Тема №6305 Задачи по химии для самостоятельного решения 10 тем (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 10 тем (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 10 тем (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

6-31.              К 50 мл 96-процентной серной кислоты (плотность 1,836 г/см3) Добавили 250 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в полученном растворе. Какая ошибка допущена в условии задачи?
6-32.              При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6 г сульфата аммония. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в исходном растворе.
6-33.      Оксид серы (IV), полученный сжиганием 44,8 л сероводорода, пропущен через 0,5 л 25 - процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/см3). Какая соль - средняя или кислая - при этом образуется? Ответ подтвердите расчетом.
6-34.              Газообразный аммиак объемом 2,24 л поглощен 14,68 мл 50-процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,335 г/см3). Какая соль образовалась при этом и какова ее масса?
6-35.              В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл (плотность 1,09 г/см3) пропустили оксид углерода (IV) объемом 2,8 л. Какая соль образовалась при этом и какова ее масса?
6-36.              К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты. Какая соль - средняя или кислая - при этом образуется? Какова ее масса?
6-37.              К 0,128 л 10-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1090 кг/м3) прилили 0,0556 л 35-процентного раствора серной кислоты (плотность 1260кг/м3). Какая соль и какой массы образовалась при этом?
6-38.              0,64 г меди прокалили в струе кислорода. Продукт этой реакции с помощью соляной кислоты превратили в хлорид меди (II), Вычислите, какой объем 8-процентной соляной кислоты (плотность 1,038 г/мл) израсходовали при этом.
6-39.              Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1197 кг/ м ) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой массы образовалась при этом?
6-40.              Какой объем воды (в мл) нужно выпарить из 500 г 5-процентного раствора хлорида натрия для получения 20-процентного раствора?
6-41.              Какие объемы (в мл) 37 - процентного раствора соляной кислоты (плотность  1,19 г/мл) и воды нужны для приготовления 1 л  10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,049 г/мл)?
6-42.              На нейтрализацию 300 г раствора азотной кислоты было израсходовано 200 мл 20-процентного; раствора гидроксида калия (плотность 1,176 г/см). Определите массовую долю (в %) азотной кислоты в исходном растворе.
6-43.              В 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек. Какая соль и какой массы образовалась при этом?
6-44.              В 9,8 кг 20 - процентного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Какая соль - средняя или кислая - образовалась при этом? Вычислите ее массу.
6-45.              Через 38,2 мл 32-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,31 г/мл) пропустили оксид углерода (IV), полученный при сжигании 2,4 г угля. Каков состав образовавшейся соли и какова ее концентрация в растворе?
6-46.              Сколько мл 6,8-процентного раствора бертолетовой соли (плотность 1,04 г/мл) потребуется, чтобы в присутствии серной кислоты окислить сульфат железа (II), содержащийся в 250 мл его 21-процентного раствора (плотность 1,22 г/мл)?
6-47.              В растворе содержится сульфат цинка массой 40,25 г. Рассчитайте минимальный объем 20-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/см3), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился.
6-48.              Вычислите минимальный объем (в мл) 15 - процентного раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы полученным водородом можно было восстановить до металла железную окалину Fe3O4 массой 2,9 г.
6-49.              Вычислите, какой минимальный объем 20 - процентной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) потребуется для растворения 9,8 г смеси цинка и никеля, массовая доля никеля в которой равна 60,2 %.
6-50.              Вычислите, какой минимальный объем (в мл) 30 - процентной соляной кислоты (плотность 1,149 г/см) вступил в реакцию с оксидом марганца (IV), если выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия иод массой 7,62 г.
6-51.              Вычислите, какая масса бертолетовой соли и какой объем 35 - процентной соляной кислоты (плотность 1174 кг/м3) необходимы для получения 67,2 м3 хлора.
6-52.              Хватит ли 10,58 мл 16-процентного раствора соляной кислоты
(плотность 1,078 г/см ) для полного растворения 1,12 г железа? Какой объем водорода выделится в ходе реакции?
6-53.              Рассчитайте, хватит ли алюминия массой 1,62 г для замещения всей меди, находящейся в 135 г 8-процентного раствора хлорида меди (II).
6-54.              В воде массой 250 г растворили гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 0,3 г. Вычислите массовую долю (в %) гидроксида кальция в исходном растворе.
6-55.              Оксид цинка массой 3,24 г растворили в 150 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) хлорида цинка в полученном растворе.
6-56.              Железо массой 7 г прореагировало с хлором (хлор в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой 200 г: Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.
6-57.              В растворе содержится гидрокарбонат кальция массой 40,5 г. Хватит ли 25 кг 0,1 - процентного раствора гидроксида кальция, чтобы полностью осадить из раствора ноны кальция? Ответ подтвердите расчетом.
6-58.              Хватит ли 200 мл 4 - процентной серной кислоты (плотность
1,025 г/см3) для растворения 24 г магния? Ответ подтвердите расчетом. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося в ходе реакции.
6-59.              К 100 г 1-процентного раствора гидроксида лития добавили 30 г металлического лития. Вычислите, какой станет массовая доля растворенного вещества в полученном растворе.
6-60.              К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили 30 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30%. Вычислите, какая соль образовалась при этом и какова ее масса.

6-61.              Рассчитайте объем 8-процентного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл), который потребуется дня приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).
6-62.              Какая масса раствора гидроксида натрия (с массовой долей растворенного вещества 40%) потребуется для приготовления 1 л 20-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/ см3)?
6-63.              Определите, какое количество вещества содержится: а) в растворе поваренной соли молярной концентрации 0,1 моль/л; б) в растворе сахара молярной концентрации 1,6 моль/л; в) в растворе серной кислоты молярной концентрации 4 моль/л. Объемы всех растворов равны 500 мл.
6-64.              Вычислите, какая масса поваренной соли необходима для приготовления: а) 250 мл 0,4 М раствора этой соли, б) 500 мл 1 М раствора этой соли; в) 1 л 2,5 М раствора этой соли.
6-65.              Какой объем концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора кислоты?
6-66.              Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в 35-процентном растворе ее плотностью 1,26 г/ см3.
6-67.              Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в 12,2 М растворе азотной кислоты плотностью 1,35 г/мл.
6-68.              Вычислите молярную концентрацию хлорида натрия в 24-процентном растворе его, если плотность раствора 1180 кг/м3.
6-69.              Какова молярная концентрация соляной кислоты, если известно, что содержание хлороводорода в ней составляет 20 % по массе.
6-70.              Какой объем (в мл) раствора уксусной кислоты СН3СООН (плотность 1,01 г/мл) необходим для приготовления 1 л 0,5 М водного раствора уксусной кислоты?
6-71.              Какова должна быть массовая доля (в %) нитрата калия в растворе, чтобы в нем на 1 моль соли приходилось 15 моль воды?
6-72.              Медный купорос массой 12,5 г; растворили в 87,5 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.
6-73.              В 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 4% растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.
6-74.              В 5 л воды растворили дигидрат хлорида бария массой 250 г. Вычислите массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.
6-75.              В 135,6 г воды растворили глауберову соль массой 64,4 г. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.
6-76.              Необходимо приготовить 2 л 0,1  М водного раствора сульфата меди (II). Какая масса медного купороса потребуется для этого?
6-77.              Выпарили досуха 0,5 л 15-процентного раствора сульфата натрия (плотность 1,14 т/см3). Вычислите массу полученных кристаллов, учитывая, что соль выделяется в виде кристаллогидрата - декагидрата сульфата натрия.
6-78.              К 100 мл 96-процентной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) прилили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/мл. Вычислите
 
 
молярную концентрацию и массовую долю (в %) серной кислот в полученном растворе. Какая ошибка допущена в условии задачи?
6-79.              Имеется раствор, в одном литре которого содержится 18,9 г азотной кислоты, и раствор, содержащий в одном литре 3,2 г гидроксида натрия. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
6-80.              До какого объема надо разбавить 500 мл 20-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5-процентный раствор плотностью 1,029 г/мл?
6-81.              Смешали 500 мл 32 - процентного раствора азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл и один литр воды. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в полученном растворе.
6-82.              Вычислите молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого содержится 10,5 г едкого кали.
6-83.              Рассчитайте объем раствора сульфата цинка (массовая доля растворенного вещества равна 25%, плотность 1,3 г/мл), который необходимо разбавить водой для получения 0,5 М раствора этой соли объемом 4л.
6-84.              В 0,5 М раствор бромида калия объемом 500 мл пропустили хлор (хлор в избытке): Вычислите массу брома, который выделился при этом.
6-85.              Декагидрат карбоната натрия массой 0,05 кг растворили в воде объемом 0,15 л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.
6-86.              В воде объемом 0,157 м3 растворили медный купорос массой 43 кг. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.
6-87.              Вычислите массу 8-процентного раствора сульфата меди (II), которую необходимо добавить к 7-процентному раствору гидроксида калия массой 0,12 кг, чтобы связать все гидроксид - ионы.
6-88.              Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего брома из 11,9-процентного раствора бромида калия массой 0,4 кг. Учтите, что хлор используется только на 80 %.
6-89.              При растворении в 2 м3 воды оксида фосфора (V) массой 71 кг образовалась ортофосфорная кислота: Вычислите массовую долю (в %) ортофосфорной кислоты в полученном растворе. Какой объем 10-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1090 кг/м3) потребуется для полной нейтрализации полученной кислоты?
6-90.              Какие объемы водорода и хлора (при н.у.) необходимы для получения 0,1 кг 36,5 - процентного раствора соляной кислоты? Какую массу магния можно растворить в этой порции кислоты?
6-91.              Какие объемы водорода и хлора (при н.у.) необходимы для Облучения 0,5 л 2 М раствора соляной кислоты? Какую массу алюминия можно растворить в этой порции кислоты?
6-92.              На нейтрализацию 100 г раствора азотной кислоты было израсходовано 80 мл 5 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в исходном растворе.

6-93.              В растворе содержится 24,3 г гидрокарбоната кальция. Вычислите, какой объем 0,2 М раствора гидроксида кальция необходим для полного осаждения из раствора ионов кальция.
6-94.              Вычислите, хватит ли 5,4 г алюминия для замещения всей меди, находящейся в 100 мл 3 М раствора сульфата меди (II).
6-95.              Вычислите, хватит ли 200 мл 0,5 М раствора соляной кислоты для полного растворения 5,6 г железных стружек. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?
6-96.              Упарили вдвое (по объему) 4 л 10 - процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 т/см3). Определите молярную концентрацию полученного раствора.
6-97.              Рассчитайте, одинаковое ли количество вещества хлорида серебра будет осаждаться из 10 г 3 - процентного раствора нитрата серебра при добавлении по 10 г растворов хлорида калия и хлорида натрия с массовой долей каждой соли в растворе 3 %.
6-98.              Рассчитайте, одинаковое ли количество вещества хлорида серебра будет осаждаться из 10 мл 0,5 М раствора нитрата серебра при добавлении по 10 мл 1 М растворов хлорида далия и хлорида натрия.
6-99.              Раствор, содержит две соли натрия - хлорид и бромид. Массовые доли их в растворе одинаковы. Вычислите массовые доли (в %) обеих солей в исходном растворе, если для полного осаждения ионов брома и ионов хлора из 1 кг раствора требовалось добавить 1 л 8 - процентного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/см3).
6-100.              К 250 г раствора хлорида кальция прилили 500 г 8,48 – процентного раствора соды. Полученный осадок отфильтровали. К фильтрату прибавляли 10 - процентный раствор кислоты до прекращения выделения пузырьков газа - всего было израсходовано, 146 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) хлорида кальция в исходном растворе.

ГЛАВА 7.
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ,
ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ВЗЯТО
В ИЗБЫТКЕ.
7-1.              На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.
7-2.              Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия 35 г нитрата свинца (II).
7-3.              Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV) образовался при взаимодействии 71*10-3 кг сульфита натрия с 49*10-3 кг серной кислоты.
7-4.              Вычислите массу сульфата бария, полученного при сливании 107,55 л
20 - процентного раствора серной кислоты (плотность 1139 кг/м3) с раствором, содержащим 60 кг хлорида бария.
7-5.              Определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2-процентного раствора гидроксида натрия с 300 г 10-процентного раствора соляной кислоты.
7-6.              Вычислите объем водорода (при н.у.), образовавшегося при действии 13 г цинка на 250 г 25-процентного раствора серной кислоты.
7-7.              Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8-процентного раствора сульфата меди (II).
7-8.              Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 1*10-4 м3 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность  1080 кг/м3) с
              8-10-3 кг оксида меди (II).
7-9.              Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при сжигании
6 кг угля С в 75 м3 воздуха (н.у.). Кислорода в воздухе 20% по объему.
7-10.              Рассчитайте, выпадет пи осадок амфотерного гидроксида, если к раствору, содержащему хлорид алюминия массой 27,2 г, добавить 400 г 20-процентного раствора гидроксида натрия.
7-11.              В 40 мл 6-процентного раствора нитрата серебра (I) (платность 1,05 г/мл) растворили 250 мл хлороводорода. Вычислите массу полученного осадка.
7-12.              Через 1 л 18 - процентного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,12 г/мл) пропустили 23,2 л сероводорода. Вычислите массу полученного осадка.
7-13.              Какой объем углекислого газа (н. у.) можно получить при действии 120 мл 20-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,11 г/мл) на 30 г карбоната кальция?
7-14.              Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 7,8 г. Продукт реакции обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка.
7-15.              К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5-процентного раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?
 
7-16.              Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л (н.у.) с 5,1 г аммиака.
7-17.              Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии 228 мл 5-процентного раствора серной кислоты (плотность 1,032г/мл) на 9 г цинка?
7-18.              Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния? Хватит ли полученного водорода на полное восстановление железа из 5,76 г оксида железа (II)?
7-19.              Какой объем сернистого газа (н.у.) выделится при действии 16,2 л 85-процентного раствора серной кислоты (плотность 1779кг/ м3) на 16 кг медных опилок?
7-20.              Над нагретым оксидом железа (III) массой 2,4 кг пропустили аммиак объемом 896 л. Какая масса железа образовалась при этом?
7-21.              Через 71,4 л 24-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1140 кт/м) пропустили аммиак объемом 67,2 м3 (н.у.). Рассчитайте массу полученной соли.
7-22.              Вычислите массу соли, полученной при сливании 2,17 мл 30-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1,288 г/ см3) с 5,25 мл 26 - процентного раствора азотной кислоты (плотность 1,153 г/ см2).
7-23.              В закрытой колбе, содержащей 3,36 л (н.у.) кислорода, сожгли 3,2 г серы. Какие газы и в каком объеме будут находиться в колбе после реакции?
7-24.              Смесь газов, содержащую 2,4 кг водорода и 9,2 М азота, пропустили над нагретым катализатором. Какой объем аммиака (н.у.) получился при этом?
7-25.              В эвдиометре взорвали 12 л (н.у.) смеси водорода и кислорода, в которой объемная доля водорода равна 56 %. Вычислите массу воды, образовавшейся в эвдиометре после взрыва.
7-26.              0,32 г медного порошка прокалили в сосуде, содержащем 0,5 л кислорода (н. у.). Какова масса полученного оксида?
7-27.              Через 50 г 10-процентного раствора хлорида меди (II) пропустили 280 мл сероводорода (н. у.). Вычислите массу полученного осадка.
7-28.              В воде растворили нитрат алюминия массой 42,6 г, затем прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Определите массу твердого остатка после прокаливания.
7-29.              К 100 г 5-процентного раствора гидроксида калия прилили 150 г 10-процентного раствора азотной кислоты, а затем добавили раствор лакмуса. Какой цвет будет у индикатора? Какова масса полученной соли?
7-30.              К 50 мл 10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г!см3) прилили 60 мл 8-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,109 г/см3), а затем добавили раствор метилового оранжевого. Какой цвет будет у индикатора? Вычислите массу полученной соли.
7-31.              Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,2 г/см3). Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали, и какова их масса?
7-32.              К 50 г 5-процентного раствора хлорида бария прилили 50 г 5 - процентного раствора серной кислоты. Полученный осадок отфильтровали. Определите массовые доли (в %) веществ, находящихся в фильтрате.
7-33.              Сплавили 6 г магния с 45 г оксида кремния (IV). Полученную смесь обработали раствором гидроксида натрия. Вычислите объем полученного водорода (при н.у.).
7-34.              К 500 мл 2 М раствора азотной кислоты прилили 200 мл 4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массу полученной соли.
7-35.              К 200 мл 0,4 М раствора соляной кислоты прилили 100 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массу полученной соли.
7-36.              К 0,4 л 6 М раствора азотной кислоты прилили 300 мл 22-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,241 г/мл). Вычислите массу полученной соли.
7-37.              В 100 мл 5 М раствора азотной кислоты пропустили аммиак объемом 15 л (н.у.). Вычислите массу полученной соли.
7-38.              Какой объем водорода (н.у.) можно получить при действии 80 мл 0,5 М раствора соляной кислоты на 2,6 г цинка?
7-39.              Над нагретым оксидом меди (II) массой 20 г пропустили водород объемом 10,08 л (н.у.). Какая масса меди образовалась при этом?
7-40.              Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при действии 400 мл 2 М раствора соляной кислоты на 42 г карбоната магния.
7-41.              В 20 мл 2 М раствора соляной кислоты опустили 2 г карбоната кальция. Что содержалось в растворе после полного удаления из него образовавшегося при реакции углекислого газа? Какова масса твердого остатка, полученного после выпаривания досуха этого раствора?
7-42.              5,5г смеси, содержащей 95% бромида натрия и 5% хлорида натрия, растворено в воде. Через раствор пропущен хлор объемом 1 л (н.у.). Какое вещество взято в избытке? Что оказалось в растворе после выделения из него всего полученного брома? Какова масса этого вещества?
7-43.              К раствору, содержащему 0,68 г хлорида цинка, прилили раствор, содержащий 1,5 г нитрата серебра (I). Вычислите массы веществ, находящихся в растворе по окончании реакции.
7-44.              К 25 мл 0,5 М раствора сульфата натрия прилили 50 мл 0,25 М раствора нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали. Какие вещества находятся в фильтрате и какова их масса?

ГЛАВА 8.
ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
8-1.              При полном растворении 2,24 м3 аммиака (н.у.) в азотной кислоте получили нитрат аммония массой 7,5 кг. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретического.
8-2.              Какой объем азота (н.у.) можно получить при окислении 112 м3 аммиака, если практический выход азота составляет 65% от теоретического?
8-3.              При действии концентрированной серной кислотой на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического.
8-4.              Какой объем аммиака (н.у.) можно получить из 214 г хлорида аммония (при нагревании соли в смеси с гидроксидом кальция), если практический выход аммиака составляет 95 % от теоретического?
8-5.              За одно прохождение 134400 м3 азотоводородной смеси (н.у.) через контактный аппарат получено 5,1 т жидкого аммиака. Рассчитайте выход аммиака (в %) от теоретического.
8-6.              Вычислите, какую массу 63-процентного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17 кг нитрата натрия, если выход кислоты составляет 80 % от теоретического.
8-7.              При растворении в воде 28,4 кг оксида фосфора (V) образовалась ортофосфорная кислота массой 36 кг. Рассчитайте выход кислоты (в %) от теоретического.
8-8.              Для получения азотного удобрения - сульфата аммония - аммиак объемом 24,5 м3 был пропущен через 24,5-процентный раствор серной кислоты массой 200 кг. Рассчитайте массу полученного удобрения, если его выход составляет 90 % от теоретического.
8-9.              Рассчитайте, какой объем 25-процентного раствора аммиака (плотность 910 кг/м3) потребуется для получения дигидроортофосфа-та аммония массой 20 т, если выход его составляет 87 % от теоретического.
8-10.              Для производства аммиачной селитры использовали аммиак о6ъемом 15 м3 (н.у.) и 32 кг 98-процентного раствора азотной кислоты. Вычислите массу полученного удобрения, если его выход составляет 75% от теоретического.
8-11.              Для получения моноаммофоса NH4Н2PO4 было взято 112 мг аммиака (н.у.) и 1 т 50-процентного раствора ортофосфорной кислоты. Вычислите массу полученного удобрения, если его выход составил 80 % от теоретического.
8-12.              При добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорид железа (III) образовался гидроксид железа (III), при разложении которого получено 1,28 г оксида железа (III), что составляет 80 % от теоретически возможного выхода. Вычислите массовую долю (в %) хлорида железа (III) в исходном растворе.

8-13.              К 31,5-процентному раствору азотной кислоты массой 0,14 кг добавили магний массой 0,036 кг (Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2↑+H2O) Вычислите массу полученной соли, если выход ее составляет 80 % от теоретически возможного.
8-14.              Хлор, полученный действием 50 г 30-процентного раствора соляной кислоты на избыток оксида марганца (IV), пропустили через 200 мл 0,5 М раствора бромида калия. Какая масса брома выделилась при этом, если выход продуктов на каждой стадии составлял 80 % от теоретически возможного?
8-15.              Через 200 г 24,5-процентного раствора серной кислоты пропустили избыток аммиака и получили 62,г сульфата аммония. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?
8-16.              Слили растворы, содержащие 80 г гидроксида бария и 56,8 г сульфата натрия. Выделенный после, фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?
8-17.              Хлороводород, полученным из 214 г хлорида натрия при нагревании с серной кислотой, поглотили водой и получили 500 г 26,06-процентной соляной кислоты. Вычислите выход хлороводорода (в %) от теоретического.
8-18.              К 100 г 8-процентного раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди (II). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 7,6 г. Каков выход продукта реакций (в %) от теоретического?
8-19.              При прокаливании 294 кг карбоната магния получили 75 м3 углекислого газа (н.у.). Рассчитайте выход продукта реакции (в %) от теоретического.
8-20.              Вычислите, какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при прокаливании 10,92 г гидрокарбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 92 % от теоретического.
8-21.              Для получения 160 кг азотного удобрения - аммиачной селитры - аммиак объемом 50 м3 был пропущен через 278 л 40-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1246 кг/м3). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.
8-22.              Рассчитайте, сколько потребуется аммиака (по объему) и 50-процентной азотной кислоты (по массе) для получения 1 тонны аммиачной селитры, если потери производства составляют 15 %.
8-23.              Какой объем 65-процентной азотной кислоты (плотность 1391кг/м3) можно получить из 1 тонны аммиака, если выход кислоты составляет 70 % от теоретически возможного?
8-24.              Используемый в электровакуумном производстве металлический барий получают из оксида бария алюмотермическим способом. Рассчитайте массу каждого из исходных веществ, необходимых для получения 12,3 кг бария, если потери производства составляют 10 %.
8-25.              В промышленности медный купорос получают растворением медного лома в теплой серной кислоте, через которую продувают воздух.

Рассчитайте, какую массу медного купороса можно получить из 6,4 кг медного лома, если выход продукта реакции составляет 92 % от теоретически возможного.
8-26.              Хлорид железа (II) окислили хлором до хлорида железа (III), при этом получили 3,25 кг хлорида железа (III), что составляет 80% от теоретического. Вычислите, какой объем хлора (н.у.) израсходовали на реакцию.
8-27.              Слили растворы, содержащие 62,4 г хлорида бария и 32 г сульфата меди (II). Выделенный после фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 40 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?
8-28.              Какой объем 10-процентного раствора соляной кислоты (плотность 1047 кг/м3) можно получить сульфатным способом из 23,4 кг хлорида натрия, если выход хлороводорода равен 70 % от теоретического?
8-29.              В 200 мл 3 М раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 50 г хлорида железа (III). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 12 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?

ГЛАВА 9.
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ.
9-1.              Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.
9-2.              Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при прокаливании 5 кг известняка, в котором массовая доля некарбонатных примесей равна 20 %?
9-3.              При сплавлении 50 кг известняка с песком SiO2 получили 29 кг силиката кальция. Определите массовую долю (в %) карбоната кальция в известняке.
9-4.              Какая масса древесного угля, содержащего 96 % углерода, потребуется для полного восстановления железа из оксида железа (Ш) массой 1 кг?
9-5.              При сжигании 1 г каменного угля в токе кислорода получено 14 мл оксида серы (IV) (н.у.). Определите массовую долю (в %) примеси серы в каменном угле.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (19.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar