Тема №6349 Задачи по химии для самостоятельного решения 148
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 148 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 148, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ОСНОВНЫХ ПОЛОЖЕНИЙ  АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ
 
1)      В смеси оксида меди(I) и оксида меди(II) на четыре атома меди приходится три атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.
2)      В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,81∙1024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси.
3)      В каком молярном соотношении были смешаны гидросульфит натрия и гидросульфид натрия, если массовая доля серы в полученной смеси составляет 45%?
4)      Вычислите массовую долю хрома в смеси хромата калия и дихромата калия, в которой массовая доля калия равна 35%.
5)      Чему равно число атомов водорода в 22,4л смеси (н.у.) бутадиена и диметилового эфира?
 
6)      Сколько атомов водорода содержится в 0,5 моль газообразной смеси аммиака и метиламина, имеющей одинаковую плотность с ацетиленом?
7)      Вычислите объемные доли азота и аммиака в смеси, в 1,344л (н.у.) которой находится 4,09∙1023 электронов.
8)      Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6л оксида углерода(II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раз больше числа Авогадро.
 
9)      Как относятся между собой объемы находящихся при одинаковых условиях аммиака и диметиламина, если известно, что в первом из них число электронов вдвое больше, чем во втором?
10)  В некоторых объемах углекислого газа и метана содержится одинаковое число электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением этих объемов?
11)  Смесь аммиака с кислородом и смесь оксида азота(II) с оксидом азота (IV) имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли аммиака в первой смеси.
12)  Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 700 С ее плотность равна 0,8859 г/л?
13)  Плотность оксида углерода при -180 С равна плотности этана при 00 С (давление одинаковое). Установите формулу оксида углерода.
14)  Плотность оксида углерода при 91,8 кПа равна плотности пропина при 101 кПа (температура одинаковая). Установите формулу оксида углерода.
15)  Вычислите массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из водорода и аммиака и имеющей плотность 0,8320 г/л при давлении 120 кПа и температуре -300 С.
16)  Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раза больше числа атомов кислорода.
17)  Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содержится в 21,9г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу этого кристаллогидрата.
18)  В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632∙10 23 атомов углерода и 3,371∙1024 атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой же порции кристаллогидрата.
19)  Кристаллогидрат гидроксида бария  при прокаливании до постоянной массы теряет 45,7% своей массы. Как изменится масса безводного гидроксида бария при поглощении воды с образованием того же самого  кристаллогидрата?
20)  Сульфат марганца образует несколько кристаллогидратов. При прокаливании кристаллогидрата А до постоянной массы происходит уменьшение массы на 37,34%, а при поглощении воды с образованием кристаллогидрата В масса  увеличивается на 14,94%. Как изменится масса кристаллогидрата В при прокаливании до постоянной массы?
 
21)  Вычислите массовую долю оксида серы (IV) в олеуме, в котором массовая доля серы равна 0,341.
 
 
ЗАДАЧИ НА РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
 
1)        Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой?
2)        Вычислите массовую долю нитрита натрия в водном растворе, если известно, что в 15г такого раствора находится 4,8∙1023 атомов кислорода.
3)        К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5г в 100г воды) добавили раствор того же вещества с молярной концентрацией 0,960 моль/л (плотность 1,095г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли карбоната натрия в получившемся растворе?
4)        К насыщенному раствору аммиака (растворимость при н.у. 1300 объемов аммиака в 1 объеме воды) добавили  раствор того же вещества с молярной концентрацией 16,0 моль/ л (плотность 0,890 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли аммиака в получившемся растворе?
5)        Какой объем  раствора  уксусной кислоты с молярной концентрацией 1,98 моль/л ( плотность 1,015 г/мл ) был добавлен к 10 мл 40,2 %-ного раствора того же вещества (плотность 1,050г/мл), если при этом получился 27,2 %-ный раствор ( плотность 1,035 г/мл )?
6)        Массовая доля хромата аммония в насыщенном растворе при 700С равна 40,3 %,  а при 200С  -  24,8 %. Вычислите массу соли, которая выкристаллизуется из 500 г насыщенного при 700С раствора при его охлаждении до 200С.
7)        Степень диссоциации уксусной кислоты в 4,64 % -ном растворе ( плотность 1,005 г/мл ) равна 0,47 %. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в таком растворе.
8)        Через 250 г  5,75 % -ного раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака ( 200С, 101 кПа ), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
9)        Какой объем хлороводорода ( 200С, 105 кПа ) надо пропустить через 150г 10 %-ной соляной кислоты  для получения 25% -ной соляной кислоты?
10)     Какой объем ( н.у. ) аммиака нужно пропустить через 150 г  2,35% - ного его раствора для получения раствора с молярной концентрацией 7,00 моль/л ( плотность 0,948 г/мл ) ?
11)     Растворимость аммиака при 00С равна 1300 объемов в 1 объеме воды, а при 300С - 595 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, как изменится масса 250 г насыщенного при  00С раствора при его нагревании до 300С ( испарением воды пренебречь,  давление 101 кПа ).
12)     Растворимость оксида серы (IV) равна при 00С 79,8 объемов в 1 объеме воды, а при 300 С -  27,2 объема в 1 объеме воды. Вычислите,  какой объем указанного оксида серы ( н.у. ) может дополнительно раствориться  в 250 г  насыщенного при 300С раствора при его охлаждении до 00С. Давление 101 кПа.
13)     Растворимость сульфата марганца при 100С равна  60г в 100г воды. Вычислите, какую массу гептагидрата сульфата марганца нужно добавить к 50г воды  для получения насыщенного раствора.
14)     Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75г  2% -ного раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л ( плотность 1,11 г/мл )?
15)     Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 150 мл раствора сульфата натрия с молярной концентрацией 0,218 моль/л (плотность 1,03 г/мл) для получения раствора с молярной концентрацией 0,768 моль/л ( плотность 1,09 г/мл )?
16)     Для получения насыщенного при 300С раствора бромида кальция необходимо смешать 1247г тетрагидрата бромида кальция и 100г воды. Какая масса безводного бромида кальция растворяется в 100г воды при этой температуре?
17)     Насыщенный при 100С раствор сульфата магния массой 75г находится в равновесии с его гептагидратом. Как изменится масса твердой фазы при нагревании раствора с осадком до 500С ? Растворимости безводной соли равны: при 100С -  30,9г в  100г воды,  при 500С  - 50,4г в 100г воды.
18)     Количества веществ дигидрата фторида калия и тетрагидрата фторида калия в их смеси равны между собой. Какую  массу этой смеси надо взять для приготовления 250г насыщенного раствора фторида калия? Растворимость безводного фторида калия – 95г в 100г воды.
19)     Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8 моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца равна 65г в 100г воды.
20)     Гексагидрат сульфата цинка и моногидрат сульфата цинка смешали в соотношении по массе  1 : 3.  Какую массу такой смеси следует растворить в 5 моль воды для получения  15% - ного раствора?
21)     При 300С растворимость иодида лития равна 171г в 100г воды, а при 00С -  151г.  Какая масса тригидрата иодида лития выкристаллизуется из 150г раствора, насыщенного при 300С, после его охлаждения до 00С ?
22)     Из 300г насыщенного при 400С раствора хлорида цинка ( растворимость 452,5г в 100г воды ) при охлаждении до 00С выпало 254г кристаллогидрата, а массовая доля  соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата.
23)     К  225г  5 % - ного раствора гидрофосфата натрия добавили 10г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе  возросла на 1,47 %. Установите состав кристаллогидрата.
24)     К  175г  8 % - ного раствора хлорида марганца (II) добавили 20г кристаллогидрата этой соли.  Молярная концентрация в новом растворе стала равной 1,218 моль/л ( плотность 1,12 г/мл ). Установите состав кристаллогидрата.
25)     К 400мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л ( плотность 1,041 г/мл ) добавили 40г кристаллогидрата этой соли. Массовая  доля соли в растворе стала  равной 13,17 %. Установите состав кристаллогидрата.
26)     Из 450г 72 % - ного раствора ацетата калия при охлаждении от 400С до 00С выпало 162г кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что растворимость ацетата калия при 00С равна 216,7г  в  100г воды.
27)     Из 600г раствора карбоната калия с молярной концентрацией 6,72 моль/л ( плотность 1,6г/мл ),  нагретого до 800С, при охлаждении до 200С выпал кристаллогидрат. Масса надосадочной жидкости оказалась равной 494,5г, а массовая доля соли в ней 52,5 %.  Установите формулу кристаллогидрата.
28)     При охлаждении 250г насыщенного при 700С раствора иодида бария ( растворимость 241,3г в 100г воды) до 00С выпало 173г кристаллогидрата, а молярная концентрация иодида бария оказалась равной 3,2 моль/л ( плотность 2 г/мл ). Установите формулу кристаллогидрата.
29)     Тетрагидрат гидроксида натрия растворили в 50,0г метанола, при этом получился 5 % -ный  водно – спиртовый раствор щелочи. Вычислите массу безводной  щелочи, которую можно получить при выпаривании этого раствора.
30)     Навеска олеума равна 1,7985г. На титрование ее раствора после разбавления водой израсходовано 38,15мл 1,02 н. раствора едкого натра. Определите содержание свободного серного ангидрида ( триоксида серы ) в данном образце олеума.
31)     Вычислите количество оксида фосфора (V), которое нужно растворить в 10г 35% - ного раствора ортофосфорной кислоты, чтобы концентрация последнего стала равной 40%. Какое максимальное количество аммиака может прореагировать с полученным раствором?
32)     Раствор питьевой соды, имевший концентрацию а%, продолжительное время кипятили с обратным холодильником, чтобы избежать испарения воды из сосуда. Выразите в общем виде концентрацию раствора, образовавшегося после кипячения.
33)     А г оксида кальция растворили в В мл воды. Вычислите в общем виде концентрацию полученного раствора в процентах по массе.
34)     Какое количество  серного ангидрида растворяется в 1 m олеума, если его концентрация при протекании через поглотительную башню возрастает с 19,5% до 20,5% ?
35)     На заводе путем анализа олеума было установлено, что общее содержание серного ангидрида -  как свободного, так и связанного в серную кислоту -  равно 87%.  Вычислите концентрацию свободного триоксида в процентах по массе в данном образце олеума.
 
 
 
 
ЗАДАЧИ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(средняя сложность)
 
1)      Смесь объемом 1100 мл, содержащую этан и кислород, подожгли. После сгорания всего углерода и конденсации паров воды объем смеси сократился до 600 мл (объемы измерялись при одинаковых условиях ). Вычислите объемные доли газов в исходной и конечной смесях.
2)      Смесь алкана и кислорода, объемное отношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания, конденсации паров воды и приведения к исходным условиям, сократилась по объему вдвое. Установите строение алкана, входившего в состав смеси.
3)      При пропускании смеси цис- и транс- изомера алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась больше массы исходного алкена. Установите строение алкена.
4)      При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась меньше массы исходного алкена. Чему равно минимально возможное число атомов углерода в таком алкене?
5)      Ацетилен объемом 56 мл (н.у.) полностью поглощен 10г 3,04%-ного раствора бромоводородной кислоты. Вычислите количества образовавшихся веществ.
6)      1,2 – Дибромпропан массой 4,04г обработали 20г 20%-ного раствора гидроксида калия в этаноле. Вычислите массу остатка, который был получен после окончания реакции и выпаривания раствора.
7)      Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,825 раза меньше массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.
8)      При обработке 7,04мл бромэтена (плотность 1,52г/мл) избытком спиртового раствора гидроксида калия был получен ацетилен, из которого синтезировали бензол, которого было получено 1,20мл  (плотность 0,879мл).  Вычислите выходы обеих реакций, если известно, что выход во второй реакции в 2  раза меньше выхода в первой реакции.
9)      Какой объем нейтрального раствора перманганата калия с концентрацией 0,400 моль/л теоретически необходим для окисления 0,530г  м- ксилола при нагревании?
10)  Какой объем раствора серной кислоты с концентрацией 0,500 моль/л необходим для нейтрализации щелочи, образовавшейся при окислении 2,12г  1,2-диметилбензола горячим нейтральным раствором перманганата калия?
11)  Смесь бензола и толуола общей массой 23г обработали горячим нейтральным раствором перманганата калия. Органический слой и осадок отделили от раствора. Масса осадка оказалась равной 13,05г. Чему равна масса органического слоя?
12)  Смесь бензола и его ближайшего гомолога обработали горячим нейтральным раствором перманганата калия. Органический слой и осадок отделили от раствора. Масса органического слоя уменьшилась по сравнению с  исходной смесью на 18,4 г. Чему равна масса осадка?
13)  Раствор изопрена и пентина –2  в толуоле общей массой 4,56 г может вступить в реакцию с 12,8 г брома (без нагревания и катализаторов). Вычислите массовую долю толуола в исходном растворе.
14)  При обработке 4,18 г смеси бензилового спирта, крезола и фенола избытком калия выделилось 448 мл (н.у.) газа. Вычислите массовую долю фенола в исходной смеси.
15)  Максимальное количество вещества гидроксида натрия, с которым может вступить в реакцию 2,94 г смеси пирокатехина, метилацетата и этилформиата, равно 0,05 моль. Вычислите массовую долю пирокатехина в исходной смеси.
16)  Смесь двух изомеров, один из которых является непредельной монокарбоновой кислотой, а другой  -  диальдегидом, может вступить во взаимодействие с 2,43 г бромоводорода. Такая же смесь такой же массы при обработке аммиачным раствором оксида серебра (I) образует 4,32г серебра. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
17)  Смесь двух изомеров, один из которых является ароматическим спиртом, а другой  -  гомологом фенола, при обработке избытком натрия образует 560 мл (н.у.) газа. Такая же смесь такой же массы  может вступить во взаимодействие с 2 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
18)  Образец жира может вступить в реакцию ( при определенных условиях) с 0,4 моль водорода. Продукт гидрирования вступает в реакцию гидролиза с 0,6 моль NaOH, при этом образуется соль только одной кислоты; масса соли равна 183,6 г. Вычислите относительную молекулярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.
19)  Образец жира может присоединить ( при определенных условиях) 0,06 моль воды. Продукт гидратации вступает в реакцию щелочного гидролиза, в результате чего образуется глицерин и натриевая соль только одной кислоты; масса соли равна 19,32 г. При обработке избытком натрия глицерина, выделенного из смеси, образуется 672 мл (н.у.) водорода. Вычислите относительную молекулярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.
20)  Для гидрирования некоторого образца жира необходим 1 моль водорода. При нагревании продукта реакции гидрогенизации с водой при 200°С образуется смесь глицерина и только одной кислоты общей массой 188,8 г. При обработке кислоты избытком раствора карбоната натрия выделяется6,72 л (н.у.) газа. Вычислите молярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.
21)  Образец жира может вступить в реакцию (при определенных условиях) с 0,05 моль водорода. Продукт гидрирования вступает в реакцию кислотного гидролиза. Масса продуктов гидролиза на 2,7 г больше массы вступившего в эту реакцию вещества. В результате гидролиза образовалась только одна кислота; масса кислоты равна 38,4 г. Вычислите молярную массу жира и приведите одну из его возможных формул.
22)  Диметиламин объемом 0,896 л (н.у.) пропустили через 14,6 г 15%-ного раствора соляной  кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
23)  К раствору, содержащему 0,02 моль глутаминовой кислоты, добавили сначала 0,01 моль серной кислоты, а затем  -  0,08 моль гидроксида калия. Вычислите массу остатка, полученного после выпаривания раствора.
24)  К водному раствору, содержащему 0,100 моль тирозина и 0,200 моль аланина, добавили 0,500 моль NaOH. Какого вещества в осадке, полученном после выпаривания раствора, будет больше по массе, а какого  -  по количеству вещества? Ответ подтвердите расчетами.
25)  В смеси глицина и цистеина число атомов кислорода в 2 раза больше числа Авогадро. Вычислите объем этанола (плотность 0,8 г/мл), который теоретически необходим для проведения реакции этерификации с этой смесью.
26)  При щелочном гидролизе 48 г дипептида образовалось только одно вещество  -  натриевая соль одной из аминокислот. Масса этой соли равна 66,6 г. Установите строение дипептида.
27)  При действии на дипептид азотной кислотой возникает желтое окрашивание. При гидролизе 3,12 г этого дипептида образовалась только одна аминокислота, масса ее равна 3,3 г. Установите строение дипептида.
28)  При гидролизе 37,8 г трипептида образовалась только одна аминокислота массой 45 г. Установите строение трипептида.
29)  При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите возможную структуру этого соединения.
30)  При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического соединения, имеющего один углеводородный радикал в кольце, образовалось 0,18 моль углекислого газа, 0,105 моль воды и 0,015 моль азота. Установите возможную структуру этого соединения.
 
 
ЗАДАЧИ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(средней сложности)
 
1)      Смешали 80 мл раствора гидросульфита калия (См = 1,6 моль/л) и 80 мл раствора сульфита калия. К полученному раствору добавили 2 мл раствора гидроксида калия. Выяснилось, что молярная концентрация гидросульфита калия в новом растворе равна 0,617 моль/л. Вычислите молярную концентрацию добавленного раствора гидроксида калия.
2)      Смешали 50 мл раствора гидросульфита калия (См = 1,5 моль/л) и 75 мл раствора сульфита натрия (См = 1,2 моль/л). К полученному раствору добавили 25мл раствора КОН, после чего молярная концентрация гидросульфит-ионов снизилась до 0,25 моль/л. Вычислите молярную концентрацию сульфит-ионов в получившемся растворе.
3)      Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,05 моль/л может обесцветить смесь оксида углерода (IV) и оксида серы ( IV), в которой на 2 атома серы приходится 9 атомов кислорода, а число атомов углерода в два раза меньше числа Авогадро?
4)      Через 273 г  10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н.у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющую плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
5)      Вычислите минимальный объем соляной кислоты с концентрацией 5 моль/л, который нужно добавить для растворения смеси ортофосфатов кальция и бария, если известно, что в этой смеси число атомов кальция в 30 раз меньше, а число атомов бария в 15 раз меньше числа Авогадро.
6)      К  200 мл  раствора гидрофосфата натрия добавили 0,65 г олеума с массовой долей оксида серы (VI), равной 6,5%, при этом массовые доли кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись. Вычислите молярную концентрацию соли в исходном растворе.
7)      К смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия  общей  массой 15 г (молярное соотношение солей в порядке перечисления  3:2:1)  добавили 100 г 4% -ного раствора гидроксида натрия. Установите количественный состав раствора (в массовых долях).
8)      К 200 мл раствора, концентрации хлороводорода и фосфорной кислоты  в котором равны соответственно 0,5 моль/л и 0,25 моль/л, добавили 69,3 г  10,1%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе.
9)      Какой объем (н.у.) смеси аммиака и водорода, имеющей плотность по водороду, равную 2, надо пропустить через 100 г  9,8% -ного раствора фосфорной кислоты, чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?
10)  В 62,5 мл раствора дигидрофосфата аммония с концентрацией 0,16 моль/л добавили 4,725 г октагидрата гидроксида бария, после чего смесь нагрели. Установите состав надосадочной жидкости.
11)  Какую массу 10%-ного олеума нужно добавить к 500 г 10%-ного раствора гидрофосфата калия, чтобы молярные концентрации кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись?
12)  К  350 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией 0,25 моль/л добавили 5%-ный олеум, при этом массовые доли кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись. Вычислите массу добавленного олеума.
13)  Вычислите минимальную массу 25%-ного раствора хлороводородной кислоты, которую нужно добавить к смеси фосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия общей массой 10г (молярное соотношение солей в порядке перечисления  1:2:3), чтобы в новом растворе содержалось только две соли.
14)  Какой объем соляной кислоты (См = 10 моль/л) потребуется для перевода смеси гидрофосфата аммония и гидрофосфата натрия, в которой число атомов кислорода равно 1,2∙1024, в смесь соответствующих дигидрофосфатов?
15)  К  2 г смеси гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия, в которой массовая доля фосфора равна 20%, добавили  20 г  2%-ного раствора фосфорной кислоты. Вычислите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.
16)  К 250 г раствора, в котором  массовые  доли азотной кислоты  и  фосфорной   кислоты  равны соответственно 5,04% и 3,92%, добавили  29,17 мл раствора гидроксида калия                        (См = 12 моль/л,  плотность 1,465г/мл). Вычислите массовые доли  веществ в получившемся  растворе.
17)  К раствору массой 150г, в котором  массовые  доли гидроксида натрия   и карбоната натрия   равны соответственно 0,0187  и 0,0283,  добавили некоторое количество гидрокарбоната натрия, при этом массовая доля гидроксида натрия  снизилась до  0,0105. Вычислите массовые доли  остальных веществ в получившемся  растворе.
18)  К раствору массой 90г, в котором массовые доли гидроксида натрия и карбоната натрия равны соответственно 1,33% и 2,36%, добавили 4,2г гидрокарбоната натрия. Вычислите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.
19)  Раствор гидрокарбоната натрия объемом 250мл с концентрацией 0,85моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 12,89г. Этот остаток растворили в 131мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,611моль/л (ρ = 1,025г/мл). Вычислите массовые доли  веществ в образовавшемся растворе.
20)    Раствор гидрокарбоната калия объемом 300мл с концентрацией 0,90моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8г. К остатку добавили 5мл раствора гидроксида калия (См = 10моль/л), а затем воды до объема 150мл. Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе.
21)  Вычислите массовые доли гидросульфита кальция и гидрокарбоната кальция в смеси, если известно, что при обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилась смесь газов с плотностью по аргону 1,5.
22)  В смеси сульфида калия и карбоната калия атомов калия в 2 раза больше числа Авогадро, а атомов серы в 3 раза меньше числа Авогадро. Вычислите плотность смеси газов (н.у.), выделяющейся при обработке исходной смеси избытком соляной кислоты.
23)  Раствор гидрокарбоната калия массой 200г с массовой долей 6% нагрели до 1000С. После охлаждения раствор разделили на 2 равные части. К одной из них добавили избыток азотной кислоты, при этом выделилось 1,12л газа (н.у.). Вычислите массовые доли  веществ в другой половине раствора.
24)  К 50мл раствора нитрата алюминия ( См = 0,2моль/л ; ρ р-ра = 1,03г/мл) добавили 6,84г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.
25)  Через раствор, полученный смешением 160мл раствора хлорида алюминия с концентрацией 0,45моль/л и 32мл раствора едкого натра (См = 9 моль/л), пропустили11,2л смеси бромоводорода с водородом, имеющую плотность 0,795г/л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося осадка.
26)  До прекращения выпадения осадка из раствора объемом 10мл, содержащего смесь соляной кислоты и хлорида алюминия, пришлось добавить 3,57 мл раствора аммиака с концентрацией 7 моль/л. Раствор выпарили, а остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 255 мг. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.
27)  Молярное соотношение сульфата алюминия и гидроксида натрия в смеси равно 1:7, а общее число атомов равно 6,02 ∙ 1023. К этой смеси добавили 20 мл воды и энергично перемешали, часть смеси при этом не растворилась. Вычислите массу надосадочной жидкости.
28)  Через раствор, полученный смешением 80 мл раствора хлорида алюминия (См = 0,9 моль/л) и 16 мл раствора NaOH ( См = 18 моль/л), пропустили 1,12 л (н.у.) смеси бромоводорода с водородом, имеющую плотность по гелию 4,45. Вычислите массу образовавшегося осадка.
29)  Какой минимальный объем раствора гидроксида натрия (См = 15,5 моль/л) необходимо добавить к 50 мл раствора сульфата хрома (III)  (См = 1,2 моль/л) для получения 2,06 г осадка?  Какой объем того же раствора щелочи можно добавить к полученному осадку с надосадочной жидкостью, чтобы масса осадка не изменилась?
30)  К 1,03 г гидроксида хрома (III)  добавили разбавленный водный раствор хромата натрия, в результате чего в полученной смеси на 5 атомов хрома стало приходиться 6 атомов натрия. Смесь обработали 5 мл раствора серной кислоты (С м = 6 моль/л). Вычислите количества веществ, находящихся в растворе.
31)  Смешали 78,4 г  5% - ного раствора сульфата хрома (III), 16,2 г 10% -ного раствора дихромата натрия и 24 мл раствора и гидроксида натрия (С м = 5 моль/л). Вычислите количества веществ, содержащих натрий, которые находятся в этом растворе.
32)  Какой объем раствора КОН  (С м = 5,6 моль/л) потребуется для полного растворения смеси гидроксида хрома (III) и гидроксида алюминия массой 5 г? Массовая доля кислорода в исходной смеси равна 50%.
33)  Вычислите объем раствора едкого натра (См = 5 моль/л; ρ р-ра = 1,185г/мл), который добавили к 68 мл  24% -ного  раствора бромида хрома (III) (ρ р-ра = 1,253г/мл), если масса осадка оказалась равной 5,15 г , а масса надосадочной жидкости больше 120 г.
34)  К 200 г раствора, в котором массовая доля сульфата железа (II) равна 1,52%, а серной кислоты  -  4,9%, добавили 4,64 г  оксида железа(II , III). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
35)  К 10мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, до прекращения выпадения осадка пришлось добавить 4мл раствора аммиака с концентрацией 1,25моль/л. Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 152мг. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе (все процедуры проводились в бескислородной атмосфере).
36)    Вычислите массу меди, которую можно получить при прокаливании 4г смеси оксида меди(I) и сульфида меди(I), в которой на 2 атома кислорода приходится 13 атомов меди.
37)    Имеется 2,48г смеси двух оксидов меди, в которой массовая доля меди равна 85%. Вычислите объем 85%-ного раствора серной кислоты (ρ р-ра = 1,78 г/мл), необходимый для полного солеобразования.
38)    Вычислите объем раствора NaOH с концентрацией 4 моль/л (ρ р-ра = 1,15 г/мл), который добавили к 159,5г 10%-ного раствора иодида цинка, если масса осадка оказалась равной 0,99г, а масса надосадочной жидкости больше 165г.
39)    Какой объем 40%-ного раствора  гидроксида натрия (ρ р-ра = 1,43 г/мл) необходим для полного растворения смеси гидроксида цинка и гидроксида алюминия, в которой суммарное количество вещества равно 0,1 моль, а массовая доля кислорода 0,55?
40)    К 250 г раствора, в котором массовая доля хлороводорода равна 1,46%, а хлорида цинка  -  0,544%, добавили некоторое количество карбоната цинка, при этом массовая доля хлорида цинка увеличилась вдвое. Вычислите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе.
 
 
ЗАДАЧИ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(повышенной сложности)
 
 
 
1)      Смесь бромида натрия и иодида натрия обработали избытком хлорной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 2,363 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком нитрата серебра, будет больше массы исходной смеси?
2)      Смесь иодида магния и иодида цинка обработали избытком бромной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком карбоната натрия, будет меньше массы исходной смеси?
3)      Для окисления 1,16 г сульфита, катион в котором имеет заряд +1 и в данных условиях не окисляется, потребовалось добавить 80,0 мл раствора, в котором молярные концентрации перманганата калия и серной кислоты равны 0,05 и 0,075 моль/л соответственно. Установите состав и вычислите массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.
4)      Для окисления 3,255 г сульфита, образованного металлом, имеющем в соединениях постоянную степень окисления +2, добавили 150г 3,2%-ного  водного раствора брома. Для полного обесцвечивания не вступившего в реакцию брома через полученную смесь пропустили 336мл оксида серы (IV) (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
5)      Для окисления 2,17г сульфита, образованного металлом, имеющем в соединениях постоянную степень окисления +2, добавили хлорную воду, содержащую 1,42г хлора. К полученной смеси добавили избыток бромида калия, при этом выделилось 1,6г брома. Вычислите массу находящегося в смеси осадка.
6)      При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (степень окисления +3, в электрохимическом ряду напряжений находится между Mg и Си) образовалось 16,4г твердого остатка и выделилось 10,98л газов (н.у.). После пропускания газов через раствор гидроксида калия образовалось две соли, а объем газов сократился до 2,912л. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
7)      При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (степень окисления +2, в электрохимическом ряду напряжений находится между Mg и Си) образовалось 6,72г твердого остатка и выделилась смесь газов общим объемом 1,792л (н.у.) и общей массой 3,12г. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
8)      При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений.
9)      При обработке водой смеси гидрида и фосфида одного металла (степень окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по гелию 2,00. Установите, какой металл входил в состав соединений.
10)  К раствору K[Al(OH)4] добавляли по каплям раствор, содержащий смесь бромоводорода и иодоводорода, в котором концентрация ионов водорода равна 0,05моль/л. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 50мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить всего 120мл раствора смеси кислот?
11)  Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа (II) к  15%-ной соляной кислоте.
12)  К  14%-ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,4 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.
13)  Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка гидроксида хрома (III) в водном растворе, в котором   массовые доли  серной  кислоты  и  сульфата хрома (III) равны по 5%.
14)  К раствору , содержащему 75,4 г  смеси сульфата цинка и одного из бромидов железа, добавляли  постепенно насыщенный раствор гидроксида калия. Максимальная масса осадка оказалась равной 37,8 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 18,0 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой бромид железа находился в исходной смеси.
15)  Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка основного карбоната меди (II)  (  (CuOH)2CO3 )к 10%-ному раствору азотной кислоты.
16)  Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась больше массы образовавшейся воды в 17 раз. К получившемуся твердому остатку добавили 9,8%-ный раствор серной кислоты. Выяснилось, что надосадочная жидкость представляет собой воду. Вычислите, во сколько раз масса добавленной кислоты была больше массы твердого остатка.
17)  Смесь гидроксида и карбоната металла (в соединениях его степень окисления всегда +2) прокалили. Газообразные продукты пропустили последовательно через трубку с безводным сульфатом меди (ее масса увеличилась на 5,4 г) и склянку с концентрированной щелочью (ее масса увеличилась на 8,8 г). Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 5моль/л необходим для полного растворения твердого остатка.
18)  К  350г  6,3%-ного раствора азотной кислоты добавили 3,95 г неорганического вещества, в результате чего выделилось 1,12л углекислого газа (н.у.). Установите состав раствора в массовых долях. Известно, что сухой остаток, образовавшийся при выпаривании полученного раствора, полностью улетучивается при прокаливании.
 
 
 
 
ЗАДАЧИ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(повышенной сложности)
 
 
1)        При хлорировании смеси алканов, имеющей плотность 1,089г/л (н.у.), выделено только три монохлорпроизводных, в двух из которых массовые доли хлора равны между собой. Массовая доля в продуктах реакции более легкого галогенпроизводного составляет 68,59%. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси.
2)        Имеется смесь алканов с разветвленным углеродным скелетом, плотность ее паров по воздуху равна 2,193. При хлорировании этой смеси выделено только две пары изомерных монохлорпроизводных, причем массовая доля более легких изомеров в продуктах реакции составляет 75,54%. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси.
3)        Смесь 2,3-дихлорбутана, 1,2-дибромэтана, циклопентана и бутадиена-1,3 имеет в парах плотность по бутану 2,0845. После обработки исходной смеси избытком магния при нагревании плотность паров уменьшается в 2,341 раза, а после обработки исходной смеси избытком хлороводорода плотность паров увеличивается  в 1,06 раз. Вычислите объемные доли веществ в парах исходной смеси.
4)        К раствору, массовые доли перманганата калия и серной кислоты в котором составляют по 15%, добавили метанол и нагрели. Метанол прореагировал полностью, а массовая доля перманганата калия снизилась до 8%. К полученному раствору добавили равную массу 15%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
5)        При нагревании смеси двух предельных первичных спиртов с разветвленным углеродным скелетом в присутствии серной кислоты получена смесь трех органических веществ, относящихся к одному классу соединений, в равном молярном соотношении общей массой 21,6г, при этом выделилась вода массой 2,7г. Установите все возможные структурные формулы исходных соединений и рассчитайте массу исходной смеси.
6)        При сжигании в избытке кислорода раствора фенола в этаноле выделилось 83,87 кДж теплоты.  Продукты сгорания  пропустили  последовательно  через трубку с оксидом фосфора (V) и склянку с раствором  КОН. Масса трубки увеличилась на 2,97г, а масса склянки на 5,72г. Какое количество теплоты  выделится при сгорании 1г этанола, если известно, что при сгорании 1моль фенола выделяется 3064 кДж?
7)        Смесь муравьиной и уксусной кислот сожгли, при этом выделилось 243 кДж теплоты. Объем выделившегося углекислого газа на 25% больше объема кислорода, израсходованного на сгорание, а масса трубки с безводным сульфатом меди после пропускания через нее продуктов сгорания увеличилась на 12,0 г. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 1 г уксусной кислоты, если известно, что при сгорании 1 моль муравьиной кислоты выделяется 255 кДж теплоты.
8)        Для нейтрализации смеси двух соседних членов гомологического ряда двухосновных предельных карбоновых кислот потребовалось 333 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 0,09 моль/л, при этом образовалась смесь солей общей массой 7,31 г. Определите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
9)        При обработке холодным раствором перманганата калия смеси двух соседних членов гомологического ряда одноосновных карбоновых кислот, имеющих одну связь С=С, образовалось 0,06 моль оксида марганца(IV). Общая масса хлорпроизводных, образующихся при взаимодействии такого же количества такой же смеси с хлороводородом, составляет 11,87 г. Определите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.
10)     Смесь пропаналя со сложным эфиром общей массой 3,5 г может быть восстановлена водородом объемом 0,983 л (150 кПа, 820С) или реагировать с раствором гидроксида натрия с концентрацией 10 моль/л объемом 2 мл. Установите формулу сложного эфира, если известно, что он образован предельной одноосновной альдегидокислотой и предельным одноатомным спиртом.
11)     Смесь 2,5-диметилфенола и сложного эфира общей массой 4,7 г может вступить в реакцию с 50 г  6,4%-ного раствора брома в тетрахлориде углерода или с 4 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Установите формулу сложного эфира (существующего в виде двух изомеров), если известно, что он образован предельными одноосновной кислотой и одноатомным спиртом, причем при раздельном сжигании кислоты и спирта, получающихся при гидролизе этого эфира, образуются одинаковые объемы углекислого газа.
12)     Смесь  дивинилбензола и сложного эфира общей массой  3,46 г может вступить в реакцию с 8 г брома или с 0,767 г насыщенного  раствора гидроксида натрия (растворимость при температуре опыта 109 г в 100 г воды). Установите формулу сложного эфира, если известно, что он образован кислотой гомологического ряда муравьиной кислоты и непредельным одноатомным спиртом.
13)     Смесь глицерина и предельной одноосновной  карбоновой кислоты общей массой 3,32 г может прореагировать  максимально с 2,73 г калия. Для проведения реакции этерификации с кислотой, выделенной из первоначальной смеси той же массы, потребовалось 2,96 г смеси бутанола-2 и метилпропанола-1 (выход условно принять равным 100%). Установите формулу кислоты.
14)     Масса продуктов гидролиза смеси сахарозы и глюкозы на 0,36 г больше массы исходных веществ. При сгорании такой же массы этой смеси выделилось 197,3 кДж теплоты, а образовавшийся газ был пропущен через 400 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 1,75 моль/л. В образовавшемся растворе массовые доли карбоната натрия и гидрокарбоната натрия составили 6,65% и 2,63% соответственно. Вычислите, какое количество теплоты выделяется при сгорании 1 моль глюкозы, если известно, что при сгорании 1 моль сахарозы выделяется 5640 кДж.
15)     Смесь циклоалкана и предельного амина, в молекуле которого на 1 атом водорода больше, чем в молекуле циклоалкана, в 2 раза тяжелее воздуха. Вычислите массу вещества, образовавшегося после пропускания этой смеси объемом 3л (н.у.) через 20 г 16,3%-ного раствора хлороводородной кислоты.
16)     Смесь предельного диамина и алкина, содержащих в молекулах одинаковое число атомов водорода, имеет в парах плотность по воздуху, равную 2,138. Какую массу 3%-ной бромной воды может обесцветить такая смесь массой 5 г ?
17)     При полном гидролизе смеси дипептидов образовалась смесь лизина, цистеина, аланина, серина и глутаминовой кислоты. Один из дипептидов сожгли, а продукты пропустили последовательно через трубку с безводным сульфатом меди и через избыток известковой воды, при этом выделился осадок и остался непоглощенным газ объемом 67,2 мл (н.у.). Осадок обработали избытком соляной кислоты, выделившийся газ смешали с избытком сероводорода и нагрели, при этом  образовалось 0,192 г твердого вещества. Установите возможные структуры дипептида и вычислите, как изменилась масса трубки с безводным сульфатом меди.
18)     При гидролизе смеси трипептидов образовалась смесь лизина, глицина, аланина, фенилаланина и тирозина. При сжигании одного из трипептидов и пропускания продуктов сгорания через избыток известковой воды образовалось 25,2 г осадка и остался непоглощенным газ объемом 1,008 л (н.у.). При гидролизе этого трипептида той же массы  масса образующихся аминокислот на 0,648 г больше массы исходного соединения. Установите возможную структуру  трипептида и его массу.
19)     К раствору дипептида, образованного двумя аминокислотами, относящимися к гомологическому ряду аминоуксусной кислоты, добавили 50 г 16%-ного раствора NaOH и смесь нагрели. После завершения гидролиза в получившемся растворе молярные концентрации натриевых солей стали равными по 0,2 моль/л, а NaOH -  0,4 моль/л. Масса твердого остатка после выпаривания раствора оказалась равной 15,8 г. Установите возможные структуры дипептида и вычислите его массу, если известно, что массовая доля натрия в одной из солей  равна 18,4%.
20)     При гидролизе смеси дипептидов образовалась смесь глицина, серина, аланина, глутаминовой кислоты и фенилаланина. Для солеобразования к одному из дипептидов необходимо добавить 1,48 г гидроксида кальция. Продукты сгорания этого дипептида такой же массы пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой, плотность газовой смеси на выходе из склянки оказалась равной плотности пропена. После пропускания смеси через склянку со щелочью остался непоглощенным газ объемом 448 мл (н.у.). Установите возможную структуру  дипептида и вычислите, на сколько увеличилась масса склянки с серной кислотой.
21)     Образец гомолога пиррола массой 0,950 г поместили в стальной сосуд объемом 4,20 л, затем туда ввели 2,24 л кислорода (н.у.). После полного сгорания вещества давление в сосуде составило 145,3 кПа при температуре 3030С. Установите возможные структуры анализируемого вещества (приведите формулы четырех изомеров).


Категория: Химия | Добавил: Админ (24.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 5.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar