Тема №6306 Задачи по химии для самостоятельного решения 10 тем (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 10 тем (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 10 тем (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

9-6.              Сожгли 235,8 л природного газа, в котором объемная доля метана CH4 равна 95 % (остальное - негорючие примеси). Весь полученный
углекислый газ пропустили через известковую воду. Вычислите массу полученного осадка.
9-7.              Какой объем 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность
1080 кг/ м3) потребуется для растворения 0,1 кг технической меди, в которой 2 % нерастворимых примесей?
9-8.              Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 1 м3 оксида углерода (II), содержащего 0,2 объемных долей примеси углекислого газа?
9-9.              На растворение технического оксида фосфора (V), в котором массовая
доля нерастворимых примесей равна 5 %, затрачено 0,18 м3 26-процентного раствора гидроксида калия (плотность 1247 кг/м3). Вычислите массу технического оксида, учитывая, что в ходе реакции образуется кислая соль - гидроортофосфат калия.
9-10.              Какая масса стальных опилок, содержащих 98 % железа, может растворится в 22-процентной серной кислоте объемом 0,2 м3 (плотность 1155 кг/м3 )? Какой объем (при н.у.) займет выделившийся водород?
9-11.              Определите массовую долю (в %) содержания углерода в коксе, если при сжигании 4 г его выделилось 6,72 л оксида углерода (IV).
9-12.              На сжигание-105,26 м3 природного газа потребовалось 1000 м3 воздуха (н.у.). Вычислите объемную долю (в %) метана СН4 в природном газе, условно полагая, что другие компоненты природного газа негорючие. Объемная доля кислорода в воздухе равна 20%.

9-13.              Для сжигания 10 м3 смеси угарного и углекислого газов израсходовали 20 м3 воздуха. Определите объемную долю (в %) угарного газа в исходной смеси.
9-14.              Какой объем 90-процентной серной кислоты (плотность 1814кг/м3) необходим для реакции с 2 кг угля, в котором 75 % углерода (С + H2SO4 → CО2 + SО2 + Н2О)? Считать, что примеси, содержащиеся в угле, с серной кислотой не реагируют.
9-15.              Какой объем воздуха (в м3) потребуется для сжигания 10 кг кокса, массовая доля углерода в котором равна 98 %?
9-16.              Какой объем воздуха (в л) потребуется для сжигания 1 л сероводорода, содержащего 0,05 объемных долей негорючих примесей?
9-17.              Вычислите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98 %), который потребуется для алюмотермического получения хрома массой 64,22 кг из оксида хрома (III).
9-18.              Вычислите, какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 0,105 кг технического кремния, содержащего 20 % примесей, с 4,9*10-4 м3 40-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1430 кг/ м3).
9-19.              Какой объем оксида углерода (II) получится из 2 тонн кокса, содержащего 97 % углерода?
9-20.              Вычислите, какой объем кислорода (н.у.) можно получить из одной таблетки гидроперита массой 1,5 г, в котором массовая доля пероксида водорода равна 35 %. Хватит ли полученного, кислорода для сжигания древесного уголька массой примерно 120 мг? Ответ подтвердите расчетом.
9-21.              На химкомбинат, производящий минеральные удобрения, доставили 500 тонн фосфорита, содержащего 65 % Са3(РО4)2. Какая масса (в тоннах) дигидроортофосфата кальция может быть получена из этого сырья, если потери производства составляют 2 %?
9-22.              8,84 кг технического магния, содержащего 5% примеси меди, обработали 244,3 л 24-процентного раствора серной кислоты (плотность 1170 кг/м3 ). Какая соль при этом образовалась и какова ее масса?
9-23.              Определите объем оксида углерода(П) (н.у.), образующегося в газогенераторе из одной тонны угля, содержащего 92% углерода, если потери производства составляют 10%.
9-24.              Навеску 9,13 г магнезита обработали избытком азотной кислоты. Выделившийся газ поглотили раствором гидроксида натрия. Масса раствора щелочи после поглощения ею газа увеличилась на 4,4 г. Определите массовую долю (в %) карбоната магния в магнезите.
9-25.              Титан в промышленности получают в две стадии:
TiO2 + Cl2 + C→TiCl4 + CO↑ (1);
              TiCl4 + Mg→MgCl2 + Ti (2).
              Вычислите, какую массу титана можно получить из 0,2 т минерала рутила, содержащего 60 % оксида титана (IV), если выход продуктов реакции на каждой стадии составляет 70 % от теоретического.

9-26.              Сколько (по объему) 92 - процентного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1170 кг/ м3) и фосфорита (по массе), содержащего 80 % ортофосфата кальция, нужно затратить для получения 20 тонн двойного суперфосфата?
9-27.              Негашеную известь получают в печах обжигом известняка. Какая масса известняка, содержащего 0,6 массовых долей карбоната кальция, потребуется для получения 20 тонн негашеной извести, если выход продукта реакции на каждой стадии составляет 85 % от теоретического.
9-28.              При прокаливании известняка массой 13,5 г потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю (в %) карбоната кальция в известняке. Считать, что известняк содержит неразлагающиеся примеси.
9-29.              Воздух содержит в качестве примеси оксид углерода (IV). При пропускании воздуха объемом 6 м3(н. у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 9 г. Определите объемную долю (в %) оксида углерода (IV) в воздухе.
9-30.              Технический оксид марганца (Ш) массой 20 кг восстановили кремнием до металла. Выделите массу полученного марганца, учитывая, что массовая доля примесей в техническом оксиде равна 5,2%.
9-31.              Титан растворяется во фтороводородной кислоте с образованием соединения Н2TiF6 и водорода. Вычислите, какой объем водорода (н.у.) получится при растворении 50 г технического титана, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 4 %. Хватит ли полученного водорода для полного восстановления меди из 96 г оксида меди (II)? Ответ подтвердите расчетом.
9-32.              В промышленности вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама (VI) водородом. Вычислите объем водорода (н у ), который потребуется для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200 г ( массовая доля WO3 в концентрате равна 92,8 %).
9-33.              Из медной руды массой 2 тонны получили технический метали массой 325 кг (массовая доля меди равна 98,46 %). Определите массовую долю халькозина Cu2S в руде, если других медьсодержащих компонентов в ней нет.
9-34.              Вычислите, какую массу жженой извести можно получить при обжиге 5 тонн известняка, содержащего 95 % карбоната кальция, если выход продукта реакции, составляет 90 % от теоретически возможного.
9-35.              Технический оксид хрома (III) массой 100 кг восстановили алюминием до металла. При этом получили 53,04 кг хрома, что составляв 85 % от теоретически возможного выхода. Вычислите массовую долю (в %) примесей техническом оксиде.
9-36.              Образец технического натрия массой 0,5 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г раствора соляной кисеты с массовой долей хлороводорода 1,5 %. Вычислите массовую долю (в %) натрия в техническом образце.
9-37.              Вычислите, хватит ли 30 мл раствора соляной кислоты (массовая доля хлороводорода 10, плотность 1,05 г/см3) для полного вытеснения углекислого газа из 10 г известняка, в котором массовая доля некарбонатных примесей равна 40 %.
9-38.              Олово получают, восстанавливая углем минерал касситерит (SnO2 + 2C= Sn + 2CO). При восстановлении концентрата оловянной руды массой 1 тонна получили олово массой 630 кг. Вычислите массо­вую долю (в %) касситерита в концентрате оловянной руды.
9-39.              Для получения никеля используют реакцию восстановления оксида никеля (II) углем ( NiО + С = Ni + СО). Вычислите массу угля, который необходим для получения никеля массой 29,5 кг, если массовая доля углерода в угле равна 92 %. Учтите, что для реакции нужен двукратный избыток углерода.
9-40.              Вычислите, какое количество технического алюминия (по массе) содержащего 98 % чистого металла, потребуется для восстановления марганца из 1 тонны пиролюзита, содержащего 87 % оксида марганца (IV).
9-41.              Для производства ортофосфорной кислоты был израсходован фосфорит массой 250 кг, в котором содержание ортофосфата кальция составляет 0,7 массовых долей, и серная кислота. Вычислите массу полученной кислоты, если выход ее составляет 90 % от теоретического
9-42.              Вычислите массу серного колчедана, содержащего 90 % FeS2, .который необходим для получения оксида серы (IV) объёмом 0,7 м (н.у.), что составляет 80 % от теоретически возможного выхода.
9-43.              Вычислите, какой объем кислорода (н.у.) получится при разложении технического хлората калия, содержащего 10 % неразлагающихся примесей, массой 2,72 кг. Хватит ли полученного кислорода для сжигания 300 г угля? Ответ подтвердите расчетом.
9-44.              Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) необходим для одного восстановления железа из магнитного железняка массой 200 Кг, в котором 0,6 массовых долей Fe3O4.
9-45.              При сжигании 10 г порошка черного металла в кислороде образовался оксид углерода (IV) объемом 0,2 л (н.у.). Что было сожжено - порошок чугуна или стали? Для ответа произведите расчет.
9-46.              При действии избытка азотной кислоты на доломит MgCO3*CaCO3 массой 4 г выделился углекислый газ объемом 0,8 л (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) некарбонатных примесей в доломите.
9-47.              Вычислите, какой объем (при н.у.) углекислого газа образовадся при обжиге 10 тонн доломита MgCO3*CaCO3, содержащего 8% некарбонатных примесей.
9-48.              Для известкования почвы на 1 гектар расходуют 3 тонны негашеной извести. Вычислите, какую массу (в тоннах) известняка, содержавшего 20 % неразлагающихся примесей, потребуется подвернуть обжигу для получения извести, необходимой для известкования 20 гектаров почвы
9-49.              Технический алюминий массой 1,8 г, содержащий 4,5 % примесей обработали избытком раствора гидроксида натрия. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при этом? Считать что в этих условиях образуется гексагидроксоалюминат натрия.

9-50.              Вычислите, какая масса 10-процентного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с оксидом серы (IV) (до образования кислой соли), полученным при сжигании в кислороде 10 г чугуна, содержащего 0,2 % серы.
9-51.              Сколько (по массе) кокса, содержащего 98% углерода, потребуется для получения железа из 1 кг руды, содержащей 0,9 массовых долей оксида железа (III), при 95-процентном использовании кокса?
9-52.              При сплавлении оксида кальция с коксом получается карбид кальция CaC2 : СаО + 3С= СаС2 + CO↑ а при взаимодействии карбида кальция с водой образуется ацетилен С2Н2: CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2. Сколько (по массе) негашеной извести, содержащей 90 % СаО, и сколько кокса, содержащего 98 % углерода, требуется для получения 50 кг карбида кальция? Какой объем (в м3) ацетилена (н.у.) может быть получен из этого количества карбида кальция?

ГЛАВА 10.
ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА СМЕСИ.
10-1.              Смесь меди и алюминия массой 10 г обработали 96-проценной азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л газа (н. у.). Определите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней.
10-2.              Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточиьш количеством разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа при н.у. составил 2,24 л. Рассчитайте массовую долю (в %) оксида магния в смеси.
10-3.              При нагревании 3 кг смеси карбоната и гидрокарбоната натрия выделилось 0,224 м3 (н. у.) углекислого газа. Вычислите количественный состав исходной смеси.
10-4.              Смесь меди и цинка массой 40 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделился газ объемом 8,96 л (н.y.). Вычислите массовую долю меди в исходной смеси.
10-5.              После взрыва смеси водорода и хлора объемом 0,04 м3 остался хлор объемом 0,004 м3. Найдите состав исходной смеси в объемных долях.
10-6.              При взрыве смеси водорода и кислорода объемом 1*10-3 м3 объем сократился на 0,75*10-3 м3. Газ, оставшийся после реакции, хорошо реагирует с хлором. Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.
10-7.              При поджигании в эвдиометре смеси кислорода и водорода объемом 0,1 м3 объем смеси уменьшился на 0,09 м3. Вычислите количественный состав исходной смеси, учитывая, что оставшийся после взрыва газ не горит.
10-8.              Смесь азота и водорода объемом;10 м3 пропустили над нагрвпм катализатором. Образовавшийся аммиак поглотили хлороводородом, в результате чего была получена соль массой 10,7 кг и осталась часть негорючего газа. Определите объемные доли азота и водорода в исходной смеси.
10-9.              При нагревании 100 кг смеси нитратов натрия и цинка образовался бурый газ объемом 22,4 м3 (н.у.). Определите количественный состав исходной смеси и объем полученного кислорода.
10-10.              При прокаливании 30 кг смеси карбонатов натрия и кальция образовался углекислый газ объемом 5,6 м3 (н. у.). Определите массовую долю (в %) каждого компонента в исходной смеси.
10-11.              Смесь газов объемом 10 л (н.у.), состоящую из азота, угарного и углекислого газов, последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10 г) и над нагретым оксидом меди (II) (и получили 6,4 г металлической меди). Определите количественный состав исходной смеси газов.

10-12.              Смесь порошков магния и меди массой 12 г обработали избытком ортофосфорной кислоты. Объем выделившегося газа составил при н.у. 5,6 л. Вычислите массовую долю (в %) меди в исходной смеси.
10-13.              Смесь медных и цинковых опилок массой 20 г обработали избытком соляной кислоты и получили 4,48 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) каждого компонента в исходной смеси.
10-14.              На смесь карбоната калия и гидроксида калия подействовали избытком серной кислоты. При этом получили 4,48 л газа (н.у.) 10,8г воды. Вычислите, массовую долю (в %) гидроксида калия в исходной смеси. Считать, что в ходе реакции образуются только средние соли.
10-15.              Смесь порошков меди и магния массой 2 кг, в которой массовая доля магния равна 60 %, обработали 12-процентным раствором серной кислоты объемом, 37,8 л (плотность 1080 кг/м3). Какая соль – средняя или кислая – при этом образовалась? Вычислите объем выделившегося газа (н.у.).
10-16.              При действии на смесь алюминиевых и магниевых опилок соляной кислотой выделился водород объемом 4,48 м3. При действии на ту же массу исходной смеси концентрированной азотной кислотой получился азот объемом 0,448 м3 ( объемы газов измерены при н.у.). Вычислите массовую долю (в %) алюминия в исходной смеси.
10-17.              Смесь цинка и оксида цинка массой 14,6 г растворили в разбавленной серной кислоте. Из полученного раствора выделили сульфат цинка массой 32,2 г. Вычислите массовую долю (в %) цинка в исходной смеси.
10-18.              При прокаливании смеси карбонатов магния и кальция массой 134 г получился углекислый газ объемом 33,6 л (н.у.). Определите количественный состав исходной смеси.
10-19.              При нагревании смеси нитратов, цинка и меди (II) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н.у.). Определите количественный состав исходной смеси.
10-20.              Смесь меди с оксидом меди (II) содержащую 20 % меди, обработали 26-процентной соляной кислотой объемом 0,25 л (плотность 1129 кг/м3) при этом оксид меде (II) полностью растворился. Какова масса исходной смеси?
10-21.              Смесь карбонатов натрия и калия массой 5,2 г обработали раствором серной кислоты и получили 6,64 г смеси сульфатов металлов. Определите массовые доли (в %) солей в исходной смеси.
10-22.              На нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 5,7 г смеси гидроксидов натрия и кальция, израсходовали 9,45 г азотной кислоты. Вычислите массовые доли (в %) гидроксидов натрия и кальция в исходном растворе.
10-23.              На полную нейтрализацию раствора, содержащего 34,2 смеси гидроксидов натрия и кальция, было израсходовано 29,4 г ортофосфорной кислоты. Определите количественный состав исходной смеси.
10-24.              При полном растворении в соляной кислоте смеси железных и цинковых опилок массой 2,33 г получили водород объемом 896 мл (н. у.). Определите количественный состав исходной смеси.

10-25.              Вычислите объем (при н.у.) и рассчитайте в процентах состав газовой смеси, образовавшейся при сгорании 10 м3 оксида углерода (II) в таком же объеме кислорода.
10-26.              Надо получить 100 г свинцово-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова. Сколько (по массе) оксида свинца(II) и оксида олова (IV) должно находится в смеси, чтобы при восстановлении ее углем получился требуемый сплав?
10-27.              На 1,3 кг медно-цинкового сплава подействовали избытком разбавленной серной кислоты. При этом образовался газ объемом 0,224 .и3 (н.у.). Какова массовая доля (в %) меди в сплаве? Вычислите минимальную массу 10-процентного раствора серной кислоты, которая необходима для этой реакции.
10-28.              При восстановлении водородом смеси оксидов железа (II) и железа (III) массой 37 г получено железо массой 28 г. Рассчитайте массовую долю (в %) каждого из оксидов в исходной смеси.
10-29. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали избытком соляной кислоты. Образовался газ объемом 7,84 л(н .у.). Вычислите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.
10-30.              При сжигании водорода в избытке кислорода объем газовой смеси сократился на 0,027 м . Вычислите объем водорода в исходной смеси.
10-31.              К смеси газообразных оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) объемом 50 мл добавили избыток кислорода. Смесь сожгли. Объем газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вычислите объемную долю (в %) оксида углерода (IV) в исходной газовой смеси. Все объемы приведены к одинаковым условиям.
10-32.              При взаимодействии 30,7 г смеси металлических никеля и цинка с разбавленной серной кислотой выделился водород объемом 11,2 л (н. у.). Вычислите массовую долю (в %) цинка в исходной смеси.
10-33.              При взаимодействии 9,2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделился газ объемом 5,6 л (н. у.). Определите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней.
10-34.              При взаимодействии железа массой 28 г с хлором образовалась смесь хлоридов железа (II) и (III) массой 77,7 г. Вычислите массу хлорида железа (III) в полученной смеси.
10-35.              При взаимодействии смеси порошков железа и цинка массой 6,05 г с избытком раствора хлорида меди (II) образовалась металлическая медь массой 6,4 г. Определите количественный состав исходной смеси.
10-36.              При обработке водой 29,8 г смеси пероксидов калия и натрия образовался 1 л раствора гидроксидов калия и натрия и выделилось 5,6 л кислорода (н. у.). Определите количественный состав смеси пероксидов и молярную концентрацию щелочей в образовавшемся растворе.
10-37.              Через известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 2 л. Выпавший при этом осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 1,372 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
10-38.              Имеется смесь сернистого газа и кислорода объемом 2 л. В результате реакции между ними образовался оксид cеры (VI) массой 0,17 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси, учитывая, что сернистый газ прореагировал полностью.
10-39.              Из 20 м3 смеси хлора и водорода получили 16 м3 хлороводорода. После реакции остался газ, который может восстанавливать медь из ее оксида. Вычислите состав исходной газовой смеси в объемных долях. Хватит ли оставшегося после реакции газа для полного восстановления меди из оксида меди (II) массой 17,6 кг?
10-40.              На 16 г смеси меди и алюминия, в которой массовая доля меди равна 80%, подействовали избытком 96-процентной азотной кислоты. Вычислите объем полученного при этом газа, если выход его составил 90 % от теоретического.
10-41.              Какая масса 20-процентного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 2,24 л (при н.у.)?
10-42.              В 46,52 мл воды растворили 3,48г смеси нитрата меди (II) и сульфата меди (II). При добавлении к полученному раствору избытка раствора хлорида бария выпал белый осадок массой 2,33 г. Определите массовую долю (в %) каждой из солей в первоначальном растворе.
10-43.              При .растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси порошкообразных железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите количественный состав исходной смеси.
10-44.              При обработке 33,3 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция серной кислотой образовалось 32,64 г сульфата кальция. Определите количественный состав исходной смеси солей.
10-45.              При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса - гептагидрата сульфата железа (II). Определите количественный состав исходной смеси.
10-46.              Для нейтрализации 200 мл 0,5 М раствора азотной кислоты израсходовали 6,26 г смеси карбонатов калия и натрия. Определите количественный состав смеси карбонатов.
10-47.              К раствору, содержащему 5,48 г смеси сульфата и силиката натрия, прилили избыток раствора хлорида бария: В результате реакции образовалось 9,12 г смеси сульфата и силиката бария. Определите количественный состав взятой и образовавшейся смесей.
10-48.              Для растворения 8,2 г смеси карбонатов кальция и магния в воде потребовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.). Определите количественный состав смеси карбонатов.
10-49.              При растворении 3 г сплава меди с серебром в 96-процентной азотной кислоте образовалось 7,34 г смеси нитратов меди и серебра. Определите процентный состав сплава.
10-50.              При растворении в водном растворе щелочи сплава кремния с цинком массой 8 г выделился водород объемом 6,272 л (н.у.). Определите процентный состав сплава.


Категория: Химия | Добавил: Админ (19.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar