетом.
10.5. Вычислите объем водорода (н. у.), который
может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния
с 10 г серной кислоты.
10.6. Вычислите массу сульфида железа (II), ко­
торую можно получить, взяв 0,7 г железа и 0,7 г се­
ры.
10.7. Для получения азотной кислоты в лаборато­
рии взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кисло­
ты. Сколько граммов азотной кислоты при этом по­
45
лучилось? Какое вещество осталось в избытке? Вы­
числите его массу.
10.8. Сколько граммов хлорида аммония получи­
лось при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хло-
роводорода?
10.9. Какая масса силиката кальция образуется
при сплавлении 12 кг карбоната кальция с 6 кг ок­
сида кремния (IV)?
10.10. Какая масса соли образуется при действии
на 20 г гидроксида кальция раствора, содержащего
20 г азотной кислоты? Какое из исходных веществ
взято в избытке и в каком количестве?
10.11. Вычислите количество вещества гидро­
ксида меди (II), которое может выделиться при взаи­
модействии 20 г гидроксида натрия и 32 г сульфата
меди (II). Какое из исходных веществ взято в из­
бытке? >
10.12. Какой объем хлороводорода (н. у.) можно
получить при взаимодействии 24,5 г серной кисло­
ты и 60 г поваренной соли?
10.13. Смесь, состоящую из 5 л этилена и 3 л во­
дорода, пропустили через никелевый катализатор.
Какой объем этана при этом образовался? (Объемы
газов измерены при н. у.)
10.14. Сколько граммов дибромэтана может по­
лучиться при взаимодействии Зг этилена и 1,6 г
брома? Какое из исходных веществ взято в избытке?
10.15. Какой объем ацетилена (н. у.) выделится
при взаимодействии 13 г карбида кальция и 7,2 г во­
ды? Какое вещество взято в избытке?
10.16. Вычислите массу спирта, образовавшегося
при взаимодействии 5,6 л этилена (я. у.) и 5 г воды.
10.17. Вычислите массу нитробензола, получен­
ного при действии на 15,6 г бензола 15 г азотной
кислоты. Какое вещество взято в избытке?
46
10.18. Какой объем займет водород (н. у.), полу­
ченный действием 0,5 г натрия на раствор 4,6 г эти­
лового спирта в бензоле?
10.19. Фенол массой 4,7 г прореагировал с 25 г
брома. Каковы массы продуктов реакции?
10.20. Какой объем водорода (н. у.) выделится
при взаимодействии 1 г магния с 1,8 г уксусной кис­
лоты? Какое вещество взято в избытке?
10.21. Вычислите массу сложного эфира, кото­
рый получили из 9,2 г муравьиной кислоты и 9,2 г
этилового спирта.
10.22. Вычислите массу сложного эфира, полу­
ченного из 3 г уксусной кислоты и 4 г этанола.
10.23. В раствор, содержащий 8 г сульфата ме­
ди (II), поместили 2 г железа. Какие вещества обра­
зуются в результате реакции и какова их масса?
10.24. Какое количество вещества соли можно
получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты
и 8 г гидроксида натрия?
10.25. К раствору, содержащему 4,4 г хлорида
кальция, добавили раствор, содержащий 4 г нитрата
серебра. Какова масса осадка?
10.26. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата
бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль
сульфата калия, осадок отфильтровали. Какие веще­
ства содержатся в фильтрате и какова их масса?
10.27. При нагревании 19,6 г оксида кальция с
20 г кокса получили карбид кальция. Вычислите
массу и количество вещества, образовавшегося кар­
бида кальция.
10.28. Вычислите массу продукта реакции, если
для нее взяли 37,2 г анилина и 29,2 г хлороводо-
рода.
10.29. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида
натрия, пропустили 4 г сероводорода. Каков состав
полученной соли? Какова ее масса?
47
10.30. Может ли полностью раствориться 1,28 г
медного порошка в 10 г 98%-ной серной кислоты?
Вычислите объем образовавшегося газа (н. у.).
10.31. Какой объем оксида серы (IV) (н. у.) полу­
чится при окислении 2,5 л сероводорода, содержа­
щего 16% примеси, в 2,24 л кислорода (н. у.)?
V 10.32. Какое количество вещества гидроксида
меди (И) может быть получено, если взять 400 г
40% -ного раствора гидроксида натрия и 4 моль суль­
фата меди (II)?
10.33. Какова масса сложного эфира, полученно­
го из 200 мл 96% -ного раствора этанола (плотность
раствора 0,8 г/мл) и 120 г уксусной кислоты?
10.34. В лаборатории сероводород чаще всего по­
лучают действием раствора серной кислоты на суль­
фид железа (II). Вычислите объем сероводорода
,(н. у.), полученный из 30 г технического сульфида
железа (И) (массовая доля FeS 95%) и 4,9 г серной
кислоты.
10.35. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.)
образуется при взаимодействии 12 г карбоната нат­
рия с 9,8 г серной кислоты?
ю.36. При сплавлении 15 кг кварцевой пыли
(Si02), содержащей 20% примесей, с 40 кг карбоната
калия образовался силикат калия. Вычислите массу
силиката калия.
^10.37. К 300 г 10% -ного раствора гидроксида ка­
лия прилили 400,г 10%-ного раствора азотной кис­
лоты. Вычислите количество вещества нитрата ка­
лия, образовавшегося при этом.
10.38. Какая соль и какова ее масса, если через
100 мл 32% -ного раствора (плотность 1,32 г/мл) гид­
роксида кальция пропустили 5,6 л оксида углеро­
да (IV) (н. у.)?
10.39. Какое количество вещества сложного
эфира можно получить при взаимодействии 10 г
48
92%-ного раствора муравьиной кислоты с 8 г
90% -ного раствора метилового спирта?
10.40. При нитровании 0,4 моль толуола потре­
бовалось 150 г 94,6%-ной азотной кислоты. Како­
ва масса продукта?
10.41. Какой объем оксида углерода (IV) образу­
ется при взаимодействии 6 л ацетилена и 18 л кисло­
рода? (Объемы газов измерены при н. у.)
10.42. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) об­
разуется при взаимодействии 10 кг этилена, содер­
жащего 0,2% примеси, и 8 кг кислорода?
10.43. Какой объем ацетилена (н. у.) можно полу­
чить из 130 кг технического карбида кальция (мас­
совая доля примесей 20%) и 9 кг воды?
10.44. При взаимодействии 9, 2 г этанола с 5 г ме­
таллического натрия выделился водород. Вычисли­
те массу и объем водорода (н. у.), выделившийся в
результате этой реакции.
10.45. К 300 г 10% -ного раствора фенола приба­
вили 12 г гидроксида натрия. Вычислите массу обра­
зовавшегося фенолята натрия.
10.46. Какая масса глюконовой кислоты образу­
ется при нагревании 7,2 г глюкозы с 5 г гидроксида
меди (II)?
10.47. Какая масса соли образуется при взаи­
модействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г
10% -ного раствора серной кислоты?
10.48. Какая масса сульфата аммония образуется
при взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н. у.) с 400 г
80% -ного раствора серной кислоты?
\ / 10.49. К 170 г 10% -ного раствора нитрата серебра
прибавили 120 г 20% -ного раствора соляной кисло­
ты. Какова масса образовавшегося осадка? Какое ве­
щество црталось в избытке? Вычислите его массу.
10.50. При нагревании 12 г технического хлори­
да аммония, содержащего 2% примеси, с 8 г гидро­
49
ксида натрия выделился аммиак. Вычислите объем
выделившегося аммиака (н. у.).
11. Расчеты по термохимическим
уравнениям
11.1. При соединении 4,2 г железа с серой выде­
лилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимиче­
ское уравнение этой реакции.
11.2. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кис­
лородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите
теплоту образования оксида алюминия. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.
11.3. При полном сжигании 42 л метана (н. у.)
выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохи­
мическое уравнение реакции горения метана.
11.4. По термохимическому уравнению реакции
СО + 2Н2 ^ СН3ОН + 109 кДж
вычислите количество выделившейся теплоты при
образовании 6,4 г метанола.
11.5. По термохимическому уравнению реакции *
С2Н4 + Н20 ^ С2Н5ОН + 46 кДж
вычислите объем взятого этилена (н. у.), если из­
вестно, что выделенная в этом процессе теплота со­
ставила 184 кДж.
11.6. Термохимическое уравнение реакции горе­
ния фосфора:
4Р + 502 = 2Р20 5 + ЗОЮ кДж.
Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г
фосфора?
11.7. По термохимическому уравнению реакции
горения этилена
С2Н4 + 302 = 2С02 + 2Н20 + 1400 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в ре­
акцию вступило 5,6 л этилена (н. у.).
50
11.8. По термохимическому уравнецИю реакции
горения ацетилена
2С2Н2 + 502 = 4С02 + 2Н20 + 261q
[
рассчитайте, сколько выделится теп л оту если в ре_
акцию вступило: а) 1 моль ацетилена; б) 5^ г ацети­
лена; в) 67,2 л ацетилена (н. у.).
11.9. По термохимическому уравнецИю реаКцИИ
горения спирта
С2Н5ОН + 302 = 2С02 + ЗН20 + 13^4 кДж
вычислите, сколько выделится теплоту и какое ко_
личество вещества кислорода вступило в реакцию
если сгорело 3 моль спирта.
11.10. При гидратации 6,72 л этилеца (н у ) вы_
делилось 13,8 кДж теплоты. Составьте термохими­
ческое уравнение этой реакции.
11.11. По термохимическому урав^ению реак.
ции горения метана
СН4 + 202 = С02 + 2Н20 + 803 кДд^
рассчитайте, какое количество теплоту выделится
при сгорании 5 м3 метана (н. у.) и какое количество
вещества кислорода потребуется на это Горение
11.12. Тепловой эффект реакции горения бутади­
ена равен 2310 кДж/моль. Составьте терМ0Химиче-
ское уравнение реакции горения бутадиеНа и вычиг_
лите массу сгоревшего бутадиена, если при этом вы­
делилось 924 кДж теплоты.
11.13. По термохимическому уравне^ищ
2Н2 О = 2Н2 + 0 2 - 571 кДж
рассчитайте количество теплоты, поглоцденно^ ПрИ
образовании 2,24 л водорода (н. у.).
11.14. При сжигании 2 моль фосфора йыделяется
1504 кДж теплоты. Составьте термо)(Имическое
уравнение реакции горения фосфора.
51
11.15. Возобновление кислорода в атмосфере осу­
ществляется реакцией фотосинтеза:
6С02 + 6Н20 = С6Н120 6 + 602 - 2815,8 кДж.
Рассчитайте количество вещества оксида углеро­
да (IV) и количество поглощенной теплоты при обра­
зовании 7,2 кг глюкозы.
11.16. Одним из основных источников энергии в
живом организме является окисление глюкозы:
С6н 120 6 + 602 = 6С02 + 6Н20 + 2815,8 кДж.
Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся
при окислении 3 моль глюкозы. Какой объем угле­
кислого газа (н. у.) при этом выделится?
11.17. По термохимическому уравнению горения
водорода
2Н2 + 0 2 = 2Н20 + 484 кДж
рассчитайте объем водорода (н. у.) и количество ве­
щества воды, если в результате реакции выделилось
24,2 кДж теплоты.
11.18. Используя термохимическое уравнение
реакции
СиО + Н2 = Си + Н20 + 80 кДж,
рассчитайте количество теплоты, выделяющейся
при восстановлении: а) 5 моль оксида меди (II);
б) 1,6 г оксида меди (II).
11.19. В промышленности водород получают по
уравнению:
СН4 + 2Н20 = С02 + 4Н2 - 165 кДж.
Каков расход воды (в г), метана (в л) и теплоты
при получении 250 м3 водорода (н. у.)?
11.20. Составьте термохимическое уравнение ре­
акции горения метилового спирта, при сжигании
0,8 г которого выделилось 18,2 кДж теплоты.
52
11.21. Составьте термохимическое уравнение ре­
акции горения этилена, если известно, что тепловой
эффект этой реакции 1410,97 кДж/моль. Вычисли-
t те объем сгоревшего этилена (н. у.), если при этом
выделилось 7054,8 кДж теплоты.
11.22. При полном окислении 0,5 моль этана вы­
делилось 711,5 кДж теплоты. Составьте термохими­
ческое уравнение этой реакции.
11.23. При сгорании 5,6 л этилена (н. у.) выдели­
лось 330,75 кДж теплоты. Составьте термохимиче­
ское уравнение этой реакции.
11.24. Используя термохимическое уравнение
СаС03 = СаО + С02 - 177,650 кДж,
рассчитайте количество теплоты, которое потребу­
ется для разложения 10 кг известняка, содержаще­
го 2% примеси.
11.25. Используя термохимическое уравнение
N2 + 0 2 2NO - 180 кДж,
рассчитайте объемы кислорода и азота (н. у.), всту­
пивших в реакцию, если при этом поглотилось
3600 кДж энергии.
11.26. При окислении фосфина (РН3) массой 14 г
выделилось 486 кДж теплоты. Составьте термохи­
мическое уравнение этой реакции.
11.27. По термохимическому уравнению реак­
ции
2А1 + Fe20 3 = А120 3 + 2Fe + 848 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступ­
лении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль ок­
сида железа (III).
11.28. Составьте термохимическое уравнение
окисления аммиака до свободного азота, если
при окислении 4,48 л аммиака (н. у.) выделилось
76,5 кДж теплоты.
53
11.29. В результате сгорания ацетилена объемом
1,12 л (н. у.) выделилось 65,25 кДж теплоты. Со­
ставьте термохимическое уравнение реакции.
11.30. По термохимическому уравнению реак­
ции
2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 + 857,3 кДж
вычислите, какое количество теплоты образуется
при сжигании: а) 3 моль H2S; б) 17 г H2S; в) 2,24 л
H2S.
11.31. По термохимическому уравнению реак­
ции
2А1 + ЗС12 = 2А1С13 + 1394,8 кДж
вычислите, какое количество теплоты выделилось
при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль С12;
б) 4,48 л С12; в) 7,1 г С12.
11.32. По термохимическому уравнению реак­
ции
4А1 + 302 * 2А120 3 + 3350,4 кДж
вычислите, какое количество теплоты выделилось
при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль 0 2;
б) 4,48 0 2; в) 3,2 г 0 2.
11.33. По термохимическому уравнению реак­
ции
Si + 0 2 = Si02 + 850,6 кДж
вычислите, какое количество теплоты может выде­
литься, если сжечь в кислороде: а) 5,6 кг кремния;
б) 4 моль кремния.
11.34. Используя термохимическое уравнение
горения серы S + 0 2 = S02 + 297 кДж, вычислите
количество теплоты, образуемое при сгорании:
а) 7,2 моль серы; б) 6,4 г серы.
11.35. Составьте термохимическое уравнение ре­
акции горения оксида углерода (II) в кислороде, ес­
54
ли при горении 1,2 моль оксида углерода (II) выде­
лилось 346,2 кДж теплоты.
11.36. По термохимическому уравнению реак­
ции
2Na + С12 = 2NaCl + 819 кДж
вычислите объем (н. у.) и количество вещества хло­
ра, вступившего в реакцию, если известно, что выде­
лилось 81,90 кДж теплоты.
11.37. По термохимическому уравнению реак­
ции
Fe + S = FeS + 95,4 кДж
вычислите количество теплоты, образуемое при
окислении 11,2 г железа, и количество вещества
сульфида железа (II), полученного при этом.
11.38. Составьте термохимическое уравнение ре­
акции, если известно, что при взаимодействии 14 г
железа с серой выделилось 24,3 кДж теплоты.
11.39. Составьте термохимическое уравнение ре­
акции, если известно, что при сгорании 6 г водорода
в кислороде выделяется 858 кДж теплоты. Вычис­
лите, какое количество вещества воды выделилось
при этом.
11.40. По термохимическому уравнению реак­
ции
3Fe + 202 = Fe30 4 + 1116 кДж
вычислите количество теплоты, выделившееся при
сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примеси.


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.04.2016)
Просмотров: | Теги: Габрусева, Гара | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar